青海省大通回族土族自治县朔山中学2024-2025学年高三上学期一轮复习第一次阶段检测 化学试题

青海省大通县朔山中学2025届高三第一轮复习第一次阶段检测 化学答题卡 条形码粘贴处 雅考证号 L答题前.考生先将自己的学校，班级姓名，准考证号填写清楚 [010 01010100 00 [1111 [ 2选择题使用2B铅笔填涂：如需改动，用橡皮擦干净后，再选择其他答案标 [2] 2 21212] f21 2] 意 号：非选择题使用黑色碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚，按服题号顺序在 「31 31 8 要 各题口的鉴题区域内作答，超出答圆区域书写的答案无效：在草稿纸，试卷 [4)4 4 [4 24 [5] 项 上答题无效 [6 6 6 [6 3.保持卡面清洁，不折叠不被损 [7] 881 8 R 5078 a 5678 填涂 正确填涂： 缺考 [99191[9199 9 范例 错误填涂：X远☐卫 标记 选择题（请用2B铅笔填涂） 1 CA][8][C][D] 6[A][R][C][D] 11[AJ[B][c1[D] 2 CA][B][C][D] 7 CA][B][C][D] 12 CA][B]CC]CD] 3 [A][6][C][D] 8 [A][B][C][D] 13[AJ[B][c】[D] 4CA]【6]tC][D] 9 CA][B][C][D] 14[AJ[B][c】ED] 5[AJ[B][c][D] 10 CA][B][C][D] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 15.(14分) (1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高三第一轮复习第一次阶段检测·化学第1页（共2页）25-T-082C ■ ■ 请在各题日的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) ()】 (2 ③ 17.(15分) (1) (2 (3) (4) (6 (7) 18.(15分) (1) (2) 3 (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高三第一轮复习第一次阶段检测·化学第2页（共2页）25-T-082C 青海省大通县朔山中学2025届高三第一轮复习第一次阶段检测 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：物质的分类及转化离子反应离子方程式离子共存氧化还原反应物质的量气体摩尔体积。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Br 80 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1.古代染坊常用“碱剂”来精炼丝绸，“碱剂”的有效成分是一种盐，该盐能促进蚕丝表面的丝胶蛋白杂质水解，从而使丝绸颜色洁白、色泽光亮，则该“碱剂”的有效成分可能是（ ） A.碳酸钾 B.铵明矾 C.烧碱 D.硝酸钠 2.下列变化中，一定要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ） A. B. C. D. 3.下列说法中，不正确的是（ ） A.燃烧一定伴有发光现象 B.燃烧一定是氧化还原反应 C.燃烧一定要有氧气参加 D.燃烧一定会放出热量 4.用NaOH吸收可以防止大气污染，反应的化学方程式为。反应中涉及物质属于非电解质的是（ ） A.NaOH B. C. D. 5.下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是（ ） A.取ag混合物充分加热，质量减少bg B.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg C.取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 6.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A.无色透明溶液中：，，， B.含有的溶液中：、、、 C.使甲基橙变红的溶液中：、、， D.室温下，中性溶液中：、、、 7.检验未知溶液中是否含有的方法可行的是（ ） A.取未知溶液于试管中，加入溶液，观察有无白色沉淀产生 B.取未知溶液于试管中，加入盐酸酸化的溶液，观察有无白色沉淀产生 C.取未知溶液于试管中，加入盐酸无明显现象，再加入溶液，观察有无白色沉淀产生 D.取未知溶液于试管中，加入硝酸无明显现象，再加入溶液，观察有无白色沉淀产生 8.利用如图所示装置进行下列实验，打开或关闭活塞，试剂2中实验现象完全相同的是（ ） 选项 气体 试剂1 试剂2 A HCl 足量溶液 溶液 B 足量稀 溶液 C 饱和食盐水 淀粉-KI溶液 D 足量酸性溶液 溶液 9.下列离子方程式书写正确的是（ ） A.铅酸蓄电池放电时的负极反应： B.药物碘化钾片和加碘盐不可同时服用： C.向溶液中加入足量NaOH溶液： D.向食盐的氨水溶液中通入足量气体后生成沉淀： 10.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.的乙酸和盐酸混合溶液含个 B.7.1g氯气与充分反应转移电子数为 C.78g过氧化钠与足量充分反应，转移电子数为 D.标准状态下，20g含有的质子数为 11.硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.标准状况下，11.2L中原子总数为 B.溶液中，数目为 C.反应①每消耗3.4g，生成物中硫原子数目为 D.反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为 12.下列实验方法或试剂使用合理的是（ ） 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验NaBr溶液中是否含有 溶液 B 测定KHS溶液中 用溶液滴定 C 除去乙醇中少量的水 加入金属Na，过滤 D 测定KClO溶液的pH 使用pH试纸 13.硫酸钴（）主要用于电镀、碱性电池、生产含钴颜料和其他钴产品，可利用CoOOH与葡萄糖制备，反应的化学方程式为（未配平）。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A.氧化性： B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C.生成2.24L（标准状况）时，转移电子数为 D.1mol葡萄糖中含有σ键的数目为 14.某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备Zn，流程如下。“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。下列说法正确的是（ ） 锌浸出液中相关成分（其他成分无干扰） 离子 浓度（） 145 0.03 1 A.“浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B.“浸铜”反应： C.“脱氯”反应： D.脱氯液净化后电解，可在阳极得到Zn 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.（14分）阅读下列科普短文并填空。 燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高，对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入（①），从正极连续通入（②），二者在电池内部（含有（③）或KOH（④）等物质的溶液）发生反应生成（⑤），同时产生电能。除了，（⑥）、（⑦）等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功Al（⑧）-空气（⑨）燃料电池，它可以代替汽油（⑩）为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是________（填序号，下同）；属于氧化物的是________；属于酸的是________；属于碱的是________；属于有机物的是________。 （2）从物质的类别来看，、和Al都属于________；请写出与互为同素异形体的物质的化学式：________。 16.（14分）C、N、O、S、H都是中学化学中常见的元素。设为阿伏加德罗常数的值。按要求完成下列填空。 （1）0.5mol的质量为________；标准状况下，4.48L所含分子数为________。 （2）等物质的量的、和三种气体，所含原子数之比为________，等质量的和物质的量之比为________。 （3）含有个电子的的物质的量为________；0.5mol分子中所含质子数与________个分子中所含质子数相等。 17.（15分）钼系催化剂主要用于石油炼制和化学工业中，从废催化剂（主要成分为MoS、和）中提取比较贵重的金属钒和钼，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）废催化剂先进行研磨后再焙烧，研磨的目的是________________。 （2）“焙烧”过程中MoS、和均转化为对应的钠盐，写出MoS转化为的化学方程式：________________。 （3）混合气体X经过________溶液的处理后可以通入“沉铝”装置进行利用。 （4）“滤渣”的化学式为________。 （5）滤液①的主要成分有、________、________。 （6）“沉钼”的离子方程式为________________________。 （7）高温条件下，用还原得到金属钼，氧化剂与还原剂物质的量之比为________。 18.（15分）市售的溴（纯度99%）中含有少量的和，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴。回答下列问题： （1）装置如图（夹持装置等略），将市售的溴滴入盛有浓溶液的B中，水浴加热至不再有红棕色液体馏出。仪器C的名称为________；溶液的作用为________；D中发生的主要反应的化学方程式为________________________。 （2）将D中溶液转移至________（填仪器名称）中，边加热边向其中滴加酸化的溶液至出现红棕色气体，继续加热将溶液蒸干得固体R。该过程中生成的离子方程式为________。 （3）利用图示相同装置，将R和固体混合均匀放入B中，D中加入冷的蒸馏水。由A向B中滴加适量浓，水浴加热蒸馏。然后将D中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴。D中蒸馏水的作用为________和________。 （4）为保证溴的纯度，步骤（3）中固体的用量按理论所需量的计算，若固体R质量为mg（以KBr计），则需称取________g（用含m的代数式表示）。 （5）本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯化。其中趁热过滤的具体操作为漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用________________，滤液沿烧杯壁流下。 青海省大通县朔山中学2025届高三第一轮复习 第一次阶段检测·化学 参考答案、提示及评分细则 1.A 根据“碱剂”一词可推测该物质呈碱性，根据题中信息又知道“碱剂”是一种盐，因此只有碳酸钾符合题意，A项正确。 2.B 加氧化剂才能将，B项正确。 3.C 也能支持燃烧，C项符合题意。 4.B 不能直接电离，属于非电解质，B项符合题意。 5.C 未知NaOH剩余量，无法求出的质量，C项符合题意。 6.C 含的溶液呈橙色，A项不符合题意； 与不能大量共存，二者结合成，B项不符合题意； 使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性溶液中，、，之间不发生反应，可以大量共存，C项符合题意； 在左右时主要以氢氧化铁沉淀形式存在，所以中性溶液中不能大量存在，D项不符合题意。 7.C A、B两项均无法排除干扰，D项无法排除干扰，C项符合题意。 8.C 关闭活塞时试剂2变浑浊，打开活塞时试剂2先变浑浊，后又澄清，A项不符合题意； 关闭活塞时试剂2无明显现象，打开活塞时试剂2先变浑浊后沉淀溶解，B项不符合题意； 无论打开还是关闭活塞，试剂2均迅速变为蓝色，C项符合题意； 关闭活塞时被试剂1氧化，因而试剂2无明显现象，打开活塞时试剂2溶液迅速变浑浊，D项不符合题意。 9.B 铅酸蓄电池放电时Pb在负极失去电子生成，电极方程式为，A项错误； 酸性下，碘盐中的碘酸根离子可以和碘离子反应生成单质碘，离子方程式为，B项正确； 向溶液中加入足量NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀和碳酸钠，离子方程式为，C项错误； 向食盐的氨水溶液中通入足量气体后生成碳酸氢钠沉淀，离子方程式为，D项错误。 10.D 题干未告知溶液的体积，故无法计算的乙酸和盐酸混合溶液含的数目，A项错误； 由于与水反应是一个可逆反应，故无法计算7.1g氯气与充分反应转移电子数，小于，B项错误； 78g过氧化钠与足量充分反应，化学方程式为，故转移电子数为，C项错误； 标准状态下，20g含有的质子数为，D项正确。 11.D 标准状况下，11.2L的物质的量为0.5mol，每个分子中含有3个原子，原子总数为，A项错误； 在溶液中会发生水解反应，溶液中，数目小于，B项错误； 反应①方程式为，物质的量为0.1mol，生成物中硫原子数目为，C项错误； 反应②中，S被还原成，转移2mol电子，D项正确。 12.A 溶液遇产生蓝色沉淀，A项正确； 用硝酸银滴定过程中，与结合成同时生成，在有存在时体现强氧化性，会将氧化，导致测定结果不准确，B项错误； Na可以与乙醇反应，C项错误； 水解生成的HClO会漂白指示剂，pH试纸无法显色，D项错误。 13.D 根据题中所给反应，Co元素反应后化合价降低，CoOOH是氧化剂，是氧化产物，故氧化性：，A项正确； 根据电子守恒、元素守恒配平该反应为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B项正确； 根据化学方程式可知，当生成6mol时，转移电子24mol，因此生成2.24L（标准状况）时，转移电子的物质的量为0.4mol，即，C项正确；葡萄糖的结构式为，1mol葡萄糖中含有键的数目为，D项错误。 14.C “浸铜”时，铜屑不能溶解完全，Cu在“脱氯”步骤还需要充当还原剂，A项错误； “浸铜”时，铜屑中加入和得到，反应的离子方程式为，B项错误； “脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，即Cu的化合价升高，的化合价降低，发生归中反应，化学方程式为，C项正确； 脱氯液净化后电解，应在阴极得到电子变为Zn，D项错误。 15.（1）⑨⑩；⑤；③；④；⑥⑦ （2）单质；（每空2分） 16.（1）8g；（各2分） （2）；（各2分） （3）0.3mol；（各3分） 17.（1）增大焙烧时与碳酸钠、的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率（2分） （2）（2分） （3）饱和碳酸氢钠（或饱和，2分） （4）（1分） （5）；（各2分） （6）（2分） （7）（2分） 18.（1）直形冷凝管（1分）；除去市售的溴中少量的（2分）；（2分） （2）蒸发皿；（各2分） （3）液封；降低温度（各1分） （4）0.31m（2分） （5）玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三层滤纸处（2分） 解析： （1）仪器C为直形冷凝管，用于冷凝蒸气：市售的溴中含有少量的，可与发生氧化还原反应而除去，水浴加热时，、蒸发进入装置D中，分别与发生氧化还原反应：、 （2）将D中溶液转移至蒸发皿中，边加热边向其中滴加酸化的溶液至出现红棕色气体（），即说明已将KI全部氧化，发生反应的离子方程式为；KBr几乎未被氧化，继续加热将溶液蒸干所得固体R的主要成分为KBr。 （3）密度：，D中冷的蒸馏水起到液封的作用，同时冷的蒸馏水温度较低，均可减少溴的挥发。 （4）根据转移电子相等可得关系式，则理论上需要的物质的量为，实际所需称取的质量为。 （5）趁热过滤的具体操作：漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三层滤纸处，滤液沿烧杯壁流下。 学科网（北京）股份有限公司 $$