精品解析：上海市朱家角中学2024-2025学年高三上学期第一阶段测试 化学试题

上海市朱家角中学2024学年第一学期第一阶段测试 高三化学 (时间60分钟 满分100分)2024.10 选择类试题中，每小题有1~2个正确选项。 相对原子质量：H-1 O-16 K-39 Fe-56 Na-23 N-14 Cl-35.5 C-12 Cr-52 一、铝和氟 铝和氟的化合物在制造、化工等领域都有广泛应用。 1. 分子的空间构型为 A. 直线形 B. 角形 C. 三角锥形 D. 四面体形 【答案】B 【解析】 【详解】OF2分子中O原子的价层电子对个数为2+=4，且含有2个孤电子对，该分子空间结构为角形； 答案为B； 2. 写出基态原子的轨道表示式_______。 【答案】 【解析】 【详解】F是9号元素，核外有9个电子，电子排布式为：1s22s22p5，轨道表示式为。 3. 六氟铝酸铵热分解可以制备。 （1）中电负性最大的是_______(填元素符号)，请判断基态铝原子与基态镁原子第一电离能的大小并分析其原因是_______。 （2）具有较高的熔点(1040℃)，属于_______(填晶体类型)晶体；在178℃时升华，写出、晶体类型不同的原因_______(从原子结构与元素性质的角度作答)。 【答案】（1） ①. F ②. 基态铝原子第一电离能小于基态镁原子第一电离能；原因是：Al原子第一电离能失去的电子是3p能级上的，Mg原子第一电离能失去的电子是3s能级上的，3p能级上电子能量高，易失去，第一电离能小 （2） ①. 离子晶体 ②. F的原子半径小于氯的原子半径，F的电负性大于Cl的电负性，F比Cl更容易得电子形成离子键而形成离子晶体 【解析】 【小问1详解】 电负性是吸引键合电子的能力，元素的非金属性越强，电负性越大，在N、H、Al、F四种元素中，F的非金属性最强，F的电负性最大； Al的电子排布式为1s22s22p63s23p1，Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，Al原子第一电离能失去的电子是3p能级上的，Mg原子第一电离能失去的电子是3s能级上的，3p能级上电子能量高，易失去，第一电离能小，因此态铝原子第一电离能小于基态镁原子第一电离能； 【小问2详解】 是有活泼金属和活泼非金属形成的化合物，熔点较高，属于离子晶体；AlCl3在178。C时升华，属于分子晶体，二者晶体类型不同点原因是：F的原子半径小于氯的原子半径，F的电负性大于Cl的电负性，F比Cl更容易得电子形成离子键而形成离子晶体，AlF3是离子晶体，而AlCl3是分子晶体。 4. 在水溶液中实际上是以的形式存在，其中为配离子，原子的杂化方式为_______，该阴离子中存在的化学键有_______。 A．离子键　　B．极性键　　C．非极性键　　D．金属键　　E．配位键　　F．氢键 【答案】 ①. sp3 ②. BE 【解析】 【详解】四羟基合铝酸根离子中铝原子的价层电子对数为4，则杂化方式为sp3，阴离子中含有的化学键为极性键(氢氧极性键)和铝氧配位键，故选BE。 5. 回答下列问题。 （1）某含氟立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是_______。 A. 的配位数为12 B. 该物质的化学式为 C. 与距离最近的是 D. 将换为，则晶胞棱长将增大 （2）已知晶胞边长为apm，则晶胞密度为_______(阿伏伽德罗常数为)。 【答案】（1）C （2） 【解析】 【小问1详解】 A．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的钾离子与位于面心的氟离子距离最近，则钾离子的配位数为12，A正确； B．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的钾离子个数为，位于体心的钙离子个数为1，位于面心的氟离子个数为，则该物质的化学式为，B正确； C．由晶胞结构可知，晶胞中位于面心的氟离子与位于体心的钙离子距离最近，C错误； D．氟离子的离子半径小于氯离子，则将位于面心的氟离子换为氯离子，会使晶胞棱长增大，D正确； 本题选C。 【小问2详解】 该晶体的物质的化学式为，晶胞边长为apm，密度 二、铁元素在植物中的重要性 6. 资料1：铁肥有利于叶绿素的合成，能使作物更好的进行光合作用，当作物缺铁后，叶片中叶绿素会减少，从而导致叶片失绿黄化。虽然铁在土壤中的丰度很高，但大多以生物有效性低的氧化态形式存在，特别是在石灰性土壤上，高和高重碳酸盐含量严重降低了土壤中铁的有效性。 资料2：部分植物吸收铁元素的系统主要通过3个蛋白酶系统进行：①蛋白酶系统通过分泌大量的氢离子而使土壤酸化，使难溶性的溶解释放。②由螯合还原酶(FRO)和NADPH脱氢酶组成还原系统，释放的与植物体内的螯合剂形成螯合物后自由进出细胞质体，由还原系统将螯合物转换释放成螯合物。③转运蛋白(IRT)系统能将螯合物跨膜运输到根部，再由其他转运蛋白输送到各个细胞供机体利用。 （1）由信息可知，植物生长过程中直接吸收利用下列铁肥，效果最好的是_______。 A. B. C. D. （2）酸性条件下，下列试剂可将转化为的试剂是_______。 A. B. C. S D. （3）某实验小组在欲检测土壤中铁元素的价态，请给出合理的实验方法，土壤中是否存在：_______。 【答案】（1）A （2）BD （3）取土壤加入稀硫酸溶解，过滤，向滤液中加入KSCN溶液，若变红，则含Fe3+ 【解析】 【小问1详解】 由题意可知，植物可直接利用Fe2+，而Fe3+需要转化为Fe2+才能被利用，选项A中铁元素为+2价，而选项BCD中的铁元素为+3价，故答案为：A； 【小问2详解】 Fe3+转化为Fe2+的需要加入还原剂， A．H2O2具有强氧化性，故A不选； B．KI的I-具有还原性，可以将Fe3+转化为Fe2+，故B选； C．硫单质还原性较弱，不能还原Fe3+，故C不选； D．H2S具有还原性，可以将Fe3+转化为Fe2+，故D选； 故答案为：BD； 【小问3详解】 检验Fe3+可用KSCN溶液，实验方法为：取土壤加入稀硫酸溶解，过滤，向滤液中加入KSCN溶液，若变红，则含Fe3+。 7. 为研究溶液中的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。 实验I 物质 0min 1min 1h 5h 淡黄色 桔红色 红色 深红色 几乎无色 淡黄色 黄色 桔红色 （1）溶液的稳定性：_______(填“>”或“<”)。 （2）甲同学提出实验I中两溶液的稳定性差异可能是溶液中的保护了，因为具有还原性。进行实验II，否定了该观点，补全该实验。 操作：取_______，加_______，观察。 现象：与实验I中溶液现象相同。 （3）乙同学提出实验I中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验III。分别配制为1、2、3、4的溶液，观察，发现的溶液长时间无明显变化，越大，溶液变黄的时间越短。资料显示：亚铁盐溶液中存在反应。由实验III，乙同学可得出的结论是_______，原因是_______。 【答案】（1）< （2） ①. 取2 mL pH=4.0的0.80 molL-1 FeSO4溶液 ②. 加2滴0.01 molL-1KSCN溶液 （3） ①. pH越小Fe2+越稳定 ②. 溶液中存在的化学平衡4Fe2++O2+10H2O⇌4Fe(OH)3+8H+，pH越小，c(H+)越大对平衡正向进行的抑制作用越大，Fe2+越稳定 【解析】 【分析】探究Fe2+稳定性影响因素，关键是采用变量控制法，每次改变一个变量。设计了铵根离子和不同pH对其稳定性的影响。 【小问1详解】 根据表中可以看出FeSO4变色更快，故FeSO4稳定性差。 【小问2详解】 推测实验I中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的保护了Fe2+，因为具有还原性。设计实验可以除去的影响因素，其他条件不变，取2 mL pH=4.0的0.80 molL-1 FeSO4溶液，加2滴0.01 molL-1KSCN溶液，与实验I中(NH4)2Fe(SO4)2溶液现象相同； 【小问3详解】 由实验III可知，溶液pH越小溶液的酸性越强，则FeSO4越稳定，根据亚铁盐溶液中存在的化学平衡4Fe2++O2+10H2O⇌4Fe(OH)3+8H+可知：pH越小，c(H+)越大对平衡正向进行的抑制作用越大，Fe2+越稳定； 8. 硫酸亚铁在我国北方是一种常见铁肥，施用时铁肥与钾肥不能同时施用，丙同学展开实验探究其原因。向中逐滴滴加溶液，观察到立即产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，没有观察到其他现象。 资料：①是白色固体；②需要达到一定浓度才能以形式选出。 （1）根据实验现象，说明不同时施用的原因是_______。 （2）用化学用语描述沉淀颜色变化的原因_______。 【答案】（1）亚铁离子易与碳酸根反应，使铁元素以有效性较低的碳酸盐结合态形式存在，肥效降低 （2）Fe2++CO+2H2O=Fe(OH)2+、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 【解析】 【小问1详解】 根据实验现象可知：亚铁离子易与碳酸根反应，使铁元素以有效性较低的碳酸盐结合态形式存在，肥效降低； 【小问2详解】 通过实验现象可知最后生成了氢氧化亚铁沉淀，结合碳酸根的水解方程式可得反应得方程式为：Fe2++CO+2H2O=Fe(OH)2+，白色沉淀迅速变成灰绿色说明氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁化学方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。 三、关于二氧化碳 习近平主席在《中央城镇化工作会议》发出号召：“让居民望得见山、看得见水、记得住乡愁”。 9. I.捕集技术能有效解决温室效应及能源短缺问题。催化加氢制的反应体系中，发生的反应如下： 反应a： 反应b： 反应c： （1）_______。 A. B. C. D. （2）反应b的平衡常数表达式为_______。 II．电催化还原生成含碳产物(如、等)原理如图所示：若用负载在载体上制得催化剂，作为电极可促进还原为，其机理如图所示。 （3）该机理中还原为CO的过程可表述为_______。 【答案】（1）A （2）K= （3）CO2吸附在催化剂表面形成CO2(吸附)，CO2(吸附)获得电子生成•CO，•CO在Ag表面结合H2O形成CO(吸附)和OH-，CO(吸附)解附形成游离CO 【解析】 【小问1详解】 利用盖斯定律，反应a+反应b⇒反应c，则ΔH3=ΔH1+ΔH2，故答案为A； 【小问2详解】 反应b的生成物是CH3OH(g)，反应物是CO(g)和H2(g)，平衡常数表达式为K=； 【小问3详解】 由图可知，CO2还原为CO的过程表述为：CO2吸附在催化剂表面形成CO2(吸附)，CO2(吸附)获得电子生成•CO，•CO在Ag表面结合H2O形成CO(吸附)和OH-，CO(吸附)解附形成游离CO。 10. 和是常见的环境污染气体，消除污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。 汽车尾气中CO、在一定条件下可以发生反应：，在一定温度下，向容积固定为的密闭容器中充入一定量的CO和，的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 （1）从反应开始到的平衡状态，的平均反应速率为_______。从起，其他条件不变，压缩容器的容积为，则的变化曲线可能为图中的_______(填abcd字母)。 （2）使用氢能源可以减少汽车尾气中有害气体的排放。利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：，该反应过程中的能量变化如图： 途径(Ⅰ)变为途径(Ⅱ)：活化分子的百分率_______。 A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 不一定 【答案】（1） ①. 0.0075mol/(Lmin) ②. d （2）A 【解析】 【小问1详解】 从反应开始到10min的平衡状态，用NO2表示的平均反应速率为，根据物质反应速率比等于化学方程式中化学计量数的比，故；从11 min起，其他条件不变，压缩容器的体积为1L，气体压强增大，在这一瞬间NO2的物质的量不变，化学平衡正向移动，在新的条件下建立平衡，建立新平衡的过程中NO2的物质的量减小，则曲线d符合NO2的变化情况； 【小问2详解】 由图可知，从途径(Ⅰ)到途径(Ⅱ)，使用了催化剂，降低反应活化能，增大了活化分子百分数。 11. SO2是大气的主要污染物，工业上利用钠碱循环法可除去SO2。 （1）已知：25℃时，H3PO4的电离常数为Ka1=7.5×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.4×10-13；H2SO3的电离常数为Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.6×10-8，则下列各组微粒可以大量共存的是_______。 A. SO和H3PO4 B. H3PO4和HSO C. HPO和HSO D. HSO和H2PO （2）25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO、SO的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示。钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，可用Na2SO3溶液吸收SO2制备NaHSO3。 ①NaHSO3溶液呈酸性，溶液中离子浓度的由大到小排序为_______。 ②当溶液恰好呈中性时：c(Na+)、c(HSO)、c(SO)的大小关系为_______。 【答案】（1）BD （2） ①. c(Na+)＞c(HSO)＞c(H+)＞c(SO)＞c(OH-) ②. c(Na+)＞c(HSO)＞c(SO) 【解析】 【分析】电离平衡常数越大，酸性越强。根据强酸制弱酸的原理，酸性较强的酸能够与酸性较弱的酸根离子反应，这样的粒子间不能共存，若不能发生反应，则粒子间可以大量共存，据此分析。 【小问1详解】 根据题给已知信息，可知酸性：H2SO3＞H3PO4＞HSO＞H2PO＞HPO，根据强酸能制备弱酸的原理进行分析： A．由于酸性：H3PO4＞HSO，故SO和H3PO4能发生反应：SO+H3PO4＝HSO+ H2PO，两个微粒不能大量共存，A项错误； B．由于酸性：H2SO3＞H3PO4，故H3PO4和HSO不能发生反应，可以大量共存，B项正确； C．因为酸性： HSO＞H2PO，所以HPO和HSO能发生反应：HSO+ HPO＝SO+ H2PO，两个微粒不能大量共存，C项错误； D．由于酸性： H3PO4＞HSO，故HSO和H2PO不能发生反应，可以大量共存，D项正确； 答案选BD。 【小问2详解】 ①NaHSO3溶液中存在电离和水解过程：NaHSO3＝Na++HSO、HSOH++SO、HSO+H2OH2SO3+OH-：溶液呈酸性，说明HSO的电离程度大于水解程度，且溶液中c(H+)＞c(OH-)，Na+不电离，则c(Na+)＞c(HSO)，根据HSO的电离平衡可知，c(HSO)＞c(H+)，H2O电离产生H+和OH-，但H2O的电离程度很微弱，则可知c(H+)＞c(SO)，NaHSO3溶液中离子浓度的由大到小排序为：c(Na+)＞c(HSO)＞c(H+)＞c(SO)＞c(OH-)。答案为：c(Na+)＞c(HSO)＞c(H+)＞c(SO)＞c(OH-)； ②根据电荷守恒有：c(Na+)+ c(H+)= c(HSO)+ 2c(SO)+c(OH-)，溶液呈中性时，c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)= c(HSO)+ 2c(SO)，由图可知，pH=7时，α(HSO)＞α(SO)，则c(HSO)＞c(SO)。当溶液恰好呈中性时：c(Na+)＞c(HSO)＞c(SO)；答案为：c(Na+)＞c(HSO)＞c(SO)。 四、有机合成 12. 有机物G可用于心脏病的治疗，其中一种合成路线如图。 （1）A的结构简式为_______；G中官能团的名称为_______。 （2）写出B与氢氧化铜反应的化学方式：_______。 （3）已知D遇溶液发生显色反应。写出D与浓溴水反应的化学方程式：_______。 （4）由D转化为E的反应类型为_______。 A. 加成反应 B. 取代反应 C. 消去反应 D. 还原反应 （5）C和F生成G的反应条件为_______。 （6）关于E的说法正确的是_______(填选项字母)。 A. 分子中含有碳碳双键 B. 所有碳原子可能在同一平面上 C. 环上一氯代物有两种结构 D. 能使酸性溶液褪色 （7）化合物H是E的同分异构体，H具有如下结构与性质：①苯环上有2个取代基②苯环上一氯代物有两种③不能与金属反应产生，满足上述条件的H的结构共有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为6：3：2：2：1的结构简式为_______。(任写一种) （8）以间二苯酚和A为主要原料设计合成。写出合成路线_______(无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. (CH3)2C=CH2 ②. 酯基 （2）+NaOH+2Cu(OH)2(CH3)2CHCH2COONa+Cu2O↓+3H2O （3）+3Br2→↓+3HBr （4）A （5）浓硫酸、加热 （6）D （7） ①. 9 ②. （8） 【解析】 【分析】B发生银镜反应然后酸化得到C，E发生还原反应生成F，根据G的结构简式知，C为(CH3)2CHCH2COOH，F为，B为，结合A的分子式知，A为(CH3)2C=CH2，D和C3H6发生加成反应生成E，E为，D为； 【小问1详解】 根据分析可知，A的结构简式为(CH3)2C=CH2，G中官能团的名称为酯基； 【小问2详解】 有机物B的结构简式为，与氢氧化铜溶液反应的化学方程式为：+NaOH+2Cu(OH)2(CH3)2CHCH2COONa+Cu2O↓+3H2O； 【小问3详解】 D的结构简式为，与浓溴水反应时酚羟基的邻位和对位被取代，化学方程式为：+3Br2→↓+3HBr； 【小问4详解】 根据分析，D转化为E的反应类型为加成反应，故答案为A； 【小问5详解】 C和F生成G为酯化反应，反应条件为浓硫酸、加热； 【小问6详解】 E的结构简式为； A．分子中不含碳碳双键，苯环上含有的是大π键，故A错误； B．连接2个甲基的碳原子具有甲烷的结构特点，所以该分子中所有碳原子不可能在同一平面上，故B错误； C．E的结构不对称，苯环上一氯代物有3种结构，故C错误； D．三个取代基都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确； 故答案为：D； 【小问7详解】 E为，化合物H是E的同分异构体，H具有如下结构与性质： ①苯环上有2个取代基； ②苯环上一氯代物有两种，说明两个取代基位于对位； ③不能与金属Na反应产生H2，说明不含羟基，应该含有醚键，符合条件的结构简式有： 共9种； 其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为6：3：2：2：1的结构简式为； 【小问8详解】 间二苯酚和A为主要原料设计合成，根据A→B→C、E→F、C+F→G的合成路线知，间二苯酚发生还原反应生成，A发生加成反应生成B、B发生氧化反应然后酸化得到C，C和发生酯化反应生成，合成路线为。 五、净水剂高铁酸钾 13. 在处理污水时，与水体中的_______物质反应生成。 A．氧化性　　　　B．还原性 【答案】B 【解析】 【详解】中的Fe元素的化合价为+6价，反应后生成Fe3+，化合价降低被还原，需要与还原性物质反应，答案是：还原性。 14. 水解生成胶体，起到吸附絮凝作用，这与胶体的_______有关。 A．丁达尔现象　　　B．电泳　　　C．聚沉 【答案】C 【解析】 【详解】Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性，吸附杂质后变为沉淀，与胶体的聚沉有关； 答案为C。 15. 高铁酸钾是兼具杀菌消毒和吸附絮凝功能的高效水处理剂。 (一)电解法制备： 装置如图所示，原理为 （1）灰铸铁材料作_______极。 A. 正 B. 负 C. 阴 D. 阳 （2）电解时，左侧烧杯中溶液的_______。 A．升高　　　B．降低　　　C．不变 （3）写出电解时石墨电极反应式_______。 (二)水相法制备： 实验流程如下所示。 （4）实验室制取NaClO所需的两种原料为_______、_______。 （5）写出反应I的化学方程式_______. （6）简述反应II能生成的原因_______。 (三)的纯度分析 水相法制备的产品纯度测定步骤如下：称取产品配成溶液。取25.00ml置于锥形瓶，再加入足量溶液，再加适量稀硫酸；最后用标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液15.00ml。主要反应如下： （7）计算该产品纯度为_______。 【答案】（1）D （2）A （3） （4） ①. Cl2 ②. NaOH （5） （6）该温度下，高铁酸钾的溶解度远小于高铁酸钠，高铁酸钾析出 （7）79.2% 【解析】 【小问1详解】 由电解原理可知，Fe失去电子发生氧化反应转化生成，故灰铸铁材料作阳极，石墨作阴极，故选D； 【小问2详解】 电解时，左侧烧杯中的电极反应为，故左边烧杯中pH值升高，故选A； 【小问3详解】 电解时，石墨为阴极，电极反应式为； 【小问4详解】 实验室一般通过氯气和氢氧化钠溶液反应制取NaClO，故制取NaClO所需的两种原料为Cl2、NaOH； 【小问5详解】 反应Ⅰ为硝酸铁、NaOH、次氯酸钠反应生成高铁酸钠，故化学方程式为； 【小问6详解】 反应Ⅱ为高铁酸钠和氢氧化钾反应生成高铁酸钾，该反应能发生的原因是该温度下，高铁酸钾的溶解度远小于高铁酸钠，高铁酸钾析出； 【小问7详解】 根据反应方程式可以建立关系式，因此可得25mL溶液中的物质的量为，故溶液中的物质的量为，则产品纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市朱家角中学2024学年第一学期第一阶段测试 高三化学 (时间60分钟 满分100分)2024.10 选择类试题中，每小题有1~2个正确选项。 相对原子质量：H-1 O-16 K-39 Fe-56 Na-23 N-14 Cl-35.5 C-12 Cr-52 一、铝和氟 铝和氟的化合物在制造、化工等领域都有广泛应用。 1. 分子的空间构型为 A. 直线形 B. 角形 C. 三角锥形 D. 四面体形 2. 写出基态原子的轨道表示式_______。 3. 六氟铝酸铵热分解可以制备。 （1）中电负性最大的是_______(填元素符号)，请判断基态铝原子与基态镁原子第一电离能的大小并分析其原因是_______。 （2）具有较高的熔点(1040℃)，属于_______(填晶体类型)晶体；在178℃时升华，写出、晶体类型不同的原因_______(从原子结构与元素性质的角度作答)。 4. 在水溶液中实际上是以的形式存在，其中为配离子，原子的杂化方式为_______，该阴离子中存在的化学键有_______。 A．离子键　　B．极性键　　C．非极性键　　D．金属键　　E．配位键　　F．氢键 5. 回答下列问题。 （1）某含氟立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是_______。 A. 的配位数为12 B. 该物质的化学式为 C. 与距离最近的是 D. 将换为，则晶胞棱长将增大 （2）已知晶胞边长为apm，则晶胞密度为_______(阿伏伽德罗常数为)。 二、铁元素在植物中的重要性 6. 资料1：铁肥有利于叶绿素的合成，能使作物更好的进行光合作用，当作物缺铁后，叶片中叶绿素会减少，从而导致叶片失绿黄化。虽然铁在土壤中的丰度很高，但大多以生物有效性低的氧化态形式存在，特别是在石灰性土壤上，高和高重碳酸盐含量严重降低了土壤中铁的有效性。 资料2：部分植物吸收铁元素的系统主要通过3个蛋白酶系统进行：①蛋白酶系统通过分泌大量的氢离子而使土壤酸化，使难溶性的溶解释放。②由螯合还原酶(FRO)和NADPH脱氢酶组成还原系统，释放的与植物体内的螯合剂形成螯合物后自由进出细胞质体，由还原系统将螯合物转换释放成螯合物。③转运蛋白(IRT)系统能将螯合物跨膜运输到根部，再由其他转运蛋白输送到各个细胞供机体利用。 （1）由信息可知，植物生长过程中直接吸收利用下列铁肥，效果最好的是_______。 A. B. C. D. （2）酸性条件下，下列试剂可将转化为的试剂是_______。 A. B. C. S D. （3）某实验小组在欲检测土壤中铁元素的价态，请给出合理的实验方法，土壤中是否存在：_______。 7. 为研究溶液中的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。 实验I 物质 0min 1min 1h 5h 淡黄色 桔红色 红色 深红色 几乎无色 淡黄色 黄色 桔红色 （1）溶液的稳定性：_______(填“>”或“<”)。 （2）甲同学提出实验I中两溶液的稳定性差异可能是溶液中的保护了，因为具有还原性。进行实验II，否定了该观点，补全该实验。 操作：取_______，加_______，观察。 现象：与实验I中溶液现象相同。 （3）乙同学提出实验I中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验III。分别配制为1、2、3、4的溶液，观察，发现的溶液长时间无明显变化，越大，溶液变黄的时间越短。资料显示：亚铁盐溶液中存在反应。由实验III，乙同学可得出的结论是_______，原因是_______。 8. 硫酸亚铁在我国北方是一种常见铁肥，施用时铁肥与钾肥不能同时施用，丙同学展开实验探究其原因。向中逐滴滴加溶液，观察到立即产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，没有观察到其他现象。 资料：①是白色固体；②需要达到一定浓度才能以形式选出。 （1）根据实验现象，说明不同时施用的原因是_______。 （2）用化学用语描述沉淀颜色变化的原因_______。 三、关于二氧化碳 习近平主席在《中央城镇化工作会议》发出号召：“让居民望得见山、看得见水、记得住乡愁”。 9. I.捕集技术能有效解决温室效应及能源短缺问题。催化加氢制的反应体系中，发生的反应如下： 反应a： 反应b： 反应c： （1）_______。 A. B. C. D. （2）反应b的平衡常数表达式为_______。 II．电催化还原生成含碳产物(如、等)原理如图所示：若用负载在载体上制得催化剂，作为电极可促进还原为，其机理如图所示。 （3）该机理中还原为CO的过程可表述为_______。 10. 和是常见的环境污染气体，消除污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。 汽车尾气中CO、在一定条件下可以发生反应：，在一定温度下，向容积固定为的密闭容器中充入一定量的CO和，的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 （1）从反应开始到的平衡状态，的平均反应速率为_______。从起，其他条件不变，压缩容器的容积为，则的变化曲线可能为图中的_______(填abcd字母)。 （2）使用氢能源可以减少汽车尾气中有害气体的排放。利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：，该反应过程中的能量变化如图： 途径(Ⅰ)变为途径(Ⅱ)：活化分子的百分率_______。 A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 不一定 11. SO2是大气的主要污染物，工业上利用钠碱循环法可除去SO2。 （1）已知：25℃时，H3PO4的电离常数为Ka1=7.5×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.4×10-13；H2SO3的电离常数为Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.6×10-8，则下列各组微粒可以大量共存的是_______。 A. SO和H3PO4 B. H3PO4和HSO C. HPO和HSO D. HSO和H2PO （2）25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO、SO的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示。钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，可用Na2SO3溶液吸收SO2制备NaHSO3。 ①NaHSO3溶液呈酸性，溶液中离子浓度的由大到小排序为_______。 ②当溶液恰好呈中性时：c(Na+)、c(HSO)、c(SO)的大小关系为_______。 四、有机合成 12. 有机物G可用于心脏病的治疗，其中一种合成路线如图。 （1）A的结构简式为_______；G中官能团的名称为_______。 （2）写出B与氢氧化铜反应的化学方式：_______。 （3）已知D遇溶液发生显色反应。写出D与浓溴水反应的化学方程式：_______。 （4）由D转化为E的反应类型为_______。 A. 加成反应 B. 取代反应 C. 消去反应 D. 还原反应 （5）C和F生成G的反应条件为_______。 （6）关于E的说法正确的是_______(填选项字母)。 A. 分子中含有碳碳双键 B. 所有碳原子可能在同一平面上 C. 环上一氯代物有两种结构 D. 能使酸性溶液褪色 （7）化合物H是E的同分异构体，H具有如下结构与性质：①苯环上有2个取代基②苯环上一氯代物有两种③不能与金属反应产生，满足上述条件的H的结构共有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为6：3：2：2：1的结构简式为_______。(任写一种) （8）以间二苯酚和A为主要原料设计合成。写出合成路线_______(无机试剂任选)。 五、净水剂高铁酸钾 13. 在处理污水时，与水体中的_______物质反应生成。 A．氧化性　　　　B．还原性 14. 水解生成胶体，起到吸附絮凝作用，这与胶体的_______有关。 A．丁达尔现象　　　B．电泳　　　C．聚沉 15. 高铁酸钾是兼具杀菌消毒和吸附絮凝功能的高效水处理剂。 (一)电解法制备： 装置如图所示，原理为 （1）灰铸铁材料作_______极。 A. 正 B. 负 C. 阴 D. 阳 （2）电解时，左侧烧杯中溶液的_______。 A．升高　　　B．降低　　　C．不变 （3）写出电解时石墨电极反应式_______。 (二)水相法制备： 实验流程如下所示。 （4）实验室制取NaClO所需的两种原料为_______、_______。 （5）写出反应I的化学方程式_______. （6）简述反应II能生成的原因_______。 (三)的纯度分析 水相法制备的产品纯度测定步骤如下：称取产品配成溶液。取25.00ml置于锥形瓶，再加入足量溶液，再加适量稀硫酸；最后用标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液15.00ml。主要反应如下： （7）计算该产品纯度为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $