3.1.1 电离平衡 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

电离平衡 年 级：高二年级 学 科：高中化学（人教版） 【知识回顾】电解质和非电解质 (1)什么叫电解质？ 在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。 在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。 (2)什么叫非电解质？ 【知识回顾】化合物分类 我们知道，依据不同的标准，化合物有多种分类方法。 我们可以依据__________________、 _________________、 _________________的标准划分化合物。 物质的成键类型 物质的元素组成 物质能否电离 化合物 酸 氧化物 碱 盐 氢化物 …… 无机化合物 有机化合物 化合物 离子化合物 共价化合物 化合物 非电解质 电解质 化合物 【知识回顾】电解质和非电解质 (1)什么叫电解质？ 在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。 在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物。 (2)什么叫非电解质？ 包括酸、 碱、 盐、活泼金属氧化物、水等。 包括大多数有机物、不显酸性的氢化物、大部分非金属氧化物等。 【疑点突破】 （1）电解质、非电解质的前提必须为化合物， 所以单质和混合物既不是电解质又不是非电解质。 （2）电解质必须是化合物本身能电离出离子，否则不属于电解质， 例如NH3、SO2、CO2。 （3）电解质的溶液不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质。 例1、以下几种说法正确的是（ ） A、石墨能导电、所以是电解质 B、虽然BaSO₄难溶于水、但是属于电解质 C、盐酸能导电，所以盐酸是电解质 D、CO₂、SO₂、NH₃溶于水能导电、所以均为电解质 B 【知识回顾】概念辨析 盐酸常用于卫生洁具的清洁或除去水垢。我们知道醋酸的腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？ 一、强电解质和弱电解质 【实验3-1】探究盐酸和醋酸的电离程度 取等体积、0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，比较其pH值的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察比较并记录现象。 0.1 mol/L HCl 0.1mol/L CH3COOH pH 导电能力 与镁条反应 一、强电解质和弱电解质 一、强电解质和弱电解质 【实验3-1】探究盐酸和醋酸的电离程度 取等体积、0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，比较其pH值的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察比较并记录现象。 0.1 mol/L HCl 0.1mol/L CH3COOH pH 导电能力 与镁条反应 pH=1 pH≈3 强 弱 产生气泡速度较快 产生气泡速度较慢 结论：相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸的电离程度不一样。 HCl分子在水溶液中完全电离；CH3COOH分子在水溶液中部分电离，且非常微弱。 从电离角度微观探析电解质的强弱 CH3COOH CH3COO- + H+ 提示：c(H+)=10-pH 【结论】 0.1 mol/L 0.001 mol/L HCl = H+ + Cl- HCl H+ Cl- H+ CH3COO- CH3COOH 微观探析 一、强电解质和弱电解质 Cl－ H3O+ HCl完全电离 CH3COOH部分电离 HCl在水中电离示意图 CH3COOH在水中电离示意图 H3O+ CH3COO－ CH3COOH 强电解质 弱电解质 1、强电解质：在水溶液（或熔融状态）中能够全部电离的电解质。 2、弱电解质：在水溶液（或熔融状态）中只能部分电离的电解质。 一、强电解质与弱电解质 非电解质 电解质 化合物 弱电解质 强电解质 重要概念 CH3COOH等 NH3·H2O等 强电解质 （全部电离） 弱电解质（部分电离） 电解质 KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等 AgCl、BaSO4等 HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等 醋酸铅、HgCl2等 1、强、弱电解质与酸、碱、盐、氧化物等化合物之间有什么关系？ Na2O等 活泼金属氧化物 强酸 强碱 大部分盐 水 弱酸 弱碱 少数盐： 思考与讨论 思考与讨论 2、强、弱电解质与离子化合物和共价化合物有什么关系？ ①离子化合物都是_____________。 ②共价化合物 强电解质 非电解质 弱电解质 ④强电解质 离子化合物 共价化合物 ③弱电解质都是_______________。 强电解质 共价化合物 思考与讨论 3、醋酸与盐酸的导电能力谁更强？ 导电能力 离子浓度的大小 离子所带电荷多少 4、硫酸钡溶液导电能力弱，硫酸钡是弱电解质吗？ 硫酸钡是强电解质。 导电能力与电解质的强弱无关。 强电解质的导电能力不一定强，弱电解质的导电能力不一定弱。 5、为什么不用醋酸代替盐酸清洁厕所吗？ 醋酸具有强烈的刺激性且醋酸的酸性太弱，反应太慢。 例2、现有以下物质：①硫酸铜晶体　 ②AlCl3 ③冰醋酸 ④硫化氢　 ⑤三氧化硫　 ⑥金属镁　⑦石墨 ⑧亚硫酸钠 ⑨氨水　 ⑩熟石灰固体。 (1)属于强电解质的是　　　　　　　　　　　　　(填序号,下同)。  (2)属于弱电解质的是　 。  (3)属于非电解质的是　 。  (4)既不是电解质，又不是非电解质的是　　　 　　。  (5)能导电的是　 。  ①②⑧⑩ ③④ ⑤ ⑥⑦⑨ ⑥⑦⑨ 【课堂练习】 二、电离方程式的书写 HCl = H+ + Cl- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- Na2CO3 = 2Na+ + NaHCO3 = Na+ +HCO3-，HCO3- H+ + 【书写规律】 强电解质：“ = ”、弱电解质：“ ⇌ ” NaHSO4 = Na++HSO4-（熔融状态） NaHSO4 = Na++H++SO42- （水溶液） 二、电离方程式的书写 CH3COOH CH3COO- + H+ NH3·H2O + OH- H2O H+ + OH- H2CO3 H+ + ， H+ + Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH- 【口诀】强是等号弱可逆；多元弱酸分步写，多元弱碱一步完。 Al3++3OH- Al(OH)3 H++AlO2-+H2O 碱式 酸式 例3、写出下列物质在水中的电离方程式： （1） NH3·H2O ：_________________________________ （2） H2SO3 ： _________________________________ （3） Fe(OH)3 ： _________________________________ （4） Ba(OH)2 ： _________________________________ （5） NaHS ： _________________________________ （6） NaHSO4 ： _________________________________ 【课堂练习】 NH3·H2O + OH- H2SO3 H+ + ， H+ + Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH- Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH- NaHS Na+ +HS-，HS- H+ +S2- NaHSO3 Na+ + H+ + 【课堂小结】 强、弱电解质的比较 例4、下列各组关于强电解质、弱电解质的归类，完全正确的是(　　) 解析： CH3COOH是弱电解质，A错误； NH3是非电解质，B错误；石灰水是混合物， 既不是电解质，也不是非电解质，D错误。 选项 A B C D 强电解质 CH3COOH NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 H2O NH3 HClO 石灰水 【课堂检测】 C 【课堂检测】 例5、下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是 (　　) A、强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物； B、强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物； C、强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶质分子； D、强电解质的导电能力强,弱电解质的导电能力弱。 C 解析：强电解质可能是离子化合物也可能是共价化合物，A错误；强弱电解质与溶解度没有关联，B错误；导电能力与自由离子的物质的量浓度和自由离子所带的电荷数多少有关，D错误。 EVCapture4.1.9软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn $$