精品解析：辽宁省盘锦市双台子区第一中学2024-2025学年九年级上学期第一次月考化学试题

双台子区一中第一次月考 化学试卷 (试卷满分 50分 化学和物理考试时间共150分钟) 考生注意：所有试题必须在答题卡上作答，在本试卷上作答无效 第一部分 选择题(共10分) (本大题包括10个小题，每题1分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 通过实验测定了空气中氧气含量的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 道尔顿 C. 门捷列夫 D. 阿伏伽德罗 2. 下列有关药品取用的做法中，正确的是 A. 小美同学将取出后未用完的红磷放回原瓶 B. 小丽同学将鼻孔凑到容器口去闻药品的气味 C. 小欢同学品尝了实验室中贴有“蔗糖”标签的药品，表示味道很甜 D. 某液体药品的用量未指明，小乐同学取了该药品加入反应容器中 3. 下列实验操作正确的是 A. 连接仪器 B. 贮存氧气 C. 点燃酒精灯 D. 取用块状固体 4. 空气是一种重要的资源。下列有关空气的说法正确的是 A. 空气中氮气含量约占空气质量的78% B. 空气是由空气分子构成的 C. 空气中的各种成分保持着它们各自的性质，相互之间没有发生化学变化 D. 空气质量级别越高，空气质量越好 5. 下列关于氧气的说法正确的是 A. 鱼能在水中生存，说明氧气易溶于水 B. 物质与氧气反应都会发光发热 C. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体 D. 氧气具有助燃性可用氧气作燃料 6. 实验室用加热高锰酸钾制氧气，并用排水法收集的主要操作步骤如下：①点燃酒精灯，先使试管均匀受热，然后对准药品部位加热；②将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管；③收集完毕，将导管从水槽中取出；④检查装置的气密性；⑤用排水法收集氧气；⑥将试管固定在铁架台上；⑦熄灭酒精灯。其中正确的操作顺序是( ) A. ④②⑥①⑤③⑦ B. ②④⑥①⑤③⑦ C. ④②⑥①⑤⑦③ D. ②④⑥①⑤⑦③ 7. 某同学用量筒量取液体时,量筒放平稳且面对刻度,初次仰视液面,读数为42 mL,倾倒出一部分液体后俯视液面,读数为32 mL。这位同学实际倾倒出的液体的体积 A. 等于10 mL B. 小于10 mL C. 大于10 mL D. 无法确定 8. 下列有关蜡烛燃烧的实验现象的叙述，错误的是 A. 蜡烛在空气中燃烧发出黄白色的火焰，放热，有黑烟 B. 在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠出现 C. 蜡烛燃烧时生成了二氧化碳和水 D. 用火柴点燃熄灭时上方飘出的白烟，蜡烛能重新燃烧 9. 如图所示，龙龙同学采用手握试管外壁的方法检查装置的气密性，若装置的气密性良好，则将双手移开一会后，烧杯内导管处的现象（画圈部分）是（　　） A. B. C. D. 10. 图1是兴趣小组在测定空气中氧气含量实验时，用数字压强传感器来测定广口瓶中的压强变化，测定的压强随时间变化如图2所示。则下列分析正确的是 A. a到b是因为反应产生气体压强增大 B. 若装置漏气，则b、c两点的压强都会偏小 C. c点表示打开止水夹 D. 若用木炭代替红磷进行实验，压入广口瓶的水体积大于集气瓶中空气体积的1/5 第二部分：非选择题 (本大题包括5个小题，每空1分，共40分) 11. 阅读下面科普短文，结合所学知识回答相关问题。 臭氧(O3)在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧的氧化能力比氧气强得多，可以支持燃烧。空气中的氧气在高压放电的条件下能转化为臭氧。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。 超音速飞机排出的废气中的一氧化碳、一氧化氮等气体，家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。 臭氧具有较强的杀菌能力，研究人员用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果如图1，还通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系如图2。 阅读分析，解决以下问题： （1）写出臭氧的一条物理性质___________； （2）为保护臭氧层，应采取的措施是___________(写1条)； （3）将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，现象是___________； （4）由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是___________。 12. 兴趣小组的同学们利用传感器、数据采集器和计算机组装了一套微型空气质量“检测站”，对某次实验课后化学实验室内的空气质量进行检测，结果如表。 污染物项目 PM2.5 PM10 二氧化氮 二氧化硫 臭氧 一氧化碳 含量 27 46 27 167 131 1 浓度限值 75 150 80 150 160 4 达标情况 达标 达标 达标 不达标 达标 达标 （1）颗粒物检测仪测定的项目是___________，这两项污染物均达标。 （2）检测的空气中不达标的项目是___________，该气体排放到大气中可能会导致的一种环境问题是形成___________。 （3）【拓展分析】同学们分析，造成上述污染物不达标的原因可能是实验室刚进行了硫燃烧的实验，写出该反应的化学方程式：___________，该实验过程中可以闻到___________，由检测结果可知实验中用___________吸收生成物的效果并不佳。 （4）想一想，为改善空气质量，保护蓝色美丽的天空，请提出你的一个建议：___________。 13. 以下是初中化学常用仪器，请按要求回答： （1）图中可以用A直接加热的是___________(填序号) （2）写仪器名称：过滤时必需的一种仪器是_________；从广口瓶中取用硫粉用________。 （3）若用图中的仪器完成“量取8mL水加热至沸腾”，还需要补充的仪器是___________；实验后发现玻璃仪器破裂，其可能的原因是___________(选填序号)。 A.用外焰加热 B.量取时失误，水太多 C.加热前没擦干外壁的水 D.加热过程中没有时而上下移动玻璃仪器 E.加热时玻璃仪器底部接触灯芯 （4）如果燃着的仪器A被碰倒，酒精在桌上燃烧起来，应立即采取的措施是___________。 14. 氧气是我们生活中不可缺少的一种气体。 （1）如图是工业上利用分离液态空气的方法得到氧气的流程示意图： ①分离液态空气制氧气的过程主要发生___________(填“物理”或“化学”)变化。 ②能利用上述方法分离氧气和氮气的依据是空气中液氧和液氮的___________不同，将液态空气升温先逸出的物质主要是___________(填名称)。 ③这样制得的“工业氧气”属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）下图是氧气的实验室制取和性质的有关实验装置： ①反应原理：用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________。 ②用高锰酸钾制氧气选用装置A存在不足之处，需要进行的改进是___________，用D装置收集氧气，体现了氧气___________的性质，当观察到___________，再把导管口伸入盛满水的集气瓶，集满氧气后，在水下盖好玻璃片，将集气瓶移出水槽___________(填“正”或“倒”)放在实验台上。 ③用装置F收集氧气，检验氧气集满的方法是___________。 ④实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气，若要较好地控制产生氧气的速度，应选用装置_________(填序号)作为发生装置。若用E装置收集氧气，则氧气从_________(填“a”或“b”)端通入。 ⑤性质验证： 上述G中，反应的化学方程式为___________，瓶底留少量水的目的是___________。图H中发红的木炭由瓶口向下___________(填”快速”或“缓慢”)插入，目的是___________，实验结束后，倒入澄清石灰水的现象___________，说明木炭燃烧生成___________。 15. 某探究小组进行了“催化剂等因素对过氧化氢分解的影响”的系列探究，该小组分别取1g不同的催化剂，再加入溶质质量分数5%的过氧化氢溶液20mL，进行了如下实验： 序号 催化剂 温度 实验现象 甲 二氧化锰粉末 常温 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 乙 红砖粉末 60℃ 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 丙 红砖小颗粒 常温 缓慢，有少量气泡逸出 丁 块状红砖 常温 十分缓慢，几乎看不到气泡 （1）写出实验甲中发生反应的化学方程式为___________。 （2）二氧化锰粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解具有相同的催化效果，你认为此结论是否科学？___________(填“是”或“否”)。分析理由是___________。 （3）能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是___________(填实验序号)。 （4）在一定温度下，另取2g红砖小颗粒，向其中加入8%的过氧化氢溶液20mL，继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快。请分析可能的原因___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 双台子区一中第一次月考 化学试卷 (试卷满分 50分 化学和物理考试时间共150分钟) 考生注意：所有试题必须在答题卡上作答，在本试卷上作答无效 第一部分 选择题(共10分) (本大题包括10个小题，每题1分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 通过实验测定了空气中氧气含量的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 道尔顿 C. 门捷列夫 D. 阿伏伽德罗 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A.二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过定量实验测定了空气中氧气含量，得出了空气由氧气和氮气组成，氧气约占空气总体积1/5的结论，A正确。 B.道尔顿是英国科学家，和阿伏伽德罗一起创立了原子论和分子学说，B不正确。 C.门捷列夫是俄国化学家，发现了元素周期律并编制了元素周期表，C不正确。 D.阿伏伽德罗是意大利物理学家、化学家，与道尔顿一起创立了原子论和分子学说，D不正确。 故选A。 2. 下列有关药品取用的做法中，正确的是 A. 小美同学将取出后未用完的红磷放回原瓶 B. 小丽同学将鼻孔凑到容器口去闻药品的气味 C. 小欢同学品尝了实验室中贴有“蔗糖”标签的药品，表示味道很甜 D. 某液体药品的用量未指明，小乐同学取了该药品加入反应容器中 【答案】D 【解析】 【详解】A、用剩下的药品要放到指定容器内，不能放回原瓶，污染原试剂，选项错误； B、实验室不能直接将鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，应该采用挥动手的方式闻气味，选项错误； C、实验室不能直接尝药品的味道，选项错误； D、液体药品的用量未指明，取1~2mL该药品加入反应容器中，选项正确； 故选：D。 3. 下列实验操作正确的是 A. 连接仪器 B. 贮存氧气 C. 点燃酒精灯 D. 取用块状固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、连接仪器时，不能将试管放在桌面上，用力塞上橡胶塞，该选项操作不正确； B、氧气密度比空气大，应正放在桌面上，且毛玻璃片要向下，该选项操作正确； C、禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，该选项操作不正确； D、取用块状固体时，先将试管横放，用镊子将药品放在试管口，再将试管竖立，该选项操作不正确。 故选B。 4. 空气是一种重要的资源。下列有关空气的说法正确的是 A. 空气中氮气含量约占空气质量的78% B. 空气是由空气分子构成的 C. 空气中的各种成分保持着它们各自的性质，相互之间没有发生化学变化 D. 空气质量级别越高，空气质量越好 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气约占空气体积的78%，不是质量，故A错误； B、空气是由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成的混合物，没有空气分子的说法，故B错误； C、空气是由多种物质组成的混合物，组成混合物的各种成分保持着它们各自的性质，通常情况下各成分间不发生化学反应，故C正确； D、空气质量级别越高，空气质量越差，故D错误。 故选C。 5. 下列关于氧气的说法正确的是 A. 鱼能在水中生存，说明氧气易溶于水 B. 物质与氧气反应都会发光发热 C. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体 D. 氧气具有助燃性可用氧气作燃料 【答案】C 【解析】 【详解】A、鱼能在水中生存，是因为水中含有氧气，但氧气不易溶于水，错误； B、物质与氧气反应不都会发光发热，如缓慢氧化，错误； C、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下可与多种物质发生化学反应，正确； D、氧气具有助燃性，可做助燃剂，而不是可燃性，不是燃料，错误。 故选C。 6. 实验室用加热高锰酸钾制氧气，并用排水法收集的主要操作步骤如下：①点燃酒精灯，先使试管均匀受热，然后对准药品部位加热；②将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管；③收集完毕，将导管从水槽中取出；④检查装置的气密性；⑤用排水法收集氧气；⑥将试管固定在铁架台上；⑦熄灭酒精灯。其中正确的操作顺序是( ) A. ④②⑥①⑤③⑦ B. ②④⑥①⑤③⑦ C. ④②⑥①⑤⑦③ D. ②④⑥①⑤⑦③ 【答案】A 【解析】 【详解】巩固制取氧气的操作步骤可记住口诀“查装定点收移熄”，所以操作顺序是：①检查装置的气密性；②将药品装入试管；③把装置它固定在铁架台上；④给试管加热；⑤收集氧气；⑥将导气管从水中取出；⑦熄灭酒精灯。 【点睛】记住氧气的操作步骤口诀“查装定点收移熄”，谐音“茶庄定点收利息”，依次对号入座，找出关键字。 7. 某同学用量筒量取液体时,量筒放平稳且面对刻度,初次仰视液面,读数为42 mL,倾倒出一部分液体后俯视液面,读数为32 mL。这位同学实际倾倒出的液体的体积 A. 等于10 mL B. 小于10 mL C. 大于10 mL D. 无法确定 【答案】C 【解析】 【详解】用量筒量取液体时，量筒放平稳且面对刻度，初次仰视液面，读数为42 mL，仰视读数，读取数值小于实际数值，则液体的实际体积大于42mL，倾倒出一部分液体后俯视液面，读数为32 mL，俯视读数，读取数值大于实际数值，则剩余液体的体积小于32mL，则实际倾倒出的液体的体积大于10mL。 故选C。 8. 下列有关蜡烛燃烧的实验现象的叙述，错误的是 A. 蜡烛在空气中燃烧发出黄白色的火焰，放热，有黑烟 B. 在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠出现 C. 蜡烛燃烧时生成了二氧化碳和水 D. 用火柴点燃熄灭时上方飘出的白烟，蜡烛能重新燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、蜡烛在空气中燃烧发出黄色火焰，放热，有黑烟（不完全燃烧），故选项A正确； B、石蜡燃烧能生成水，在蜡烛火焰上方罩—个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠出现，故选项B正确； C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，是实验结论不是实验现象，故选项C错误； D、白烟是石蜡蒸气凝成的石蜡固体，具有可燃性，用火柴点燃刚熄灭时蜡烛上方飘出的白烟，蜡烛能重新燃烧，故选项D正确； 故选：C。 9. 如图所示，龙龙同学采用手握试管外壁的方法检查装置的气密性，若装置的气密性良好，则将双手移开一会后，烧杯内导管处的现象（画圈部分）是（　　） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】采用手握试管外壁的方法检查装置的气密性，若装置的气密性良好，导管口会有气泡冒出，装置中气体减少，将双手移开一会后，装置内压强减小，烧杯内导管中的液柱会上升，超过烧杯中液面。 故选C。 10. 图1是兴趣小组在测定空气中氧气含量实验时，用数字压强传感器来测定广口瓶中的压强变化，测定的压强随时间变化如图2所示。则下列分析正确的是 A. a到b是因为反应产生气体压强增大 B. 若装置漏气，则b、c两点的压强都会偏小 C. c点表示打开止水夹 D. 若用木炭代替红磷进行实验，压入广口瓶的水体积大于集气瓶中空气体积的1/5 【答案】C 【解析】 【详解】A.反应刚开始时，红磷燃烧放热，温度升高，气体膨胀，压强变大，该选项分析不正确； B.若装置漏气，则瓶内压强大于外界压强时，气体会逸出，则b点压强会偏小，而瓶内压强小于外界压强时，会有气体进入瓶中，则c点压强会偏大，该选项分析不正确； C.c点时压强一瞬间恢复到大气压，则c点时打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶中，压强恢复，该选项正确； D.由于木炭燃烧生成二氧化碳，虽消耗了氧气，但又生成了新气体，则压入广口瓶的水的体积会小于集气瓶中空气体积的1/5，该选项分析不正确； 故选C。 第二部分：非选择题 (本大题包括5个小题，每空1分，共40分) 11. 阅读下面科普短文，结合所学知识回答相关问题。 臭氧(O3)在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧的氧化能力比氧气强得多，可以支持燃烧。空气中的氧气在高压放电的条件下能转化为臭氧。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。 超音速飞机排出的废气中的一氧化碳、一氧化氮等气体，家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。 臭氧具有较强的杀菌能力，研究人员用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果如图1，还通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系如图2。 阅读分析，解决以下问题： （1）写出臭氧的一条物理性质___________； （2）为保护臭氧层，应采取的措施是___________(写1条)； （3）将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，现象是___________； （4）由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是___________。 【答案】（1）淡蓝色、有鱼腥臭味的气体 （2）飞机排出的废气处理后再排放（少用或不用“氟利昂”制冷剂） （3）带火星的木条复燃 （4）在一定浓度范围内，臭氧浓度越大，其杀菌效果越好 【解析】 【小问1详解】 臭氧在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体，颜色和气味不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； 【小问2详解】 根据“超音速飞机排出的废气中的一氧化碳、一氧化氮等气体，家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞”可知，为保护臭氧层，应采取的措施是飞机排出的废气处理后再排放（少用或不用“氟利昂”制冷剂）； 【小问3详解】 臭氧的氧化能力比氧气强得多，且臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，所以将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到的现象是带火星的木条复燃； 【小问4详解】 由图可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是：在一定浓度范围内，臭氧浓度越大，其杀菌效果越好，故填：在一定浓度范围内，臭氧浓度越大，其杀菌效果越好。 12. 兴趣小组的同学们利用传感器、数据采集器和计算机组装了一套微型空气质量“检测站”，对某次实验课后化学实验室内的空气质量进行检测，结果如表。 污染物项目 PM2.5 PM10 二氧化氮 二氧化硫 臭氧 一氧化碳 含量 27 46 27 167 131 1 浓度限值 75 150 80 150 160 4 达标情况 达标 达标 达标 不达标 达标 达标 （1）颗粒物检测仪测定的项目是___________，这两项污染物均达标。 （2）检测的空气中不达标的项目是___________，该气体排放到大气中可能会导致的一种环境问题是形成___________。 （3）【拓展分析】同学们分析，造成上述污染物不达标的原因可能是实验室刚进行了硫燃烧的实验，写出该反应的化学方程式：___________，该实验过程中可以闻到___________，由检测结果可知实验中用___________吸收生成物的效果并不佳。 （4）想一想，为改善空气质量，保护蓝色美丽的天空，请提出你的一个建议：___________。 【答案】（1）PM2.5、PM10 （2） ①. 二氧化硫##SO2 ②. 酸雨 （3） ①. ②. 刺激性气味 ③. 水##H2O （4）绿色出行（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据表中信息可知，颗粒物检测仪测定的项目是PM2.5、PM10。 【小问2详解】 根据表中信息可知，二氧化硫不达标，二氧化硫会引起酸雨。 【小问3详解】 硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：； 二氧化硫为有刺激性气味的气体，则能闻到刺激性气味； 实验室中，集气瓶底留有少量的水，目的为吸收有害气体，而仍能闻到气味，则说明水吸收生成物的效果并不佳。 【小问4详解】 植树造林、绿色出行等，均能改善空气质量。 13. 以下是初中化学常用仪器，请按要求回答： （1）图中可以用A直接加热的是___________(填序号) （2）写仪器名称：过滤时必需的一种仪器是_________；从广口瓶中取用硫粉用________。 （3）若用图中的仪器完成“量取8mL水加热至沸腾”，还需要补充的仪器是___________；实验后发现玻璃仪器破裂，其可能的原因是___________(选填序号)。 A.用外焰加热 B.量取时失误，水太多 C.加热前没擦干外壁的水 D.加热过程中没有时而上下移动玻璃仪器 E.加热时玻璃仪器底部接触灯芯 （4）如果燃着的仪器A被碰倒，酒精在桌上燃烧起来，应立即采取的措施是___________。 【答案】（1）D （2） ①. 漏斗 ②. 药匙 （3） ①. 试管夹##铁架台 ②. CE##EC （4）用湿抹布（或沙子）扑盖 【解析】 【小问1详解】 常见仪器中直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是试管，故填：D； 【小问2详解】 过滤时需要使用烧杯、漏斗、玻璃棒，必须的一种仪器是漏斗；从广口瓶中取出固体时要用到药匙； 【小问3详解】 要“量取8mL水加热至沸腾”需要量筒、胶头滴管量取水，酒精灯加热，试管以及固定试管的试管夹（或铁架台）； A、酒精灯外焰温度最高，应用酒精灯的外焰给试管加热，不会造成试管破裂，不符合题意； B、量取时失误，水太多，其后果是加热沸腾后液体喷出，不会造成试管破裂，不符合题意； C、试管外边有水，容易导致试管受热不均匀使试管炸裂，符合题意； D、加热过程中没有时而上下移动，可控制试管的温度，防止液体喷出，不会导致试管受热不均匀使试管炸裂，不符合题意； E、试管底部接触焰心因为外焰温度最高，焰心温度较低，使试管受热不均匀容易炸裂试管，符合题意； 故选CE； 【小问4详解】 如果燃着的仪器A酒精灯被碰倒，酒精在桌上燃烧起来，应立即采取的措施是用湿抹布或沙土盖灭，通过隔绝氧气而灭火。 14. 氧气是我们生活中不可缺少的一种气体。 （1）如图是工业上利用分离液态空气的方法得到氧气的流程示意图： ①分离液态空气制氧气的过程主要发生___________(填“物理”或“化学”)变化。 ②能利用上述方法分离氧气和氮气的依据是空气中液氧和液氮的___________不同，将液态空气升温先逸出的物质主要是___________(填名称)。 ③这样制得的“工业氧气”属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）下图是氧气的实验室制取和性质的有关实验装置： ①反应原理：用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________。 ②用高锰酸钾制氧气选用装置A存在不足之处，需要进行的改进是___________，用D装置收集氧气，体现了氧气___________的性质，当观察到___________，再把导管口伸入盛满水的集气瓶，集满氧气后，在水下盖好玻璃片，将集气瓶移出水槽___________(填“正”或“倒”)放在实验台上。 ③用装置F收集氧气，检验氧气集满的方法是___________。 ④实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气，若要较好地控制产生氧气的速度，应选用装置_________(填序号)作为发生装置。若用E装置收集氧气，则氧气从_________(填“a”或“b”)端通入。 ⑤性质验证： 上述G中，反应的化学方程式为___________，瓶底留少量水的目的是___________。图H中发红的木炭由瓶口向下___________(填”快速”或“缓慢”)插入，目的是___________，实验结束后，倒入澄清石灰水的现象___________，说明木炭燃烧生成___________。 【答案】（1） ①. 物理 ②. 沸点 ③. 氮气 ④. 混合物 （2） ①. ②. 在试管口放一团棉花 ③. 氧气不易溶于水且不与水反应 ④. 气泡连续均匀放出 ⑤. 正 ⑥. 将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已集满 ⑦. C ⑧. b ⑨. ⑩. 防止反应生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂 ⑪. 缓慢 ⑫. 防止氧气受热逸出，充分利用氧气，使实验现象更明显 ⑬. 变浑浊 ⑭. 二氧化碳##CO2 【解析】 【小问1详解】 工业制氧气的原理是利用液态空气中液氮和液氧沸点的不同， 在压强为 101kPa 时，液氮的沸点约为 -196℃，液氧的沸点约为 -183℃，先将空气加压降温使其液化，然后升温，由于液氮沸点更低，会先汽化变成氮气逸出，剩下的主要就是液氧。 ①工业制氧气是根据空气中液氧和液氮的沸点不同，将其分离，此过程中，只是物质的状态发生改变，没有生成新物质，属于物理变化； ②能利用上述方法分离氧气和氮气的依据是空气中液氧和液氮的沸点不同，液氮的沸点较低，最先逸出的物质主要是氮气； ③这样制得的“工业液氧”除了氧气，还有稀有气体等，是由多种物质组成，属于混合物。 【小问2详解】 ①高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是：； ②用高锰酸钾制氧气选用装置A存在不足之处，需要进行的改进是在试管口放一团棉花，以防止试管内的固体粉末进入导管，堵塞导管；D装置是排水法收集装置，用D装置收集氧气，体现了氧气不易溶于水且不与水反应的性质；开始排出的气体中存在装置内的空气，此时收集到氧气的纯度不高，当观察到气泡连续均匀放出，再把导管口伸入盛满水的集气瓶，集满氧气后，在水下盖好玻璃片，将集气瓶移出水槽正放在实验台上，原因是氧气的密度大于空气； ③氧气能使带火星的木条复燃，用装置F收集氧气，检验氧气集满的方法是将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已集满； ④实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气，若要较好地控制产生氧气的速度，应选用装置C作为发生装置，原因是C中分液漏斗能过氧化氢溶液的滴加速率，从而能控制反应的速率；氧气的密度大于空气，若用E装置收集氧气，则氧气从b端通入； ⑤上述G中发生的反应是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：；细铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，生成物的温度较高，瓶底留少量水的目的是防止反应生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂；图H中发红的木炭由瓶口向下缓慢插入，目的是防止氧气受热逸出，充分利用氧气，使实验现象更明显；二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验二氧化碳；实验结束后，倒入澄清石灰水的现象澄清石灰水变浑浊，说明木炭燃烧生成二氧化碳（CO2）。 15. 某探究小组进行了“催化剂等因素对过氧化氢分解的影响”的系列探究，该小组分别取1g不同的催化剂，再加入溶质质量分数5%的过氧化氢溶液20mL，进行了如下实验： 序号 催化剂 温度 实验现象 甲 二氧化锰粉末 常温 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 乙 红砖粉末 60℃ 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 丙 红砖小颗粒 常温 缓慢，有少量气泡逸出 丁 块状红砖 常温 十分缓慢，几乎看不到气泡 （1）写出实验甲中发生反应的化学方程式为___________。 （2）二氧化锰粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解具有相同的催化效果，你认为此结论是否科学？___________(填“是”或“否”)。分析理由是___________。 （3）能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是___________(填实验序号)。 （4）在一定温度下，另取2g红砖小颗粒，向其中加入8%的过氧化氢溶液20mL，继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快。请分析可能的原因___________。 【答案】（1） （2） ①. 否 ②. 实验温度不同，没有控制变量（合理即可） （3）丙、丁 ##丁、丙 （4）在其他条件相同时，红砖小颗粒质量更大，催化效果更好或过氧化氢溶液浓度更高，反应更快等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 实验甲中发生反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 由表中甲、乙的实验数据可知，实验时除催化剂的种类不同，实验温度也不同，没有控制变量，所以不能用于比较两种催化剂的催化效果，故实验结论不科学； 【小问3详解】 能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合必须是温度相同，只有催化剂的形态不同，因此选择丙和丁； 【小问4详解】 新增实验为在一定温度下，另取2g红砖小颗粒，向其中加入8%的过氧化氢溶液20mL，与实验丙对比变量为：催化剂的质量和过氧化氢溶液的浓度，温度也可能不同，所以造成产生气泡速率明显比实验丙快的原因可能是在其他条件相同时，红砖小颗粒质量更大，催化效果更好；过氧化氢溶液浓度更高，反应更快等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $