第38讲 新型化学电源类型突破（作业）-2025年新高考化学一轮复习考点逐点突破经典学案（新高考专用）

第38讲 新型化学电源类别突破 2025届高三化学第一轮复习 第38讲 新型化学电源类别突破 一、选择题 1．（2023·淮安期末）我国成功研制出新型“海水电池”。电池反应为4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3。下列关于该电池的说法正确的是 A．铝片作正极 B．海水作为电解质溶液 C．电池工作时O2失去电子 D．电池工作时实现了电能向化学能的转化 2．（2022·湖南卷）海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂－海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是 A．海水起电解质溶液作用 B．N极仅发生的电极反应：2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑ C．玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能 D．该锂－海水电池属于一次电池 3．（2022·扬州二模）一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是 A．电极B是该电池的负极 B．电池工作时，CO向电极A移动 C．电极B上发生的电极反应为O2－4e－＝2O2－ D．H2参与的电极反应为H2＋2OH－－2e－＝2H2O 4．（2024·南通如皋期末）一种锌—水溶液二次电池放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．放电时的正极反应式为Zn0.5－xMnO2－2xe－＋xZn2＋＝Zn0.5MnO2 B．放电时CF3SO3－移向电源的正极 C．充电时，Zn电极与外接直流电源的正极相连 D．充电时，电路中每转移1 mol e－，Zn电极质量增加32.5 g 5．（2022·全国甲卷）一种水性电解液Zn－MnO2离子选择双隔膜电池如图所示{KOH溶液中，Zn2＋以[Zn(OH)4]2－存在}。电池放电时，下列叙述错误的是 A．Ⅱ区的K＋通过隔膜向Ⅲ区迁移 B．Ⅰ区的SO通过隔膜向Ⅱ区迁移 C．MnO2电极反应式：MnO2＋4H＋＋2e－＝Mn2＋＋2H2O D．电池总反应：Zn＋4OH－＋MnO2＋4H＋＝[Zn(OH)4]2－＋Mn2＋＋2H2O 6．（2022·江苏省南通市第一次调研测试）一种可充电锂硫电池装置示意图如图。电池放电时，S8与Li＋在硫碳复合电极处生成Li2Sx(x＝1、2、4、6或8)。大量Li2Sx沉积在硫碳复合电极上，少量Li2Sx溶于非水性电解质并电离出Li＋和Sx2－。Li＋、S2－和S22－能通过离子筛，S42－、S62－和S82－不能通过离子筛。下列说法不正确的是 A．S42－、S62－和S82－不能通过离子筛的原因是它们的直径较大 B．放电时，外电路电流从硫碳复合电极流向锂电极 C．充电时，硫碳复合电极中Li2S2转化为S8的电极反应式为4Li2S2－8e－＝S8＋8Li＋ D．充电时，当有0.1 mol Li2S转化成S8时，锂电极质量增加0.7 g 7．（2022·江苏省南京市、盐城市第一次模拟）氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体。利用太阳能电池电解NH3得到高纯H2的装置如图所示。下列说法正确的是 A．该装置工作时，只发生两种形式能量的转化 B．电解过程中OH－由b极区向a180极区迁移 C．电解时b极区溶液中n(KOH)减少 D．电解过程中1mol NH3参与反应，得到3×6.02×1023个电子 8．利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。某热再生浓差电池工作原理如图所示，通入NH3时电池开始工作，左侧电极质量减少，右侧电极质量增加，中间A为阴离子交换膜，放电后可利用废热进行充电再生。下列说法不正确的是 已知：Cu2＋＋4NH3＝[Cu(NH3)4]2＋。 A．放电时，左侧电极发生氧化反应：Cu＋4NH3－2e－＝[Cu(NH3)4]2＋ B．放电时，电池的总反应为Cu2＋＋4NH3＝[Cu(NH3)4]2＋ ΔH＞0 C．放电时，NO经离子交换膜由右侧向左侧迁移 D．上述原电池的形成说明相同条件下，[Cu(NH3)4]2＋的氧化性比Cu2＋的弱 9．（2022·江苏省扬州市扬州中学下学期四月考试）利用微生物电池除去废水中CH3COO－，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水。下列说法错误的是 A．负极反应为：CH3COO－＋2H2O－8e－＝2CO2＋7H＋ B．隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜 C．当电路中转移1 mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5 g D．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为1∶1 10．（2021·全国甲卷）乙醛酸是一种重要的化工中间体，可采用如图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的H2O解离为H＋和OH－，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 A．KBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用 B．阳极上的反应式为：＋2H＋＋2e－―→＋H2O C．制得2 mol乙醛酸，理论上外电路中迁移了1 mol电子 D．双极膜中间层中的H＋在外电场作用下向铅电极方向迁移 11．（2023·南通通州区月考）热电池是一种需要达到一定温度才能工作的电池。一种热电池的结构如下图所示，电池工作时需用引燃剂引发Fe和KClO4的反应，产生的热量会使LiCl、KCl熔化，电池开始工作。电池放电后有Li7Si3、Fe和Li2S生成。下列说法正确的是 A．该热电池常温下不能工作的原因是LiCl、KCl常温下不含离子 B．Fe和KClO4反应后的产物可能是KCl、FeCl3和O2 C．放电时Li13Si4电极上所发生反应为3Li13Si4＋11e－＝4Li7Si3＋11Li＋ D．电路上每转移1 mol 电子，消耗FeS2的物质的量为0．25 mol 12．（2024·南通通州区模拟）热电池是一种需要达到一定温度才能工作的电池。一种热电池的结构如图所示，电池工作时需用引燃剂引发Fe和KClO4的反应，产生的热量会使LiCl、KCl熔化，电池开始工作。电池放电后有Li7Si3、Fe和Li2S生成。下列说法正确的是 A．该热电池常温下不能工作的原因是LiCl、KCl常温下不含离子 B．Fe和KClO4反应后的产物可能是KCl、FeCl3和O2 C．放电时Li13Si4电极上所发生反应为3Li13Si4＋11e－＝4Li7Si3＋11Li＋ D．电路上每转移1 mol电子，消耗FeS2的物质的量为0.25 mol 13．（2023·新课标卷）一种以V2O5和Zn为电极、Zn(CF3SO3)2水溶液为电解质溶液的电池，其示意图如下所示。放电时，Zn2＋可插入V2O5层间形成ZnxV2O5·nH2O。下列说法错误的是 A．放电时V2O5为正极 B．放电时Zn2＋由负极向正极迁移 C．充电总反应：xZn＋V2O5＋nH2O＝ZnxV2O5·nH2O D．充电阳极反应：ZnxV2O5·nH2O－2xe－＝xZn2＋＋V2O5＋nH2O 二、填空题 14．（2022·重庆月考节选）双阴极微生物燃料电池处理含NH的废水的工作原理如图(a)所示，双阴极通过的电流相等，废水在电池中的运行模式如图(b)所示。 （1）Y离子交换膜为________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 （2）Ⅲ室中除了O2→H2O，主要发生的反应还有__________________________________(用离子方程式表示)。 （3）生成3.5 g N2，理论上需要消耗________ g O2。 2 细节决定成败 目标成就未来 找出试题的“命题点”、“关键点”、“易错点” 2 请每天用5分钟预习下一讲的复习内容！ 学科网（北京）股份有限公司 阴 离 子 交 换 膜 a b N2 H2 NH3 KOH溶液 KOH溶液 $$第1讲 新型化学电源类别突破 2025届高三化学第一轮复习 第37讲 新型化学电源类别突破 一、选择题 1．（2023·淮安期末）我国成功研制出新型“海水电池”。电池反应为4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3。下列关于该电池的说法正确的是 A．铝片作正极 B．海水作为电解质溶液 C．电池工作时O2失去电子 D．电池工作时实现了电能向化学能的转化 【答案】B 【解析】A项，由电池反应知，Al元素的化合价升高，发生氧化反应，铝片作负极，错误；B项，海水作为电解质溶液，正确；C项，电池工作时，O2得到电子，错误；D项，电池工作时实现了化学能向电能的转化，错误。 2．（2022·湖南卷）海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂－海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是 A．海水起电解质溶液作用 B．N极仅发生的电极反应：2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑ C．玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能 D．该锂－海水电池属于一次电池 【答案】】B 【解析】】A项，海水中含有丰富的电解质，如氯化钠、氯化镁等，可作为电解质溶液，正确；B项，N为正极，海水中的溶氧会发生电极反应O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，错误；C项，Li为活泼金属，易与水反应，玻璃陶瓷的作用是防止水和Li反应，并能传导离子，正确；D项，该电池不可充电，属于一次电池，正确。 3．（2022·扬州二模）一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是 A．电极B是该电池的负极 B．电池工作时，CO向电极A移动 C．电极B上发生的电极反应为O2－4e－＝2O2－ D．H2参与的电极反应为H2＋2OH－－2e－＝2H2O 【答案】B 【解析】A项，电极B通入的是O2、CO2，则电极B为正极，错误；B项，电极A为负极，阴离子(CO)向负极(电极A)移动，正确；C项，电极B为正极，其反应式为O2＋4e－＋2CO2＝2CO，错误；D项，负极反应式为H2＋CO－2e－＝H2O＋CO2、CO＋CO－2e－＝2CO2，错误。 4．（2024·南通如皋期末）一种锌—水溶液二次电池放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．放电时的正极反应式为Zn0.5－xMnO2－2xe－＋xZn2＋＝Zn0.5MnO2 B．放电时CF3SO3－移向电源的正极 C．充电时，Zn电极与外接直流电源的正极相连 D．充电时，电路中每转移1 mol e－，Zn电极质量增加32.5 g 【答案】D 【解析】A项，放电时的正极反应式为Zn0.5－xMnO2＋2xe－＋xZn2＋＝Zn0.5MnO2，错误；B项，放电时阴离子向负极移动，错误；C项，充电时，Zn电极与外接直流电源的负极相连，错误；D项，充电时，Zn电极上发生反应：Zn2＋＋2e－＝Zn，电路中每转移1 mol e－，生成0.5 mol Zn，Zn电极质量增加32.5 g，正确。 5．（2022·全国甲卷）一种水性电解液Zn－MnO2离子选择双隔膜电池如图所示{KOH溶液中，Zn2＋以[Zn(OH)4]2－存在}。电池放电时，下列叙述错误的是 A．Ⅱ区的K＋通过隔膜向Ⅲ区迁移 B．Ⅰ区的SO通过隔膜向Ⅱ区迁移 C．MnO2电极反应式：MnO2＋4H＋＋2e－＝Mn2＋＋2H2O D．电池总反应：Zn＋4OH－＋MnO2＋4H＋＝[Zn(OH)4]2－＋Mn2＋＋2H2O 【答案】A 【解析】电池分析 MnO2电极为正极，Zn电极为负极。 A项，K＋从Ⅲ区通过隔膜迁移到Ⅱ区，错误；B项，Ⅰ区的SO通过隔膜向Ⅱ区迁移，Ⅱ区中K2SO4溶液的浓度增大，正确；C项，MnO2电极作正极，电极反应为MnO2＋4H＋＋2e－＝Mn2＋＋2H2O，正确；D项，保持正、负极得失电子守恒，将正、负极反应相加，即可得总反应为Zn＋4OH－＋MnO2＋4H＋＝[Zn(OH)4]2－＋Mn2＋＋2H2O，正确。 6．（2022·江苏省南通市第一次调研测试）一种可充电锂硫电池装置示意图如图。电池放电时，S8与Li＋在硫碳复合电极处生成Li2Sx(x＝1、2、4、6或8)。大量Li2Sx沉积在硫碳复合电极上，少量Li2Sx溶于非水性电解质并电离出Li＋和Sx2－。Li＋、S2－和S22－能通过离子筛，S42－、S62－和S82－不能通过离子筛。下列说法不正确的是 A．S42－、S62－和S82－不能通过离子筛的原因是它们的直径较大 B．放电时，外电路电流从硫碳复合电极流向锂电极 C．充电时，硫碳复合电极中Li2S2转化为S8的电极反应式为4Li2S2－8e－＝S8＋8Li＋ D．充电时，当有0.1 mol Li2S转化成S8时，锂电极质量增加0.7 g 【答案】D 【解析】A项，Li＋、S2－和S22－的离子直径小于S42－、S62－和S82－的离子直径，则S42－、S62－和S82－不能通过离子筛的原因是它们的直径较大，正确；B项，放电时，Li为负极，硫碳复合电极为正极，则外电路电流从硫碳复合电极流向锂电极，正确；C项，充电时，硫碳复合电极为阳极，其中Li2S2会失去电子，转化为S8，电极反应式为4Li2S2－8e－＝S8＋8Li＋，正确；D项，充电时，Li2S转化成S8时，电极反应式为8Li2S－16e－＝S8＋16Li＋，而锂电极的电极反应式为Li＋＋e－＝Li，当有0.1 mol Li2S转化成S8时，锂电极质量增加0.1 mol×2×7 g·mol－1＝1.4 g，错误。 7．（2022·江苏省南京市、盐城市第一次模拟）氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体。利用太阳能电池电解NH3得到高纯H2的装置如图所示。下列说法正确的是 A．该装置工作时，只发生两种形式能量的转化 B．电解过程中OH－由b极区向a180极区迁移 C．电解时b极区溶液中n(KOH)减少 D．电解过程中1mol NH3参与反应，得到3×6.02×1023个电子 【答案】B 【解析】A项，该装置中工作时，实现了太阳能转为电能，电能转为化学能，有3种能量的转化，错误；B项，a处，NH3转化为N2，N的化合价升高，失去电子，则电极a为阳极，OH－移向阳极，正确；C项，阳极反应式为：2NH3－6e－＋6OH－＝N2↑＋6H2O，阴极反应式为：2H＋＋2e－＝H2↑或2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－，b极区溶液中n(KOH)增大，错误；D项，1 mol NH3转化为N2时，失去3 mol e－，错误。 8．利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。某热再生浓差电池工作原理如图所示，通入NH3时电池开始工作，左侧电极质量减少，右侧电极质量增加，中间A为阴离子交换膜，放电后可利用废热进行充电再生。下列说法不正确的是 已知：Cu2＋＋4NH3＝[Cu(NH3)4]2＋。 A．放电时，左侧电极发生氧化反应：Cu＋4NH3－2e－＝[Cu(NH3)4]2＋ B．放电时，电池的总反应为Cu2＋＋4NH3＝[Cu(NH3)4]2＋ ΔH＞0 C．放电时，NO经离子交换膜由右侧向左侧迁移 D．上述原电池的形成说明相同条件下，[Cu(NH3)4]2＋的氧化性比Cu2＋的弱 【答案】B 【解析】A项，通入NH3时电池开始工作，左侧电极质量减少，则左侧电极作负极，电极反应为Cu＋4NH3－2e－＝[Cu(NH3)4]2＋，正确；B项，右侧电极质量增加，则右侧电极作正极，电极反应为Cu2＋＋2e－＝Cu，则放电时电池的总反应为Cu2＋＋4NH3＝[Cu(NH3)4]2＋，结合题给信息可知，ΔH＜0、错误；C项，A为阴离子交换膜，则放电时，NO经离子交换膜由右侧向左侧迁移，正确；D项，负极反应中，Cu作还原剂，失电子生成氧化产物[Cu(NH3)4]2＋，正极反应中Cu2＋作氧化剂，相同条件下，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：Cu2＋＞[Cu(NH3)4]2＋，正确。 9．（2022·江苏省扬州市扬州中学下学期四月考试）利用微生物电池除去废水中CH3COO－，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水。下列说法错误的是 A．负极反应为：CH3COO－＋2H2O－8e－＝2CO2＋7H＋ B．隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜 C．当电路中转移1 mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5 g D．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为1∶1 【答案】D 【解析】据图可知a极上CH3COOˉ转化为CO2和H＋，C元素被氧化，所以a极为该原电池的负极，则b极为正极。 A项，a极为负极，CH3COOˉ失电子被氧化成CO2和H＋，结合电荷守恒可得电极反应式为CH3COOˉ＋2H2O－8eˉ＝2CO2↑＋7H＋，正确；B项，为了实现海水的淡化，模拟海水中的氯离子需要移向负极，即a极，则隔膜1为阴离子交换膜，钠离子需要移向正极，即b极，则隔膜2为阳离子交换膜，正确；C项，当电路中转移1 mol电子时，根据电荷守恒可知，海水中会有1 mol Clˉ移向负极，同时有1 mol Na＋移向正极，即除去1 mol NaCl，质量为58.5 g，正确；D项，b极为正极，水溶液为酸性，所以氢离子得电子产生氢气，电极反应式为2H＋＋2eˉ＝H2↑，假设转移8 mol电子，正极产生4 mol H2，根据负极反应式CH3COOˉ＋2H2O－8eˉ＝2CO2↑＋7H＋可知，负极产生2 mol CO2，物质的量之比为4∶2＝2∶1，错误。 10．（2021·全国甲卷）乙醛酸是一种重要的化工中间体，可采用如图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的H2O解离为H＋和OH－，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 A．KBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用 B．阳极上的反应式为：＋2H＋＋2e－―→＋H2O C．制得2 mol乙醛酸，理论上外电路中迁移了1 mol电子 D．双极膜中间层中的H＋在外电场作用下向铅电极方向迁移 【答案】D 【解析】A项，KBr在上述电化学合成过程中除作电解质外，同时还是电解过程中阳极的反应物，生成的Br2与乙二醛反应制备乙醛酸，错误；B项，阳极上Br－失去电子生成Br2，Br2将乙二醛氧化为乙醛酸，错误；C项，电解过程中阴、阳极均生成乙醛酸，1 mol乙二酸生成1 mol乙醛酸转移的电子为2 mol,1 mol乙二醛生成1 mol乙醛酸转移的电子为2 mol，根据转移电子守恒可知制得2 mol乙醛酸时，理论上外电路中迁移了2 mol电子，错误；D项，由上述分析可知，双极膜中间层的H＋在外电场作用下移向阴极，即H＋移向铅电极，正确。 11．（2023·南通通州区月考）热电池是一种需要达到一定温度才能工作的电池。一种热电池的结构如下图所示，电池工作时需用引燃剂引发Fe和KClO4的反应，产生的热量会使LiCl、KCl熔化，电池开始工作。电池放电后有Li7Si3、Fe和Li2S生成。下列说法正确的是 A．该热电池常温下不能工作的原因是LiCl、KCl常温下不含离子 B．Fe和KClO4反应后的产物可能是KCl、FeCl3和O2 C．放电时Li13Si4电极上所发生反应为3Li13Si4＋11e－＝4Li7Si3＋11Li＋ D．电路上每转移1 mol 电子，消耗FeS2的物质的量为0．25 mol 【答案】D 【解析】】原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电池放电后有Li7Si3、Fe和Li2S生成，所以FeS2电极为正极，Li13Si4电极为负极。 A项，该热电池常温下不能工作的原因是LiCl、KCl常温下为固体，离子不能自由移动，不能导电，错误；B项，Fe和KClO4反应生成KCl，反应前后钾和氯的物质的量之比均为1∶1，并且钾、氯原子守恒可知，一定没有FeCl3，错误；C项，放电时Li13Si4电极上所发生反应为3Li13Si4－11e－＝4Li7Si3＋11Li＋，错误；D项，正极反应式为FeS2＋4e－＋4Li＋＝Fe＋2Li2S，电路上每转移1 mol 电子，消耗FeS2的物质的量为0.25 mol，正确。 12．（2024·南通通州区模拟）热电池是一种需要达到一定温度才能工作的电池。一种热电池的结构如图所示，电池工作时需用引燃剂引发Fe和KClO4的反应，产生的热量会使LiCl、KCl熔化，电池开始工作。电池放电后有Li7Si3、Fe和Li2S生成。下列说法正确的是 A．该热电池常温下不能工作的原因是LiCl、KCl常温下不含离子 B．Fe和KClO4反应后的产物可能是KCl、FeCl3和O2 C．放电时Li13Si4电极上所发生反应为3Li13Si4＋11e－＝4Li7Si3＋11Li＋ D．电路上每转移1 mol电子，消耗FeS2的物质的量为0.25 mol 【答案】D 【解析】A项，原电池工作时负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电池放电后有Li7Si3、Fe和Li2S生成，所以FeS2电极为正极，Li13Si4电极为负极。该热电池常温下不能工作的原因是LiCl、KCl常温下为固体，离子不能自由移动，不能导电，错误；B项，Fe和KClO4反应生成KCl，反应前后K、Cl原子的物质的量之比均为1∶1，并且由钾、氯原子守恒可知，一定没有生成FeCl3，错误；C项，放电时Li13Si4电极上所发生反应为3Li13Si4－11e－＝4Li7Si3＋11Li＋，错误；D项，正极的电极反应式为FeS2＋4e－＋4Li＋＝Fe＋2Li2S，电路上每转移1 mol电子，消耗FeS2的物质的量为0.25 mol，正确。 13．（2023·新课标卷）一种以V2O5和Zn为电极、Zn(CF3SO3)2水溶液为电解质溶液的电池，其示意图如下所示。放电时，Zn2＋可插入V2O5层间形成ZnxV2O5·nH2O。下列说法错误的是 A．放电时V2O5为正极 B．放电时Zn2＋由负极向正极迁移 C．充电总反应：xZn＋V2O5＋nH2O＝ZnxV2O5·nH2O D．充电阳极反应：ZnxV2O5·nH2O－2xe－＝xZn2＋＋V2O5＋nH2O 【答案】C 【解析】由题中信息可知，该电池中Zn为负极、V2O5为正极，电池的总反应为xZn＋V2O5＋nH2O＝ZnxV2O5·nH2O。 A项，由题信息可知，放电时，Zn2＋可插入V2O5层间形成ZnxV2O5·nH2O，V2O5发生了还原反应，则放电时V2O5为正极，说法正确；B项，Zn为负极，放电时Zn失去电子变为Zn2＋，阳离子向正极迁移，则放电时Zn2＋由负极向正极迁移，说法正确；C项，电池在放电时的总反应为xZn＋V2O5＋nH2O＝ZnxV2O5·nH2O，则其在充电时的总反应为ZnxV2O5·nH2O＝xZn＋V2O5＋nH2O，说法不正确；D项，充电阳极上ZnxV2O5·nH2O被氧化为V2O5，则阳极的电极反应为ZnxV2O5·nH2O－2xe－＝xZn2＋＋V2O5＋nH2O，说法正确。 二、填空题 14．（2022·重庆月考节选）双阴极微生物燃料电池处理含NH的废水的工作原理如图(a)所示，双阴极通过的电流相等，废水在电池中的运行模式如图(b)所示。 （1）Y离子交换膜为________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 （2）Ⅲ室中除了O2→H2O，主要发生的反应还有__________________________________(用离子方程式表示)。 （3）生成3.5 g N2，理论上需要消耗________ g O2。 【答案】（1）阳 （2）NH＋2O2＝NO＋H2O＋2H＋ （3）26 【解析】（1）由图可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ室分别发生还原反应、氧化反应，中间电极为阳极，Ⅱ中反应为CH3COO－－8e—＝2CO2↑＋7H＋，Ⅲ中反应为O2＋4H＋＋4e—＝2H2O，阳离子氢离子通过Y离子交换膜进入右侧，故为阳离子交换膜；（2）由图可知，Ⅲ室中溶液进入Ⅰ室，则说明Ⅲ室中除了O2H2O，还会发生NH被氧化为NH的反应：NH＋2O2＝NO3－＋2H＋＋H2O；（3）生成3.5 g N2(为0.125 mol)，根据电子守恒可知，Ⅲ室消耗O2的质量为：0.125 mol×10××32 g·mol－1＝10 g，同时NH消耗O2 0.5 mol，则共消耗O2质量为：0.5 mol×32 g·mol－1＋10 g＝26 g，故理论上需要消耗26 g O2。 2 细节决定成败 目标成就未来 找出试题的“命题点”、“关键点”、“易错点” 2 请每天用5分钟预习下一讲的复习内容！ 学科网（北京）股份有限公司 阴 离 子 交 换 膜 a b N2 H2 NH3 KOH溶液 KOH溶液 $$