精品解析：江苏省镇江第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试卷

2024-2025学年高二上学期十月学情调查 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3、回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 能用到的相对原子质量：H-1 O-16 第Ⅰ卷(选择题 共39分) 一、选择题：(本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有1个选项是符合题目要求的。) 1. 二十大报告指出：积极稳妥推进碳达峰、碳中和。下列措施对实施“碳中和”最有效的是 A. 推行生活垃圾分类 B. 光催化和合成甲醇 C. 利用新技术大力开采可燃冰作为能源 D. 利用火力发电产生的电能电解水制氢有利于实现碳中和 【答案】B 【解析】 【详解】A．推行生活垃圾分类是减少环境污染、减少资源消耗、美化生活环境、实现社会可持续发展和资源合理利用的必由之路，对实施碳中和有作用，但不属于最有效的，A错误； B．光催化和合成甲醇，直接消耗二氧化碳，属于最有效、最直接的做法，B正确； C．可燃冰仍然是含碳燃料，作为能源，不利于实施碳中和，C错误； D．火力发电产生的电能电解水，根本上是火力发电燃烧化石燃料，不利于碳中和，D错误； 故选B。 2. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “深海一号”母船海水浸泡区的铝块可保障船体不易腐蚀 B. 高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为化学能→电能 C. 手机使用的芯片其材料Si是共价晶体 D. “北斗三号”导航卫星使用的透光电极材料——石墨烯，属于新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．“深海一号”母船海水浸泡区铝块作负极与船体形成原电池，利用“牺牲阳极的阴极保护法” 可保障船体不易腐蚀，A正确； B．高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为太阳能→电能，B错误； C．硅单质属于共价晶体，C正确； D．石墨烯是由碳原子组成的单质，属于新型无机非金属材料，D正确； 答案选B。 3. 下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是 A. 图甲装置验证铁的析氢腐蚀 B. 图乙装置可在待镀铁件表面镀铜 C. 图丙用于中和反应反应热的测定 D. 图丁是外加电流的阴极保护法防止钢闸门生锈 【答案】D 【解析】 【详解】A．水为中性溶液，易发生吸氧腐蚀，A错误； B．电镀时，镀层应该在阳极，镀件在阴极，图中待镀件应该连在电源负极，B错误； C．缺少玻璃搅拌器，C错误； D．要保护钢闸门，应该将其与外接电源负极相连，做阴极以实现外加电源的阴极保护，D正确； 故答案为：D。 4. 下列事实与化学平衡——勒夏特列原理无关的是 A. 在暗室中将和混合发生剧烈反应生成HF B. 夏天，将冰镇啤酒倒入杯中产生大量泡沫 C. 在浓氨水中加入生石灰可以制备少量 D. 从海水中提过程中，先加稀硫酸酸化海水，再通入 【答案】A 【解析】 【详解】A．F2极活泼，在暗室中H2和F2混合发生剧烈反应生成HF，该反应可完全反应，与勒夏特列原理无关，A符合题意； B．啤酒中存在碳酸分解成CO2和H2O的可逆反应，当打开冰镇啤酒瓶盖，即减小气体压强、升高温度，平衡正向移动，生成的CO2从啤酒中溢出，产生大量泡沫，B不符合题意； C．浓氨水中存在如下可逆反应，正反应为吸热反应，当加入生石灰时，生石灰与水反应而消耗水且放出大量热，促进平衡正向移动，有利于NH3的生成，C不符合题意； D．海水提取Br2主要利用Cl2的强氧化性，而Cl2可与水发生可逆反应，当向体系中加酸时，有利于平衡逆向移动，抑制Cl2与水的反应，从而提高Br2的产率，D不符合题意； 本题选A。 阅读下列材料，回答下列小题 尿素[]合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。十九世纪初，用氰酸银(AgOCN)与在一定条件下反应制得，实现了由无机物到有机物的合成，二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：①和生成；②分解生成尿素，反应过程中能量变化如下图。 5. 结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是 A. 氰酸银制尿素的化学方程式 B. 在一定温度和压强下，反应②比反应①更容易发生 C. ①为吸热反应，②为放热反应 D. 和合成尿素总反应的平衡常数的表达式 6. 合成尿素反应：，下列措施既能加快反应速率又能提高平衡转化率的是 A. 缩小容器体积 B. 分离出 C. 升高温度 D. 使用催化剂 7. 利用微生物可实现含尿素[]的废水的净化，装置如图所示。下列说法正确的是 A. 温度越高，装置的转化率越高 B. 电解质溶液中电流的方向由b到a，电子的流向与之相反 C. a极的电极反应式为 D. 该电池工作时，每4mol 通过质子交换膜时，消耗的体积为22.4L 【答案】5. A 6. A 7. C 【解析】 【5题详解】 A． AgOCN与反应生成尿素，根据原子守恒分析，同时生成氯化银，化学方程式为：，A正确； B．根据图像可知，反应①活化能为Ea1，反应②活化能为Ea3，Ea3＞Ea1，因此反应①比反应②更容易发生，B错误； C．从图中反应物和生成物能量的相对大小可看出反应ⅰ放热，反应ⅱ吸热，C错误； D．和合成尿素总反应方程式为：CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)，平衡常数的表达式，D错误； 答案选A。 【6题详解】 A．缩小容器体积，气体浓度增大，反应速率加快，同时容器压强增大，平衡正向移动，平衡转化率提高，A符合题意； B．分离出对气体浓度无影响，因此反应速率不变，B不符合题意； C．升高温度，反应速率加快，从图中反应物和生成物能量的相对大小可看出反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡转化率减小，C不符合题意； D．使用催化剂，加快反应速率，但平衡转化率不变，D不符合题意； 故选A。 【7题详解】 电极b中O元素化合价降低，则b是正极，电极a是负极。 A．温度过高，微生物会失去活性，装置的转化率降低，A错误； B．电子不经过电解质溶液，电解质溶液导电是溶液中阴、阳离子的定向移动，该装置外电路中电子的方向为负极→用电器→正极，B错误； C．电极a是负极，失去电子，电极a的电极反应式为，C正确； D．正极的电极反应式为，每通过质子交换膜时，正极消耗，标准状况下体积为22.4L，D错误； 故选C。 8. 合成氨对人类生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮，其合成原理为： 。下列说法不符合工业合成氨生产实际的是 A. 增大压强，可增加单位体积内的活化分子数目，则速率增大 B. 实际生产温度主要由催化剂决定 C. 在实际生产中温度越高，化学反应速率一定越快 D. 液化分离有利于合成氨 【答案】C 【解析】 【详解】A．增大压强，可增加单位体积内的活化分子数目，从而使反应速率增大，A正确； B．实际生产温度主要由催化剂的最佳活性温度决定，B正确； C．在实际生产中温度过高，催化剂失活，化学反应速率会减慢，因此不是温度越高反应速率越快，C错误； D．液化分离，减小生成物浓度，化学平衡正向移动，有利于合成氨，D正确； 故选C。 9. 软锰矿(主要含)氧压碱浸制备锰酸钾的流程如下： 下列说法正确的是 A. 氧压碱浸的化学方程式为 B. 碱浸的主要目的是除去 C. 直接进行氧压碱浸会导致产品中混有硅酸盐，降低纯度 D. 电解制备时，应该在阴极放电 【答案】C 【解析】 【分析】软锰矿(主要含MnO2、Fe2O3、SiO2)加入氢氧化钠碱浸，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，过滤得到滤液1，主要有硅酸钠和氢氧化钠，滤渣为氧化铁和二氧化锰，再加入氢氧化钾和氧气,二氧化锰经过氧压碱浸得到锰酸钾溶液，Fe2O3在氧压碱浸阶段后与锰酸钾经过固液分离而除去，进而得到锰酸钾； 【详解】A．根据得失电子守恒判断，氧压碱浸的化学方程式为：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4 +2H2O，故A 项错误； B．加入NaOH进行碱浸时，SiO2会溶于NaOH溶液，Fe2O3、MnO2不溶于 NaOH溶液，则碱浸的主要目的是除去SiO2，Fe2O3在氧压碱浸阶段后与锰酸钾经过固液分离而除去，故B项错误； C．直接进行氧压碱浸，SiO2会溶于KOH，形成硅酸盐，降低产品纯度，故C项正确； D．电解K2MnO4制备KMnO4时，Mn元素化合价升高，K2MnO4失电子，应该在阳极放电，故D项错误； 故本题选C。 10. 下列图示与对应的叙述相符合的是 A. 图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B. 图乙表示10mL 0.01'酸性溶液与过量的0.01溶液混合时，随时间的变化(对反应有催化作用) C. 图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，时刻改变的条件一定是使用了催化剂 D. 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时刻反应物转化率最大 【答案】B 【解析】 【分析】本题考察速率-时间图像，物质的量-时间图像等，要注意观察图像中的拐点，断点等。 【详解】A．改变温度时正反应速率和逆反应速率同时增大或减小，A选项错误； B．和过量的反应生成，的物质的量随时间变化而增大，又因对反应有催化作用，因此反应速率陡增，产物的物质的量也随之剧增，B选项正确； C．时刻改变的条件可能是使用了催化剂或反应前后气体化学计量数不变的反应加压，C选项错误； D．由图示可知，在t时刻反应未达到平衡，此时反应物的转化率没有达到最大，D选项错误； 故选B。 11. 下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是 选项 事实 结论 A 其他条件相同，溶液和溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 B 工业制硫酸中，在的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积，使的吸收速率增大 C 在容积可变的密闭容器中发生反应 ，把容器的体积缩小一半 正反应速率加快，逆反应速率也加快 D 向烧杯中加入2mL 0.1的KI溶液，再滴加2mL 0.1的溶液，振荡，滴加15%KSCN溶液5~6滴，观察到溶液变红 说明与的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．发生氧化还原反应生成S，升高温度加快反应速率，则升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短，故A正确； B．吸收塔里装填瓷环，增大气液接触面积，可加快速率，则SO3的吸收速率增大，故B正确； C．容器的容缩小一半，压强增大，则正逆反应速率均增大，故C正确； D．与反应的方程式为，按照题干所给的量，Fe3+过量，本来就有剩余，故滴加15%KSCN溶液5~6滴，溶液会变红，不能说明该反应是可逆反应，故D错误； 答案选D。 12. 二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，也是未来实现低碳经济转型的重要环节。一些科学家利用太阳能加热反应器来“捕捉”空气中的(如图所示)。下列说法中正确的是 A. 步骤一中生成的反应为吸热反应 B. 步骤一中反应的 C. 步骤一与步骤二中的反应互为可逆反应 D. 步骤二的反应能否自发进行，与温度有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaO和CO2反应为放热反应，选项A错误； B．步骤一中反应为CaO和CO2化合生成CaCO3为熵减的反应，，选项B错误； C．步骤一和步骤二的条件不同，所以不互为可逆反应，选项C错误； D．步骤二的反应CaCO3 CaO+CO2为熵增的吸热反应，若要使，则高温有利于自发进行，选项D正确； 答案选D。 13. 还原为甲醇是人工合成淀粉的第一步。催化加氢主要反应有： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 压强分别为、时，将的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中的平衡转化率和、CO的选择性如图所示。 下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ的 B. 曲线③、④表示CO的选择性，且 C. 相同温度下，反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数 D. 保持反应温度不变，使的平衡转化率达到X点，改变的条件可能是增大或增大压强 【答案】B 【解析】 【分析】反应I为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲醇的选择性减小，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，一氧化碳的选择性增大，则曲线①、②表示甲醇的选择性，曲线③、④表示一氧化碳的选择性，曲线⑤表示二氧化碳的转化率。 【详解】A．反应Ⅱ的前后气体体积系数相同，并不小于0，A错误； B．由分析可知，曲线①、②表示甲醇的选择性，反应Ⅰ为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，甲醇的选择性增大，由图可知，p1条件下甲醇的选择性大于p2条件下甲醇的选择性，则压强，曲线③、④表示CO的选择性，B正确； C．升温K(Ⅰ)减小、K(Ⅱ)增大，没有明确反应温度，无法比较反应Ⅰ、Ⅱ的化学平衡常数大小，故C错误； D．保持反应温度不变，增大相当于增大二氧化碳的浓度，增大二氧化碳的浓度，平衡向正反应方向移动，但二氧化碳的转化率减小，则增大，不可能使的平衡转化率达到X点，故D错误； 故选B。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 甲烷是常见的燃料，也是重要的化工原料。 Ⅰ．甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，有以下三种： 二氧化碳重整： ① 水蒸气重整： ② 部分氧化： ③ （1）已知相关化学键的键能数据如下： 化学键 键能/() a b d e 则_______。 （2）则反应②自发进行的条件是_______，反应②若使用催化剂，_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）起始向密闭容器中充入一定量的和，发生反应③。的平衡转化率与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。 比较：_______；N、P两点的平衡常数：_______(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） （2） ①. 高温 ②. 不变 （3） ①. < ②. > 【解析】 【小问1详解】 根据反应方程式，需断裂4条碳氢键、两条碳氧双键，生成两条碳氧三键和2条氢氢键，故； 【小问2详解】 根据复合判据，自发进行需要，根据②是吸热反应，即，反应前的气体系数小于反应后气体系数之和，此反应为熵增反应，即，此反应自发进行的条件是高温；反应②若使用催化剂，催化剂降低了活化能，但不能改变焓变，故不变； 【小问3详解】 反应③为放热反应，升高温度，甲烷的转化率降低，故T1＜T2；平衡常数只受温度的影响，本反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，T1＜T2，所以＞。 15. 过氧化氢()是一种环境友好的氧化剂。 （1）的电化学合成。阳离子交换膜和阴离子交换膜将装置分成三室，两电极反应产生的离子在多孔介质中生成的原理如图所示，正极的电极反应式为_______。用代替进行实验，酸性多孔介质中的参与反应的证据是生成的过氧化氢中有_______(填分子式)。 （2）含量的测定。取2.000g 溶液样品配制成250mL溶液，取25.00mL待测液于碘量瓶中，加入适量溶液和过量KI溶液，发生反应，密封在暗处静置5min；用0.1000溶液滴定至溶液呈微黄色，加入适量淀粉溶液，继续滴定至终点。滴定时发生反应。重复实验两次，平均消耗溶液的体积为20.00mL。 通过上述数据，计算样品中的质量分数_______。 （3）已知分解1mol 放出98kJ的热，在含少量的溶液中，的分解机理为： Ⅰ．(慢)， Ⅱ．(快)。 下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 反应的速率与的浓度有关 B. 是该反应的催化剂 C. 反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能 D. 1mol 的总能量比1mol 的高 （4）为比较和对分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。 回答相关问题： ①定性分析：如图甲所示的实验能否达到实验目的，若不能，请提出改进意见_______ ②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_______。 【答案】（1） ①. ②. HDO2 （2）17% （3）AD （4） ①. 否，测量用等物质的量浓度的MnSO4溶液与CuSO4溶液(或MnCl2溶液与CuCl2溶液)收集气体所需要的时间，比较 Mn2+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，排除阴离子的干扰 ②. 收集到40mL气体所需要的时间 【解析】 【小问1详解】 两电极反应产生的离子在多孔介质中生成，发生反应的两种离子分别为H+和，正极得电子发生还原反应生成，故正极的电极反应式为：；用代替进行实验，酸性多孔介质中的与反应生成的过氧化氢为HDO2； 【小问2详解】 根据反应方程式可得关系： 则样品中的质量分数为：； 【小问3详解】 A．为反应Ⅰ的反应物，浓度越大，生成的IO- 就越多，反应速率就越快，故A正确； B．IO-是该反应的中间产物，不是催化剂，故B错误； C．反应Ⅰ为慢反应，反应I的活化能大于反应Ⅱ的活化能，故C错误； D．该反应为放热反应，1mol H2O2的总能量比1mol H2O和0.5molO2的总能量高，故D正确； 故答案为AD； 【小问4详解】 ①MnSO4溶液与CuCl2溶液实验不能达到实验目的。因为存在阴离子的干扰，可以改为用等物质的量浓度的MnSO4溶液与CuSO4溶液(或MnCl2溶液与CuCl2溶液)测量收集气体所需要的时间，比较 Mn2+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，排除阴离子的干扰； ②忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是收集气体需要的时间。 16. 实验室以废渣为原料制备，其部分实验过程如下。 已知：能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为：。 （1）基态Co原子的核外电子排布式为_______。 （2）为了提高酸浸过程中钴的浸出率，实验中可采取的措施有_______。(填字母) A. 适当提高酸浸温度 B. 缩短酸浸时间 C. 增加废渣的投入量 D. 将废渣粉碎并适当加快搅拌 （3）“酸浸还原”中，转化为和，写出该反应的化学方程式：_______。 （4）“反萃取”时加入试剂M，试剂M为_______(填化学式)，向有机相中加入试剂M溶液能进行反萃取的原因为_______。 （5）“沉淀”过程发生反应的离子方程式为_______。 （6）某锂离子电池正极材料是，含Lit导电固体为电解质。电池反应为，写出该电池充电时的阳极反应式：_______。 【答案】（1） （2）AD （3） （4） ①. ②. 加入硫酸增加浓度，使得萃取平衡逆向移动，有利于进入水层 （5） （6） 【解析】 【分析】LiCoO2废渣酸浸还原过程中，LiCoO2与亚硫酸钠反应生成Li2SO4和CoSO4，加入氨水调节pH，加入有机萃取剂将Co2+从水层中萃取到有机层中，再加入试剂M进行反萃取，根据萃取原理可知，试剂M为酸溶液，反萃取后Co2+存在于水层中，再加入氨水和碳酸氢铵进行沉淀得到CoCO3。 【小问1详解】 Co是27号元素，则基态Co原子的核外电子排布式为； 【小问2详解】 A．适当提高酸浸温度可加快反应速率，提高钴的浸出率，A正确； B．缩短酸浸时间，酸浸不够充分，钴的浸出率减小，B错误； C．增加LiCoO2废渣的投入量并不能提高钴的浸出率，C错误； D．将LiCoO2废渣粉碎并适当加快搅拌，能加快反应速率，提高钴的浸出率，D正确； 故答案选AD； 【小问3详解】 LiCoO2与亚硫酸钠酸性条件下反应生成Li2SO4和CoSO4，同时还有硫酸钠和水生成，根据得失电子守恒和原子守恒可得化学方程式为2LiCoO2 ＋ 3H2SO4 ＋ Na2SO3=Li2SO4＋ 2CoSO4 + Na2SO4 + 3H2O； 【小问4详解】 根据萃取原理的离子方程式可知，反萃取时需要使该反应的化学平衡逆向移动，则需要加入氢离子，同时不能引入新的杂质离子，则M为H2SO4。有机相中加入了硫酸，溶液中氢离子浓度增大，促使萃取原理的化学平衡逆向移动，产生更多Co2+进入水层，故答案为：；加入硫酸增加浓度，使得萃取平衡逆向移动，有利于进入水层； 【小问5详解】 “沉淀”过程钴离子和氨水以及碳酸氢铵反应生成碳酸钴，离子方程式为：； 【小问6详解】 根据电池反应可知，该电池充电时的阳极反应式为：。 17. 的资源化利用能有效减少碳排放，充分利用碳资源。 Ⅰ．合成甲醇()，该反应包括下列两步： 反应(一)： 反应(二)： （1）由CO与合成的热化学方程式为_______。 （2）在一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入3mol 和1mol ，控制条件仅发生反应(二)，测得、和的物质的量(n)随时间的变化如下图1所示： ①0~3min内，用表示的化学反应速率_______。 ②下列能说明在此容器中，反应(二)达到平衡状态的是_______(填字母)。 A．单位时间内断裂3mol 键的同时，形成2mol 键 B．混合气体的密度不再发生变化 C． D．容器内气体压强不再发生变化 E．的体积分数不再发生变化 ③在反应(二)达到平衡后，再向容器中加入2mol 和2mol ，则平衡向_______移动。(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。 （3）在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图2。 已知： ①温度高于300℃，曲线b随温度升高而上升的原因是_______。 ②℃时，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得的选择性为35%。反应时间和温度不变，提高选择性的措施有_______。 Ⅱ．利用、与合成的反应主要历程如图3。 （4）试从元素电负性的角度解释第1步中生成了而不是的原因_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. DE ③. 正反应方向 （3） ①. 反应Ⅰ的，反应Ⅱ的，温度升高使转化为CO的平衡转化率上升，使转化为的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度 ②. 增大压强(或使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂) （4）LiI中化学键断开，生成带有负电的和带有正电的，由于电负性：O>C>H，断开中的键，可使C上略带有正电，可吸引带有负电的生成，但如果断开键，氧上略带有负电，无法生成 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，Ⅱ-Ⅰ得CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=ΔH2-ΔH1=-90.4kJ/mol。 【小问2详解】 ①0~3min内，用表示的化学反应速率； ②A．单位时间内断裂3mol 键的同时，形成2mol 键，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，A不选； B．该反应过程中气体总质量和总体积是定值，混合气体的密度是定值，当混合气体的密度不再发生变化时，不能说明反应达到平衡，B不选； C．该反应过程中，恒成立，不能说明反应达到平衡，C不选； D．该反应是气体体积减小的反应，反应过程中容器内气体压强减小，当容器内气体压强不再发生变化时，说明反应达到平衡，D选； E．的体积分数不再发生变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，E选； 答案选DE； ③根据已知条件列出“三段式” 该反应的平衡常数K==21.3，再向容器中加入2mol 和2mol ，Qc==8.7<K，则平衡向正反应方向移动。 【小问3详解】 ①温度高于300℃，曲线b随温度升高而上升的原因是：反应Ⅰ的，反应Ⅱ的，温度升高使转化为CO的平衡转化率上升，使转化为的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度； ②反应(一)是气体体积不变的吸热反应，反应(二)是气体体积减小的放热反应，可以通过增大压强使反应(二)平衡正向移动，提高选择性的措施有：增大压强(或使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂)。 【小问4详解】 第1步中生成了而不是的原因是：LiI中化学键断开，生成带有负电的和带有正电的，由于电负性：O>C>H，断开中的键，可使C上略带有正电，可吸引带有负电的生成，但如果断开键，氧上略带有负电，无法生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年高二上学期十月学情调查 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3、回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 能用到的相对原子质量：H-1 O-16 第Ⅰ卷(选择题 共39分) 一、选择题：(本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有1个选项是符合题目要求的。) 1. 二十大报告指出：积极稳妥推进碳达峰、碳中和。下列措施对实施“碳中和”最有效的是 A. 推行生活垃圾分类 B. 光催化和合成甲醇 C. 利用新技术大力开采可燃冰作为能源 D. 利用火力发电产生的电能电解水制氢有利于实现碳中和 2. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “深海一号”母船海水浸泡区的铝块可保障船体不易腐蚀 B. 高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为化学能→电能 C. 手机使用的芯片其材料Si是共价晶体 D. “北斗三号”导航卫星使用的透光电极材料——石墨烯，属于新型无机非金属材料 3. 下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是 A. 图甲装置验证铁的析氢腐蚀 B. 图乙装置可在待镀铁件表面镀铜 C. 图丙用于中和反应反应热的测定 D. 图丁是外加电流的阴极保护法防止钢闸门生锈 4. 下列事实与化学平衡——勒夏特列原理无关的是 A. 在暗室中将和混合发生剧烈反应生成HF B. 夏天，将冰镇啤酒倒入杯中产生大量泡沫 C. 在浓氨水中加入生石灰可以制备少量 D. 从海水中提过程中，先加稀硫酸酸化海水，再通入 阅读下列材料，回答下列小题 尿素[]合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。十九世纪初，用氰酸银(AgOCN)与在一定条件下反应制得，实现了由无机物到有机物的合成，二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：①和生成；②分解生成尿素，反应过程中能量变化如下图。 5. 结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是 A. 氰酸银制尿素的化学方程式 B. 在一定温度和压强下，反应②比反应①更容易发生 C. ①为吸热反应，②为放热反应 D. 和合成尿素总反应的平衡常数的表达式 6. 合成尿素反应：，下列措施既能加快反应速率又能提高平衡转化率的是 A. 缩小容器体积 B. 分离出 C. 升高温度 D. 使用催化剂 7. 利用微生物可实现含尿素[]的废水的净化，装置如图所示。下列说法正确的是 A. 温度越高，装置的转化率越高 B. 电解质溶液中电流的方向由b到a，电子的流向与之相反 C. a极的电极反应式为 D. 该电池工作时，每4mol 通过质子交换膜时，消耗的体积为22.4L 8. 合成氨对人类生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮，其合成原理为： 。下列说法不符合工业合成氨生产实际的是 A. 增大压强，可增加单位体积内的活化分子数目，则速率增大 B. 实际生产温度主要由催化剂决定 C. 在实际生产中温度越高，化学反应速率一定越快 D. 液化分离有利于合成氨 9. 软锰矿(主要含)氧压碱浸制备锰酸钾的流程如下： 下列说法正确的是 A. 氧压碱浸的化学方程式为 B. 碱浸的主要目的是除去 C. 直接进行氧压碱浸会导致产品中混有硅酸盐，降低纯度 D. 电解制备时，应该在阴极放电 10. 下列图示与对应的叙述相符合的是 A. 图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B. 图乙表示10mL 0.01'酸性溶液与过量的0.01溶液混合时，随时间的变化(对反应有催化作用) C. 图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，时刻改变的条件一定是使用了催化剂 D. 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时刻反应物转化率最大 11. 下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是 选项 事实 结论 A 其他条件相同，溶液和溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 B 工业制硫酸中，在的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积，使的吸收速率增大 C 在容积可变的密闭容器中发生反应 ，把容器的体积缩小一半 正反应速率加快，逆反应速率也加快 D 向烧杯中加入2mL 0.1的KI溶液，再滴加2mL 0.1的溶液，振荡，滴加15%KSCN溶液5~6滴，观察到溶液变红 说明与的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 12. 二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，也是未来实现低碳经济转型的重要环节。一些科学家利用太阳能加热反应器来“捕捉”空气中的(如图所示)。下列说法中正确的是 A. 步骤一中生成的反应为吸热反应 B. 步骤一中反应的 C. 步骤一与步骤二中的反应互为可逆反应 D. 步骤二的反应能否自发进行，与温度有关 13. 还原为甲醇是人工合成淀粉的第一步。催化加氢主要反应有： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 压强分别为、时，将的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中的平衡转化率和、CO的选择性如图所示。 下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ的 B. 曲线③、④表示CO的选择性，且 C. 相同温度下，反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数 D. 保持反应温度不变，使的平衡转化率达到X点，改变的条件可能是增大或增大压强 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 甲烷是常见的燃料，也是重要的化工原料。 Ⅰ．甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，有以下三种： 二氧化碳重整： ① 水蒸气重整： ② 部分氧化： ③ （1）已知相关化学键的键能数据如下： 化学键 键能/() a b d e 则_______。 （2）则反应②自发进行的条件是_______，反应②若使用催化剂，_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）起始向密闭容器中充入一定量的和，发生反应③。的平衡转化率与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。 比较：_______；N、P两点的平衡常数：_______(填“>”“<”或“=”)。 15. 过氧化氢()是一种环境友好的氧化剂。 （1）的电化学合成。阳离子交换膜和阴离子交换膜将装置分成三室，两电极反应产生的离子在多孔介质中生成的原理如图所示，正极的电极反应式为_______。用代替进行实验，酸性多孔介质中的参与反应的证据是生成的过氧化氢中有_______(填分子式)。 （2）含量的测定。取2.000g 溶液样品配制成250mL溶液，取25.00mL待测液于碘量瓶中，加入适量溶液和过量KI溶液，发生反应，密封在暗处静置5min；用0.1000溶液滴定至溶液呈微黄色，加入适量淀粉溶液，继续滴定至终点。滴定时发生反应。重复实验两次，平均消耗溶液的体积为20.00mL。 通过上述数据，计算样品中的质量分数_______。 （3）已知分解1mol 放出98kJ的热，在含少量的溶液中，的分解机理为： Ⅰ．(慢)， Ⅱ．(快)。 下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 反应的速率与的浓度有关 B. 是该反应的催化剂 C. 反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能 D. 1mol 的总能量比1mol 的高 （4）为比较和对分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。 回答相关问题： ①定性分析：如图甲所示的实验能否达到实验目的，若不能，请提出改进意见_______ ②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_______。 16. 实验室以废渣为原料制备，其部分实验过程如下。 已知：能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为：。 （1）基态Co原子的核外电子排布式为_______。 （2）为了提高酸浸过程中钴的浸出率，实验中可采取的措施有_______。(填字母) A. 适当提高酸浸温度 B. 缩短酸浸时间 C. 增加废渣的投入量 D. 将废渣粉碎并适当加快搅拌 （3）“酸浸还原”中，转化为和，写出该反应的化学方程式：_______。 （4）“反萃取”时加入试剂M，试剂M为_______(填化学式)，向有机相中加入试剂M溶液能进行反萃取的原因为_______。 （5）“沉淀”过程发生反应的离子方程式为_______。 （6）某锂离子电池正极材料是，含Lit导电固体为电解质。电池反应为，写出该电池充电时的阳极反应式：_______。 17. 的资源化利用能有效减少碳排放，充分利用碳资源。 Ⅰ．合成甲醇()，该反应包括下列两步： 反应(一)： 反应(二)： （1）由CO与合成的热化学方程式为_______。 （2）在一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入3mol 和1mol ，控制条件仅发生反应(二)，测得、和的物质的量(n)随时间的变化如下图1所示： ①0~3min内，用表示的化学反应速率_______。 ②下列能说明在此容器中，反应(二)达到平衡状态的是_______(填字母)。 A．单位时间内断裂3mol 键的同时，形成2mol 键 B．混合气体的密度不再发生变化 C． D．容器内气体压强不再发生变化 E．的体积分数不再发生变化 ③在反应(二)达到平衡后，再向容器中加入2mol 和2mol ，则平衡向_______移动。(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。 （3）在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图2。 已知： ①温度高于300℃，曲线b随温度升高而上升的原因是_______。 ②℃时，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得的选择性为35%。反应时间和温度不变，提高选择性的措施有_______。 Ⅱ．利用、与合成的反应主要历程如图3。 （4）试从元素电负性的角度解释第1步中生成了而不是的原因_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $