精品解析：四川省达州中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

四川省达州中学2024年高一上期第一次质量检测 化学试题 (考试时间：60分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 I卷(选择题 共48分) 一、选择题(本大题共16题，每题只有1个正确选项，每题3分，共48分) 1. 中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理的是 A. 《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种液溶胶 B. 《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应 C. 活字印刷胶泥的成分、，依次是碱性氧化物、两性氧化物 D. 《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂 2. 下列各组分类正确的是 A. 碱：烧碱、纯碱、碱式碳酸铜 B. 碱性氧化物：、、 C. 电解质：稀硝酸、、 D. 纯净物：冰水混合物、、乙醇 3. 下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A B. C. D. 4. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ① ② ③ ④ A. ② B. 没有 C. ④ D. ③ 5. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法正确的是 A. 固态不导电，所以固态为非电解质 B. 用电离方程式表示图b的过程为： C. 在三种状态下都存在自由移动的离子，移向Y电极的是 D. 图c表示在水溶液中的导电情况 6. 历经十年传承积淀，形成精湛的东阿阿胶传统工艺，包括洗皮、泡皮、晾皮、刮毛、铡皮、化皮、打沫、除渣、浓缩、挂旗、凝胶、切胶等工序。下列工序与化学实验中的原理不具有对应关系的是 选项 A B C D 工序 化学实验 A A B. B C. C D. D 7. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 加入粒产生的的溶液中：、、、 B. 遇酚酞变红的溶液中：、、、 C. 的透明溶液中：、、、 D. 无色透明溶液中：、、、 8. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法，下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目 实验方案 A 鉴别和 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 除去中少量的 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末 C 除去溶液中的 加入过量的铁粉、过滤 D 检验稀盐酸中是否混有 取样，加入溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 9. 2023年诺贝尔化学奖奖励量子点的发现和合成。量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，美国巴文迪将能形成CdSe(硒化镉)纳米晶体的前驱物注入热溶剂中，通过调控温度，可以高效合成直径在间的CdSe量子点。下列说法正确的是 A. 通过该方法合成的CdSe量子点属于胶体 B. 该CdSe量子点可以透过滤纸和半透膜 C. 分散系中分散质粒子由小到大的顺序是溶液<胶体<浊液 D. 在制备胶体的实验中，不断用玻璃棒搅拌可使反应更充分 10. 单质到盐的转化关系如下图所示，下述转化关系不正确的是 A. B. C. D. 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化铜中加入稀硫酸： B. 铜片插入硝酸银溶液中 C. 溶液中滴加溶液： D. 碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳： 12. 某离子反应中涉及、S、、、、六种粒子，反应过程中，S的质量随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 中的化合价为+6 B. 反应过程中溶液颜色变浅 C. 作反应物，发生还原反应后生成S D. 反应过程中锰元素被氧化 13. 某无色澄清溶液中含有的离子一定在列出的七种：①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 用紫色石蕊试液检验 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A. 该实验无法确定是否含有③ B. 肯定含有的离子是②③⑥ C. 可能含有的离子是①③ D. 肯定没有的离子是④⑤⑦，溶质可能是只含一种盐的溶液 14. 在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析正确的是 A. ①代表滴加溶液的变化曲线 B. b点时反应的离子方程式为： C. c点，两溶液中酸碱性相同 D. a、d两点对应的体系的溶质相同 15. 通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质，图是某兴趣小组粗盐提纯的实验流程。 下列说法错误的是 A. 步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤 B. 步骤④可以与步骤②或步骤③互换顺序 C. 步骤①、⑤、⑦中都会用到玻璃棒 D. 步骤②中试剂不能换成 16. 已知是一种正盐，可由和浓溶液反应制得，下列说法正确的是 A. 是电解质，固体能导电 B. 是三元酸 C. 电离方程式为 D. 是非电解质 II卷(共4个题，共52分) 二、非选择题(本大题共4个小题，共52分) 17. 现有8种物质：①固体②饱和溶液③④熔融的⑤⑥胶体⑦⑧ （1）8种物质中能导电的电解质有___________，属于非电解质的有___________(填序号)。在溶液中的电离方程___________。 （2）②制备⑥的化学方程式___________。 （3）是酸性氧化物，可用过量溶液吸收含的尾气，该反应的离子方程式是___________。 （4）市场上出售的抗酸药复方氢氧化铝片主要用于缓解人体胃酸(主要成分是盐酸)过多，相关反应的离子方程式为___________。 18. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。 回答下列问题： （1）上述反应中的x=___________，y=___________。 （2）上述反应中被还原的元素是___________(填元素符号)；发生氧化反应的微粒是___________。 （3）已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性，可用于凝聚水中的悬浮杂质而净水。 ①在处理饮用水的过程中___________(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 ②胶体为___________色，写出区分胶体与溶液物理方法：___________。 19. 碳元素对人类有重大意义，碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。 （1）关于金刚石和石墨的说法中，不正确的是___________(填字母)。 a．金刚石和石墨是碳的同素异形体 b．石墨转化为金刚石属于物理变化 c．它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳 d．金刚石和石墨里碳原子排列方式不同 （2）探究炼铁原理的实验装置如图，在V形管内发生的氧化还原反应化学方程式为___________，被氧化的反应物是___________。从环境保护的角度考虑，处理尾气的方法为___________。 （3）甲烷直接催化转化制高附加值化学品是世界性难题。近日，厦门大学科研团队用作催化剂，在下实现甲烷与氧气一步直接转化为甲醇，在室温催化转化的研究中取得新突破，反应原理如下图： 甲烷是天然气的主要成分，天然气属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源，上述转化的总反应化学方程式是___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。 20. 水合氧化铁是一种重要的化工原料，用作磁性材料、颜料铁黄等，一种以硫铁矿烧渣(含、、和少量)为原料生产的工艺流程如下： 已知：难溶于水和硫酸。回答下列问题： （1）属___________氧化物(填不成盐、酸性或碱性)，中元素的化合价为___________。 （2）“酸浸”时FeO与硫酸发生反应离子方程式为___________。 （3）“除杂”时滤渣②的成分为___________。某研究小组进行过滤步骤实验，所需要用到的玻璃仪器除烧杯外，还需要___________。 （4）测定产品的纯度：准确称取样品，完全溶解于稀硫酸中，用过量的溶液沉淀其中的铁元素，得到沉淀质量为，该样品纯度为___________(保留3位有效数字)信息；相对原子质量，，。纯度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 四川省达州中学2024年高一上期第一次质量检测 化学试题 (考试时间：60分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 I卷(选择题 共48分) 一、选择题(本大题共16题，每题只有1个正确选项，每题3分，共48分) 1. 中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理的是 A. 《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种液溶胶 B. 《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应 C. 活字印刷胶泥的成分、，依次是碱性氧化物、两性氧化物 D. 《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．雾是小液滴分散在空气中形成的气溶胶，A不合理； B．该过程中铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，该反应为置换反应，B合理； C．碱性氧化物指与酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；既能和酸又能和碱反应生成盐和水的氧化物属于两性氧化物；、分别是碱性氧化物、两性氧化物，C合理； D．贝壳主要成分为碳酸钙，受热分解得到氧化钙和二氧化碳，“蜃”主要成分为氧化钙，可以作干燥剂，D合理； 故选A。 2. 下列各组分类正确的是 A. 碱：烧碱、纯碱、碱式碳酸铜 B. 碱性氧化物：、、 C. 电解质：稀硝酸、、 D. 纯净物：冰水混合物、、乙醇 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱是指碳酸钠，碳酸钠和碱式碳酸铜均属于盐类化合物，A错误； B．属于酸性氧化物，B错误； C．稀硝酸是混合物，是单质，二者既不是电解质也不是非电解质，属于非电解质，C错误； D．冰水混合物、、乙醇均只含有一种物质，属于纯净物，D正确； 答案选D。 3. 下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2SO4是二元强酸，完全电离， 电离方程式是，故A正确； B．Ca(OH)2是强碱，电离方程式是，故B正确； C．NaHCO3是盐，在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸是弱酸，碳酸氢根离子不能拆开写，电离方程式是，故C错误； D．KNO3是盐，在水溶液中完全电离出钾离子和硝酸根离子，电离方程式是 ，故D正确； 故选C。 4. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ① ② ③ ④ A. ② B. 没有 C. ④ D. ③ 【答案】B 【解析】 【详解】①表示强碱溶液与二氧化碳反应生成可溶性碳酸盐和水的一类反应，不只表示一个化学反应，故①不选；              ②可表示铁和氯化铜的反应，也可表示铁和硫酸铜、硝酸铜等可溶性铜盐的反应，不只表示一个化学反应，故②不选； ③可表示硫酸和氢氧化钡按1:1反应的离子方程式，也可以表示氢氧化钡与过量硫酸氢盐溶液反应生成硫酸钡和水的一类反应，不只表示一个化学反应，故③不选；                          ④表示硝酸银溶液与可溶性盐酸盐反应生成氯化银沉淀的一类反应，如硝酸银和氯化钠的反应，也可表示硝酸银和KCl的反应，不只表示一个化学反应，故④不选； 故选B。 5. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法正确的是 A. 固态不导电，所以固态为非电解质 B. 用电离方程式表示图b的过程为： C. 在三种状态下都存在自由移动的离子，移向Y电极的是 D. 图c表示在水溶液中的导电情况 【答案】D 【解析】 【详解】A．固态NaCl不导电是因为其中离子不能自由移动，但熔融的NaCl和NaCl溶液均能导电，所以NaCl是电解质，A错误； B．图可知，图b表示氯化钠在熔融状态下电离出钠离子和氯离子，电离不需要通电，电离方程式为，B错误； C．图a表示氯化钠固体，固体中存在不能自由移动的阴阳离子，C错误； D．由图可知，图c中存在水合钠离子和水合氯离子，则图c表示氯化钠在水溶液中的导电情况，D正确； 故选D。 6. 历经十年传承积淀，形成精湛的东阿阿胶传统工艺，包括洗皮、泡皮、晾皮、刮毛、铡皮、化皮、打沫、除渣、浓缩、挂旗、凝胶、切胶等工序。下列工序与化学实验中的原理不具有对应关系的是 选项 A B C D 工序 化学实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．化皮指的是将皮煮化，与实验中的加热溶解原理类似，A项不符合题意； B．除渣指的是用过滤方法将不溶性物质除掉，与实验中的过滤原理类似，B项不符合题意； C．挂旗指的是熬制过程中达到挂旗的状态，用勺子舀起来非常黏稠，与实验中的蒸发浓缩原理类似，C项不符合题意； D．凝胶指的是阿胶冷却凝固的过程，与实验中的渗析原理无关，D项符合题意； 故选D。 7. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 加入粒产生的的溶液中：、、、 B. 遇酚酞变红的溶液中：、、、 C. 的透明溶液中：、、、 D 无色透明溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入粒产生的的溶液为酸性，酸性溶液中氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳，不能大量共存，A不符合题意； B．遇酚酞变红的溶液呈碱性，在碱性溶液中，、、、相互不反应，能大量共存，B符合题意； C．铵根离子和氢氧根离子生成一水合氨、碳酸氢根与氢氧根反应生成碳酸根和水，的透明溶液为酸性，酸性溶液中氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳、氢氧根离子与氢离子反应生成水，不能大量共存，C不符合题意； D．溶液为浅绿色，D不符合题意； 故选B。 8. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法，下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 除去中少量的 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末 C 除去溶液中的 加入过量的铁粉、过滤 D 检验稀盐酸中是否混有 取样，加入溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．N2和CO2均不燃烧也不支持燃烧，把燃着的木条分别伸入N2和CO2中，木条均会熄灭，不能鉴别N2和CO2，A不符合题意； B．CO可以在高温条件下和氧化铁粉末反应生成Fe和CO2，故不能用于除去CO中少量的CO2，B不符合题意； C．Fe可以和HCl反应生成FeCl2和H2，也可以和CuCl2反应生成Cu和FeCl2，若加入过量的铁粉，则会得到固体Cu、Fe 和FeCl2溶液，C不符合题意； D．检验稀盐酸中是否混有H2SO4，加入BaCl2溶液，若混有H2SO4，硫酸根离子会和Ba2+生成BaSO4沉淀，D符合题意； 故答案选D。 9. 2023年诺贝尔化学奖奖励量子点的发现和合成。量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，美国巴文迪将能形成CdSe(硒化镉)纳米晶体的前驱物注入热溶剂中，通过调控温度，可以高效合成直径在间的CdSe量子点。下列说法正确的是 A. 通过该方法合成的CdSe量子点属于胶体 B. 该CdSe量子点可以透过滤纸和半透膜 C. 分散系中分散质粒子由小到大的顺序是溶液<胶体<浊液 D. 在制备胶体的实验中，不断用玻璃棒搅拌可使反应更充分 【答案】C 【解析】 【详解】A．CdSe量子点未形成分散系，不属于胶体，A错误； B．胶体微粒可以透过滤纸但不能透过半透膜，B错误； C．根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为三类：溶液、胶体、浊液，分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液，C正确； D．制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热直到得到红褐色液体为止，不能搅拌，搅拌会使胶体聚沉，D错误； 故选C。 10. 单质到盐的转化关系如下图所示，下述转化关系不正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A. 转化中，氧化镁不能直接与水反应生成氢氧化镁，故A错误； B. 转化中均能实现，故B正确； C. 转化中均能实现，故C正确； D. 转化中均能实现，故D正确； 答案为：A。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化铜中加入稀硫酸： B. 铜片插入硝酸银溶液中 C. 溶液中滴加溶液： D. 碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铜难溶，氢氧化铜中加入稀硫酸为，A错误； B．铜片插入硝酸银溶液中生成硝酸铜和银，反应的离子方程式为，B错误； C．溶液中滴加溶液生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀为，C正确； D．碳酸钙难溶，与稀盐酸制备二氧化碳为，D错误； 答案选C。 12. 某离子反应中涉及、S、、、、六种粒子，反应过程中，S的质量随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 中的化合价为+6 B. 反应过程中溶液颜色变浅 C. 作反应物，发生还原反应后生成S D. 反应过程中锰元素被氧化 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，S的质量从0开始增大，可知S为生成物，则S2-被氧化，由电子守恒，发生还原反应生成锰离子，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，S元素的化合价由-2价升高为0，反应的离子方程式为：。 【详解】A．中的Mn元素的化合价为+7，A错误； B．为紫色溶液，其发生还原反应生成锰离子，则反应过程中溶液颜色变浅，B正确； C．作反应物，化合价升高，发生氧化反应后生成S，C错误； D．锰元素的化合价由+7价降低为+2价，被还原，D错误； 故选B。 13. 某无色澄清溶液中含有的离子一定在列出的七种：①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 用紫色石蕊试液检验 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A. 该实验无法确定是否含有③ B. 肯定含有的离子是②③⑥ C. 可能含有的离子是①③ D. 肯定没有的离子是④⑤⑦，溶质可能是只含一种盐的溶液 【答案】B 【解析】 【分析】溶液无色，则溶液中不能含有有颜色的离子⑦Cu2+；用紫色石蕊试液检验，溶液变红，则原溶液呈酸性，含有⑥H+，④、⑤均不能与H+共存；向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，则原溶液中含有②；将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，此沉淀为AgCl，但实验（2）中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液时引入了Cl－，则不能确定原溶液中是否含有③Cl－；综上，原溶液中一定含有②、⑥H+，一定不含有④、⑤、⑦Cu2+，可能含有①Na+、③Cl－，以此解答该题。 【详解】A．由上述分析可知，不能确定原溶液中是否含有③Cl－，故A正确； B．由上述分析可知，原溶液中可能含有③Cl－，故B错误； C．由上述分析可知，原溶液中可能含有①Na+、③Cl－，故C正确； D．由上述分析可知，原溶液中一定不含有④、⑤、⑦Cu2+，溶质可能是只含一种盐的溶液，即为硫酸氢钠，故D正确； 故选B。 14. 在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析正确的是 A. ①代表滴加溶液的变化曲线 B. b点时反应的离子方程式为： C. c点，两溶液中酸碱性相同 D. a、d两点对应的体系的溶质相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度几乎为0，应该为溶液和H2SO4的反应，则曲线②为溶液和NaHSO4溶液的反应，即①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A错误； B．根据图知，b点反应为NaHSO4+=BaSO4↓+NaOH+H2O，离子方程式为，故B正确； C．c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中硫酸氢钠过量，则溶质为NaOH、Na2SO4，两溶液中酸碱性不同，故C错误； D．a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应；d点②中溶质为Na2SO4，a、d两点对应的体系的溶质不相同，故D错误； 故选：B。 15. 通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质，图是某兴趣小组粗盐提纯的实验流程。 下列说法错误的是 A. 步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤 B 步骤④可以与步骤②或步骤③互换顺序 C. 步骤①、⑤、⑦中都会用到玻璃棒 D. 步骤②中试剂不能换成 【答案】B 【解析】 【分析】由实验流程可知，①为粗盐溶解，②中硫酸根离子用钡离子转化为沉淀，③中镁离子用氢氧根离子沉淀，④中钙离子及过量钡离子用碳酸根离子沉淀，⑤为过滤，过滤分离出所有的沉淀，滤液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑥中用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，⑦为蒸发、结晶、烘干，得到精盐，以此解答该题。 【详解】A．步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤，A正确； B．步骤③和④顺序可互换，因为只是除去过量的钡离子和镁离子的顺序颠倒，最终都能除去杂质离子，对实验结果无影响；步骤②和④顺序不可互换，否则将导致过量的钡离子无法除去，B错误； C．溶解、过滤和蒸发结晶都需要用到玻璃棒，C正确； D．不能换成，否则会引入杂质，D正确； 故选B。 16. 已知是一种正盐，可由和浓溶液反应制得，下列说法正确的是 A. 是电解质，固体能导电 B. 是三元酸 C. 的电离方程式为 D. 是非电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于盐类化合物，在水溶液或熔融状态下可导电，属于电解质，但其为固体时不导电，A说法错误； B．根据是一种正盐可知，是一元酸，B说法错误； C．是一种正盐，为强电解质，其电离方程式：，C说法正确； D．是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，D说法错误； 答案选C。 II卷(共4个题，共52分) 二、非选择题(本大题共4个小题，共52分) 17. 现有8种物质：①固体②饱和溶液③④熔融的⑤⑥胶体⑦⑧ （1）8种物质中能导电的电解质有___________，属于非电解质的有___________(填序号)。在溶液中的电离方程___________。 （2）②制备⑥的化学方程式___________。 （3）是酸性氧化物，可用过量溶液吸收含的尾气，该反应的离子方程式是___________。 （4）市场上出售的抗酸药复方氢氧化铝片主要用于缓解人体胃酸(主要成分是盐酸)过多，相关反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②④⑥⑦ ②. ⑧ ③. （2） （3） （4） 【解析】 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子； ①固体是盐，是电解质，不导电；②FeCl3溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；③CH3COOH是酸，是电解质，不能导电，其水溶液能导电；④熔融的KNO3是盐，是电解质，能导电；⑤为金属氧化物，是电解质，不导电；⑥Fe(OH)3胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；⑦Na是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；⑧CO2属于非金属氧化物，是非电解质，不导电。 【小问1详解】 8种物质中能导电的电解质有②④⑥⑦，属于非电解质的有⑧。在溶液中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：； 【小问2详解】 制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，反应为； 【小问3详解】 过量溶液吸收含的尾气，反应生成碳酸钠和水：； 【小问4详解】 氢氧化铝和胃酸，氢氧化铝不溶于水不能拆开，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水：。 18. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。 回答下列问题： （1）上述反应中的x=___________，y=___________。 （2）上述反应中被还原的元素是___________(填元素符号)；发生氧化反应的微粒是___________。 （3）已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性，可用于凝聚水中的悬浮杂质而净水。 ①在处理饮用水的过程中___________(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 ②胶体为___________色，写出区分胶体与溶液物理方法：___________。 【答案】（1） ①. 10 ②. 5 （2） ①. Cl ②. （3） ①. 发生了 ②. 红褐 ③. 丁达尔效应 【解析】 【小问1详解】 反应中氯化合价由+1变为-1、铁化合价由+3变为+6，结合电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应为：，则x=10，y=5； 【小问2详解】 反应中氯化合价由+1变为-1，则被还原的元素是Cl；铁化合价由+3变为+6被氧化，则发生氧化反应的微粒是； 【小问3详解】 ①已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，铁化合价发生改变，则发生氧化还原反应； ②胶体为红褐色，光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应，则区分胶体与溶液物理方法为：丁达尔效应。 19. 碳元素对人类有重大意义，碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。 （1）关于金刚石和石墨的说法中，不正确的是___________(填字母)。 a．金刚石和石墨是碳的同素异形体 b．石墨转化为金刚石属于物理变化 c．它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳 d．金刚石和石墨里碳原子排列方式不同 （2）探究炼铁原理的实验装置如图，在V形管内发生的氧化还原反应化学方程式为___________，被氧化的反应物是___________。从环境保护的角度考虑，处理尾气的方法为___________。 （3）甲烷直接催化转化制高附加值化学品是世界性难题。近日，厦门大学科研团队用作催化剂，在下实现甲烷与氧气一步直接转化为甲醇，在室温催化转化的研究中取得新突破，反应原理如下图： 甲烷是天然气的主要成分，天然气属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源，上述转化的总反应化学方程式是___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。 【答案】（1）b （2） ①. ②. CO ③. 点燃或收集处理 （3） ①. 不可再生 ②. ③. 化合反应 【解析】 【小问1详解】 a．金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，正确； b．石墨转化为金刚石过程中生成新物质，属于化学变化，错误； c．它们均为碳单质，完全燃烧后的产物都是二氧化碳，正确； d．金刚石和石墨里碳原子排列方式不同，使得两者性质不同，正确； 故选b； 【小问2详解】 V形管内发生的氧化还原反应为一氧化碳在高温下和三氧化二铁反应生成二氧化碳和铁，，反应中碳元素化合价升高被氧化，故被氧化的反应物是CO；CO有毒，为防止污染可以点燃或收集处理； 【小问3详解】 甲烷是天然气的主要成分，天然气为化石燃料，属于不可再生能源，上述转化的总反应为用作催化剂，在下实现甲烷与氧气一步直接转化为甲醇，化学方程式是，该反应两种物质生成一种物质的反应，为化合反应。 20. 水合氧化铁是一种重要的化工原料，用作磁性材料、颜料铁黄等，一种以硫铁矿烧渣(含、、和少量)为原料生产的工艺流程如下： 已知：难溶于水和硫酸。回答下列问题： （1）属___________氧化物(填不成盐、酸性或碱性)，中元素的化合价为___________。 （2）“酸浸”时FeO与硫酸发生反应离子方程式为___________。 （3）“除杂”时滤渣②的成分为___________。某研究小组进行过滤步骤实验，所需要用到的玻璃仪器除烧杯外，还需要___________。 （4）测定产品的纯度：准确称取样品，完全溶解于稀硫酸中，用过量的溶液沉淀其中的铁元素，得到沉淀质量为，该样品纯度为___________(保留3位有效数字)信息；相对原子质量，，。纯度。 【答案】（1） ①. 酸性 ②. +3 （2）FeO+2H+=Fe2++ H2O （3） ①. Fe和Cu ②. 漏斗、玻璃棒 （4）89.0% 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣和硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铜，过滤，滤渣为不反应SiO2，向滤液中加入过量铁粉，将硫酸铜置换出来再过滤，滤渣铁和铜，向滤液中加入氨水得到氢氧亚铁沉淀，将沉淀再空气中加热氧化变为FeO(OH)，过滤洗涤干燥最终得到FeO(OH)固体。 【小问1详解】 能和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物；中氧为-2、氢为+1价，根据正负化合价为零的原则可知，元素的化合价为+3； 【小问2详解】 “酸浸”时FeO与硫酸发生反应生成硫酸亚铁和水，其反应的离子方程式为FeO+2H+=Fe2++ H2O； 【小问3详解】 加入铁粉主要是将铜置换出来，因此“除杂”时滤渣②的成分有过量Fe和生成Cu；进行过滤步骤实验，所需要用到的玻璃仪器除烧杯外，还需要漏斗、玻璃棒； 【小问4详解】 样品加入稀硫酸生成硫酸铁，加入氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀，由铁元素守恒可知，该样品纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$