精品解析：河北省保定市博野中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题

2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷 注意：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 K39 Zn65 Cu64 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。 1. 磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1～10nm之间)的磁性固体颗粒，基载液以及界面活性剂混合而成的分散系，既具有液体的流动性，又具有固体磁性材料的磁性。下列关于纳米磁流体的说法不正确的是 A. 纳米磁流体分散系属于溶液 B. 纳米磁流体中分散质粒子可以透过滤纸 C. 当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的“通路” D. 纳米磁流体是介稳体系 2. 下列图示与对应的叙述相符的是(加热或夹持装置已略去) A．石油的蒸馏 B．收集乙炔 C．萃取碘水中的碘后的分液操作 D．分离乙醇和水的混合液 A. A B. B C. C D. D 3. 航天科技测得三氧化二碳(C2O3)是金星大气层的成分之一，下列有关C2O3的说法不正确的是 A. C2O3和CO2都属于非金属氧化物 B. C2O3和CO的完全燃烧产物都是CO2 C. C2O3和CO都是碱性氧化物 D. C2O3和CO是碳的氧化物 4. 下列关于物质的分类中， 正确的是(  ) 选项 酸性氧化物 酸 碱 盐 混合物 电解质 A SiO2 HClO 纯碱 明矾 CuSO4·5H2O CO2 B Na2O2 HNO3 生石灰 NaHSO4 盐酸 Mg C SO3 H2SiO3 烧碱 碳酸氢钠 澄清石灰水 NaCl D NO Al(OH)3 熟石灰 BaCO3 液氯 NH3 A. A B. B C. C D. D 5. 下列有关焰色反应实验的叙述正确的是(　　) A. 可用铜丝代替铂丝进行实验 B. 观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃 C. 实验结束后，要用碳酸钠溶液洗净铂丝 D. 焰色反应是指金属在加热灼烧时火焰呈现特殊的颜色，是物质的化学性质 6. 23g 某气体的物质的量与标准状况下 11.2 L的 CO2的物质的量相等，则该气体的摩尔质量为 A. 23 B. 23 g ·mol-1 C. 46 D. 46 g ·mol-1 7. 如图中的两条线分别代表的是：1g C3H6 和1g M气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体可能是 A. C2H4 B. C3H8 C. H2S D. N2O4 8. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 18gNH所含电子数目为10NA B. 常温下，Na与反应转移电子数是NA C. 0.1molFeCl3加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1NA D. 常温常压下，48gO2和O3的混合气体中含有氧原子数为1.5NA 9. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度 B. 蒸馏含有难挥发性杂质的水以获得少量蒸馏水，温度计水银球浸入水中 C. 除去中少量，可进行热水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶并过滤洗涤 D. 萃取分液时，液体静置分层后先将下层液体放出，再换只烧杯将上层液体放出 10. 下列说法中，正确的是 A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 11. 下列溶液里离子检验的结论正确的是 A. 加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含CO32－ B. 加BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SO42－ C. 加AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl－ D. 加Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀消失，原溶液中一定含有Ba2+ 12. 如图所示，其中X、Y、Z、R、E分别是氧化铁、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。图中短线相连的物质间均能相互发生反应，已知X和R反应有气泡出现，Y为，则下列说法正确的是 A. X是稀硫酸 B. X和Z反应无明显现象 C. E在一定条件下可以转化为Y D. R与E反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 13. 下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂。下列关于CH3COOK的叙述正确的是 A. CH3COOK的摩尔质量为 98 B. 含有0.2NA个C原子的CH3COOK的物质的量为0.1 mol C. 196g CH3COOK含有1.204×1024个O原子 D. 1 mol CH3COOK的质量为 98 g ·mol-1 14. 三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是 A. 原子数相等的三种气体，质量最大是 Z B. 若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol C. 同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X D. 同温下，体积相同的两容器分别充agY气体和2agZ气体，则压强之比为1：2 第II卷(非选择题共52分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. “分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质： ①固体 ②熔融 ③淀粉溶液 ④液态氯化氢 ⑤NaCl溶液 ⑥ ⑦氢氧化铁胶体 ⑧ ⑨酒精 ⑩ （1）以上物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。 （2）②熔融能导电，其电离方程式为_______。 （3）③淀粉溶液所属分散系为_______，若NaCl溶液与淀粉溶液混合，可采用_______方法分离。 （4）写出制备Fe(OH)3胶体对应的化学方程式：_______。 （5）已知⑨(次磷酸)与足量KOH溶液反应的化学方程式为，属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)。 16. I．在稀硫酸、二氧化硫、铜片、纯碱、烧碱、氢氧化钙、氧化钠、锌片8种物质间存在如图所示关系，给①～⑤选择适当的物质，使有连线的两种物质之间能发生反应。 （1）写出①和②反应的化学方程式________。 （2）写出③和④反应的化学方程式________。 （3）写出④和⑤反应的化学方程式________。 II．制取Fe(OH)3胶体的两个方案如下： 方案一： 方案二： （4）方案________能够制得胶体，胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为________，检验方案一是否成功的方法为________。 （5）将Fe(OH)3胶体缓缓加入过量稀盐酸中，溶液由无色变为黄色，反应的化学方程式为________。 17. 有5瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白： （1）取适量固体试剂，分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是_____________，被检出的化学物质是________。 （2）分别取未检出的溶液，向其中加入上述已检出的溶液，根据观察到的现象写出相应的化学方程式： 第1支试管中有白色沉淀生成：__________________________________； 第2支试管中有蓝色沉淀生成：__________________________________。 被检出物质的化学式分别是__________、____________。 （3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是______________。 18. Ⅰ．完成下列问题。 （1）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。 （2）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为________。 （3）标准状况下，密度为0.75g•L﹣1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为________该混合气体对氢气的相对密度为________。 （4）同温同压下，已知O2的密度为ρg/L，则CO2的密度为________。 Ⅱ．生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.24L(标准状况)该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO=CO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g。将反应后气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀9g。 （5）原混合气体中甲烷的物质的量是________。 （6）原混合气体中甲烷和二氧化碳的体积比是________。 （7）求原混合气体中氮气的质量是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷 注意：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 K39 Zn65 Cu64 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。 1. 磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1～10nm之间)的磁性固体颗粒，基载液以及界面活性剂混合而成的分散系，既具有液体的流动性，又具有固体磁性材料的磁性。下列关于纳米磁流体的说法不正确的是 A. 纳米磁流体分散系属于溶液 B. 纳米磁流体中分散质粒子可以透过滤纸 C. 当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的“通路” D. 纳米磁流体是介稳体系 【答案】A 【解析】 【详解】A.纳米磁流体的粒子直径在1~10nm之间，所以纳米磁流体分散系属于胶体，A错误； B.纳米磁流体分散系属于胶体，胶体的分散质粒子可以透过滤纸，B正确； C.纳米磁流体分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，所以当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的“通路”，C正确； D.纳米磁流体分散系属于胶体，胶体具有介稳性，D正确； 答案选A。 2. 下列图示与对应的叙述相符的是(加热或夹持装置已略去) A．石油的蒸馏 B．收集乙炔 C．萃取碘水中的碘后的分液操作 D．分离乙醇和水的混合液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．蒸馏时温度计水银球位置错误，应该放到支管口处，故A错误； B．乙炔的密度与空气密度接近，不用排空气法收集乙炔，用排水法收集，故B错误； C．四氯化碳比水重在水的下面，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确； D．乙醇和水都是液体且互溶，不能用过滤方法分离，故D错误； 答案选C。 3. 航天科技测得三氧化二碳(C2O3)是金星大气层的成分之一，下列有关C2O3的说法不正确的是 A. C2O3和CO2都属于非金属氧化物 B. C2O3和CO的完全燃烧产物都是CO2 C. C2O3和CO都是碱性氧化物 D. C2O3和CO是碳的氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．C2O3和CO2都是碳的氧化物，属于非金属氧化物，故A正确； B．C2O3和CO在氧气中完全燃烧，生成的产物都是CO2，故B正确； C．CO是不成盐氧化物，故C错误； D．C2O3和CO是碳和氧形成的化合物，属于碳的氧化物，故D正确。 综上所述，答案为C。 4. 下列关于物质的分类中， 正确的是(  ) 选项 酸性氧化物 酸 碱 盐 混合物 电解质 A SiO2 HClO 纯碱 明矾 CuSO4·5H2O CO2 B Na2O2 HNO3 生石灰 NaHSO4 盐酸 Mg C SO3 H2SiO3 烧碱 碳酸氢钠 澄清石灰水 NaCl D NO Al(OH)3 熟石灰 BaCO3 液氯 NH3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，硫酸铜晶体属于纯净物，二氧化碳属于非电解质，A项错误； B. Na2O2不是酸性氧化物，属于过氧化物，生石灰属于氧化物，不属于碱，金属镁属于单质，不是电解质，B项错误； C. SO3是酸性氧化物，H2SiO3是酸，烧碱是NaOH属于碱，碳酸氢钠是盐，澄清石灰水为混合物，NaCl为电解质，C项正确； D. NO不是酸性氧化物，属于中性氧化物，液氯为纯净物，氨气为非电解质，D项错误； 答案选C。 5. 下列有关焰色反应实验的叙述正确的是(　　) A. 可用铜丝代替铂丝进行实验 B. 观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃 C. 实验结束后，要用碳酸钠溶液洗净铂丝 D. 焰色反应是指金属在加热灼烧时火焰呈现特殊的颜色，是物质的化学性质 【答案】B 【解析】 【详解】A.铜丝在灼烧时有颜色，不能用铜丝代替铂丝，故A错误； B.钠元素产生的黄色光会遮住钾元素产生的紫色光，需要用蓝色钴玻璃滤掉黄色光，故B正确； C.实验结束后，应该用盐酸洗净铂丝，故C错误； D.焰色反应是指金属元素在灼烧时火焰呈现特殊的颜色，不是化学性质，故D错误； 故选B。 6. 23g 某气体的物质的量与标准状况下 11.2 L的 CO2的物质的量相等，则该气体的摩尔质量为 A. 23 B. 23 g ·mol-1 C. 46 D. 46 g ·mol-1 【答案】D 【解析】 【详解】标准状况下 11.2 L的 CO2的物质的量为=0.5mol，23g 某气体的物质的量与标准状况下 11.2 L的 CO2的物质的量相等也为0.5mol，则该气体的摩尔质量为=46 g ·mol-1，故选D。 7. 如图中的两条线分别代表的是：1g C3H6 和1g M气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体可能是 A. C2H4 B. C3H8 C. H2S D. N2O4 【答案】A 【解析】 【分析】由pV=nRT可知，在相同容积的容器中，若温度相同时，p与n成正比，由图可知，M的压强大，设M的相对分子质量为x，则，解得x=28 【详解】A．C2H4的相对分子质量为28，A符合题意； B．C3H8的相对分子质量为44，B不符题意； C．H2S的相对分子质量为34，C不符题意； D．N2O4的相对分子质量为92，D不符题意； 答案选A。 8. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 18gNH所含电子数目为10NA B. 常温下，Na与反应转移电子数是NA C. 0.1molFeCl3加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1NA D. 常温常压下，48gO2和O3的混合气体中含有氧原子数为1.5NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．18gNH的物质的量为1mol，1个NH含有10个电子，故1mol NH所含电子数目为10NA，故A正确； B．Na与的物质的量未知，无法计算转移电子数，故B错误； C．水解生成的胶体粒子为很多粒子的集合体，故0.1mol FeCl3加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数小于0.1NA，故C错误； D．常温常压下，48gO2和O3的混合气体中含有氧原子物质的量为=3mol，氧原子数为3NA，故D错误； 答案选A。 9. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度 B. 蒸馏含有难挥发性杂质的水以获得少量蒸馏水，温度计水银球浸入水中 C. 除去中少量，可进行热水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶并过滤洗涤 D. 萃取分液时，液体静置分层后先将下层液体放出，再换只烧杯将上层液体放出 【答案】C 【解析】 【详解】A．过滤操作时为防止滤纸破裂导致实验失败，不能对漏斗内溶液进行搅拌，A选项错误； B．蒸馏操作时的温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口相平，B选项错误； C．KNO3的溶解度随温度变化大，可用冷却热饱和溶液的方法提纯，C选项正确； D．萃取分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，D选项错误； 答案选C。 10. 下列说法中，正确的是 A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．液态HCl、固体NaCl均未发生电离，故不导电，但是两者的水溶液均导电，两者均属于电解质，A错误； B．NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但离子是NH3·H2O、H2CO3电离产生，故NH3、CO2属于非电解质，B错误； C．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态均不能导电，说明在两种状态下均不能电离，故属于非电解质，C正确； D．Cu、石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故答案选C。 11. 下列溶液里离子检验的结论正确的是 A. 加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含CO32－ B. 加BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SO42－ C. 加AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl－ D. 加Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀消失，原溶液中一定含有Ba2+ 【答案】A 【解析】 【详解】A、加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，原溶液中可能含有CO32- 或HCO3-，选项A正确； B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该白色沉淀可能为硫酸钡或氯化银，则原溶液中可能含有SO42－或Ag+，选项B错误； C、加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，不一定为AgCl沉淀，可能为硫酸银等，应加入硝酸酸化，则原溶液中不一定含有Cl－，选项C错误； D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，可能有Ba2＋、Ca2+等，选项D错误； 答案选A。 【点睛】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，试题侧重于检验方法的评价，注意把握常见离子的性质以及检验方法，检验时要排除其它离子的干扰，如检验氯离子时应注意碳酸根离子、硫酸根离子的干扰；检验碳酸根离子时注意碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子的干扰。 12. 如图所示，其中X、Y、Z、R、E分别是氧化铁、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。图中短线相连的物质间均能相互发生反应，已知X和R反应有气泡出现，Y为，则下列说法正确的是 A. X是稀硫酸 B. X和Z反应无明显现象 C. E在一定条件下可以转化为Y D. R与E反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 【答案】C 【解析】 【分析】在氧化铁、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中，只有Ba(OH)2、H2SO4能与另外三种物质反应，则Z、R为Ba(OH)2、H2SO4中的一种。因为X和R反应有气泡出现，所以R为H2SO4，X为Na2CO3，从而得出Y为CO2，Z 为Ba(OH)2，E为Fe2O3。 【详解】A．由以上分析知，X是Na2CO3，A不正确； B．X(Na2CO3)和Z[Ba(OH)2]反应，生成BaCO3白色沉淀，B不正确； C．E(Fe2O3)在一定条件下与一氧化碳反应可以转化为Y(CO2)， C正确； D．R(H2SO4)与E[Ba(OH)2]反应，产生BaSO4沉淀，无气体产生，D不正确； 故选C。 13. 下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂。下列关于CH3COOK的叙述正确的是 A. CH3COOK的摩尔质量为 98 B. 含有0.2NA个C原子的CH3COOK的物质的量为0.1 mol C. 196g CH3COOK含有1.204×1024个O原子 D. 1 mol CH3COOK的质量为 98 g ·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH3COOK的摩尔质量为98 g ·mol-1，A错误； B．CH3COOK中含有2个C原子，则含有0.2NA个C原子的CH3COOK的物质的量为0.1 mol，B正确； C．CH3COOK中含有2个O原子，196g CH3COOK的物质的量为=2mol，含有4×6.02×1023=2.408×1024个O原子，C错误； D．1 mol CH3COOK的质量为98 g ·mol-1×1mol=98g，D错误； 故选B。 14. 三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是 A. 原子数相等的三种气体，质量最大是 Z B. 若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol C. 同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X D. 同温下，体积相同的两容器分别充agY气体和2agZ气体，则压强之比为1：2 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据m=nM=，分子数目相等的三种气体，相对分子质量越大，质量越大；因为不确定X、Y、Z三种气体分子中原子个数和组成，所以原子数相等的三种气体就不能确定三种气体的分子数，故A错误； B．气体的物质的量n=，Vm和气体的状态有关，三种气体体积均为2.24 L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1mol，故B错误； C．根据密度ρ=，同温同压下，同质量的三种气体，密度和相对分子质量成正比，由分析可知三种气体密度最小的是X，故C正确； D．同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，已知Mr(Y)=0.5Mr(Z)，Y、Z气体所承受的压强比为，故D错误； 答案选C。 第II卷(非选择题共52分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. “分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质： ①固体 ②熔融 ③淀粉溶液 ④液态氯化氢 ⑤NaCl溶液 ⑥ ⑦氢氧化铁胶体 ⑧ ⑨酒精 ⑩ （1）以上物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。 （2）②熔融能导电，其电离方程式为_______。 （3）③淀粉溶液所属分散系为_______，若NaCl溶液与淀粉溶液混合，可采用_______方法分离。 （4）写出制备Fe(OH)3胶体对应的化学方程式：_______。 （5）已知⑨(次磷酸)与足量KOH溶液反应的化学方程式为，属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)。 【答案】（1） ①. ①②④⑧⑩ ②. ⑥⑨ （2） （3） ①. 胶体 ②. 渗析 （4）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （5）正盐 【解析】 【小问1详解】 ①K2CO3固体属于电解质； ②熔融NaHSO4属于电解质； ③淀粉溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ④液态氯化氢属于电解质； ⑤NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑥CO2不能电离，属于非电解质； ⑦氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧Na2O2属于电解质； ⑨酒精不能电离，属于非电解质； ⑩H3PO3属于电解质； 属于电解质的是：①②④⑧⑩，属于非电解质的是：⑥⑨； 【小问2详解】 NaHSO4 在熔融状态电离的方程式为：； 【小问3详解】 淀粉溶液为胶体，NaCl溶液为溶液，胶体粒子不能透过半透膜，溶液中离子可以透过半透膜，可采用渗析的方法进行分离； 【小问4详解】 制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，发生反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； 【小问5详解】 H3PO3 与足量KOH溶液反应生成KHPO3，所以K2HPO3 不能再电离出H+，故K2HPO3 为正盐。 16. I．在稀硫酸、二氧化硫、铜片、纯碱、烧碱、氢氧化钙、氧化钠、锌片8种物质间存在如图所示关系，给①～⑤选择适当的物质，使有连线的两种物质之间能发生反应。 （1）写出①和②反应的化学方程式________。 （2）写出③和④反应的化学方程式________。 （3）写出④和⑤反应的化学方程式________。 II．制取Fe(OH)3胶体的两个方案如下： 方案一： 方案二： （4）方案________能够制得胶体，胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为________，检验方案一是否成功的方法为________。 （5）将Fe(OH)3胶体缓缓加入过量稀盐酸中，溶液由无色变为黄色，反应的化学方程式为________。 【答案】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O （3）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH （4） ①. 一 ②. 分散质粒子直径的大小 ③. 利用丁达尔现象，用一束光射向胶体溶液，若形成光亮通路，则是胶体 （5）Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O 【解析】 【分析】在题目提供的物质中，单质①与酸②反应，则①为Zn、②为稀硫酸，酸能与盐⑤反应，则⑤为纯碱，纯碱与碱④反应，则④为氢氧化钙，氧化物③能与氢氧化钙反应，则③为CO2，以此解答该题； 【小问1详解】 Zn和稀硫酸反应生成硫酸锌和H2，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2； 【小问2详解】 CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3和H2O，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O； 【小问3详解】 Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3和NaOH，化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH； 【小问4详解】 氢氧化铁胶体的制备方法：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1～2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就得到氢氧化铁胶体，则方案一能够制得氢氧化铁胶体，胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为分散质粒子直径的大小，检验方案一是否成功的方法为：利用丁达尔现象，用一束光射向胶体溶液，若形成光亮通路，则是胶体； 【小问5详解】 盐酸使Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，继续加入盐酸，会发生酸碱中和反应，生成氯化铁和水，此反应的离子方程式是Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O。 17. 有5瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白： （1）取适量固体试剂，分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是_____________，被检出的化学物质是________。 （2）分别取未检出的溶液，向其中加入上述已检出的溶液，根据观察到的现象写出相应的化学方程式： 第1支试管中有白色沉淀生成：__________________________________； 第2支试管中有蓝色沉淀生成：__________________________________。 被检出物质的化学式分别是__________、____________。 （3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是______________。 【答案】（1） ①. 5种固体全部溶解，4支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液 ②. 无水硫酸铜 （2） ①. BaCl2＋CuSO4=BaSO4↓＋CuCl2 ②. 2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4 ③. BaCl2 ④. NaOH （3）分别另取少量未检出的溶液，向其中加入浓NaOH溶液并加热，若产生刺激性气味的气体，说明该物质是(NH4)2SO4，另一瓶为Na2SO4 【解析】 【分析】将BaCl2、NaOH、Na2SO4、(NH4)2SO4、CuSO4(无水)这五种物质分别加入蒸馏水溶解，这五种物质都能溶于水，且CuSO4溶于水后形成蓝色溶液，其他四种物质溶于水都形成无色溶液，由此可检验出CuSO4；再将CuSO4溶液滴加到其余四种物质的溶液中：BaCl2＋CuSO4=BaSO4↓(白)＋CuCl2，2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓(蓝)＋Na2SO4，Na2SO4＋CuSO4(不反应)，(NH4)2SO4＋CuSO4(不反应)，从而又可检验出BaCl2和NaOH。剩余的为Na2SO4、(NH4)2SO4，可利用浓NaOH溶液再检验出(NH4)2SO4，因为(NH4)2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O＋2NH3↑，会产生有刺激性气味的气体。 【小问1详解】 取适量固体试剂，分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是5种固体全部溶解，4支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液，根据硫酸铜溶液为蓝色，被检出的化学物质是无水硫酸铜。 【小问2详解】 第1支试管中有白色沉淀生成，该沉淀为硫酸钡，则第1支试管中为氯化钡溶液，反应的方程式为BaCl2＋CuSO4=BaSO4↓＋CuCl2； 第2支试管中有蓝色沉淀生成，该沉淀为氢氧化铜，第2支试管内为氢氧化钠溶液，反应的方程式为2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4； 被检出物质的化学式分别是BaCl2、NaOH； 【小问3详解】 剩余的为Na2SO4、(NH4)2SO4，可利用浓NaOH溶液再检验出(NH4)2SO4，因为(NH4)2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O＋2NH3↑，会产生有刺激性气味的气体；则鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是分别另取少量未检出的溶液，向其中加入浓NaOH溶液并加热，若产生刺激性气味的气体，说明该物质是(NH4)2SO4，另一瓶为Na2SO4。 18. Ⅰ．完成下列问题。 （1）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。 （2）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为________。 （3）标准状况下，密度为0.75g•L﹣1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为________该混合气体对氢气的相对密度为________。 （4）同温同压下，已知O2的密度为ρg/L，则CO2的密度为________。 Ⅱ．生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.24L(标准状况)该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO=CO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g。将反应后气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀9g。 （5）原混合气体中甲烷的物质的量是________。 （6）原混合气体中甲烷和二氧化碳的体积比是________。 （7）求原混合气体中氮气的质量是________。 【答案】（1）17：16 （2）4：3 （3） ①. 80% ②. 8.4 （4） （5）0.075mol （6）5：1 （7）0.28g 【解析】 【小问1详解】 将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为：nmol×17g/mol：nmol×16g/mol=17：16； 【小问2详解】 要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为4：3； 【小问3详解】 混合气体平均摩尔质量为0.75g•L-1×22.4L/mol=16.8g/mol，设NH3的体积分数为x，则17x+16(1-x)=16.8，解得x=0.8，即80%；混合气体的平均摩尔质量为16.8g/mol，对氢气相对密度为：=8.4； 【小问4详解】 同温同压下，已知O2的密度为ρg/L，则：，则ρ(CO2)= =； 【小问5详解】 混合气体的物质的量为=0.1mol；设甲烷的物质的量为x，当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g,则： 解得x==0.075mol； 【小问6详解】 二氧化碳全部转化为CaCO3，生成9g沉淀是CaCO3，碳酸钙的物质的量为0.09mol，故反应后的二氧化碳总的物质的量为0.09mol，甲烷反应生成的二氧化碳的物质的量为0.075mol，故原混合气体中二氧化碳的物质的量为0.09mol-0.075mol=0.015mol，原混合气体中甲烷和二氧化碳的体积等于物质的量之比，即为0.075mol：0.015mol=5：1； 【小问7详解】 由上述计算可知，原混合气体中甲烷的物质的量为0.075mol，CO2为0.015mol，则N2的物质的量为0.1mol-0.075mol-0.015mol=0.01mol，质量为=0.28g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $