上海市陆行中学2024-2025学年高二上学期阶段性测试 化学试题

陆行中学高二上阶段性测试1 【注意事项】选择题用铅笔填涂在答题卡上，填空题直接写在试卷上 一、单选题(每题2.5分，共80分) 1. 金属都具有的性质是 A. 熔点较高 B. 能导电 C. 呈银白色 D. 原子中电子数较少 2. 下列金属中，工业上通常采用电解法冶炼的是 A. 钠 B. 铁 C. 铜 D. 汞 3. 劳动创造幸福，实干成就伟业。下列劳动项目与所涉及化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 科研人员研发用于汽车的氢气燃料电池 电池驱动汽车是化学能直接转变为动能 B 蒸制糕点加小苏打粉作膨松剂 小苏打受热分解产生 C 利用豆科植物作绿肥进行施肥 豆科植物可以实现自然固氮 D 家庭里用“84消毒液”杀菌消毒 具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 4. 除去Fe2O3中混有的少量Al2O3，可选用的溶液是 A. 盐酸 B. 硝酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 氨水 5. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 钠与水反应时现象与钠的下列性质无关的是 A. 钠的硬度小 B. 钠的密度小 C. 钠的熔点低 D. 钠有强还原性 7. 1 mol Na2O2晶体和1 mol Na2O的晶体中阴离子的个数比较,前者和后者的关系是 A. 前者大 B. 前者小 C. 相等 D. 不能肯定 8. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 电解饱和食盐水可制取金属钠 B. Na与反应的产物与反应条件有关 C. 与水反应生成NaOH与 D. Na可以从稀溶液中置换出Cu 9. 以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是 A. 和分别属于离子化合物和共价化合物 B. 若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到钠的另一种氧化物 C. 若改变过程Ⅳ中的量，可得到另一种钠盐 D. 过程Ⅰ～Ⅳ中，发生了电子转移的是Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 10. 过氧化钠(，其中氧元素显价)和水的反应：。用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 每转移个电子生成氧化产物1mol B. 22.4L含个氧原子 C. 既是氧化产物又是还原产物 D. 4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为 11. 以下有关和的说法正确的是 A. 溶解性： B. 澄清石灰水可用来鉴别二者 C. 在一定条件下，二者可以相互转化 D. 等质量的和分别与足量盐酸反应，放出多 12. 常温下，不能用铁制容器存放的物质是(　　 ) A. 浓硫酸 B. 浓氨水 C. 硫酸铜溶液 D. 氢氧化钾溶液 13. 铁是目前使用广泛的金属。下列关于铁及其化合物的说法正确的是 A. 铁属于主族元素 B. 生铁含碳量高，熔点比纯铁高 C. 常温下铁与水不反应，但红热的铁能与水蒸气发生反应，生成氧化铁和氢气 D. 胶体是一种分散系，向沸水中滴加5～6滴饱和溶液，继续加热至红褐色，可制得胶体 14. 实验室配制FeSO4溶液时，常加入少量的 A. 铁粉 B. 铜粉 C. 盐酸 D. 硫酸 15. 要证明某溶液中含Fe2+而不含有Fe3+，进行如下实验操作时最佳顺序为（ ） ①加入足量氯水 ②观察到无现象 ③加入少量KSCN溶液 A. ①③② B. ③①② C. ③②① D. ①②③ 16. 下列物质反应后一定有+3价铁生成的是 ①过量的与反应 ②与过量稀硫酸反应 ③与S反应 ④溶于盐酸中 A. ① B. ①④ C. ①②③ D. 全部 17. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性 18. 某500mL溶液中含0.1mol Fe2+，0.2mol Fe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） A. 0.4mol/L B. 0.6mol/L C. 0.8 mol/L D. 1.0 mol/L 19. 已知可以和反应，有沉淀的生成，A同学利用下列如图方案制备能较长时间看到白色沉淀的是 A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②④ 20. 某反应的能量变化如下图所示，下列说法中正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 该反应为吸热反应 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 该反应只有在加热条件下才能进行 21. 一种适合外出旅游时使用的“即食即热快餐”，其外层分别包装了两种化学物质，使用时两种物质接触并反应，对食物进行加热。最合适的两种物质是 A. 浓硫酸与氢氧化钠 B. 稀盐酸与铝片 C. 氢氧化钡和氯化铵 D. 生石灰与水 22. 由两个氯原子变成一个氯分子时 A. 能量降低 B. 能量升高 C. 能量无变化 D. 氯分子比氯原子活泼 23. 影响化学反应速率的最主要因素是 A. 温度 B. 浓度 C. 压强 D. 反应物本身的性质 24. 反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为 A. 0.1s B. 2.5s C. 5s D. 10s 25. 已知反应，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为 ① ② ③ ④ 则此反应在不同条件下进行最快的是 A. ②③ B. ①③ C. ②④ D. ② 26. 过量铁片与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但不影响生成氢气的总量，可以采取的措施 A. 加入适量溶液 B. 加入适量的水 C. 改用锌粉 D. 再加入少量同浓度的稀硫酸 27. 反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 增加的量 B. 将容器的容积缩小为原来的一半 C. 保持容积不变，充入使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入使容器容积增大 28. 一定条件下，密闭容器中放入和发生的反应，下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是 A. B. C. 混合体系中气体的密度不变 D. 单位时间内键断裂的同时有键断裂 29. 一定条件下，当反应达到平衡时，通入一定时间后，下列物质中存在的是 A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 30. 在一密闭容器中进行反应：，已知反应过程中某一时刻的浓度分别为，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A. 为 B. 为 C. 均为 D. 为 31. 在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t1时刻的逆反应速率大于t4时刻的正反应速率 B. t2时刻，正反应速率大于逆反应速率 C. t3时刻，在该条件下反应物转化为生成物达到了最大转化率 D. t4时刻，反应已经停止 32. 某实验小组用5%的溶液、粉末和蒸馏水探究外界条件对双氧水分解反应速率的影响，实验记录如下表。 实验序号 温度/℃ 5% 溶液体积/mL 粉末质量/g 体积/mL 收集150mL 所需的时间/s Ⅰ 20 50 无 0 几乎无气体产生 Ⅱ 20 50 0.5 0 45 Ⅲ 20 25 0.5 a 85 Ⅳ 60 50 0.5 0 下列说法不正确的是 A. 对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，催化剂可加快反应速率 B. 研究浓度对该反应速率的影响，a=25 C. 实验Ⅰ、Ⅳ研究温度对双氧水分解反应速率的影响 D. 结合表中数据，推测 33. Ⅰ．某反应在体积为的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。 （1）该反应的化学方程式为_____________________________。 （2）反应开始至，用B表示的平均反应速率为____________。 （3）时，在容器中加入1体积，反应速率____________(填“变大”、“变小”、“不变)。 Ⅱ．将除去氧化膜的镁条放入到稀盐酸溶液中，发现生成氢气的速度变化情况如下图所示： （4）其中速度变化的主要原因是____________。 （5）速度变化的主要原因是____________。 34. 电子工业常用30%的氯化铁溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。为了使用后的“废液(主要成份为FeCl3、FeCl2和CuCl2)”得到充分利用，设计如下的实验方案： （1）“滤渣”的成分是___________，B的物质为___________。 （2）加入过量A发生的主要反应化学方程式：___________、___________。 （3）通入C发生反应的离子方程式为___________。 陆行中学高二上阶段性测试1 【注意事项】选择题用铅笔填涂在答题卡上，填空题直接写在试卷上 一、单选题(每题2.5分，共80分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】B 【21题答案】 【答案】D 【22题答案】 【答案】A 【23题答案】 【答案】D 【24题答案】 【答案】C 【25题答案】 【答案】D 【26题答案】 【答案】C 【27题答案】 【答案】A 【28题答案】 【答案】D 【29题答案】 【答案】D 【30题答案】 【答案】B 【31题答案】 【答案】B 【32题答案】 【答案】C 【33题答案】 【答案】（1）（或 ） （2）（或 ） （3）不变 （4）该反应为放热反应，反应放出的热量使溶液温度升高，从而加快了反应速率 （5）随着反应的进行，盐酸（或 ）浓度逐渐减小，从而使反应速率减慢 【34题答案】 【答案】（1） ①. Fe、Cu ②. 稀盐酸 （2） ①. 2FeCl3+Fe=3FeCl2 ②. CuCl2+Fe=FeCl2+Cu （3）2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl- 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $