2025年福建省中考化学一轮复习专题：化学方程式及基本反应类型

专题　物质的化学变化 17　化学方程式及基本反应类型 2025年福建省化学中考一轮复习专题 基础巩固 1.化学方程式2Mg＋O22MgO可读作(　　) A.镁加氧气等于氧化镁 B.2个镁加1个氧气等于2个氧化镁 C.镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁 D.镁加氧气点燃等于氧化镁 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C 2.【新情境】[2024三明二模3分]“爝(jué)火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。”描写了煤炭燃烧的景象。碳燃烧的反应属于基本反应类型中的(　　) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A 3.【新情境】制作氧气自救呼吸器可用一种名为超氧化钾(KO2)的黄色固体作制氧剂，其反应原理为4KO2＋2CO22K2CO3＋xO2，该反应中x的值是(　　) A.4 B.3 C.2 D.1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B 4.常温下，X和Y反应生成Z和W，反应前后分子变化的微观示意图如图所示。下列说法正确的是(　　) A.该反应的基本反应类型为置换反应 B.1个X分子中含有3个原子 C.4种物质中，属于化合物的有3种 D.该反应的化学方程式为2NH3＋2Cl3N2＋6HCl 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A 5.【新课标推荐题型】 请将化学方程式与其对应的基本反应类型连线。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 6.海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源主要经历了以下过程： (1)氯碱工业的主要化学反应原理为2NaCl＋2H2O2X＋H2↑＋Cl2↑，X的化学式为_________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 NaOH (2)海水提镁获得的氯化镁通过电解可得到镁和氯气(Cl2)，该反应的化学方程式为___________________，该反应的基本反应类型为__________。 (3)“可燃冰”学名为“天然气水合物”，“可燃冰”可释放出CH4。CH4在空气中完全燃烧的化学方程式为_________ ____________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 MgCl2Mg＋Cl2↑ 分解反应 CH4＋ 2O2CO2＋2H2O 能力提升 7.【新情境】[2024河南]《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是(　　) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C 8.[2024泉州模拟改编8分]《天工开物》中记载“浇水转釉”的操作如图，其原理是焙烧工作完成时，封闭窑门并从窑顶慢慢浇水，高温下碳和水蒸气反应生成一氧化碳和另一种可燃性气体。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (1)写出高温下碳和水蒸气反应的化学方程式：______________ _________；该反应属于______(填基本反应类型)反应。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C＋H2O CO＋H2 置换 (2)“浇水转釉”时Fe2O3会转化成FeO和Fe3O4，Fe3O4中铁元素有＋2、＋3两种化 合价，其化学式也可表示为“X·Fe2O3”，则X的化学式为_______。 (3)现代工业利用一氧化碳冶炼赤铁矿(主要含Fe2O3)，反应的化学方程式为__________________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 FeO Fe2O3＋3CO3CO2＋2Fe 9.高锰酸钾是一种重要的化工产品，某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。 请回答下列问题： (1)高锰酸钾可用于实验室制取氧气，该反应的化学方程式为________________________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ (2)“混合加热”发生的主要是__________(填“物理变化”或“化学变化”)。 (3)请将“Ⅱ氧化反应”发生反应的化学方程式补充完整。 _____＋2MnO2＋4KOH2K2MnO4＋2_______ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 物理变化 O2 H2O (4)“Ⅲ电解”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有 _________(写元素符号)。 (5)在某次生产时，工厂共投入26.1 t MnO2，制得31.6 t KMnO4，则投入的MnO2与生成的KMnO4的锰原子的个数比为______(填最简整数比)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 H、Mn 3∶2 设投入的MnO2与生成的KMnO4的个数比为x∶y。 x MnO2 ～ y KMnO4 　87x　　　158y 　26.1 t　　31.6 t 　 ＝　x∶y＝3∶2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 10.【新考法】[2024厦门三模6分]为了探究葡萄酒中的添加剂，某学习小组查得如下资料。 【资料一】葡萄酒生产商经常使用酒石酸、酶或者其他的物质来提高葡萄酒的感官质量(味道、气味等)、稳定性、澄清度、颜色以及陈年潜力等品质，同时还使用亚硫酸盐作为防腐剂。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 【资料二】亚硫酸盐在酸性条件下会生成SO2，SO2可用H2O2溶液完全吸收，反应的化学方程式为SO2＋H2O2H2SO4。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 【资料三】国家标准规定：葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g/L。 (1)该学习小组取0.4 L葡萄酒，加热使SO2全部逸出，用H2O2溶液完全吸收，待完全反应后，经测定得到硫酸0.098 g。求0.4 L此葡萄酒中SO2的质量是多少？ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答：0.4 L此葡萄酒中SO2的质量是0.064 g。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解：设0.4 L此葡萄酒中SO2的质量是x。 SO2＋H2O2H2SO4 64　　　　　　 98 x　　　　　　　0.098 g ＝　x＝0.064 g (2)此葡萄酒______(填“符合”或“不符合”)国家标准。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 符合 $$