高二化学第三次月考卷01（人教版2019，选择性必修1第1～4章）-学易金卷：2024-2025学年高中上学期第三次月考

2024-2025学年高二化学上学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章占30%，第3-4章占70%（人教版2019选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 Zn-65 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是 A．用溶液可以洗去钢铁表面的铁锈 B．用明矾可以对生活用水进行杀菌消毒 C．用简单填埋的方法可以处理废弃的纽扣电池 D．用氢氧化钡和氯化铵晶体作为自热食品加热包的原料 2．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是 A．氨气 B．二氧化碳 C．氯化钾 D．醋酸 3．反应过程Ⅰ、Ⅱ都能将反应物(M)转化为产物(N)。其能量与反应进程的关系如下： 下列有关说法正确的是 A．进程Ⅰ是吸热反应 B．X是催化剂 C．M·X比N·X稳定 D．反应热：Ⅰ>Ⅱ 4．在密闭容器中发生反应：。已知内的物质的量由变为，下列叙述不正确的是 A． B． C． D． 5．下列是常规电化学示意图，其标注完全正确的是 A．锌铜原电池示意图 B．电解精炼铜示意图 C．锌铜原电池示意图 D．电解饱和食盐水示意图 A．A B．B C．C D．D 6．下列颜色变化，与勒夏特列原理无关的是 A．红棕色的NO2体系加压后，颜色先变深后逐渐变浅 B．将0.01mol/LFeCl3溶液加热，溶液的颜色加深 C．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 D．新制的氯水在光照下颜色变浅 7．我国科学家研究出一种新型的可充电水系电池，放电时装置如下图所示，其中双极膜间的电离出的和可以分别通过膜移向两极，下列说法正确的是 A．放电时，双极膜间的电离出移向右室 B．放电时，极的电极反应式为 C．充电时，极接外接电源正极，实现电能转化为化学能 D．充电时，当电路中转移电子时，理论上沉积 8．下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后，取少许溶液于试管，向试管中滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液 无明显现象 该过程未发生原电池反应 B 向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液 有白色沉淀生成 结合H+的能力比强 C 向浓度均为0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中滴加几滴酚酞试剂 前者溶液变红，后者不变色 NaHCO3水解，而NaHSO3不水解 D 向2支均盛有2mL1.0mol/L的NaOH溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为1mol/L的AlCl3和FeCl3溶液 一支无明显现象，另一支试管出现红褐色沉淀 Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3] A．A B．B C．C D．D 9．在密闭容器中进行下列反应：  ，达到平衡后，若改变条件，则下列变化错误的是 A．减小密闭容器容积，保持温度不变，则平衡正向移动，减小 B．其他条件不变增加平衡不移动 C．保持密闭容器容积和温度不变通入，则平衡不移动 D．保持密闭容器容积不变，升高温度，则平衡常数减小 10．在下列溶液中，pH由小到大的排列顺序是 ①0.1mo1/LHCl溶液                     ②0.1mo1/LH2SO4溶液 ③0.1mol/LNaOH溶液                    ④0.1mol/L CH3COOH溶液 A．②①③④ B．①②③④ C．②①④③ D．②④①③ 11．三氯硅烷()是制备硅烷、多晶硅的重要原料。向容积为2L的恒容密闭容器中充2mol，分别在温度为，条件下发生反应：  ，反应体系中的物质的量分数随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．容器内气体的压强： B．时，若起始时向该容器中充入0.8mol，1mol、0.6mol，反应将向逆方向进行 C．时，反应自开始至达到平衡的过程中， D．， 12．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作中会使测定结果偏低的是 A．量取待测液后滴加几滴甲基橙作指示剂 B．锥形瓶用水洗净后残留有少量水 C．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．用滴定管量取待测液时，先平视后俯视读数 13．25℃时，在200.1溶液中逐滴加入0.2醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是 A．在A点： B．在B点：， C．在C点： D．在A、B、C点： 14．。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡如图。下列说法不正确的是 A．a点无ZnS沉淀生成 B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2 C．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大 D．CuS和MnS共存的悬浊液中， 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）丙烯是重要的有机化工原料,丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径,其化学方程式为C3H8(g)C3H6(g)+H2(g),回答下列相关问题: (1)已知: Ⅰ.2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g)　ΔH1=-238 kJ·mol-1 Ⅱ.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)            ΔH2=-484 kJ·mol-1 则丙烷脱氢制丙烯的反应C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的ΔH为 kJ·mol-1 (2)一定温度下,向1 L的密闭容器中充入1 mol C3H8发生脱氢反应,经过10 min达到平衡状态,测得氢气的物质的量为0.5mol。 ①0~10 min丙烯的化学反应速率v(C3H6)= mol·L-1·min-1。 ②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是 。 A．ΔH不变                         B．C3H6与H2的物质的量之比保持不变 C．混合气体的总压强不变           D．v正(C3H6)=v逆(C3H8) ③欲提高丙烷转化率,应采取的措施是 (填字母标号)。 A．降低温度　　　B．升高温度       C．加催化剂          D．及时分离出H2 ④丙烷的平衡转化率是 。 (3)一定温度下,向恒容密闭容器中充入1 mol C3H8,开始压强为p kPa,C3H8的气体体积分数与反应时间的关系如图所示： ①此温度下该反应的平衡常数Kp= 。(用含字母p的代数式表示,Kp是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数,平衡分压=总压×体积分数)。 ②已知该反应过程中,v正=k正p(C3H8),v逆=k逆p(C3H6)·p(H2),其中k正、k逆为速率常数,只与温度有关,则图中m点处= 。 16．（14分）结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)： 化学式 电离常数()    请回答下列问题： (1)同浓度的、、、四种离子中，结合的能力最强的是 ；同浓度的、、三种溶液中，c(H+)由大到小的排列顺序是 。 (2)向10mL醋酸中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法正确的是_______。 A．的电离程度减小 B．增大 C．的数目增多 D．增大 (3)请写出溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式 。 (4)向0.1溶液中滴加溶液至，此时溶液 。 (5)盐碱地(含有较多的、)不利于农作物生长，通过施加适量的石膏可以降低土壤的碱性。试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因 ，用石膏降低其碱性的反应原理 (用离子方程式及必要的文字说明)。 17．（14分）“电化学”与人类生产、生活密不可分。 Ⅰ．用蓄电池Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2为电源，制取少量高铁酸钾()。装置如图所示： (1)工作时，蓄电池的负极为 (填“Fe”或“”)，电解池中的石墨电极为 极,写出电解池中铁电极发生的电极反应式 。 (2)当蓄电池中消耗掉0.1mol时，理论上生成高铁酸钾 g。 Ⅱ．高铁酸钾()不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。下图a所示是高铁电池的模拟实验装置。     (3)该电池放电时正极产生沉淀，正极电极反应为 。 (4)盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向 (填“左”或“右”)移动； (5)图b为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有 。 18．（16分）Ⅰ．用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答： (1)称取烧碱样品。将样品配成250mL待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需 。 (2)取待测液，用 量取。 (3)用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化 ，直到看到 即可判断达到滴定终点。 (4)根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为 结果保留四位有效数字。假设烧碱中不含有与酸反应的杂质 滴定次数 待测液体积 标准盐酸体积 滴定前读数 滴定后读数 第一次 10.00 0.50 20.40 第二次 10.00 4.00 24.10 (5)滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是 (填序号。 ①记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视； ②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液； ③滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失； ④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下； ⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外； Ⅱ．室温下，向20.00mL未知浓度的二元酸H2B中，逐滴加入0.1000 mol·L-1的NaOH溶液，用pH计测定溶液的pH，左侧纵轴表示混合溶液中各微粒的物质的量分数，相关数据如图所示(曲线③为滴定曲线)。 (6)H2B的一级电离方程式为 。 (7)滴定终点时，溶液中c(Na+)= 。 (8)B2-的水解常数 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高二化学上学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章占30%，第3-4章占70%（人教版2019选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 Zn-65 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是 A．用溶液可以洗去钢铁表面的铁锈 B．用明矾可以对生活用水进行杀菌消毒 C．用简单填埋的方法可以处理废弃的纽扣电池 D．用氢氧化钡和氯化铵晶体作为自热食品加热包的原料 2．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是 A．氨气 B．二氧化碳 C．氯化钾 D．醋酸 3．反应过程Ⅰ、Ⅱ都能将反应物(M)转化为产物(N)。其能量与反应进程的关系如下： 下列有关说法正确的是 A．进程Ⅰ是吸热反应 B．X是催化剂 C．M·X比N·X稳定 D．反应热：Ⅰ>Ⅱ 4．在密闭容器中发生反应：。已知内的物质的量由变为，下列叙述不正确的是 A． B． C． D． 5．下列是常规电化学示意图，其标注完全正确的是 A．锌铜原电池示意图 B．电解精炼铜示意图 C．锌铜原电池示意图 D．电解饱和食盐水示意图 A．A B．B C．C D．D 6．下列颜色变化，与勒夏特列原理无关的是 A．红棕色的NO2体系加压后，颜色先变深后逐渐变浅 B．将0.01mol/LFeCl3溶液加热，溶液的颜色加深 C．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 D．新制的氯水在光照下颜色变浅 7．我国科学家研究出一种新型的可充电水系电池，放电时装置如下图所示，其中双极膜间的电离出的和可以分别通过膜移向两极，下列说法正确的是 A．放电时，双极膜间的电离出移向右室 B．放电时，极的电极反应式为 C．充电时，极接外接电源正极，实现电能转化为化学能 D．充电时，当电路中转移电子时，理论上沉积 8．下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后，取少许溶液于试管，向试管中滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液 无明显现象 该过程未发生原电池反应 B 向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液 有白色沉淀生成 结合H+的能力比强 C 向浓度均为0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中滴加几滴酚酞试剂 前者溶液变红，后者不变色 NaHCO3水解，而NaHSO3不水解 D 向2支均盛有2mL1.0mol/L的NaOH溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为1mol/L的AlCl3和FeCl3溶液 一支无明显现象，另一支试管出现红褐色沉淀 Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3] A．A B．B C．C D．D 9．在密闭容器中进行下列反应：  ，达到平衡后，若改变条件，则下列变化错误的是 A．减小密闭容器容积，保持温度不变，则平衡正向移动，减小 B．其他条件不变增加平衡不移动 C．保持密闭容器容积和温度不变通入，则平衡不移动 D．保持密闭容器容积不变，升高温度，则平衡常数减小 10．在下列溶液中，pH由小到大的排列顺序是 ①0.1mo1/LHCl溶液                     ②0.1mo1/LH2SO4溶液 ③0.1mol/LNaOH溶液                    ④0.1mol/L CH3COOH溶液 A．②①③④ B．①②③④ C．②①④③ D．②④①③ 11．三氯硅烷()是制备硅烷、多晶硅的重要原料。向容积为2L的恒容密闭容器中充2mol，分别在温度为，条件下发生反应：  ，反应体系中的物质的量分数随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．容器内气体的压强： B．时，若起始时向该容器中充入0.8mol，1mol、0.6mol，反应将向逆方向进行 C．时，反应自开始至达到平衡的过程中， D．， 12．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作中会使测定结果偏低的是 A．量取待测液后滴加几滴甲基橙作指示剂 B．锥形瓶用水洗净后残留有少量水 C．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．用滴定管量取待测液时，先平视后俯视读数 13．25℃时，在200.1溶液中逐滴加入0.2醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是 A．在A点： B．在B点：， C．在C点： D．在A、B、C点： 14．。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡如图。下列说法不正确的是 A．a点无ZnS沉淀生成 B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2 C．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大 D．CuS和MnS共存的悬浊液中， 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）丙烯是重要的有机化工原料,丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径,其化学方程式为C3H8(g)C3H6(g)+H2(g),回答下列相关问题: (1)已知: Ⅰ.2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g)　ΔH1=-238 kJ·mol-1 Ⅱ.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)            ΔH2=-484 kJ·mol-1 则丙烷脱氢制丙烯的反应C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的ΔH为 kJ·mol-1 (2)一定温度下,向1 L的密闭容器中充入1 mol C3H8发生脱氢反应,经过10 min达到平衡状态,测得氢气的物质的量为0.5mol。 ①0~10 min丙烯的化学反应速率v(C3H6)= mol·L-1·min-1。 ②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是 。 A．ΔH不变                         B．C3H6与H2的物质的量之比保持不变 C．混合气体的总压强不变           D．v正(C3H6)=v逆(C3H8) ③欲提高丙烷转化率,应采取的措施是 (填字母标号)。 A．降低温度　　　B．升高温度       C．加催化剂          D．及时分离出H2 ④丙烷的平衡转化率是 。 (3)一定温度下,向恒容密闭容器中充入1 mol C3H8,开始压强为p kPa,C3H8的气体体积分数与反应时间的关系如图所示： ①此温度下该反应的平衡常数Kp= 。(用含字母p的代数式表示,Kp是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数,平衡分压=总压×体积分数)。 ②已知该反应过程中,v正=k正p(C3H8),v逆=k逆p(C3H6)·p(H2),其中k正、k逆为速率常数,只与温度有关,则图中m点处= 。 16．（14分）结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)： 化学式 电离常数()    请回答下列问题： (1)同浓度的、、、四种离子中，结合的能力最强的是 ；同浓度的、、三种溶液中，c(H+)由大到小的排列顺序是 。 (2)向10mL醋酸中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法正确的是_______。 A．的电离程度减小 B．增大 C．的数目增多 D．增大 (3)请写出溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式 。 (4)向0.1溶液中滴加溶液至，此时溶液 。 (5)盐碱地(含有较多的、)不利于农作物生长，通过施加适量的石膏可以降低土壤的碱性。试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因 ，用石膏降低其碱性的反应原理 (用离子方程式及必要的文字说明)。 17．（14分）“电化学”与人类生产、生活密不可分。 Ⅰ．用蓄电池Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2为电源，制取少量高铁酸钾()。装置如图所示： (1)工作时，蓄电池的负极为 (填“Fe”或“”)，电解池中的石墨电极为 极,写出电解池中铁电极发生的电极反应式 。 (2)当蓄电池中消耗掉0.1mol时，理论上生成高铁酸钾 g。 Ⅱ．高铁酸钾()不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。下图a所示是高铁电池的模拟实验装置。     (3)该电池放电时正极产生沉淀，正极电极反应为 。 (4)盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向 (填“左”或“右”)移动； (5)图b为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有 。 18．（16分）Ⅰ．用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答： (1)称取烧碱样品。将样品配成250mL待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需 。 (2)取待测液，用 量取。 (3)用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化 ，直到看到 即可判断达到滴定终点。 (4)根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为 结果保留四位有效数字。假设烧碱中不含有与酸反应的杂质 滴定次数 待测液体积 标准盐酸体积 滴定前读数 滴定后读数 第一次 10.00 0.50 20.40 第二次 10.00 4.00 24.10 (5)滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是 (填序号。 ①记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视； ②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液； ③滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失； ④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下； ⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外； Ⅱ．室温下，向20.00mL未知浓度的二元酸H2B中，逐滴加入0.1000 mol·L-1的NaOH溶液，用pH计测定溶液的pH，左侧纵轴表示混合溶液中各微粒的物质的量分数，相关数据如图所示(曲线③为滴定曲线)。 (6)H2B的一级电离方程式为 。 (7)滴定终点时，溶液中c(Na+)= 。 (8)B2-的水解常数 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学上学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章占30%，第3-4章占70%（人教版2019选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 Zn-65 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是 A．用溶液可以洗去钢铁表面的铁锈 B．用明矾可以对生活用水进行杀菌消毒 C．用简单填埋的方法可以处理废弃的纽扣电池 D．用氢氧化钡和氯化铵晶体作为自热食品加热包的原料 【答案】A 【详解】A．溶液显酸性，可与铁锈(Fe2O3)发生反应，故A项正确；B．明矾溶于水形成胶体，可吸附悬浮物，但不能消毒杀菌，故B项错误；C．纽扣电池中含有重金属元素，不能进行填埋处理，故C项错误；D．氢氧化钡和氯化铵晶体反应为吸热反应，不能作为自热食品加热包的原料，故D项错误；综上所述，正确的是A项。 2．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是 A．氨气 B．二氧化碳 C．氯化钾 D．醋酸 【答案】D 【详解】A．氨气属于非电解质，A错误；B．二氧化碳属于非电解质，B错误；C．氯化钾对水的电离平衡没有影响，C错误；D．醋酸会抑制水的电离，且醋酸属于电解质，D正确；故选D。 3．反应过程Ⅰ、Ⅱ都能将反应物(M)转化为产物(N)。其能量与反应进程的关系如下： 下列有关说法正确的是 A．进程Ⅰ是吸热反应 B．X是催化剂 C．M·X比N·X稳定 D．反应热：Ⅰ>Ⅱ 【答案】B 【详解】A．进程Ⅰ中产物N能量低于反应物M，所以为放热反应；故A错误；B．由进程Ⅱ可知，反应前为M+X，反应后为N+X，X为催化剂，故B正确；C．由图可知，M·X能量更高，更活泼，故C错误；D．X为催化剂，不改变反应热，所以反应热：Ⅰ=Ⅱ；故D错误；故答案选B。 4．在密闭容器中发生反应：。已知内的物质的量由变为，下列叙述不正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．已知内的物质的量由变为，则v(B)=1mol•L-1•min-1，v(A)=v(B)=×1mol•L-1•min-1=0.25mol•L-1•min-1，故A正确；B．v(B)=1mol•L-1•min-1，故B正确；C．v(C)=v(B)=×1mol•L-1•min-1=0.5mol•L-1•min-1，故C正确；D．速率之比等于其化学计量数之比，则v(B)：v(D)=4:2=2:1，故D错误；故选D。 5．下列是常规电化学示意图，其标注完全正确的是 A．锌铜原电池示意图 B．电解精炼铜示意图 C．锌铜原电池示意图 D．电解饱和食盐水示意图 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．铜锌原电池中锌作负极，铜作正极，故A错误；B．在精炼铜中，粗铜作阳极与电源正极相连，精铜作阴极，与电源的负极相连，电解液为硫酸铜溶液，故B错误；C．带有盐桥的铜锌原电池中，作负极锌的电解液为硫酸锌，做正极铜的电解液为硫酸铜，故C错误；D．电解饱和食盐水的阳极产生氯气，阴极产生氢气，故D正确；故选D。 6．下列颜色变化，与勒夏特列原理无关的是 A．红棕色的NO2体系加压后，颜色先变深后逐渐变浅 B．将0.01mol/LFeCl3溶液加热，溶液的颜色加深 C．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 D．新制的氯水在光照下颜色变浅 【答案】C 【详解】A．2NO2(红棕色)N2O4(无色)，加压后由于单位体积内的NO2分子数增多，所以颜色加深。增大压强，根据平衡移动原理，可逆反应向气体体积减小的方向即正反应方向移动，又使NO2的浓度又有所减小，能用勒夏特利原理解释，选项A不符合题意；B．，水解是吸热反应，加热使平衡正向进行，红褐色的物质增多，溶液颜色加深，该变化与勒夏特列原理有关，选项B不符合题意； C．H2(g)+(g)⇌2HI(g)，该反应的反应前后气体计量数之和不变，所以压强不影响平衡移动，由H2、蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深，说明体积减小碘蒸气浓度增大，颜色加深，与平衡移动无关，所以不能用勒夏特里原理解释，选项C符合题意；D．氯水中存在化学平衡Cl2 +H2OHCl+HClO，光照使氯水中的次氯酸分解，次氯酸浓度减小，使得平衡向右移动，氯气的浓度减小，氯水颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，选项D不符合题意；答案选C。 7．我国科学家研究出一种新型的可充电水系电池，放电时装置如下图所示，其中双极膜间的电离出的和可以分别通过膜移向两极，下列说法正确的是 A．放电时，双极膜间的电离出移向右室 B．放电时，极的电极反应式为 C．充电时，极接外接电源正极，实现电能转化为化学能 D．充电时，当电路中转移电子时，理论上沉积 【答案】D 【分析】由图可知，放电时，在a电极上，Zn失去电子转化为[Zn(OH)4]2-，锌元素由0价降低到+2价，发生氧化反应，为负极，电极反应为Zn+4OH--2e-═[Zn(OH)4]2-，在b电极上，发生还原反应，CO2得到电子，转化为HCOOH，为正极，电极反应为CO2+2H++2e-═HCOOH，H2O电离出的H+和OH-可以分别由双极膜移向b极、a极，据此分析作答。 【详解】A．根据分析可知，放电时，阴离子移向负极，电极a为负极，双极膜间的H2O电离出OH-移向左室，故A错误；B．根据分析可知，放电时，b极的电极反应为CO2+2H++2e-═HCOOH，故B错误；C．a极为负极，充电时，a极接外接电源负极，实现电能转化为化学能，故C错误；D．充电时，a极接外接电源负极做阴极，阴极方程式为[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH-，当电路中转移2mol电子时，理论上沉积Zn的质量为1mol×65g/mol=65g，故D正确；故选D。 8．下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后，取少许溶液于试管，向试管中滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液 无明显现象 该过程未发生原电池反应 B 向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液 有白色沉淀生成 结合H+的能力比强 C 向浓度均为0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中滴加几滴酚酞试剂 前者溶液变红，后者不变色 NaHCO3水解，而NaHSO3不水解 D 向2支均盛有2mL1.0mol/L的NaOH溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为1mol/L的AlCl3和FeCl3溶液 一支无明显现象，另一支试管出现红褐色沉淀 Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3] A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，构成原电池时，Zn为负极，Fe为正极，原电池反应无Fe2+生成，滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，无现象，故A错误；B．向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液有白色沉淀生成，白色沉淀是结合电离出的H+而生成的氢氧化铝，说明结合H+的能力比强，故B正确；C．向浓度0.1mol/L的NaHSO3溶液中滴加几滴酚酞试剂不变色，是因为亚硫酸氢根离子的电离程度比水解程度大，溶液显酸性，故C错误；D．向盛有2mL1.0mol/L的NaOH溶液的试管中，加入2滴浓度为1mol/L的AlCl3，发生，因此没有沉淀产生，不能说明Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]，故D错误；故答案为B。 9．在密闭容器中进行下列反应：  ，达到平衡后，若改变条件，则下列变化错误的是 A．减小密闭容器容积，保持温度不变，则平衡正向移动，减小 B．其他条件不变增加平衡不移动 C．保持密闭容器容积和温度不变通入，则平衡不移动 D．保持密闭容器容积不变，升高温度，则平衡常数减小 【答案】A 【详解】A．减小密闭容器容积，保持温度不变，则平衡正向移动，减小，但不足以抵消减小容积增大的变化，故c(H2)增大，A错误；B．C为固体，增大C的量，平衡不移动，B正确；C．密闭容器容积和温度不变通入，反应物浓度不变，则平衡不移动，C正确；D．该反应为放热反应，保持密闭容器容积不变，升高温度平衡逆向移动，则平衡常数减小，D正确；故选A。 10．在下列溶液中，pH由小到大的排列顺序是 ①0.1mo1/LHCl溶液                     ②0.1mo1/LH2SO4溶液 ③0.1mol/LNaOH溶液                    ④0.1mol/L CH3COOH溶液 A．②①③④ B．①②③④ C．②①④③ D．②④①③ 【答案】C 【详解】①盐酸是一元强酸，在溶液中完全电离出氢离子，则0.1mo1/L盐酸溶液中氢离子浓度为0.1mo1/L，溶液pH为1；②硫酸是二元强酸，在溶液中完全电离出氢离子，则0.1mo1/L硫酸溶液中氢离子浓度为0.2mo1/L，溶液pH为1—lg2≈0.7；③氢氧化钠是一元强碱，在溶液中完全电离出氢氧根离子，则0.1mol/L氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mo1/L，溶液pH为13；④醋酸是一元弱酸，在溶液中部分电离出氢离子，则0.1mo1/L醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1mo1/L，溶液pH大于1；综上可知，四种溶液pH值由小到大的顺序为②①④③，故选C。 11．三氯硅烷()是制备硅烷、多晶硅的重要原料。向容积为2L的恒容密闭容器中充2mol，分别在温度为，条件下发生反应：  ，反应体系中的物质的量分数随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．容器内气体的压强： B．时，若起始时向该容器中充入0.8mol，1mol、0.6mol，反应将向逆方向进行 C．时，反应自开始至达到平衡的过程中， D．， 【答案】B 【详解】A．2L的恒容密闭容器中充入2molSiHCl3(g)，a、b两点SiHCl3(g)的物质的量分数相同，该反应为气体体积不变的反应，温度不同则压强不同，容器内气体的压强：a≠b，故A错误； B．T1K时三段式， 平衡常数K=，若起始时向该容器中充入0.8molSiHCl3(g)，1molSiH2Cl2(g)、0.6molSiCl4(g)，则，Q＞K，反应将向逆反应方向进行，故B正确；C．T2K时，反应自开始至达到平衡的过程中，，故C错误；D．根据“先拐先平衡”，由题给图像可知：T1<T2，T2时SiHCl3(g)的物质的量分数更小，升温平衡正向移动，ΔH>0，故D错误；故答案为：B。 12．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作中会使测定结果偏低的是 A．量取待测液后滴加几滴甲基橙作指示剂 B．锥形瓶用水洗净后残留有少量水 C．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．用滴定管量取待测液时，先平视后俯视读数 【答案】A 【详解】A．用NaOH滴定中和浓度的CH3COOH，用甲基橙作指示剂变色时，CH3COOH还未反应完， NaOH的用量缩小，所测结果偏低，故A符合题意；B．锥形瓶用水洗净后残留有少量水，无影响，故B不符合题意；C．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，结果偏高，故C不符合题意；D．用滴定管量取待测液时，先平视后俯视读数，俯视给体积读小，结果偏高，故D不符合题意；答案选A。 13．25℃时，在200.1溶液中逐滴加入0.2醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是 A．在A点： B．在B点：， C．在C点： D．在A、B、C点： 【答案】C 【详解】A． A点为200.1溶液中逐滴加入10mL0.2醋酸溶液，恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠溶液呈碱性，故A正确；B． B点溶液呈中性，，根据电荷守恒，故B正确；C． C点为200.1溶液中逐滴加入20mL0.2醋酸溶液，溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸，根据物料守恒，故C错误；D．根据电荷守恒，在A、B、C点一定存在，故D正确；选C。 14．。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡如图。下列说法不正确的是 A．a点无ZnS沉淀生成 B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2 C．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大 D．CuS和MnS共存的悬浊液中， 【答案】C 【详解】A．a点在ZnS溶解平衡曲线的上方，此时若p(S2-)相同的情况下，a点对应的p(Zn2+)>沉淀溶解平衡曲线对应的p(Zn2+)，即a点c(Zn2+)<沉淀溶解平衡曲线对应的c(Zn2+)，因此此时无ZnS沉淀生成，A正确；B．从图中可知，p(S2-)相同的情况下，MnS沉淀时对应的c(Mn2+)>ZnS沉淀时对应的c(Zn2+)，即Ksp(MnS)>Ksp(ZnS)，因此MnS会与ZnCl2反应生成ZnS，B正确；C．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，但是溶液仍为悬浊液的情况下，CuS悬浊液仍为饱和状态，且Ksp(CuS)不变，且饱和溶液中c(Cu2+)=c(S2-)，则c(S2-)不变，C错误；D．根据图示可知，MnS的Ksp(MnS)=10-15，CuS的Ksp(CuS)=10-35，CuS和MnS共存的悬浊液中，硫离子浓度相同，则，D正确；故答案选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）丙烯是重要的有机化工原料,丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径,其化学方程式为C3H8(g)C3H6(g)+H2(g),回答下列相关问题: (1)已知: Ⅰ.2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g)　ΔH1=-238 kJ·mol-1 Ⅱ.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)            ΔH2=-484 kJ·mol-1 则丙烷脱氢制丙烯的反应C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的ΔH为 kJ·mol-1 (2)一定温度下,向1 L的密闭容器中充入1 mol C3H8发生脱氢反应,经过10 min达到平衡状态,测得氢气的物质的量为0.5mol。 ①0~10 min丙烯的化学反应速率v(C3H6)= mol·L-1·min-1。 ②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是 。 A．ΔH不变                         B．C3H6与H2的物质的量之比保持不变 C．混合气体的总压强不变           D．v正(C3H6)=v逆(C3H8) ③欲提高丙烷转化率,应采取的措施是 (填字母标号)。 A．降低温度　　　B．升高温度       C．加催化剂          D．及时分离出H2 ④丙烷的平衡转化率是 。 (3)一定温度下,向恒容密闭容器中充入1 mol C3H8,开始压强为p kPa,C3H8的气体体积分数与反应时间的关系如图所示： ①此温度下该反应的平衡常数Kp= 。(用含字母p的代数式表示,Kp是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数,平衡分压=总压×体积分数)。 ②已知该反应过程中,v正=k正p(C3H8),v逆=k逆p(C3H6)·p(H2),其中k正、k逆为速率常数,只与温度有关,则图中m点处= 。 【答案】(1)+123 (2) ①0.05 ②CD ③BD ④50% (3) ①0.9p ②5.4 【详解】（1）根据盖斯定律可知，(I－Ⅱ)可得目标方程式C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)，则； （2）①根据反应方程式C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)，可知v(C3H6)=v(H2)=0.5mol/(1L·10min)=0.05mol·L-1·min-1； ②A．焓变只与化学反应有关，所以反应的焓变始终保持不变，即反应的焓变保持不变不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．C3H6与H2的物质的量之比始终为1：1，不能作为达到平衡的标志，B错误； C．该反应正向是气体体积增大的反应，各物质均为气体，混合气体的总压强不变时，可以说明反应达到平衡，C正确； D．C3H8消耗速率与C3H6消耗速率相等，正、逆反应速率符合反应的计量关系之比，可以说明反应达到平衡，D正确； 答案选CD； ③在丙烷脱氢制备丙烯的反应过程中，随着反应的进行，气体分子数增多，该反应的正反应为吸热反应，升高温度、降低压强、及时分离出产物均有利于反应正向进行，所以欲使丙烷的转化率提高，可采取的措施是升高温度或及时分离出H2； 故合理选项是BD； ④根据方程式C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)可知，每当生成0.5mol氢气时，消耗0.5mol丙烷，故丙烷的转化率为； （3）①由图可知，反应达到平衡状态时C3H8的气体体积分数为25%，反应三段式为： ，解得x=0.6mol，总物质的量（1+x）mol=1.6mol，恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，所以平衡时气体的压强为1.6pkPa，Kp= p=0.9p； ②平衡时v正=v逆，即k正•p（C3H8）=k逆•p（C3H6）•p（H2），所以= =Kp=0.9pkPa，m点处反应三段式为 图a中m点处C3H8的气体体积分数为50%，即×100%=50%，解得y=mol，恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，m点处气体的压强为pkPa，所以m点处= × =0.9×=5.4。 16．（14分）结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)： 化学式 电离常数()    请回答下列问题： (1)同浓度的、、、四种离子中，结合的能力最强的是 ；同浓度的、、三种溶液中，c(H+)由大到小的排列顺序是 。 (2)向10mL醋酸中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法正确的是_______。 A．的电离程度减小 B．增大 C．的数目增多 D．增大 (3)请写出溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式 。 (4)向0.1溶液中滴加溶液至，此时溶液 。 (5)盐碱地(含有较多的、)不利于农作物生长，通过施加适量的石膏可以降低土壤的碱性。试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因 ，用石膏降低其碱性的反应原理 (用离子方程式及必要的文字说明)。 【答案】(1) >> (2)CD (3) (4)5 (5) ，降低了，使水解平衡逆向移动，减小，从而降低了碱性 【详解】（1）酸的电离平衡常数越大，酸性越强，其对应的酸根离子结合氢离子的能力越弱，由表可知电离平衡常数，则同浓度的、、、中，结合的能力最强的是；则同浓度的、、三种溶液中，c(H+)由大到小的排列顺序是 >> 。答案为：， >> 。 （2）A．加水促进弱电解质的电离，醋酸的电离程度增大，A错误； B．加水稀释，醋酸的浓度减小，B错误； C．加水促进弱电解质的电离，因此醋酸根离子物质的量变大，数目增多，C正确； D．将的分子和分母同乘以氢离子的浓度，式子变为 c(CH3COO-)·c(H+)/c(CH3COOH)·c(H+)=Ka/c(H+)，加水稀释，不变，氢离子浓度减小，比值增大，D正确； 答案选CD。 （3）因为次氯酸的酸性要强于碳酸氢根离子，溶液中通入少量二氧化碳，生成碳酸氢根，所以离子方程式为：。答案为：。 （4）醋酸的电离平衡常数=c(CH3COO-)·c(H+)/c(CH3COOH)，并且，则。答案为：。 （5）碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解会使溶液呈碱性，水解的离子方程式为：；从难溶电解质转化的角度来说，石膏能降低其碱性的原因是石膏中微溶于水的硫酸钙与碳酸钠反应生成了难溶的碳酸钙，方程式为：，降低了碳酸根浓度，使水解平衡逆向移动，减小，从而降低了碱性。答案为：；，降低了碳酸根浓度，使水解平衡逆向移动，减小，从而降低了碱性。 17．（14分）“电化学”与人类生产、生活密不可分。 Ⅰ．用蓄电池Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2为电源，制取少量高铁酸钾()。装置如图所示： (1)工作时，蓄电池的负极为 (填“Fe”或“”)，电解池中的石墨电极为 极,写出电解池中铁电极发生的电极反应式 。 (2)当蓄电池中消耗掉0.1mol时，理论上生成高铁酸钾 g。 Ⅱ．高铁酸钾()不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。下图a所示是高铁电池的模拟实验装置。     (3)该电池放电时正极产生沉淀，正极电极反应为 。 (4)盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向 (填“左”或“右”)移动； (5)图b为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有 。 【答案】(1)Fe 阴极 Fe-6e－+8OH－=FeO+4H2O (2) 6.6 (3)+4H2O+3e-═Fe(OH)3↓+5OH- (4)右 (5)使用时间长、工作电压稳定 【分析】Ⅰ．蓄电池反应为Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，Fe为负极，NiO2为正极。用该电解池装置可以制取少量高铁酸钾，则电极Fe应失去电子，被氧化，故电解池中，Fe为阳极，石墨为阴极，据此作答。 Ⅱ．根据电池装置，Zn做负极，C为正极，高铁酸钾的氧化性很强，正极上高铁酸钾发生还原反应生成Fe(OH)3；盐桥可起到平衡电荷，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。 【详解】（1）蓄电池反应为Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，Fe为负极，NiO2为正极，因为用该电解池装置可以制取少量高铁酸钾，则电极Fe应失去电子被氧化生成，电极Fe发生的电极反应式Fe-6e-+8OH-=+4H2O。故电解池中，Fe为阳极，石墨为阴极。故答案为：Fe 阴极 Fe-6e－+8OH－=FeO+4H2O。 （2）根据蓄电池反应反应Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2可知，当消耗掉0.1mol NiO2时，电路中转移0.2mol电子，再根据铁电极Fe-6e-+8OH-=+4H2O可知，生成高铁酸钾的质量为。故答案为：6.6 。 （3）根据电池装置，Zn做负极，C为正极，高铁酸钾的氧化性很强，正极上高铁酸钾发生还原反应生成Fe(OH)3，正极电极反应式为：+4H2O+3e-═Fe(OH)3↓+5OH-，故答案为：+4H2O+3e-═Fe(OH)3↓+5OH-； （4）盐桥中阴离子移向负极移动，盐桥起的作用是使两个半电池连成一个通路，使两溶液保持电中性，起到平衡电荷，构成闭合回路，放电时盐桥中氯离子向负极移动，故答案为：右； （5）由图可知高铁电池的优点有：使用时间长、工作电压稳定，故答案为：使用时间长、工作电压稳定。 18．（16分）Ⅰ．用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答： (1)称取烧碱样品。将样品配成250mL待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需 。 (2)取待测液，用 量取。 (3)用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化 ，直到看到 即可判断达到滴定终点。 (4)根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为 结果保留四位有效数字。假设烧碱中不含有与酸反应的杂质 滴定次数 待测液体积 标准盐酸体积 滴定前读数 滴定后读数 第一次 10.00 0.50 20.40 第二次 10.00 4.00 24.10 (5)滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是 (填序号。 ①记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视； ②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液； ③滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失； ④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下； ⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外； Ⅱ．室温下，向20.00mL未知浓度的二元酸H2B中，逐滴加入0.1000 mol·L-1的NaOH溶液，用pH计测定溶液的pH，左侧纵轴表示混合溶液中各微粒的物质的量分数，相关数据如图所示(曲线③为滴定曲线)。 (6)H2B的一级电离方程式为 。 (7)滴定终点时，溶液中c(Na+)= 。 (8)B2-的水解常数 。 【答案】(1)250mL容量瓶 (2)碱式滴定管或移液管 (3)溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原色 (4)98.05% (5)③⑤ (6)H2B= H+＋HB- (7) (8)10-12 【分析】Ⅰ．配置一定物质的量浓度的溶液，操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，根据操作选择仪器，碱性溶液盛放在碱式滴定管中，滴定时，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，用0.2010molL-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，酚酞做指示剂溶液呈红色，滴入盐酸反应终点变化为溶液由红色变为无色，所耗盐酸标准液的体积带入公式计算，根据m(烧碱)= c(烧碱)·V(烧碱溶液)·M(烧碱)，可求出烧碱质量，再计算出烧碱的质量分数； 根据分析误差，计算式中错误操作引起的变化全部变化为标准溶液体积的变化来判断浓度变化，Ⅱ．由题图可知，达到滴定终点时消耗的NaOH为40mL，由此判断二元酸H2B的浓度为0.1000mol·L-1，混合溶液中各微粒的物质的量分数曲线只有两条，说明二元酸H2B的第一步电离为完全电离，第二步部分电离，根据电荷守恒，可求c(Na+)，结合图象，c(HB-)=c(B2-)时溶液的pH=5，据此解答。 【详解】（1）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流当加水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器是：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管还需要250mL容量瓶，答案：250mL容量瓶； （2）待测液是碱性溶液，取10.00mL待测液，用碱式滴定管或移液管量取，答案：碱式滴定管或移液管； （3）滴定时，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的化，以便准确判断终点的到达，用0.2010molL-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，酚酞做指示剂溶液呈红色，滴入盐酸反应终点变化为溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原色，说明反应达到终点，答案：溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原色； （4）标准液的体积分别为：19.90mL，20.10m L，两组数据都有效，平均体积为20.00mL，带入公式可得：=0.4020mol/L，m(烧碱)=c(烧碱)·V(烧碱溶液)·M(烧碱)=0.4020mol/L×0.25L×40g/mol=4.020g，烧碱的纯度w(烧碱)=×100%=98.05%，答案：98.05%； （5）①记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视，读取标准液溶液体积减小，测定浓度偏低，故①错误； ②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液，待测液浓度稀释，测定浓度偏低，故②错误； ③滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失，读取的标准液体积增大，测定浓度偏高，故③正确； ④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下，以为达到反应终点停止滴加，碱液未被全部反应，会造成测定结果偏低，故④错误； ⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外，消耗标准液体积增大，测定浓度偏高，故⑤正确； 答案：③⑤； （6）由分析可知，二元酸H2B的第一步电离为完全电离，一级电离方程式为H2B= H+＋HB-，答案：H2B= H+＋HB-； （7）滴定终点时，溶液为Na2B，根据物料守恒，溶液中，答案：； （8） 由题图可知，c(HB-)=c(B-)时溶液的pH=2，则Ka(HB-)==1.0×10-2，Kh（B2-）==1.0×10-12，答案：10-12。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学上学期第三次月考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A D B D D C D B A C B A C C 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分,每空2分） (1)+123 (2) ①0.05 ②CD ③BD ④50% (3) ①0.9p ②5.4 16．（14分,每空2分） (1) >> (2)CD (3) (4)5 (5) ，降低了，使水解平衡逆向移动，减小，从而降低了碱性 17．（14分,每空2分） (1)Fe 阴极 Fe-6e－+8OH－=FeO+4H2O (2) 6.6 (3)+4H2O+3e-═Fe(OH)3↓+5OH- (4)右 (5)使用时间长、工作电压稳定 18．（16分,每空2分） (1)250mL容量瓶 (2)碱式滴定管或移液管 (3)溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原色 (4)98.05% (5)③⑤ (6)H2B= H+＋HB- (7) (8)10-9 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年高二化学上学期第三次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 15 ． （ 14分 ） （1） （ 2 ） ① ② ③ ④ （ 3 ） ① ② ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （ 14分 ） （1） （2） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） 17 ． （ 14分 ） （1） （2） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） 18 ． （ 16分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） （ 8 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025 学年高二化学上学期第三次月考卷 化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B 铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共 4 个小题，共 58 分。 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 15．（14 分） （1） （2）① ② ③ ④ （3）① ② 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16．（14分） （1） （2） （3） （4） （5） 17．（14分） （1） （2） （3） （4） （5） 18．（16分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8）