第3-4单元 重难点集训-2024-2025九年级化学上册尖子生集训题典（人教版2024）

一、构成物质微粒的判断 考法： 1. 在选择题、填空题中考查构成物质的微粒的判断，会结合文字、微观模型图考查，也会结合微观反应示意图综合考查； 一、单选题 1.下列物质中，由原子直接构成的是 A．汞 B．水 C．氧气 D．二氧化碳 2.从分子层次认识物质是化学学科的重要特征。下列物质中含有多种分子的是 A．空气 B．二氧化碳 C．冰水 D．铜 3．下列物质由离子构成的是 A．氧气 B．水蒸气 C．红磷 D．氯化钠 4．下列物质的构成微粒与构成氧气的微粒种类相同的是 A．氯化钠 B．汞 C．氨气 D．氩气 5.“  ”、“  ”、“  ”分别代表不同的原子，下列图示中能表示单质分子的是 A．   B．   C．   D．   6.下列说法正确的是 A．分子都是由原子构成的 B．分子可分，原子不可分 C．分子一定比原子大 D．分子种类相同时，物质性质相同 2、 分子的性质 考法： 1.在选择题、填空题中结合生活现象考查微粒的性质，会单独考查也会综合考查； 2.在选择题、填空题中结合教材实验探究分子运动现象； 3.在选择题、填空题中结合中华优秀传统文化、科技信息等考查微观粒子的性质； 4.在选择题、填空题中结合创新实验探究分子运动现象； 一、单选题 1．宋代李重元在《忆王孙 ·夏词》中写到“过雨荷花满院香”。从微观角度分析，花香飘 满院的合理解释是 A．分子可以再分 B．分子的体积变大 C．分子间有间隔 D．分子在不断运动 2．“宏微结合”是化学学科的重要思想之一。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A．1个水分子的质量约是3×10-26kg，水分子的质量很小 B．自行车轮胎夏天容易爆裂，气体分子受热变大 C．墙内开花墙外香，分子是不断运动的 D．水银体温计测定体温读数升高，汞原子间间隔变大 3.近年各地区公共场所全面控烟。非吸烟者往往会吸“二手烟”，原因是 A．分子不断运动 B．分子间有间隔 C．分子体积很小 D．分子质量很小 4.下列对微观粒子的认识，正确的是 A．原子是最小的粒子，不可再分。 B．温度越高，分子运动速率越快 C．分子是保持物质性质的最小粒子 D．固体难压缩，说明固体分子间无间隔 5.建立宏观与微观联系是化学常用的思维方式，下列对宏观事实的微观解释，不正确的是 A．夏季在校园里闻到阵阵花香——分子在不断的运动 B．气体可压缩储存于钢瓶中——压强增大，气体分子变小 C．氧气和臭氧（）性质不完全相同——构成物质的分子不同 D．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快——温度越高，分子运动速度越快 6. 如图所示，烧瓶A中装的是浓盐酸（HCl气体的水溶液），烧瓶B中装的是浓氨水，长玻璃管C中间有一张滤纸条，每隔2cm滴有一滴无色酚酞溶液，实验前关闭开关a、b．实验开始同时打开开关a、b，看到滤纸大部分变红色，在玻璃管左端出现大量白烟（HCl与NH3相遇，生成NH4CI固体）。下列有关说法正确的是 A．浓盐酸和浓氨水都易挥发 B．浓盐酸使酚酞溶液变红 C．该实验中，HCl分子比NH3分子运动快 D．实验过程中，酚酞分子没有运动 二、填空题 7. 图1是小红按课本进行的一个化学实验，在进行实验进闻到一股难闻的刺激性气味。小红于是把原实验进行了重新设计，实验装置如图2实验操作： ①向盛有20mL蒸馏水的烧杯中滴入3﹣4滴无色酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液颜色。    ②取少量上述溶液于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察现象。 ③在B、C试管内分别倒入适量的酚酞溶液。另在A、D试管中分别倒入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按图2连接好，并将D试管放置在沸水中，同时打开弹簧夹，观察现象。请回答： （1）小红按课本进行实验时闻到刺激性气味，说明分子 。 （2）操作③中，B、C试管中可观察到的现象是 。 （3）对比课本实验，小红的改进实验还可得到的新结论是 ；改进实验装置的优点是 。 （4）举出生活中与改进后实验所得新结论类似的一个例子 。 8.某同学设计如下实验装置探究“分子的性质实验”。请你认真思考后回答以下问题： 已知：①浓氨水显碱性，易挥发；②酚酞溶液遇碱性物质变红；③氨气极易溶于水，且氨气遇水生成氨水 （1）按照图1的操作进行实验，观察到的实验现象是__________（填序号）。 A．甲变红，乙、丙不变红 B．甲、乙变红，丙不变红 C．丙变红，甲、乙不变红 D．甲、乙、丙均变红 （2）在完成图1的实验时，同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图2所示，根据图2装置中观察到的现象，可以得到的实验结论是 ，对比改进前后的实验装置，改进后实验装置的优点是 。 （3）某同学收集了一圆底烧瓶氨气后，组装了如图3所示的装置，现将图3中胶头滴管里的水轻轻挤压到烧瓶中，则可能观察到的现象是 ，氨气（NH3）能在纯氧中燃烧生成空气中体积分数最多的气体和水，请写出该反应的化学方程式 。 三、微观粒子中相关量的数量关系 考法： 在选择题、填空题中考查微粒中相关量的数量关系，会直接考查，也会结合热点信息、科技信息考查； 一、单选题 1．微粒观是化学基本观念最基础、最重要的组成部分，从微粒观的角度认识和研究物质是化学必须具备的思维方法。以下描述中错误的是 A．在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数 B．分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子 C．保持水化学性质的最小微粒是水分子 D．原子的质量就是它的相对原子质量 2．中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在。用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。有关该原子的说法不正确的是 A．相对原子质量为235 B．电子数为92 C．核电荷数为92 D．相对原子质量为143 3. 为纪念俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们特将101号元素命名为“钔”。已知钔元素的相对原子质量为258，则钔原子的质子数和中子数分别为 A．101   258 B．101   157 C．157   258 D．157   359 4. 下列关于微观粒子的说法中，不正确的是 A．分子都是由原子构成的 B．原子中一定含有质子、中子和核外电子 C．构成物质的微观粒子有分子、原子和离子 D．在化学反应中，分子可以分为原子，原子不可分 5. 锶Sr的核电荷数为38，且和X原子的核外电子数相等，则X的质子数为 A．36 B．38 C．37 D．35 6.对比归纳是有效的学习方法。下列关于分子、原子、离子的说法正确的是 A．它们都在不停地运动 B．它们都由质子和中子构成 C．原子、离子都带电，而分子不带电 D．分子能保持物质的化学性质，而原子、离子不能 四、微观粒子的结构示意图 考法： 在选择题、填空题中考查微观粒子结构示意图，会单独考查也会结合元素周期表考查； 一、单选题 1．以下是几种微粒的结构示意图，下列说法错误的是 A．微粒①容易得到电子带正电荷 B．微粒③以及达到稳定结构 C．微粒①和②的化学性质相似 D．微粒④中的X=1 2．下列各粒子的结构示意图中，表示阴离子的是 A． B． C． D． 3．科学家成功利用高品质的氮化镓晶体作为蓝色LED光源的基础材料，开启人类照明的新时代。图1是元素周期表中镓元素的信息，图2是镓原子的结构示意图，下列说法不正确的是 A．镓原子的化学性质与铝原子相似 B．镓的相对原子质量是69.72g C．镓离子符号为Ga3+ D．镓元素在元素周期表的第四周期 二、填空题 4．根据原子结构示意图和微观示意图填空。 如图是两种微粒的结构示意图，回答下列问题： （1）若A表示某元素的原子，则 。 （2）若B是某阴离子的结构示意图，则y的数值可能是下列中的 （填字母序号） a．11         b．10         c．9         d．8 5.如图是四种粒子的结构示意图。    （1）C表示的元素在周期表位于第 周期 （2）A—D中属于同种元素的是 (填字母) （3）E为带两个单位正电荷的离子结构示意图，则a= 6.下图是1-18号元素中某些微粒的结构示意图。 （1）一定属于同一元素的两种微粒是 （填序号）。 （2）由微粒①构成的物质是 （填化学符号）。 （3）微粒①和②的化学性质 （填“相似”或“不相似”）。 （4）若微粒④中，x=y+9，则由微粒③④构成的物质的化学式是 。 7.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）图D中m的值为 ，该粒子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。 （2）图中共有 种元素。 （3）图中属于阴离子的是 （填离子符号）。 （4）图B表示某元素的粒子，该元素在元素周期表中位于第 周期。 （5）图C化学性质与下列元素中的___________（填序号）化学性质相似。 A．N B．O C．F D．Ar 8.小明是个勤于思考、善于总结的同学，他通过建立数学模型（如图），并运用模型研究原子的本质特征。对应的原子均为前18号原子，请结合模型回答下列问题： (1)画出A点对应原子的结构示意图 。 (2)B点对应原子在化学变化中易 （填“得到”或“失去”）电子形成离子，写出该离子的符号 。 (3)已知C点对应原子的相对原子质量为20，该原子核内的中子数为 。 (4)比较A点对应的元素与D点对应的元素，它们的化学性质 （填“相似”或“不相似”）。 (5)在下面微观示意图中，能表示2个分子的是 （填序号，下同），能表示纯净物的是 。 五、元素及元素周期表 考法： 1.在选择题、填空题中考查元素的概念、元素的分类及含量比较，会直接考查也会结合生活实际，科技信息考查； 2.在选择题、填空题中结合元素周期表、微观粒子结构示意图考查； 3.结合创新装置考查、催化效果、对比试验、控制变量等 一、单选题 1. 成人体内99%的钙存在于骨骼和牙齿中，这里描述的“钙”是指 A．离子 B．原子 C．元素 D．分子 2. 如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是 A．Z的名称是氯，符号为cl B．X、Y的最外层电子数相同，属于同一周期 C．Y的原子序数是X的两倍，二者可组成不同的化合物 D．根据周期表，可以推知X、Y、Z原子含有的中子数 3.与元素的化学性质关系最密切的是 A．质子数 B．相对原子质量 C．核外电子数 D．最外层电子数 4．镓元素有“电子工业脊梁”的美誉。下列有关该元素的说法错误的是 A．原子内微粒总数是31 B．属于金属元素 C．元素符号是Ga D．相对原子质量是69.72 5.由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、锑、铕等几种元素相对原子质量的新值。铕是一种稀土元素，在元素周期表中的有关信息如图所示，则下列说法正确的是 A．铕原子的质量为152 B．铕原子的中子数为63 C．铕原子的质子数为63 D．铕原子的核外电子数为152 6.地壳中的元素分布如图所示，其中“a”代表的是 A．氧元素 B．硅元素 C．铝元素 D．铁元素 7.元素观是化学学科重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是 A．Cl 与Cl-可以相互转化 B．混合物中一定含有多种元素 C．原子的质子数不同，则元素种类不同 D．元素周期表中，元素的原子序数与该元素的质子数在数值上相同 8.小明利用12种元素制作了如图所示的钟面。下列说法不正确的是 A．钟面上的这些元素最本质的区别是：最外层电子数不同 B．钟面上包含了金属元素、非金属元素和稀有气体元素三类元素 C．此时钟面上时针和秒针分别指向两种元素，由这两种元素组成的物质是：或 D．钟面上的11：00点时，时针对应的元素形成的原子结构示意图为： 二、实验题 9.2024年8月到9月，重庆市连续多日高温不退，有关部门采取人工降雨。碘化银(AgI)是人工降雨常用的物质之一，利用高炮，将碘化银炮弹发射到高空云团的零度层以上，碘化银在高空中见光分解生成银单质(Ag)和碘单质(I2)，经过一系列变化实现人工降雨。结合图一、图二所提供信息，请回答： （1）写出碘化银分解的化学方程式： 。 （2）碘的相对原子质量为 。 （3）碘原子在化学反应中容易 电子(填“得”或“失”)。 （4）图二中A、B、C、D四种微粒的结构示意图共表示 种元素。 （5）图二中微粒A的化学符号为 ，与碘元素的化学性质相似的是 (填序号)。 （6）若E粒子带2个单位负电荷，则其化学符号为 。 10.下图所示为某些元素和微粒结构的部分信息。 （1）乙图所示元素的原子的相对原子质量是 。 （2）丙图所示的粒子属于 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。 （3）其中属于非金属元素的是 （填甲、乙或丙）。 （4）若A原子的相对原子质量为a，一个碳12（6个质子6个中子）原子的质量为bkg，则一个A原子的实际原子质量为 Kg。 （5）化学上用符号“"表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知和的电子层排布完全相同，则下列关系正确的是______ （填序号）。 A．c-a=d+b B．n-b=m+a C．n+a=m+b D．n=m+a+b E．c-n=m-d 11.根据所学知识回答下列问题 （1）湖北恩施被誉为“世界硒都”，当地盛产“富硒茶叶”和“富硒鸡蛋”。这里的硒指的是 (填“原子”、“元素”或“单质”)。 （2）钛合金具有记忆效应，如图为钛元素在周期表中的信息，下列说法错误的是___________(填字母)。 A．钛元素属于金属元素 B．钛原子核内有22个中子 C．钛的元素符号是Ti D．钛元素的相对原子质量为47.87 （3）结合以下原子结构示意图回答下列问题： ①达到稳定结构的是 (填序号，下同)； ②属于同一种元素的是 。 12. “化学家的主要工作是耕耘元素周期表”，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题： （1）硅原子的核外电子数为 。 （2）12号元素的原子在化学变化中比较容易 （选填“得”或“失”）电子。 （3）由第12号元素与第17号元素组成的化合物由 构成（选填“分子”、“原子”或“离子”），该化合物的化学式为 。 （4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。下列各组元素具有相似化学性质的是 。 a．Be和He     b．B和C     c．C和Si     d．F和N （5）钠离子核外电子排布与 （元素符号）原子核外电子排布相同。 五、化学式和化合价（含化学用语） 考法： 1. 在选择题、填空题中考查化学式的书写，会直接给出物质的化学名称，也会结合物质俗称、类别、性质等进行考查； 2.在选择题、填空题、计算题中考查化学式的意义及结合化合价的相关计算； 3.在选择题、填空题中考查物质中某元素的化合价的计算，也会以价类图形式考查 一、单选题 1．如图所示是某物质的分子模型图，其中代表氢原子，代表氧原子。下列叙述正确的是 A．该物质由4个原子构成 B．该物质含一个氧分子 C．该物质中氢、氧原子个数比是1：1 D．该物质的化学符号为HO 2.“永川秀芽”是重庆的名茶。该茶叶富含茶多酚，其化学式为C17H19N3O，下列关于茶多酚的说法正确的是 A．茶多酚由40个原子构成 B．茶多酚的相对分子量为281g C．茶多酚分子是由碳、氢、氮、氧四种元素组成 D．茶多酚分子中碳、氢、氧三种原子个数比为17：19：1 3.下列符号既可以表示一个原子，又可以表示一种元素，还可以表示一种物质的是 A．Cl2 B．H C．Fe D．O 4.下列化学式和名称都正确的是 A．碳酸氨：NH4CO3 B．氢氧化钡：BaOH2 C．氧化铁：FeO D．硝酸铝：Al（NO3）3 5.下列化学符号中的“2”表示离子所带电荷数的一组是 ①2CO、②NO2 ③2K+ ④3 ⑤Ca2+ ⑥ A．①② B．③④ C．④⑤ D．⑤⑥ 6.建立模型是学习化学的重要方法，下图是用模型表示制ClO2的微观过程。下列说法正确的是 A．乙中氯元素的化合价为+5价 B．该反应属于化合反应 C．该反应中共有两种氧化物 D．氯元素的质量分数：乙小于丙 7.中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇(化学式为C14H14O4)，能增强人体免疫力。下列关于紫花前胡醇叙述错误的是 A．其中氢元素的质量分数最小 B．一个分子由32个原子构成 C．在空气中燃烧可能生成CO2 D．C、H、O元素质量比为7：7：2 8.医疗急救中给病人输氧，其中“氧”指的是 A．氧元素 B．氧原子 C．氧分子 D．氧离子 9.下列化学用语正确的是 A．2 个氢原子：H2 B．2 个氮分子：2N C．镁离子：Mg+2 D．碳酸亚铁： FeCO3 10.在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是 A．：氧化钙的化合价为+2价 B．Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷 C．2H：2个氢元素 D．CO2：二氧化碳分子中含有氧分子 11.借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“HCl”的是 A． B． C． D． 12.青蒿琥酯(C19H28O8)是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列有关青蒿琥酯的说法正确的是 A．属于氧化物 B．青蒿琥酯由碳元素、氢元素和氧元素组成 C．碳、氢元素的质量比为3：8 D．青蒿琥酯由19个C、28个H和8个O组成 13.如图为某钙片的商品标签。根据有关信息判断，下列说法正确的是 ①碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为10:3:4 ②每片钙片中至少含钙元素的质量为0.6g ③钙片中碳元素含量一定小于9% ④钙片中碳酸钙的质量分数可能是80% A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 14.科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是 A．砷属于非金属元素 B．砷原子的质子数为33 C．砷原子的相对原子质量为74.92g D．砷酸(H3AsO4)中砷元素的化合价为+5 15.我国科学家在氢化镧晶格的基础上研发出首个室温环境下超快氢负离子导体，这一成果有望引领一系列能源技术革命。氢化镧(LnH)中镧元素的化合价为+1。则氢元素的化合价为 A．+1 B．+2 C．+3 D．-1 16.已知由氧化镁和硫化铜组成的混合物中镁元素的质量分数为15%，则混合物中铜元素的质量分数为 A．64% B．25% C．50% D．10% 17.元素化合价和物质的类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是一种重要学习方法。有关锰元素的“化合价与物质类别”对应关系如图，下列说法错误的是 A．a点对应物质的类别是单质 B．加热高锰酸钾可以将固体转化成a点对应物质 C．b点对应物质可用于区分蒸馏水和过氧化氢溶液 D．c点对应的物质可以是锰酸钾 18.铁黄是重要的化工产品，还可以表示为．下列有关说法正确的是 A．铁黄属于氧化物 B．铁黄中铁元素化合价为价 C． D．铁黄中氢、氧元素质量比为 六、水的净化考法： 1.在选择题、填空题中考查常见的净水方式 2.在选择题、填空题中围绕净水装置考查该装置的作用及该装置各组成部分的作用； 3.在选择题、填空题中结合生活情景、科技信息等考查净水方法和净水原理 一、单选题 1.用如图的简易净水器处理河水，下面对该净水器分析正确的是 A．能杀菌消毒 B．能把硬水变为软水 C．能得到纯净水 D．活性炭主要起吸附色素和异味的作用 2.每年3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。下列有关水的说法错误的是 A．水的净化：利用活性炭的吸附性可去除水中的色素 B．水的变化：水结冰时分子间间隔发生了变化 C．水的组成：电解水实验证明水是由氢元素和氧元素组成 D．水的应用：水可以溶解任何物质 3.饮用水安全关系到人们的身体健康，生活饮用水水质必须达到国家规定的相应指标。自来水净水过程中不涉及的环节是 A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏 4.某品牌矿泉水含钙、钾元素，其生产流程示意图如下。下列说法正确的是 A．沉淀时可加一定量混凝剂 B．活性炭主要起过滤作用 C．灭菌利用臭氧的物理性质 D．该矿泉水一定属于软水 5.某兴趣小组的同学们利用所学知识，制作了简易净水器。关于该净水器的说法正确的是 A．净水时水最后流经石子 B．净水器的空白处应为活性炭 C．该过程能将水样转化为软水 D．能把自然界中的水变成纯净物 6.某学习小组制作的净水器如图，已知：沸石具有强大的吸附能力，磁砂具有良好的过滤性能。关于该净水器的说法不正确的是 A．该过程能将水样转化为软水 B．该装置能对水进行杀菌消毒 C．装置中的小卵石和石英砂起过滤作用 D．该装置能除去水中的色素和异味 7.如图为简易的野外生存净水器，下列有关分析错误的是 A．该装置净水的原理是蒸馏 B．阳光照射会加快水分子的运动速度 C．塑料膜的作用相当于滤纸 D．可以利用该装置进行海水的淡化 二、填空题 8.天然水里含有许多杂质，下图是几种净化水的方法    (1)仪器a的名称是 (2)有关图1方法的说法正确的是 （填序号）： ①该净水原理用于自来水厂净水过程的第一步      ②滤纸未紧贴漏斗内壁会导致速度减慢 ③液面低于滤纸边缘会导致操作失败               ④滤液仍浑浊需再次进行该操作 (3)图2中活性炭最主要的作用是 。 (4)是否适合长期饮用图3方法得到的水？ （填“是”或“否”）。 (5)下列说法不正确的是 （填序号）。 ①渔网网鱼和图1原理类似    ②图2方法可将海水淡化 ③图3方法的净水效果最好    ④上述过程均属于物理变化 9.．“沉淀”“过滤”“吸附”是化学实验中分离混合物的常用方法。如图是某同学制作的简易净水器，用来净化伊通河水样。回答下列问题： (1)利用小卵石、石英砂除去水样中的不溶性杂质的过程相当于上述方法中的 。 (2)利用活性炭的 性来除去水样中的色素和异味。 (3)用该装置净化后的伊通河水是 (填“纯净物”或“混合物”)。 (4)生活中可以通过 将硬水变成软水。 七、水的组成及变化探究 考法： 1.在选择题、填空题中结合教材实验装置考查电解水内容、氢气燃烧、生成的气体体积比、产物检验、实验结论等 2.电解水实验装置改进以及结合氢能源考查； 一、单选题 1.在水电解器的玻璃管中注满水,接通直流电源一段时间后的情况如图所示。下列叙述错误的是 A．通电过程中，观察到 b 中液面下降 B．a和c中收集气体的方法均为排水法 C．可用带火星的木条检验 a 中的气体 D．通过水通电生成的两种物质可以确定水由氢、氧元素组成 2.下列有关水的合成与分解的实验的说法，不正确的是 A．图1烧杯内壁有水雾出现 B．图2连接正负两极的玻璃管汇集的气体质量之比为1：2 C．两个实验均发生的是化学变化 D．两个实验均可证明水是由氢元素和氧元素组成 3. 晓佳为探究不同电压对电解水速率的影响，用如图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成氢气所需时间。下列分析正确的是 A．管与电源正极相连 B．管中气体可以燃烧 C．管中的气体能使带火星的木条复燃 D．该实验中，电压越高电解水的速率越快 二、填空题 4.爱护水资源越来越引起人们的重视，某化学小组对学校附近的水质状况进行了相关研究： (1)取回水样，静置后过滤，小组同学的操作如图1所示，则其缺少的仪器在此实验中的作用是 ；实验过程中，小辉发现过滤后滤液仍然浑浊原因可能是 。 A．仪器不干净                B．滤纸未紧贴漏斗内壁 C．漏斗下端未紧靠烧杯        D．过滤时，液面高于滤纸边缘 (2)水还是重要的化工原料。小组同学在实验室做了如图2所示的实验，实验中，D端所连电极为电源的 (填“正”或“负”)极，请写出检验C端气体的反应的化学方程式 ；实验过程中在水中通常加入少量硫酸钠，其作用是 。 5.用如图1装置进行水的电解实验： (1)开始反应前a、b两管内都充满溶液，关闭活塞，接通电源一段时间后，产生的气体体积比为a:b=2:1，证明b气体的方法是 。 (2)写出电解水的化学方程式 。 (3)请给如图2所示水电解过程中的微粒运动变化排序 。（填序号） 6.如图为某同学进行电解水实验的装置图，试回答下列问题： (1)图中A端为电源的 (填“正”或“负”)极。 (2)在电解水实验中，将两极产生的气体的体积与时间的关系绘制成如图所示的图像。由图看出，a气体是 ，b气体是 。 (3)检验管C中气体，观察到的现象是 。如果管C中气体的体积为10mL，则管D中气体的体积约为 。 (4)实验操作中，结果发现氢气与氧气的体积比大于理论值，对产生此现象原因的猜想不合理的是___________。 A．氧气比氢气在水中溶解能力更强 B．部分氧气与碳棒反应被消耗 C．部分氧气被碳棒消耗 D．部分氧气与氢气反应重新生成了水 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 一、构成物质微粒的判断 考法： 1. 在选择题、填空题中考查构成物质的微粒的判断，会结合文字、微观模型图考查，也会结合微观反应示意图综合考查； 一、单选题 1.下列物质中，由原子直接构成的是 A．汞 B．水 C．氧气 D．二氧化碳 【答案】A 【解析】A、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项正确； B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误； C、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误； D、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误。 故选A 2.从分子层次认识物质是化学学科的重要特征。下列物质中含有多种分子的是 A．空气 B．二氧化碳 C．冰水 D．铜 【答案】A 【解析】A、空气是一种混合物，空气中含有氮分子、氧分子、二氧化碳分子等，即空气中含有多种分子； B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，二氧化碳中只含有二氧化碳分子一种分子；C、冰是固态的水，冰水是由水分子构成的，冰水中只含有水分子一种分子；D、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的； 故选A 3．下列物质由离子构成的是 A．氧气 B．水蒸气 C．红磷 D．氯化钠 【答案】D 【解析】A、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的；B、水蒸气是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；C、红磷属于固态非金属单质，是由磷原子直接构成的；D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 故选D 4．下列物质的构成微粒与构成氧气的微粒种类相同的是 A．氯化钠 B．汞 C．氨气 D．氩气 【答案】C 【解析】氧气由氧分子构成。A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；B、汞是由汞原子构成的；C、氨气是由氨分子构成的；D、氩气是由氩原子构成的。故选C 5.“  ”、“  ”、“  ”分别代表不同的原子，下列图示中能表示单质分子的是 A．   B．   C．   D．   【答案】D 【解析】A、该分子由两种原子构成，属于化合物分子；B、该分子由三种原子构成，属于化合物分子；C、该分子由两种原子构成，属于化合物分子；D、该分子由同种原子构成，属于单质分子。故选D 6.下列说法正确的是 A．分子都是由原子构成的 B．分子可分，原子不可分 C．分子一定比原子大 D．分子种类相同时，物质性质相同 【答案】A 【解析】A、分子都是由原子构成的；B、在化学变化中，分子可分，原子不可分，但原子仍可以分成质子、中子和电子；C、分子一定比组成它的原子大，但是不是所有的分子都比原子大，如氢分子比铁原子小； D、分子种类相同时，化学性质相同，物理性质不一定相同，如冰和水。故选A 2、 分子的性质 考法： 1.在选择题、填空题中结合生活现象考查微粒的性质，会单独考查也会综合考查； 2.在选择题、填空题中结合教材实验探究分子运动现象； 3.在选择题、填空题中结合中华优秀传统文化、科技信息等考查微观粒子的性质； 4.在选择题、填空题中结合创新实验探究分子运动现象； 一、单选题 1．宋代李重元在《忆王孙 ·夏词》中写到“过雨荷花满院香”。从微观角度分析，花香飘 满院的合理解释是 A．分子可以再分 B．分子的体积变大 C．分子间有间隔 D．分子在不断运动 【答案】D 【解析】“过雨荷花满院香”是雨后的荷花更散发出沁人的芬芳，能闻到气味是因为分子在不断运动，带有气味的分子运动到人的鼻子，使人闻到气味。故选D 2．“宏微结合”是化学学科的重要思想之一。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A．1个水分子的质量约是3×10-26kg，水分子的质量很小 B．自行车轮胎夏天容易爆裂，气体分子受热变大 C．墙内开花墙外香，分子是不断运动的 D．水银体温计测定体温读数升高，汞原子间间隔变大 【答案】B 【解析】A、1个水分子的质量约是3×10-26kg，说明水分子的质量很小，故A正确；B、自行车轮胎夏天容易爆裂，是因为天温度高，分子间隔增大，则气体体积变大，而分子本身体积不变，故B不正确；C、墙内开花墙外香，是因为分子是不断运动地，向四周扩散，使人们闻到香味，故C正确；D、水银是金属汞的俗称，水银体温计测定体温读数升高，是因为温度升高，汞原子间间隔变大，故D正确；故选B 3.近年各地区公共场所全面控烟。非吸烟者往往会吸“二手烟”，原因是 A．分子不断运动 B．分子间有间隔 C．分子体积很小 D．分子质量很小 【答案】A 【解析】分子是不断运动的，所以非吸烟者往往会吸“二手烟”，故选A 4.下列对微观粒子的认识，正确的是 A．原子是最小的粒子，不可再分。 B．温度越高，分子运动速率越快 C．分子是保持物质性质的最小粒子 D．固体难压缩，说明固体分子间无间隔 【答案】B 【解析】A、原子是化学变化中的最小微粒，但原子不是最小的粒子，可再分为原子核和核外电子，故A错误；B、温度越高，分子运动速率越快，故B正确；C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子构成的物质，原子是保持物质化学性质的最小粒子，故C错误；D、固体难压缩，说明固体分子间间隔小，故D错误。故选B 5.建立宏观与微观联系是化学常用的思维方式，下列对宏观事实的微观解释，不正确的是 A．夏季在校园里闻到阵阵花香——分子在不断的运动 B．气体可压缩储存于钢瓶中——压强增大，气体分子变小 C．氧气和臭氧（）性质不完全相同——构成物质的分子不同 D．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快——温度越高，分子运动速度越快 【答案】B 【解析】A、夏季在校园里闻到阵阵花香是由于分子在不断的运动的缘故，故A正确； B、气体可压缩储存于钢瓶中是由于压强增大，气体分子间隙变小，分子大小不变，故B错误； C、氧气和臭氧（O3）性质不完全相同是由于构成物质的分子不同的缘故，故C正确； D、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快是由于温度越高，分子运动速度越快的缘故，故D正确。故选B 6. 如图所示，烧瓶A中装的是浓盐酸（HCl气体的水溶液），烧瓶B中装的是浓氨水，长玻璃管C中间有一张滤纸条，每隔2cm滴有一滴无色酚酞溶液，实验前关闭开关a、b．实验开始同时打开开关a、b，看到滤纸大部分变红色，在玻璃管左端出现大量白烟（HCl与NH3相遇，生成NH4CI固体）。下列有关说法正确的是 A．浓盐酸和浓氨水都易挥发 B．浓盐酸使酚酞溶液变红 C．该实验中，HCl分子比NH3分子运动快 D．实验过程中，酚酞分子没有运动 【答案】A 【解析】A、浓盐酸和浓氨水都易挥发，浓盐酸挥发出氯化氢，浓氨水挥发出氨气；B、浓盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变红；C、实验开始同时打开开关a、b，看到滤纸大部分变红色，在玻璃管左端出现大量白烟，说明氨分子比氯化氢分子的运动速率快；D、实验过程中，酚酞分子在不断运动。故选A 二、填空题 7. 图1是小红按课本进行的一个化学实验，在进行实验进闻到一股难闻的刺激性气味。小红于是把原实验进行了重新设计，实验装置如图2实验操作： ①向盛有20mL蒸馏水的烧杯中滴入3﹣4滴无色酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液颜色。    ②取少量上述溶液于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察现象。 ③在B、C试管内分别倒入适量的酚酞溶液。另在A、D试管中分别倒入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按图2连接好，并将D试管放置在沸水中，同时打开弹簧夹，观察现象。请回答： （1）小红按课本进行实验时闻到刺激性气味，说明分子 。 （2）操作③中，B、C试管中可观察到的现象是 。 （3）对比课本实验，小红的改进实验还可得到的新结论是 ；改进实验装置的优点是 。 （4）举出生活中与改进后实验所得新结论类似的一个例子 。 【答案】(1)在不断运动 (2)C中无色溶液比B中无色溶液先变为红色 (3) 温度越高，分子运动速率越快 环保，防止污染空气 (4)湿衣服晒在阳光下干得快（合理即可） 【解析】（1）闻到刺激性气味，说明分子在不断运动。 （2）浓氨水有挥发性，会挥发出氨分子，氨分子在不断运动，运动到酚酞溶液中可与水发生反应生成氨水，导致酚酞溶液变红。温度越高，分子运动速率越快。操作③中，D试管放置在热水中，因此D试管中浓氨水挥发出来的氨分子运动速率比A试管中更快，B、C试管中可观察到的现象是：C中无色溶液比B中无色溶液先变为红色。 （3）课本实验的结论是分子在不断运动，对比课本实验，小红的改进实验还可得到的新结论是：温度越高，分子运动速率越快； 改进的实验装置在密闭容器内进行实验，可以避免氨气对空气造成污染，优点是环保，防止污染空气。 （4）生活中能说明温度越高，分子运动速率越快的例子有：湿衣服晒在阳光下干得快；白糖在热水中溶得更快等。 8.某同学设计如下实验装置探究“分子的性质实验”。请你认真思考后回答以下问题： 已知：①浓氨水显碱性，易挥发；②酚酞溶液遇碱性物质变红；③氨气极易溶于水，且氨气遇水生成氨水 （1）按照图1的操作进行实验，观察到的实验现象是__________（填序号）。 A．甲变红，乙、丙不变红 B．甲、乙变红，丙不变红 C．丙变红，甲、乙不变红 D．甲、乙、丙均变红 （2）在完成图1的实验时，同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图2所示，根据图2装置中观察到的现象，可以得到的实验结论是 ，对比改进前后的实验装置，改进后实验装置的优点是 。 （3）某同学收集了一圆底烧瓶氨气后，组装了如图3所示的装置，现将图3中胶头滴管里的水轻轻挤压到烧瓶中，则可能观察到的现象是 ，氨气（NH3）能在纯氧中燃烧生成空气中体积分数最多的气体和水，请写出该反应的化学方程式 。 【答案】(1)A (2) 温度越高，分子运动的越快 节约药品，环境污染小等 (3) 烧杯中的溶液进入烧瓶中并变为红色，进入的水几乎将烧瓶装满 4NH3+3O22N2+6H2O 【解析】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于甲中形成氨水，氨水显碱性使酚酞溶液变红。乙无法接触会发出的氨气无变化。酚酞不易挥发，丙中无变化。所以观察到的现象是甲变红，乙、丙不变红。选A。 （2）图2实验可看到BC变红，且C比B变红的更迅速。根据实验目的探究“分子的性质实验”，可以得到的实验结论是温度越高，分子运动的越快。对比改进前后的实验装置，改进后实验装置的优点是节约药品（改进后使用试管，药品用量小），环境污染小（环境密闭，挥发出的氨气不易进入空气中）等。 （3）氨气极易溶于水，且遇水生产氨水。胶头滴管里的水轻轻挤压到烧瓶中，氨气溶于水，烧瓶内气压减小，烧杯中的水被大气压压入烧瓶形成喷泉，氨气溶于水形成氨水能使酚酞变红。所以看到的现象是烧杯中的溶液进入烧瓶中并变为红色，进入的水几乎将烧瓶装满。空气中体积分数最多的气体是氮气，所以4NH3+3O22N2+6H2O。 三、微观粒子中相关量的数量关系 考法： 在选择题、填空题中考查微粒中相关量的数量关系，会直接考查，也会结合热点信息、科技信息考查； 一、单选题 1．微粒观是化学基本观念最基础、最重要的组成部分，从微粒观的角度认识和研究物质是化学必须具备的思维方法。以下描述中错误的是 A．在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数 B．分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子 C．保持水化学性质的最小微粒是水分子 D．原子的质量就是它的相对原子质量 【答案】D 【解析】A、原子为电中性，所以原子中质子数等于核外电子数，原子核电荷量和质子所带正电荷电荷量相等，所以核电荷数等于质子数，说法正确；B、分子、原子和离子都可以构成物质，都是构成物质的基本粒子，说法正确；C、物质的化学性质由构成该物质的粒子保持，水由水分子构成，所以水分子保持水化学性质，说法正确；D、原子的相对原子质量等于该原子实际质量与原子质量的十二分之一的比值，原子质量和其相对原子质量不相等，说法错误；故选D 2．中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在。用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。有关该原子的说法不正确的是 A．相对原子质量为235 B．电子数为92 C．核电荷数为92 D．相对原子质量为143 【答案】D 【解析】A、在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数=92+143=235，故A正确；B、在原子中，原子中质子数等于核外电子数，铀原子中含有92个质子，故铀核外含有92个电子，故B正确；C、在原子中，质子数等于核电荷数，铀原子中含有92个质子，则核电荷数为92，故C正确；D、在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数=92+143=235，故D错误；故选D 3. 为纪念俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们特将101号元素命名为“钔”。已知钔元素的相对原子质量为258，则钔原子的质子数和中子数分别为 A．101   258 B．101   157 C．157   258 D．157   359 【答案】B 【解析】原子中原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数，101号元素原子的核内质子数为101；相对原子质量≈质子数+中子数，钔原子相对原子质量为258，钔原子的中子数为258-101=157。故选B 4. 下列关于微观粒子的说法中，不正确的是 A．分子都是由原子构成的 B．原子中一定含有质子、中子和核外电子 C．构成物质的微观粒子有分子、原子和离子 D．在化学反应中，分子可以分为原子，原子不可分 【答案】B 【解析】A、原子能构成分子，即分子是由原子构成的；说法正确；B、不是所有原子中都含有中子，例如普通氢原子中没有中子，说法错误；C、构成物质的微观粒子有分子、原子和离子三种，如水是由水分子构成的，汞是由汞原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，说法正确；D、在化学反应中，分子可以分为原子，原子不可分，说法正确；故选B 5. 锶Sr的核电荷数为38，且和X原子的核外电子数相等，则X的质子数为 A．36 B．38 C．37 D．35 【答案】A 【解析】Sr的核电荷数为38，则Sr的质子数以及电子数均为38，Sr2+核外电子数为38-2=36，X原子的核外电子数也是36，在原子中，质子数=电子数，即X的质子数为36。故选A 6.对比归纳是有效的学习方法。下列关于分子、原子、离子的说法正确的是 A．它们都在不停地运动 B．它们都由质子和中子构成 C．原子、离子都带电，而分子不带电 D．分子能保持物质的化学性质，而原子、离子不能 【答案】A 【解析】A、分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，且都在不断地运动，故正确；B、氢原子核中不存在中子，所以原子核不都由质子和中子构成，故错误；C、原子中，质子数=核外电子数，所以原子不带电，分子是由原子构成的，分子也不带电；而离子是由原子得失电子形成的，所以带电，故错误；D、由离子构成的物质，单个离子不能保持物质化学性质，由分子、原子构成的物质，分子、原子能保持物质化学性质，故错误。故选A 四、微观粒子的结构示意图 考法： 在选择题、填空题中考查微观粒子结构示意图，会单独考查也会结合元素周期表考查； 一、单选题 1．以下是几种微粒的结构示意图，下列说法错误的是 A．微粒①容易得到电子带正电荷 B．微粒③以及达到稳定结构 C．微粒①和②的化学性质相似 D．微粒④中的X=1 【答案】A 【解析】A、微粒①最外层电子数大于四，容易得到电子带负电荷，A选项错误； B、最外层电子填满了的结构相对稳定，微粒③达到稳定结构，B选项正确； C、元素的化学性质是由最外层电子数决定的，最外层电子数相等元素的化学性质相似，C选项正确； D、微粒④是第11号元素，其核外原子结构是2、8、1，所以图中X=1，D选项正确。 故选A 2．下列各粒子的结构示意图中，表示阴离子的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、质子数(12)>电子数（10），是阳离子。B、质子数(9)<电子数（10），是阴离子。C、质子数(10)=电子数（10），是原子。D、质子数(12)=电子数（12），是原子。故选B 3．科学家成功利用高品质的氮化镓晶体作为蓝色LED光源的基础材料，开启人类照明的新时代。图1是元素周期表中镓元素的信息，图2是镓原子的结构示意图，下列说法不正确的是 A．镓原子的化学性质与铝原子相似 B．镓的相对原子质量是69.72g C．镓离子符号为Ga3+ D．镓元素在元素周期表的第四周期 【答案】B 【解析】A、原子最外层电子数相同，化学性质相似。镓原子和铝原子最外层电子数均为3，化学性质相似，正确。B、镓的相对原子质量是69.72，相对原子质量的单位是“1”不是“g”，错误。C、镓原子最外层电子数为3，小于4，容易失去最外层电子形成带3个单位正电荷的阳离子，所以镓离子符号为Ga3+，正确。 D、镓原子核外有4个电子层，所以镓元素在元素周期表的第四周期，正确。故选B 二、填空题 4．根据原子结构示意图和微观示意图填空。 如图是两种微粒的结构示意图，回答下列问题： （1）若A表示某元素的原子，则 。 （2）若B是某阴离子的结构示意图，则y的数值可能是下列中的 （填字母序号） a．11         b．10         c．9         d．8 【答案】(1)7 (2)cd 【解析】（1）原子的质子数=核外电子数，则x=17-2-8=7。 （2）阴离子的质子数<核外电子数，B粒子最外层电子数为2+8=10，则y<10，故选cd 5.如图是四种粒子的结构示意图。    （1）C表示的元素在周期表位于第 周期 （2）A—D中属于同种元素的是 (填字母) （3）E为带两个单位正电荷的离子结构示意图，则a= 【答案】(1)三 (2)B、D (3)12 【解析】（1）C表示的元素的原子，核外有3个电子层，在周期表位于第三周期； （2）元素是具有相同核电荷数（即质子数）同一类原子总称，A—D中B、D的质子数相同，属于同种元素， （3）E为带两个单位正电荷的离子结构示意图，则E为失去2个电子的原子形成的，所以a=2+8+2=12 6.下图是1-18号元素中某些微粒的结构示意图。 （1）一定属于同一元素的两种微粒是 （填序号）。 （2）由微粒①构成的物质是 （填化学符号）。 （3）微粒①和②的化学性质 （填“相似”或“不相似”）。 （4）若微粒④中，x=y+9，则由微粒③④构成的物质的化学式是 。 【答案】(1)②③ (2)He (3)不相似 (4)MgCl2 【解析】（1）原子结构示意图圆圈内的数字表示该元素的质子数，质子数相同的粒子属于同一种元素，由图可知②③两种粒子的质子数相同，属于同一元素； （2）由微粒①质子数为2，为氦元素，核外电子数=质子数，由微粒①构成的物质是氦气，表示为He。 （3）微粒①核外只有一个电子层，电子数为2，达到相对稳定结构，微粒②核外有三个电子层，最外层电子数为2，容易失去2个电子，达到8电子稳定结构，所以①和②的化学性质不相似。 （4）微粒④中，m位于电子层第二层，故m=8，若x=y+9，则可得y+9<2+8+y，即核内质子数小于核外电子数，可以推出由微粒④为氯离子；微粒③为镁原子失去两个电子变成镁离子，故微粒③④构成的物质的化学式是MgCl2 7.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）图D中m的值为 ，该粒子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。 （2）图中共有 种元素。 （3）图中属于阴离子的是 （填离子符号）。 （4）图B表示某元素的粒子，该元素在元素周期表中位于第 周期。 （5）图C化学性质与下列元素中的___________（填序号）化学性质相似。 A．N B．O C．F D．Ar 【答案】(1)17 得到 (2)四 (3)E (4)三 (5)B 【解析】（1）由图可知，图D表示原子，在原子中，质子数=核外电子数=2+8+7=17； 该原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到电子； （2）元素是质子数相同的一类原子的总称，C、E质子数相同，属于同种元素，故图中共有四种元素； （3）A、质子数=核外电子数，表示原子；B、质子数大于核外电子数，表示阳离子；C、质子数=核外电子数，表示原子；D、表示原子；E、质子数小于核外电子数，表示阴离子； （4）图B中，质子数大于核外电子数，表示阳离子，质子数=原子序数，11号元素是钠元素，该粒子是钠原子失去最外层一个电子后形成的，故钠原子核外有3个电子层，该元素在元素周期表中位于第三周期； （5）图C粒子与氧原子的最外层电子数相同，都是6，化学性质相似。故选B。 8.小明是个勤于思考、善于总结的同学，他通过建立数学模型（如图），并运用模型研究原子的本质特征。对应的原子均为前18号原子，请结合模型回答下列问题： (1)画出A点对应原子的结构示意图 。 (2)B点对应原子在化学变化中易 （填“得到”或“失去”）电子形成离子，写出该离子的符号 。 (3)已知C点对应原子的相对原子质量为20，该原子核内的中子数为 。 (4)比较A点对应的元素与D点对应的元素，它们的化学性质 （填“相似”或“不相似”）。 (5)在下面微观示意图中，能表示2个分子的是 （填序号，下同），能表示纯净物的是 。 【答案】(1) (2)得到 S2- (3)10 (4)不相似 (5) 甲 甲、乙 【解析】（1） 由图可知，A点对应原子的电子层数为3，最外层电子数为2，则核外3层电子由内至外分别为2、8、2，所以其原子核内有12个质子，则A点对应原子的结构示意图为； （2）由图可知，B点对应原子的电子层数为3，最外层电子数为6，则核外3层电子由内至外分别为2、8、6，所以其原子核内有16个质子，在原子中，质子数=原子序数，则B表示硫元素，硫原子最外层电子数为6＞4，在化学变化中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，其离子符号为S2-； （3）由图可知，C点对应原子的电子层数为2，最外层电子数为8，则核外2层电子由内至外分别为2、8，所以其原子核内有10个质子，在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，已知C点对应原子的相对原子质量为20，则该原子核内的中子数为20-10=10； （4）由图可知，D点对应的原子只有一层电子，电子数为2，在化学反应中不容易得失电子，属于相对稳定结构；A点对应的原子有三层电子，最外层电子数为2＜4，在化学反应中容易失去电子形成稳定结构，所以两种元素的化学性质不相似； （5）由微观示意图可知，甲为2个氧分子，属于纯净物；乙为3个氨分子，属于纯净物；丙为1个氧分子和2个水分子，属于混合物；丁为2个氮原子，不能表示物质；综上能表示2个分子的是甲，能表示纯净物的是甲、乙 五、元素及元素周期表 考法： 1.在选择题、填空题中考查元素的概念、元素的分类及含量比较，会直接考查也会结合生活实际，科技信息考查； 2.在选择题、填空题中结合元素周期表、微观粒子结构示意图考查； 3.结合创新装置考查、催化效果、对比试验、控制变量等 一、单选题 1. 成人体内99%的钙存在于骨骼和牙齿中，这里描述的“钙”是指 A．离子 B．原子 C．元素 D．分子 【答案】C 【解析】试题分析：成人体内99%的钙存在于骨骼和牙齿中，这里描述的“钙”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关． 故选C 2. 如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是 A．Z的名称是氯，符号为cl B．X、Y的最外层电子数相同，属于同一周期 C．Y的原子序数是X的两倍，二者可组成不同的化合物 D．根据周期表，可以推知X、Y、Z原子含有的中子数 【答案】C 【解析】由元素周期表的一部分可知：X为氧元素，Y为硫元素，Z为氯元素。A、Z为氯元素，其元素符号书写遵循“一大二小”的原则，氯元素的符号为：Cl，A错误；B、X为氧元素，Y为硫元素，氧原子和硫原子的最外层电子数均为6，最外层电子数相同，属于同族元素，B错误；C、X为氧元素，Y为硫元素，X、Y的原子序数分别为8、16，Y的原子序数是X的两倍，二者可组成二氧化硫、三氧化硫不同的化合物，C正确；D、根据周期表，可以推知X、Y、Z原子含有的质子数，D错误；故选C 3.与元素的化学性质关系最密切的是 A．质子数 B．相对原子质量 C．核外电子数 D．最外层电子数 【答案】D 【解析】质子数决定元素种类，原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 故选D 4．镓元素有“电子工业脊梁”的美誉。下列有关该元素的说法错误的是 A．原子内微粒总数是31 B．属于金属元素 C．元素符号是Ga D．相对原子质量是69.72 【答案】A 【解析】A、该元素的原子序数是31，所以其原子核内有31个质子以及若干个中子，核外有31个电子，故原子内微粒总数肯定不是31；B、元素中文名称造字有规律，一般有金字旁的为金属元素，所以镓属于金属元素；C、该元素的元素符号是Ga；D、该元素原子的相对原子质量是69.72。故选A 5.由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、锑、铕等几种元素相对原子质量的新值。铕是一种稀土元素，在元素周期表中的有关信息如图所示，则下列说法正确的是 A．铕原子的质量为152 B．铕原子的中子数为63 C．铕原子的质子数为63 D．铕原子的核外电子数为152 【答案】C 【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铕的相对原子质量是152.0； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为152；左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为63；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为63；相对原子质量=质子数+中子数，则中子数=152-63=89；C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为152；左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为63；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为63；D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为152；左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为63；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铕原子的核外电子数为63。故选C 6.地壳中的元素分布如图所示，其中“a”代表的是 A．氧元素 B．硅元素 C．铝元素 D．铁元素 【答案】B 【解析】地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，“a”代表的是地壳中元素含量第二的元素，故选B 7.元素观是化学学科重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是 A．Cl 与Cl-可以相互转化 B．混合物中一定含有多种元素 C．原子的质子数不同，则元素种类不同 D．元素周期表中，元素的原子序数与该元素的质子数在数值上相同 【答案】B 【解析】A、原子和离子可以相互转化，Cl得到电子变成氯离子，Cl-失去电子可以变成氯原子，Cl与Cl-可以相互转化；正确；B、混合物是多种物质组成的，如氧气和臭氧在一起是混合物，但是它们都只含有氧元素一种元素，则混合物中不一定含有多种元素；错误；C、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，原子的质子数不同，则元素种类不同；正确；D、元素周期表是按照原子序数依次增多的顺序排列起来的，原子序数与该元素的质子数在数值上相同；正确；故选B 8.小明利用12种元素制作了如图所示的钟面。下列说法不正确的是 A．钟面上的这些元素最本质的区别是：最外层电子数不同 B．钟面上包含了金属元素、非金属元素和稀有气体元素三类元素 C．此时钟面上时针和秒针分别指向两种元素，由这两种元素组成的物质是：或 D．钟面上的11：00点时，时针对应的元素形成的原子结构示意图为： 【答案】A 【解析】A、元素是指具有相同质子数的同一类原子的总称，元素的本质区别是质子数不同；B、锂、铍、镁属于金属元素，硼、碳等属于非金属元素，氦、氖属于稀有气体元素；C、此时钟面上时针和秒针分别指向氧元素和氢元素，由这两种元素组成的物质是：H2O或H2O2；D、钟面上的 11:00 点时，时针对应的元素是钠元素，钠的原子结构示意图为。故选A 二、实验题 9.2024年8月到9月，重庆市连续多日高温不退，有关部门采取人工降雨。碘化银(AgI)是人工降雨常用的物质之一，利用高炮，将碘化银炮弹发射到高空云团的零度层以上，碘化银在高空中见光分解生成银单质(Ag)和碘单质(I2)，经过一系列变化实现人工降雨。结合图一、图二所提供信息，请回答： （1）写出碘化银分解的化学方程式： 。 （2）碘的相对原子质量为 。 （3）碘原子在化学反应中容易 电子(填“得”或“失”)。 （4）图二中A、B、C、D四种微粒的结构示意图共表示 种元素。 （5）图二中微粒A的化学符号为 ，与碘元素的化学性质相似的是 (填序号)。 （6）若E粒子带2个单位负电荷，则其化学符号为 。 【答案】(1)2AgI 2Ag+I2 (2)126.9 (3)得 (4)三 (5) Mg2+ D (6)O2- 【解析】（1）碘化银在高空中见光分解生成银单质(Ag)和碘单质(I2)：2AgI 2Ag+I2 。 （2）元素周期表信息示意图中，元素名称正下方的数字表示该元素的相对原子质量，故由图一可知，碘的相对原子质量为126.9。 （3）一般来说，原子的最外层电子数多于4个，在化学反应中容易得到电子，从而趋于达到相对稳定结构。根据图一，碘原子最外层有7个电子，因此碘原子在化学反应中容易得电子。 （4）图二中A、B两种粒子原子核内质子数相同，都是12，属于同一种元素镁。C微粒核内质子数是16，属于硫元素。D微粒核内质子数是17，属于氯元素。因此图二中A、B、C、D四种微粒的结构示意图共表示三种元素。 （5）图二中微粒A原子核内质子数是12，属于元素镁，元素符号为Mg,微粒A核外有10个电子，因此该粒子带2个单位正电荷，其化学符号为：Mg2+。一般来说，原子的最外层电子数相同，化学性质就相似，碘原子最外层电子数为7，图二中D原子的最外层也是7个电子，故与碘元素的化学性质相似的是D。 （6）一个电子带一个单位负电荷，若E粒子带2个单位负电荷，说明E粒子是得到2个电子后形成的，未得到电子之前原子核外只有8个电子。对于原子来说，质子数=核外电子数，故E粒子核内质子数为8，属于氧元素，因此E粒子的化学符号为：O2- 10.下图所示为某些元素和微粒结构的部分信息。 （1）乙图所示元素的原子的相对原子质量是 。 （2）丙图所示的粒子属于 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。 （3）其中属于非金属元素的是 （填甲、乙或丙）。 （4）若A原子的相对原子质量为a，一个碳12（6个质子6个中子）原子的质量为bkg，则一个A原子的实际原子质量为 Kg。 （5）化学上用符号“"表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知和的电子层排布完全相同，则下列关系正确的是______ （填序号）。 A．c-a=d+b B．n-b=m+a C．n+a=m+b D．n=m+a+b E．c-n=m-d 【答案】(1)16.00 (2)阳离子 (3)乙 (4) (5)BD 【解析】（1）元素周期表中最下方数字是相对原子质量，所以乙图所示元素的原子的相对原子质量是16.00。 （2）质子数（12）>电子数（10），是阳离子。 （3）甲是铝元素，是金属元素。乙是氧元素，是非金属元素。丙质子数=原子序数=12，是镁元素，是金属元素。所以属于非金属元素的是乙。 （4）相对原子质量是该原子实际质量与碳12原子质量的1/12的比值。设一个A原子的实际原子质量为x，则 （5）因为电子层排布完全相同，所以电子数相同，则n-a=m+b，所以n-b=m+a，B正确。n=m+b+a，D正确。因为a不能为0，所以n+a≠m+b，C错误。 c-n为X的质子数+中子数-质子数=中子数，m-d为Y的质子数-（质子数+中子数）=-中子数，一定不相等。E错误。 c-a为X的质子数+中子数-电荷数，即n-a+X的中子数，d+b为Y的质子数+中子数+电荷数，即，m+b+Y的中子数。因X的中子数与Y的中子数不一定相等，所以c-a不一定等于d+b，A错误。 故选BD 11.根据所学知识回答下列问题 （1）湖北恩施被誉为“世界硒都”，当地盛产“富硒茶叶”和“富硒鸡蛋”。这里的硒指的是 (填“原子”、“元素”或“单质”)。 （2）钛合金具有记忆效应，如图为钛元素在周期表中的信息，下列说法错误的是___________(填字母)。 A．钛元素属于金属元素 B．钛原子核内有22个中子 C．钛的元素符号是Ti D．钛元素的相对原子质量为47.87 （3）结合以下原子结构示意图回答下列问题： ①达到稳定结构的是 (填序号，下同)； ②属于同一种元素的是 。 【答案】(1)元素 (2)B (3) bcdf ad 【解析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。 （1）物质是由元素组成的，这里的硒是指元素。 （2）A、由汉字结构可知，钛元素属于金属元素，正确； B、原子中，相对原子质量=质子数+中子数，质子数=原子序数；故中子数为47.87-22≈26，错误； C、钛的元素符号是Ti，正确； D、钛元素的相对原子质量为47.87，正确； 故选B。 （3）①最外层电子数为8，只有一层为2的结构是稳定结构，bcdf为最外层电子填满了的8电子稳定结构； ②同一元素的质子数相同，故属于同一种元素的是ad 12. “化学家的主要工作是耕耘元素周期表”，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题： （1）硅原子的核外电子数为 。 （2）12号元素的原子在化学变化中比较容易 （选填“得”或“失”）电子。 （3）由第12号元素与第17号元素组成的化合物由 构成（选填“分子”、“原子”或“离子”），该化合物的化学式为 。 （4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。下列各组元素具有相似化学性质的是 。 a．Be和He     b．B和C     c．C和Si     d．F和N （5）钠离子核外电子排布与 （元素符号）原子核外电子排布相同。 【答案】(1)14 (2)失去 (3)离子 MgCl2 (4)C (5)Ne 【解析】（1）硅的原子序数为14，由图可知，其电子数为2+8+4=14； （2）12号元素是镁元素，镁原子最外层电子数是2，少于4个，在化学变化中比较容易失电子； （3）由第12号元素（镁元素）其原子容易失去电子形成稳定结构，第17号元素（氯元素）其原子容易得到电子形成稳定结构，两者组成化合物是氯化镁，构成该物质的微粒是镁离子和氯离子，故填:离子； 氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显-1价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为：MgCl2； （4）a、Be和He不是同一族，铍原子最外层电子数是2，反应中容易失去电子，化学性质比较活泼，氦原子是稀有气体原子，化学性质极不活泼，化学性质不相似，不符合题意； b、B和C不是同一族（纵行）的元素，最外层电子数不同，元素化学性质不相似，不符合题意； c、C和Si属于同一族最外层电子数都是4，化学性质相似，符合题意； d、F和N不是同一族，最此外电子数不同，化学性质不相似，不符合题意。 故选c； （5）钠为11号元素，最外层有1个电子，小于4，失去最外层1个电子形成钠离子，故钠离子核外有两层电子，由内至外分别为2、8，所以其核外电子排布与10号氖原子（Ne ）核外电子排布相同 五、化学式和化合价（含化学用语） 考法： 1. 在选择题、填空题中考查化学式的书写，会直接给出物质的化学名称，也会结合物质俗称、类别、性质等进行考查； 2.在选择题、填空题、计算题中考查化学式的意义及结合化合价的相关计算； 3.在选择题、填空题中考查物质中某元素的化合价的计算，也会以价类图形式考查 一、单选题 1．如图所示是某物质的分子模型图，其中代表氢原子，代表氧原子。下列叙述正确的是 A．该物质由4个原子构成 B．该物质含一个氧分子 C．该物质中氢、氧原子个数比是1：1 D．该物质的化学符号为HO 【答案】C 【解析】由分子模型图可知，该物质是过氧化氢。A、一种物质不能仅由4个原子构成；B、该物质是过氧化氢，含过氧化氢分子，不含氧分子；C、由图示可知，其一个分子中含两个氢原子和两个氧原子，所以该物质中氢、氧原子个数比是1：1；D、该物质的化学符号为H2O2。故选C 2.“永川秀芽”是重庆的名茶。该茶叶富含茶多酚，其化学式为C17H19N3O，下列关于茶多酚的说法正确的是 A．茶多酚由40个原子构成 B．茶多酚的相对分子量为281g C．茶多酚分子是由碳、氢、氮、氧四种元素组成 D．茶多酚分子中碳、氢、氧三种原子个数比为17：19：1 【答案】D 【解析】A、说法不严谨，应当是“一个茶多酚分子，由40个原子构成”，茶多酚是一种物质，由茶多酚分子构成，而茶多酚不是由40个原子就能构成的，故A错误 B、茶多酚的相对分子量是281，相对分子质量的单位是“1”，不是“克”，且通常省略不写，故B错误； C、茶多酚是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，茶多酚分子是由碳、氢、氮、氧四种元素的原子构成，要区分说法，故C错误； D、茶多酚分子中，碳、氢、氧这三种原子的个数比为：17∶19∶1，故D正确； 故选D 3.下列符号既可以表示一个原子，又可以表示一种元素，还可以表示一种物质的是 A．Cl2 B．H C．Fe D．O 【答案】C 【解析】ACl2表示氯气或氯气由氯元素组成，还表示一个氯气分子或一个氯气分子由2个氯原子构成； B、H表示氢元素或一个氢原子；C、Fe表示铁元素或铁这种物质，还可表示一个铁原子；D、O表示氧元素或一个氧原子。故选C 4.下列化学式和名称都正确的是 A．碳酸氨：NH4CO3 B．氢氧化钡：BaOH2 C．氧化铁：FeO D．硝酸铝：Al（NO3）3 【答案】D 【解析】A、“碳酸氨”名称错误，正确的应为“碳酸铵”，碳酸铵由铵根离子和碳酸根离子构成，铵根离子显+1价，碳酸根离子显-2价，化学式为：(NH4)2CO3；B、氢氧化钡是由钡离子和氢氧根离子构成，钡离子显+2价，氢氧根离子显-1价，化学式为：Ba(OH)2；C、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Fe2O3；D、硝酸铝中铝元素显+3价，硝酸根离子显-1价，化学式为：Al(NO3)3。故选D 5.下列化学符号中的“2”表示离子所带电荷数的一组是 ①2CO、②NO2 ③2K+ ④3 ⑤Ca2+ ⑥ A．①② B．③④ C．④⑤ D．⑤⑥ 【答案】C 【解析】①2CO表示2个一氧化碳分子；②NO2表示一个二氧化氮分子中含有2个氧原子；③2K+表示2个钾原子；④3表示一个硫酸根离子带2个单位负电荷； ⑤Ca2+表示一个钙离子带2个单位正电荷； ⑥表示氧化锌中锌元素化合价为+2价。故选C 6.建立模型是学习化学的重要方法，下图是用模型表示制ClO2的微观过程。下列说法正确的是 A．乙中氯元素的化合价为+5价 B．该反应属于化合反应 C．该反应中共有两种氧化物 D．氯元素的质量分数：乙小于丙 【答案】D 【解析】A、化合物中各元素的化合价代数和为0，钠为+1价，氧为-2价，所以乙（NaClO2）中氯元素的化合价为+3价。B、该反应由两种物质生成两种物质，所以不属于化合反应。C、反应中只有一种氧化物ClO2。D、氯元素的质量分数：乙为 丙为 ，所以乙小于丙。故选D 7.中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇(化学式为C14H14O4)，能增强人体免疫力。下列关于紫花前胡醇叙述错误的是 A．其中氢元素的质量分数最小 B．一个分子由32个原子构成 C．在空气中燃烧可能生成CO2 D．C、H、O元素质量比为7：7：2 【答案】D 【解析】A、紫花前胡醇C、H、O元素质量比为（12×14）：（1×14）：（16×4）=84：7：32，比较可知，氢元素的质量分数最小，故A正确；B、由化学式可知，一个分子有14个碳原子、14个氢原子、4个氧原子，可知一个分子由32个原子构成，故B正确；C、紫花前胡醇中含有碳元素，由质量守恒定律可知，在空气中燃烧可能生成CO2，故C正确；D、紫花前胡醇中，C、H、O元素质量比为（12×14）：（1×14）：（16×4）=84：7：32≠7：7：2，故D错误。故选D 8.医疗急救中给病人输氧，其中“氧”指的是 A．氧元素 B．氧原子 C．氧分子 D．氧离子 【答案】C 【解析】医疗急救中给病人输氧，其中“氧”指的是氧气，因为氧气能供给呼吸；氧气由氧分子构成。 故选C 9.下列化学用语正确的是 A．2 个氢原子：H2 B．2 个氮分子：2N C．镁离子：Mg+2 D．碳酸亚铁： FeCO3 【答案】D 【解析】A、氢原子的符号是H，表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，则2个氢原子的符号是2H，A错误；B、1个氮分子由2个氮原子构成，书写化学式时，化学式中原子的个数在原子右下角标注，则氮分子的符号是N2，2个氮分子的符号是2N2，B错误；C、1个镁离子带2个单位的正电荷，书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，则镁离子的符号是Mg2+，C错误；D、化合物中元素正负化合价之和为零，碳酸亚铁中Fe2+显+2价，显-2价，设碳酸亚铁的化学式为Fex(CO3)y，则，解得x∶y=1∶1，因此碳酸亚铁的化学式为FeCO3，D正确。故选D 10.在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是 A．：氧化钙的化合价为+2价 B．Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷 C．2H：2个氢元素 D．CO2：二氧化碳分子中含有氧分子 【答案】B 【解析】A、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，中数字“2”表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价；B、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Mg2+中数字“2”表示一个镁离子带2个单位正电荷；C、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2H中数字“2”表示2个氢原子，选项错误； D、标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，CO2中数字“2”表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子；故选B 11.借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“HCl”的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A.选项模型是由相同的两个原子构成一个分子，而HCl分子是由氢原子和氯原子构成；B.选项模型一个分子是由三个原子构成，而一个HCl分子是两个原子构成；C.选项模型只有一个原子，而一个HCl分子是两个原子构成；D.选项模型一个分子是由两个不同原子构成，因为氯原子半径大于氢原子半径，因此，大圆代表氯原子，小圆代表氢原子，故选D 12.青蒿琥酯(C19H28O8)是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列有关青蒿琥酯的说法正确的是 A．属于氧化物 B．青蒿琥酯由碳元素、氢元素和氧元素组成 C．碳、氢元素的质量比为3：8 D．青蒿琥酯由19个C、28个H和8个O组成 【答案】B 【解析】A、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，青蒿琥酯(C19H28O8)含有C、H、O这3种元素，不属于氧化物，A错误；B、青蒿琥酯(C19H28O8)由碳元素、氢元素和氧元素组成，B正确； C、青蒿琥酯(C19H28O8)中碳、氢元素的质量比为：（12×19）：（1×28）：（8×16）=57：7：8，C错误； D、分子由原子构成，1个青蒿琥酯分子由19个C、28个H和8个O构成；物质由元素组成，青蒿琥酯由C、H、O这3种元素组成，D错误。故选B 13.如图为某钙片的商品标签。根据有关信息判断，下列说法正确的是 ①碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为10:3:4 ②每片钙片中至少含钙元素的质量为0.6g ③钙片中碳元素含量一定小于9% ④钙片中碳酸钙的质量分数可能是80% A． ①③ B．①④ C．②③ D．②④ 【答案】D 【解析】①化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为40:12:48=10:3:12，故①错误； ②，碳酸钙中钙元素的质量分数为，每片钙片中至少含钙元素的质量为1.5g×40%=0.6g，故②正确； ③每片钙片中碳元素质量至少为，则钙片中碳元素含量至少为，故③错误； ④钙片中碳酸钙的质量分数，所以钙片中碳酸钙的质量分数可能是80%，故④正确。 综上所述，正确的是②④。故选D 14.科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是 A．砷属于非金属元素 B．砷原子的质子数为33 C．砷原子的相对原子质量为74.92g D．砷酸(H3AsO4)中砷元素的化合价为+5 【答案】C 【解析】A、砷带“石”旁，属于固态非金属元素，选项A正确； B、元素周期表信息示意图中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子核内质子数，则砷原子的质子数为33。另外，从砷原子的结构示意图中也可知，砷原子的质子数为33。选项B正确； C、元素周期表信息示意图中，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，则该元素的相对原子质量为74.92，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，选项C错误； D、砷酸(H3AsO4)中，氢元素为+1价，氧元素为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，设砷元素的化合价为x，(+1)×3+x+(-2)×4=0，解得x=+5，选项D正确。 故选C 15.我国科学家在氢化镧晶格的基础上研发出首个室温环境下超快氢负离子导体，这一成果有望引领一系列能源技术革命。氢化镧(LnH)中镧元素的化合价为+1。则氢元素的化合价为 A．+1 B．+2 C．+3 D．-1 【答案】D 【解析】化合物中元素正负化合价之和为零，氢化镧(LnH)中镧元素的化合价为+1，设氢元素的化合价为x，则+1+x=0，解得x=-1，故选D 16.已知由氧化镁和硫化铜组成的混合物中镁元素的质量分数为15%，则混合物中铜元素的质量分数为 A．64% B．25% C．50% D．10% 【答案】C 【解析】由氧化镁和硫化铜组成的混合物中镁元素的质量分数为15%，则混合物中氧化镁的质量分数为=25%，则混合物中硫化铜的质量分数为1-25%=75%，则混合物中铜元素的质量分数为=50%；故选C 17.元素化合价和物质的类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是一种重要学习方法。有关锰元素的“化合价与物质类别”对应关系如图，下列说法错误的是 A．a点对应物质的类别是单质 B．加热高锰酸钾可以将固体转化成a点对应物质 C．b点对应物质可用于区分蒸馏水和过氧化氢溶液 D．c点对应的物质可以是锰酸钾 【答案】B 【解析】A、单质中元素化合价为0，所以a点对应物质的类别是单质，选项正确； B、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，不能产生锰单质，选项错误； C、b点对应的物质是锰元素+4的氧化物，故为二氧化锰，二氧化锰加入水中无现象，加入到过氧化氢溶液中产生大量气泡，故可以区分，选项正确； D、锰酸钾的化学式为K2MnO4，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设锰元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，（+1）×3+x+（-2）×4=0，x=+6，故c点对应的物质可以是锰酸钾，选项正确； 故选B 18.铁黄是重要的化工产品，还可以表示为．下列有关说法正确的是 A．铁黄属于氧化物 B．铁黄中铁元素化合价为价 C． D．铁黄中氢、氧元素质量比为 【答案】C 【解析】A、铁黄中含有铁、氢、氧三种元素，不属于氧化物，故A错误； B、铁黄中氧元素化合价为-2，氢元素化合价为+1，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：铁元素化合价为价，故B错误； C、根据铁黄中铁原子与氢原子个数比为，可知：，故C正确； D、铁黄中氢元素和氧元素的质量比= ，故D错误； 故选C 六、水的净化考法： 1.在选择题、填空题中考查常见的净水方式 2.在选择题、填空题中围绕净水装置考查该装置的作用及该装置各组成部分的作用； 3.在选择题、填空题中结合生活情景、科技信息等考查净水方法和净水原理 一、单选题 1.用如图的简易净水器处理河水，下面对该净水器分析正确的是 A．能杀菌消毒 B．能把硬水变为软水 C．能得到纯净水 D．活性炭主要起吸附色素和异味的作用 【答案】D 【解析】A、该装置中没有能杀菌消毒的物质，该选项不正确； B、该装置只是除去了水中的难溶性杂质，则不能将硬水软化，该选项不正确； C、该装置只是除去了水中的难溶性杂质，得到的水中仍含有可溶性杂质，不属于纯净物，该选项不正确； D、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，该选项正确。 故选D 2.每年3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。下列有关水的说法错误的是 A．水的净化：利用活性炭的吸附性可去除水中的色素 B．水的变化：水结冰时分子间间隔发生了变化 C．水的组成：电解水实验证明水是由氢元素和氧元素组成 D．水的应用：水可以溶解任何物质 【答案】D 【解析】A、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故A正确； B、水结冰时，液态变为固态，分子间间隔发生变化，故B正确； C、水通电生成氢气和氧气，依据反应前后元素的种类不变，证明水是由氢元素和氧元素组成，故C正确； D、水不能溶解所有物质，故D错误。 故选D 3.饮用水安全关系到人们的身体健康，生活饮用水水质必须达到国家规定的相应指标。自来水净水过程中不涉及的环节是 A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏 【答案】D 【解析】自来水净水过程为：沉降（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（除去水中的色素和异味）、消毒（除去细菌和病毒等），无需蒸馏。 故选D 4.某品牌矿泉水含钙、钾元素，其生产流程示意图如下。下列说法正确的是 A．沉淀时可加一定量混凝剂 B．活性炭主要起过滤作用 C．灭菌利用臭氧的物理性质 D．该矿泉水一定属于软水 【答案】A 【解析】A、沉淀时可向水中加入混凝剂明矾，明矾溶于水可吸附水中悬浮的杂质而加速其沉降；B、活性炭具有疏松多孔的结构，具有较强的吸附性，可以吸附水中的色素和异味；C、臭氧灭菌的原理是使细菌病毒的蛋白质失去生命活性，该过程有新物质生成，属于化学变化，利用臭氧的化学性质；D、软水是含有较少或不含可溶性钙镁矿物质盐的水，图示净化水的过程中不能除去水中的所有的可溶性杂质，得到的水不一定是软水。故选A 5.某兴趣小组的同学们利用所学知识，制作了简易净水器。关于该净水器的说法正确的是 A．净水时水最后流经石子 B．净水器的空白处应为活性炭 C．该过程能将水样转化为软水 D．能把自然界中的水变成纯净物 【答案】B 【解析】A、石子间的空隙最大，因此净水时，水最先流经石子，用于除去水中较大的难溶性杂质；B、水经过石子、细沙的过滤后，在通过活性炭的吸附作用除去水中的色素和异味，因此净水器的空白处应为活性炭；C、该净水器不能除去水中可溶性钙、镁化合物，即不能将硬水软化；D、该净水器可以除去水中的难溶性杂质、色素和异味，但得到的水中仍含有可溶性杂质仍为混合物。故选B 6.某学习小组制作的净水器如图，已知：沸石具有强大的吸附能力，磁砂具有良好的过滤性能。关于该净水器的说法不正确的是 A．该过程能将水样转化为软水 B．该装置能对水进行杀菌消毒 C．装置中的小卵石和石英砂起过滤作用 D．该装置能除去水中的色素和异味 【答案】A 【解析】A、由净水装置可知，水通过小卵石、石英砂、沸石、磁砂能除去水中的难溶性杂质，通过活性炭除去能色素和异味，通过紫外灯能杀死水中的微生物，该装置不能除去水中可溶性钙、镁化合物，不能将硬水转化为软水；B、水通过紫外灯能杀死水中的微生物，能对水进行杀菌消毒；C、装置中的小卵石和石英砂起过滤作用，，能除去水中的难溶性杂质；D、该装置中活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味； 故选A 7.如图为简易的野外生存净水器，下列有关分析错误的是 A．该装置净水的原理是蒸馏 B．阳光照射会加快水分子的运动速度 C．塑料膜的作用相当于滤纸 D．可以利用该装置进行海水的淡化 【答案】C 【解析】A、如图所示，该过程是水蒸发后再冷凝成水的过程，与蒸馏原理相同；B、阳光照射会升高温度加快水分子的运动；C、过滤是分离不溶物和液体的操作，塑料膜没有分离不溶物，因此作用不是滤纸； D、该装置得到蒸馏水，因此可以进行海水的淡化；故选C 二、填空题 8.天然水里含有许多杂质，下图是几种净化水的方法    (1)仪器a的名称是 (2)有关图1方法的说法正确的是 （填序号）： ①该净水原理用于自来水厂净水过程的第一步      ②滤纸未紧贴漏斗内壁会导致速度减慢 ③液面低于滤纸边缘会导致操作失败               ④滤液仍浑浊需再次进行该操作 (3)图2中活性炭最主要的作用是 。 (4)是否适合长期饮用图3方法得到的水？ （填“是”或“否”）。 (5)下列说法不正确的是 （填序号）。 ①渔网网鱼和图1原理类似     ②图2方法可将海水淡化 ③图3方法的净水效果最好     ④上述过程均属于物理变化 【答案】(1)烧杯 (2)②④ (3)吸附 (4)否 (5)② 【解析】（1）仪器a的名称是烧杯； （2）①图1操作为过滤，是自来水厂净水过程的第二步，故错误； ②如果不紧贴漏斗内壁的话，容易产生气泡导致过滤速度减慢，故正确； ③液面应低于滤纸边缘，如果液面高于滤纸会使一部分液体在漏斗与滤纸的夹缝中流走导致过滤不彻底，故错误； ④过滤后，发现滤液仍有浑浊，应再次过滤，故正确；故选②④； （3）活性炭有吸附作用，可以吸附水中的色素和异味； （4）图3方法得到的水是蒸馏水，蒸馏水是纯水，不含人体所需的矿物质，不适合长期饮用； （5）①图1原理是过滤，与渔网网鱼类似，故正确； ②图2方法是吸附水中的不溶性杂质及部分可溶物，海水淡化需要除去可溶性杂质，故错误； ③图3方法是蒸馏，得到的蒸馏水是纯水，净水效果最好，故正确； ④上述过程是过滤、吸附、蒸馏等过程中均没有新物质生成，均属于物理变化，故正确；故选② 9.．“沉淀”“过滤”“吸附”是化学实验中分离混合物的常用方法。如图是某同学制作的简易净水器，用来净化伊通河水样。回答下列问题： (1)利用小卵石、石英砂除去水样中的不溶性杂质的过程相当于上述方法中的 。 (2)利用活性炭的 性来除去水样中的色素和异味。 (3)用该装置净化后的伊通河水是 (填“纯净物”或“混合物”)。 (4)生活中可以通过 将硬水变成软水。 【答案】(1)过滤 (2)吸附 (3)混合物 (4)煮沸 【解析】（1）利用小卵石、石英砂除去水样中的不溶性杂质的过程，实现了固液分离，相当于上述方法中的过滤； （2）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； （3）用该装置净化后的伊通河水还含有可溶性杂质，属于混合物； （4）生活中常用的硬水软化的方法是煮沸，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度 七、水的组成及变化探究 考法： 1.在选择题、填空题中结合教材实验装置考查电解水内容、氢气燃烧、生成的气体体积比、产物检验、实验结论等 2.电解水实验装置改进以及结合氢能源考查； 一、单选题 1.在水电解器的玻璃管中注满水,接通直流电源一段时间后的情况如图所示。下列叙述错误的是 A．通电过程中，观察到 b 中液面下降 B．a和c中收集气体的方法均为排水法 C．可用带火星的木条检验 a 中的气体 D．通过水通电生成的两种物质可以确定水由氢、氧元素组成 【答案】A 【解析】A、电解水实验 水在通电时反应生成H2和O2，玻璃管内气体增多，压强增大，将水压入容器b中，使b中液面上升，A项错误； B、a和c中均是利用产生的气体将水从玻璃管中排出而收集气体，属于排水法，B项正确； C、电解水实验中，与正极一端相连的a中产生的是O2，O2具有助燃性，可用带火星的木条检验，C项正确； D、水在通电条件下生成H2和O2，依据化学反应前后元素种类不变可确定水由氢、氧元素组成，D项正确。 故选A 2.下列有关水的合成与分解的实验的说法，不正确的是 A．图1烧杯内壁有水雾出现 B．图2连接正负两极的玻璃管汇集的气体质量之比为1：2 C．两个实验均发生的是化学变化 D．两个实验均可证明水是由氢元素和氧元素组成 【答案】B 【解析】A、氢气燃烧生成水，干冷烧杯内壁有水雾出现，正确；B、在电解水实验中，“正氧负氢、氢二氧一”，是生成氢气和氧气的体积比约为2:1，正极和负极产生的气体的体积比为1:2，不是质量比，错误； C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，两个实验中均有新物质生成，属于化学变化，正确；D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后，元素的种类不变，均可得出水是由氢元素和氧元素组成，正确。 故选B 3. 晓佳为探究不同电压对电解水速率的影响，用如图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成氢气所需时间。下列分析正确的是 A．管与电源正极相连 B．管中气体可以燃烧 C．管中的气体能使带火星的木条复燃 D．该实验中，电压越高电解水的速率越快 【答案】D 【解析】A、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，a管收集到的气体较多，是氢气，与电源负极相连； B、b管收集到的气体较少，是氧气，氧气具有助燃性，不能燃烧；C、a管中的气体是氢气，能燃烧，不能使带火星的木条复燃；D、由图可知，收集相同体积的氢气时，电压越高，所需时间越短，则相同条件下电压越大电解水的速率越快。故选D 二、填空题 4.爱护水资源越来越引起人们的重视，某化学小组对学校附近的水质状况进行了相关研究： (1)取回水样，静置后过滤，小组同学的操作如图1所示，则其缺少的仪器在此实验中的作用是 ；实验过程中，小辉发现过滤后滤液仍然浑浊原因可能是 。 A．仪器不干净                B．滤纸未紧贴漏斗内壁 C．漏斗下端未紧靠烧杯        D．过滤时，液面高于滤纸边缘 (2)水还是重要的化工原料。小组同学在实验室做了如图2所示的实验，实验中，D端所连电极为电源的 (填“正”或“负”)极，请写出检验C端气体的反应的化学方程式 ；实验过程中在水中通常加入少量硫酸钠，其作用是 。 【答案】(1) 引流 AD (2) 正 增强水的导电性 【jx 】（1）过滤操作中要使用玻璃棒引流，防止液体洒出； A.仪器不干净，会导致滤液浑浊，正确；               B.滤纸未紧贴漏斗内壁，导致过滤速率变慢，不是导致滤液浑浊的原因，错误； C.漏斗下端未紧靠烧杯，导致滤液溅出，不是导致滤液浑浊的原因，错误； D.过滤时，液面高于滤纸边缘，使得滤纸失去作用，会导致滤液浑浊，正确；   故选AD。 （2）水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2；实验中，D中气体体积较小，为氧气，所连电极为电源的正极； C中得到气体为氢气，氢气点燃和氧气反应发出淡蓝色火焰，生成水，化学方程式为：； 纯水几乎不导电，在水中通常加入少量硫酸钠，其作用是增强水的导电性 5.用如图1装置进行水的电解实验： (1)开始反应前a、b两管内都充满溶液，关闭活塞，接通电源一段时间后，产生的气体体积比为a:b=2:1，证明b气体的方法是 。 (2)写出电解水的化学方程式 。 (3)请给如图2所示水电解过程中的微粒运动变化排序 。（填序号） 【答案】(1)带火星木条放在b管的尖嘴口出，若复燃则为氧气 (2) (3)④③①② 【jx 】（1）开始反应前a、b两管内都充满液体，关闭活塞，接通电源，一段时间后，产生的气体体积之比为a:b=2:1，其中是a中气体是氢气，b气体是氧气，证明b气体的方法是打开活塞，用带火星的木条放在管口，木条复燃，则证明是氧气，故填写：带火星木条放在b管的尖嘴口出，若复燃则为氧气。 （2）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，故填写：。 （3）水分子分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，水电解过程中的微粒运动变化排序是④③①②，故填写：④③①②。 6.如图为某同学进行电解水实验的装置图，试回答下列问题： (1)图中A端为电源的 (填“正”或“负”)极。 (2)在电解水实验中，将两极产生的气体的体积与时间的关系绘制成如图所示的图像。由图看出，a气体是 ，b气体是 。 (3)检验管C中气体，观察到的现象是 。如果管C中气体的体积为10mL，则管D中气体的体积约为 。 (4)实验操作中，结果发现氢气与氧气的体积比大于理论值，对产生此现象原因的猜想不合理的是___________。 A．氧气比氢气在水中溶解能力更强 B．部分氧气与碳棒反应被消耗 C．部分氧气被碳棒消耗 D．部分氧气与氢气反应重新生成了水 【答案】(1)正 (2)氢气 氧气 (3) 带火星的小木条复燃 20mL (4)D 【解析】（1）由图可知，连接A段的玻璃管中生成的气体的体积较小，则生成的气体为氧气，所以图中A端为电源的正极，故填正。 （2）电解水实验中，生成的氢气与氧气的体积比约为2：1，由图可知，a气体的体积较大，则气体a为氢气，故填氢气；b为氧气，故填氧气。 （3）由图可知，管C中的气体的体积较小，则其中的气体为氧气，氧气具有助燃性，能够使燃着的木条复燃，所以检验管C中气体，观察到的现象是带火星的小木条复燃，故填带火星的小木条复燃； 电解水实验中，生成的氢气与氧气的体积比约为2：1，由图可知，管C中的气体的体积较小，则其中的气体为氧气，如果管C中气体的体积为10mL，则管D中气体为氢气，其体积约为20mL，故填20mL。 （4）A  氧气比氢气在水中溶解能力更强，则剩余的氧气的体积偏小，则氢气与氧气的体积比大于理论值，选项正确；     B  部分氧气与碳棒反应被消耗，则剩余的氧气的体积偏小，则氢气与氧气的体积比大于理论值，选项正确； C  部分氧气被碳棒消耗，则剩余的氧气的体积偏小，则氢气与氧气的体积比大于理论值，选项正确；     D  氧气与氢气在点燃的条件下才能反应生成水，通电的条件下不可能生成水，选项错误，故填D 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$