2024年陕西省普通高中学业水平合格性考试·化学-【学考一本通】2025年陕西省普通高中学业水平测试化学

2024年陕西省普通高中学业水平合格性考试·化学 (满分:100分) 第一部分 (选择题 共60分) 一、选择题(共20小题,每小题3分,计60分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题 目要求的) 1.Ga2O3 是我国研发的第四代半导体材料。Ga2O3 属于 ( ) A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 2.发明“联合制碱法”的我国近代化学工业奠基人是 ( ) A.徐光宪 B.闵恩泽 C.屠呦呦 D.侯德榜 3.2023年诺贝尔化学奖授予了“量子点”研究的科学家。量子点材料一般是2nm~20nm,若将 其分散在适当的分散剂中所形成的分散系是 ( ) A.悬浊液 B.乳浊液 C.胶体 D.溶液 4.下列描述或做法违背环境保护理念的是 ( ) A.将生活垃圾进行分类处理 B.研发可降解高分子材料 C.减少实验废弃物的产生和排放 D.大量施用化肥、农药以保障农作物增产 5.下列化学用语不正确的是 ( ) A.乙烯的结构式:CH2􀪅CH2 B.NaCl的电子式:Na+[︰Cl ‥ ‥ ︰]- C.甲烷的空间填充模型: D.K+的结构示意图: 6.2024年2月19日媒体报道:中国科学家成功合成了新核素锇-160和钨-156。其中核素15674W的 原子核内中子数为 ( ) A.74 B.82 C.156 D.230 7.许多职业都与化学相关。利用146C衰变测定装置对文物进行年代研究的职业可能是 ( ) A.化工工程师 B.水质检验员 C.电池研发人员 D.科技考古研究人员 8.下列主要用到有机高分子材料的是 ( ) A.制造超音速飞机涡 轮叶片的镍钴铼合金 B.制造耐高温轴 承的碳化硅陶瓷 C.制作航天服 的合成纤维 D.陕西半坡出土的 人面鱼纹彩陶盆 9.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 ( ) A.氧化铁可用作红色颜料 B.液氨可用作制冷剂 C.碳酸钡可用作“钡餐” D.乙烯可用于催熟果实 —75— 10.下列说法中不正确的是 ( ) A.常温、常压下,1molHCl的体积约为22.4L B.1molNaOH的质量为40g C.1molNH3 所含的氢原子数约为3×6.02×1023 D.1L1mol·L-1BaCl2 溶液中含有2molCl- 11.下列化学反应的离子方程式正确的是 ( ) A.氢氧化镁和稀盐酸反应:OH-+H+􀪅􀪅H2O B.铁钉放入稀硫酸中:2Fe+6H+􀪅􀪅2Fe3++3H2↑ C.澄清石灰水中通入少量二氧化碳:CO2+Ca2++2OH-􀪅􀪅CaCO3↓+H2O D.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+􀪅􀪅Cu2++Ag 12.某工业废水显碱性,且含有大量K+、Cl-、SO2-4 。该废水中还可能大量存在的离子是 ( ) A.CO2-3 B.Ba2+ C.Al3+ D.Ag+ 13.实验室用NaCl固体配制250mL1.0mol/LNaCl溶液,下列仪器中不需要的是 ( ) A B C D 14.下列反应中,不属于氧化还原反应的是 ( ) A.4NH3+5O2 催化剂 △􀪅􀪅􀪅􀪅4NO+6H2O B.2Cl2+2Ca(OH)2􀪅􀪅Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O C.2NaHCO3 △ 􀪅􀪅Na2CO3+CO2↑+H2O D.SiO2+2C 高温 􀪅􀪅Si+2CO↑ 15.下列事实不能用元素周期律知识解释的是 ( ) A.氧化性:Cl2>Br2 B.酸性:H2SO3>H2CO3 C.稳定性:HCl>H2S D.碱性:NaOH>LiOH 16.下列反应,其能量变化符合如图所示的是 ( ) A.氯酸钾分解制氧气 B.灼热的炭与二氧化碳反应 C.Ba(OH)2·8H2O粉末与NH4Cl粉末混合并快速搅拌 D.钠与水的反应 17.下列说法错误的是 ( ) A.煤的干馏是化学变化 B.葡萄糖、蔗糖和蛋白质均能发生水解反应 C.常见的新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等 D.煤、石油、天然气是不可再生资源 18.某学习小组设计的西红柿水果电池如图所示,下列说法正确的是 ( ) A.铜电极是该电池的正极 B.电子由铜通过导线流向锌 C.铜片上发生氧化反应 D.一段时间后,锌片质量增大 19.下列实验方案不能达到预期目的的是 ( ) A.用KSCN溶液鉴别FeCl2 和FeCl3 B.用NaOH溶液鉴别NH4Cl和NH4NO3 C.用灼烧的方法鉴别棉花和羊毛 D.用焰色试验鉴别NaCl和K2SO4 —85— 20.对下列家务劳动所涉及原理的解释不正确的是 ( ) 选项 家务劳动 化学知识 A 餐后将铁锅洗净后擦干 铁在潮湿的空气中易生锈 B 烧鱼时同时加入白酒和红醋 乙醇和乙酸反应生成有香味的酯 C 用“洁厕灵”(主要成分为稀盐酸)清洗马桶 稀盐酸具有强氧化性 D 用温热的碱性溶液清洗餐具油污 油脂在碱性条件下可发生水解反应 第二部 (非选择题 共40分) 二、非选择题(共5小题,计40分) 21.(8分)元素周期律和元素周期表揭示了元素之间的内在联系。下表列出了元素①~⑥在周 期表中的位置: 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ 请回答下列问题: (1)地壳中含量最多的元素是 (填序号),该元素的一种同素异形体可用于自来水消 毒的是 。 (2)可做半导体材料的元素是 (填元素符号)。 (3)元素②的最简单氢化物的电子式是 该氢化物中化学键的类型是 (填“离子键”或“共价键”)。 (4)元素③、④、⑤、⑥中,原子半径最小的是 (填元素符号)。 (5)元素①、③的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式是 。 22.(10分)(1)钠及其化合物在人类的生产生活中有着重要的应用。下列四种钠元素的化合物: A.Na2O2 B.NaCl C.NaClO D.NaHCO3 ①常用作调味剂的是 (填字母代号,下同): ②可用作食品膨松剂的是 ; ③“84”消毒液的有效成分是 ; ④可用作呼吸面具供氧剂的是 。 (2)物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要 视角。硫元素的“价—类”二维图如右图: ①图中Y能使品红溶液褪色,体现了Y的 性; ②图中Z的浓溶液与铜在一定条件下反应,利用了其 (填字母代号,下同); A.强氧化性 B.吸水性 C.酸性 ③应用硫元素的“价—类”二维图,分析单质硫具有的化学性 质是 ; A.只有氧化性 B.只有还原性 C.既有氧化性又有还原性 ④X与Y混合可生成黄色固体,该反应的化学方程式为 。 23.(8分)已知A的相对分子质量为28,其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志,在一 定条件下能发生如图所示的转化: —95— (1)A属于 (填“饱和烃”或“不饱和烃”)。 (2)CH3COOH中所含官能团的名称 ,有机物E的名称 。 (3)下列物质与B互为同分异构体的是 (填序号)。 ①CH3OH ②CH3OCH3 ③HOCH2CH2OH (4)A→D的反应类型为 。 (5)写出F的结构简式 。 (6)B→C的化学方程式为 。 24.(8分)某研究性学习小组进行了NH3 的制备和性质探究实验。 (1)氨气的制备: ①利用Ca(OH)2 和NH4Cl两种固体混合加热的方法制NH3,应选用 (填字母代号, 下同)装置,该反应的化学方程式为 ;若改用CaO和浓氨水制 NH3,应选用 装置。 A B C D E ②若用排空气法收集氨气,应选用下列装置中的 (填字母代号)。 (3)探究氨气的性质: ①如图进行NH3 的喷泉实验,打开弹簧夹,挤压胶头滴管,使烧杯内的酚酞溶液 进入烧瓶,说明氨气具有的性质是 ,烧瓶内溶液呈红色,说明氨气的水 溶液呈 性。 ②将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近,能观察到的现象是 。 25.(6分)为了实现“碳中和”,工业上用CO2 来生产甲醇燃料。某温 度下,在容积为2L的密闭容器中,充入0.8molCO2 和2.0mol H2,发生反应CO2(g)+3H2(g)􀜩􀜨􀜑 CH3OH(g)+H2O(g)。测得 CO2 和CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示: (1)该反应3min时是否达到平衡状态 (填“是”或“否”)。 (2)求0~10min的平均反应速率v(H2)= mol/(L·min)。 (3)下列措施能提高该反应速率的是 (填字母代号,下同)。 A.升高温度 B.缩小容器的体积 C.恒温恒容条件下充入氦气 D.及时分离出甲醇 (4)下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是 。 A.四种气体分子数之比为1∶3∶1∶1 B.v正(CO2)=v正(H2O) C.CH3OH的浓度不再发生改变 D.混合气体的平均相对分子质量保持不变 —06— C2H4O2,A错误;B.乙酸分子中含有-CH3,不可 能所有原子位于同一平面上,B错误;C.乙酸分子 的结构简式为CH3COOH,官能团是—COOH,C 正确;D.乙酸分子的结构简式为CH3COOH,分 子中存在非极性键C—C键,D错误;故选C。 21.解析:由分析可知:①为C元素,②为 N元素,③ 为F元素,④为Na元素,⑤为 Mg元素,⑥为 Al 元素,⑦为S元素,⑧为Cl元素。⑨为Ar元素。 (1)由 分 析 可 知:①为 碳 元 素,元 素 符 号 为 C。 (2)同一周期主族元素的原子,从左向右原子半径 逐渐减小,所以第3周期主族元素中,原子半径最 小的是Cl。(3)元素的非金属性越强,氢化物越稳 定,表中非金属性最强的是F,所以气态氢化物中 最稳定的是 HF。(4)①为C元素,②为N元素, ⑦为S元素,⑧为Cl元素,元素的非金属性越强, 最高价氧化物的水化物的酸性越强,这四种元素 中非金属性最强的是Cl,故最高价氧化物的水化 物中酸性最强的是HClO4。 答案:(1)C (2)Cl (3)HF (4)HClO4 22.分析:铁与稀盐酸反应生成 A为氯化亚铁,氯化 亚铁被氯气氧化生成B为氯化铁,氯化铁与氢氧 化钠反应生成C为氢氧化铁。 解析:(1)反应①、②中有元素化合价的变化,是氧 化还原反应,反应③中没有元素化合价的变化,不 属于氧化还原反应。(2)铁离子遇KSCN溶液变 为血红色,则向B的溶液,即氯化铁溶液中滴入几 滴KSCN溶液后,可观察到的现象是溶液变为血 红色。(3)C为 氢 氧 化 铁,化 学 式 为Fe(OH)3。 (4)反应②为氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁,离 子方程式2Fe2++Cl2􀪅􀪅2Fe3++2Cl-。 答案:(1)①② (2)溶液变为血红色 (3)Fe(OH)3 (4)2Fe2++Cl2􀪅􀪅2Fe3++2Cl- 23.解析:(1)根据反应的化学方程式可知,反应过程 中Fe元素的化合价升高,硝酸中部分 N元素的 化合价从+5价降低到+2价,则 HNO3 为氧化 剂;氮元素的化合价降低; (2)反应过程中Fe元素化合价从0价升高到+3 价,得到Fe(NO3)3,则氧化产物为Fe(NO3)3;标 准状况下11.2LNO的物质的量为n(NO)=VVm = 11.2L 22.4L·mol-1 =0.5mol,硝酸中N元素的化 合价从+5价降低到+2价,一个 N得到3个电 子,则生成0.5molNO转移的电子数为1.5mol, 数目为1.5NA 或9.03×1023; 答案:(1)HNO3 降低 (2)Fe(NO3)3 1.5NA(或9.03×1023) 24.解析:(1)根据A的分子式,结合A由乙醇氧化得 到可知A为乙酸;(2)乙酸与乙醇发生酯化反应 得到乙酸乙酯。(3)乙醇与C的分子式比较可知, 乙醇分子中的1个H原子被取代,所以反应类型 为取代反应。(4)E的单体为 D,根据 D的分子 式,可知D为氯乙烯,所以E为聚氯乙烯。 答案:(1)CH3COOH (2)乙酸乙酯 (3)取代反应 (4)聚氯乙烯 25.解析:(1)浓盐酸具有挥发性,制备的Cl2 中含有 HCl和水蒸气,所以B的作用是吸收HCl,故盛放 的试剂是饱和食盐水;(2)浓硫酸的作用是除去水 蒸气,故C装置利用了浓硫酸的吸水性(3)Cl2 的 密度比空气的密度大,所以应选用向上排空气法 收集,故答案选B;(4)Cl2 与NaOH反应生成Na- ClO、NaCl和水,则方程式为:Cl2+2NaOH 􀪅􀪅 NaCl+NaClO+H2O。 答案:(1)饱和食盐水 (2)吸水性 (3)B (4)Cl2+2NaOH􀪅􀪅NaCl+NaClO+H2O 2024年陕西省普通高中学业水平合格性 考试·化学 1.A 2.D 3.C 4.D 5.A 6.B 7.D 8.C 9.C 10.A 11.C 12.A 13.B 14.C 15.B 16.D 17.B 18.A 19.B 20.C 21.(1)② O3 (2)Si (3)H︰O ‥ ‥ ︰H 共价键 (4)Cl (5)Al(OH)3+3H+􀪅􀪅Al3++3H2O 22.(1)①B ②D ③C ④A (2)①漂白 ②AC ③C ④2H2S+SO2 􀪅􀪅3S ↓+2H2O 23.(1)不饱和烃 (2)羧基 乙酸乙酯 (3)② (4)加成反应 (5)􀰷CH2—CH2􀰻 (6)2CH3CH2OH Ag/Cu △ →2CH3CHO+2H2O 24.(1)①B C ②2NH4Cl+Ca(OH)2 △ 􀪅􀪅CaCl2+ 2NH3↑+2H2O (2)①极易溶于水 碱 ②有白烟生成 25.(1)否 (2)0.09 (3)AB (4)CD 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —29—