陕西省普通高中学业水平合格性考试仿真模拟卷(3)-【学考一本通】2025年陕西省普通高中学业水平测试化学

陕西省普通高中学业水平合格性考试 仿真模拟卷(三) (满分:100分) 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 一、选择题:本题共20小题,每小题3分,共60分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切。下列说法错误的是 ( ) A.计算机芯片的材料是二氧化硅 B.购物时用布袋代替塑料袋 C.减少烟花爆竹的燃放,有利于降低空气中的PM2.5含量 D.我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆,属于金属材料 2.下列表示正确的是 ( ) A.氯化镁的电子式:Mg2+[︰Cl ‥ ‥ ︰]-2 B.硝基苯的结构简式: 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍 NO2 C.乙烯分子的结构简式:CH2 CH2􀪅 D.S2-的结构示意图: 3.下列说法错误的是 ( ) A.钠在空气中燃烧时先熔化,再燃烧,最后所得的产物是Na2O2 B.铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜,保护内层金属,故铝不需特殊保护 C.铁因在潮湿的空气中形成的氧化物薄膜疏松,不能保护内层金属 D.SiO2 是酸性氧化物,不与任何酸发生反应 4.根据图中提供的信息,下列所得结论不正确的是 ( ) A.该反应是吸热反应 B.因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应一定需要加热才能发生 C.该反应反应物断裂旧键所吸收的能量高于生成物形成新键放出的能量 D.该反应可能是碳酸钙分解反应 5.用NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( ) A.1mol铁和高温水蒸气完全反应转移的电子数为3NA B.常温常压下,1mol氦气含有的原子数为NA C.标准状况下,11.2L乙醇含有的分子数为0.5NA D.物质的量浓度为0.5mol/L的 MgCl2 溶液中,含有的Cl-个数为NA 6.“分类”是一种思想,在化学发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是 ( ) A.根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 B.根据分子中的氢原子数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 C.根据反应是否在溶液中进行将化学反应分为离子反应和非离子反应 D.根据在水溶液中或熔融状态下能否导电,将化合物分为电解质和非电解质 —54— 7.下列物质中,含有离子键的是 ( ) A.H2O B.HCl C.CH4 D.NaOH 8.450℃时,在某恒容密闭容器中存在反应:C(s)+2NO(g)􀜩􀜨􀜑 N2(g)+CO2(g),下列说法能作 为判断该反应达到化学平衡状态标志的是 ( ) A.容器内压强保持不变 B.v正(N2)=2v逆(NO) C.N2 与CO2 的物质的量之比为1∶1 D.容器内混合气体的密度保持不变 9.下列关于Cl2 的说法中,不正确的是 ( ) A.Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体 B.Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸 C.工业上用Cl2和石灰水为原料制造漂白粉 D.红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧,产生棕色烟 10.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 ( ) 11.如图为铜锌原电池的示意图,下列说法正确的是 ( ) A.负极发生氧化反应 B.烧杯中的溶液变为蓝色 C.电子由铜片通过导线流向锌片 D.该装置能将电能转变为化学能 12.下列检验操作现象和结论完全正确的是 ( ) 选项 操作 现象 结论 A 将样品与氢氧化钠浓溶液混合共热后产生的 气体用湿润的蓝色石蕊试纸检验 试纸没有变红 该样品中不含NH+4 B 往无色溶液中滴加氯化钡溶液,再加稀盐酸 产生白 色 沉 淀, 该沉淀不溶解 该溶液中含有SO2-4 C 将某无色气体通入澄清的石灰水中 石灰水变浑浊 该气体为CO2 D 某气体呈黄绿色,用湿润的淀粉碘化钾试纸 检验 试纸变蓝 该气体为Cl2 13.下列事实不能用元素周期律解释的是 ( ) A.碱性:NaOH>Al(OH)3 B.相对原子质量:Ar>K C.酸性:HClO4>HIO4 D.原子半径:Si>C 14.高铁 酸 钾(K2FeO4)是 一 种 新 型、高 效、多 功 能 水 处 理 剂。下 列 反 应 可 制 取 K2FeO4: 2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH􀪅􀪅2K2FeO4+6KCl+8H2O。对于该反应,下列说法正确的是 ( ) A.该反应是置换反应 B.钾元素化合价降低 C.Cl2 是氧化剂 D.Fe(OH)3 发生还原反应 —64— 15.下列离子方程式正确的是 ( ) A.往NaOH溶液中通入过量SO2:SO2+2OH-􀪅􀪅SO2-3 +H2O B.向氯化铵的溶液中加入足量浓NaOH溶液并加热:NH+4 +OH- △ 􀪅􀪅NH3·H2O C.Ba(OH)2 溶液与 H2SO4 溶液混合产生沉淀:Ba2++SO2-4 􀪅􀪅BaSO4↓ D.过量的铁粉与稀硝酸反应的离子方程式:3Fe+8H++2NO-3 􀪅􀪅4H2O+2NO↑+3Fe2+ 16.下列有关化学反应速率的说法正确的是 ( ) A.用铝片和硫酸反应制氢气,硫酸浓度越高,反应速率越快 B.增大压强、升高温度和使用催化剂均一定使反应速率加快 C.SO2 的催化氧化是放热反应,升高温度,正、逆反应速率均加快 D.在碳酸钙和盐酸的反应中,加多些碳酸钙可使反应速率明显加快 17.下列金属制成的容器中,常温下可盛放浓硫酸的是 ( ) A.Fe B.Cu C.Mg D.Zn 18.下列不符合“绿色化学”要求的是 ( ) A.秸秆发酵后作农家肥 B.使用含汞电池 C.燃料电池的开发 D.“地沟油”回收后可用于制作肥皂 19.下图中的小球代表碳原子,棍代表碳碳单键,每个碳原子的剩余价键全部与氢原子结合,则 (1)与(2)的关系为 ( ) A.同位素 B.同分异构体 C.同系物 D.同种物质 20.下列说法中正确的是 ( ) A.由21H和188O组成的11g水中所含中子数为6NA(NA 表示阿伏加德罗常数的值) ( ) B.H2O和D2O互为同素异形体,且两者的化学性质相似 C.188O2 和168O3 互为同位素 D.金刚石和石墨互为同素异形体,两者之间的转化属于物理变化 二、非选择题:本题共5小题,共40分。 21.(6分)下表是元素周期表的一部分,请回答: 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1 H 2 C 3 Na Mg P S Cl (1)周期表中第三周期第ⅡA族的元素是 。 (2)P、S、Cl三种元素中,非金属性最强的是 (填元素符号)。 (3)钠元素最高价氧化物对应水化物的化学式是 。 —74— 22.(6分)硫及其部分化合物的转化关系如图所示。 S O2 ①→SO2 O2 ②→A H2O ③→H2SO4 BaCl2 溶液 ④ →BaSO4 (1)SO2 可以使品红溶液褪色,说明SO2 具有 (填“漂白性”或“氧化性”); (2)化合物A的化学式为 ; (3)反应④的离子方程式为 。 23.(10分)已知反应:Cu+2H2SO4(浓) △ 􀪅􀪅CuSO4+SO2↑+2H2O,某化学兴趣小组用下图所示 装置制取SO2,并进行相关性质实验。 请回答下列问题: (1)仪器a的名称是 ; (2)B中品红溶液褪色,说明SO2 具有 (填“漂白性”或“还原性”); (3)C中石蕊溶液变为 (填“蓝色”或“红色”); (4)为防止SO2 污染环境,D中可选用 (填“NaOH”或“H2SO4”)溶液; (5)欲制得标准状况下2.24LSO2,至少需要Cu的质量为 g。 24.(8分)100多年前,“化学守护神”德国化学家李比希发现了一种至今仍在临床使用的催眠药 (化合物Ⅳ)。由源自石油的基本化工原料I合成化合物Ⅳ的一种途径为: CH2􀪅CH2→CH3CH2OH→Cl3CCHO→Cl3CCH(OH)2 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ (1)由化合物Ⅰ合成化合物Ⅱ的反应类型为 ; (2)下列关于化合物Ⅰ和化合物Ⅱ的说法正确的有 (填字母)。 A.化合物Ⅰ可以作为植物生长调节剂 B.化合物Ⅰ能发生加聚反应,不能使酸性KMnO4 溶液褪色 C.化合物Ⅱ能发生酯化反应 D.化合物Ⅱ不能与金属Na反应 (3)由化合物Ⅲ合成化合物Ⅳ的反应的原子利用率为100%,则除化合物Ⅲ外,另一种反应物 是 。 (4)化合物Ⅱ与Ⅳ都含有的官能团是 (填名称)。 25.(10分)如下图所示的原电池:当电解质溶液为稀 H2SO4 时,回答下列问题: (1)Zn电极是 极(填“正”或“负”)极。 (2)正极反应为 (填“氧化”或“还原”),电极反应式 。 (3)电子移动方向 ,溶液中氢离子向 (填“正”或“负”)极移动。 —84— 等,反应已达化学平衡状态,A正确;B.化学平衡 状态是动态平衡,正、逆反应速率相等且大于零,B 错误;C.可 逆 反 应 不 可 能 完 全 反 应,则 H2O 和 CO反应不可能全部转化为CO2 和 H2,C错误; D.平衡状态时H2O、CO、CO2、H2 的浓度不变,不 一定相等,D错误;故选A。 21.解析:(1)①C微粒核内有12个质子,根据质子数 推断元素为 Mg,核外有10个电子,说明带2个单 位正电荷;②当微粒处于元素的最低价态时,只能 失电子,故F-、Na、S2-只能失电子,选项为ADP; ③根据化合价规则,因为氧元素的化合价为-2, 所以R元素的化合价为+3,即R原子的最外层 电子数为3,故R的离子显+3价,离子的结构示 意图可能是E;(2)漂白粉有效成分为Ca(ClO)2, 吸收空气中的CO2 和水生成碳酸钙和次氯酸,化 学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O􀪅􀪅CaCO3+ 2HClO。 答案:(1)①Mg2+ ②ADF ③E (2)Ca(ClO)2+CO2+H2O􀪅􀪅CaCO3+2HClO 22.解析:(1)KClO4 中K为+1价,O为-2价,根据化 合物中总化合价为0,计算得到Cl化合价为+7价, 处于最高价态,因此KClO4 具有氧化性;(2)反应6Na +Fe2O3􀪅􀪅3Na2O+2Fe中,Na由0价升为+1价, 失去电子,发生氧化反应,为还原剂。 答案:(1)+7 氧化性 (2)还原剂 23.解析:(1)仪器a为分液漏斗;(2)二氧化硫具有漂 白性,能使品红溶液褪色,因此观察到的现象是品 红溶液褪色;(3)二氧化硫属于酸性氧化物,因此 可以用碱液吸收。(4)根据稀释前后溶质的物质 的量不变,有V(H2SO4)×10-3×18=500×10-3 ×1.8解得V(H2SO4)=50mL,因为配制500mL 硫酸溶液,因此缺少的仪器是500mL容量瓶。 答案:(1)分液漏斗 (2)品红溶液褪色 (3)氢氧 化钠 (4)50 500mL容量瓶 24.解析:由题意可知,A的产量用来衡量一个国家的 石油工业水平,故A是乙烯,则E是乙烷,B是乙 醇,C是乙酸,D是乙酸乙酯。(1)A是乙烯,结构 简式 为 H2C􀪅CH2,B为 乙 醇,官 能 团 是 羟 基。 (2)乙烯和水反应生成乙醇,是加成反应;乙醇被 氧化生成乙酸,是氧化反应。 答案:(1)H2C􀪅CH2 羟基 (2)加成 氧化 25.解析:(1)由图可知,图1中的酸性氧化物三氧化 硫能与水反应生成强酸硫酸,故答案为:SO3;(2) A.在燃煤中添加生石灰固硫可以将硫元素转化 为硫酸钙,可以减少二氧化硫的排放,治理措施可 行,故不符合题意;B.用活性炭吸附烟气中的二氧 化硫,可以减少二氧化硫的排放,治理措施可行, 故不符合题意;C.将煤燃烧产生的尾气排放到高 空中不能减少二氧化硫的排放,治理措施不可行, 故符合题意;D.用氨水吸收烟气中的二氧化硫, 可以减少二氧化硫的排放,治理措施可行,故不符 合题意;故选C;(3)由图可知,M 为浓硫酸、Z为 二氧化硫,铜和浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧 化硫和 水,反 应 的 化 学 方 程 式 为 Cu+2H2SO4 (浓)△􀪅􀪅CuSO4+SO2↑+2H2O,故答案为:Cu+ 2H2SO4(浓) △ 􀪅􀪅CuSO4+SO2↑+2H2O;(4)验 证亚硫酸钠溶液已变质时,应排出亚硫酸根离子 对硫酸根离子检验的干扰,具体的操作为取少量 溶液于试管中,加入过量稀盐酸酸化,再滴入氯化 钡溶液,观察到产生白色沉淀,故答案为:取少量 溶液于试管中,加入过量稀盐酸酸化,再滴入氯化 钡溶液,观察到产生白色沉淀。 答案:(1)SO3 (2)C (3)Cu+2H2SO4(浓) △ 􀪅􀪅CuSO4+SO2↑+2H2O (4)取少量溶液于试管中,加入过量稀盐酸酸化, 再滴入氯化钡溶液,观察到产生白色沉淀 陕西省普通高中学业水平合格性考试 仿真模拟卷(三) 1.A 计算机芯片是由半导体材料———硅单质制成, 而二氧化硅是制光纤的材料,A错误;用布袋替代 塑料袋,循环使用,减少白色污染,B正确;PM2.5指 直径大小在2.5微米以下的颗粒物,燃放烟花爆竹 会增加空气中的粉尘颗粒物的数量;通过减少燃放 烟花爆竹,可以降低空气中PM2.5含量,C正确;拦 阻索是特种钢缆,而钢缆即铁的合金,属于金属材 料,D正确。 2.C A项氯化镁的电子式是[︰Cl ‥ ‥ ︰]-Mg2+[︰Cl ‥ ‥ ︰]-, A错误;B项硝基苯的结构简式是 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏 NO2 , B错 误;D 项 S2- 的 结 构 示 意 图 是 ,D 错误。 3.D 钠单质熔点低于其着火点,点燃时先熔化,再 燃烧,生成黄色的过氧化钠,A正确;铝在空气中可 以形成致密氧化膜,保护内层金属不易被腐蚀,B 正确;铁不能形成致密氧化膜,不能保护内层金属, C正确;SiO2 是酸性氧化物,但是其可与 HF反应, D错误。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —68— 4.B 由图可知,该反应的反应物总能量低于生成物 总能量,因此为吸热反应,A正确;一个反应是吸热 反应还是放热反应,跟反应条件无关,B错误;对于 吸热反应,反应物断裂旧键所吸收的能量高于生成 物形成新键放出的能量,C正确;碳酸钙的分解属 于吸热反应,D正确。 5.B 3Fe+4H2O(g) 高温 􀪅􀪅Fe3O4+4H2,该反应中, 3molFe反应转移了8NA 电子,所以1molFe反 应转移了8 3NA 电子,A错误;氦气由原子直接构 成,1mol氦气含有的原子数为NA,B正确;标准状 况下,乙醇为液态,11.2L乙醇的物质的量并非 0.5mol,C 错 误;0.5 mol/L MgCl2 溶 液 中, c(Cl-)为1mol/L,溶液的体积未知,所以Cl-个数 无法计算,D错误。 6.D A项,根据分散系中分散质微粒直径将分散系 分为溶液、胶体和浊液,溶液中分散质微粒直径小 于1nm,胶体分散质微粒直径介于1~100nm之 间,浊液分散质微粒直径大于100nm,丁达尔现象 是胶体性质之一,不是分散系分类 标 准,错 误;B 项,一元酸、二元酸和多元酸是根据1个酸分子电 离出氢离子的个数进行分类的,如1个CH3COOH 含有4个H,但只能电离出1个 H+,因此为一元 酸,错误,C项,有离子参加的反应为离子反应,否 则为非离子反应,错误;D项,电解质和非电解质都 必须是化合物,根据化合物在水溶液或熔融状态下 能否导电将化合物分为电解质和非电解质,水溶液 中或熔融状态下能导电的化合物为电解质,正确。 7.D H2O、HCl、CH4 等是共价化合物,均只含有共 价键;NaOH中,Na+ 与OH- 之间是离子键,OH- 中H、O原子间是共价键,所以D项正确。 8.D A项,两边参加反应的气体化学计量数相等, 容器内压强一直不变,错误;B项,反应达平衡状态 时应有2v正(N2)=v逆(NO),错误;C项,反应达平 衡状态时,N2 与 CO2 的物质的量之 比 不 一 定 为 1∶1,与各物质的初始浓度及转化率有关,错误;D 项,容器内混合气体的密度保持不变,说明气体的 质量不再变化,反应达平衡状态,正确。 9.C C项,工业上用石灰乳和Cl2 反应制漂白粉。 10.B 稀硫酸和铜不反应,应该使用浓硫酸,A错误; SO2 可以使品红褪色,气体应该“长进短出”,B正确; SO2 的密度大于空气,收集SO2 应该使用向上排空 气法,气体应该“长进短出”,C错误;NaHSO3 不能与 SO2 反应,应该使用NaOH溶液吸收尾气,D错误。 11.A A 项,较活泼的金属锌作负极,发生氧化反 应,正确;B项,较活泼的金属锌作负极,较不活泼 的金属铜作正极,正极上氢离子得电子生成氢气, 溶液不变蓝色,错误;C项,电子从负极锌沿外电 路流向正极铜,错误;D项,该装置能将化学能转 化为电能,错误。 12.D A项,检验 NH3 应用湿润的红色石蕊试纸, 错误;B项,SO2-4 的检验方法:先加稀盐酸,无明 显现象,再加入BaCl2 溶液,出现白色沉淀,错误; C项,该气体还可能是SO2,错误。 13.B 同周期从左到右元素的氢氧化物的碱性逐渐 减弱,A正确;相对原子质量跟元素周期律没有联 系,B错误;同主族从上至下元素的最高价含氧酸 酸性逐渐减弱,C正确;同主族从上至下元素原子 半径逐渐增大,D正确。 14.C A项,该反应中反应物有2种化合物,生成物 全为化合物,不是置换反应,错误;B项,反应中钾 元素化合价不变,错误;C项,反应中Cl元素由0 价变为-1价,Cl2 作氧化剂,正确;D项,Fe元素 由+3价变为+6价,发生氧化反应,错误。 15.D 过量二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液,正确 的离子方程式为SO2+OH-􀪅􀪅HSO-3 ,A错误; NH4Cl溶液跟浓 NaOH 溶液混合加热的离子反 应为NH+4 +OH- △ 􀪅􀪅NH3↑+H2O,B错误;Ba (OH)2 溶液与H2SO4 溶液混合后,反应的离子方 程式为2OH-+2H++Ba2++SO2-4 􀪅􀪅BaSO4↓ +2H2O,C错误;足量铁粉和稀硝酸反应,正确的 离子 方 程 式:3Fe+8H+ +2NO-3 􀪅􀪅3Fe2+ + 4H2O+2NO↑,D正确。 16.C A项,浓硫酸能使铝发生钝化,得不到氢气,错 误,B项,压强的影响只针对有气体参加的反应, 催化剂有正催化剂(可加快反应速率)和负催化剂 (可减缓反应速率),错误;C项,升高温度,增大活 化分子百分数,增大反应速率,正确;D项,在反应 中,增加固体的量不影响反应速率,错误。 17.A 浓硫酸与镁、锌等金属反应,不能用镁、锌等 金属制成的容器盛放浓硫酸;常温下浓硫酸和铜 不反应,在温度较高时铜和浓硫酸反应;常温下, 浓硫酸与铁发生钝化,在表面生成一层致密的氧 化膜而阻碍反应的继续进行,则应用铁制容器盛 放浓硫酸。 18.B 秸秆发酵后作农家肥可以减轻对环境的污染, 循环利用,符合“绿色化学”要求,故A正确;含汞 电池污染水资源和土壤,不符合“绿色化学”要求, 故B错误;燃料电池的开发,可以减少重金属对水 资源的污染,符合“绿色化学”要求,故C正确;“地 沟油”回收后可用于制作肥皂,会减少对环境的污 染,符合“绿色化学”要求,故D正确。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —78— 19.C 由 图 示 可 知,二 者 的 分 子 式 分 别 为 C4H10、 C3H8,均为烷烃,相差1个CH2,互为同系物;分 子式不相同,不可能互为同分异构体;同位素的研 究对象是核素,同素异形体的研究对象为单质,也 不是同种物质;答案选C。 20.A A.11g由21H 和188O组成的水的物质的量为 =0.5mol,含中子数为0.5×(10+2×1)×NA= 6NA,A正确;B.同素异形体是指同一元素形成的 性质不同的几种单质,而 H2O和D2O是化合物, 不是单质,B错误;C.同位素是指质子数相同而中 子数不同的同一元素的不同原子,O2 和O3 是氧 元素的两种单质,互为同素异形体,C错误;D.金 刚石和石墨中的碳原子的排列方式不同,是两种 不同的碳单质,互为同素异形体,两者之间的转化 有新 物 质 生 成 属 于 化 学 变 化,D 错 误;故 答 案 为:A。 21.解析:(1)周期表中第三周期第ⅡA族的元素是 Mg。(2)在元 素 周 期 表 中,从 左 到 右 的 元 素 金 属性逐渐 减 弱,非 金 属 性 逐 渐 增 强,P、S、Cl三 种元素处 于 第 三 周 期,非 金 属 性 最 强 的 是 Cl。 (3)钠元素最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 化 学 式 是 NaOH。 答案:(1)Mg (2)Cl (3)NaOH 22.解析:(1)SO2 可以使品红溶液褪色,说明SO2 具 有漂白性。(2)硫及其部分化合物的转化关系中 分析可知二氧化硫和氧气催化氧化生成三氧化 硫,2SO2+O2 催化剂 △􀪅􀪅􀪅􀪅2SO3 ,A为SO3。(3)反应 ④硫酸和氯化钡溶液发生反应生成硫酸钡和盐酸, 反应的离子方程式为:Ba2++SO2-4 􀪅􀪅BaSO4↓。 答案:(1)漂白性 (2)SO3 (3)Ba2++SO2-4 􀪅􀪅 BaSO4↓ 23.解析:(2)B中品红溶液褪色是SO2 的漂 白 性。 (3)SO2 溶于水生成亚硫酸,使溶液显酸性,石蕊 溶液遇酸变红。(4)SO2 可以与NaOH反应生成 亚硫酸钠,所以NaOH溶液可以吸收过量的SO2。 (5)由反应方程式2H2SO4(浓)+Cu △ 􀪅􀪅CuSO4 +2H2O+SO2↑,可知:每生成1molSO2 反应掉 1mol的Cu,所以,生成0.1mol的SO2 需要Cu 0.1mol,Cu的摩尔质量为64g/mol,所以Cu为 6.4g。 答案:(1)酒精灯 (2)漂白性 (3)红色 (4)NaOH (5)6.4 24.解析:(1)由化合物Ⅰ合成化合物Ⅱ是乙烯和水在 催化剂条件下发生加成反应生成乙醇;(2)A.化 合物Ⅰ是乙烯,乙烯可以促进植物的生长,故可以 作为植物生长调节剂,故 A正确;B.化合物Ⅰ是 乙烯,乙烯含有碳碳双键,能发生加聚反应,可以 使酸性KMnO4 溶液褪色,故B错误;C.化合物Ⅱ 是乙醇,乙醇和乙酸可以在浓硫酸作催化剂的条 件下发生酯化反应,生成乙酸乙酯和水,故C正 确;D.化合物Ⅱ是乙醇,可以和金属Na反应生成 乙醇钠和氢气,故D错误;答案选AC;(3)由化合 物Ⅲ 合 成 化 合 物 Ⅳ 的 反 应 的 原 子 利 用 率 为 100%,为化合反应,三氯乙醛与水反应可以得到 Cl3CCH(OH)2,根据原子守恒规律,则另一种反 应物 为 水;(4)化 合 物Ⅱ是 CH3CH2OH,Ⅳ是 Cl3CCH(OH)2,都含有的官能团是羟基。 答案:(1)加成反应 (2)AC (3)水 (4)羟基 25.解析:(1)该装置为原电池,锌的活动性比铜强,为 原电池的负极,铜为正极。(2)铜做正极,溶液中 的氢离子得到电子生成氢气,被还原,电极反应为 2H++2e-􀪅􀪅H2↑。(3)锌失去电子,电子沿着 导线流向铜电极,溶液中的氢离子向正极移动。 答案:(1)负 (2)还原 2H++2e-􀪅􀪅H2↑ (3)从锌出发经过导线流向铜 正 陕西省普通高中学业水平合格性考试 仿真模拟卷(四) 1.B 燃放的焰火所呈现出来的色彩是因为某些金属 元素发生了焰色反应,A正确;在包装袋中放入生 石灰或硅胶作干燥剂,并不能除去袋内的氧气,应 放入铁粉除氧防止食品被氧化,B错误;“血液透 析”的原理和胶体的渗析原理相同,C正确;硫酸钡 不溶于水也不溶于胃酸,故可用于胃肠X射线造影 检查,D正确。 2.A A项,简单阳离子的电子式就是其离子符号, 正确;B项,乙烯的结构简式:CH2 CH2􀪅 ,错误;C 项,丙烷的分子式:C3H8,错误;D项,该模型是甲 烷的球棍模型,错误。 3.D 氯水中的次氯酸见光易分解,所以氯水应当保 存在棕色试剂瓶中,A错误;钠会与水反应,应该保 存在煤油或者石蜡油里,B错误;氢氧化钠能与玻 璃中的二氧化硅反应,生成Na2SiO3,Na2SiO3 是一 种粘合剂,使瓶塞难以打开,应该使用橡胶塞,C错 误;亚铁离子易被氧化,加入铁单质可以防止亚铁 离子被氧化(Fe+2Fe3+􀪅􀪅3Fe2+),D正确。 4.B A项,次氯酸钠是盐而不是氧化物,错误;B项, 胶体是混合物,正确;C项,冰和水是纯净物,错误; D项,过氧化钠是纯净物,错误。 5.B n(NaCl)=c(NaCl)×V(NaCl)=1mol/L× 1L=1mol,即1L1mol/LNaCl溶液中含有Na+ 的个数为 NA,A正确;水在标准状况下为液态,不 能通过V=nVm 计算体积,B错误;7.8gNa2O2 的 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —88—