陕西省普通高中学业水平合格性考试仿真模拟卷(2)-【学考一本通】2025年陕西省普通高中学业水平测试化学

陕西省普通高中学业水平合格性考试 仿真模拟卷(二) (满分:100分) 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 一、选择题:本题共20小题,每小题3分,共60分。每小题只有一个选项符合题意。 1.“绿色化学、保护环境”将成为社会发展的主旋律。下列做法不应该提倡的是 ( ) A.利用农作物秸秆制取乙醇 B.通过煤的气化或液化获得清洁的燃料 C.露天焚烧废旧塑料,防止白色污染 D.发展氢能源,减少化石燃料的使用 2.下列物质属于纯净物的是 ( ) A.漂白粉 B.液氯 C.水玻璃 D.盐酸 3.下列化学用语或模型正确的是 ( ) A.CH3Cl的电子式:H︰C ‥ H ‥ H ︰Cl B.乙烯的结构简式:CH2CH2 C.硝基苯的结构简式:NO2 ○ D.CH4 分子的空间充填模型: 4.下列变化过程中既有离子键断裂,又有共价键断裂的是 ( ) A.NaCl溶于水 B.HCl溶于水 C.干冰升华 D.KClO3 受热分解 5.下列关于SO2 的说法正确的是 ( ) A.SO2 气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中,红色褪去,说明SO2 具有漂白性 B.SO2 和Cl2 混合通入品红溶液中,能使红色褪去 C.SO2 气体通入溴水中,溴水的颜色褪去,说明SO2 具有漂白性 D.二氧化硫的排放会导致酸雨的产生 6.用NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.22.4L氢气中含有的氢分子数目为NA B.标准状况下,4.48L水中含有的水分子数目为0.2NA C.常温常压下,14g氮气含有的氮原子数目为NA D.0.2mol·L-1CaCl2 溶液中含有的氯离子数目为0.4NA 7.ClO2 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2:2KClO3 +H2C2O4+H2SO4 △ 􀪅􀪅2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是 ( ) A.1molKClO3 参加反应,转移2mol电子 B.KClO3 在反应中被还原 C.H2C2O4 的还原性强于ClO2 D.CO2 是氧化产物 8.下列关于甲烷、乙烯、苯的说法正确的是 ( ) A.都能发生氧化反应 B.都能发生加成反应 C.只有甲烷能发生取代反应 D.三种分子中所有原子均共面 —14— 9.下列说法正确的是 ( ) A.任何化学反应都伴随着能量的变化 B.H2O(g)→H2O(l)该过程放出大量的热,所以该过程是化学变化 C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 D.对于如图所示的过程,是吸收能量的过程 10.下列溶液中,不能区别SO2 和CO2 气体的是 ( ) ①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4 溶液 ④氯水 ⑤氨水与BaCl2 的混合溶液 ⑥品红 溶液 A.①②③⑤ B.②③④⑤ C.①⑤ D.①③ 11.下列实验方法、装置或操作正确的是 ( ) 12.如图是某同学设计的铜锌原电池装置,实验时,观察到滤纸上紫色小点向A极移动。下列说 法不正确的是 ( ) A.A为Zn片,发生氧化反应 B.电子由B经导线移向A C.B电极发生反应的方程式为2H++2e-􀪅􀪅H2↑ D.若将Cu片移出滤纸,锌片会继续溶解 13.在无色透明溶液中能大量存在的是 ( ) A.K+、Na+、MnO-4 、Cl- B.Na+、K+、OH-、HCO-3 C.H+、Fe3+、NO-3 、Cl- D.K+、Na+、Cl-、SO2-4 14.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 ( ) A.元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化 B.同一周期元素随着核电荷数增多,非金属性逐渐增强 C.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 D.O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强 15.关于实验室配制溶液的相关说法正确的是 ( ) A.在配制完成的FeSO4 溶液中常加入一定量铁粉 B.不慎将浓硫酸沾在皮肤上,立即用NaHCO3 溶液冲洗 C.配制氯化铁溶液时,常向其加入少量铁粉 D.容量瓶未干燥,会导致最后得到的溶液浓度偏低 —24— 16.在下列影响化学反应速率的外界因素中,肯定能使化学反应速率加快的方法是 ( ) ①升高温度 ②使用正催化剂 ③增大反应物用量 ④将块状固体反应物磨成粉末 ⑤增 大压强 A.①②③⑤ B.①②④⑤ C.①③④ D.①②④ 17.下列没有涉及化学反应的是 ( ) A.可燃冰作为能源 B.铁钉生锈 C.丁达尔效应 D.铁的冶炼 18.下列物质不可能是乙烯加成产物的是 ( ) A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br 19.石墨烯(结构模型如图所示)可用作电极材料,体现了石墨烯具备良好的 ( ) A.导热性 B.导电性 C.透光性 D.声音传导性 20.一定温度下,在恒容、密闭容器中发生反应:CH4(g)+CO2(g)􀜩􀜨􀜑 2CO(g)+2H2(g)。当 CH4、CO2、CO、H2 的浓度不再改变时,下列说法正确的是 ( ) A.该反应已达到化学平衡状态 B.正、逆反应速率相等且等于零 C.CH4 和CO2 全部转化为CO和 H2 D.CH4、CO2、CO、H2 的浓度一定相等 二、非选择题:本题共5小题,共40分。 21.(8分)用化学用语表示: (1)根据下列几种粒子的结构示意图,回答问题: ①写出C微粒的符号 。 ②只能失电子的粒子是 。(填编号,下同) ③某元素R形成的氧化物为R2O3,则R的离子结构示意图可能是 。 (2)在空气中,漂白粉漂白原理是 (用化学方程式表示)。 22.(6分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3 等物质。当汽车 发生碰撞时,NaN3 迅速分解产生N2 和Na,同时放出大量的热。N2 使气囊迅速膨胀,从而起 到保护作用。 (1)KClO4 中氯元素的化合价是 ,具有 (填“还原性”或“氧化性”)。 (2)Fe2O3 可处理产生的 Na,反应为6Na+Fe2O3 􀪅􀪅3Na2O+2Fe,反应中 Na作 (填“还原剂”或“氧化剂”)。 —34— 23.(10分)硫酸是一种重要的化学试剂。某实验小组的同学利用浓硫酸制取二氧化硫并探究其 性质。请按要求回答下列问题。 (1)上图装置中的仪器a的名称是 。 (2)将产生的二氧化硫通入品红溶液中,可观察到的现象是 。 (3)上述实验所产生的二氧化硫尾气需用 溶液吸收。 (4)现用18mol/L的浓硫酸来配制500mL1.8mol/L的硫酸溶液,所需浓硫酸的体积为 mL,配制时可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒。上述仪 器中,还缺少的一种仪器是 (填数字代号)。 24.(8分)A、B、C、D、E均为有机物,其中A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平, D具有果香味,它们之间的转化关系如图所示: (1)A的结构简式为 ,B中官能团的名称为 。 (2)①、②的反应类型分别为 、 。 25.(8分)图1是自然界中硫元素的存在示意图,图2表示硫元素的常见化合价与部分物质类别 的对应关系。请回答下列问题: (1)图1中能与水反应生成强酸的物质的化学式为 。 (2)煤的燃烧会产生大量SO2 造成环境污染,下列关于SO2 治理措施不可行的是 (填 字母)。 A.在燃煤中添加生石灰固硫 B.用活性炭吸附SO2 C.将煤燃烧产生的尾气排放到高空 D.用氨水吸收烟气中的SO2 (3)Cu和 M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为 。 (4)Na2SO3 溶液易变质,实验室验证Na2SO3 溶液已变质的操作和现象是 。 —44— 21.解析:由元素在周期表中的位置,可知①为 H、② 为He、③为 C、④为 N、⑤为 O、⑥为 Na、⑦为 Mg、⑧为Si。(1)原子半径最小的是H,原子半径 最大的是Na;(2)氧元素所组成的同素异形体有 O2、O3;(3)⑥、⑦两种元素最高价氧化物对应的 水化物分别为 NaOH、Mg(OH)2,其碱性由强到 弱的是NaOH>Mg(OH)2。 答案:(1)H Na (2)O2、O3 (3)NaOH>Mg(OH)2 22.解析:粉煤灰(主要含 Al2O3、SiO2,还有少 量 的 Fe2O3)加入硫酸,氧化铝、氧化铁和硫酸反应生成 硫酸铝、硫酸铁,二氧化硅不与硫酸反应,难溶于 水,过滤,向滤液中通入氨气,生成氢氧化铝、氢氧 化铁沉淀和硫酸铵,过滤,将沉淀进行一系列处理 得到氢氧化铝,再煅烧得到氧化铝。(1)操作Ⅰ是 分离难溶于水的物质,因此操作Ⅰ的名称是过滤; 硫酸铝、氨气、水反应生成氢氧化铝和硫酸铵,因 此溶液 N 中的溶质主 要 是(NH4)2SO4;故 答 案 为:过滤;(NH4)2SO4。(2)用 H2SO4“酸浸”时氧 化铝、氧化铁和硫酸反应,其离子方程式为Fe2O3 +6H+􀪅􀪅2Fe3++3H2O(或 Al2O3+6H+􀪅􀪅 Al3++3H2O);故答案为:Fe2O3+6H+􀪅􀪅2Fe3+ +3H2O(或Al2O3+6H+􀪅􀪅Al3++3H2O)。 (3)“煅烧”是氢氧化铝煅烧生成氧化铝,其化学方 程式为2Al(OH)3 煅烧 􀪅􀪅Al2O3+3H2O;故答案为: 2Al(OH)3 煅烧 􀪅􀪅Al2O3+3H2O。 答案:(1)过滤 (NH4)2SO4 (2)Fe2O3+6H+􀪅􀪅2Fe3++3H2O(或 Al2O3+ 6H+􀪅􀪅Al3++3H2O) (3)2Al(OH)3 煅烧 􀪅􀪅Al2O3+3H2O 23.解析:(1)根据仪器的特点确定仪器的名称a是分 液漏斗;b是集气瓶。(2)在加热条件下,氯化铵 和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水,2NH4Cl +Ca(OH)2 △ 􀪅􀪅CaCl2+2NH3↑+2H2O,反应 物是固体,需要加热来制取气体可以选择装置A, 氨气易溶于水,密度小于空气,可以采用向下排空 气法收集,即选择D装置。 答案:(1)分液漏斗 集气瓶 (2)2NH4Cl+Ca (OH)2 △ 􀪅􀪅CaCl2+2NH3↑+2H2O A D 24.解 析: (1) 丙 酮 酸 的 结 构 简 式 为 CH3C O 􀪅􀪅 COOH ,因 此 分 子 式 为 C3H4O3; (2)乳酸的结构简 式 为 CH3C H OH COOH ,分 子中的含氧官能团为羟基和羧基;(3)高锰酸钾 具有强 氧 化 性,向 乳 酸 溶 液 中 滴 加 几 滴 酸 性 KMnO4 溶液并振荡,溶液呈无色,由此可说明 乳酸具有还原性;(4)丙酮酸在一定条件下可生 成乳酸,羰基变为羟基,属于加成反应。 答案:(1)C3H4O3 (2)羟基 羧基 (3)还原 (4)加成反应 25.解析:(1)根据原电池的工作原理可知,活泼金属 做负极,所以该原电池中Zn做负极,Cu做正极; 根据化学反应原理可知Zn+H2SO4 􀪅􀪅ZnSO4 +H2↑,所以Cu电极有气泡产生;答案:Zn;气泡 产生。(2)根据化学反应原理可知相应原电池的 总反应 方 程 式 为:Zn+H2SO4 􀪅􀪅ZnSO4+H2 ↑;答案:Zn+H2SO4 􀪅􀪅ZnSO4+H2↑。(3)根 据原电池的构成条件可知:自发进行的氧化还原 反应,2NaOH+H2SO4􀪅􀪅Na2SO4+2H2O不属 于氧 化 还 原 反 应,故①不 能;②Cu+2Fe3+􀪅􀪅 Cu2++2Fe2+ 属于自发进行的氧化还原反应,所 以②可实现化学能直接转化为电能;③C2H5OH +3O2 点燃 􀪅􀪅2CO2+3H2O属于自发进行的氧化还 原反应,所以③可实现化学能直接转化为电能;答 案:②③。 答案:(1)Zn 气泡产生 (2)Zn+H2SO4 􀪅􀪅 ZnSO4+H2↑ (3)②③ 陕西省普通高中学业水平合格性考试 仿真模拟卷(二) 1.C A项,农作物秸秆的主要成分是纤维素,纤维素 水解生成葡萄糖,葡萄糖分解生成 乙 醇,正 确;B 项,煤里面含有较高硫分,经气化和液化后,可以有 效脱硫,另外煤的燃烧一般是非均相燃烧,速度慢 燃烧不充分,而气态和液态能源为均相燃烧,燃烧 充分,所以一般认为煤气化和液化之后的二次能源 是清洁能源,正确;C项,露天焚烧废旧塑料,会导 致大气污染,不利于环境保护,错误;D项,开发利 用各种新能源,减少化石燃料的燃烧,能够减少粉 尘、有毒气体的排放,有利于环境保护,正确。 2.B 漂白粉的主要成分是次氯酸钙(有效成分)和氯 化钙,属于混合物,A错误;液氯是液化的氯气,属 于纯净物,B正确;水玻璃是硅酸钠水溶液,属于混 合物,C错误;盐酸是氯化氢水溶液,属于混合物,D 错误。 3.D A项,CH3Cl电子式中Cl周围应为8个电子, 错误;B项,乙烯结构简式中应有碳碳双键,错误;C 项,硝基苯中—NO2 的N原子应与苯环上C原子 直接相连,错误。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —48— 4.D A项,NaCl溶于水只有离子键断裂,无共价键 断裂,错误;B项,HCl溶于水只有共价键断裂,无 离子键断裂,错误;C项,干冰升华属于物理变化, 无化学键断裂,错误;D项,KClO3 受热分解既有离 子键断裂,又有共价键断裂。 5.D SO2 是酸性氧化物,能和NaOH溶液发生反应 生成盐和水,最终使溶液呈中性或酸性,而酚酞在 中性或酸性溶液中不变色,所以溶液红色褪去,与 SO2 的漂白性无关,A错误;SO2 和Cl2 混合后通 入品红溶液中,会发生反应:SO2+Cl2+2H2O􀪅􀪅 H2SO4+2HCl,使SO2 失去漂白性,因此品红溶液 不褪色,B错误;SO2 气体通入溴水中,会发生反 应:SO2+Br2+2H2O􀪅􀪅H2SO4+2HBr,使溴水 的颜色褪去,说明SO2 具有还原性,C错误;二氧化 硫和水 反 应 生 成 亚 硫 酸,会 导 致 酸 雨 的 产 生,D 正确。 6.C 气体的体积与温度和压强相关,氢气的状态未 知,22.4L氢气的物质的量不一定为1mol,A错 误;水在标准状况下不是气体,不能通过n=VVm 计 算其体积,B错误;质量与状态无关,14g氮气的物 质的量为0.5mol,一个氮气分子中有2个氮原子, 则14g氮气中含有1mol氮原子,C正确;n=c× V,选项中 未 给 溶 液 体 积,无 法 计 算 物 质 的 量,D 错误。 7.A 上述反应中KClO3 中Cl元素的化合价由+5变 为+4,所以1molKClO3 参加反应,转移1mol电子, A错误;KClO3 中Cl元素的化合价降低,被还原,B正 确;在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物 的还原性,所以H2C2O4 的还原性强于ClO2,C正确; H2C2O4 发生氧化反应生成CO2,碳元素化合价升高, 所以CO2 是氧化产物,D正确。 8.A 甲烷、乙烯、苯都可以燃烧,都能发生氧化反 应,A正确;甲烷不能发生加成反应,B错误;甲烷、 乙烯、苯在特定条件下都能发生取代反应,C错误; 甲烷为正四面体结构,任意三原子共面,D错误。 9.A 任何化学反应都有能量的变化,但有能量变化 的过程不一定是化学变化,如物质的三态变化,虽 然存在能量变化,但不存在旧化学键的断裂与新化 学键的形成,故不是化学变化,A正确,B错误;化 学反应中能量变化的形式有多种,除热能外,还有 光能、电能等,C错误;由图象知,该过程中反应物 的总能量大于生成物的总能量,故该过程中放出了 能量,D错误。 10.C SO2 和CO2 通入石灰水中都会出现浑浊;SO2 通 入H2S溶液出现浑浊,CO2 无明显现象;SO2 能被 KMnO4溶液氧化使溶液褪色,CO2 无明显现象;SO2 能被氯水氧化使溶液褪色,CO2 无明显现象;SO2 和 CO2 通入氨水与BaCl2 的混合溶液中都会出现浑浊; SO2 能使品红溶液褪色,CO2 不能。 11.A 实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方 式制备氨气,A正确;向容量瓶中转移溶液应用玻 璃棒引流,B错误;为防止倒吸,漏斗不能伸入液 面以下,C错误;稀释浓硫酸时应该将浓硫酸沿烧 杯内壁缓 慢 注 入 水 中,并 用 玻 璃 棒 不 断 搅 拌,D 错误。 12.B A项,原电池中阴离子向负极移动,MnO-4 向 A极移动,则 A极为Zn,作为原电池的负极,正 确;B项,电子由A(负极)经导线流向B(正极),错 误;C项,H+ 在Cu电极上得电子,正确;D项,Zn 会与滤纸上的稀硫酸反应而溶解,正确。 13.D A项,MnO-4 是有色离子,错误;B项,OH- 与 HCO-3 不可共存,错误;C项,Fe3+ 是有色离子, 错误。 14.A A项,元素性质呈周期性变化的根本原因是 原子核外电子排布呈周期性变化,错误;B项,根 据元素周期律,同周期元素的原子从左到右非金 属性逐渐增强,正确;C项,Li、Na、K属同一主族, 核外电子层数随着核电荷数增加而增多,正确;D 项,同主族元素的原子从上到下非金属性逐渐减 弱,O与S同主族,且O在上S在下,故O的非金 属性强,正确。 15.A A.为防止亚铁离子被氧化,常向FeSO4 溶液 中加入一定量的铁粉,故 A正确;B.不慎将浓硫 酸沾在皮肤上,应先用干布擦掉,再用水冲洗,最 后涂碳酸氢钠溶液,立即用 NaHCO3 溶液冲洗, 浓硫酸稀释放热灼伤皮肤,故B错误;C.不能加 入铁粉,会发生反应:2Fe3++Fe􀪅􀪅3Fe2+,生成 Fe2+,导致氯化铁变质,应加入少量盐酸,故C错 误;D.容量瓶中的水不会对配制溶液浓度造成影 响,故D错误。故选A。 16.D 升高温度、使用正催化剂、将块状固体反应物 磨成粉末一定可以加快反应速率;若反应物是固 体,增大用量对反应速率无影响;增大压强对纯固 体和纯液体反应的反应速率无影响。 17.C 丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种物理方法。 18.B CH2􀪅CH2加成反应时,应该是每个碳原子上 加一个原子或原子团。 19.B 石墨烯能做电极,说明石墨烯具备良好的导电 性,故选B。 20.A A.当H2O、CO、CO2、H2 的浓度不再变化时, 是化学平衡状态的特征,说明正、逆反应速率相 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —58— 等,反应已达化学平衡状态,A正确;B.化学平衡 状态是动态平衡,正、逆反应速率相等且大于零,B 错误;C.可 逆 反 应 不 可 能 完 全 反 应,则 H2O 和 CO反应不可能全部转化为CO2 和 H2,C错误; D.平衡状态时H2O、CO、CO2、H2 的浓度不变,不 一定相等,D错误;故选A。 21.解析:(1)①C微粒核内有12个质子,根据质子数 推断元素为 Mg,核外有10个电子,说明带2个单 位正电荷;②当微粒处于元素的最低价态时,只能 失电子,故F-、Na、S2-只能失电子,选项为ADP; ③根据化合价规则,因为氧元素的化合价为-2, 所以R元素的化合价为+3,即R原子的最外层 电子数为3,故R的离子显+3价,离子的结构示 意图可能是E;(2)漂白粉有效成分为Ca(ClO)2, 吸收空气中的CO2 和水生成碳酸钙和次氯酸,化 学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O􀪅􀪅CaCO3+ 2HClO。 答案:(1)①Mg2+ ②ADF ③E (2)Ca(ClO)2+CO2+H2O􀪅􀪅CaCO3+2HClO 22.解析:(1)KClO4 中K为+1价,O为-2价,根据化 合物中总化合价为0,计算得到Cl化合价为+7价, 处于最高价态,因此KClO4 具有氧化性;(2)反应6Na +Fe2O3􀪅􀪅3Na2O+2Fe中,Na由0价升为+1价, 失去电子,发生氧化反应,为还原剂。 答案:(1)+7 氧化性 (2)还原剂 23.解析:(1)仪器a为分液漏斗;(2)二氧化硫具有漂 白性,能使品红溶液褪色,因此观察到的现象是品 红溶液褪色;(3)二氧化硫属于酸性氧化物,因此 可以用碱液吸收。(4)根据稀释前后溶质的物质 的量不变,有V(H2SO4)×10-3×18=500×10-3 ×1.8解得V(H2SO4)=50mL,因为配制500mL 硫酸溶液,因此缺少的仪器是500mL容量瓶。 答案:(1)分液漏斗 (2)品红溶液褪色 (3)氢氧 化钠 (4)50 500mL容量瓶 24.解析:由题意可知,A的产量用来衡量一个国家的 石油工业水平,故A是乙烯,则E是乙烷,B是乙 醇,C是乙酸,D是乙酸乙酯。(1)A是乙烯,结构 简式 为 H2C􀪅CH2,B为 乙 醇,官 能 团 是 羟 基。 (2)乙烯和水反应生成乙醇,是加成反应;乙醇被 氧化生成乙酸,是氧化反应。 答案:(1)H2C􀪅CH2 羟基 (2)加成 氧化 25.解析:(1)由图可知,图1中的酸性氧化物三氧化 硫能与水反应生成强酸硫酸,故答案为:SO3;(2) A.在燃煤中添加生石灰固硫可以将硫元素转化 为硫酸钙,可以减少二氧化硫的排放,治理措施可 行,故不符合题意;B.用活性炭吸附烟气中的二氧 化硫,可以减少二氧化硫的排放,治理措施可行, 故不符合题意;C.将煤燃烧产生的尾气排放到高 空中不能减少二氧化硫的排放,治理措施不可行, 故符合题意;D.用氨水吸收烟气中的二氧化硫, 可以减少二氧化硫的排放,治理措施可行,故不符 合题意;故选C;(3)由图可知,M 为浓硫酸、Z为 二氧化硫,铜和浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧 化硫和 水,反 应 的 化 学 方 程 式 为 Cu+2H2SO4 (浓)△􀪅􀪅CuSO4+SO2↑+2H2O,故答案为:Cu+ 2H2SO4(浓) △ 􀪅􀪅CuSO4+SO2↑+2H2O;(4)验 证亚硫酸钠溶液已变质时,应排出亚硫酸根离子 对硫酸根离子检验的干扰,具体的操作为取少量 溶液于试管中,加入过量稀盐酸酸化,再滴入氯化 钡溶液,观察到产生白色沉淀,故答案为:取少量 溶液于试管中,加入过量稀盐酸酸化,再滴入氯化 钡溶液,观察到产生白色沉淀。 答案:(1)SO3 (2)C (3)Cu+2H2SO4(浓) △ 􀪅􀪅CuSO4+SO2↑+2H2O (4)取少量溶液于试管中,加入过量稀盐酸酸化, 再滴入氯化钡溶液,观察到产生白色沉淀 陕西省普通高中学业水平合格性考试 仿真模拟卷(三) 1.A 计算机芯片是由半导体材料———硅单质制成, 而二氧化硅是制光纤的材料,A错误;用布袋替代 塑料袋,循环使用,减少白色污染,B正确;PM2.5指 直径大小在2.5微米以下的颗粒物,燃放烟花爆竹 会增加空气中的粉尘颗粒物的数量;通过减少燃放 烟花爆竹,可以降低空气中PM2.5含量,C正确;拦 阻索是特种钢缆,而钢缆即铁的合金,属于金属材 料,D正确。 2.C A项氯化镁的电子式是[︰Cl ‥ ‥ ︰]-Mg2+[︰Cl ‥ ‥ ︰]-, A错误;B项硝基苯的结构简式是 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏 NO2 , B错 误;D 项 S2- 的 结 构 示 意 图 是 ,D 错误。 3.D 钠单质熔点低于其着火点,点燃时先熔化,再 燃烧,生成黄色的过氧化钠,A正确;铝在空气中可 以形成致密氧化膜,保护内层金属不易被腐蚀,B 正确;铁不能形成致密氧化膜,不能保护内层金属, C正确;SiO2 是酸性氧化物,但是其可与 HF反应, D错误。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —68—