专题4 非金属及其化合物-【学考一本通】2025年陕西省普通高中学业水平测试化学

10.D 铝合金具有良好的机械性能、硬度大、密度小 等特征,广泛应用于飞机、汽车等制造工业,故 A 正确;铝是较活泼金属,与空气中氧气容易发生反 应,所以铝制品表面通常覆盖着一层致密的氧化 铝薄膜,故B正确;铝能与酸、碱发生化学反应,则 铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物, 故C正确;地壳中元素含量前四位依次为:O、Si、 Al、Fe,含量最多的元素是氧,含量最多的金属元 素是铝,故D错误。 11.C 铂丝用完后,要先用盐酸洗,并在火焰上灼烧 至无色。 12.D Fe3+溶液中滴入含硫氰化钾的溶液反应生成 血红色溶液,不是沉淀,故D错误。 13.A Fe(OH)3 可由4Fe(OH)2+O2+2H2O􀪅􀪅 4Fe(OH)3反应制得;Al2O3 可由4Al+3O2 △ 􀪅􀪅 2Al2O3 制得;Fe3O4 可由3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅Fe3O4 制 得;只有Al(OH)3不可以由化合反应制得。 14.B 铁与浓盐酸可持续反应,不能用铁制容器存 放,故A错误;常温下,浓硫酸与铁发生钝化,生 成致密的氧化膜,阻止反应的进一步发生,可以用 铁制容器存放,故B正确;铁与稀盐酸可持续反应 生成氯化亚铁和氢气,不能用铁制容器存放,故C 错误;铁与稀硫酸可持续反应生成硫酸亚铁和氢 气,不能用铁制容器存放,故D错误。 15.解析:无色、无味且不燃烧的气体主要有O2、N2、 稀有气体,而能使带火星的木条复燃的气体只能 是氧气。可由淡黄色固体(Na2O2)与液体(H2O) 反应制 得 O2,也 可 由 黑 色 固 体(MnO2)和 液 体 (H2O2)作用制得O2。由于上述方法制得的氧气 都是在水溶液中制得的,所以要得到干燥纯净的 O2 则应干燥后再收集。 答案:(1)O2 (2)2Na2O2+2H2O􀪅􀪅4NaOH+O2↑ (3)H2O2 催化剂 (4)浓硫酸 除去O2 中的水蒸气 向上排空气 16.解析:(1)题图中 A装置的作用是产生 H2,利用 H2 赶走整个装置中的空气,降低Fe2+ 被氧化的 速率,以便能较长时间观察到Fe(OH)2 白色沉 淀,故A装置中应预先加入的试剂为铁屑,发生 反应为Fe+H2SO4􀪅􀪅FeSO4+H2↑。(2)实验 开始时打开活塞a,A装置中产生的 H2 沿导管进 入B装置,赶走装置中的空气。(3)A装置中反应 一段时间后,关闭活塞a,气体不能逸出,压迫 A 装置中 的 液 体 通 过 导 管 进 入 B装 置,FeSO4 与 NaOH混合产生Fe(OH)2 白色沉淀。(4)①装置 用H2SO4 与Fe反应产生的 H2 赶出装置中的空 气;②装置与①装置原理相似,只不过在两个试管 中进行;③装置没有隔绝空气;④装置中胶头滴管 插入液面以下,且有苯在上层隔离空气,故①②④ 装置都能较长时间观察到Fe(OH)2 白色沉淀。 答案:(1)铁屑 Fe+2H+􀪅􀪅Fe2++H2↑ (2)打开 (3)A 装置中反应一段时间后,关闭活塞a,使 FeSO4溶液压入B装置中进行反应 (4)①②④ 17.解析:(1)6.4gCu的物质的量:6.4g64g/mol=0.1mol , 由Cu+4HNO3􀪅􀪅Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O, 可知n(HNO3)=4n(Cu)=0.1mol×4=0.4mol; (2)Cu+4HNO3􀪅􀪅Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 0.1mol 0.2mol 生成 二 氧 化 氮 的 体 积=0.2mol×22.4L/mol =4.48L。 答案:(1)0.4mol (2)4.48L 专题四 非金属及其化合物 1.B 图中缺少加热装置,未用分液漏斗,缺少尾气处 理装置,故A正确;氯气的密度比空气大,应该用 向上排空气法收集,故B错误;氯气属于大气污染 物,必须进行尾气处理,故C正确;在集气瓶的导管 口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否 有氯气逸出,原理为:Cl2+2KI=2KCl+I2,I2 遇淀 粉显蓝色,故D正确。 2.B 水中没有单质碘,因此不可使试纸上的淀粉变 蓝,故A错误;Cl2 有氧化性,可以将碘离子变成单 质碘,使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,故B正确; NH3 和碘离子不反应,不能将碘离子变成单质碘, 故不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,故C错误; HCl和碘离子不反应,不能将碘离子变成单质碘, 故不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,故D错误。 3.C 氯气与水反应生成 HCl、HClO,反应离子方程 式 为 Cl2+H2O 􀪅􀪅H+ +Cl- +HClO,HCl、 HClO电离出的H+,具有酸性,导致溶液颜色先变 红,HClO具有漂白性,导致溶液褪色。 4.A 氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰,故A正 确;钠与氯气反应生成 NaCl,则钠剧烈燃烧,发出 黄色火焰,有白烟生成,故B错误;铁在氯气中燃烧 产生棕褐色烟,生成氯化铁固体小颗粒,故C错误; 铜在氯气中燃烧生成氯化铜固体,产生大量棕黄色 烟,故D错误。 5.A 能使紫色石蕊试液先变红后褪色,说明该物质 遇紫色石蕊试液生成酸或本身含有酸,且酸中含有 漂白性的酸,①氯气和水反应生成 HClO、HCl而 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —46— 使溶液呈酸性,酸使紫色石蕊试液变红色,HClO 漂白石蕊试液,所以先变红后褪色,故正确;②④中 含有 HCl、HClO而使紫色石蕊试液先变红色后褪 色,故正确;③中含有 HCl而使紫色石蕊试液变红 色,没有漂白性酸,所以不能使试液褪色,故错误; ⑤过氧化钠和水反应生成NaOH而使紫色石蕊试 液变蓝色,过氧化钠具有强氧化性而使溶液褪色, 故错误;⑥木炭具有吸附性而使紫色石蕊试液褪 色,故错误。 6.C 一氧化氮在空气中不能稳定存在,被氧化成二 氧化氮,故 A错误;酸雨的形成是由于SO2、NO2 而引起的,与CO2 无关,故B错误;利用液态氨汽 化时要吸收大量的热,使周围的温度急剧下降,所 以液氨常用作制冷剂,故C正确;活性炭具有吸附 性使品红溶液褪色,二氧化硫与品红化合成不稳定 的无色物质使品红溶液褪色,过氧化钠具有强氧化 性,与品红发生氧化还原反应而使品红溶液褪色, 原理不同,故D错误。 7.B 氢气与氮气合成氨,游离态的氮转化为含氮化 合物,属于氮的固定,故 A正确;氨和二氧化碳合 成CO(NH2)2,该反应是含氮化合物转化为含氮化 合物,不属于氮的固定,故B错误;雷雨天氮气与氧 气反应生成NO,空气中游离态的氮转化为含氮化 合物,属于氮的固定,故C正确;豆科植物的根瘤菌 把空气中的氮气转化为化合态,属于氮的固定,故 D正确。 8.C 浓硫酸具有吸水性,在空气中敞口久置的浓硫 酸质量增大,为难挥发性酸,故 A错误;浓硫酸具 有强吸水性,可使蓝色胆矾变白,不是脱水性,故B 错误;浓硫酸具有吸水性,可干燥酸性、中性气体, 可用来干燥某些气体,故C正确;用浓硫酸在纸上 书写的字迹变黑,是浓硫酸使纸中 H、O元素以水 的形式脱出,体现脱水性,故D错误。 9.B 二氧化硫与溴水发生氧化还原反应,表现二氧 化硫的还原性,故A错误;二氧化硫能够与有色物 质化合生成无色物质,能够使品红溶液褪色,体现 其漂白性,故B正确;酸性 KMnO4 溶液具有强的 氧化性,二氧化硫具有还原性,能够使高锰酸钾褪 色,与漂白性无关,故C错误;二氧化硫能够使滴有 酚酞的烧碱溶液褪色,是因为二氧化硫为酸性氧化 物,与氢氧化钠反应,与漂白性无关,故D错误。 10.A 氨气易液化,液氨汽化吸收大量的热,具有制 冷作用,液氨常用作制冷剂,故A正确;浓硫酸能 将有机物中的H、O元素以2∶1水分子的形式脱 去,向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓 H2SO4 具有脱水性,故B错误;SiO2 是酸性氧化 物,能与碱反应生成盐和水,SiO2 与大部分酸不 反应,只与 HF反应,所以可以用 HF来刻蚀玻 璃,故C错误;pH 小于5.6的雨水称为酸雨,正 常的雨水中因为吸收了空气中的CO2,显弱酸性, 故D错误。 11.A CO和氢氧化钠溶液不反应,不溶于水,不能 形成喷泉实验,故A正确;SO2 和氢氧化钠溶液反 应,易溶于水,可以形成喷泉实验,故B错误;CO2 和氢氧化钠溶液反应,可溶于水,可形成喷泉实 验,故C错误;NH3 极易溶于水,能形成喷泉实 验,故D错误。 12.D CO、HCl、SO2、NO等都为无色气体,NO不稳 定,易与空气中氧气反应生成红棕色的NO2。 13.C 装置图为过滤装置,不能用来制备氨气,故A 错误;装置图为分液装置,是分离互不相溶的液体 的分离装置,不能用来制备氨气,故B错误;装置 图为固体和固体加热反应生成气体的发生装置和 收集比空气轻的气体,可用于实验室用固体氢氧 化钙和氯化铵加热反应制备氨气,并用向下排空 气方法收集,故C正确;装置图是溶液配制装置, 不是制备气体的发生装置,不能制备氨气,故 D 错误。 14.D 为防止生成的水蒸气冷凝倒流炸裂试管,则 熟石灰和氯化铵加热制氨气的试管口应略向下倾 斜,故A错 误;氨 气 是 碱 性 气 体,能 与 浓 硫 酸 反 应,实验不能利用浓硫酸干燥氨气,故B错误;丙 图的收集方法为向上排空气法,而氨气密度比空 气小,应该用向下排空气法收集,即气体短进长 出,故C错误;防止氨气污染空气,可用水吸收,应 该有防倒吸措施,丁装置吸收多余的氨气并有防 倒吸功能,故D正确。 15.解析:(1)漂白粉是用氯气和氢氧化钙反应制备 的,反应产物是氯化钙、次氯酸钙、水,则漂白粉的 有效成分Ca(ClO)2; (2)a的名称为分液漏斗;二氧化锰与浓盐酸共热 制备氯 气,反 应 离 子 方 程 式 为:MnO2+4H+ + 2Cl- △ 􀪅􀪅Mn2++Cl2↑+2H2O; (3)氯气是有毒气体,要进行尾气处理,用碱溶液 吸收。 答案:(1)Ca(ClO)2 (2)分液漏斗 MnO2+4H++2Cl- △ 􀪅􀪅Mn2++ Cl2↑+2H2O (3)吸收氯气,防止污染空气 16.解析:(1)硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强,所以亚 硫酸钠固体和硫酸反应能够生成SO2 气体,反应 的化学方程 式 为:Na2SO3+H2SO4 􀪅􀪅Na2SO4 +SO2↑+H2O。(2)①SO2 溶于水生成 H2SO3, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —56— H2SO3 能够使紫色石蕊试液变红;虽然SO2 具有 还原性,但是不能漂白酸碱指示剂,所以通入过量 的SO2 气体,溶液仍然呈红色。②溴水具有强氧 化性,能 够 将 SO2 氧 化 成 硫 酸,自 身 被 还 原 成 HBr,反应的化学方程式可以表示为:Br2+SO2+ 2H2O􀪅􀪅H2SO4+2HBr。③SO2 是一种酸性氧 化物,向澄清石灰水中通SO2 至过量,产生的现象 是:先产生白色沉淀后沉淀逐渐溶解,其反应的化 学方程式为:SO2+Ca(OH)2􀪅􀪅CaSO3↓+H2O 和CaSO3+SO2+H2O􀪅􀪅Ca(HSO3)2。 答案:(1)Na2SO3+H2SO4 􀪅􀪅Na2SO4+SO2↑ +H2O (2)①紫色溶液变为红色 红色不褪去(或溶液 颜色无变化) ②溴水褪色 ③先有白色沉淀生成,然后白色沉淀消失 17.解析:(1)实验室制取氨气的方程式为2NH4Cl+ Ca(OH)2 △ 􀪅􀪅CaCl2+2NH3↑+2H2O。氨气比 空气的密度小,可用向下排空气法收集,导气管要 伸入烧瓶底部。(2)能形成喷泉,证明氨气极易溶 于水,酚酞变红,说明水溶液显碱性。(3)①不利 于氨气的吸收,②、④能防止倒吸,③会发生倒吸。 答案:(1)a 氨气密度比空气密度小 (2)极易溶于水、与水反应生成碱性物质 (3)②、④ 专题五 物质的结构基础 1.A 同主族自上而下电子层数增多,原子半径依次 增大,故原子半径K>Na>Li>H。 2.B KOH 中钾离子与氢氧根离子之间存在离子 键,故A错误;HCl中 H原子和Cl原子之间只存 在共价键,且 HCl属于化合物,故B正确;氮气分 子中N原子之间只存在共价键,但氮气属于单质, 故C错误;氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离 子键,N原子和H原子之间存在共价键,但该物质 属于离子化合物,故D错误。 3.B 钙的金属性强于镁,则钙与水反应的剧烈程度 强于镁,能用元素周期律解释,故 A不选;盐酸不 是Cl的最高价含氧酸,盐酸和碳酸钙反应生成二 氧化碳和水,不能证明非金属性Cl>C,故B选;电 负性:N>P,则NH3 分子间存在氢键,其沸点大于 PH3,能用元素周期律解释,故C不选;金属性 Na <K,其最高价氧化物对应的水化物碱性:NaOH< KOH,能用元素周期律解释,故D不选。 4.D HCl溶于水会断裂共价键,干冰升华需克服分 子间作用力,故A错误; 氯化钠是离子晶体,熔化需克服离子键,冰是分子 晶体,冰融化需克服氢键和分子间作用力,故B错 误;氯化铵是离子晶体,熔化需克服离子键,水的分 解需克服共价键,故C错误;纯碱和烧碱都是离子 晶体,熔化需克服的是离子键,故D正确。 5.B 21H的中子数=2-1=1,故A错误;21H的核电 荷数=质子数=1,故B正确;11H是自然界中最轻 的原子,故C错误;21H是氢元素的一种同位素,故 D错误。 6.D 同周期元素自左至右金属性逐渐减弱,所以金 属性:Al<Mg<Na,A正确;非金属性越强,最高 价氧化物的水化物酸性越强,非金属性Si<C<N, 所以酸性:H2SiO3<H2CO3<HNO3,B正确;卤族 元素自上而下非金属性减弱,对应单质的氧化性减 弱,所以氧化性I2<Br2<Cl2,C正确;同周期主族 元素自左至右原子半径依次减小,所以原子半径: N>O>F,D错误。 7.A Al、Mg、Na是同周期元素原子,原子半径从左 到右依次减小,Al、Mg、Na的原子半径依次增大, 故A错误;Li、Na、K、Rb、Cs元素是同主族元素原 子,原子半径从上到下依次增大,其单质的失电子 能力逐渐增强,故B正确;金属性强弱为Cs>K> Na,NaOH、KOH、CsOH 碱 性 依 次 增 强,故 C正 确;非金属性Cl>S>P,HCl、H2S、PH3 稳定性依 次减弱,故D正确。 8.D H2S分子中只含有硫氢极性共价键,故 A错 误;N2 分子中只含有氮氮非极性共价键,故B错 误;CS2 只含硫碳极性共价键,故C错误;H2O2 分 子中含有氧氢极性共价键和氧氧非极性共价键,故 D正确。 9.A 钍元素的核电荷数为90,则电子数为90,故A 正确;左上角为质量数,所以质量数为232,故B错 误;中子数=质量数-质子数=232-90=142,故 C错误;钍元素的核电荷数为90,则质子数为90, 故D错误。 10.A Al、Si、S均位于第三周期,属于短周期,故 A 正确;铁位于第四周期,故B错误;钾位于第四周 期,不属于短周期,故C错误;溴位于第四周期,不 是短周期,故D错误。 11.B Na+核外电子排布是2、8,具有10个电子,与Ne 原子电子层结构相同,A错误;Cl-核外有18个电子, 与Ar原子电子层结构相同,B正确;13号元素是Al, Al3+核外有10个电子,与Ne原子电子层结构相同, C错误;Ne核外有10个电子,D错误。 12.B CaCl2 只含有离子键,不含共价键,故A错误; Na2CO3 中钠离子和碳酸根离子之间只存在离子 键,C与O之间存在共价键,而且属于盐,故B正 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —66— 专题四 非金属及其化合物 一、选择题 1.某化学小组用如图所示装置制取氯气。下 列说法不正确的是 ( ) A.该装置图中至少存在三处明显错误 B.该实验中收集氯气的方法不正确 C.为了防止氯气污染空气,必须进行尾气 处理 D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉 碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出 2.下列物质能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 色的是 ( ) A.H2O B.Cl2 C.NH3 D.HCl 3.将氯气持续通入紫色石蕊试液中,导致溶液 颜色先变红后褪色的微粒分别是 ( ) A.H+、Cl- B.HCl、Cl2 C.H+、HClO D.Cl2、HClO 4.下列物质与Cl2 反应,能发出苍白色火焰的 是 ( ) A.H2 B.Na C.Fe D.Cu 5.下列物质能使紫色石蕊试液先变红后褪色 的是 ( ) ①Cl2 ②氯水 ③盐酸 ④盐酸酸化的漂 白粉 ⑤Na2O2 ⑥木炭 A.①②④ B.①②⑤⑥ C.②③④ D.①③④⑥ 6.下列说法正确的是 ( ) A.CO、NO、NO2 都是大气污染气体,在空 气中都能稳定存在 B.CO2、NO2 或SO2 都会导致酸雨的形成 C.NH3 汽化时吸收大量的热,因此,氨常用 作制冷剂 D.活性炭、SO2、Na2O2 都能使品红溶液褪 色,原理相同 7.下列过程不属于氮的固定的是 ( ) A.氢气与氮气合成氨 B.氨和二氧化碳合成CO(NH2)2 C.雷雨天时氮气与氧气反应生成NO D.大豆根瘤菌将氮气转化为铵态氮肥 8.下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系 正确的是 ( ) A.空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥 发性) B.浓硫酸使蓝色胆矾变白(脱水性) C.浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) D.用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化 性) 9.与下列物质反应时,体现二氧化硫漂白性的 是 ( ) A.溴水 B.品红溶液 C.酸性高锰酸钾溶液 D.滴入酚酞的氢氧化钠溶液 10.对下列事实的解释正确的是 ( ) A.NH3 易液化,液氨常用作制冷剂 B.向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象, 说明浓 H2SO4 具有吸水性 C.用 HF来刻蚀玻璃,说明SiO2 是碱性氧 化物 D.雨水 显 酸 性 是 因 为 吸 收 了 空 气 中 的 CO2,pH小于1的雨水称为酸雨 11.如图所示,用图装置进行喷泉实验,气体X 不可能是 ( ) A.CO B.SO2 C.CO2 D.NH3 12.下列无色气体中,遇空气变成红棕色的是 ( ) A.CO B.HCl C.SO2 D.NO 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —7— 13.下列装置中,可用于实验室制取氨气的是 ( ) 14.在实验室制取干燥氨气的过程中,下列装 置使用合理的是 ( ) A.用装置甲制备氨气 B.用装置乙除去氨气中的少量水蒸气 C.用装置丙收集氨气 D.用装置丁吸收多余的氨气 二、非选择题 15.某同学利用如下实验装置制备少量的漂白 粉。回答下列问题: (1)漂白粉的有效成分是 (填化学式)。 (2)仪器a的名称是 ,利 用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的离子方程 式为 。 (3)装置C的作用是 。 16.同学用如图所示的 装置来探究SO2 的 性质及有关实验。 (1)实验室用亚硫酸 钠固体与硫酸反应 制取SO2 气体,该反 应的化学方程式可以表示为 。 (2)将制取的SO2 气体通入C溶液中,请 回答下列问题: ①若 C溶液是紫色石蕊试液,通入少量 SO2 气体后,现象是 ,继续通 入过量的SO2 气体,现象是 。 ②若C溶液是橙色的溴水溶液,通入SO2 气体后现象是 。 ③若C溶液是澄清石灰水,缓慢且持续通 入SO2 气体过程中,观察到的现象是 。 17.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨 气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。 请回答: (1)用装置B收集氨气时,应选择氨气的进 气口是 (填“a”或“b”),并说明选 择的理由是: 。 (2)打开装置B中的止水夹c,若观察到烧 瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的 性质是 。 (3)为防止污染环境,以下装置(盛放的液 体均为水)可用于吸收多余氨气的是 (填序号)。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —8—