2024年上海市中考化学一轮复习：溶解度、溶解度曲线（13）

2024年上海市 中考化学一轮复习：溶解度、溶解度曲线（13） 1、 已知：KClO3、KCl的部分溶解度数据见下表。 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度（g/100g水） KClO3 3.3 7.3 13.9 23.8 37.6 56.3 KCl 28.0 34.2 40.1 45.8 51.3 56.3 ①20℃时，KCl的溶解度是 　 　g/100g水。 ②取氯酸钾和二氧化锰共热一段时间后的剩余固体36g，欲提纯其中的KCl，设计方案如下（忽略物质的损耗）。 Ⅰ.溶液A中，KCl 　 　（填“达到”或“未达到”）饱和状态。 Ⅱ.36g样品中KClO3的质量是 　 　g。 Ⅲ.步骤一、二、三中都进行的操作是 　 　；固体D的成分及质量是 　 　。 Ⅳ.请结合数据分析判断步骤二是否可以省略并说明理由 　 　。 2、 水是构成一切生物体的基本成分，是生命之源。 （1）验证水的组成。 I、观察图1，b管连接的是电源______（选填“正”或“负”）极，电解水的化学方程式是______。 II、分析图2，点燃氢气前，可选用______干燥氢气（填序号）。 A．生石灰 B．熟石灰 C．无水硫酸铜 D．硫酸铜晶体 “干燥氢气”的目的是______。 （2）水是一种常用的溶剂，不同物质在水中的溶解能力不同。 下表是NaCl、CaCl2的部分溶解度数据： 温度（℃） 20 40 60 80 100 溶解度（g／100g水） NaCl 36.0 36.6 37.1 38.0 CaCl2 27.6 39.8 41.4 43.2 由上表可知，20℃时，NaCl的溶解度是______g／100g水；60℃时，10g水中最多能溶解CaCl2______g。 （3）某NaCl样品中混有少量CaCl2，可利用两物质溶解度的差异进行提纯。称取30g样品进行如下实验： I、溶液A是该温度下NaCl的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 II、30g样品中含CaCl2的质量是______g。 III、分析上述实验，说明步骤三趁热过滤的温度保持在60℃还是80℃更合适？请结合相关数据分析说明______ 3、赏析溶解度曲线之美 （1）当______°C时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度。 （2）t1℃时，分别将25g硝酸钾和氯化钾加入到100g水中，充分溶解后形成饱和溶液的是______，其溶液的溶质质量分数为______。 （3）硝酸钾中混有少量的氯化钾，提纯硝酸钾的方法是______。 （4）t3℃时，将200g硝酸钾饱和溶液、100g硝酸钾饱和溶液、100g氯化钾饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体（不含结晶水）质量分别为m1、m2、m3，则m1、m2、m3的关系为______（用“>”、“=”或”<”表示）。 （5）某小组进行实验，X物质是硝酸钾或氯化钾中的一种，说法正确的是______。 A. X物质是氯化钾 B. 溶质的质量分数②>③>① C. 只有烧杯③中上层清液是饱和溶液 D. 烧杯③中析出固体质量为25g 4、 下表是硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，回答下列问题。 温度（℃） 0 20 40 60 80 溶解度（g/100g 水） 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110.0 169.0 （1）60℃时，硝酸钾的溶解度是　 　。 （2）20℃，50g水中加入30g硝酸钾，所得溶液的质量是　 　g。 （3）若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可采取的方法是　 　。 （4）在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的甲、乙两个烧杯中，充分搅拌后如图1，说法错误的是　 　（填序号）。 A.烧杯甲中溶液一定是不饱和溶液 B.烧杯乙中溶液的溶质是硝酸钾 C.若使烧杯乙中固体全部溶解，其溶液浓度一定增大 D.将温度升高到50℃，烧杯乙中的固体一定全部溶解 （5）20℃时，在100g水中溶解NaCl和KNO3，进行图2实验： Ⅰ.溶液c所含溶质为　 　，固体a为　 　g。 Ⅱ.对整个实验过程分析正确的是　 　。 A.固体b是纯净物 B.溶液c、d中NaCl质量分数相等 C.溶液d中硝酸钾的质量小于氯化钠的质量 D.实验过程中硝酸钾溶液始终是不饱和溶液 5、 硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。 （1）P点的含义是_____。 （2）当温度_____℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度。 （3）t2℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是_____，其溶液的溶质质量分数为_____（精确到0.1%）。 （4）图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作Ⅰ为_____，操作Ⅱ“蒸发”还需的仪器有铁架台、酒精灯、_____。 （5）根据图1、图2，有关说法正确的是_____。 A①与②的溶质质量可能相等 B②与③的溶质质量分数一定相等 C等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾 D等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾 6、 如表是硝酸钾在不同温度时的溶解度（单位：g/100g 水） 温度 1 20 40 60 70 80 （KNO3） 13.3 31.6 63.9 110 100 169 （1）分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度是　 　℃；请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线。 （2）60℃时，50g 水中最多溶解　 　gKNO3。 （3）除去 KNO3 晶体中混有的少量 NaCl，通过： 溶解、蒸发浓缩、　 　、　 　、洗涤、干燥得到比较纯净的 KNO3 晶体。 （4）将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，说法正确的是　 　（选填编号）。 A、溶解度一定不变 B．溶剂质量一定增大 C．溶质质量一定不变 D．溶质质量分数一定减小 （5）20℃时，实验室配制一瓶最浓的硝酸钾溶液。在配制过程中操作顺序是 　 　（填编号），溶质质量分数为　 　（精确 0.1%），装瓶后贴上标签并写上　 　。 （6）取上述⑤配制的 20℃100g 硝酸钾的饱和溶液（如 A 烧杯）进行如下操作，请回答： 上述溶液中一定是不饱和溶液的是　 　（填“A、B、C、D、E、F”），所含溶质的质量 B　 　F（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），其中 A、C、E、F 溶液的溶质质量分数的大小关系是　 　。 7、 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答： ①M点的意义是　 　 ②t2℃时，将40g的甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液为　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶质的质量分数为　 　。 ③从甲溶液中提纯甲的方法是　 　 ④加热乙的饱和溶液出现浑浊，原因是　 　 ⑤M、A两点分别表示甲的两种溶液，要实现M→A的方法是　 　 ⑥现有t2℃甲的饱和溶液，与该溶液有关的量由： A．水的质量 B．溶液中溶质的质量 C．溶液的质量 D．甲的质量分数 E．t2℃时甲的溶解度 保持温度不变，将饱和溶液稀释，不变的量是　 　（填序号，下同）如果该饱和溶液降温至t1℃，不变的量是　 　。 8、 如表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答问题： 温度（℃） 10 20 40 60 80 KNO3 20.9 31.6 63.9 110 169 NaCl 35.8 36 36.6 37.3 38.4 ①10℃时，NaCl溶解度是　 　。 ②在20℃时，将50克硝酸钾溶解在100克水中，形成的是　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，若升温至40℃，形成的溶液质量为　 　g，则烧杯中溶液的溶质质量分数为　 　（精确到0.1%） ③某温度时，氯化钠与硝酸钾的溶解度相等，则溶解度的最小取值范围是　 　。 ④根据表中数据，请在图1坐标图中描点、绘制符合KNO3溶解度变化规律的曲线　 　。 ⑤固体硝酸钾中混有少量氯化钠可以通过溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤等步骤分离提纯硝酸钾。可以利 用该方法分离的理由是　 　。 Ⅰ．固体混合物中硝酸钾的含量较高，氯化钠的含量较低 Ⅱ．硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大 Ⅲ.40℃至100℃，硝酸钾的溶解度始终大于氯化钠 ⑥气体的溶解度也有一定的变化规律。 不同温度下，氧气的溶解度随压强变化如图2所示，图中t2对应的温度为30℃，则t1对应的温度　 　。 A．小于30℃ B．等于30℃ C．大于30℃ D．无法确定。 9、 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 ①P点的含义　 　。 ②要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有　 　（写出一种）。当甲溶液中含有少量乙时，可采用　 　的方法提纯甲。 ③t2℃时，将30g甲物质放入50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为 　 　（精确到0.1）。若烧杯内物质升温到t3℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是　 　。 Ⅰ．溶质的质量Ⅱ．溶剂的质量Ⅲ．溶质的质量分数 ④t2℃时，在含有50g水的甲和乙的饱和溶液中，分别加入m g甲和m g乙，升温至t3℃，甲完全溶解，乙仍有剩余，则m的质量范围是　 　。 10、 右图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答： ( 0 t 1 t 2 t 3 温度/ ℃ S (g/100g水) ) ① d点的意义是 。 ② 将t1℃ 一定量的A的饱和溶液升温至t3℃时，可用　图上的 点表示；若要将b点的70g A溶液转化为c点的A溶液，采用的方法有加入溶质 g 或蒸发溶剂 g。 ③ t2℃时相同质量的A、B、C三种物质饱和溶液的溶剂质量由大到小的顺序是 。 ④ 若将t3℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，则对三种溶液的说法一定正确的是 。 　 Ⅰ．都是饱和溶液 Ⅱ．溶质的质量分数：B%>C%>A% Ⅲ．溶剂质量不变 Ⅳ．析出溶质的质量：mA>mB>mC ( 第 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年上海市 中考化学一轮复习：溶解度、溶解度曲线（13）- 答案 1、 已知：KClO3、KCl的部分溶解度数据见下表。 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度（g/100g水） KClO3 3.3 7.3 13.9 23.8 37.6 56.3 KCl 28.0 34.2 40.1 45.8 51.3 56.3 ①20℃时，KCl的溶解度是 　 　g/100g水。 ②取氯酸钾和二氧化锰共热一段时间后的剩余固体36g，欲提纯其中的KCl，设计方案如下（忽略物质的损耗）。 Ⅰ.溶液A中，KCl 　 　（填“达到”或“未达到”）饱和状态。 Ⅱ.36g样品中KClO3的质量是 　 　g。 Ⅲ.步骤一、二、三中都进行的操作是 　 　；固体D的成分及质量是 　 　。 Ⅳ.请结合数据分析判断步骤二是否可以省略并说明理由 　 　。 【答案】①34.2。②Ⅰ.未达到。Ⅱ.6。Ⅲ.22.87g氯化钾。 Ⅳ.不能省略，是因为如果省略，80℃时，氯酸钾溶解度是37.6g，10g水不能完全溶解6g氯酸钾，单质固体D中含有氯酸钾，从而不能得到纯净的氯化钾。 【解析】①20℃时，KCl的溶解度是34.2g/100g水。 故答案为：34.2。 ②Ⅰ.二氧化锰质量是2.0g，则氯化钾和氯酸钾质量和是34g，80℃时氯化钾溶解度是51.3g，100g水中最多能够溶解51.3g氯化钾，与溶液A中，KCl未达到饱和状态。 故答案为：未达到。 Ⅱ.过滤得到2.7g氯酸钾，0℃时氯酸钾溶解度是3.3g，该温度下氯酸钾是饱和溶液，因此溶液中含有3.3g氯酸钾，36g样品中KClO3的质量是2.7g+3.3g＝6g。 故答案为：6。 Ⅲ.步骤一、二、三中都进行的操作是过滤；36g样品中KCl的质量是36g﹣2.0g﹣6g＝28g，滤液B中含有28g氯化钾，滤液C中含有10g水，80℃时氯化钾溶解度是51.3g，10g水中溶解氯化钾的质量是5.13g，固体D的成分是28g﹣5.13g＝22.87g。 故答案为：22.87g氯化钾。 Ⅳ.步骤二不能省略，是因为如果省略，80℃时，氯酸钾溶解度是37.6g，10g水不能完全溶解6g氯酸钾，单质固体D中含有氯酸钾，从而不能得到纯净的氯化钾。 故答案为：不能省略，是因为如果省略，80℃时，氯酸钾溶解度是37.6g，10g水不能完全溶解6g氯酸钾，单质固体D中含有氯酸钾，从而不能得到纯净的氯化钾。 2、 水是构成一切生物体的基本成分，是生命之源。 （1）验证水的组成。 I、观察图1，b管连接的是电源______（选填“正”或“负”）极，电解水的化学方程式是______。 II、分析图2，点燃氢气前，可选用______干燥氢气（填序号）。 A．生石灰 B．熟石灰 C．无水硫酸铜 D．硫酸铜晶体 “干燥氢气”的目的是______。 （2）水是一种常用的溶剂，不同物质在水中的溶解能力不同。 下表是NaCl、CaCl2的部分溶解度数据： 温度（℃） 20 40 60 80 100 溶解度（g／100g水） NaCl 36.0 36.6 37.1 38.0 CaCl2 27.6 39.8 41.4 43.2 由上表可知，20℃时，NaCl的溶解度是______g／100g水；60℃时，10g水中最多能溶解CaCl2______g。 （3）某NaCl样品中混有少量CaCl2，可利用两物质溶解度的差异进行提纯。称取30g样品进行如下实验： I、溶液A是该温度下NaCl的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 II、30g样品中含CaCl2的质量是______g。 III、分析上述实验，说明步骤三趁热过滤的温度保持在60℃还是80℃更合适？请结合相关数据分析说明______ 【答案】（1） ①. 负 ②. ③. AC##CA ④. 防止干扰对生成物水的检验 （2） ①. 36.0 ②. 3.98 （3） ①. 不饱和 ②. 4.09 ③. 60℃更合适；因为60℃时过滤，CaCl2不析出，析出NaCl的质量是22.29g，比80℃时析出的NaCl更多（或因为60℃时过滤，CaCl2不析出，析出NaCl的质量比80℃时多0.09g） 【解析】 【分析】b管连接的是电源 【小问1详解】 Ⅰ根据“正氧负氢得气体，体积之比1：2”可知b管连接是电源负极； 电解水的化学方程式是：； II、分析图2，点燃氢气前，可选用生石灰(氧化钙的俗称,能和水反应生成氢氧化钙)、无水硫酸铜(无水硫酸铜能和水反应生成蓝色固体五水硫酸铜)干燥氢气； “干燥氢气”的目的是除去水蒸气，防止对检验水产生影响； 故答案为: AC；除去水蒸气，防止对检验水产生影响； 【小问2详解】 由如表可知，20°C时，NaCl的溶解度是36.0g/100g水; 60°C时氯化钙的溶解度是39.8g，因此10g水中最多能溶解CaCl23.98g。 故答案为: 36.0；3.98； 【小问3详解】 Ⅰ.20°C时，NaCl的溶解度是36.0g/ 100g水，因为30g＜36.0g，所以溶液A是该温度下N aCl的不饱和溶液； 故答案为:不饱和； Ⅱ.溶液B是氯化钠的饱和溶液，80° C时，NaCl的溶解度是37.1g/ 100g水，10g水中溶解3.71g氯化钠恰好饱和，30g样品中氯化钠质量是，含CaCl2的质量是。 故答案为: 4.09； III、60℃更合适；因为60℃时过滤，CaCl2不析出，析出NaCl的质量是22.29g，比80℃时析出的NaCl更多（或因为60℃时过滤，CaCl2不析出，析出NaCl的质量比80℃时多0.09g）。 3、赏析溶解度曲线之美 （1）当______°C时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度。 （2）t1℃时，分别将25g硝酸钾和氯化钾加入到100g水中，充分溶解后形成饱和溶液的是______，其溶液的溶质质量分数为______。 （3）硝酸钾中混有少量的氯化钾，提纯硝酸钾的方法是______。 （4）t3℃时，将200g硝酸钾饱和溶液、100g硝酸钾饱和溶液、100g氯化钾饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体（不含结晶水）质量分别为m1、m2、m3，则m1、m2、m3的关系为______（用“>”、“=”或”<”表示）。 （5）某小组进行实验，X物质是硝酸钾或氯化钾中的一种，说法正确的是______。 A. X物质是氯化钾 B. 溶质的质量分数②>③>① C. 只有烧杯③中上层清液是饱和溶液 D. 烧杯③中析出固体质量为25g 【答案】（1）t2 （2） ①. 硝酸钾或KNO3 ②. 20% （3）降温结晶（或冷却热饱和溶液） （4）m1=m2>m3 （5）D 【解析】 【小问1详解】 分析溶解度曲线图可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线在t2°C时相交，说明t2°C时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度。 【小问2详解】 t1℃时，硝酸的溶解度是25g，氯化钾的溶解度是35g，故该温度下，分别将25g硝酸钾和氯化钾加入到100g水中，充分溶解后形成饱和溶液的是硝酸钾溶液，其溶液的溶质质量分数为。 【小问3详解】 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，且受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度也随温度的升高而增大，但其受温度变化影响较小。若硝酸钾中混有少量的氯化钾时，可通过冷却热的硝酸钾饱和溶液的方法来提纯硝酸钾，此时大部分硝酸钾会结晶析出，而氯化钾则会留在滤液中。故填：降温结晶（或冷却热饱和溶液）。 【小问4详解】 m1=m2，因为该温度下硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相同，则恒温蒸发等质量的水时，析出的硝酸钾晶体的质量相等。又知该温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，即说明该温度下硝酸钾的饱和溶液比氯化钾的饱和溶液溶质的质量分数大，故恒温蒸发等质量的水时，析出的硝酸钾晶体更大。即m1=m2>m3。 【小问5详解】 A、t3℃时，②中的溶液中溶剂的质量是100g，溶液中含有的溶质的质量为50g，此时溶液中没有析出晶体，说明该温度下，该物质的溶解度一定大于50g，已知该温度下硝酸钾的溶解度是82g，氯化钾的溶解度是40g，故该物质为硝酸钾，此选项表述不正确； B、①蒸发100g水后得到②，此时无晶体析出，故②比①溶质的质量分数大；②降温析出晶体后得到③，故②比③溶质的质量分数大；t1℃时①中的溶液中溶剂的质量是200g，溶质的质量是50g，通过A中的分析可知该物质是硝酸钾，已知硝酸钾在t1℃时的溶解度是25g，故说明此溶液为硝酸钾在t1℃的饱和溶液，③也是硝酸钾在③t1℃时的饱和溶液，故两溶液中溶质的质量分数相同，即②>③=①，此选项表述不正确； C、根据B中的分析可知，①中的溶液也是饱和溶液，故此选项表述不正确； D、根据A中的分析可知该物质是硝酸钾，已知③中溶剂的质量是100g，又知t1℃时硝酸钾的溶解度是25g，故100g溶剂中溶解的硝酸钾的质量是25g，即析出的固体的质量是50g-25g=25g，此选项表述正确。 故选D。 4、 下表是硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，回答下列问题。 温度（℃） 0 20 40 60 80 溶解度（g/100g 水） 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110.0 169.0 （1）60℃时，硝酸钾的溶解度是　 　。 （2）20℃，50g水中加入30g硝酸钾，所得溶液的质量是　 　g。 （3）若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可采取的方法是　 　。 （4）在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的甲、乙两个烧杯中，充分搅拌后如图1，说法错误的是　 　（填序号）。 A.烧杯甲中溶液一定是不饱和溶液 B.烧杯乙中溶液的溶质是硝酸钾 C.若使烧杯乙中固体全部溶解，其溶液浓度一定增大 D.将温度升高到50℃，烧杯乙中的固体一定全部溶解 （5）20℃时，在100g水中溶解NaCl和KNO3，进行图2实验： Ⅰ.溶液c所含溶质为　 　，固体a为　 　g。 Ⅱ.对整个实验过程分析正确的是　 　。 A.固体b是纯净物 B.溶液c、d中NaCl质量分数相等 C.溶液d中硝酸钾的质量小于氯化钠的质量 D.实验过程中硝酸钾溶液始终是不饱和溶液 【分析】（1）查看表中信息。 （2）根据20℃时硝酸钾的溶解度，计算20℃时，50g水中溶解的硝酸钾质量，然后确定所得溶液质量。 （3）提纯两种可溶性固体的混合物时，可以采用的结晶方法有：蒸发结晶和降温结晶。根据两种固体物质的溶解度受温度影响大小和混合物中不同物质的含量多少，选用和实验结论的提纯方法。 （4）根据图示信息，结合硝酸钾和氯化钠的溶解度，进行分析判断。 （5）根据实验流程图，结合硝酸钾和氯化钠的溶解度，进行分析判断。 【解答】解：（1）查阅表中信息可知，60℃时，硝酸钾的溶解度是110.0g/100g水。 （2）20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g/100g水，即20℃时100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾。据此可推知，20℃时，50g水中最多能溶解15.8g硝酸钾，形成的溶液质量为65.8g。 （3）适合用结晶法提纯的固体混合物，必须是一种固体的溶解度受温度影响大，另一种固体的溶解度受温度影响小，并且都易溶于水。 如果溶解度受温度影响大的固体含量多，就选用降温结晶法；如果溶解度受温度影响小的固体含量多，就选用蒸发结晶法。 据此分析，硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可采取的方法是降温结晶。 （4）查阅表中20℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度可知，该温度下硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度小。据此判断，在100g水中，形成饱和溶液时，溶解的氯化钠的质量比溶解的硝酸钾的质量大。 因此在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的甲、乙两个烧杯中，不能完全溶解的物质是硝酸钾。 A.由于不能确定加入固体的质量是否为36g（20℃时，氯化钠的溶解度是36g/100g水），因此无法判断烧杯甲中的溶液是否饱和，故A不正确。 B.根据图1和上述分析可以判断，B正确。 C.使烧杯乙中固体全部溶解，可以采用两种方法：一是加水，二是加热升高温度。若采用加水的方法使其全部溶解，则无法判断其溶液浓度的变化情况，故C不正确。 D.50℃时，100g水中最多能溶解110.0g硝酸钾。因为20℃时，向甲、乙烧杯中加入的固体质量相等，根据图1所示的溶解状况可知，所加固体的质量应该大于31.6g，而小于等于36g，所以将温度升高到50℃，烧杯乙中的固体一定全部溶解。故D正确。 （5）Ⅰ.图2所示的实验，在20℃时，向100水中同时加入150g氯化钠和15g硝酸钾固体，根据它们在20℃时的溶解度，可以判断，15g硝酸钾全部溶解，而氯化钠只溶解了36g，未溶解的氯化钠质量为150g﹣36g＝114g。因此，过滤所得溶液c中的溶质有NaCl、KNO3，所得固体a是NaCl。 Ⅱ.A.因为所得固体a是氯化钠，所以属于纯净物，故A正确。 B.溶液c升温至80℃，蒸发90g水后，溶液d中溶液中只含有10g水。根据80℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度，可以判断，10g水中最多能溶解3.84g氯化钠和16.9g硝酸钾。故溶液d中所含的硝酸钾质量不变，而所含的氯化钠质量由原来的36g减少至3.84g。 溶液c中氯化钠的质量分数为：×100%═23.8%， 溶液d中氯化钠的质量分数为：×100%═13.3%，根据计算结果可以判断C不正确。 D.20℃时，100g水中只溶解了15g硝酸钾，是不饱和溶液。80℃时的溶液d中，10g水最多能溶解16.9g硝酸钾，而只有15g，也是不饱和溶液。故D正确。 故填： （1）110.0g/100g 水。 （2）65.8。 （3）降温结晶。 （4）AC。 （5）Ⅰ.NaCl、KNO3；114。 Ⅱ.AD。 【点评】固体物质的溶解度，用结晶法提纯可溶性固体混合物，区分饱和溶液与不饱和溶液，计算溶液中溶质质量分数等都是中考必考点。 5、 硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。 （1）P点的含义是_____。 （2）当温度_____℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度。 （3）t2℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是_____，其溶液的溶质质量分数为_____（精确到0.1%）。 （4）图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作Ⅰ为_____，操作Ⅱ“蒸发”还需的仪器有铁架台、酒精灯、_____。 （5）根据图1、图2，有关说法正确的是_____。 A①与②的溶质质量可能相等 B②与③的溶质质量分数一定相等 C等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾 D等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾 【答案】 (1). t1℃时硝酸钾与氯化钾的溶解度相同 (2). 0≤t＜t1 (3). 氯化钾 (4). 28.6% (5). 降温 (6). 蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳 (7). D 【解析】 【详解】（1）由溶解度曲线可知，P点的含义是：t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同； （2）由溶解度曲线可知，当温度小于t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度； （3）t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度分别是63.9g、40.0g，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，由溶解度的含义可知，充分溶解后一定形成饱和溶液的是氯化钾，其溶液的溶质质量分数为：×100%≈28.6%； （4）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，若保持溶液的质量不变，操作Ⅰ为降低温度； “蒸发”过程中用到的仪器有铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳； （5）A、由于溶液的质量不变，①与②的溶质质量可能相等，故A正确； B、②与③都是该温度下饱和溶液，溶质质量分数一定相等，故B正确； C、由于温度不同，溶解度不同，等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量无法判断，故C错误； D、由于硝酸钾的溶解度随温度变化的幅度大于氯化钾，所以等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾，故D正确。 6、 如表是硝酸钾在不同温度时的溶解度（单位：g/100g 水） 温度 1 20 40 60 70 80 （KNO3） 13.3 31.6 63.9 110 100 169 （1）分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度是　 　℃；请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线。 （2）60℃时，50g 水中最多溶解　 　gKNO3。 （3）除去 KNO3 晶体中混有的少量 NaCl，通过： 溶解、蒸发浓缩、　 　、　 　、洗涤、干燥得到比较纯净的 KNO3 晶体。 （4）将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，说法正确的是　 　（选填编号）。 A、溶解度一定不变 B．溶剂质量一定增大 C．溶质质量一定不变 D．溶质质量分数一定减小 （5）20℃时，实验室配制一瓶最浓的硝酸钾溶液。在配制过程中操作顺序是 　 　（填编号），溶质质量分数为　 　（精确 0.1%），装瓶后贴上标签并写上　 　。 （6）取上述⑤配制的 20℃100g 硝酸钾的饱和溶液（如 A 烧杯）进行如下操作，请回答： 上述溶液中一定是不饱和溶液的是　 　（填“A、B、C、D、E、F”），所含溶质的质量 B　 　F（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），其中 A、C、E、F 溶液的溶质质量分数的大小关系是　 　。 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【解答】解：（1）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度是70℃， 根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线， （2）60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，所以50g 水中最多溶解55gKNO3； （3）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以除去 KNO3 晶体中混有的少量 NaCl，通过：溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得到比较纯净的 KNO3 晶体； （4）将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液， A、升高温度的方法，溶解度一定增大，故错误； B、升高温度的方法，溶剂质量不变，故错误； C、溶质质量一定不变，故正确； D、升高温度的方法，溶质质量分数不变，故错误； 故选：C； （5）20℃时，实验室配制一瓶最浓的硝酸钾溶液，实验顺序是：计算、称量、溶解、装瓶，所以在配制过程中操作顺序是CBAED，溶质质量分数为×100%＝24.0%，装瓶后贴上标签并写上溶液名称和溶质质量分数； （6）由图示可知，D已是饱和溶液，再加溶质不会溶解，所以D、E的溶质的质量相等；B是饱和溶液，加入50g水就形成不饱和溶液，所以C是不饱和的溶液，所含溶质的质量 B＜F，F是不饱和溶液，其中 A、C、E、F 溶液的溶质质量分数的大小关系是：F＞A＝E＞C。 故答案为：（1）70℃， （2）55； （3）降温结晶； （4）C； （5）CBAED，24.0%，溶液名称和溶质质量分数； （6）CF，＜，F＞A＝E＞C。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 7、 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答： ①M点的意义是　 　 ②t2℃时，将40g的甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液为　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶质的质量分数为　 　。 ③从甲溶液中提纯甲的方法是　 　 ④加热乙的饱和溶液出现浑浊，原因是　 　 ⑤M、A两点分别表示甲的两种溶液，要实现M→A的方法是　 　 ⑥现有t2℃甲的饱和溶液，与该溶液有关的量由： A．水的质量 B．溶液中溶质的质量 C．溶液的质量 D．甲的质量分数 E．t2℃时甲的溶解度 保持温度不变，将饱和溶液稀释，不变的量是　 　（填序号，下同）如果该饱和溶液降温至t1℃，不变的量是　 　。 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【解答】解：①通过分析溶解度曲线可知，a点的意义是：t1℃时，S甲=S乙； ②t2℃时，甲物质的溶解度是80g，所以将40g的甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液为饱和溶液，此时溶质的质量分数为：×100%=44.4%； ③甲物质的溶解度受温度饱和影响较大，所以从甲溶液中提纯甲的方法是：降温结晶； ④加热乙的饱和溶液出现浑浊，原因是：温度升高，溶解度降低； ⑤a、b两点分别表示甲的两种溶液，要实现a→b的方法是 升温并增加溶质 ⑥现有t2℃甲的饱和溶液，与该溶液有关的量由： A．水的质量 B．溶液中溶质的质量 C．溶液的质量 D．甲的质量分数E．t2℃时甲的溶解度 保持温度不变，将饱和溶液稀释，不变的量是 BE（填序号，下同）如果该饱和溶液降温至t1℃，不变的量是 AE。 故答案为：①t1℃时，S甲=S乙； ②饱和，44.4%； ③降温结晶（冷却热的饱和溶液/冷却结晶）； ④温度升高，溶解度降低； ⑤升温并增加溶质（升温并恒温蒸发溶剂）； ⑥BE，AE。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 8、 如表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答问题： 温度（℃） 10 20 40 60 80 KNO3 20.9 31.6 63.9 110 169 NaCl 35.8 36 36.6 37.3 38.4 ①10℃时，NaCl溶解度是　 　。 ②在20℃时，将50克硝酸钾溶解在100克水中，形成的是　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，若升温至40℃，形成的溶液质量为　 　g，则烧杯中溶液的溶质质量分数为　 　（精确到0.1%） ③某温度时，氯化钠与硝酸钾的溶解度相等，则溶解度的最小取值范围是　 　。 ④根据表中数据，请在图1坐标图中描点、绘制符合KNO3溶解度变化规律的曲线　 　。 ⑤固体硝酸钾中混有少量氯化钠可以通过溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤等步骤分离提纯硝酸钾。可以利 用该方法分离的理由是　 　。 Ⅰ．固体混合物中硝酸钾的含量较高，氯化钠的含量较低 Ⅱ．硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大 Ⅲ.40℃至100℃，硝酸钾的溶解度始终大于氯化钠 ⑥气体的溶解度也有一定的变化规律。 不同温度下，氧气的溶解度随压强变化如图2所示，图中t2对应的温度为30℃，则t1对应的温度　 　。 A．小于30℃B．等于30℃C．大于30℃D．无法确定。 【分析】根据题目信息可知：氯化钠、硝酸钾两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；10℃时，NaCl溶解度是35.8g；在20℃时，将50克硝酸钾溶解在100克水中，形成的是饱和溶液，若升温至40℃，形成的溶液质量=50g+100g=150g；则烧杯中溶液的溶质质量分数=≈33.3%；某温度时，氯化钠与硝酸钾的溶解度相等，则溶解度的最小取值范围是：36 g＜S＜36.6 g；固体硝酸钾中混有少量氯化钠可以通过溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤等步骤分离提纯硝酸钾．可以利用该方法分离的理由是：Ⅰ．固体混合物中硝酸钾的含量较高，氯化钠的含量较低；Ⅱ．硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大；气体的溶解度也有一定的变化规律，不同温度下，氧气的溶解度随压强变化如图2所示，图中t2对应的温度为30℃，则t1对应的温度小于30℃． 【解答】解：①10℃时，NaCl溶解度是35.8g；故答案为：35.8g； ②在20℃时，将50克硝酸钾溶解在100克水中，形成的是饱和溶液，若升温至40℃，形成的溶液质量=50g+100g=150g；则烧杯中溶液的溶质质量分数=≈33.3%；故答案为：饱和；150；33.3%； ③某温度时，氯化钠与硝酸钾的溶解度相等，则溶解度的最小取值范围是：36 g＜S＜36.6 g；故答案为：36 g＜S＜36.6 g； ④根据表中数据，请在图1坐标图中描点、绘制符合KNO3溶解度变化规律的曲线如图；故答案为： ⑤固体硝酸钾中混有少量氯化钠可以通过溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤等步骤分离提纯硝酸钾．可以利用该方法分离的理由是：Ⅰ．固体混合物中硝酸钾的含量较高，氯化钠的含量较低；Ⅱ．硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大；故答案为：ⅠⅡ； ⑥气体的溶解度也有一定的变化规律，不同温度下，氧气的溶解度随压强变化如图2所示，图中t2对应的温度为30℃，则t1对应的温度小于30℃，故答案为：A 【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中． 9、 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 ①P点的含义　 　。 ②要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有　 　（写出一种）。当甲溶液中含有少量乙时，可采用　 　的方法提纯甲。 ③t2℃时，将30g甲物质放入50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为 　 　（精确到0.1）。若烧杯内物质升温到t3℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是　 　。 Ⅰ．溶质的质量Ⅱ．溶剂的质量Ⅲ．溶质的质量分数 ④t2℃时，在含有50g水的甲和乙的饱和溶液中，分别加入m g甲和m g乙，升温至t3℃，甲完全溶解，乙仍有剩余，则m的质量范围是　 　。 【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；P点的含义是：t1℃，甲与丙的溶解度相等；要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有：加甲物质、蒸发水、降温；当甲溶液中含有少量乙时，可采用：冷却热的饱和溶液（降温结晶）的方法提纯甲；t2℃时，甲的溶解度是50g，将30g甲物质放入50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数=，若烧杯内物质升温到t3℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是：溶质的质量变大，溶质的质量分数变大，水的质量不变；t2℃时，在含有50g水的甲和乙的饱和溶液中，分别加入m g甲和m g乙，升温至t3℃，甲完全溶解，乙仍有剩余，则m的质量范围是：5g＜m≤30g。 【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，P点的含义是：t1℃，甲与丙的溶解度相等；故答案为：t1℃，甲与丙的溶解度相等 （2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有：加甲物质、蒸发水、降温；当甲溶液中含有少量乙时，可采用：冷却热的饱和溶液（降温结晶）的方法提纯甲；故答案为：加甲物质（或蒸发水或降温）；冷却热的饱和溶液（降温结晶） （3）t2℃时，甲的溶解度是50g，将30g甲物质放入50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数=，若烧杯内物质升温到t3℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是：溶质的质量变大，溶质的质量分数变大，水的质量不变；故答案为：33.3%；Ⅰ、Ⅲ （4）t2℃时，在含有50g水的甲和乙的饱和溶液中，分别加入m g甲和m g乙，升温至t3℃，甲完全溶解，乙仍有剩余，则m的质量范围是：5g＜m≤30g，故答案为：5g＜m≤30g 【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。 10、 右图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答： ( 0 t 1 t 2 t 3 温度/ ℃ S (g/100g水) ) ① d点的意义是 。 ② 将t1℃ 一定量的A的饱和溶液升温至t3℃时，可用　图上的 点表示；若要将b点的70g A溶液转化为c点的A溶液，采用的方法有加入溶质 g 或蒸发溶剂 g。 ③ t2℃时相同质量的A、B、C三种物质饱和溶液的溶剂质量由大到小的顺序是 。 ④ 若将t3℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，则对三种溶液的说法一定正确的是 。 　 Ⅰ．都是饱和溶液 Ⅱ．溶质的质量分数：B%>C%>A% Ⅲ．溶剂质量不变 Ⅳ．析出溶质的质量：mA>mB>mC 【答案】（25）t2℃时，SA=SC （26）b （27）20 g （28）25 g （29） A =C > B （30）II、III ( 第 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$