精品解析：山东省泰安市宁阳县第三中学2024--2025学年九年级上学期第一次月考化学试题

九年级上学期第一次化学月考试题 用到相对原子质量：Ca-40 C-12 O-16 H-1 Cl-35.5 一、选择题 1. 下列物质放入水中，能形成无色溶液的是 A. 高锰酸钾 B. 蔗糖 C. 植物油 D. 面粉 2. 日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化作用的是 A. 洗面奶洗去皮肤上的油脂  B. 洗洁精洗去餐具上的油污 C. 用汽油洗去衣服上的油渍 D. 洗发精洗去头发上的油脂 3. 下列属于溶液的是 A. 矿泉水 B. 酒精 C. 豆浆 D. 蒸馏水 4. 在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液可采取的方法有：①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤蒸发水，其中正确的是 A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤ 5. 下列说法正确的是 A. 将植物油与水混合，得到的是溶液 B. 洗洁精用于洗涤餐具是因为洗洁精能溶解餐具上的油 C. 打开啤酒瓶盖有气泡冒出是因为气体的溶解度随压强的减少而减小 D. 配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度 6. 关于硝酸钾溶解度的说法中正确的是 A. 20℃时，20g硝酸钾溶在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g B. 20℃时，把20g硝酸钾溶在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g C. 把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g D. 20℃时，把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g 7. t℃时，向10 g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足下图a、b两个变量的变化关系的是 A. a－溶解度，b－溶质质量 B. a－溶质的质量分数，b－溶质质量 C. a－溶质质量，b－溶剂质量 D. a－溶解度，b－溶剂质量 8. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 甲物质的溶解度受温度影响不大 B. 30℃时，100g甲物质的饱和溶液含甲物质60g C. P点可以表示10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 D. 升高温度（溶剂不蒸发）后，接近饱和的乙溶液变为饱和溶液 9. 如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法错误的是 A. 氯化铵的溶解度随温度的升高而增大 B. 30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同 C. 40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数约为33.3% D. 将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出 10. 下列说法正确的是 A. 汽油做溶剂可以去除衣物上的油污 B. 气体的溶解度与温度、压强和水的用量有关 C. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D. 用50g质量分数为10%的NaCl溶液配制质量分数为8%的NaCl溶液需要加水20 g 11. 如图是a、b、c三物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是 A. t2 ℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c B. t2 ℃时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水） C. 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 D. 将t2 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是：b＞a﹦c 12. 将 10g 质量分数为 10%的氯化钠溶液浓度变为 20%，下列操作正确的是（ ） A. 蒸发 5g 水 B. 加入氯化钠固体 1g C. 倒出一半溶液 D. 加入 10g 质量分数为 20%的氯化钠溶液 13. a、b 两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　） A. 15℃时，a、b 的溶解度均为20g B. 加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液 C. 将 30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变 D. 分别向100g 水中加入20ga和 b，升温至30℃，所得溶液均 为饱和溶液 14. 如图所示，将胶头滴管内的液体滴入试管中与固体充分接触.可以使U形管内的水面左高右低的液、固组合是 A. 双氧水和二氧化锰 B. 水和硝酸铵 C. 水和氢氧化钠 D. 水和氯化钠 15. 下列说法正确的是 A. 饱和溶液一定不能再溶解其他物质 B. 饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小 C. 所有溶质在溶液中都以离子的形式存在 D. 5%的NaCl溶液中，溶质和溶剂的质量比为 16. 向50g10%的氯化钠溶液中再加入50g水，则所得溶液溶质的质量分数为 A. 15% B. 10% C. 5% D. 20% 17. 在实验室中，配制质量分数为10%的NaOH溶液，用于制作“叶脉书签”，下列说法正确的是 A. 将NaOH固体直接放在托盘上称量 B. NaOH有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜 C. 溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大NaOH的溶解度 D. 若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于10% 18. 名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列有“水”字的物质属于溶液的是 A. 冰水 B. 油水 C. 泥水 D. 自来水 19. 下列关于溶液的说法正确的是（　　） A. 溶液一定是混合物 B. 饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大 C. 医用碘酒是碘的水溶液 D. 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 20. 下列事实与相应的解释不相符的是 A. 氧气和臭氧的性质不同──分子构成不同 B. 金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异──碳原子排列方式不同 C. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来──分子间隔随温度改变而改变 D. 打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出──气体在水中溶解度随温度的升高而减小 二、填空题（共28分） 21. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答： （1）P点的含义是______。 （2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液质量为______ （3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是______ （4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是______（填写物质序号）。 A. c＞a=b B. a=b＞c C. a＞b＞c D. b＞a＞c （5）若a中混有少量b，提纯a可采用______的方法。 22. ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌并恢复到原温度后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。 （1）烧杯甲中溶液是否达到饱和状态？________（选填“是”“否”或“无法判断”）。其中溶解的溶质是________（填物质的化学式）。 （2）将℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水________g。 （3）关于图中烧杯内的物质，下列说法错误的是________。 A. 烧杯甲中溶液的溶质质量分数大于烧杯乙中溶液的溶质质量分数 B. 温度升高到℃，烧杯乙中固体一定全部溶解，并成为不饱和溶液（不考虑水的蒸发） C. 将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体 D. 将温度升高到℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发） 23. 下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水） 温度 （℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246 NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8 ①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是________。 ②30℃时，KNO3的溶解度是________g/100g水。 ③KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过________的方法提纯。 ④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是________（填写编号）。 Ⅰ．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 Ⅱ．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液 Ⅲ．上述方法可以将两者完全分离 Ⅳ．析出的晶体中只含有KNO3 ⑤在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改变温度使KNO3析出，NaCl不析出，则温度T（℃）的范围是_________（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）。 三.实验与探究（共6分） 24. 如图是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的有关操作示意图. （1）E操作中玻璃棒的作用是________。 （2）请纠正A操作中的错误之处________。 （3）下列错误操作中，可能导致溶质质量分数偏低的是________（填序号） ①B操作中砝码和氯化钠放错托盘 ②D操作中有少量水溅出 ③D操作中仰视凹液面最低处读数 ④F操作中溶液洒落 四.计算题（共6分） 25. 向中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题： （1）当恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为________g。 （2）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%）（反应的化学方程式） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级上学期第一次化学月考试题 用到相对原子质量：Ca-40 C-12 O-16 H-1 Cl-35.5 一、选择题 1. 下列物质放入水中，能形成无色溶液的是 A. 高锰酸钾 B. 蔗糖 C. 植物油 D. 面粉 【答案】B 【解析】 【详解】植物油 、面粉不溶于水中，不能形成溶液，故C、D错误； 高锰酸钾溶于水中形成紫红色的溶液，故A错误； 蔗糖溶于水形成的是无色溶液，故B正确。故选B。 2. 日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化作用的是 A. 洗面奶洗去皮肤上的油脂  B. 洗洁精洗去餐具上的油污 C. 用汽油洗去衣服上的油渍 D. 洗发精洗去头发上的油脂 【答案】C 【解析】 【详解】A、洗面奶洗去皮肤上的油脂利用乳化剂使油污、油脂与水形成具有一定稳定性但并不均一的乳浊液而除去，属于乳化现象，故A错误； B、洗洁精有乳化作用，能把大的油滴乳化成无数细小的油滴，随水冲走，属于乳化现象，故B错误； C、汽油是优良的有机溶剂，用汽油除去衣服上的油污是利用了油污易溶于汽油的性质，不属于乳化现象，故C正确； D、洗发精洗去头发上的油脂是利用乳化剂使油污、油脂与水形成具有一定稳定性但并不均一的乳浊液而除去，属于乳化现象，故D错误。 故选：C。 3. 下列属于溶液的是 A. 矿泉水 B. 酒精 C. 豆浆 D. 蒸馏水 【答案】A 【解析】 【分析】一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 【详解】A. 矿泉水是均一的、稳定的混合物，属于溶液，此选项符合题意； B. 酒精是纯净物，不属于溶液，此选项不符合题意； C. 豆浆不具有均一性、稳定性，不属于溶液，此选项不符合题意； D. 蒸馏水是纯净物，不属于溶液，此选项不符合题意。 故选A。 4. 在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液可采取的方法有：①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤蒸发水，其中正确的是 A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液可采取的方法有降温、恒温蒸发溶剂，增加硝酸钾等。 故正确的是②③⑤。 故选D。 5. 下列说法正确的是 A. 将植物油与水混合，得到的是溶液 B. 洗洁精用于洗涤餐具是因为洗洁精能溶解餐具上的油 C. 打开啤酒瓶盖有气泡冒出是因为气体的溶解度随压强的减少而减小 D. 配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度 【答案】C 【解析】 【详解】A、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意； B、洗洁精用于洗涤餐具，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不符合题意； C、打开啤酒瓶盖有气泡冒出，是因为压强减小，气体的溶解度随压强的减少而减小，符合题意； D、配制溶液时，搅拌可以加快溶解速率，但是不能增大溶解度，不符合题意。 故选C。 6. 关于硝酸钾溶解度的说法中正确的是 A. 20℃时，20g硝酸钾溶在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g B. 20℃时，把20g硝酸钾溶在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g C. 把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g D. 20℃时，把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g 【答案】D 【解析】 【分析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。 【详解】A、在描述某一物质的溶解度是必须指明饱和溶液，这里没有说饱和溶液，错误； B、固体物质的溶解度的标准是100g溶剂里，这里没有确定100g溶剂，错误； C、在描述某一物质的溶解度是必须指明温度，这里没有确定温度，错误； D、20℃时，把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，正确。 故选D。 7. t℃时，向10 g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足下图a、b两个变量的变化关系的是 A. a－溶解度，b－溶质质量 B. a－溶质的质量分数，b－溶质质量 C. a－溶质质量，b－溶剂质量 D. a－溶解度，b－溶剂质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、影响固体物质的溶解度的因素主要是温度，不受溶质质量、溶剂质量多少的影响，加入溶质质量只能影响溶液质量或溶质质量分数，故选项正确。 B、随着溶质的加入，溶液中溶质的质量增加，溶剂质量不变，则溶质质量分数增大，当溶液达到饱和后，溶质质量分数就不变了，图象应该是先上升后成一条水平直线，故选项错误。 C、t℃时，向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，此过程中溶剂的质量不变，溶质质量增加，b不能表示溶剂，图象与溶质、溶剂的变化不对应，故选项错误。 D、影响固体物质的溶解度的因素主要是温度，不受溶质质量、溶剂质量多少的影响，t℃时，向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，此过程中溶剂的质量不变，b不能表示溶剂，图象与溶质、溶剂的变化不对应，故选项错误。 8. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 甲物质的溶解度受温度影响不大 B. 30℃时，100g甲物质的饱和溶液含甲物质60g C. P点可以表示10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 D. 升高温度（溶剂不蒸发）后，接近饱和的乙溶液变为饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增加，且受温度影响较大，不符合题意； B、30℃时，甲的溶解度为60g，100g甲物质的饱和溶液含甲物质：，不符合题意； C、由图可知，10℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于P点，故P点可以表示10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，符合题意； D、乙的溶解度随温度的升高而增加，升高温度（溶剂不蒸发）后，接近饱和的乙溶液还是不饱和溶液，不符合题意。 故选C。 9. 如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法错误的是 A. 氯化铵的溶解度随温度的升高而增大 B. 30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同 C. 40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数约为33.3% D. 将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出 【答案】D 【解析】 【详解】分析：由溶解度曲线图可知，溶解度曲线的相交点表示在此温度下两物质的溶解度相等．可以看出氯化铵的溶解度随温度的改变的变化趋势；由40℃，硫酸钠的溶解度，可以计算饱和溶液中溶质的质量分数；由硫酸钠的溶解度随温度的变化趋势可以判断50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度时，有无晶体析出． 解答：解：A、由溶解度曲线图可知：氯化铵的溶解度随温度的升高而增大． B、30℃时氯化铵、硫酸钠的溶解度曲线交于一点，故它们的溶解度相同． C、40℃，硫酸钠的溶解度为50g，它的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%=33.3%． D、将50℃时降温至40℃时，硫酸钠的溶解度随着温度的降低而增大，没有晶体析出．该选项说法不正确． 故选D． 10. 下列说法正确的是 A. 汽油做溶剂可以去除衣物上的油污 B. 气体的溶解度与温度、压强和水的用量有关 C. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D. 用50g质量分数为10%的NaCl溶液配制质量分数为8%的NaCl溶液需要加水20 g 【答案】A 【解析】 【分析】根据已有的知识进行分析，汽油能溶解油污，气体的溶解度与温度和压强有关，饱和溶液与不饱和溶液和溶液的浓稀没有必然的联系，加水稀释溶质质量不变，根据溶质质量分数公式可以求得加水的质量。 【详解】A、汽油清洗油污是将油污溶解，选项A正确； B、气体的溶解度与温度和压强有关，与水的用量无关，选项B错误； C、饱和溶液、不饱和溶液与溶液的浓稀没有必然的联系，只能说同温下同种溶质在同种溶剂里，饱和溶液比不饱和溶液浓，选项C错误； D、设水的质量为x，50g×10%=（50g+x）×8%，解得x=12.5g，选项D错误。故选A。 11. 如图是a、b、c三物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是 A. t2 ℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c B. t2 ℃时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水） C. 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 D. 将t2 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是：b＞a﹦c 【答案】CD 【解析】 【详解】A、根据溶解度曲线可知，t2℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，正确；B、t2℃时，a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液，正确；C、c的溶解度随温度的降低而增大，所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，错误；D、a、b的溶解度随温度升高而增大，c的溶解度随温度升高而减小，将t2℃时a，b，c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，a、b析出晶体，溶质的质量分数减小，c溶解度增大，溶质的质量分数不变，与降温前相等；饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，即溶解度越大质量分数也就越大， t1℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所以此时溶液的质量分数关系是b＞a＞c，错误；故选CD。 点睛：一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数=×100% 12. 将 10g 质量分数为 10%的氯化钠溶液浓度变为 20%，下列操作正确的是（ ） A. 蒸发 5g 水 B. 加入氯化钠固体 1g C. 倒出一半溶液 D. 加入 10g 质量分数为 20%的氯化钠溶液 【答案】A 【解析】 【分析】10g 质量分数为10%的氯化钠溶液中氯化钠的质量为，溶剂的质量为。 【详解】A、设蒸发水的质量为 x，×100%=20%，x=5g，故A正确； B、设加入氯化钠的质量为 y， ×100%=20%，y=1.25g，故B不正确； C、由于溶液的均一性，倒出一半溶液，溶液的浓度不变，故C不正确； D、将 10g 质量分数为 10%的氯化钠溶液加入 10g 质量分数为 20%的氯化钠溶液， 溶液的浓度小于 20%，故D不正确。故选A。 【点睛】将10g质量分数为10%的氯化钠溶液浓度变为20%，可以增加溶质，减少溶剂。 13. a、b 两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　） A. 15℃时，a、b 的溶解度均为20g B. 加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液 C. 将 30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变 D. 分别向100g 水中加入20ga和 b，升温至30℃，所得溶液均 为饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据溶解度曲线可知15℃时，a、b 的溶解度均为20g，故A正确； B、b物质的溶解度随温度的升高而增大，所以加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液，故B正确； C、a物质的溶解度随温度的降低而增大，所以将 30℃时a的饱和溶液降温至15℃，没有晶体析出，溶液变为不饱和溶液，但溶质的质量分数不变，故C正确； D、b物质的溶解度随温度的升高而增大，所以向100g 水中加入20ga和b，升温至30℃，所得溶液变为b的不饱和溶液，故D错误． 故选D． 【点睛】根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况，可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小，可以判断某温度下物质的溶解度。 14. 如图所示，将胶头滴管内的液体滴入试管中与固体充分接触.可以使U形管内的水面左高右低的液、固组合是 A. 双氧水和二氧化锰 B. 水和硝酸铵 C. 水和氢氧化钠 D. 水和氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、双氧水和二氧化锰会有氧气放出，使试管内的压强大于外界大气压，会出现U型管内的水面左低右高，错误； B、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，使试管内的压强小于外界大气压压强减小，所以会出现U型管内的水面左高右低，正确； C、氢氧化钠溶于水放热，使试管内的压强大于外界大气压，会出现U型管内的水面左低右高，错误； D、根据水和生石灰反应生成氢氧化钙会放出热量，使试管内的压强大于外界大气压，会出现U型管内的水面左低右高，错误。 故选B。 15. 下列说法正确的是 A. 饱和溶液一定不能再溶解其他物质 B. 饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小 C. 所有溶质在溶液中都以离子的形式存在 D. 5%的NaCl溶液中，溶质和溶剂的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、在某物质的饱和溶液中，该溶质不能继续溶解，但是其他物质可能会继续溶解，故A错误； B、如果是恒温蒸发溶剂，使饱和溶液析出晶体，则析出晶体后仍是原温度下的饱和溶液，其溶质质量分数不变，故B错误； C、不是所有溶质在溶液中都以离子的形式存在，如乙醇溶液中溶质以分子形式存在，故C错误； D、根据溶质质量分数计算公式，设溶质质量为x，溶剂质量为y，则有，可知，故D正确； 故选D。 16. 向50g10%的氯化钠溶液中再加入50g水，则所得溶液溶质的质量分数为 A. 15% B. 10% C. 5% D. 20% 【答案】C 【解析】 【详解】稀释前后溶质的质量不变，向50g10%的氯化钠溶液中再加入50g水，所得溶液溶质的质量分数为=5%，故选C。 17. 在实验室中，配制质量分数为10%的NaOH溶液，用于制作“叶脉书签”，下列说法正确的是 A. 将NaOH固体直接放在托盘上称量 B. NaOH有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜 C. 溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大NaOH的溶解度 D. 若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于10% 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、由于氢氧化钠具有腐蚀性，且容易潮解，称量氢氧化钠固体时应该放在小烧杯中快速称量，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，故错误； B、NaOH有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜，以免发生事故，故正确； C、溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大NaOH的溶解速率，溶解度不变，故错误； D、俯视量筒凹液面的最低处会导致实际量取的水偏少，其他操作正确，则会导致溶质的质量分数偏大，大于10%，故错误； 18. 名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列有“水”字的物质属于溶液的是 A. 冰水 B. 油水 C. 泥水 D. 自来水 【答案】D 【解析】 【详解】A、冰水是纯净物，不属于混合物，不是溶液，故选项错误； B、油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，油水不属于溶液，故选项错误； C、泥不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，泥水不属于溶液，故选项错误； D、自来水中溶有微量的矿物质，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确。 故选D。 【点睛】溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物。 19. 下列关于溶液的说法正确的是（　　） A. 溶液一定是混合物 B. 饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大 C. 医用碘酒是碘的水溶液 D. 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、溶液都是均一、稳定的混合物，符合题意； B、物质的溶解能力是不同的，有些物质的溶液未达到饱和就已很浓，有些物质的溶液即使饱和却仍然很稀，所以溶液的浓、稀与饱和、不饱和没有必然的联系，不符合题意； C、医用碘酒是碘的乙醇溶液，不符合题意； D、溶液具有均一、稳定性，但均一稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物，不符合题意。 故选A。 20. 下列事实与相应的解释不相符的是 A. 氧气和臭氧的性质不同──分子构成不同 B. 金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异──碳原子排列方式不同 C. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来──分子间隔随温度改变而改变 D. 打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出──气体在水中溶解度随温度的升高而减小 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气由氧分子构成，臭氧由臭氧分子构成，分子构成不同，性质不同，不符合题意； B、金刚石和石墨均是由碳元素组成的碳单质，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意； C、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，不符合题意； D、打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，是因为气体的溶解度随压强的减小而减小，符合题意。 故选D。 二、填空题（共28分） 21. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答： （1）P点的含义是______。 （2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液质量为______ （3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是______ （4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是______（填写物质序号）。 A. c＞a=b B. a=b＞c C. a＞b＞c D. b＞a＞c （5）若a中混有少量b，提纯a可采用______的方法。 【答案】（1）t1℃时，a、c物质的溶解度都是20g （2）75g （3）c＜b＜a （4）D （5）降温结晶（或“冷却热饱和溶液”） 【解析】 【小问1详解】 通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：时，a、c物质的溶解度都是20g； 【小问2详解】 时，a物质的溶解度是25g，即100g水中最多溶解50g，则50g水中最多溶解25g，所以30g a物质加入到50g水中不断搅拌，只能溶解25g的晶体，所得溶液的质量为75g； 【小问3详解】 通过分析溶解度曲线可知，时，a、b．c三种物质的溶解度a在最上面，其次是b，最下的是a，故溶解度按由小到大的顺序排列是c＜b＜a； 【小问4详解】 时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到时，a、b物质的溶解度增大，不会析出晶体，溶质质量分数不变，c物质的溶解度减小，析出晶体，溶质质量分数减小，所以三种溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c，故选：D； 【小问5详解】 a物质的溶解度受温度变化影响较大，b物质的溶解度受温度变化影响较小，所以若a中混有少量b，提纯a可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法。 22. ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌并恢复到原温度后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。 （1）烧杯甲中溶液是否达到饱和状态？________（选填“是”“否”或“无法判断”）。其中溶解的溶质是________（填物质的化学式）。 （2）将℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水________g。 （3）关于图中烧杯内的物质，下列说法错误的是________。 A. 烧杯甲中溶液的溶质质量分数大于烧杯乙中溶液的溶质质量分数 B. 温度升高到℃，烧杯乙中固体一定全部溶解，并成为不饱和溶液（不考虑水的蒸发） C. 将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体 D. 将温度升高到℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发） 【答案】（1） ①. 无法判断 ②. KCl （2）50 （3）C 【解析】 【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。 【小问1详解】 t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，烧杯甲中的溶液底部没有固体剩余，所以该溶液是否达到饱和状态无法判断，其中溶解的溶质是氯化钾，其化学式为KCl。故填：①无法判断；②KCl。 【小问2详解】 t1℃时，硝酸钾的溶解度是25g，溶质质量分数为，则50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水。故填：50； 【小问3详解】 A、烧杯甲、乙中的溶剂质量相等，烧杯甲中的固体完全溶解，所以烧杯甲中溶质的质量分数大于烧杯乙中溶质的质量分数，说法正确； B、t2℃时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，且两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，烧杯甲的溶液变为不饱和溶液，故烧杯乙中的溶液也是不饱和溶液，所以温度升高到t2℃，烧杯乙中固体一定全溶解，并成为不饱和溶液，说法正确； C、将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，溶剂质量增大一倍，一种溶剂可同时溶解多种溶质，所以烧杯中无固体剩余，说法错误； D、t2℃时，两种物质的溶解度相等，将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液都是不饱和溶液，它们的溶质质量分数相等，说法正确。 故选C。 【点睛】本题难度不大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 23. 下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水） 温度 （℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246 NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8 ①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是________。 ②30℃时，KNO3的溶解度是________g/100g水。 ③KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过________的方法提纯。 ④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是________（填写编号）。 Ⅰ．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 Ⅱ．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液 Ⅲ．上述方法可以将两者完全分离 Ⅳ．析出的晶体中只含有KNO3 ⑤在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改变温度使KNO3析出，NaCl不析出，则温度T（℃）的范围是_________（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）。 【答案】NaCl，45.8，降温结晶（或冷却热饱和溶液），I，20℃≤T<70℃ 【解析】 【详解】（1）通过图表中数据可知氯化钠的溶解度随温度的变化不大； （2）从表中可查出30℃硝酸钾的溶解度是45.8g； （3）溶解度随温度变化比较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液（降温结晶），溶解度随温度变化不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，因为硝酸钾的溶解度随着温度变化比较大，所以要用冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法； （4）20℃时氯化钠的溶解度是36g，则18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中形成20℃的饱和溶液，70℃时硝酸钾的溶解度为138g，则69g的硝酸钾溶解在50g水中可形成70℃的饱和溶液，析出硝酸钾而不析出氯化钠，则需控制温度范围为20℃≤T<70℃，答案20℃≤T<70℃。 三.实验与探究（共6分） 24. 如图是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的有关操作示意图. （1）E操作中玻璃棒的作用是________。 （2）请纠正A操作中的错误之处________。 （3）下列错误操作中，可能导致溶质质量分数偏低的是________（填序号） ①B操作中砝码和氯化钠放错托盘 ②D操作中有少量水溅出 ③D操作中仰视凹液面最低处读数 ④F操作中溶液洒落 【答案】（1）搅拌，加速氯化钠固体溶解 （2）试剂瓶的瓶塞要倒放 （3）①③##③① 【解析】 【小问1详解】 E操作中玻璃棒的作用为搅拌，搅拌的目的是加速溶解； 【小问2详解】 瓶塞应倒放在桌面上，而图中是瓶塞正放，瓶塞正放则易沾上脏东西，污染瓶内试剂； 【小问3详解】 溶质的质量偏小或溶液的质量偏大会导致溶质的质量分数偏小： ①B中砝码和氯化钠放错托盘，则氯化钠质量偏小，则配制的溶液质量分数偏低，符合题意； ②D中水溅出，导致溶液质量偏小，溶质质量不变，则溶质质量分数偏大，不符合题意； ③D中仰视读数，则测量的实际液体体积偏大，溶剂体积偏大，溶液质量偏大，则溶质质量分数偏低，符合题意； ④溶液具有均一性，F操作中溶液洒落，不影响溶质质量分数，不符合题意。 故填：①③。 四.计算题（共6分） 25. 向中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题： （1）当恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为________g。 （2）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%）（反应的化学方程式） 【答案】（1）40 （2）18.25% 解：设参加反应的稀盐酸的溶质质量为x， 所加稀盐酸的溶质质量分数为=18.25%； 答：所加稀盐酸的溶质质量分数为18.25%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，40g稀盐酸和10g碳酸钙恰好完全反应，故填：40； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $