广西南宁市2024-2025学年高一上学期10月联考 化学试题

南宁市高一10月联合月考调研测试 化学科试卷 本试卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Na-23 1、 选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项) 1.化学是一门充满神奇色彩的科学，下列说法错误的是（    ） A．我国科学家屠呦呦发现了对治疗疟疾有特效的青蒿素 B．我国科学家成功合成了具有生物活性的蛋白质结晶牛胰岛素 C．李时珍的《本草纲目》和宋应星的《天工开物》著作中，蕴含着丰富的化学知识 D．意大利科学家阿伏伽德罗发现了元素周期律，制作了第一张元素周期表 2．硫酸亚铁铵[Fe(NH4)2·(SO4)2·6H2O]是一种常用的肥料，主要用于补充土壤中的铁元素。按物质组成分类，硫酸亚铁铵属于(　　) A．混合物 B．酸 C．碱 D．盐 3．下列对各组物质所属类别的判断中错误的是(　　) A．碱：烧碱、纯碱、Ba(OH)2 B．混合物：空气、胶体、碘酒 C．酸：H2CO3、HCl、 D．碱性氧化物：CaO、Fe2O3、 4．下列关于分散系的说法正确的是(　　) A．溶液、胶体、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应 B．将直径为1~100nm的炭粉分散到水中可得到胶体 C．按照分散质的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 D．光束通过Cu(OH)2沉淀时，可以看到一条光亮的“通路” 5．某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入下列物质中的(　　) A．氧化钙 B．二氧化碳 C．氧气 D．硫酸铜 6.下列物质中，含有自由移动的Cl－的是(　　) A.MgCl2固体 B.KClO3溶液 C.液态HCl D.NaCl溶液 7．下列各组物质的转化关系，不能通过一步反应完成的是(　　) A．O2→H2O→H2 B．Ca→CaO→Ca(OH)2 C．C→CO→CaCO3 D．Na2O→NaOH→Na2CO3 8．下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是(　　) A．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 B．与KOH发生中和反应生成盐和水 C．能使紫色石蕊溶液变红 D．与金属Fe反应放出氢气 9．依据下列实验事实证据，所得结论正确的是(　　) 选项 A B C D 实验 KCl固体不导电 溶液能导电 铜丝能导电 熔融能导电 结论 KCl固体中不含离子 在通电条件下发生电离 铜是电解质 是电解质 A．A B．B C．C D．D 10．在水溶液中，下列物质电离方程式书写正确的是(　　) A． B． C． D．NaHCO3 = Na++H++CO32- 11．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是(　　) A．Mg2+、Al3+、、 B．NH4+、Fe2+、、Ba2+ C．K+、Na+、、Cl- D．Na+、OH-、Cl-、 12．常温下，将含有酚酞的溶液平均分成两份，分别逐滴滴加稀H2SO4和Na2SO4溶液，测得混合溶液的电导率随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．甲曲线对应与Na2SO4的反应 B．甲曲线上的M点时溶液中几乎没有自由移动的离子 C．乙曲线导电能力先减后增，则溶液由红色变为无色后又变红 D．甲、乙曲线的反应过程中均只有、浓度的减小 13．下列离子方程式中书写错误的是(　　) A．氧化铜和稀硫酸反应：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O B．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + 2OH-+Ca2+ = CaCO3↓ + H2O C．铜和硝酸银溶液反应：Cu+ 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag D．与MgSO4的溶液反应： 14．可以根据检验食盐中是否存在。下列说法正确的是（ ） A．I-是氧化剂，是还原产物 B．该条件下氧化性：强于 C．得电子，被氧化 D．氧化产物和还原产物的个数比为1:5 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15.（14分）（1）自治区博物馆收藏有众多广西出土的铁器，年代从战国到明清时期，其中汉代铁器在馆藏铁器中所占比例大，而且等级也较高。由于铁本身易生锈（铁锈主要成分Fe2O3），加上保存环境等因素的影响，铁器出现严重锈蚀，覆盖了文物原有的纹饰。稀盐酸可用于除铁锈，请写出该反应的离子方程式 。 （2）现有课外活动小组进行胶体的制备并检验其性质，如图所示装置，在小烧杯中加入40mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴入几滴（1）中得到的饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，观察制得的Fe(OH)3胶体。 ①如图所示装置用于制备胶体，缺少的玻璃仪器的名称为 。 ②写出上述制备胶体的化学方程式为___________。 ③下列关于胶体的说法错误的是___________(填字母)。 A．制备胶体后持续的加热也不会有沉淀产生 B．制得的氢氧化铁胶体是一种液溶胶 C．氢氧化铁胶体粒子的直径可能为1.3×10-9m D．用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸 (3)把盛有40mLCuSO4溶液和40mLFe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线垂直 的方向进行观察。 ②实验现象：光束通过 Fe(OH)3胶体时，可看到 ，而光束通过溶液时，看不到此现象。 ③理论解释：这条光亮的“通路”是胶体粒子对光线 形成的，这种现象称为 。 16.（18分）化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：① NaHCO3 ②H2O ③SO2 ④NaHSO4 ⑤氢氧化钠溶液 ⑥O3 ⑦ 乙酸 ⑧盐酸 ⑨Ba(OH)2 固体 ⑩Na2CO3 回答下列问题： (1)上述物质中③属于 (填字母)。 A．化合物   B．电解质     C．酸性氧化物     D．碱性氧化物 (2)上述物质中② 电解质(填“是” 、“不是”)。 (3)O2和物质⑥是氧元素的 。； (4)从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是 分类法。 (5)写出④溶于水的电离方程式 。 (6)上述物质中①可用于治疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的离子方程式： 。 (7)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为，则该离子反应对应的化学方程式为 。 (8)写出④与⑨混合后水溶液恰好呈中性的化学反应方程式 。 (9)往盛有⑤的烧杯中逐滴滴加等浓度⑦溶液至过量，溶液的电导率随滴入⑦溶液的体积变化趋势与图相符和的是___________。 A． B． C． D． 17. （12分）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： (1) 上述反应中， 涉及到氧化还原反应(填“有” 、“无”)。 (2)写出第②步相关的离子方程式 ；第③步中，加入的试剂是 （填化学式）。 (3)第④步操作的目的是除去 (填化学式)。 (4)第⑤步操作用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有 (填字母)。 A．B． C． D． (5)电解饱和食盐水的原理：NaCl+ H2O→NaOH+ H2↑+ Cl2↑（未配平），工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，而不采用Na2O与H2O的反应，原因是 。 18. （14分）在新型冠状病毒肆虐期间，一种宣称佩戴在身上就可以杀菌防病毒的“消毒卡”在网上热卖，主要是“消毒卡”内的有效成分为亚氯酸钠,亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂和消毒剂。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备和性质，工业上制备亚氯酸钠的一种方法是用ClO2、NaOH溶液和X反应，减压蒸发获得亚氯酸钠固体，其化学原理可用如下过程表示：2ClO2+2NaOH+X=2NaClO2+O2+2H2O。 (1)ClO2中氯元素的化合价为 ，X的化学式为 。 (2)在上述反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 。 (填化学式) (3)在上述反应中生成1.5个O2分子时，转移 个电子。 (4)亚氯酸钠中的亚氯酸根在酸性条件下不稳定，可以分解生成氯离子与二氧化氯。请写出发生的离子反应 方程式 ；该反应中还原剂和氧化剂的粒子个数之比 。 【高一 化学科目第 1 页 共 4 页】 学科网（北京）股份有限公司 $$