1.2.4 离子反应的应用 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第4课时 离子方程正误判断 与离子反应的应用 第一章 第2节 离子反应 1 一、离子方程正误判断 1 离子方程式的书写 可拆：强酸，强碱、可溶盐； 不可拆：水、气体（非金属单质、非金属氧化物）、固体（难溶盐、难溶碱、金属单质、金属氧化物）、弱电解质（弱酸、弱碱、水） 11 离子检验 盐溶解性 K+、Na+、NH4+、NO3-皆可溶 SO42-盐不溶Ba2+和Pb2+ Cl-盐不溶Ag+、Hg+ CO32-盐只溶K+、Na+、NH4+ 不溶于酸的沉淀： BaSO4、AgCl 11 判断下列离子方程式是否正确并说明理由 （1）Fe与HCl反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑ （2）FeCl3与Fe反应：Fe3+ + Fe = 2Fe2+ （3）H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O （4）BaCO3和HNO3反应： CO32-+2H+ = H2O + CO2↑ （5）MgSO4和Ba(OH)2溶液反应： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 离子反应不符合客观事实 不符合拆写原则 漏掉离子反应 电荷不守恒 阴、阳离子的个数配比不符合化学式 课堂练习 5 离子方程正误判断 一查原理 二查拆写 四查原子守恒 三查电荷守恒 11 离子方程正误判断 看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。 如CaCO3与HCl的反应不能写成CO32-+2H+===H2O+CO2↑， 如Fe与H2SO4的反应不能写成2Fe+6H+ == 2Fe3++3H2↑， 看各物质的化学式拆写是否正确。 应写成Fe+2H+ == Fe2++H2↑。 应写成CaCO3+2H+ == Ca2++H2O+CO2↑。 11 离子方程正误判断 看原子和电荷是否守恒。 看是否漏写参加反应的离子。 如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液的反应，不能写成SO42- + Ba2=BaSO4↓ 如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu+Ag+== Cu2++Ag， 应写成Cu2++ SO42- +Ba2++2OH- == Cu(OH)2↓ + BaSO4↓。 而应写成Cu+2Ag+ == Cu2++2Ag。 11 离子方程正误判断 看反应物或生成物的配比是否正确。 如H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应 不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+ == BaSO4↓+H2O， 应写成2H++2OH-+ SO42- +Ba2+ == BaSO4↓+2H2O。 11 离子方程正误判断 课堂练习 2.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.Mg与HCl反应：Mg+2H++2Cl- == MgCl2+H2↑ B.BaCl2溶液与H2SO4反应：Ba2++ SO42- == BaSO4↓ C.Na2CO3溶液与HCl反应：Na2CO3+2H+ == 2Na++H2O+CO2↑ D.Mg(OH)2与H2SO4溶液反应：OH-+H+ == H2O B 11 离子方程正误判断 课堂练习 3.下列离子方程式正确的是( ) A.CO2与足量澄清石灰水反应：CO2+2OH- == CO32-+H2O B.将H2SO4滴在Cu上：Cu+2H+ == Cu2++H2↑ C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应： CO32- +2H+ == H2O+CO2↑ D.MgCl2溶液与NaOH溶液反应：Mg2++2OH- == Mg(OH)2↓ D 11 二、离子共存问题 1 离子共存 离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应。 判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否发生反应， 若能发生反应，则不能大量共存； 若不能发生反应，则能大量共存。 溶液中离子共存的判断原理 11 离子共存 看清要求 是“能大量共存”还是“不能大量共存” 。 11 离子共存 一看“色” (1)“无色透明”溶液不存在有色离子， 例如：Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫红色)、Cr2O72-（橙红色） 11 离子共存 二看反应 生成 ，则不共存 11 离子共存 三注意酸碱性 (2)酸性溶液不能大量存在与H+反应的离子； (3)碱性溶液不能大量存在与OH-反应的离子。 酸性溶液中 与H+反应 OH- 弱酸的酸根：CO32-、SO32-、CH3COO-、S2-、F- 弱酸的酸式酸根：HCO3-、HSO3- 碱性溶液中 与OH-反应 H+ 弱碱阳离子：NH4+、Mg2+、 Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+ 弱酸的酸式酸根：HCO3-、HSO3- 11 离子共存 1. 在无色溶液中能大量共存的一组离子是( ) A. Cu2+、SO42-、K+、Cl- B.Ag+、Cl-、OH-、Na+ C. NO3-、Cl-、Na+、Ca2+ D. NO3- 、 OH- 、Mg2+、Na+ C 2.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( ) K+、H+、 SO42- 、OH- B. Na+、Ca2+、CO32-、 NO3- C. Na+、H+、Cl-、 CO32- D. Na+、Cu2+、Cl-、 SO42- D 课堂练习 11 离子共存 3. 某溶液中加入铁粉能产生氢气， 在该溶液中一定能大量共存的离子组是( ) Na+、 K+、 Cl-、 SO42- B. Cu2+、Fe2+、CH3COO-、SO42- C. Na+、 Ca2+、 Cl-、CO32 D. OH- 、 Cu2+、 SO42- 、Cl- A 课堂练习 11 离子方程正误判断 课堂练习 4．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是(　　) A．常温下pH＜7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3- C．所含溶质为NaOH的溶液：K+、SO42-、NO3-、H+ D．碱性溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ A 11 三、离子检验 1 离子检验 (1)Cu2＋： (2)Cl－： (3)SO42-： 2.气体法： CO32-: HCO3-： 加NaOH溶液 蓝色沉淀【Cu(OH)2】 加稀HNO3 再加AgNO3 白色沉淀 【AgCl】 1.沉淀法： 加稀HCl 再加BaCl2 白色沉淀【BaSO4】 加稀HCl 气体 通入澄清石灰水 浑浊 加稀HCl 气体 通入澄清石灰水 浑浊 11 离子检验 3.观察颜色 Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫红色)； 4.酸碱性 酸性溶液：PH<7、加入石蕊变红、加入活泼金属生成H2 碱性溶液：PH>7、加入石蕊变蓝、加入酚酞变红 H+ OH- 11 离子检验 有四瓶无色溶液，它们分别是①稀盐酸、②稀硫酸、③NaOH溶液、④Na2SO4 某实验小组分别对四种溶液进行了实验，结果如表 甲 乙 丙 丁 加入酚酞试液 不变色 变红 不变色 不变色 加入Ba(NO3)2溶液 白色沉淀 不现象 白色沉淀 无现象 加入Zn粒 无现象 无现象 产生无色气体 产生无色气体 甲乙丙丁分别是什么溶液： 甲：__________、乙：__________、丙：__________、丁：__________ Na2SO4 NaOH 稀硫酸 稀盐酸 11 离子检验 一包白色粉末，可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、Na2SO4 现做如下实验： 实验Ⅰ：将部分粉末加水溶解，有白色沉淀生成 实验Ⅱ：取实验Ⅰ沉淀物加入过量稀盐酸，白色沉淀部分消失，同时生成气泡 提问：以上实验证明白色粉末中存在哪些物质？ Ba(NO3)2、K2CO3、Na2SO4 11 $$