1.2.1 电解质的电离 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第1课时 电解质的电离 第一章 第2节 离子反应 1 电解质导电性探究 是“谁”导电 湿手不要摸电器 干燥绝缘要牢记 ？ 如何验证 ？ 小灯泡 A 待验证物质 11 蒸馏水导电性实验 电解质导电性探究 11 提出猜想 设计方案 实验验证 猜想1：H2O导电 现象1：小灯泡不亮 无电流通过； 结论1： H2O不导电 小灯泡 A H2O 电解质导电性探究 11 提出猜想 设计方案 实验验证 猜想2：NaCl导电 猜想3：NaCl溶液导电 现象2：小灯泡不亮 无电流通过； 结论2：NaCl固体不导电 现象3：小灯泡亮 有电流通过； 结论3：NaCl溶液导电 电解质导电性探究 11 物质 导电性 蒸馏水 （几乎）不导电 NaCI固体 不导电 NaCI溶液 (NaCl+H2O) 导电 为什么干燥的NaCl固体不导电？为什么NaCl溶液导电？ 思考 NaCl加入H2O中发生了什么变化？ 电解质导电性探究 11 电离的微观实质 电 极 电 极 NaCl固体 11 NaCl与H2O 电离的微观实质 11 NaCl溶液中加入电极 电离的微观实质 11 NaCl溶液能够导电的原因： NaCl溶液中有大量可以自由移动的阴阳离子 NaCl固体不能导电的原因： NaCl固体中没有可以自由移动的阴阳离子 溶液中：自由的阴阳离子携带电荷在电场中定向移动产生电流 资料卡片 金属/石墨中：自由的电子在电场中定向移动产生电流 电离的微观实质 11 电离的微观实质 11 熔融NaCl能够导电的原因： 熔融NaCl中有大量可以自由移动的离子 NaCl固体、NaCl溶液、熔融状态NaCl的中 均不存在NaCl分子，只有Na+和Cl- 三者的区别在于：阴阳离子是否能够自由移动 电离的微观实质 11 电解质的电离 电解质 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 非电解质 在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物 化合物 电离 电解质溶于水或受热熔化时， 形成自由移动离子的过程 条件 现象 类别 电解质溶液/熔融状态的电解质导电的原因： 有可以自由移动的离子生成 11 电解质的电离 易错点 必须是化合物 能导电的物质不一定是电解质 导电条件 水溶液或熔融状态 电解质不一定能导电 11 电解质的电离 思考 ②、能导电的就是电解质？电解质一定导电吗？ ①、NaCl导电吗？ NaCl是电解质吗？ NaCl溶液导电吗？ NaCl溶液是电解质吗？ NaCl固体不导电， NaCl是电解质； NaCl溶液导电， NaCl溶液是混合物， 因此不是电解质 例如：Cu、NaCl溶液可以导电，但不属于电解质； NaCl是电解质，但NaCl固体不导电 11 电解质的电离 思考 ③、金属是电解质吗？是非电解质吗？ ④、HCl是电解质吗？盐酸是电解质吗？ ⑤、CO2的水溶液导电，CO2是电解质吗？ H2CO3是电解质吗？ 金属是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质 HCl是化合物，水溶液导电，因此是电解质； 盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，因此不是电解质，也不是非电解质 CO2溶于水生成H2CO3，CO2的水溶液导电，但CO2不是电解质， H2CO3是电解质 11 电解质的电离 技巧 ①判断电解质的方法： 化 导 自 一看：是不是化合物 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 二看：水溶液或熔融状态导不导电 水溶液和熔融状态任意一种导电即可 三看：是不是物质自身电离产生阴阳离子 例如：CO2、SO2、NH3溶于水后与水反应 11 电解质的电离 技巧 ②、电解质与非电解质的物质类别： 酸： 碱： 盐： 活泼金属氧化物： HCl、H2SO4、CH3COOH NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O Na2CO3、CaCO3、CH3COONa 其他： Na2O、CaO、 H2O 电解质 非电解质 大多数有机物 （除有机酸、有机盐）： 蔗糖、乙醇、葡萄糖、CH4…… 非金属化合物： CO2、SO2 NH3 所有的酸碱盐都是电解质 11 小试牛刀 1、下列物质中，能够导电的电解质是（ ） A、Cu B、熔融的MgCl2 C、酒精 D、KCl溶液 B 11 再来一刀 现有以下物质： ①NaCl晶体；②NaCl溶液 ； ③石墨；④汞； ⑤MgO；⑥酒精；⑦液态CO2 ；⑧熔融BaSO4 （1）能导电的是 （2）属于电解质的是 11 再来一刀 下列说法正确的是（ ） A、NaOH固体溶于水能导电，所以NaOH是电解质 B、CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 C、液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质 D、FeCl3溶液能导电，所以FeCl3溶液是电解质 E、C2H5OH（乙醇）是化合物，所以它是电解质 F、BaSO4、CaCO3都是难溶物，其水溶液不导电，所以不是电解质 A 电解质与溶解度大小无关 11 电解质总结 分类 电解质 非电解质 相同点 均为化合物 不同点 水溶液或熔融状态能导电 水溶液和熔融状态都不能导电 水溶液和熔融状态都不能导电 所含物 质类型 酸、碱、盐、活泼金属氧化物 非金属氧化物 非酸性气态氢化物 大多数有机物 非金属氧化物 (NH3) 大多数有机物 11 $$