1.2.3 离子反应 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第3课时 离子反应 第一章 第2节 离子反应 1 任务一 离子反应探究 预测：Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合后会有什么现象？ 分析原因，写出化学反应方程 11 寻找：Na2SO4溶液与BaCl2溶液中有哪些粒子 离子反应探究 Na2SO4溶液 BaCl2溶液 Na+ Na+ SO42+ Ba2+ Cl- Cl- Na2SO4 2Na+ + SO42- BaCl2 Ba2+ + 2Cl- 强电解质溶液中没有分子，只有离子！ 任务一 11 任务一 1-3、思考：Na2SO4与BaCl2的混合溶液中有哪些微粒 Na2SO4溶液 BaCl2溶液 Na2SO4溶液+BaCl2溶液 Na+ Na+ SO42- Ba2+ Cl- Cl- Na+ Na+ SO42- Ba2+ Cl- Cl- 混合 离子反应探究 11 任务一 1-3、思考：Na2SO4与BaCl2的混合溶液中有哪些微粒 Na2SO4溶液 BaCl2溶液 Na2SO4溶液+BaCl2溶液 Na+ Na+ SO42- Ba2+ Cl- Cl- Na+ Na+ Cl- Cl- BaSO4 混合 离子反应探究 1-4、归纳：混合前后，溶液中哪些微粒的浓度发生了显著的变化？哪些微粒没有变化？ 11 任务一 混合前 混合后 宏观现象 溶液中的微粒 宏观现象 溶液中的微粒 Na2SO4溶液 BaCl2溶液 无色透明液体 无色透明液体 生成白色沉淀 BaSO4 Na+ SO42- Ba2+ Cl- Na+ Cl- SO42- + Ba2+ BaSO4↓ 离子反应探究 1-5、思考：真正参与了这一化学反应的微粒是什么？ 11 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应， 这样的反应，叫做离子反应。 离子反应 离子反应探究 离子方程式 用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子 SO42- + Ba2+ BaSO4↓ 实际参与反应的微粒：生成水、气体、沉淀、弱酸弱碱的离子 11 离子方程式的书写 任务二 离子方程的书写 拆 组 写 把反应物中的强酸、强碱、可溶盐拆成对应的离子 不拆：水、气体、固体、弱酸弱碱 找到组合在一起可以生成水、气、固、弱的离子，并确定数量关系 检查离子方程两边是否原子守恒、电荷守恒 查 写出离子方程并配平 11 练习 书写下列反应的离子方程 ①、H2SO4 与 Ba(OH)2 ②、Na2CO3与HCl ③、Ba(NO3)2与 Na2SO4 ④、NaHSO4与NaOH 离子方程式的书写 11 练习 书写下列反应的离子方程 ①、HCl 与 CaCO3 离子方程式的书写 反应物中有“不可拆”的复分解反应 假设该物质可拆，找到离子数量关系和产物 将该物质整体写入离子方程 该物质中未用到的离子以离子符号形式写入产物 H+ Cl- Ca2+ CO32- 不拆 2 2H+ + CaCO3 = CO2 + H2O + Ca2+ H2O + CO2 ②、Cu(OH)2与H2SO4 11 思考 书写下列反应的离子方程 ①、H2SO4 与 Zn ②、Zn 与 CuSO4 离子反应除了复分解型之外， 有离子参与的置换反应也是离子反应 离子方程式的书写 先根据反应规律写出化学方程 将可以拆的物质拆成离子【强酸、强碱、可溶盐能拆】 删除两边均有的离子 写出离子方程 离子方程的第二种书写方法 11 离子方程的含义 11 离子方程的含义 H+ + OH- H2O 离子方程不仅可以表示某个具体的反应； 还可以表示同一类型的离子反应 思考 再写出一个上述离子方程对应的化学方程 （强酸+强碱 且不生成沉淀的所有反应） 11 思考 书写下列反应的离子方程 ①、 HCl与Na2CO3 ②、HCl与NaHCO3 HCO3-作为完整的酸根离子不能拆成 H+ + CO32- 注意 离子方程式的书写 11 思考 书写下列反应的离子方程 ①、H2SO4 与 CaCO3 ②、CaSO4与Na2CO3 CaSO4是微溶物， 做反应物时可拆， 做产物时看作沉淀，不可拆 注意 离子方程式的书写 微溶物：前拆后不拆 11 思考 书写下列反应的离子方程 ①、向石灰乳中加入HCl ②、CO2通入澄清石灰水 作为反应物： 当Ca(OH)2为“澄清石灰水”时可拆； 当Ca(OH)2为“石灰乳”、“石灰浆”时不可拆； 作为产物： Ca(OH)2看作沉淀，不可拆 注意 离子方程式的书写 11 $$