2024年中考化学题型强化提升之流程题

2024年中考化学题型强化提升之流程题 1．冬季，大雪覆盖路面，给交通造成很多麻烦，散撒融雪剂可以使雪很快融化，有效地清除交通雪障。请回答： (1)除使用融雪剂外，常使用铲雪车铲雪，铲雪车的铲斗是用锰钢制造的，锰钢属于 （填“金属”或“合成”）材料，锰钢的硬度比纯铁 （填“大”或“小”）。 (2)氯化钙是常用的融雪剂。工业上以碳酸钙（含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂质）生产氯化钙的主要流程如下：    ①过滤过程中玻璃棒的作用是 ；滤渣的主要成分是 （填化学式）； ②加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式 ；该反应是 反应（填基本反应类型）。 (3)已知盐酸盐（金属氯化物）跟AgNO3溶液反应生成白色沉淀。某公司生产的融雪剂由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的两种物质组成。小明为探究其成分，设计并完成下列实验：    请你推断： 融雪剂中一定不含的物质是 （填写名称），融雪剂中一定含有的物质是 （填化学式）。 2．金属材料在我国建设中起着重要的作用。 （1）铜可以做导线，主要利用了金属铜的延展性和 ； （2）回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。 ①A～E中含铁元素的有 （填序号）。 ②过程Ⅲ的反应除溶液颜色变化外，还能观察到 ； ③向AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液为浅绿色。则滤液中一定含有 （填化学式）； 3．尿素[CO(NH2)2]是农业上一种常用的氮肥。如图是以空气为原料生产尿素的流程图的一部分，请根据图示回答下列问题： （1）从空气中分离出氮气是利用了物质的 （填“物理”或“化学”）性质。 （2）NH3中氮元素的化合价为 。 （3）写出合成塔①中发生反应的化学方程式： 。 （4）合成塔②中发生反应的化学方程式是，则X的化学式为 。 （5）农业上如果大量使用化肥，可能带来的问题是 （填一种即可）。 4．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案：    (1)操作1中，加入NaOH溶液除杂时，反应的方程式为 ；反应类型是 。 (2)操作2中，加入过量的BaCl2溶液，反应的方程式为 ； (3)加入Na2CO3除去的杂质离子是 ； (4)操作3后得到的沉淀成分有：泥沙、CaCO3、BaSO4、 、 。(填化学式) (5)操作3后得到的滤液中溶质为 ，为了确保最终得到的精盐更加纯净，在所得滤液中应加过量的试剂 。 5．为了从某废旧电子产品中提炼贵重金属，得到硫酸铜溶液。小军所在的学习小组设计了如下流程： （1）废旧电子产品属于 （填“厨余垃圾”或“可回收物”或“有害垃圾”）。 （2）②中发生反应的基本类型为 ，滤液中存在的金属阳离子有 、 （填离子符号）。 （3）滤渣Ⅱ中的贵重金属为 。 （4）写出④中发生反应的化学方程式 。 6．为了除去KC1溶液中的少量MgCl2和MgSO4，从Na2SO4溶液、HCl（稀）、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中选择A、B、C三种试剂，按以下步骤实验: （1）试剂B中的溶质的化学式是 。 （2）在实验I中，所加的A溶液应该过量，目的是 。 （3）实验Ⅱ中有关化学方程式是 。 （4）实验Ⅲ中，要得到较为纯净的KCI溶液，所加试剂C应当适量。在此实验中，当试剂加到 的时候，就应停止再加。 7．以蛋壳为原料生产高纯碳酸钙，可以实现资源的综合利用。其生产流程如图所示（蛋壳主要含，不考虑其他成分的影响）。 (1)蛋壳需要经过粉碎处理，目的是 。 (2)反应Ⅰ涉及的化学方程式为 。 (3)操作的名称为 。 (4)反应所得的在农业上可用作 。 8．钛被称为“21世纪最重要的金属”。如图是工业上利用钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁）制备金属钛的工艺流程： 资料卡片：与均为固体，化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等；是一种有毒气体。 (1)在酸浸操作时，一般会将钛铁矿磨成粉末，原因是 。 (2)图中操作名称是 ，流程中可循环利用的物质有 。 (3)请写出“反应Ⅱ”中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型的 。 (4)钛酸亚铁属于物质分类中的______（填字母序号）。 A．金属氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 9．黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。某工厂处理黄铜渣可得到硫酸锌晶体，其主要流程如图。（杂质不溶于水，不参与反应） 已知： ， (1)步骤I中产生气体的化学方程式是 。 (2)步骤Ⅱ的操作名称是 。 (3)溶液A中的阳离子有 （填离子符号）； (4)固体B是 （填“纯净物”或“混合物”）； (5)溶液A的质量 （填“>”“<”或“=”）溶液C的质量。 10．化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题： (1)提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，步骤1进行如下的流程的实验操作：①加入过量的NaOH溶液；②加入 ；③加入 ；④过滤；⑤加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7。得到精盐水。 (2)母液中含有MgCl2，却经历了步骤Ⅳ、V的转化过程，其目的是 。 (3)步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，这样做的目的是 ，写出该反应的化学方程式 。 (4)化学变化是改造物质的重要途径。上述流程图中没有涉及的基本反应类型是 。 11．金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿(主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS等杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示，请据图回答下列问题。    已知：①SiO2不溶于水且不与硫酸反应；②常温下PbSO4难溶于水和稀硫酸。 (1)“焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物。焙烧尾气必须进行净化处理的原因是 。 (2)“溶浸”产生的滤渣主要成分除SiO2外还有 。 (3)“氧化除杂”的主要反应为：4FeSO4+4ZnO+O2+xH2O═yFe(OH)3+zZnSO4，则x、y、z依次是 。 (4)“还原除杂”利用锌粉与CdSO4反应，其化学方程式为 。 (5)“电解”过程的反应为2ZnSO4+2H2O2Zn+O2↑+2H2SO4，则电解得到的溶液可返回 (填“焙烧”“溶浸”“氧化除杂”或“还原除杂”)工序继续使用。 12．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石〔主要成分为BaCO3)制备氯化钡晶体的二艺流程如下图所示。 (1)毒重石要进行粉碎的目的是 。 (2)操作Y的名称是 。滤液2中可循环利用的物质除水外还有 。下列各项最适宜做洗涤氯化钡制品的洗涤液的是 。 A．30℃的水    B．30℃饱和氯化钠溶液    C． 30℃饱和氯化钡溶液 13．以MnO2为原料制备MnSO4•H2O的工业流程如图。 已知：①沉淀时的化学方程式为7MnSO4+7Na2CO3+11H2O＝MnCO3•6Mn（OH）2•5H2O↓+7Na2SO4+6CO2↑ ②MnSO4•H2O和MnSO4•5H2O易溶于水，难溶于乙醇。 ③MnSO4的溶解度曲线如图1所示。 （1）溶解时，为控制80℃，在实验室可用水浴加热如图2．水浴加热需要的玻璃仪器有酒精灯、① 、 。水浴加热的优点有② 。能加快溶解的方法有③ （写一种）。 （2）除铁时需要搅拌，搅拌的作用是 。 （3）过滤I所得滤液的溶质主要是Na2SO4和 。 （4）酸溶时，MnCO3•6Mn（OH）2•5H2O与足量稀硫酸反应的化学方程式为 。 （5）请补充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制备MnSO4•H2O的实验方案：将MnSO4溶液转移至蒸发皿中， ，在高于40℃时趁热过滤， ，100℃烘干得MnSO4•H2O。 14．某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答： 已知：Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。 (1)滤渣Ⅰ中一定有 。 (2)加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是 。写出较活泼金属生成该气体的化学方程式： ，此反应属于 （填基本反应类型）。 (3)焙烧Zn（OH）2发生分解反应的化学方程式为 。 15．硅(Si)是制造半导体芯片的原料。利用稻壳制备纳米硅的主要工艺流程如下。 (1)上述流程所涉及到的物质中，属于氧化物的是 。 (2)还原炉中，发生反应的化学方程式为 。 (3)酸浸槽中，加入盐酸的目的是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$