江苏省南京市第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试卷

南京一中2024-2025学年度第一学期10月考试试卷 高二化学 命题人：周良骏 校对人：肖丽洁 审核人：蔡文锁 一、单项选择题：（本题共13小题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。） 1．有利于实现“碳达峰、碳中和”的是（ ） A.风能发电 B.粮食酿酒 C.燃煤脱硫 D.石油裂化 2．与溶液反应的化学方程式为：。下列说法正确的是（ ） A.中子数为35的铜原子： B.的结构示意图： C.中存在极性键和非极性键 D.的电子式为： 3．下列有关实验装置能够正确完成对应实验的是（ ） 氨气的尾气吸收 中和热的测定 用酸式滴定管量取酸性溶液 收集 A B C D A.A B.B C.C D.D 4．可用作净水剂。在水中不稳定，会生成胶体；碱性条件下氧化性大于。下列有关铁及其化合物的相关转化，在指定条件下能实现的是（ ） A. B. C. D. 5．在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为；。下列化学反应表示正确的是（ ） A.实验室制氯气：（浓） B.使用作为催化剂，可增大反应的活化能 C.； D.氯气溶于水具有漂白性： 6．下列有关反应说法正确的是（ ） A.该反应的 B.其他条件相同，加压或使用催化剂都能增大的生成速率 C.增大压强，该反应平衡正向移动，平衡常数增大 D.在恒容密闭容器中充入,在上述条件下充分反应，共吸收热量 7．下列有关物质的性质用途对应正确的是（ ） A.受热易分解，可用做泡沫灭火器 B.导热性良好，可用于制备铝热剂 C.石英坩埚耐高温，可用于加热融化纯碱、烧碱等固体 D.具有还原性，能使酸性溶液褪色 8．下列叙述正确的是（ ） A.在溶液中加入固体，溶液中下降 B.溶液中： C.的溶液和的溶液中，不相等 D.溶液加水稀释后，恢复至原温度，和均减小 9．已知是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 测得的溶液的约为5.6 2 向硫酸化溶液中滴加过量的溶液，溶液紫红色褪色 3 向溶液中加入等体积的溶液，溶液变浑浊 4 向溶液中滴加少量溶液，无明显现象 若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是（ ） A.依据实验1推测： B.依据实验2推测：溶液具有较强氧化性 C.依据实验3推测： D.依据实验4推测：反应后溶液中有 10．铁基脱硫剂常用于水泥、石化领域中硫化物的脱除，其转化关系如下图所示。下列说法中，不正确的是（ ） A.过程Ⅰ中，铁元素的化合价降低 B.可以循环利用 C.通过过程Ⅰ和Ⅱ，硫元素被脱除 D.过程II中，只有硫元素被氧化 11．室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是（ ） 选项 实验方案 探究目的 A 向盛有溶液的试管中滴加溶液，观察气泡产生的情况 探究的与的的大小 B 向盛有溶液的试管中滴加足量氯水，充分反应后滴加溶液，观察溶液颜色变化 比较与的还原性 C 用注射器收集一定体积气体，连接色度传感器，通过抽拉活塞改变气体体积，记录体系中气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响 D 在一支试管中加入盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化 探究与盐酸反应是放热反应 A.A B.B C.C D.D 12．室温下，用含少量的溶液制备的过程如题图所示。已知，。下列说法正确的是（ ） A.溶液中： B.“除镁”得到的上层清液中： C.溶液中： D.“沉锰”后的滤液中： 13．通过反应Ⅰ:可以实现捕获并资源化利用。密闭容器中，反应物起始物质的量比时，在不同条件下（分别在温度为下压强变化和在压强为下温度变化）达到平衡时物质的量分数变化如下图所示，主要反应如下： 反应Ⅱ: 反应Ⅲ： 下列说法正确的是（ ） A.反应Ⅰ的 B.曲线②表示的物质的量分数随压强的变化 C.一定温度下，增大的比值，可提高平衡转化率 D.在、起始条件下，使用高效催化剂，能使物质的量分数从X点达到Y点 二、非选择题：（本题共4小题，共61分。） 14．（15分）Ⅰ．制备无水氯化铁 实验室利用如图装置在制备无水氯化铁。 已知：氯化铁熔点，沸点，易升华、易潮解。 （1）制备无水氯化铁的化学方程式______；装置B的作用______；针对该装置存在的主要缺陷，提出一个改进意见______。 Ⅱ．探究氯化铁的性质 化学社团在常温下配制了不同浓度的溶液，分别测定其,24小时后再次测定,得到下列数据记录： 序号 浓度 （刚刚配制） （24小时后） 1 0.125 1.59 1.12 2 0.025 2.07 1.68 3 0.005 2.53 2.1 小组成员探究分析下列问题： （2）配制溶液的方法______。 （3）溶液配制后，久置变小，简述原因______。 （4）表格中的数据能说明溶液“越稀越水解”吗？用实验序号1和序号3的计算数据说明原因______。（已知；） 15．（14分）锌是一种重要的金属，一种以固体废锌催化剂（主要成分为,含少量）为原料制备锌的工艺流程如图所示： 已知：①时，； ②时， ③深度除铜标准：溶液中铜锌比 （1）“浸取”时，转化为进入溶液。 ①发生反应的离子方程式为______。 ②浸取温度应控制在左右，温度过高或过低都不合适的原因为______。 （2）“深度除铜”时，锌的回收率、除铜效果与加入量[用表示]的关系曲线如图所示。 ①当加入量时，会发生反应导致锌的回收率下降，该反应的平衡常数数值为______。 ②“深度除铜”时，较为合理的加入量约为120%，理由是______。 （3）通过“萃取”、“反萃取”可以获得酸性溶液，为提高锌的回收率，萃取时可以采取的措施为______。 16．（16分）城市污水中含有一定量的等，可以通过如下三个阶段协同作用实现自养脱氮。 （1）第一阶段。向污水中加入菌体和溶液，控制温度和,繁殖菌体并进行富集。实验室检验的常用试剂是______。 （2）第二阶段。在菌体的作用下依次发生过程Ⅰ、过程Ⅱ，从而实现的脱除，其过程如右图所示。 ①第二阶段的脱除过程可以描述为______。 ②若在第一阶段只添加溶液而不添加菌体，发现第二阶段污水中氨氮基本无变化，由此可以得出的结论是______。 （3）第三阶段。在弱酸性条件下，与反应得到和,其反应的离子方程式为______。 （4）城市污水中的对可以用沉淀法除去。在搅拌下向污水中加入和溶液，再加入调节溶液的,一段时间后测得去除率与的关系如右图所示。 ①上述过程中生成沉淀，其反应的离子方程式为______。 ②当时，氨氮去除率随升高不断升高的原因是______。 17．（16分）以酸性蚀刻液（主要含和）和碱性蚀刻液（主要含和）制备硫酸铜，并回收氯化铵的实验流程如下左图： （1）①水合肼除铜，可以得到两种不同状态的单质，离子方程式为______。 ②将一定量酸性蚀刻液和碱性蚀刻液加入到三颈烧瓶（装置见上右图），通入或调节溶液在5.5左右，充分中和后，获得碱式氯化铜沉淀。实验中球形干燥管的作用是______。 （2）①化浆酸化后经结晶得硫酸铜粗品，其中含有的主要杂质是______（填化学式）。 ②将硫酸铜粗品溶于热水形成饱和溶液，加入适量乙醇搅拌，冷却后过滤，洗涤，可制得高纯度。加入乙醇的目的是______。 （3）由硫酸铜制备碱式碳酸铜。 己知的产率随起始与的比值和溶液的关系如图所示。 ①补充完整制取的实验方案：向烧杯中加入溶液，将烧杯置于的水浴中，______，低温烘干，得到。（实验中可选用的试剂或仪器：溶液、溶液、溶液、盐酸、计） ②实验时发现，若反应时溶液过大，所得的产率偏低，但铜元素含量偏大，原因是______。 参考答案 1. A 2、D 3、C 4.B 5.A 6.B 7.D 8.A 9.C 10.D 11. B 12.C 13.C 14. （4） 15. 16. 17. （1） N2H4·H2O + 2=2Cu +N2 ↑+H2O + 4NH4+ + 4NH3 防止倒吸 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$