湖北省武汉市第六中学2024-2025学年高一上学期第2次月考化学试卷

武汉六中2024～2025学年度高一上学期第2次月考 化学试题 考试时长：75分钟 试卷满分：100分 第Ⅰ卷 选择题 一、单项选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分) 1. 科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。下列对化学史的描述不正确的是 A. 阿伦尼乌斯提出了电离模型 B. 道尔顿提出了原子学说 C. 侯氏制碱法制得的碱是烧碱 D. 阿伏加德罗提出了分子学说 2. 化学与生产、生活、科研等密切相关。下列说法错误的是 A. 二氧化氯可用于饮用水的消毒 B. 氯化钠可用于配制生理盐水 C. 五氧化二磷可用作食品干燥剂 D. 碳酸氢钠可用作抗酸药 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数为 B. 的NaOH溶液中含有的氢原子数目为 C. 氨水中，含有的分子数等于 D. ，每消耗，理论上电子转移的数目为 4. 类比推理是化学上研究物质的重要思想。下列类比结果合理的是 A. 可以与水反应生成碳酸，则可以与水反应生成硅酸 B. 已知少量通入溶液中溶液变浑浊，少量通入NaOH溶液中溶液也会变浑浊 C. 、是酸性氧化物，可类推是酸性氧化物 D. CuO是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，推测也可以和酸反应生成盐和水 5. 化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型物质 (酸性条件中) 1.685 V 1.51 V 0.77 V 1.36 V 0.991 V 1.423 V A. 实验室可用与浓盐酸反应制备 B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为 C. 已知，则的还原性弱于的还原性 D. 向硫酸酸化的溶液中加入，充分反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红 6. 我国化工专家侯德榜发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上。该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到副产品NH4Cl，其生产流程和溶解度曲线如图。下列说法错误的是 A. 向饱和食盐水中先通NH3，再通CO2，更有利于NaHCO3析出 B. NH4Cl固体从母液中析出时需控制温度在0-10℃ C. 侯氏制碱使原料NaCl的利用率从70%提高到90%以上，主要是因为设计了循环I D. 从沉淀池分离出的溶液中存在：n(Na+)>n(Cl-) 7. 下列装置完成相关实验，合理的是 A B 配制0.1mol/L的NaOH溶液 过滤 C D 除去Cl2中的少量HCl 比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 8. 下列的叙述中正确的有 ①和由同种元素组成的性质不同的物质，互为同素异形体 ②酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 ③碱性氧化物一定含有金属元素 ④下列物质按纯净物、碱、盐排序：胆矾、碱石灰、纯碱 ⑤可通过观察酸根离子中是否含有氢来判断酸式盐，例如、都是酸式盐 ⑥溶于水形成的溶液具有导电性，是电解质 ⑦和都属于碱性氧化物 A. 3项 B. 2项 C. 1项 D. 0项 9. 一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液中，反应后得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某浓度稀盐酸，加入V(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 通入的CO2气体为11.2L B. A溶液中n(NaHCO3)=2n(Na2CO3) C. A溶液中既含NaOH，又含Na2CO3 D. A溶液中一定只有Na2CO3 10. 下列离子方程式正确的是 A. 碳酸氢钠溶液中加入足量的盐酸： B. 向溶液中通入少量： C. 向氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸： D. 向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀： 11. 利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上层清液中的S2-并制取石膏(CaSO4•2H2O)的过程如图： 下列说法错误的是 A. CaSO4•2H2O属于盐类和纯净物 B. 过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C. 过程II中，反应的离子方程式为4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH- D. 将10L上层清液中的S2-(S2-浓度为480mg•L-1)转化为SO，理论上共需要0.15molO2 12. 下图是为测定过氧化钠样品(只含Na2CO3杂质)纯度而设计的装置，气球Q弹性良好。 下列说法正确的是 A. Q中反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑，2+4H+=2H2O+O2↑ B. 测量气体体积时应先关闭K1、K2，打开K3，反应完毕后再缓缓打开K1 C. 没有导管a稀硫酸不易滴下来，而且会导致测量气体的体积偏大 D. 若操作正确，量筒I、Ⅱ分别收集xmL、ymL水，则Na2O2的质量分数为 13. 标准状况下，将V L HCl气体溶解在1 L水(水的密度为1 g/cm3)中，形成饱和溶液，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，溶解度为s g，下列关系式不正确的是 A. c=1000Vρ/（36.5V+22400） B. ω=36.5V/（36.5V+22400） C. ρ=(36.5V+22400)/（22.4+22.4V） D. s=36.5V/224 14. 无色溶液可能含有中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法中错误的是 A. 原溶液一定不存在 B. 原溶液可能存在，可通过焰色反应来检验 C. 原溶液中 D. 原溶液一定存在 15. 将一定量的氯气通入的氢氧化钾浓溶液中，加热少许时间后，恰好完全反应，测得溶液中含氯元素的离子有：。下列说法不正确的是 A. 一共消耗了氯气 B. 当溶液中时，反应的离子方程式为： C. 若反应中转移的电子为，则 D. 反应生成的有一定的氧化性 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题(本题包括4小题，共55分) 16. Ⅰ．现有以下物质：①H2SO4；②液氨；③KOH固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥银；⑦SO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩苯；⑪酒精。请回答下列问题： （1）以上物质中能导电的是___________(填序号)，以上物质中属于电解质的是___________(填序号)。以上物质中属于非电解质的是___________(填序号)。 （2）写出④的溶液和⑤反应的离子方程式___________。 Ⅱ．胶体是一种重要的分散系，某兴趣小组按如下实验步骤制备Cu(OH)2胶体：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中慢慢加入数滴浓CuCl2溶液，得到蓝色透明的液体。制备原理用化学方程式表示为：。 （3）下列哪种用于判断胶体制备成功的方法最简单___________。 A. 丁达尔效应 B. 半透膜实验 C. 聚沉 D. 电泳 （4） Cu(OH)2浊液与Cu(OH)2胶体性质不同，本质原因是___________。 A. 分散剂的种类不同 B. 颜色和透明程度不同 C. 分散质粒子的大小不同 D. 分散质粒子所带电荷不同 （5）实验过程中，有一位同学向烧杯中一次性加入大量CuCl2溶液，结果没有制得胶体，反而出现了浑浊，请分析他实验失败的原因___________。 17. 二氧化氯()在水处理等方面有广泛应用，制备有下列两种方法： 方法一：___ 方法二： （1）方法一中空白处的物质的化学式是___________(该化学方程式已配平)，反应的还原剂是___________。若反应中电子转移数为，则产生的气体标准状况下的体积为___________L。在下面的化学方程式上用双线桥标出电子转移的方向和数目___________，___。 （2）方法二的离子方程式为___________。其中盐酸表现的性质是___________。 （3）根据方法二，实验室用和8mol/L的盐酸反应即可反应制得。 ①若使用12mol/L盐酸配制8mol/L的盐酸，实验室中需用到的计量仪器有___________。 ②在配制过程中，下列操作错误的是___________，能使所配溶液浓度偏高的是___________。(填序号) a．洗涤量取12mol/L盐酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中 b．未等稀释后的盐酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 c．定容时，俯视刻度线 d．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 e．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 18. Ⅰ．现有一混合溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、，现取两份100mL该混合溶液分别进行如下实验： 实验①：向第一份混合溶液中加入溶液，有沉淀产生； 实验②：向第二份混合溶液中加入足量溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。 （1）该混合溶液中肯定存在的离子有___________。 （2）100mL该混合溶液中钾元素的质量为___________。 a．4.68g b． c．小于等于4.68g d．不确定 （3）设计实验检验可能存在的离子：___________。 Ⅱ．固体化合物X由3种元素组成，其转化关系如图，混合气体经过无水时，固体变蓝，碱性溶液焰色反应为黄色。已知金属单质和稀硝酸反应的还原产物一般为NO，回答下列问题： （4）写出紫红色固体与稀硝酸反应的离子方程式___________。 （5）X的化学式为___________，X能和浓盐酸反应生成黄绿色气体，X在反应中作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，若反应了1molX，该反应转移电子的个数为___________。 19. 一氯化硫又称二氯化二硫 ，沸点为 ，常温下是一种金黄色液体，广泛应用于化工领域。已知 的性质如下：热稳定性较差；能被 氧化为 (沸点为)；遇水发生反应。实验室中常用将氯气通入熔融的硫黄(熔点为 ，沸点为 )的方法制备一氯化硫，所用仪器(部分夹持、加热装置省略)如图。 请回答下列问题： （1）按接口从左到右，装置的连接顺序为 ___________(填小写字母)。 （2）组装仪器后，___________(填操作名称)，加入药品；打开 ，通一段时间 ，加热 B装置至之间使硫黄熔融。 （3）装置A中，制备 时反应的离子方程式为___________。 （4）C装置中所装碱石灰的作用有___________。 （5）观察到F中出现___________现象时，可证明有 生成。若实验产物中，经检验含有较多的 ，下列措施能提高产品纯度及产率的有___________(填编号)。 ①调节 中分液漏斗活塞，控制液体滴加速度 ②不时打开 通入适量 ③升高装置 的加热温度 （6）测定某市售 纯度[杂质不影响测定称取 样品于烧瓶中，加入足量的蒸馏水充分反应；用水蒸气将生成的 和 全部蒸出，并用足量的溶液充分吸收；然后向其中加入足量的 溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体。样品中 的质量百分含量为___________。 武汉六中2024～2025学年度高一上学期第2次月考 化学试题 考试时长：75分钟 试卷满分：100分 第Ⅰ卷 选择题 一、单项选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】A 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题(本题包括4小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. ④⑤⑥ ②. ①③④⑧ ③. ②⑦⑨⑩⑪ （2） （3）A （4）C （5）胶体发生了聚沉 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. 3.36 ④. （2） ①. ②. 还原性、酸性 （3） ①. 量筒、容量瓶 ②. abcde ③. abc 【18题答案】 【答案】（1）、、 （2）b （3）取少量混合溶液于试管中，向试管中滴入适量稀硝酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，说明混合溶液中无存在；若生成白色沉淀，说明混合溶液中有存在 （4） （5） ①. ②. 氧化剂 ③. NA 【19题答案】 【答案】（1）f→g→b→c→j→k(或k→j) （2）检查装置气密性 （3）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （4）吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时吸收止空气中的水蒸气，防止其进入装置F，使一氯化硫水解 （5） ①. 金黄色液体 ②. ① （6）90% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $