精品解析：山东省日照实验高级中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

2024级高一上学期第一次阶段性考试 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Cu 64 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学创造美好生活，下列相关说法错误的是 A. 新制氯水通常保存在棕色细口瓶中 B. 过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 C. 二氧化氯()可以用作杀菌消毒剂 D. 金属钠着火时，用冷水或泡沫灭火器灭火 2. 下列有关金属钠的叙述中，正确的是 A. 金属钠是银白色金属，熔点很高 B. 金属钠的硬度较小，密度大于水 C. 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D. 金属钠可用于钛、钽、铌、锆等金属的冶炼 3. 下列有关氯气的叙述中，正确的是 A. 氯气是一种无色、有刺激性气味的气体 B. 氯气能和水反应生成两种酸 C. 氯气能够使干燥的红色布条褪色 D. 氯气、液氯和氯水是同一种物质 4. 已知4℃时，水的密度为。100mL水中溶解了22.4L HCl气体(标准状况下测得)，下列说法正确的是 A. 该溶液溶质的物质的量浓度为 B. 该溶液的体积为22.5L C. 该溶液的质量为136.5g D. 该溶液溶质的质量分数为36.5% 5. 下列氯化物中，既能由金属和盐酸反应制得，又能由金属和氯气结合制得的是 A. FeCl2 B. NaCl C. AgCl D. FeCl3 6. NA为阿伏加德罗常数的值：下列说法错误的是 A. 常温常压下，22.4 L CO2中含有分子数小于NA B. 2.8 g CO和C2H4的混合气体中所含的分子数为0.1NA C. 浓度为的溶液中，含有的数目为1.5NA D. 2.3 g金属钠在氧气中充分反应，失去的电子数为0.1NA 7. 下列叙述不正确的是 A. 我国科学家成功合成了结晶牛胰岛素，在世界上首次实现了蛋白质人工合成 B. 诺贝尔奖获得者屠呦呦发现了青蒿素，能有效降低疟疾患者的死亡率 C. 屠呦呦使用沸点比乙醇更高的乙醚来提取青蒿素 D. 利用X射线衍射技术确定了青蒿素分子中原子的空间位置 8. 下列有关膨松剂的叙述错误的是 A. 纯碱可以作单一膨松剂 B. 酵头中含有酵母菌，属于生物膨松剂 C. 碳酸氢钠除了可以做膨松剂外，还可以用来去除油腻 D. 复合膨松剂中助剂的作用是防止膨松剂吸潮结块而失效 9. 下列实验操作中，溶液里无固体析出的是 A. Ca(OH)2饱和溶液中加入Na的小颗粒 B. KCl稀溶液中加入Na的小颗粒 C. MgCl2溶液中加入Na2O2的小颗粒 D. FeCl3溶液中加入Na2O2的小颗粒 10. 如图所示，A处通入Cl2，当打开B阀时，C处布条没有明显变化，当关闭B阀时，C处布条褪色，则D瓶中装的溶液是 A. 浓H2SO4 B. NaOH溶液 C. 澄清石灰水 D. 饱和食盐水 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，少选得2分，错选、多选均不得分。 11. 温度为273 K，压强为101 kPa时，某刚性容器中盛有CO和CO2气体，容积为44.8 L，混合气体相对H2的密度为16，则该容器中CO2的质量为 A 11 g B. 44 g C. 22 g D. 14 g 12. 下列叙述中正确的是 ①标准状况下，2.24 L氩气中含有的原子数为0.2NA ②标准状况下，11.2 L O3和33.6 L H2O中所含的氧原子数相等 ③同温同体积时，气体的物质的量越大，压强越大 ④同温同压时，气体的密度之比等于相对分子质量之比 ⑤同温同压时，等质量的CH4和CO2的体积之比为11：4 ⑥将16 g胆矾溶于水配成1 L溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为0.1 mol/L A. ①③④ B. ③④⑤ C. ①②③④⑤ D. ②③④⑤⑥ 13. 下列实验操作正确的是 A．加热液体 B．气密性检查 C．测溶液的pH D．向试管中滴加液体 A. A B. B C. C D. D 14. 下列除去物质中混有少量杂质(括号里为杂质)的方法正确的是 A. ：将混合气体依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶 B. 固体(固体)：将混合物加热至恒重 C. NaCl溶液()：加入足量溶液，过滤 D. 溶液()：滴加适量盐酸 15. 有①、②两个完全相同的装置，分别在装置①、②中加入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，然后再分别注入相同体积的盐酸，下列有关叙述正确的是 A. ①、②装置中的气球都会膨胀，①装置中的气球膨胀的更快 B. 若最终两气球体积不同，则盐酸溶液中n(HCl)≤0.01mol C. 若最终两气球体积相同，则盐酸溶液中n(HCl)≥0.02mol D. 溶液体积变化忽略不计，则最终两试管中Na+的物质的量浓度相等 第Ⅱ卷 16. 物质的量这一物理量为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。 回答下列问题： （1）标准状况下，2.24 L由N2、N2O组成的混合气体中含有氮元素的质量约为_______g。 （2）1 L由KCl、、形成的植物营养液中，，，，向混合溶液中滴加足量的溶液后产生的沉淀的物质的量为_______mol。 （3）19g 与_______g 中所含的电子数相同。 （4）在一定条件下，某化合物X受热分解：，测得反应后混合气体的平均相对分子质量为11.8，在相同条件下，X的摩尔质量为_______。 （5）液态化合物XY2在O2中恰好完全燃烧，化学方程式为，测得生成物在标准状况下的总体积为0.672 L，密度为2.56 g/L。 ①则反应前O2的物质的量为_______mol； ②若XY2中X、Y两元素的质量比为3：16，则Y元素为_______(填元素名称)。 17. 常见的物质间有如下转化关系，已知：A、E为单质，B为淡黄色固体，D为常见的调味品，(反应条件及部分物质已略去)。 回答下列问题： （1）实验室中A通常保存在_______中，一小块A投入水中反应的化学方程式为_______。 （2）B常用于潜水艇中，有关反应的化学方程式为_______。 （3）将E通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象为_______，E与反应的化学方程式为_______。 （4）E与石灰乳反应可以得到含有G的混合物，该反应的化学方程式为_______。 18. 实验室中，用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.18 g/cm3)配制1 mol/L稀盐酸220 mL。 回答下列问题： （1）配制稀盐酸时，需要的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、_______。 （2）配制所用浓盐酸的物质的量浓度为_______mol/L，需要量取浓盐酸的体积为_______mL。 （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①将容量瓶盖紧，振荡摇匀 ②向容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm处 ③待稀释的盐酸冷却至室温，沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中 ④改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与瓶颈的刻度线相切 ⑤在盛浓盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 ⑥用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶。上述操作中，正确的顺序是_______(填序号)。 （4）上述操作⑥中，洗涤液全部转入容量瓶中，其目的是_______。 （5）若出现以下情况，会使所配溶液的浓度偏高的是_______(填标号)。 a．容量瓶中有少量蒸馏水 b．量取浓盐酸的量筒未干燥 c．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，迅速用胶头滴管吸出超过一部分 d．定容时俯视容量瓶上的刻度线 e．进行操作③时未冷却至室温 f．用量筒量取浓盐酸时俯视读数 A. b、c B. a、d C. d、e D. d、f 19. 实验室用如图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水FeCl3。查阅相关资料可知：①无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华；②碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______，装置B的作用为_______，同时用作安全瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞)。 （2）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是_______(填标号)。 选项 A B C D Ⅰ 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 无水CaCl2 浓硫酸 无水CaCl2 Ⅲ 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 （3）E中冷水的作用为_______。 （4）若装置E中的导管连接g，则烧杯中发生反应的化学方程式为_______，连接g对该实验的不利影响是_______。 20. 膨松剂反应时产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标，用如图装置测定某膨松剂样品产生CO2的质量(装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量)，实验前后装置D的质量差即为CO2的质量。 回答下列问题： （1）加热前，先对装置A、B和C通入一段时间空气，再连接上装置D、E，其中装置A的作用是除去空气中的_______(填化学式)；停止加热后，仍继续通入一段时间的空气，目的是_______。 （2）装置B中发生反应的化学方程式为_______。 （3）装置C中浓硫酸的作用为_______。 （4）上述实验中，若没有装置E，可能会造成测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 （5）若上述实验测得CO2的质量为6.6 g。已知样品的质量为50 g，则该膨松剂样品的纯度为_______(样品中的杂质不发生反应)。(样品纯度) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024级高一上学期第一次阶段性考试 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Cu 64 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学创造美好生活，下列相关说法错误的是 A. 新制氯水通常保存在棕色细口瓶中 B. 过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 C 二氧化氯()可以用作杀菌消毒剂 D. 金属钠着火时，用冷水或泡沫灭火器灭火 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水为液体试剂需保存在细口瓶中，新制氯水中的次氯酸见光易分解，故应保存在棕色细口瓶中，A正确； B．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，吸收呼出的气体并生成氧气，可作呼吸面具的供氧剂，B正确； C．二氧化氯具有强氧化性，可杀菌消毒，可用作杀菌消毒剂，C正确； D．金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠遇水、二氧化碳生成氧气会助长火势，金属钠着火时，应用干沙覆盖，D错误； 故选D。 2. 下列有关金属钠的叙述中，正确的是 A. 金属钠是银白色金属，熔点很高 B. 金属钠的硬度较小，密度大于水 C. 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D. 金属钠可用于钛、钽、铌、锆等金属的冶炼 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠是银白色金属，熔点很低，A错误； B．金属钠的硬度较小，密度小于水，B错误； C．金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠，C错误； D．金属钠具有强的还原性，可利用其还原性，将其用于钛、钽、铌、锆等金属的冶炼，D正确； 故合理选项是D。 3. 下列有关氯气的叙述中，正确的是 A. 氯气是一种无色、有刺激性气味的气体 B. 氯气能和水反应生成两种酸 C. 氯气能够使干燥的红色布条褪色 D. 氯气、液氯和氯水是同一种物质 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气呈黄绿色，A错误； B．氯气与水反应生成氯化氢（盐酸）和次氯酸，B正确； C．氯气本身不具有漂白性，不能使干燥的红色布条褪色，C错误； D．氯气和液氯是氯元素单质，氯水是氯气溶于水，氯水含有氯化氢和次氯酸，属于混合物，D错误； 故选B。 4. 已知4℃时，水的密度为。100mL水中溶解了22.4L HCl气体(标准状况下测得)，下列说法正确的是 A. 该溶液溶质的物质的量浓度为 B. 该溶液的体积为22.5L C. 该溶液的质量为136.5g D. 该溶液溶质的质量分数为36.5% 【答案】C 【解析】 【详解】A．100mL水中溶解了22.4L标准状况下的氯化氢气体，氯化氢气体的物质的量为1mol，但因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，所以无计算该溶液的物质的量浓度，A错误； B．溶液体积不等于溶剂与溶质的体积之和，因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，B错误； C．100mL水的质量为，1mol氯化氢的质量为，故溶液的质量为136.5g，C正确； D．溶质的质量分数为，D错误； 故选C。 5. 下列氯化物中，既能由金属和盐酸反应制得，又能由金属和氯气结合制得的是 A. FeCl2 B. NaCl C. AgCl D. FeCl3 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe与HCl发生置换反应产生FeCl2、H2，但Fe与Cl2在加热时反应产生FeCl3，不能产生FeCl2，A不符合题意； B．Na与HCl发生置换反应产生NaCl、H2，在点燃时，二者发生化合反应产生NaCl，可见NaCl既能由金属和盐酸反应制得，又能由金属和氯气结合制得，B正确； C．Ag在金属活动性顺序表中位于H元素的后边，不能与HCl发生置换反应而制取得到AgCl，C不符合题意； D．Fe与HCl发生置换反应产生FeCl2、H2，不能制取得到FeCl3，D不符合题意； 故合理选项是B。 6. NA为阿伏加德罗常数的值：下列说法错误的是 A. 常温常压下，22.4 L CO2中含有的分子数小于NA B. 2.8 g CO和C2H4的混合气体中所含的分子数为0.1NA C. 浓度为的溶液中，含有的数目为1.5NA D. 2.3 g金属钠在氧气中充分反应，失去的电子数为0.1NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，故该条件下22.4 L CO2的物质的量小于1 mol，则其中含有的分子数小于NA，A正确； B．CO和C2H4的相对分子质量都是28，则2.8 gCO和C2H4的物质的量是0.1 mol，对其中所含的分子数为0.1NA，B正确； C．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒的物质的量及其数目，C错误； D．2.3 g Na的物质的量是0.1 mol，由于Na是+1价的金属，因此0.1 mol Na在氧气中充分反应，失去的电子数为0.1NA，D正确； 故合理选项是C。 7. 下列叙述不正确的是 A. 我国科学家成功合成了结晶牛胰岛素，在世界上首次实现了蛋白质的人工合成 B. 诺贝尔奖获得者屠呦呦发现了青蒿素，能有效降低疟疾患者的死亡率 C. 屠呦呦使用沸点比乙醇更高的乙醚来提取青蒿素 D. 利用X射线衍射技术确定了青蒿素分子中原子的空间位置 【答案】C 【解析】 【详解】A．1965年9月17号，我国科学家成功合成了结晶牛胰岛素，这在世界上也是首次实现了蛋白质的人工合成，A正确； B．我国药学家屠呦呦从青蒿中提取和发现了青蒿素，有效降低疟疾患者的死亡率，从而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，B正确； C．屠呦呦提取青蒿素是使用乙醚进行提取，乙醚的沸点比乙醇更低，C错误； D．利用X射线衍射主要用于测定无机物、有机物及金属配合物等结晶物质的空间结构，故该技术可以确定青蒿素分子中各种原子的空间位置，D正确； 故合理选项是C。 8. 下列有关膨松剂的叙述错误的是 A. 纯碱可以作单一膨松剂 B. 酵头中含有酵母菌，属于生物膨松剂 C. 碳酸氢钠除了可以做膨松剂外，还可以用来去除油腻 D. 复合膨松剂中助剂的作用是防止膨松剂吸潮结块而失效 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯碱是Na2CO3，其不能分解产生CO2气体，因此不可以作单一膨松剂，A错误； B．酵头中含有酵母菌，发面时，将酵头与面粉、水混合均匀，静置一段时间，面团就会鼓起胀大，面就发起来了，酵母菌属于生物膨松剂，B正确； C．碳酸氢钠不稳定，受热分解产生CO2气体，因此可以做膨松剂；由于碳酸氢钠溶液显碱性，可以使油脂变为可溶性物质而除去，因此碳酸氢钠也可以用来去除油腻，C正确； D．复合膨松剂中含有的助剂的作用是防止膨松剂吸潮结块而失效，从而可以更好得使膨松剂发挥其作用，D正确； 故合理选项是A。 9. 下列实验操作中，溶液里无固体析出的是 A. Ca(OH)2饱和溶液中加入Na的小颗粒 B. KCl稀溶液中加入Na的小颗粒 C. MgCl2溶液中加入Na2O2的小颗粒 D. FeCl3溶液中加入Na2O2的小颗粒 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低。Na与溶液中的水反应产生NaOH和H2，反应消耗水，使Ca(OH)2的溶解量减少，反应放出热量，导致Ca(OH)2的溶解度减小，也会使Ca(OH)2形成沉淀而析出，因此溶液里有固体析出，A不符合题意； B．Na与溶液中的水反应产生NaOH和H2，由于溶液比较稀，不是饱和溶液，因此不能使KCl结晶析出，故实验操作过程中不能析出沉淀，B符合题意； C．Na2O2与溶液中的水反应产生NaOH和O2，NaOH与溶液中的溶质MgCl2发生复分解反应产生Mg(OH)2沉淀和NaCl，因此实验操作中，溶液里有固体析出，C不符合题意； D． Na2O2与溶液中的水反应产生NaOH和O2，NaOH与溶液中的溶质FeCl3发生复分解反应产生Fe(OH)3沉淀和NaCl，因此实验操作中，溶液里有固体析出，D不符合题意； 故合理选项是B。 10. 如图所示，A处通入Cl2，当打开B阀时，C处布条没有明显变化，当关闭B阀时，C处布条褪色，则D瓶中装的溶液是 A. 浓H2SO4 B. NaOH溶液 C. 澄清石灰水 D. 饱和食盐水 【答案】D 【解析】 【分析】如图所示，A处通入Cl2，当打开B阀时，Cl2直接进入到试管C中，看到C处布条没有明显变化，说明Cl2没有漂白性；但当关闭B阀时，C处布条褪色，说明装置D中可以提供水蒸气，同时也不吸收Cl2，据此分析解答。 【详解】A．浓硫酸干燥Cl2，不能提供水蒸气，通入C处不能使C处布条褪色，A不符合题意； B．NaOH溶液会与Cl2反应而将Cl2除去，通入C处不能使C处布条褪色，B不符合题意； C．澄清石灰水会与Cl2反应而将Cl2除去，通入C处不能使C处布条褪色，C不符合题意； D．饱和食盐水不能与Cl2反应，又可以使 Cl2湿润，通入C处从而可以使C处干燥的有色布条褪色，D符合题意； 故合理选项是D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，少选得2分，错选、多选均不得分。 11. 温度为273 K，压强为101 kPa时，某刚性容器中盛有CO和CO2气体，容积为44.8 L，混合气体相对H2的密度为16，则该容器中CO2的质量为 A. 11 g B. 44 g C. 22 g D. 14 g 【答案】C 【解析】 【详解】温度为273 K，压强为101 kPa时的条件为标准状况，某刚性容器中盛有CO和CO2气体，容积为44.8 L，该混合气体的物质的量是n==2 mol。混合气体相对H2的密度为16，则混合气体的平均相对分子质量是M=16×2=32，混合气体的质量m=2 mol×32 g/mol=64 g。假设该混合气体中含有CO、CO2的物质的量分别是x、y，则x+y=2 mol、28x+44y=64 g，解得x=1.5 mol，y=0.5 mol，所以该混合气体中含有CO2的质量m(CO2)=0.5 mol×44 g/mol=22 g，故合理选项是C。 12. 下列叙述中正确的是 ①标准状况下，2.24 L氩气中含有的原子数为0.2NA ②标准状况下，11.2 L O3和33.6 L H2O中所含的氧原子数相等 ③同温同体积时，气体物质的量越大，压强越大 ④同温同压时，气体的密度之比等于相对分子质量之比 ⑤同温同压时，等质量的CH4和CO2的体积之比为11：4 ⑥将16 g胆矾溶于水配成1 L溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为0.1 mol/L A. ①③④ B. ③④⑤ C. ①②③④⑤ D. ②③④⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①氩气是单原子分子，标准状况下，2.24 L氩气的物质的量是1 mol，其中含有的Ar原子数为0.1NA，①错误； ②标准状况下，H2O不是呈气态，因此不能使用气体摩尔体积进行有关计算，②错误； ③在同温同体积时，气体的物质的量越大，其中含有的气体分子数目就越大，则相应的气体的压强就越大，③正确； ④根据气体密度定义可得：ρ=，则在同温同压时，气体的密度与摩尔质量或相对分子质量成正比，故气体的密度之比也就等于气体的相对分子质量之比，④正确； ⑤同温同压时，等质量的CH4和CO2的物质的量的比为：=11：4，结合V=n·Vm可知：在相同外界条件下，气体的体积之比为11：4，⑤正确； ⑥16 g胆矾中含有CuSO4的物质的量是n(胆矾)=＜0.1 mol，将16 g胆矾溶于水配成1 L溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度小于0.1 mol/L，⑥错误； 综上所述可知：说法正确的是③④⑤，故合理选项是B。 13. 下列实验操作正确的是 A．加热液体 B．气密性检查 C．测溶液的pH D．向试管中滴加液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．给试管中的液体物质加热，试管夹位置应该在离试管口处，用温度较高的酒精灯外焰加热，操作规范、合理，A正确； B．检查装置气密性时，应该使用密闭容器。图示是长颈漏斗，手握时，气体会经长颈漏斗逸出，因此不能用于检查装置的气密性，B错误； C．测溶液的pH时应该用一根洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，半分钟后跟标准比色卡比较，图示将pH直接进入待测溶液中，会污染样品，操作不合理，C错误； D．向试管中滴加液体时，胶体滴管应该是悬空垂直滴加，操作规范、合理，D正确； 故合理选项是AD。 14. 下列除去物质中混有少量杂质(括号里为杂质)的方法正确的是 A. ：将混合气体依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶 B. 固体(固体)：将混合物加热至恒重 C. NaCl溶液()：加入足量溶液，过滤 D. 溶液()：滴加适量盐酸 【答案】AB 【解析】 【详解】A．含有氯化氢杂质的氯气通过饱和食盐水可以除去氯化氢杂质，再经过浓硫酸可以除去氯气中掺杂的水分，A正确； B．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和碳酸钠，可以除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质，B正确； C．碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，除去了钙离子，但引入了新的杂质碳酸根离子，C错误； D．碳酸氢钠和碳酸钠均与盐酸反应，且引入杂质氯离子，D错误； 故选AB。 15. 有①、②两个完全相同的装置，分别在装置①、②中加入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，然后再分别注入相同体积的盐酸，下列有关叙述正确的是 A. ①、②装置中的气球都会膨胀，①装置中的气球膨胀的更快 B 若最终两气球体积不同，则盐酸溶液中n(HCl)≤0.01mol C. 若最终两气球体积相同，则盐酸溶液中n(HCl)≥0.02mol D. 溶液体积变化忽略不计，则最终两试管中Na+的物质的量浓度相等 【答案】C 【解析】 【分析】Na2CO3和NaHCO3的物质的量均为0.01mol，①向Na2CO3中加入盐酸，发生的反应有Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，②中发生NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，据此分析。 【详解】A．①中反应方程式为Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，②中发生NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，①②都有气体产生，气球都会膨胀，①反应一段时候后产生气体，②是立即产生气体，因此②装置中的气球膨胀的更快，故A错误； B．Na2CO3和NaHCO3的物质的量相同，均是0.01mol，根据反应的方程式，当n(HCl)≥0.02mol时，两装置产生的气体体积相同，也就是0＜n(HCl)≤0.02mol，两装置产生气体体积不相同，故B错误； C．根据B选项分析，当n(HCl)≥0.02mol时，两装置产生的气体体积相同，故C正确； D．0.01molNa2CO3中含有n(Na＋)=0.02mol，0.01molNaHCO3中含有n(Na＋)=0.01mol，根据钠元素守恒，当溶液体积变化忽略不计时，即溶液的体积相同，最终两试管中Na＋的物质的量浓度不相等，故D错误； 答案为C。 第Ⅱ卷 16. 物质的量这一物理量为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。 回答下列问题： （1）标准状况下，2.24 L由N2、N2O组成的混合气体中含有氮元素的质量约为_______g。 （2）1 L由KCl、、形成的植物营养液中，，，，向混合溶液中滴加足量的溶液后产生的沉淀的物质的量为_______mol。 （3）19g 与_______g 中所含的电子数相同。 （4）在一定条件下，某化合物X受热分解：，测得反应后混合气体的平均相对分子质量为11.8，在相同条件下，X的摩尔质量为_______。 （5）液态化合物XY2在O2中恰好完全燃烧，化学方程式为，测得生成物在标准状况下的总体积为0.672 L，密度为2.56 g/L。 ①则反应前O2的物质的量为_______mol； ②若XY2中X、Y两元素的质量比为3：16，则Y元素为_______(填元素名称)。 【答案】（1）2.8 （2）0.3 （3）17 （4）23.6 g/mol （5） ①. 0.03 ②. 硫 【解析】 【小问1详解】 标准状况下，N2、N2O都是气体，每个分子中都含有2个N原子，则该条件下2.24 L由N2、N2O组成的混合气体的物质的量是n==0.1 mol，则其中含有氮元素的质量约为m(N)=n·M=0.1 mol×28g/mol=2.8 g； 【小问2详解】 根据电荷守恒可得关系式c(K+)+2c(Zn2+)=c(Cl-)+2c()，带入已知离子的浓度，0.7 mol/L+2×0.1 mol/L=0.3 mol/L+2c()，解得c()=0.3 mol/L，由于混合溶液体积是1 L，故其中含有的物质的量是n()=0.3 mol/L×1 L=0.3 mol。向该溶液中加入足量BaCl2溶液，发生反应：Ba2++=BaSO4↓，n(BaSO4)= n()=0.3 mol； 【小问3详解】 1个H3O+中含有10个电子，19 gH3O+的物质的量n(H3O+)==1 mol，则其中含有电子的物质的量是10 mol；1个OH-中含有10个电子，则若含有电子物质的量是10 mol，其物质的量是1 mol，因此需OH-的质量为m(OH-)=1 mol×17 g/mol=17 g； 【小问4详解】 根据反应方程式可知：3 mol X受热分解产生气体的物质的量是6 mol，若反应后混合气体的平均相对分子质量为11.8，则反应物X的摩尔质量是=23.6 g/mol； 小问5详解】 ①根据反应方程式可知：该反应是反应前后气体物质的量相等的反应，若测得生成物在标准状况下的总体积为0.672 L，则反应消耗标准状况下O2的体积也是0.672 L，其物质的量是n(O2)==0.03 mol； ②液体物质XY2燃烧后得到的生成物在标准状况下的总体积为0.672 L，密度为2.56 g/L，生成物总质量m(生成)=0.672 L×2.56 g/L=1.72 g，反应消耗O2的质量m(O2)=0.03 mol×32 g/mol=0.96 g，则消耗XY2的质量为m(XY2)= 1.72 g-0.96 g=0.76 g，根据反应方程式可知XY2与O2的物质的量的比是1：3，故n(XY2)=n(O2)=0.01 mol，XY2的摩尔质量是M==76 g/mol，XY2的相对分子质量是76，若XY2中X、Y两元素的质量比为3：16，X的相对原子质量是76×=12，所以X是C元素；Y的相对原子质量是=32，则Y元素为S元素，Y元素名称是硫。 17. 常见的物质间有如下转化关系，已知：A、E为单质，B为淡黄色固体，D为常见的调味品，(反应条件及部分物质已略去)。 回答下列问题： （1）实验室中A通常保存在_______中，一小块A投入水中反应的化学方程式为_______。 （2）B常用于潜水艇中，有关反应的化学方程式为_______。 （3）将E通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象为_______，E与反应的化学方程式为_______。 （4）E与石灰乳反应可以得到含有G的混合物，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 煤油或石蜡油 ②. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3） ①. 溶液先变红后褪色 ②. Cl2+H2OHCl+HClO （4）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【解析】 【分析】A是单质，其与O2反应产生的B是淡黄色固体，则A是Na，B是Na2O2，Na2O2与H2O反应产生的C是NaOH，NaOH与HCl反应产生的D是常见调味品，则D是NaCl；E是单质，能够与Na反应产生NaCl，则E是Cl2，Cl2与NaOH反应产生的F是NaClO，Cl2与H2O反应产生H，Cl2与石灰乳反应产生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O。 【小问1详解】 A是金属钠，由于钠容易与空气中的氧气及水发生反应，为防止其反应变质，通常将金属钠保存在煤油或石蜡油，以隔绝空气； 将Na投入水中，二者反应产生NaOH和H2，该反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； 【小问2详解】 B是Na2O2，Na2O2能够与水及CO2反应产生氧气，因此可用于潜水艇中，有关反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【小问3详解】 E是Cl2，Cl2能够溶于水，并与水发生反应产生HCl、HClO，该反应是可逆反应，反应产生的HCl、HClO电离产生H+，使溶液显酸性，因此可以使紫色石蕊溶液变为红色，同时HClO具有强氧化性，又将红色物质氧化变为无色，因此看到溶液先变红后褪色，该反应的化学方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO； 【小问4详解】 E是Cl2，Cl2与石灰乳反应产生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，该反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 18. 实验室中，用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.18 g/cm3)配制1 mol/L稀盐酸220 mL。 回答下列问题： （1）配制稀盐酸时，需要的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、_______。 （2）配制所用浓盐酸的物质的量浓度为_______mol/L，需要量取浓盐酸的体积为_______mL。 （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①将容量瓶盖紧，振荡摇匀 ②向容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm处 ③待稀释的盐酸冷却至室温，沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中 ④改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与瓶颈的刻度线相切 ⑤在盛浓盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 ⑥用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶。上述操作中，正确的顺序是_______(填序号)。 （4）上述操作⑥中，洗涤液全部转入容量瓶中，其目的是_______。 （5）若出现以下情况，会使所配溶液的浓度偏高的是_______(填标号)。 a．容量瓶中有少量蒸馏水 b．量取浓盐酸的量筒未干燥 c．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，迅速用胶头滴管吸出超过的一部分 d．定容时俯视容量瓶上的刻度线 e．进行操作③时未冷却至室温 f．用量筒量取浓盐酸时俯视读数 A. b、c B. a、d C. d、e D. d、f 【答案】（1）250 mL容量瓶 （2） ①. 11.8 ②. 21.2 （3）⑤③⑥②④① （4）尽可能将溶质全部转移到容量瓶中 （5）C 【解析】 【分析】根据物质的量浓度与质量分数换算式c=，计算浓盐酸的物质的量浓度。溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变。配制一定体积一定物质的量浓度的溶液，要使用容量瓶，选择仪器标准是大而近。根据容量瓶规格配制该体积的物质的量浓度的溶液。配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。根据c=分析实验操作误差。 【小问1详解】 配制一定体积一定物质的量浓度的溶液，选择仪器的标准是“大而近”。要配制220 mL一定物质的量浓度的溶液应该选择使用250 mL的容量瓶，结合配制溶液的步骤，可知在配制稀盐酸时，需要的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、250 mL的容量瓶； 【小问2详解】 根据公式c=，可知浓盐酸的物质的量浓度为：c==mol/L=11.8 mol/L；溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，可知要配制250 mL1 mol/L的稀盐酸，需要浓盐酸的体积V==21.2 mL； 【小问3详解】 根据配制一定体积一定物质的量浓度的溶液步骤计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，可知在量取浓盐酸后，应该在盛浓盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀；待稀释的盐酸冷却至室温，沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶；向容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm处；改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与瓶颈的刻度线相切；最后将容量瓶盖紧，振荡摇匀，就得到要配制的浓度的盐酸溶液，故上述操作步骤用序号表示为⑤③⑥②④①； 【小问4详解】 上述操作⑥中，洗涤液全部转入容量瓶中，其目的是尽可能将溶质全部转移到容量瓶中，使配制的溶液浓度更准确； 【小问5详解】 a．容量瓶中有少量蒸馏水，由于不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制溶液的浓度无影响，a不符合题意； b．量取浓盐酸的量筒未干燥，则量取溶液中含有的溶质的物质的量偏少，导致配制溶液的浓度偏低，b不符合题意； c．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，迅速用胶头滴管吸出超过的一部分，会导致溶质损耗，使配制的溶液浓度偏低，c不符合题意； d．定容时俯视容量瓶上的刻度线，则溶液的体积偏少，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制的溶液浓度偏高，d符合题意； e．进行操作③时未冷却至室温，当最终溶液恢复至室温后，液面低于刻度线，溶液体积偏小，则最终导致配制的溶液浓度偏高，e符合题意； f．用量筒量取浓盐酸时俯视读数，则浓盐酸体积偏少，溶质的物质的量偏少，最终导致配制的溶液浓度偏低，f不符合题意； 综上所述可知，操作最终使所配溶液的浓度偏高的是d、e，故合理选项是C。 19. 实验室用如图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水FeCl3。查阅相关资料可知：①无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华；②碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______，装置B的作用为_______，同时用作安全瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞)。 （2）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是_______(填标号)。 选项 A B C D Ⅰ 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 无水CaCl2 浓硫酸 无水CaCl2 Ⅲ 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 （3）E中冷水的作用为_______。 （4）若装置E中的导管连接g，则烧杯中发生反应的化学方程式为_______，连接g对该实验的不利影响是_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 除去Cl2中混有的HCl （2）D （3）使产物FeCl3冷凝 （4） ①. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ②. 会造成产物FeCl3潮解而变质 【解析】 【分析】在装置A中浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，因此制取得到的Cl2中含有杂质HCl、H2O蒸气，在装置B中用饱和食盐水除去杂质HCl，同时装置B也可以作安全瓶，便于检验装置是否发生堵塞；装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，在Ⅰ处放湿润的有色布条，看到布条褪色；在Ⅱ处放固体干燥剂无水CaCl2来干燥Cl2，在Ⅲ处放干燥的有色布条，看到布条不褪色；在装置D中Fe与Cl2在加热时反应产生FeCl3；在装置E中通过冷水冷凝降温来收集FeCl3；FeCl3在空气中易发生水解反应，为防止制取得到的FeCl3发生水解反应，E后边应该连接干燥装置，同时也要吸收多余Cl2，防止大气污染。 【小问1详解】 根据图示可知仪器a名称是分液漏斗； 装置B的作用为除去Cl2中混有的HCl，同时用作安全瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞)。若发生堵塞，则锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面会上升； 【小问2详解】 装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是湿润的有色布条、无水CaCl2、干燥的有色布条，看到Ⅰ处布条褪色，Ⅲ处布条不褪色，从而证明干燥的Cl2无漂白性，潮湿的布条褪色，故合理选项是D； 【小问3详解】 E中冷水的作用为冷凝FeCl3，使反应产生的FeCl3气体冷凝变为固体； 【小问4详解】 若装置E中的导管连接g，则烧杯中Cl2与NaOH在溶液中发生反应产生NaCl、NaClO、H2O，该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；根据题意可知FeCl3在空气中易潮解，NaOH溶液中的水会导致反应产生的FeCl3潮解而变质。 20. 膨松剂反应时产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标，用如图装置测定某膨松剂样品产生CO2的质量(装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量)，实验前后装置D的质量差即为CO2的质量。 回答下列问题： （1）加热前，先对装置A、B和C通入一段时间的空气，再连接上装置D、E，其中装置A的作用是除去空气中的_______(填化学式)；停止加热后，仍继续通入一段时间的空气，目的是_______。 （2）装置B中发生反应的化学方程式为_______。 （3）装置C中浓硫酸的作用为_______。 （4）上述实验中，若没有装置E，可能会造成测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 （5）若上述实验测得CO2的质量为6.6 g。已知样品的质量为50 g，则该膨松剂样品的纯度为_______(样品中的杂质不发生反应)。(样品纯度) 【答案】（1） ①. CO2 ②. 将装置中残留的CO2赶到装置D中 （2） （3）吸收H2O （4）偏高 （5）50.4% 【解析】 【分析】该装置要根据反应产生CO2的量测定膨松剂品质，由于空气中含有CO2气体，因此应该在加热前先对装置A、B和C通入一段时间的空气，排出装置中的空气，再连接上装置D、E。停止加热后，仍继续通入一段时间的空气，目的是使反应产生的CO2全部被装置D吸收，减少实验误差。装置A中NaOH可以吸收通入的空气中CO2，装置B使膨松剂反应产生CO2气体，装置C浓硫酸作用是干燥CO2气体，装置D用碱石灰吸收反应产生的CO2气体，根据反应前后装置D的质量变化确定CO2的质量；装置E作用是吸收空气中的H2O、CO2，防止其进入装置D，产生误差而影响实验结果。 【小问1详解】 装置A中盛有NaOH溶液，作用是吸收通入的空气中的CO2气体，减少实验误差； 停止加热后，仍继续通入一段时间的空气，目的是将装置中残留的CO2赶到装置D中，减少实验误差； 【小问2详解】 在装置B中NaHCO3受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 装置C中浓硫酸的作用为吸收CO2中的水蒸气，或为干燥CO2气体； 【小问4详解】 上述实验中，若没有装置E，空气中的CO2及水蒸气会被装置D吸收，而把它们当作NaHCO3分解产生的CO2气体，则根据CO2质量计算的NaHCO3的质量数值偏大，从而使测定结果偏高； 【小问5详解】 若上述实验测得CO2的质量为6.6 g，则根据反应方程式中物质反应转化关系可知：样品中NaHCO3的质量m(NaHCO3)==25.2 g，已知样品的质量为50 g，则该膨松剂样品的纯度为×100%=50.4%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$