精品解析：上海市行知中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试卷

上海市行知中学2024学年第一学期第一次月考 高二年级化学学科试卷 说明： 1.本试卷共五大题，每大题中标注不定项选择题的为3分，其他都是单远题，每题2分。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写班级、姓名、学号，并将二码贴在指定位置上。作答必须在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.相对原子质量： 一、元素周期表及元素周期律(本题共16分) 1. 下列化学用语只能用来表示一种微粒的是 A. S B. C2H6O C. 12C D. 【答案】C 【解析】 【详解】A． S可以表示硫原子，也可以表示硫单质，故A不选； B． C2H6O可以表示乙醇和二甲醚，故B不选； C． 12C表示6个质子、6个中子的碳原子，故C选； D． 可以表示甲烷也可以表示硅烷，故D不选； 故选C。 2. 下列对于元素周期表结构的叙述中正确的是 A. 最外层电子数相同的元素都在同一族 B. 目前元素周期表中有4个长周期 C. 除第1周期外，其他周期均有18种元素 D. 碱金属元素是指族的所有元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．最外层电子数相同的元素不一定都在同一族，如氦原子的最外层电子数为2，而氦元素位于元素周期表0族，镁原子的最外层电子数也为2，但位于元素周期表ⅡA族，故A错误； B．元素周期表中共有七个周期，其中1、2、3为短周期，4、5、6、7为长周期，故B正确； C．第1周期有2种元素，2、3周期有8种元素，4、5周期有18种元素，6、7周期32种元素，故C错误； D．碱金属元素为金属元素，碱金属元素是指ⅠA族的除H之外的所有元素，故D错误； 故选B。 3. 下列说法正确的是 A. 的分子间作用力依次增大 B. 均为含共价键的离子化合物 C. 加热熔化时破坏了该物质中的离子键和共价键 D. 化学键通常指的是相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用 【答案】D 【解析】 【详解】A．水分子能形成分子间氢键，硫化氢和硒化氢不能形成分子间氢键，所以水分子的分子间作用力大于硫化氢和硒化氢，故A错误； B．氯化镁是只含有离子键的离子化合物，故B错误； C．硫酸氢钠加热熔化时只破坏离子键，不能破坏共价键，故C错误； D．化学键通常指的是相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用，故D正确； 故选D。 4. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. Z的单质是一种半导体材料 C. 元素W的最高价和最低价代数和为4 D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示可知，1～18号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，X最低-2价，没有正价，推断为O元素；Y只有+1价，推断为Na元素；Z最高+3价推断为Al元素；W最高+6价，最低-2价，推断为S元素；R最高+7价，最低-1价，推断为Cl元素。 【详解】A．同周期原子半径从左往右减小，同主族从上往下增大，故原子半径：Na>Al>O，即Y>Z>X，A错误； B．Z为Al，具有良好的导电性，属于良导体，B错误； C．据分析，元素W是S，其最高价+6价和最低价-2价的代数和为4，C正确； D．据分析，Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH和Al(OH)3，二者能相互反应：NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4]，D错误； 故选：C。 5. X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图变化，一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B和C两种分子中电子数均等于10。 （1）X元素在周期表中的位置是_______。 （2）Y单质的电子式是_______。 （3）X、Y、Z的原子半径由大到小排序为_______(用元素符号表示)。 （4）①B和C反应得到的物质水溶液中有哪几种微粒_______。 ②X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成盐，该盐是_______(化学式)。 【答案】（1）第二周期ⅥA族 （2） （3）N＞O＞H （4） ①. NH3、H2O、NH3·H2O、NH、OH—、H+(少量) ②. NH4NO3 【解析】 【分析】X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图变化，则三种气体是氮气、氧气和氢气，生成的三种化合物为一氧化氮、水和氨气；一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B和C两种分子中电子数均等于10，则A为一氧化氮、B为水、C为氨气、X为O元素、Y为N元素、Z为H元素。 【小问1详解】 氧元素的原子序数为8，位于元素周期表第二周期ⅥA族，故答案为：第二周期ⅥA族； 【小问2详解】 氮气分子是含有共价键的双原子分子，电子式为，故答案为：； 【小问3详解】 原子的电子层数越大，原子半径越大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则三种原子的原子半径大小顺序为N＞O＞H，故答案为：N＞O＞H； 【小问4详解】 ①氨气极易溶于水，溶于水的氨气与水分子结合成一水合氨，一水合氨在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子：NH3+H2ONH3·H2ONH+OH—，则氨水中存在的微粒为NH3、H2O、NH3·H2O、NH、OH—、H+(少量)，故答案为：NH3、H2O、NH3·H2O、NH、OH—、H+(少量)； ②氮、氢、氧三种元素可以组成的强酸为硝酸，硝酸能与氨气反应硝酸铵，则盐为硝酸铵，故答案为：NH4NO3。 二、金属及其化合物(本题共21分) 6. 下列物质中不能由金属单质与非金属单质直接化合很到的是 A. B. C. D. 【答案】BD 【解析】 【详解】A．钠在氧气中共热发生化合反应生成过氧化钠，故A不符合题意； B．铜与硫共热发生化合反应生成硫化亚铜，不能生成硫化铜，故B符合题意； C．铁在氧气中燃烧发生化合反应生成四氧化三铁，故C不符合题意； D．铁在氯气中燃烧发生化合反应生成氯化铁，不能生成硫化亚铁，故D符合题意； 故选BD。 7. 下列关于金属冶炼的说法中正确的是 A. 电解熔融氯化钡制钡 B. 电解熔融氯化铝制铝 C. 工业上电解饱和食盐水制钠 D. 工业上电解熔融氧化镁制镁 【答案】A 【解析】 【详解】A． 钡是较活泼金属，用电解熔融氯化钡制钡，A项正确； B． 氯化铝属于共价化合物，电解熔融氯化铝得不到铝，B项错误； C．电解饱和食盐水得到NaOH、、，工业上常电解熔融NaCl制备Na，C项错误； D．工业上常电解熔融制镁，D项错误； 故选A。 8. 下列实验现象的描述正确的是 A. 钠在空气中燃烧、发出黄色火焰，生成白色固体 B. 将投入紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝后褪色 C. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 D. 铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故A错误； B．与水反应生成NaOH，使溶液呈碱性，可使紫色石蕊溶液变蓝，同时具有强氧化性，又能使变蓝后的溶液氧化褪色，故B正确； C．氢气在氯气中燃烧，有苍白色火焰，生成的HCl在瓶口遇水蒸气形成酸雾，但没有烟，故C错误； D．铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，产生棕褐色的烟，溶于水溶液呈黄色，故D错误； 故选：B。 9. 现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下Wg合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，已知沉淀成分为氢氧化铁，把沉淀在空气中充分灼烧，最后得到Wg红棕色粉末。则此合金中铝的质量分数约为 A. 20% B. 30% C. 70% D. 80% 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】由铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤，沉淀为氢氧化铁，经灼烧，得到的固体粉末是氧化铁，氧化铁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，则合金中Al的质量分数=氧化铁中氧的质量分数=×100%=30%。答案选B。 10. 两种溶液相互滴加，反应过程中现象相同但离子方程式不同的是 A. 溶液与溶液 B. 溶液与稀盐酸 C. 溶液与溶液 D. 溶液与溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中滴加溶液的过程中会产生白色沉淀，其反应的离子方程式是，溶液中滴加溶液的过程中会产生白色沉淀，其反应的离子方程式是，A符合题意； B．向溶液中滴加稀盐酸先无明显现象，后有气体产生，其反应的离子方程式为、，向稀盐酸中滴加溶液立即就有气体产生，其反应的离子方程式为，现象完全不同，离子方程式不同，B不符合题意； C．溶液与溶液互滴时反应产物相同都是硫酸钡沉淀和水，离子方程式都是，现象完全相同，C不符合题意； D．溶液与溶液互滴时反应产物相同都是氢氧化镁沉淀，离子方程式都是，现象完全相同，D不符合题意； 故选A。 溶液在工业上用于蚀刻铜箔电路板，从蚀刻后的废液中可回收铜并使蚀刻液再生，流程如图所示(省略部分物质)。 11. 写出蚀刻铜箔的离子方程式_____。 12. 要检验废液中是否还存在，实验方案是_____。 13. 操作I的名称是_____(单选) A. 蒸发 B. 结晶 C. 过滤 D. 分液 14. 为了从固体中分离出铜，需加入的试剂X是_____。(单选) A. B. C. D. 15. 若要使溶液Ⅱ再生为蚀刻液，可选用的试剂是_____(填化学式)。发生反应的化学方程式是_____。 【答案】11. 12. 取样，加入溶液，溶液呈血红色，则存在 13. C 14. A 15. ①. 或 ②. 或 【解析】 【分析】蚀刻后的废液中含有氯化亚铁、氯化铜、氯化铁，加过量的铁粉，铁把氯化铁还原为氯化亚铁，铁置换出氯化铜中的铜，过滤，所得固体为铜和铁的混合物，溶液Ⅰ为氯化亚铁溶液，固体中加盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和盐酸不反应，过滤出铜，溶液Ⅱ为氯化亚铁，溶液Ⅰ和溶液Ⅱ混合后通入氯气生成氯化铁。 【11题详解】 蚀刻铜箔生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为； 【12题详解】 遇KSCN溶液变红，检验废液中是否还存在，实验方案是取样，加入溶液，溶液呈血红色，则存在； 【13题详解】 操作I实现固液分离，操作名称是过滤，选C； 【14题详解】 固体为铜和铁的混合物，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和盐酸不反应，为了从固体中分离出铜，同时得到氯化亚铁溶液，需加入的试剂X是盐酸，选A； 【15题详解】 溶液Ⅱ为氯化亚铁，为再生为蚀刻液氯化铁，可选用的试剂是。发生反应的化学方程式是。 三、非金属及其化合物(本题共20分) 16. 下列叙述错误的是 A. 易液化，液氨常用作制冷剂 B. 与金属反应时，稀可能被还原为更低价态，则稀氧化性强于浓 C. 雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量，此变化属于氮的固定 D. 稀和活泼金属反应时得不到氢气 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH3易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此液氨常用作制冷剂，A正确； B．与金属反应时，稀HNO3被还原为NO，反应缓慢，浓HNO3被还原为NO2，反应剧烈，不能因稀硝酸被还原为更低价态就说明稀硝酸氧化性强于浓硝酸，事实上浓硝酸的氧化性更强，B错误； C．雷雨中氮气与氧气在放电情况下生成一氧化氮，一氧化氮被氧化生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，然后形成硝酸盐，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量，该过程中氮从单质到化合物，属于氮的固定，C正确； D．由于稀HNO3具有强氧化性，与活泼金属反应时不生成氢气，一般生成NO，D正确； 故选B。 17. 为了检验某固体物质中是否含有NH，下列试纸和试剂一定用不到的是 A. NaOH溶液 B. 稀硫酸 C. 浓盐酸 D. 红色石蕊试纸 【答案】B 【解析】 【详解】铵根离子和氢氧化钠溶液反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则需要红色石蕊试纸，且需要蒸馏水润湿试纸；或者用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，有白烟生成证明有氨气，所以不需要的物质是稀硫酸，故答案为B。 18. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是 A. 加热①时，上部汇集了固体，此现象与碘升华实验原理相似 B. 加热时，②中溶液红色褪去，冷却后又变为红色 C. 加热③时溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现的漂白性 D. ②③中都包括溶液褪色的过程，其褪色原理相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热时，①上部汇集了固体，是由于不稳定，受热易分解，分解生成的氨气遇冷重新反应生成是化学反应，碘升华属于物理变化，A错误； B．加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解②中为红色，B正确； C．二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性；受热又分解，恢复颜色，所以加热时，③溶液变红，冷却后又变为无色，C错误； D．②③中都包括溶液褪色的过程，其褪色原理不同，②中溶液褪色是因为氨气溢出，溶液的碱性减弱；③中二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，D错误； 故选：B。 19. 在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是 A. a与b在一定条件下反应可生成d B. 硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化 C. a和e只有还原性 D. c的浓溶液可以用铝制容器盛装 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，a为氢硫酸、b为亚硫酸、c为硫酸、d为硫、e为金属硫化物、f为亚硫酸盐、g为硫酸盐。 【详解】A．氢硫酸能与亚硫酸反应生成硫和水，故A正确； B．硫酸型酸雨的形成过程涉及的反应为二氧化硫与水反应生成亚硫酸使溶液呈酸性、亚硫酸溶液被空气中氧气氧化生成硫酸使溶液pH减小，故B正确； C．氢硫酸电离出的氢离子能表现氧化性，故C错误； D．铝在浓硫酸中会发生钝化阻碍反应继续进行，所以浓硫酸可以用铝制容器盛装，故D正确； 故选C。 20. 下图的实验装置可用于研究转化为的转化率。已知：的熔点是，沸点是。A处为气体发生装置，C处为与反应的装置。 （1）A处的化学反应方程式为_______，仪器F的名称为_______作用是_______。 （2）根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。请从下图中选择，将所选装置的序号填入相应的空格，D：_______，E：_______。 （3）用粉末与足量浓硫酸进行此实验，当A处反应结束时，再继续通入一段时间，最后测得E处装置增重，则此时的转化率为_______(用含a、b的代数式表示)。 （4）若变质，会影响到的转化。现欲检验某样品是否变质，你的方法是_______。 【答案】（1） ①. ②. 干燥管 ③. 防止空气中的水蒸气进入E中影响SO2测定 （2） ①. ③ ②. ④ （3） （4）取少量样品于试管中，加水溶解，滴加足量的稀盐酸至不再有气泡冒出，再滴加几滴BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则说明样品已变质，否则未变质。 【解析】 【分析】A中亚硫酸钠与浓硫酸发生反应生成，与通入的氧气混合后，经B中浓硫酸干燥后进入C中，在催化剂、加热条件下发生反应生成，D中冷凝收集生成的，E中用盛有碱石灰的U型管除去未反应完的，F用盛有碱石灰的干燥管防止空气的水蒸气进入E中影响二氧化硫的测定，据此分析解答。 【小问1详解】 A中亚硫酸钠与浓硫酸发生反应生成，反应方程式为：；由仪器构造可知，仪器F的名称为干燥管；F用盛有碱石灰的干燥管防止空气的水蒸气进入E中影响二氧化硫的测定； 【小问2详解】 D中置于冰水浴中的试管用于收集三氧化硫；E中用盛有碱石灰的U型管除去未反应完的； 【小问3详解】 结合A中反应可知可生成amol，质量为64ag，测得E处装置增重，可知剩余bg，则此时的转化率为； 【小问4详解】 检验某样品是否变质，应检验样品中是否有生成，具体操作：取少量样品于试管中，加水溶解，滴加足量的稀盐酸至不再有气泡冒出，再滴加几滴BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则说明样品已变质，否则未变质。 四、有机化合物(本题共18分) 21. 化学与生活、社会、环境、科学、技术等密切相关，下列说法正确的是(　　) A. 含有食品添加剂的物质均对人体健康有害 B. 聚氯乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装 C. 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 D. 煤油可由石油裂解获得，可用作燃料和保存少量金属钠 【答案】C 【解析】 【详解】A.合理使用食品添加剂，对丰富食品生产和促进人体健康有好处，可以食用，但不能过量，故A错误； B.聚氯乙烯中的增塑剂有毒，加热会释放有毒物质，不能用于食品包装，故B错误； C.淀粉为多糖，在催化剂作用下水解为葡萄糖，然后在酒曲酶作用下转变为酒精，为化学变化，故C正确； D.石油分馏可得到煤油，钠的密度比煤油大，可保持在煤油中易隔绝空气和水，且煤油能燃烧，而石油裂解得到不饱和烃，故D错误； 故选C。 22. 乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇的各种反应中断裂键的说法错误的是 A. 和金属钠反应时键①断裂 B. 在铜催化共热下与反应时断裂①和③ C. 乙醇与浓硫酸混合迅速加热到时断裂②⑤ D. 与乙酸发生酯化反应时断裂② 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，反应时羟基中的氢氧键断裂，故A正确； B．铜做催化剂作用下乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛和水，反应时断裂①和③键，故B正确； C．浓硫酸作用下乙醇在170°C条件下受热发生消去反应生成乙烯和水，反应时断裂②⑤，故C正确； D．浓硫酸作用下乙醇与乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应时羟基中的氢氧键断裂，故D错误； 故选D。 23. 下列有机物命名正确的是 A. 2-乙基丙烷 B. 2-乙基-1-丁烯 C. 间二甲苯 D. 2-羟基丁烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物属于烷烃，根据规则选取最长的链作为主链，名称是2－甲基丁烷，A错误； B．该有机物属于烯烃，选取含有双键最长的链做主链，且从先有双键一端开始编号，名称是2－乙基－1－丁烯，B正确； C．该有机物两个甲基处于对位，命名为对二甲苯，C错误； D．该有机物是饱和一元醇，羟基的位置位于2号位，名称是2－丁醇，D错误； 答案选B。 24. 下表为部分一氯代烷的结构简式和一些性质数据，下列对表中物质与数据的分析归纳错误的是 序号 结构简式 沸点/ 相对密度 ① 0.9159 ② 12.3 0.8978 ③ 46.6 0.8909 ④ 35.7 0.8617 ⑤ 78.44 0.8862 ⑥ X 0.8732 ⑦ 52 0.8420 A. B. 物质①②③⑤互为同系物 C. 一氯代烷的范德华力随碳原子数的增多而趋于减小 D. 一氯代烷的相对密度随碳原子数的增多而趋于减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．由③④数据可知1−氯代烃的沸点高于2−氯代烃的沸点，则X<78.44，由烷烃的同分异构体可知沸点随着支链的增多而降低，则一氯代烷同分异构体的沸点随着支链的增多而降低，X应大于52，故A正确； B．由结构简式可知，①②③⑤的结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团，互为同系物，故B正确； C．由表格数据可知，一氯代烷的沸点随碳原子数的增多而增大，说明分子间的范德华力随碳原子数的增多而趋于增大，故C错误； D．由表格数据可知，一氯代烷的相对密度随着碳数的增多而趋于减小，故D正确； 故选C。 25. 山梨酸()是一种应用广泛的防腐剂，下列分析正确的是 A. 不能发生聚合反应 B. 与反应，生成酯和 C. 与加成反应的产物有4种 D. 不能发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下能够发生加聚反应产生高聚物，加聚反应属于聚合反应，A错误； B．羧酸与醇发生酯化反应时羧基脱羟基、醇脱氢，故山梨酸与反应，生成酯和水时，生成的酯中含有18O原子，B错误； C．山梨酸分子中含有2个碳碳双键，二者的位置不同，与Br2发生加成反应时，可以按1∶1或1∶2加成。若按1∶1发生加成反应，反应产物有CH3CHBrCHBrCH=CHCOOH、CH3CH=CHCHBrCHBrCOOH、CH3CHBrCH=CHCHBrCOOH；若按1∶2加成，反应产物是CH3CHBrCHBrCHBrCHBrCOOH，故山梨酸与Br2加成反应的产物有4种，C正确； D．该物质分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，D错误； 故选C。 26. 双酚A(也称)常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。的结构简式如图所示。 （1）该物质的分子式为_______，含氧官能团的名称是_______。 （2）下列关于双酚A的叙述中，错误的是_______。 A. 遇溶液变色 B. 苯环上的一氯代物有2种 C. 双酚A最多可与含的溴水反应 D. 能使酸性高锰酸钾褪色，可与、溶液反应 双酚A的一种合成路线如图所示： （3）丙烯→A的反应类型是_______。 （4）B→C的化学方程式是_______。 （5）D的名称是_______。 （6）双酚A制取聚碳酸酯的过程中需要用到碳酸二甲酯()。有机物W是碳酸二甲酯的同分异构体，W具有如下特征： A．只含有1个甲基 B．能分别与乙酸、乙醇发生酯化反应 写出W与乙酸反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. C15H16O2 ②. （酚）羟基 （2）C （3）加成反应 （4）2(CH3)2CH(OH)+O22(CH3)2C=O+2H2O （5）苯酚 （6）+CH3COOH+H2O 【解析】 【分析】丙烯与HBr发生加成反应生成A，A发生卤代烃的水解反应生成B，B为醇，发生催化氧化生成C，C与苯酚反应得到双酚A，结合双酚A的结构，可知C为(CH3)2C=O，B为CH3CH(OH)CH3，A为CH3CHBrCH3，据此分析解题。 【小问1详解】 由双酚A的结构简式可知，分子式为C15H16O2；含有的官能团为酚羟基； 【小问2详解】 A．双酚A含有酚羟基，遇FeCl3溶液变色，故A正确； B．两个苯环对称，苯环处于中间轴对称，故苯环上一氯取代物有2种，故B正确； C．双酚A中酚羟基的邻位含有H原子，可以与溴发生取代反应，1mol双酚A最多可与4mol Br2反应，故C错误； D．含有酚羟基具有还原性，能使高锰酸钾褪色，酚羟基具有酸性，可与NaOH和Na2CO3溶液反应，故D正确； 故答案选C； 【小问3详解】 丙烯与HBr发生加成反应生成CH3CHBrCH3，反应类型是加成反应； 【小问4详解】 B→C是2-丙醇催化氧化生成丙酮，化学方程式是：2(CH3)2CH(OH)+O22(CH3)2C=O+2H2O 【小问5详解】 根据C与双酚A的结构简式可知，D的结构简式是：，名称是苯酚； 【小问6详解】 有机物W是碳酸二甲酯的同分异构体，W具有有1个甲基，能分别与乙酸、乙醇发生酯化反应，故W的结构是，与乙酸发生酯化反应，方程式为：+CH3COOH+H2O。 五、有机合成(本题共25分) 27. 在加热条件下，乙醇转化为有机物R的过程如图所示，其中错误的是 A. R的化学式为C2H4O B. 乙醇发生了氧化反应 C. 反应过程中固体有红黑交替变化的现象 D. 乙二醇(HOCH2CH2OH)不能发生类似反应 【答案】D 【解析】 【详解】依据图中转化过程可知：铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与乙醇发生反应生成铜与R， A．氧化铜与乙醇发生反应生成铜与R，反应中铜元素化合价降低，发生还原反应，则乙醇发生氧化反应，生成乙醛，分子式为：C2H4O，故A正确； B．氧化铜与乙醇发生反应生成铜和乙醛，氧化铜在反应中发生还原反应，乙醇在反应中发生氧化反应，故B正确； C．铜为红色，与氧气反应生成黑色的氧化铜，黑色氧化铜与乙醇发生反应，生成铜，所以现象：固体有红黑交替变化，故C正确； D．乙二醇与乙醇结构相似，也能发生催化氧化生成乙二醛，故D错误； 故选：D。 28. 分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A. 分子中含有3种官能团 B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质含有碳碳双键、羟基、醚键和羧基4种官能团，故A错误； B．含有羧基和羟基能分别与乙醇和乙酸发生酯化(或取代)反应，故B正确； C．1mol该有机物中含有2mol羧基，因此能与2molNaOH发生中和反应，故C错误； D．使溴的四氯化碳溶液褪色是含有碳碳双键发生加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，是碳碳双键、羟基被氧化，发生氧化反应，二者原理不同，故D错误； 故答案为：B。 29. 下列实验操作中正确的是 A. 实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸 B. 制取溴苯：将铁屑、液溴、苯混合加热 C. 检验卤代烃中的卤原子：加入溶液共热，再加溶液，观察沉淀颜色 D. 除去乙烯中的：通入氢氧化钠溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室制取硝基苯时，应先加入浓硝酸，再加浓硫酸，最后滴入苯，故A错误； B．实验室将铁屑、液溴、苯混合制取溴苯，实验时不能加热，故B错误； C．检验卤代烃中的卤素原子时，应先加入氢氧化钠溶液共热，再加入硝酸溶液中和氢氧化钠溶液，最后加入硝酸银溶液，观察沉淀颜色，故C错误； D．乙烯不能与氢氧化钠溶液反应，二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，所以将混合气体通入氢氧化钠溶液中能除去乙烯中的二氧化硫杂质，故D正确； 故选D。 30. 下列除去括号内杂质的方法错误的是 A. 硝基苯(苯)—蒸馏 B. 苯(苯酚)—浓溴水，过滤 C. 乙烷(乙烯)—催化剂 D. 乙炔()—溶液 【答案】BC 【解析】 【详解】A．硝基苯和苯互溶，但两者沸点不同，可以用蒸馏除去硝基苯中的苯，A正确； B．混有苯酚的苯中加入足量的浓溴水，苯酚与浓溴水反应生成2,4,6-三溴苯酚白色沉淀，但2,4,6-三溴苯酚、Br2都能溶于苯，过滤不能得到纯净的苯，B错误； C．乙烯与氢气虽能发生加成反应，但进行难度较大，会引入新的杂质，未达到除杂目的，C错误； D．可以和溶液反应而被吸收，乙炔与溶液不反应，可以用洗气的方法除去乙炔中的，D正确； 故选BC。 31. 将“试剂”分别加入①、②两支试管中，不能达到“实验目的”的是 选项 试剂 试管中的物质 实验目的 A 碳酸氢钠溶液 ①醋酸 ②苯酚溶液 验证醋酸的酸性强于苯酚 B 饱和溴水 ①苯 ②苯酚溶液 验证羟基对苯环的活性有影响 C 酸性高锰酸钾溶液 ①苯 ②甲苯 验证甲基对苯环的活性有影响 D 金属钠 ①水 ②乙醇 验证乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸溶液能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，说明醋酸的酸性强于碳酸，苯酚溶液与碳酸氢钠溶液不反应，说明碳酸的酸性强于苯酚，所以题给实验能达到可证明醋酸的酸性强于苯酚的实验目的，故A不符合题意； B．苯与饱和溴水不反应，苯酚与饱和溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀，则题给实验可达到验证羟基对苯环的活性有影响的实验目的，故B不符合题意； C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则题给实验能达到验证苯环对甲基的活性产生了影响的实验目的，不能达到验证甲基对苯环的活性有影响的实验目的，故C符合题意； D．金属钠与水剧烈反应，与乙醇缓慢反应，则题给实验能达到验证乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼的实验目的，故D不符合题意； 故选C。 32. 有机化合物E的一种合成路线如下： 完成下列填空： （1）A的结构简式为_______，C中的不含氧官能团名称为_______，反应④所需要的试剂与条件为_______。 （2）①的反应类型_______，②的反应类型_______。 （3）反应③的化学方程式为_______。 （4）反应⑤可能产生与E互为同分异构体的副产物，其结构简式为_______(任写一种)。 （5）A的同分异构体中，含有醛基()且有三种氢的分子结构简式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 碳碳双键 ③. 浓硫酸，加热 （2） ①. 氧化反应 ②. 取代反应 （3）+2NaOH+2NaBr+2H2O （4）或 （5）(CH3)3CCH2CHO 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，铜做催化剂作用下与氧气共热发生催化氧化反应生成，则A为、B为；在乙酸溶液中与溴发生取代反应生成，在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成，则C为；浓硫酸作用下1-丙醇或2-丙醇共热发生消去反应生成CH3CH=CH2，则D为1-丙醇或2-丙醇；与CH3CH=CH2发生加成反应生成。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为；C的结构简式为，不含氧官能团为碳碳双键；反应④为浓硫酸作用下1-丙醇或2-丙醇共热发生消去反应生成CH3CH=CH2和水，故答案为：；碳碳双键；浓硫酸，加热； 【小问2详解】 由分析可知，反应①为铜做催化剂作用下与氧气共热发生催化氧化反应生成和水；反应②为在乙酸溶液中与溴发生取代反应生成和溴化氢，故答案为：氧化反应；取代反应； 【小问3详解】 由分析可知，反应③为在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成、溴化钠和水，反应的化学方程式为+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案为：+2NaOH+2NaBr+2H2O； 【小问4详解】 由结构简式可知，与CH3CH=CH2发生加成反应可能生成副产物或，故答案为：或； 【小问5详解】 A的同分异构体中，含有醛基且有三种氢的分子结构简式为(CH3)3CCH2CHO，故答案为：(CH3)3CCH2CHO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市行知中学2024学年第一学期第一次月考 高二年级化学学科试卷 说明： 1.本试卷共五大题，每大题中标注不定项选择题的为3分，其他都是单远题，每题2分。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写班级、姓名、学号，并将二码贴在指定位置上。作答必须在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.相对原子质量： 一、元素周期表及元素周期律(本题共16分) 1. 下列化学用语只能用来表示一种微粒的是 A. S B. C2H6O C. 12C D. 2. 下列对于元素周期表结构的叙述中正确的是 A. 最外层电子数相同的元素都在同一族 B. 目前元素周期表中有4个长周期 C. 除第1周期外，其他周期均有18种元素 D. 碱金属元素是指族的所有元素 3. 下列说法正确的是 A. 的分子间作用力依次增大 B. 均为含共价键的离子化合物 C. 加热熔化时破坏了该物质中的离子键和共价键 D. 化学键通常指的是相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用 4. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. Z的单质是一种半导体材料 C. 元素W的最高价和最低价代数和为4 D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应 5. X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图变化，一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B和C两种分子中电子数均等于10。 （1）X元素在周期表中的位置是_______。 （2）Y单质的电子式是_______。 （3）X、Y、Z的原子半径由大到小排序为_______(用元素符号表示)。 （4）①B和C反应得到的物质水溶液中有哪几种微粒_______。 ②X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成盐，该盐是_______(化学式)。 二、金属及其化合物(本题共21分) 6. 下列物质中不能由金属单质与非金属单质直接化合很到的是 A. B. C. D. 7. 下列关于金属冶炼的说法中正确的是 A. 电解熔融氯化钡制钡 B. 电解熔融氯化铝制铝 C. 工业上电解饱和食盐水制钠 D. 工业上电解熔融氧化镁制镁 8. 下列实验现象的描述正确的是 A. 钠在空气中燃烧、发出黄色火焰，生成白色固体 B. 将投入紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝后褪色 C. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 D. 铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 9. 现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下Wg合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，已知沉淀成分为氢氧化铁，把沉淀在空气中充分灼烧，最后得到Wg红棕色粉末。则此合金中铝的质量分数约为 A. 20% B. 30% C. 70% D. 80% 10. 两种溶液相互滴加，反应过程中现象相同但离子方程式不同的是 A. 溶液与溶液 B. 溶液与稀盐酸 C. 溶液与溶液 D. 溶液与溶液 溶液在工业上用于蚀刻铜箔电路板，从蚀刻后的废液中可回收铜并使蚀刻液再生，流程如图所示(省略部分物质)。 11. 写出蚀刻铜箔的离子方程式_____。 12. 要检验废液中是否还存在，实验方案是_____。 13. 操作I的名称是_____(单选) A. 蒸发 B. 结晶 C. 过滤 D. 分液 14. 为了从固体中分离出铜，需加入的试剂X是_____。(单选) A. B. C. D. 15. 若要使溶液Ⅱ再生为蚀刻液，可选用的试剂是_____(填化学式)。发生反应的化学方程式是_____。 三、非金属及其化合物(本题共20分) 16. 下列叙述错误的是 A. 易液化，液氨常用作制冷剂 B. 与金属反应时，稀可能被还原为更低价态，则稀氧化性强于浓 C. 雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量，此变化属于氮的固定 D. 稀和活泼金属反应时得不到氢气 17. 为了检验某固体物质中是否含有NH，下列试纸和试剂一定用不到的是 A. NaOH溶液 B. 稀硫酸 C. 浓盐酸 D. 红色石蕊试纸 18. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是 A. 加热①时，上部汇集了固体，此现象与碘升华实验原理相似 B. 加热时，②中溶液红色褪去，冷却后又变为红色 C. 加热③时溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现的漂白性 D. ②③中都包括溶液褪色的过程，其褪色原理相同 19. 在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是 A. a与b在一定条件下反应可生成d B. 硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化 C. a和e只有还原性 D. c的浓溶液可以用铝制容器盛装 20. 下图的实验装置可用于研究转化为的转化率。已知：的熔点是，沸点是。A处为气体发生装置，C处为与反应的装置。 （1）A处的化学反应方程式为_______，仪器F的名称为_______作用是_______。 （2）根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。请从下图中选择，将所选装置的序号填入相应的空格，D：_______，E：_______。 （3）用粉末与足量浓硫酸进行此实验，当A处反应结束时，再继续通入一段时间，最后测得E处装置增重，则此时的转化率为_______(用含a、b的代数式表示)。 （4）若变质，会影响到的转化。现欲检验某样品是否变质，你的方法是_______。 四、有机化合物(本题共18分) 21. 化学与生活、社会、环境、科学、技术等密切相关，下列说法正确的是(　　) A. 含有食品添加剂的物质均对人体健康有害 B. 聚氯乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装 C. 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 D. 煤油可由石油裂解获得，可用作燃料和保存少量金属钠 22. 乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇的各种反应中断裂键的说法错误的是 A. 和金属钠反应时键①断裂 B. 在铜催化共热下与反应时断裂①和③ C. 乙醇与浓硫酸混合迅速加热到时断裂②⑤ D. 与乙酸发生酯化反应时断裂② 23. 下列有机物命名正确的是 A. 2-乙基丙烷 B. 2-乙基-1-丁烯 C. 间二甲苯 D. 2-羟基丁烷 24. 下表为部分一氯代烷的结构简式和一些性质数据，下列对表中物质与数据的分析归纳错误的是 序号 结构简式 沸点/ 相对密度 ① 0.9159 ② 12.3 0.8978 ③ 46.6 0.8909 ④ 35.7 0.8617 ⑤ 78.44 0.8862 ⑥ X 0.8732 ⑦ 52 0.8420 A. B. 物质①②③⑤互为同系物 C. 一氯代烷的范德华力随碳原子数的增多而趋于减小 D. 一氯代烷的相对密度随碳原子数的增多而趋于减小 25. 山梨酸()是一种应用广泛的防腐剂，下列分析正确的是 A. 不能发生聚合反应 B. 与反应，生成酯和 C. 与加成反应的产物有4种 D. 不能发生氧化反应 26. 双酚A(也称)常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。的结构简式如图所示。 （1）该物质的分子式为_______，含氧官能团的名称是_______。 （2）下列关于双酚A的叙述中，错误的是_______。 A. 遇溶液变色 B. 苯环上的一氯代物有2种 C. 双酚A最多可与含的溴水反应 D. 能使酸性高锰酸钾褪色，可与、溶液反应 双酚A的一种合成路线如图所示： （3）丙烯→A的反应类型是_______。 （4）B→C的化学方程式是_______。 （5）D的名称是_______。 （6）双酚A制取聚碳酸酯的过程中需要用到碳酸二甲酯()。有机物W是碳酸二甲酯的同分异构体，W具有如下特征： A．只含有1个甲基 B．能分别与乙酸、乙醇发生酯化反应 写出W与乙酸反应的化学方程式：_______。 五、有机合成(本题共25分) 27. 在加热条件下，乙醇转化为有机物R的过程如图所示，其中错误的是 A. R的化学式为C2H4O B. 乙醇发生了氧化反应 C. 反应过程中固体有红黑交替变化的现象 D. 乙二醇(HOCH2CH2OH)不能发生类似反应 28. 分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A. 分子中含有3种官能团 B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 29. 下列实验操作中正确的是 A. 实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸 B. 制取溴苯：将铁屑、液溴、苯混合加热 C. 检验卤代烃中的卤原子：加入溶液共热，再加溶液，观察沉淀颜色 D. 除去乙烯中的：通入氢氧化钠溶液中 30. 下列除去括号内杂质的方法错误的是 A. 硝基苯(苯)—蒸馏 B. 苯(苯酚)—浓溴水，过滤 C. 乙烷(乙烯)—催化剂 D. 乙炔()—溶液 31. 将“试剂”分别加入①、②两支试管中，不能达到“实验目的”的是 选项 试剂 试管中的物质 实验目的 A 碳酸氢钠溶液 ①醋酸 ②苯酚溶液 验证醋酸的酸性强于苯酚 B 饱和溴水 ①苯 ②苯酚溶液 验证羟基对苯环的活性有影响 C 酸性高锰酸钾溶液 ①苯 ②甲苯 验证甲基对苯环的活性有影响 D 金属钠 ①水 ②乙醇 验证乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 A. A B. B C. C D. D 32. 有机化合物E的一种合成路线如下： 完成下列填空： （1）A的结构简式为_______，C中的不含氧官能团名称为_______，反应④所需要的试剂与条件为_______。 （2）①的反应类型_______，②的反应类型_______。 （3）反应③的化学方程式为_______。 （4）反应⑤可能产生与E互为同分异构体的副产物，其结构简式为_______(任写一种)。 （5）A的同分异构体中，含有醛基()且有三种氢的分子结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $