5.2 化学方程式（第3课时 根据化学方程式进行简单计算）课件---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

铃声伴读 1、化学方程式的意义（p117） 2、质量比计算公式（p117） 3、化学方程式的书写原则（p118） 4、化学方程式的书写步骤及注意事项（p119） 5、预习新课（p120-121） 第五单元 化学反应的定量关系 课题2 化学方程式 第3课时 学习目标 1.学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学学科发展的重大作用。 2.认识化学反应中的各物质间存在定量关系。 3.掌握利用化学方程式进行简单计算的依据、步骤和书写格式，能在正确书写化学方程式的基础上进行简单的计算。 课堂导入 思考：现代火箭一般采用液氢做燃料，液氧做助燃剂，科学家是如何精确计算出火箭发射所需添加的液氢和液氧的质量的呢？ 2H2 + O2 2H2O 点燃 从化学方程式中你能获取哪些信息？ Ar:H-1 O-16 新课讲授：一、化学方程式的计算依据 Ar:H-1 O-16 2H2 + O2 2H2O 点燃 理论质量比： 实际质量比： 4 ： 32 ： 36 ？ 4g 32g 36g 64g 8g 18g ？ ？ ？ 72g 2g 16g 理论质量比 = 实际质量比 （化学方程式计算的依据） 在该反应中，反应物氢气、氧气与生成物水的质量关系是固定的，即它们的 不变。 质量比 理论质量比=（化学计量数×相对质量）之比 实际质量比不用×化学计量数 新课讲授：一、化学方程式的计算依据 由此可见，在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成_______关系。因此，只要知道______反应物或生成物的质量，我们就可以计算出_______反应物或生成物的质量。 正比例 一种 其他 这种解题方法称为“比例法”。 新课讲授：二、根据化学方程式进行简单计算 1.已知反应物的质量，求生成物的质量 【例题1】在实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果加热分解7.9g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？ 【解】设：加热分解7.9g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。 2×(39+55+16×4) 1×(16×2) 答：加热分解7.9g高锰酸钾，可以得到0.8g氧气。 7.9g x （理论质量比 = 实际质量比） 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+ O2↑ △ = x = = 0.8g （1）设未知量 （2）写出反应的化学方程式 （3）标质量比 （理论质量比、实际质量比） （4）列比例式 （5）求解 （6）答 Ar:O-16 K-39 Mn-55 新课讲授：二、根据化学方程式进行简单计算 2.已知生成物的质量，求反应物的质量 【例题2】工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）产生的生石灰（CaO）和二氧化碳可分别用于生产建筑材料和化肥。制取5.6 t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？ 【解】设：需要碳酸钙的质量为x。 100 56 答：需要碳酸钙10t。 5.6t x （理论质量比 = 实际质量比） CaCO3 CaO+ CO2↑ 高温 = x = = 10t Ar:C-12 O-16 Ca-40 = 典例精析 寻找常见错误:【问题】电解9g水可以制得氧气多少克？ 2H2O H2 + O2 36 32 解：设可制得氧气的质量为x 9 x X = 8 答：可制得氧气8g 设不能带单位 未配平 计算结果没带单位 没标气体符号 g g 通电 没有答 g ↑ ↑ 2 g 实际质量没带单位 实际质量没带单位 Ar:H-1 O-16 新课讲授：二、根据化学方程式进行简单计算 3.字母方程式的计算 已知A+3B=2C+3D中，2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（ ） A.23 B.46 C.92 D.96 B x=46 A + 3B = 2C + 3D x 3×18 2.3g 4.8g 4.4g 2.7g Mr(D)=18 = 新课讲授：二、根据化学方程式进行简单计算 4.反应微观示意图 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是（ ） A.丙的相对分子质量为24 B.生成的丙和丁的分子个数比为2︰1 C.反应前后分子个数不变 D.发生反应的甲和乙的质量比为22︰3 D CO2+ 3H2 CH3OH + H2O 32 1:1 4→2 44:(3×2)=22:3 Ar:H-1 C-12 O-16 新课讲授：二、根据化学方程式进行简单计算 5.差量法计算 在实验室里加热30g氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g．请计算： （1）则生成氧气的质量为______g。 （2）求原混合物中氯酸钾的质量。 【解】设：原混合物中氯酸钾的质量为x。 122.5×2 3×32 答：原混合物中氯酸钾的质量是24.5g。 2KClO3 2KCl+ 3O2↑ 9.6g x MnO2 = x = = 24.5g △ 9.6 30g-20.4g=9.6g 2KClO3 2KCl+ 3O2↑ MnO2 △ Ar:O-16 Cl-35.5 K-39 Mn-55 新课讲授：二、根据化学方程式进行简单计算 6.根据图象进行计算 工业上一般采用高温煅烧石灰石(主要成分为CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。若某同学取一定质量的石灰石样品煅烧，测得产生二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示，计算煅烧的石灰石样品中含有碳酸钙的质量。 【解】设：石灰石样品中含有碳酸钙的质量为x。 100 44 答：石灰石样品中含有碳酸钙1g。 0.44g x = x = = 1g CaCO3 CaO+ CO2↑ 高温 Ar:C-12 O-16 Ca-40 新课讲授：二、根据化学方程式进行简单计算 7.根据表格进行计算 实验室用加热KMnO4制取氧气，现将31.6g KMnO4放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量，质量变化如下表所示。 根据图表回答： （1）m的值是多少？ （2）充分反应后得到氧气的质量为多少？ （3）反应后得到MnO2的质量为多少？ 反应时间/min 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 剩余固体质量/g 30.8 30.0 29.2 28.4 28.4 m 28.4 31.6g-28.4g=3.2g 3.2g 8.7g Ar:O-16 K-39 Mn-55 新课讲授：二、根据化学方程式进行简单计算 7.根据表格进行计算 【解】设：反应后得到二氧化锰的质量为x。 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+ O2↑ △ 87 32 答：反应后得到的二氧化锰的质量是8.7g。 3.2g x = x = = 8.7g Ar:O-16 K-39 Mn-55 新课讲授：二、根据化学方程式进行简单计算 8.根据质量比求系数 某有机物 R 在 O2 中完全燃烧消耗 9.6g O2 ，生成 8.8g CO2和 5.4g H2O R的质量=________g R由____________元素组成 CO2和H2O的分子个数比__________ R中C、H原子的个数比___________ R中C、H元素的质量比___________ R的化学式__________ 化学方程式__________________________ R + O2 → CO2 + H2O 4.6g m(C)=8.8g××100%=2.4g 9.6g 8.8g 5.4g = 点燃 m(H)=5.4g××100%=0.6g 4.6 碳、氢、氧 2:3 1:3 4:1 C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O C2H5OH x y Ar:H-1 C-12 O-16 课堂小结 计算步骤 利用化学方程式的简单计算 理论依据 基本依据 在化学方程式中，各物质是质量比是一个定值 化学方程式 1.设未知量 3.找出相关量的质量关系 2.写化学方程式 4.列比例式求解 应用 质量守恒定律 5.简明地写出答案 随堂练习 1、在反应2Mg+O2===2MgO中镁、氧气、氧化镁的质量比为（　　） A．48：32：80 B．24：32：40 C．24：32：64 D．24：32：80 点燃 A 2、在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟B完全反应生成4.4gC和2.7gD。又已知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为（ ） A.88 B.48 C.44 D.16 C Ar:O-16 Mg-24 随堂练习 3、3g C 与 10g O2 充分反应，得到 CO2 质量为13g吗？ 该反应中碳与氧气的质量比________ 3g C与10g O2，反应得到CO2质量为_______ 3:8 11g C + O2 CO2 点燃 4、 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g 氢气需要氯气的质量是多少？生成氯化氢气体的质量是多少？ 需要氯气的质量：3550 g 生成氯化氢的质量：3650 g Ar:H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 $$