第五单元化学反应的定量关系复习课导学案---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

第五单元 化学反应的定量关系复习课导学案 学习目标 1. 能够从宏观和微观两方面利用质量守恒定律解释和解答相关问题，初步形成定量认识物质变化的质量视角和守恒意识。 2. 能够利用质量守恒定律解决实际问题，形成解决实际问题的一般思路和方法。 3. 能够熟练书写出常见的化学方程式，体验宏观-微观-符号三重表征的一致性。 4. 学会利用化学方程式的简单计算解决实际问题，逐渐形成从定量的角度研究化学变化的意识。 学习过程 【回顾交流】 一．质量守恒定律: 1．质量守恒定律的内容及理解 质量守恒定律 内容 参加 的各物质的质量 ，等于反应后生成的各物质的质量 理解 （1）质量守恒定律适用于所有的 变化，但不适用于 变化[来源:Zxxk.Com][来源:学科网] （2）质量守恒定律指“ ”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等 （3）没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量 （填“能”或“不能”）计入“总和”中 微观解释 物质发生化学反应的实质是原子的重新组合，在化学反应前后，原子的 、 、 均保持不变 验证实验 对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在 容器中进行才能验证质量守恒定律 科学思维拓展：化学反应前后的“变”与“不变” 宏观 微观 六个不变 物质的 不变； 元素的 不变； 元素的 不变 原子的 不变 原子的 不变 原子的 不变 两个改变 改变 改变 两个可能改变 可能改变 可能改变 2．验证质量守恒定律的实验 实验方案 方案一 方案二 实验装置 实验现象 。天平两次显示示数 。 ；天平两次显示示数 。 化学方程式 ； 实验结论 反应后各物质质量总和m2 反应前各物质质量总和m1； 反应前后物质的 。 【易错提醒】方案一气球的作用是 ；气球变瘪是因为 。 科学思维拓展：质量“不守恒”的实验分析 实验一 实验二 实验装置 实验现象 白色粉末溶解，有 。 天平示数 ， m2 m1。 发出 ，放出 ，产生白烟。 天平示数 （或没有变化）， m2 m1（或m2 = m1）。 表达式 “不守恒”的原因 生成的二氧化碳气体 ，使体系内物质 。 镁条燃烧过程中，生成物氧化镁的质量应等于 和 质量总和，固体质量增加。部分白烟 和 ，造成氧化镁损失，又使固体质量减少。若逸散的白烟质量小于增加的气体质量，m1<m2，若相等，m1=m2，若逸散质量大于增加的气体质量，m1>m2。 3. 质量守恒定律的应用 应用一：推断推断未知物的化学式 例：某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2 == CO2+2H2O，试推测X的化学式。 应用二：推断未知物的组成元素 例：某物质在氧气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物推断正确的是（ ） A.一定含有碳、氢、硫元素,可能含有氧元素 B.一定含有碳、氢、氧元素 C.只含碳、氢元素 D.一定含有碳、氢、氧元素，可能含有硫元素 应用三：数据分析 例： 在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是(　　) A. x等于90 B. b可能是单质 C. c一定是催化剂 D. 参加反应的a与d的质量比为7∶8 应用四：微观示意图分析 例：如图是某反应的微观示意图 （1）写出图中单质的化学式为___________。 （2）写出该反应的化学方程式。 二．化学方程式 1．书写原则： （1）以 为基础 （2）遵守 2．书写步骤： （1）描述反应事实（化学式不能写错） （2）配平化学方程式（方程式两边原子的种类和数目相等） 3．配平方法：观察法，最小公倍数法，奇偶配平法等。 【易错提醒】 （1）如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；对于溶液中的反应，如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。 （2）如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号，如C＋O2 点燃 CO2； （3）溶液中的反应，若反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号，如Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu。 （4）“↑”和“↓”只能标注在生成物中，不能标注在反应物中。 （5）“点燃”不能与“加热”、“∆”混淆，也不能写成“燃烧”。 4．化学方程式的意义和读法（以2H2+O22H2O为例） 意义 读法 质的 方面 表示反应物、生成物和反应条件 反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 量的 方面 表示反应物、生成物之间的质量比 氢气、氧气和水的质量比为 每 的氢气与 的氧气在点燃的条件下反应，生成 的水 表示反应物、生成物之间的微观粒子个数比 氢气、氧气和水的分子个数比为 每 和 在点燃的条件下反应生成 【易错提醒】化学方程式中各物质的质量比 = 物质相对分子质量×化学式前面系数 5．化学方程式提供的信息 反应物、生成物、反应条件、基本反应类型、各物质的质量比、各物质的微观粒子个数比、反应前后物质质量总和守恒、反应前后各原子数目守恒 三．利用化学方程式的计算 1.计算依据： （1）理论依据： （2）基本依据：反应中的各物质的质量比成 关系，等于各物质 （或相对原子质量）与其 的乘积之比 2.计算步骤： 设、写、找、列、答，即： （1）设未知数； （2）根据题意写出化学方程式，写出相关物质的 与 的乘积； （3）根据化学方程式找出 ； （4）列出 ，并求出 ； （5）简明地写出答案。 【分层课时作业】 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 K-39 【基础夯实】 1.对质量守恒定律的理解，最确切的是（ ） A.10 g冰受热融化成10 g水 B.参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积 C.反应物的质量等于生成物的质量 D.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 2.碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH)2CO3，根据质量守恒定律可知，其受热分解不可能得到的物质是（ ） A.CuO B.H2O C.CO2 D.HCl 3．丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（　　） A．甲中碳、氢元素质量比为3：8 B．乙物质由两个氧原子构成 C．44g甲完全燃烧至少需160g乙 D．生成的丙与丁的分子个数比为1：1 4．关于2H2+O22H2O的读法不正确的是（ ） A．氢气与氧气在点燃的条件下生成水 B．每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子 C．常温下，每2体积的氧气与1体积的氧气完全反应，生成2体积的水 D．每4份质量的氧气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水 5、密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ） A．反应生成甲和丙的质量比为8:1 B．乙一定是该反应的催化剂 C．x=10 D．丁可能是化合物 6．由化学方程式CxHyOz＋5O2 4CO2＋4H2O，可知x、y、z的值分别是（ ） A．1、2、3 　B．2、4、1 C．4、8、2 　D．4、4、1 7.氢气和氧气的混合气体共15g，使它们化合后生成水9g，则原混合气体中氧气的质量是（　　） A.8g或6g　　B.肯定是8g　　C.8g或14g　　　D.5 g或10g 8、为使书写的化学方程式遵守____________定律，要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的____________，使化学方程式等号两边各种原子的____________和____________都相同，这个过程叫配平。 9、过氧化钠（Na2O2）也是一种过氧化物，能与水反应生成氢氧化钠和一种能使带火星的木条复燃的气体，其反应的化学方程式是 。 10、现以Mg、C、P、O2、Fe、KMnO4等物质为反应物，按下列要求写出相应的化学方程式： (1)燃烧时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 (2)两种非金属单质反应，生成固态物质 (3)剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体产生 (4)分解反应，生成物中既有单质又有化合物 (5)剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体 【创新提升】 11.已知：某密闭容器中，12gA受热完全分解生成B和C，其中B的质量为2g,同时C又能部分分解生成0.1gD和7.9gE,则最终该密闭容器中B和C的质量比为（ ） A. 1:1 B.1:2 C. 1:4 D.1:5 12.等质量的碳和镁分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量比为（ ） A.1:1 B.2:1 C.4:1 D.8:1 13.手机、手提电脑中使用的电池多为锂电池，锂电池具有质量轻、电量大等优点。锂电池内的某个反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2。下列关于该反应的说法中，正确的是（ ） A.该反应为化合反应 B.反应前后Mn元素的化合价不变 C.反应中MnO2是催化剂 D.生成物LiMnO2为氧化物 14．已知化学反应：2A＋B=C＋D，当10 g A和8 g B刚好完全反应后，生成6 g C。如果要得到3 g D，则参加反应的B的质量是（ ） A．1 g B．2 g C．3 g D．4 g 15.镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的图像是（ ） 16、黑火药是我国古代的四大发明之一，它由硝酸钾、硫磺和木炭等组成。黑火药中至少含有　 　种元素，黑火药爆炸时发生的反应是：S+2KNO3+3C=K2S+3X↑+N2↑，则X的化学式为　 　。铬（Cr）是一种重要的金属元素，铬的单质及其化合物应用广泛。重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测试酒驾，则重铬酸钾中铬元素的化合价为 。 17. 自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示： (1)图乙所示反应的基本反应类型为 反应； (2)D物质中氯元素的化合价为 ； (3)写出图甲所示反应的化学方程式 。 18.有A物质30g，加热完全分解产生16gB和气体C，气体C可与物质X完全反应，化合生成20gD，则反应掉X的质量是　　　　g。 19．密闭容器中充满甲烷和氧气的混合气体共 20.8g，点燃使其充分反应，甲烷全部转化 为 CO、CO2和 H2O，其中H2O的质量为 10.8g，则参加反应的O2质量为_____g；生成物中CO和CO2的化学计量数之比为_____。 20. 某科学兴趣小组的同学设计了三个实验装置(托盘天平略)来验证质量守恒定律，如图A、B、C所示。 (1) 同学们经过讨论后认为，上述的A～C三个实验装置，只有一个装置能直接用于验证质量守恒定律，该装置是 (填字母代号)，另外两个装置被否定的原因分别是 、 。 (2)装置A中锥形瓶底部细沙的作用是 。 (3)小明受到A装置的启发，将C装置进行改进，如图D所示。使D中反应能发生的操作方法为将锥形瓶倾斜，发生反应的化学方程式为 ，该装置中小气球的作用是 。 21．为了测定氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合．充分反应后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量为2.04g， 试计算： ⑴产生氧气的质量为 g； ⑵求该样品中氯酸钾的质量分数为多少 【参考答案】 【基础夯实】 1-5、DDCCC 6-7、CC 8、质量守恒 化学计量数 种类 数目 9、2Na2O2 +2H2O==2NaOH+O2 10、（1）（2）（3） （4）（5） 【创新提升】 11-15、ACABB 16、5 CO2 +6 17、（1）分解 （2）+1 （3） 18、 6 19、16.0 2：1 20、（1）A B发生的是物理变化 C有气体散逸（2）防止瓶底受热不均而炸裂 （3） 收集生成的气体，缓冲瓶内气压的变化 21、（1）0.96 （2）98% 9 学科网（北京）股份有限公司 $$