北京市第一六六中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

北京市第一六六中学2024-2025学年度第一学期期中测试 高二年级化学学科（考试时长：90分钟） 班级： 姓名： 可能用到的原子量H一1、C一12、N一14、0一16、5一32、C1-35.5Z-65 考查目标 知识： 氧还反应、离子反应、物质的量、化学反应速率、化学平衡、电离平衡、 水的电离、化学反应的热效应。 能力： 宏观辨识与微观探析 变化观念与平衡思想 证据推理与模型认知 科学探究与创新意识 科学态度与社会责任 高二年级 化学（试卷）第1页共12页 北京市第一六六中学 第1卷（选择题共42分） 一、选择题每小题只有一个选项符合题意，将正确选项填涂在相应位置。 1.下列说法正确的是 A.活化分子间所发生的碰撞都是有效碰撞 B.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因之一是增加了单位体积内活化分子的百分数 C.凡是吸热反应都需要加热 D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 2.2与02发生反应的过程用模型图示如下(“-”表示化学键)：说法不正确的是 000 0001 A.过程I是吸热过程 B.过程Ⅲ一定是放热过程 C.该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 3.下列电离方程式中书写正确的是 A.NaHS04±Na*+Ht+S0a2 B.H2S H+HS;HS H++S2 C.HCIO=H'+CIO D.NaHCO3 Na++H++CO32 2 4.日知：2H2（g)+02(g）=2H0(1)△H=-571.6 kJ-mol^1 2CH30H(1)+302(g)2C02(g)+4H20(1)H=-1452 kJ-mol1 H+(ag)+OH (ag)=H2O (I)AH=-57.3kJmol1 下列说法正确的是() A.Hz(g)的燃烧热为571.6 kJmol1 R2S0,(aq)+a(0H)2(aq)-8as0,(s)+H0(D△=-573km0lr 高二年级 化学（试卷） 第2页共12页 北京市第一六六中学 C.同质量的压2(g)和CH0H(I)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 D.3H2(g)+C02(g)-=CH30H(1)+H0(1)△H=+131.4 kJ-mol广1 5.以下措施中，能使CH,COOH溶液中c(H)减小，c(CH,COO)增大的是 A,升高温度 B.加入少量CH,COONa(s) C.加入少量CH,COOH) D加水稀释 6。使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗（或灭） →亮”现象的是 A B c D 试剂a CuSo4 NH4HCO3 H2S04 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3.H2O 7.常温下，将pH=2的强酸溶液与pH=13的强碱溶液混合后，所得溶液的pH=11,则强酸和强 碱的体积比为 A.1:9 B.9:1 C.1:11 D.11:1 8.25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。 下列说法不正确的是 pE影 A.曲线1代表盐酸的稀释过程 B.a溶液的导电性比c溶液的导电性强 Ca溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液 01000 溶液体积/mL D.将a、b两溶液加热至30℃，0。支小（忽略升温导致酸的挥发 高二年级 化学（试卷） 第3页 共12页 北京市第一六六中学 9.下列事实不能说明HWO2是弱电解质的是 A.常温下NaNO2溶液的pH大于7 B.常温下0.1molL1的HNO2溶液的pH为2.1 C.pH=11的NaNo2溶液加水稀释到100倍，pH大于9 D.用HNO2溶液作导电实验，灯泡很暗 10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 B.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C.氯水中加入CaCO,粉末可以提高氯水中HCIO的浓度 D.工业上合成氨时将温度控制在400~500℃ 11.下列实验方案能达到实验目的的是 A D ImL0.10mol/L ImL 0.10mol/L Pe(S0,)1溶液 CuS0灌被 等浓度的KC1固体 2mL5% 2ml5% 的稀盐酸 的稀盐酸 KSCN 热水 溶液 快状 对比两支试管中产生气 将装有NO,一N,O,混合 氯化铁 碳酸 液 钙粉末 泡的速率 气体的装置分别浸泡在冷 水和热水中 验证增大生成物 探究反应物的接触 比较Fe3+、Cu2+对 探究温度对化学反应速率 浓度对化学平衡 面积对反应速率的 H202分解的催化效果 的影响 的影响 影响 高二年级 化学（试卷）第4页 共12页 北京市第一六六中学 12.25℃时，水中存在电离平衡：H20亡H十OH△H>0。下列叙述正确的是 A.将水加热，Kw增大，pH不变 B.向水中加入少量NaHSO4固体，cH)增大，Kw不变 C.向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，cOH)降低 D.向水中加入少量NH4C固体，平衡正向移动，cOH)增大 13.K2Cr200,溶液中存在平衡：Crz02(橙色)+Hz0一2Cr042(黄色)+2Ht。用KzCr20,溶液进行下列 实验： 滴加70%H2S04溶液 滴加C2H,OH (溶液变成绿色) 分成两份 ①图 ② 滴加30%NaOH溶液 滴加C,H,OH (溶液不变色) ③ K2Cr2z0,溶液 结合实验，下列说法不正确的是 A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B.②中Crz0,2被C2HsOH还原 C.对比②和④可知KzC2z0,酸性溶液氧化性强 D.若向④中加入70%H2S04溶液至过量，溶液变为橙色 14.常温下，浓度均为0.1mol/L体积均为Vo的HA、HB溶液分别加水稀释至体积为V的溶液。 V 稀释过程中，州与行的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 pH V 5 HB AH随3乙的变化始铁清足直线关系 4 a 3 2 B溶液中水的电离程度：a>b>c 3 C.该温度下，KaHB)=106 lg Vo D分别向稀释前的HA、HB溶液中滴加同浓度NaOH溶液至恰好中和， HA消耗NaOH溶液体积大 高二年级 化学（试卷） 第5页共12页 北京市第一六六中学 15.在10L密闭容器中充入气体X和Y,发生反应g)+Y(g=M(g)+N(g)△H,所得实验数 据如下表： 平衡时物质的量 实验 起始时物质的量/mol 温度/℃ 编号 /mol n(☒ n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.40 0.10 0.080 ③ 800 0.20 0.05 a 下列说法正确的是 A. ①中，若5min末测得n(M=0.050mol,则0至5min内，用N表示的平均反应速率u (N)=1.0x10-2 mol/(L-min) B.800℃，该反应的平衡常数K=2.0 C.③中，达到平衡时，Y的转化率为80% D.△H>O 16.在不同条件下，按投料比n(H):n(C02)=3:1进行反应：C02(g)+3H2(g)一CH30H(g+ H0(g)△H=一48.97kJ·mol-,并测定实验数据。 ①一定条件下，C02转化率为13.68%，CH0H产率（甲醇的物质的量/起始C02物质的量） 为4.12%。 ②一定压强下，相同时间，CHOH产率随温度变化的数据图如下。 16 14 80 500 540560 下列说法不正确的是 A.与①相同条件下，提高H与CO2的比例；可以提高C02的转化率 B.由①可推测，C02制取CHOH过程中无副反应发生 C.由②可推测，480520K,温度升高，速率加快是CH30H产率升高的原因 D.由②可推测，温度升高CHOH产率降低的可能原因是平衡逆向移动 高二年级 化学（试卷） 第6页共12页 北京市第一六六中学 17.向体积为1L的密闭容器中充入一定量CH30H(g),发生反应： 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) AH<O 起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol) 编号 温度（℃） CH3OH(g) CH3OCH3(g) H20(g) I T 0.40 0.16 0.16 Ⅱ T 0.20 0.09 0.09 下列说法不正确的是 A.Ti>T B.T℃，该反应的平衡常数K=4 C.Ⅱ中存在：c(CH30D+2c(CH30CH)=0.2mol·L1 D.T1℃时，向该容器中充入物质的量均为0.2mol的3种气体，反应将逆向进行 18.常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A.稀释pH=4的醋酸，溶液中cOH)离子的浓度降低 B.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 C.0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后pH=1(忽略体积变化) D.分别中和pH与体积均相同的疏酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 19.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：4HCl(g+02(g)÷2C2(g)+2H0(g)。进料浓度 比[cHC):c(02分别为1：1、4：1、7：1时， HC1平衡转化率随温度变化的关系如右图。 100 92 下列说法不正确的是 84 A.1molH一C1键断裂的同时有1molH一0键 76 68 断裂，则反应达到了平衡状态 60 B.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 52 C.a、b、c三点中a点对应的O2平衡转化率最高 100 200 300 400500 T℃ D.若HCl的初始浓度为co mol/L,c日C:c(O2)=1:1 时，400℃)= 0.424 0.84×0.21c 高二年级 化学（试卷） 第7页 共12页 北京市第一六六中学 20.已知：可逆反应Nzg)+3Hzg)三2NH(g团H=-92.4kU/mol。现有甲、乙两个容积相同且 不变的真空密闭容器，向甲容器中加入1molN2g)和3molH2zg),在一定条件下发生反应，达到 平衡时放出热量为Q:k。在相同条件下，向乙容器中加入2 mol NH(g)并发生反应，达到平衡时 吸收热量为Qk,若Q=3Q2。下列叙述中正确的是 A.Q1+Q2=92.4 B.达平衡时甲、乙中NH3的体积分数乙>甲 C.达到平衡后，再向乙中加入0.25molN2g)、0.75molH2g)和1.5 moINH3(g),平衡向生成N2 的方向移动 D.达平衡时甲中N2的转化率为25% 21.CH4和C02联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为： ①CH4g)+C02g)=2H2(g)+2C0(g Hz (g)+COz (g)-H2O (g)+CO (g) 其他条件相同时，投料比ncH4:n(C0为1：1.3，不同温度下反应的结果如图。 100F CH的转化率 2.0 80 C02的转化率 60 40 n(H2)n(CO) 20 550600650700750800850900 温度/℃ 下列说法不正确的是 A.加压有利于增大CH4和C02反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率 B.nH2:Co)始终低于1.0，与反应②有关 C.若不考虑其他副反应，体系中存在： 4[c(CH4)+c(CO)+c(COz)]=2.3[4c(CH4)+2c(H2)+2c(H2O)] D.550~600℃，升温更有利于反应①，反应①先达到平衡 高二年级 化学（试卷） 第8页共12页 北京市第一六六中学 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 22(16).I.下列物质中，属于电解质的是 属于非电解质的是 属于强电解质的是 ,属于弱电解质的是 。 (填序号) ①氯化钠溶液②氯化氢气体③一水合氨④酒精 ⑤铁⑥氨气 Ⅱ.在一定条件下，稀醋酸溶液中存在电离平衡： (1)醋酸在水溶液中的电离方程式为 (2)下列方法，可使0.10mol·L1CH3C00H溶液中CH3C0OH电离度增大的是 (已知：电离度指弱电解质在溶液里达到电离平衡时，已电离的分子数占原来总分子数的 百分数) a.加水稀释至0.010mol·L b.加热CH3CoOH溶液（不考虑醋酸的挥发） c.加入少量0.10mol·L2的稀盐酸d.加入少量醋酸钠固体 e.加入少量0.10mol·L1的Na0H溶液 (3)常温下，下列三种溶液中，由水电离出勖氢离子浓度之比为 ①1mo1·L的盐酸②P1的醋酸 ③0.01mo1·L-1的Na0H Ⅲ已知部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平 K1=4.3×10 K.=1.54×102 衡常数 K=1.75×105 K。=2.98×108 Km-=5.61×101 K.1.02×107 预测下列离子方程式正确的是 A.少量的C02通入NaCl0溶液中：C02+H20+2C1O=C0子+2HClO R少量的s0,通入Ca(CIO)2溶液中：S02+H,0+Ca2++2Cl0=CaS0,↓+2HC10 C.相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO,溶液等体积混合：H+HCO3=CO2个+2H,O D少量的s0,通入NazC0,溶液中：S02+H20+2C0}=S03+2HCO 23.(13)二甲醚CH30CH是重要的化工原料，可用c0和H2制得，总反应的热化学方程式为： 2C0(g）十4H2(g)=CH30CH3（g)+H20(g）△H=-206.0kJ/mol 高二年级 化学（试卷）第9页共12页 北京市第一六六中学 工业中采用”一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行： i.甲醇合成反应： ii.甲醇脱水反应：2CH30H(g)≠CH30CH3（g)+H20(g),△H=-24.0kJ/mo1 (1)起始时向容器中投入2molc0和4molH2,测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5， 此时C0的转化率为 (2)请补全甲醇合成反应的热化学方程式 (3)甲醇脱水反应：2CH3OH(g)户CH3OCH(g)十H20(g),是制备二甲醚的重要环节。 ①某温度下，该反应的化学平衡常数是360。在恒容密闭容器中加入一定量的CH3O(g),测得某 时刻各组分浓度如下表所示。此时正反应速率 逆反应速率（填“”、"<"或"-"）。 物质 CH3OH CHaOCH3 H20 浓度/八mol/) 0.02 0.4 0.4 ②在一定温度下的恒容密闭容器中发生甲醇脱水反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的_。 a,相同时间内消耗CH3OH的物质的量与消耗CH3OCHh的物质的量之比为2：1 B.混合体系气体平均摩尔质量不变 心.恒容密闭容器内的压强不变 d.混合体系内甲醇的质量分数不变 (4)生产二甲醚的过程中存在以下副反应，与甲醇脱水反应形成竞争。 CH30H(g)+H20(g)÷C02(g)+3H2（g）4H=+48.8kJ/mol 将反应物混合气按进料比n(C0)n(H2)=1:2通入反应装置，选择合适的催化剂。在不同温度 下，反应相同时间，测得二甲醚的选择性如图所示。 080 0.75 5MPa 0.50 0.60 202024025020270 温度/℃ 资料：二甲醚的选择性是指转化为二甲醚的C0在全部转化的C0中所占的比例。温度低于 265℃时，随着温度升高二甲醚选择性增加，原因是 高二年级 化学（试卷） 第10页共12页 北京市第一六六中学