2024年中考化学二轮专题复习---计算题

2024年中考化学二轮专题复习-计算题

 

1．某氯化钠中含有少量碳酸钠杂质，现称取该氯化钠样品100g，加入足量的水配成溶液后，向其中加入过量的一定浓度的CaCl2溶液，过滤后的滤渣和滤液的关系如图所示。

计算：

(1)该氯化钠样品中碳酸钠的质量。

(2)向溶液中加入过量CaCl2溶液的目的是       。

2．某化学实验室用稀硫酸处理含有氢氧化钠的废水．现取废水样品倒入烧杯中，加入几滴无色酚酞溶液，然后逐滴加入的稀硫酸，反应过程中溶液的变化如图所示。

(1)该实验是将        （选填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中。

(2)废水中氢氧化钠溶质质量分数是多少，请写出计算过程（已知发生反应的化学方程式为：）。

3．某同学将20g铜锌合金放入烧杯中，加入100g一定质量分数的稀硫酸，恰好完全反应。反应后烧杯内剩余物质的质量为119.6g。求：

(1)恰好完全反应时生成氢气的质量是_____g；

(2)计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数。

4．某实验室的废液中含有硫酸和硫酸铜，测定其中硫酸铜的含量，取废液100克进行实验，向废液中慢慢滴入8%的NaOH溶液，溶液的pH变化如图所示。

注：本题不考虑硫酸铜溶液的酸碱性

(1)写出①过程中发生反应的化学方程式      。

(2)溶液中硫酸的质量为      。

(3)溶液中硫酸铜的质量分数为      。

(4)所有物质恰好完全反应时消耗的氢氧化钠的质量为      ，此时溶液中的溶质是      （化学式）。

(5)50克废液中加入足量的铁粉，充分反应后，消耗铁粉的质量为      。

5．侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5g，将其放入干净的烧杯中，加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列的问题。

（1）B点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为_____（填写离子符号）。

（2）求碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%）

6．实验室用加热氯酸钾与二氧化锰混合物来制取氧气。现将氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5g装入大试管中，加热至不再有气体生成，得到如图所示图象：

  

（1）生成氧气的质量多少g。

（2）请计算氯酸钾的质量。

7．实验室中有一瓶含有少量氯化钠和不溶性杂质的硫酸钠样品．某化学兴趣小组对该样品成分进行定量测定，甲、乙、丙三位同学分别称取一定质量的样品放入烧杯中，溶入足量水后过滤得到滤液；再向滤液中加入一定质量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥并称量．相关实验数据记录如下：

称量项目	甲	乙	丙
所取样品的质量/g	15	15	20
加入氯化钡溶液的质量/g	150	100	100
反应后所得沉淀的质量/g	23.3	23.3	23.3

请回答下列问题：

（1）____同学（选填“甲”“乙”或“丙”）所取用的样品与氯化钡溶液恰好完全反应。

（2）计算该样品中硫酸钠的质量分数．（写出计算步骤，计算结果保留到0.1%）________

（3）若欲计算出样品与氯化钡溶液恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数，上述实验过程中还需要测定的数据是______。

8．在一次清洗厕所污垢的家庭劳动实践活动中，小明同学阅读洁厕灵标签，得知其有效成分为HCl。为测定其质量分数，他取100g该品牌洁厕灵样品于烧杯中，向其中加入20g足量的小苏打，充分反应后，测得烧杯中剩余物质总质量为111.2g。（已知洁厕灵中其他成分均不参与反应）

(1)产生二氧化碳的质量为      。

(2)计算该品牌洁厕灵中HCl的质量分数。（写出计算过程）

9．欲测定Cu－Zn合金及Cu－Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。

(1)你认为能测出铜的质量分数的是___________合金。

(2)取该合金的粉末26 g加入该稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。

①生成气体的质量为________g。

②请计算该合金中铜的质量分数。___________.

10．某工厂生产的氯化钠产品中含有杂质氯化镁，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，反应产生的沉淀质量与所消耗氢氧化钠溶液的质量如图所示。