吉林省通化市梅河口市第五中学2024-2025学年高二上学期10月期中考试 化学试题

高二期中化学试卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列变化中没有发生熵增的是（ ） A.冰融化 B.液态水变为水蒸气 C.蔗糖在水中溶解 D. 2.向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应生成NH3，反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是（ ） A.单位时间内消耗amolN2，理论上同时消耗2amolNH3 B.N2完全转化为NH3 C.正反应速率为零 D.N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2 3.勒夏特列原理在工农业生产和日常生活中都具有重要的意义。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B.将装有NO2气体的容器进行压缩，容器中气体颜色加深 C.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 4.高炉炼铁过程中涉及反应，该反应达到化学平衡状态时，下列说法错误的是（ ） A.反应达到了该条件下的最大限度 B.CO2的浓度保持不变 C.正、逆反应速率相等 D.增加高炉高度可以有效降低废气中CO的含量，减少污染 5.水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是（ ） A.ΔH>0，ΔS>0 B.ΔH<0，ΔS>0 C.ΔH<0，ΔS<0 D.ΔH>0，ΔS<0 6. 化学反应原理的研究始终与物质变化、能量变化紧密相连，化学反应过程中释放或吸收的能量在生产、生活和科学研究中具有广泛的应用。下列变化过程中，属于放热反应的是 ①NaOH固体溶于水；②燃烧木炭取暖；③煅烧石灰石制生石灰；④铝热反应；⑤酸与碱的中和反应；⑥NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 A. ①③⑥ B. ①④⑤ C. ②③④ D. ②④⑤ 7. 工业上常利用和合成尿素，该可逆反应分两步进行，整个过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 为合成尿素反应的中间产物 B. 利用和合成尿素是放热反应 C. 的能量一定大于的能量 D. 反应的焓变 8. 在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是 A. H＋浓度减小，HClO浓度减小 B. H＋浓度增大，HClO浓度增大 C. H＋浓度减小，HClO浓度增大 D. H＋浓度增大，HClO浓度减小 9. 对于可逆反应：FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl的理解不正确的是 A. 增大FeCl3的浓度，平衡向正反应方向移动 B. 增大KSCN的浓度，平衡向正反应方向移动 C. 增大Fe(SCN)3的浓度，平衡向逆反应方向移动 D. 增大KCl的浓度，平衡向逆反应方向移动 10. 地康法制氯气的反应为，下列措施中既能增大反应速率又能增大HCl平衡转化率的是 A. 升高温度 B. 增大氧气的浓度 C. 使用合适的催化剂 D. 移出H2O 11. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A. 图1：探究与的反应是否可逆 B. 图2：测定锌粒与稀硫酸的反应速率 C. 图3：探究中和反应的反应热 D. 图4：探究浓度对化学平衡的影响 12. 在T℃时，某恒容密闭容器中存在平衡：(足量，改变压强不影响物质的聚集状态)，测得反应达到平衡时气体物质的总浓度为mol⋅L-1。下列说法错误的是 A. 当容器内压强不再变化时，该反应达到平衡状态 B. 当容器内体积分数不再变化时，该反应达到平衡状态 C. 温度不变，向容器中投入适量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 D. 温度不变，若适当压缩容器，再次平衡时气体物质的总浓度仍为mol⋅L-1 13. 2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示。 已知：、 下列说法错误是 A. B. C. D. 相同条件下，的 14. 已知二氧化碳加氢生成甲醇的反应如下(忽略其他副反应)： ① kJ⋅mol-1 ② 一定条件下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置中、、…位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和的体积分数如图所示。 下列分析正确的是 A. B. 物质具有的能量：1 mol高于1 mol C. 反应②的化学平衡常数K：处温度下大于处 D. 的体积分数：处大于处 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 回答下列问题： （1）肼()是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂(如过氧化氢、氧气等)配合，可组成液体推进剂。 ①液态肼和液态过氧化氢混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。若每生成，放出642kJ的热量，则该反应的热化学方程式为___________，消耗16g液态肼放出的热量为___________kJ。 ②已知： ，键能数据如下表： 化学键 键能/() 193 391 497 463 则氮氮三键的键能为___________。 （2）已知的反应热，用稀溶液与足量稀硝酸反应，回答下列有关中和反应的问题： ①仪器B的作用是___________。 ②通过实验测定的中和反应反应热的数值常常小于，其原因可能是___________。 ③用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的反应热的数值___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。用足量稀硫酸代替稀硝酸溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值___________。 16. I．铁是生产生活、科学研究中的重要物质，研究与Fe相关的反应时要关注反应的快慢和程度，某些有铁参与的反应可设计成原电池。 （1）以下是相同条件下，等体积等浓度的溶液分解的对比实验时，放出的体积随时间的变化关系示意图(线a为使用作催化剂，线b为不使用催化剂)，其中正确的图像是___________(填字母)。 A. B. C. D. II．已知下列热化学方程式： ① ② （2）写出Fe被氧化成和CO的热化学方程式___________。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁并充入一定量的气体，发生第(2)题的反应。反应过程中气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。 （3）4min时，反应速率大小关系为___________。(填“>”、“<”或“=”) （4）0~4min内，CO的平均反应速率___________mol/(L·min)。 （5）下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是___________(填序号)。 A. B. 单位时间内生成的同时，生成 C. 容器中气体压强不随时间变化而变化 D. 和CO浓度相等 III．若用图甲装置，依据反应设计原电池。 （6）则电极X应为___________(填化学式)，电解质溶液可选___________溶液(写出一种即可)。 17. 在容积为2.0 L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应：N2O4 (g)2NO2(g)。100℃时，各物质浓度随时间变化如下图所示。 （1）60 s内，v(N2O4)=___________。 （2）下列叙述中，能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母序号)。 A. NO2的生成速率是N2O4的生成速率的2倍 B. 单位时间内消耗a mol N2O4，同时生成2a mol NO2 C. 容器内压强不再变化 D. 容器内混合气体密度不再变化 （3）降低温度，混合气体的颜色变浅，正反应是___________反应(填“放热”或“吸热”)。 （4）欲提高N2O4的平衡转化率，理论上可以采取的措施为___________。 A．增大压强 B．升高温度 C．加入催化剂 （5）100℃时，该反应的化学平衡常数的表达式为___________，数值为___________，请写出计算该平衡常数的三段式。 （6）平衡时，N2O4的转化率是___________。 （7）100℃时，在容器中按初始浓度c(N2O4)=0.10 mol/L、c(NO2)=0.10 mol/L投料，反应___________进行(填“正向”或“逆向”)。 18.在一密闭容器中发生反应：，达到平衡后，当降低温度时，X的转化率变小；当增大压强时，混合体系中Z的质量分数增大，则： （1）________（填“＞”“＜”或“＝”，下同）0，且________c。 （2）增大容器体积，X的质量分数________（填“增大”“减小”或“不变”，下同）。 （3）恒容条件下充入惰性气体Ar，则化学反应速率________。 （4）恒容条件下充入X，则X的转化率________，Y的转化率________。 （5）加入催化剂，平衡时混合气体总物质的量________。 （6）若Z是有色气体，X、Y均为无色气体，压缩容器体积，则混合体系的颜色变化为_____________（填现象）。 DABDC DCCDB BBCD 15（1） ①. ②. 321 ③. 946 （2） ①. 搅拌，使溶液充分混合 ②. 实验中会不可避免有少量热量损失 ③. 偏小 ④. 偏大 16（1）A （2） （3）= （4）0.125 （5）B （6） ①. Cu ②. 溶液 17（1）0.001 mol/(L·s) （2）AC （3）吸热 （4）B （5） ① K= ②. 0.36 （6）60% （7）正向 18（1）； （2）增大 （3）不变 （4）减小；增大 （5）不变 （6）立刻变深后，又加深 学科网（北京）股份有限公司 $$