青海省西宁市海湖中学2024-2025学年高三上学期第一阶段测试化学试卷

参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C A A D D B A D 题号 11 12 13 14 答案 C C B C 15．(1) 5 (2) (3) (4) (5) ② ④⑦ 16．(1) 第3周期第IIIA族 Al(OH)3+OH-= (2) S2- 1S22S22P63S23P6 (3)离子键和非极性共价键 (4) 紫红色 2 17．(1)4s24p4 (2)两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高 (3)BDE (4)O、Se (5) ＞ 正四面体形 (6)48 18． 12 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 西宁市海湖中学2024——2025学年第一学期 第一阶段考试高三化学试卷 时间：75分钟 分值：100分 命题人： 审题人： 相对原子质量：H:1 Be:9 C:12 O:16 Na:23 Al:27 Fe:56 Cu:65 一、单选题 1．我们平常所说的“五氧化二磷”，其分子组成实为“P4O10”，分子结构呈“笼”状，磷原子的杂化方式是(　　) （图中●代表磷原子，○代表氧原子) A．sp杂化 B．sp2杂化 C．sp3杂化 D．sp4杂化 2．下列物质的沸点大小比较中正确的是 A．H2O<H2S B．HCl>HF C．NH3>PH3 D． 3．下列化学用语表达正确的是 A．的简化电子排布式： B．基态原子电子排布的轨道表示式： C．的VSEPR模型： D．异戊烷的键线式： 4．氮氧化物是主要的大气污染物，目前消除氮氧化物污染的方法将多种。其中利用CH4催化还原氮氧化物的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A． Co2+价层电子排布式为3d54s2 B． CO2，N2，CH4均为非极性分子 C． Co3+可降低反应的活化能 D． 基态原子未成对电子数：H<C<N 5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的配位键数为 B．2.7 g基态Al原子中含有的p电子数为 C．标准状况下，中含有的孤电子对总数为 D．溶液中含有的数为 6．如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子，下列说法正确的是 A．原子半径：W>Y>Z>E B．中只含有离子键 C．第一电离能：W>Z>Y>X D．电负性：Z>Y>X 7．下列有关分子结构的描述正确的是 A．中心原子为sp2杂化，分子呈三角锥形 B．的中心原子为sp3杂化，VSEPR模型为V形 C．分子为平面三角形，分子中含个键和2个键 D．模型和实际结构均为正四面体形 8．对Na、Mg、Al有关性质的叙述，错误的是 A．金属性Na>Mg>Al B．第一电离能：Na<Mg<Al C．电负性：Na<Mg<Al D．还原性Na>Mg>Al 9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．12g 金刚石中碳碳键数目为2NA B．0.1molNa2O2固体中含有离子总数为0.4NA C．标准状况下，2.24L CH2Cl2含有的氯原子数为0.4NA D．0.1mol环戊烯醇，含有极性键的数目为0.8NA 10．下列说法中的不正确是 A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+ C．在CO2晶体中，每个CO2周围等距且紧邻的CO2有12个 D．冰中的每个水分子均摊4个氢键 11．根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论判断，下列分子或离子的中心原子的杂化方式及空间构型正确的是 选项 分子或离子 中心原子杂化方式 价电子对互斥理论模型 分子或离子的空间构型 A 直线形 形 B 平面三角形 三角锥形 C 四面体形 三角锥形 D 平面三角形 三角锥形 A．A B．B C．C D．D 12．2023年的诺贝尔化学奖授予了“发现和合成量子点”的三位科学家。如图所示是一种量子点的结构，下列说法错误的是 A．Ru2+的配位键数目为6 B．N原子的杂化轨道类型均为sp2 C．配体中所有原子可能在同一平面 D．基态Se原子核外电子有18种空间运动状态 13．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 第一电离能： 电子层结构 B 沸点：邻羟基苯甲酸对羟基苯甲酸 化学键类型 C 酸性： 羟基极性 D 熔点：硅晶体白磷 晶体类型 A．A B．B C．C D．D 14．硫化镁钙是一种潜在的新型材料，其晶胞结构如图所示。下列叙述正确的是 已知：晶胞中1号原子的分数坐标为()。 A．基态原子的价层电子的电子云轮廓图为哑铃形 B．距离原子最近的S原子的数目为2 C．该物质的化学式为 D．2号S原子的分数坐标为() 二、填空题 15．按要求填空：现有7个化学符号：；；；；；；；； (1)表示核素的符号共 种；互为同位素的是 和 。 (2)互为同素异形体的是 和 。 (3)写出以下物质的电子式： ； 。 (4)铵根离子()的核外电子数是 ； (5)现有以下物质：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦。 其中由离子键和非极性共价键构成的物质是 (填序号，下同)，属于共价化合物的是 。 16．随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题： (1)f在元素周期表的位置是 。请写出f的最高价氧化物的水化物和e的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式 。 (2)g，h元素的简单离子中，还原性比较强的是 (用元素符号表示)，g元素的简单离子的基态电子排布式是 。 (3)化合物存在的化学键的类型有 (离子键，极性共价键，非极性共价键) (4)将h元素的气态单质通入KI溶液中，反应后加入并振荡，有机层显 色。此反应有1molh单质参加反应，转移的电子是 mol。 17．硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如下： (1)Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为 。 (2)H2Se的沸点低于H2O，其原因是 。 (3)关于I~III三种反应物，下列说法正确的有 。 A．I中仅有键 B．I中的键为非极性共价键 C．II易溶于水 D．II中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2 E．I~III含有的元素中，O电负性最大 (4)IV中具有孤对电子的原子有 。 (5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为 (填“>”或“<”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠()可减轻重金属铊引起的中毒。的空间构型为 。 (6)II中共平面的原子最多是 个。 三、计算题 18．BeO的立方晶胞如图所示，在该晶胞中与一个O2-距离最近且相等的O2-有 个。若该晶体的密度为dg·cm-3，设阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞边长a= nm。(列出计算表达式) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$