模块检测卷(四)[范围：必修第二册]-【学考一本通】2025年湖南省普通高中学业水平测试化学

d项,由于平衡体系中全是气体,容器体积固定, 故任意状态下容器内密度不变,故d错。 答案:(1)b 1.5×10-3mol·L-1·s-1 (2)bc 22.解析:反应流程:CH2 􀪅􀪅CH2 与 H2O加成生成 CH3CH2OH (A),CH3CH2OH 氧 化 生 成 CH3CHO(B),CH3CHO 氧 化 生 成 CH3COOH。 (1)乙烯的结构简式:CH2 􀪅􀪅CH2,书写电子式 时注意碳碳双键。(2)CH3CH2OH 官能团名称 为羟 基。(3)CH2 􀪅􀪅CH2 与 H2O 反 应 生 成 CH3CH2OH为加成反应,CH3CH2OH生成CH2 􀪅􀪅CH2 为消去反应。 答案:(1)H︰C ‥ H ︰︰C ‥ H ︰H (2)羟基 (3)加成 反应 消去反应 23.解析:若A是淡黄色化合物,故A是Na2O2,B是 生活 中 常 见 的 无 色 液 体,故 B 是 H2O,C 是 NaOH,D 是 O2,E 是 Na2CO3,F 是 NaHCO3。 (1)A和B反应的方程式为2Na2O2+2H2O􀪅􀪅 4NaOH+O2↑;每生成1molO2,转移的电子数 为2NA;NaHCO3 可用作治疗胃酸的药物。(2)A 与 B 的 反 应 为 实 验 室 制 NH3 的 反 应,A为 NH4Cl,B为Ca(OH)2,C为NH3,X为O2,E为 NO,F为NO2,为红棕色。 答案:(1)2Na2O2+2H2O􀪅􀪅4NaOH+O2↑ 2 中和胃酸 (2)Ca(OH)2 24.解析:(1)由于NO极易被空气中的氧气氧化,所 以A装置产生的CO2 可将装置中的空气赶尽,当 空气被赶尽,C中的澄清石灰水产生浑浊。(2)铜 与稀硝酸反应生成无色的 NO和使溶液变蓝的 Cu(NO3)2。(3)向体系中通入空气,即将注射器 中的空气推入E中,气体颜色变成红棕色说明铜 丝与稀HNO3 反应生成了NO。 答案:(1)利用生成的CO2 将整套装置内的空气 赶尽,以排除对气体产物观察的干扰 打开K,当 装置C中产生白色沉淀时,关闭K (2)铜丝上产生气泡,稀硝酸液面上气体仍无色, 溶液变为蓝色 3Cu+8H++2NO-3 􀪅􀪅3Cu2+ +2NO↑+4H2O (3)验证无色气体为NO 模块检测卷(四) [范围:必修第二册] 1.B 最早提出苯分子结构简式是环状结构的是德国 化学家凯库勒,故选B。 2.A A项,16O2- 和18O2- 质子数均为8,核外电子数 均为10,正确;B项,C的原子半径大于 H,但C的 原子半 径 小 于 Cl,所 给 空 间 充 填 模 型 不 能 表 示 CCl4 分子,错误;C项,乙烯的结构简式为CH2 􀪅 CH2,错误;D项,硫没有单原子分子,S为硫的实验 式,错误。 3.A 由H2 →2H,化学键断裂,只需要吸收能量, 故A正确;化学反应中旧的化学键断裂需要吸收 能量,新的化学键形成需要放出能量,故B错误;化 学反应中旧的化学键断裂需要吸收能量,新的化学 键形成放出能量,故C错误;D项,由2Cl →Cl2, 化学键形成,只放出能量,故D错误。 4.D A项,聚乙烯是乙烯加聚反应的产物,不能再 发生加成反应,错误;B项,石油分馏可以得到汽油 和煤油等石油产品,错误;C项,淀粉完全水解产物 是葡萄糖,蛋白质完全水解产物是氨基酸,二者不 是同分异构体,错误;D项,乙酸乙酯在碱性条件下 水解生成乙醇,油脂在碱性条件下水解生成丙三 醇,正确。 5.D A项,SO2 的漂白性是由于化合生成不稳定的 无色物质,HClO的漂白性是由于其强氧化性,错 误;B项,S与O2 反应生成SO2,错误;C项,浓硫酸 具有酸性而能与NH3 反应,错误;D项,Al表面被 氧化成致密的氧化膜,可阻止浓硫酸进一步与铝接 触,正确。 6.B A项,由图分析可知,反应物的总能量<生成物 的总能量,化学反应为吸热反应,正确;B项,吸热 反应不一定需要加热,错误;C项,从键能角度分 析,吸热反应为旧键断裂吸收的能量高于新键形成 放出 的 能 量,正 确;D项,铝 热 反 应 为 放 热 反 应, 正确。 7.D A项,甲为甲烷,不含不饱和键,则不能使酸性 KMnO4溶液褪色,正确;B项,乙为乙烯,是合成多 种聚合物的单体,正确;C项,丙为苯,不存在单、双 键,其结构中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键 之间的独特的键,正确;D项,丁为乙醇,与水互溶, 不能萃取碘水中的碘,错误。 8.A 纤 维 素 和 淀 粉 都 是 多 糖,分 子 式 都 可 用 (C6H12O5)n表示,但二者的n不同,它们不是同分 异构体,故A错误。 9.B 除去FeCl3 中的FeCl2,应通入Cl2,向混合液中 加入铁粉,原物质FeCl3 会与Fe反应生成FeCl2, 故A错误;乙酸和碳酸钠溶液反应,乙酸乙酯与碳 酸钠溶液分层,分液即可分离,故B正确;乙烯被酸 性高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体,引入新杂质 CO2,应用溴水除杂,故C错误;应利用酸性高锰酸 钾的强氧化性去除CO2 中混有的少量的SO2,故D 错误。 10.C 铁遇浓硫酸在常温下发生钝化,不会产生氢 气,故选C。 11.C A项,达平衡时,M、N、Q物质的量浓度不再 改变但不一定相等,错误;B项,该反应是可逆反 应,M、N不可能完全转化为 Q,错误;C项,平衡 时,三种物质的物质的量不再改变,即各成分的百 分含量不再变化,正确;D项,化学平衡是动态平 衡,并非反应停止,错误。 12.C A 项,FeCl3 将SO2 氧 化 成SO2-4 ,SO2-4 与 BaCl2 反应生成硫酸钡沉淀,该反应中二氧化硫 被氧化,表现了还原性,正确;B项,SO2 与H2S反 应生成S单质,该反应中SO2 中+4价S元素被 还原生成0价的单质S,二氧化硫被还原,作氧化 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —78— 剂,正确;C项,酸性KMnO4 溶液能够氧化SO2, 导致溶液褪色,SO2 表现了还原性,错误;D项, Na2SiO3 溶液中通入二氧化硫生成 H2SiO3,说明 亚硫酸 的 酸 性 较 强,即 酸 性:H2SO3>H2SiO3, 正确。 13.D A选项是酸碱中和,硫酸的 H+浓度是盐酸的 2倍,所以速率不同;B选项中大理石块与盐酸接 触面小,反应慢;C选项中 Mg比Al活泼,反应速 率快。 14.B A项,反应吸热还是放热与条件无关,燃烧一般都 需要点燃,但为放热反应,错误;B项,该反应为放热 反应,反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能 量,正确;C项,该反应是放热反应,断开1molH—H 键和1molCl—Cl键所吸收的总能量,小于形成 2molH—Cl键所放出的能量,错误;D项,该反应中 化学能转变为热能、光能等,错误。 15.C Fe~C~氯化铁的原电池,其中Fe作负极参 与原电池反应,Fe棒变细,A错误;Zn~Cu~醋酸 的原电池,锌作负极,与醋酸反应,正极产生氢气, Cu棒质量不变但有气泡冒出,B错误;Cu~Ag~ 硝酸银的原电池,Cu作负极,与硝酸银反应,在正 极析出银单质,现象为Cu棒变细,银棒变粗,C正 确;Zn~Ag~硫酸铜的原电池,Zn作负极,与硫 酸铜反应在正极析出铜,现象为Zn棒变细,Ag棒 变粗,D错误。 16.C Cl2、SO2 均可与碱溶液反应生成盐,NH3 与 盐酸反应生成盐,导致容器中最终没有气体,实验 中溶液可充满整个烧瓶,A、B、D正确,NO2 与水 反应生成难溶于水的 NO气体,液体无法充满烧 瓶,C错误。 17.D A项,该反应是可逆反应,所以SO2 不可能完 全转化为SO3,错误;B项,方向相同,都指正反应 方向,错误;C项,若一直保持该比例不变则可说 明反应达到化学平衡状态,错误;D项,符合定义, 正确。 18.A 电池工作中,盐桥中的Cl- 向负极移动,A正 确;负极反应式为Fe-2e-􀪅􀪅Fe2+,B错误;右烧 杯发生2H++2e-􀪅􀪅H2↑,氢离子浓度减小,则 pH增大,C错 误;铁为负极,发生氧化反应被氧 化,电极反应式为Fe-2e-􀪅􀪅Fe2+,D错误。 19.解析:NaN3 是盐,属于电解质;由于Na元素的化合 价是+1,根据化合物中正负化合价的代数和等于 0,可知其中N元素的化合价为-13 ;NaN3 是气体 发生剂,受热分解产生Na和N2,方程式为2NaN3 △ 􀪅􀪅2Na+3N2↑;130gNaN3 的 物 质 的 量 是 n(NaN3)=130g÷65g/mol=2mol,根据方程式 可知,2molNaN3 反应会产生3molN2,由于在常 温常压下气体摩尔体积为24.5L/mol,所以产生的氮 气在 常 温 常 压 下 的 体 积 为 V(N2)=3mol× 24.5L/mol=73.5L。 答案:-13 电解质 73.5 20.解析:根据图示转化关系,可以推出 A是乙醇,B 是乙醛,C是醋酸,D是乙酸乙酯。(1)乙烯水化 生成乙醇是加成反应。(2)乙酸的官能团是羧基。 (3)乙醇的催化氧化反应中,铜是催化剂,铜先被 氧化生成氧化铜,在催化过程中氧化铜又变成铜。 答案:(1)加成反应 (2)羧基 (3)2CH3CH2OH +O2 Cu △→2CH3CHO+2H2O 21.解析:(1)甲是常见的碱性气体,故甲为 NH3,甲 与HCl反应产生白烟;NH3 中氮元素显-3价, 故NH3 具有还原性。(2)由图可知,戊为含氧酸, 即硝酸,属于电解质;浓硝酸与红热的炭反应,硝 酸为氧化剂。 答案:(1)产生白烟 还原 (2)电解质 氧化剂 22.解析:(1)该原电池中,锌失电子变成离子进入溶 液,所以锌极即A极为负极,石墨棒为正极,正极上 氢离子得电子生成氢气,所以电极反应式为2H+ +2e-􀪅􀪅H2↑。(2)因为Fe比Cu活泼,因此在 原电池中Fe作负极,铁片失电子变成二价铁离子 进入溶液,发生氧化反应,电极反应式为Fe-2e- 􀪅􀪅Fe2+,Cu作正极,溶液中Fe3+ 得电子生成二 价铁离子,发生还原反应,电极反应式为2Fe3++ 2e-􀪅􀪅2Fe2+。 答案:(1)负极 2H+ +2e􀪅􀪅H2↑ (2)正 2Fe3++2e-􀪅􀪅2Fe2+ 23.解析:(1)步骤①发生氯气氧化溴离子,反应的离 子方程式是2Br-+Cl2􀪅􀪅Br2+2Cl-,步骤③发 生溴氧化二氧化硫,反应的化学方程式是SO2+ Br2+2H2O􀪅􀪅H2SO4+2HBr。(2)NaOH能与 单质溴反应,A正确;FeCl2 能被溴氧化,B正确; Na2SO3 能被溴氧化,C正确;溴在水中的溶解性 较小,不 能 用 水 吸 收 溴,D 错 误,答 案 选 ABC。 (3)氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产 物和还原剂的氧化性,则根据上述反应判断SO2、 Cl2、Br2 三种物质氧化性由强到弱的顺序是Cl2> Br2>SO2。 答案:(1)2Br-+Cl2 􀪅􀪅Br2+2Cl- SO2+Br2 +2H2O􀪅􀪅H2SO4+2HBr (2)ABC (3)Cl2 >Br2>SO2 24.解析:(1)Na和乙醇发生反应,方程式为2Na+ 2C2H5OH →2C2H5ONa+H2↑。(2)图乙中发 生的反应是乙醇的催化氧化,生成物是有刺激性 气味的乙醛。(3)图丙试管甲中乙醇和乙酸发生 酯化反应,生成乙酸乙酯。①试管甲中碎瓷片的 作用是防暴沸。②为防止发生倒吸,试管乙中的 导气管不插入液面以下。③硫酸是高沸点酸,硫 酸在加热条件下不会挥发出来,B错误;碳酸钠溶 液可以吸收挥发出来的乙酸和乙醇,降低乙酸乙 酯的溶解度,使溶液分层,故选AC。 答案:(1)2Na+2C2H5OH →2C2H5ONa+H2↑ (2)CH3CHO (3)①防暴沸 ②防倒吸 ③AC 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —88— 模块检测卷(四) [范围:必修第二册] (时间:60分钟 满分:100分) 本卷可能用到的相对原子质量:H—1 Na—23 Mg—24 N—14 O—16 Fe—56 Cu—64 一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意) 1.最早提出苯分子的结构简式为 􀜏 􀜏 􀜍 的德国化学家是 ( ) A.拉瓦锡 B.凯库勒 C.门捷列夫 D.汤姆逊 2.下列表示正确的是 ( ) A.离子结构示意图: 可以表示16O2-,也可以表示18O2- B.空间充填模型 表示CH4 分子或CCl4 分子 C.乙烯的结构简式:CH2CH2 D.硫的分子式:S 3.下列变化只需吸收能量的是 ( ) A.H2 →2H B.2H2+O2 点燃 􀪅􀪅2H2O C.CaO+H2O􀪅􀪅Ca(OH)2 D.2Cl →Cl2 —711— 4.下列关于有机物的正确说法是 ( ) A.聚乙烯可发生加成反应 B.石油干馏可得到汽油、煤油等 C.淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 D.乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成 5.下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是 ( ) A.SO2 的漂白原理与次氯酸相同 B.硫在空气中燃烧生成大量SO3 C.浓硫酸可以干燥 H2、NH3、CO2 等气体 D.常温下铝遇浓硫酸钝化,因此可用铝槽车储运浓硫酸 6.某化学反应的能量变化如图所示,下列所得结论不正确的是 ( ) A.该反应是吸热反应 B.该反应一定需要加热才能发生 C.该反应反应物断裂旧键所吸收的能量高于生成物形成新键所放出的能量 D.该反应不可能是铝与氧化铁的反应 7.如图是四种常见有机物的空间充填模型,下列说法不正确的是 ( ) —811— A.甲不能使酸性KMnO4 溶液褪色 B.乙可用于合成塑料袋和餐具等 C.丙中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键 D.丁可用于萃取碘水中的碘单质 8.下列说法不正确的是 ( ) A.淀粉和纤维素水解的最终产物是葡萄糖,它们是同分异构体 B.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别 C.利用油脂在碱性条件下水解可制取肥皂 D.硫酸铜溶液能使鸡蛋清凝固变性 9.除去括号内杂质所用试剂和方法正确的是 ( ) 选项 物质 所用试剂 方法 A 氯化铁溶液(氯化亚铁) 铁粉 过滤 B 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 分液 C 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 D 二氧化碳(二氧化硫) 饱和碳酸钠溶液 洗气 10.实验室可以用铁片与稀硫酸反应制取氢气,下列措施不能使氢气的生成速率增大的是 ( ) A.加热 B.加入少量CuSO4 溶液 C.不用稀硫酸,改用质量分数为98%的浓硫酸 D.不用铁片,改用铁粉 —911— 11.可逆反应 M+N􀜩􀜨􀜑 Q达到平衡时,下列说法正确的是 ( ) A.M、N、Q三种物质的物质的量浓度一定相等 B.M、N全都变成了Q C.反应混合物各成分的百分含量不再变化 D.反应已经停止 12.根据SO2 通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是 ( ) 选项 实验 现象 结论 A 含 HCl、BaCl2 的FeCl3 溶液 产生白色沉淀 SO2 有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2 有氧性化 C 酸性KMnO4 溶液 紫色溶液褪色 SO2 有漂白性 D Na2SiO3 溶液 产生胶状沉淀 酸性:H2SO3>H2SiO3 13.下列说法中正确的是 ( ) A.0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1硫酸与2mol·L-1NaOH溶液反应速率相同 B.大理石块和大理石粉与0.1mol·L-1盐酸反应的速率相同 C.等量的 Mg粉、Al粉和0.1mol·L-1盐酸反应速率相同 D.0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同 14.对于反应 H2+Cl2 点燃 􀪅􀪅2HCl,下列说法正确的是 ( ) A.需要点燃后才能发生反应,所以这个反应为吸热反应 B.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 C.断开1molH—H键和1molCl—Cl键所吸收的总能量大于形成2molH—Cl键所 放出的能量 D.该反应中,化学能只转变为热能 —021— 15.X、Y两根电极插入Z溶液中构成如图装置,实验中电流表指针发生偏转,同时X棒变 粗,Y棒变细,则下列选项中符合要求的是 ( ) 选项 X Y Z A Fe C 氯化铁溶液 B Cu Zn 醋酸溶液 C Ag Cu 硝酸银溶液 D Zn Ag 硫酸铜溶液 16.在如图所示的装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡 烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。则a和b 不满足题目要求的是 ( ) 选项 a(干燥气体) b(液体) A Cl2 饱和NaOH溶液 B SO2 4mol/LNaOH溶液 C NO2 水 D NH3 1mol/L盐酸 17.工业生产硫酸过程中的一步反应是2SO2(g)+O2(g)􀜩􀜨􀜑 2SO3(g)。如果该反应在密闭 容器内进行,能说明该反应达到化学平衡状态的是 ( ) A.SO2 完全转化为SO3 B.消耗2molSO2 的同时生成2molSO3 C.SO2、O2 与SO3 的物质的量之比为2∶1∶2 D.SO2、O2 与SO3 的浓度不再随时间变化 18.某原电池装置如图所示,盐桥中装有含琼脂的KCl饱和溶液。下列有 关叙述中正确的是 ( ) A.电池工作时,盐桥中的Cl-向负极移动 B.负极反应式:2H++2e-􀪅􀪅H2↑ C.工作一段时间后,两烧杯中溶液pH均不变 D.Fe作正极,发生氧化反应 —121— 二、填空题(本题包括5小题,共36分) 19.(6分)某汽车完全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4 等物质。当汽车发生 碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。 NaN3 是气体发生剂,其中N的化合价为 ,是 (填“电解质”或“非电解 质”)。NaN3 受热分解产生N2 和Na,已知常温常压下气体摩尔体积为24.5L/mol,则 在常温常压下,反应130gNaN3 能产生 L的N2。 20.(6分)乙烯是一种重要的化工原料,可进行如下转化,其中C是食醋的主要成分(部分反 应物、生成物和反应条件已略去)。回答下列问题。 (1)①的反应类型是 。 (2)C中官能团的名称: 。 (3)反应②在Cu作催化剂的条件下进行,该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯 上加热,待铜丝变为黑色时,迅速将其插入装有A的试管中(如图所示)。重复操作 2~3次,该反应的化学方程式为 。 21.(8分)利用如图可以从不同角度研究含氮物质的性质及转化关系。图中甲~己均为含 氮化合物。回答下列问题。 —221— (1)甲是常见的碱性气体,其与氯化氢气体反应的现象是 ;根据甲中氮元素的化合价判断其具有 性。 (2)根据戊所属物质类别可知其属于 (填“电解质”或“非电解质”);戊的浓溶液 与红热的炭反应时,戊为 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 22.(8分)如图为原电池装置示意图: (1)若A为Zn,B为石墨棒,电解质溶液为稀硫酸,则 A电极名称为 , 写出正极的电极反应式 。 (2)若 A 为铜片,B为铁片,电解质为FeCl3 溶液,则铜片为 极(填“正”或 “负”),写出正极的电极反应式 。 23.(8分)海水中溴元素以Br-形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程 如图: (1)步骤①反应的离子方程式是 ,步骤③反应的 化学方程式是 。 (2)从理论上考虑,下列物质也能吸收Br2 的是 。 A.NaOH B.FeCl2 C.Na2SO3 D.H2O (3)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2 三种物质氧化性由强到弱的顺序是 。 —321— 三、实验题(本题包括1小题,共10分) 24.(10分)为探究生活中两种常见有机物的性质,某同学设计了如下3个实验,请按要求完 成下列问题: (1)图甲中反应的化学方程式为 。 (2)图乙中将加热的铜丝插入盛有乙醇的试管中,反复几次,闻到有刺激性气味,该反应 中生成的有机物为 (填结构简式)。 (3)图丙中,试管甲中装有碎瓷片、乙酸、乙醇、浓硫酸,试管乙中装有饱和碳酸钠溶液。 ①试管甲中碎瓷片的作用是 。 ②试管乙中导管不伸入液面下的目的是 。 ③试管乙中饱和碳酸钠溶液的作用是 (填字母)。 A.除去挥发出来的乙酸和乙醇 B.除去挥发出来的硫酸 C.降低乙酸乙酯的溶解度,使液体分层 —421—