模块检测卷(二)[范围：必修第一册]-【学考一本通】2025年湖南省普通高中学业水平测试化学

模块检测卷(二) [范围:必修第一册] (时间:60分钟 满分:100分) 本卷可能用到的相对原子质量:H—1 N—14 O—16 Na—23 Al—27 Fe—56 Cu—64 Br—80 一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意) 1.下列表示正确的是 ( ) A.氯化钠的电子式:[︰Ca ‥ ‥ ︰]+Cl- B.乙醇的结构式:CH3CH2OH C.硅原子的结构示意图: D.乙酸的分子式:C2H4O2 2.下列叙述正确的是 ( ) A.虽然石墨有较好的导电性,但它属于非电解质 B.实验测定NH3、CO2 的水溶液均能导电,所以NH3、CO2 均是电解质 C.实验测定液态 HCl、固体NaCl均不能导电,所以 HCl、NaCl均是非电解质 D.蔗糖(纯净物)在水溶液里或熔融状态下均不能导电,所以蔗糖属于非电解质 3.下列物质的分类合理的是 ( ) A.碱性氧化物:Na2O、CaO、Al2O3、Na2O2 B.碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3 C.电解质:NaOH、H2SO4、Na2O、NaCl D.酸:H2CO3、H2SO4、NaHCO3、HF —101— 4.下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是 ( ) A.NaCl B.KOH C.CO2 D.H2SO4 5.下列说法不正确的是 ( ) A.胶体的分散质粒子大小介于溶液和浊液之间 B.可利用丁达尔效应区分溶液和胶体 C.可用渗析法提纯胶体 D.胶体是纯净物,外观透明 6.下列叙述正确的是 ( ) A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 B.第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 C.科学家在周期表金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂 D.元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的,过渡元素都是金属元素 7.在下列三个反应中,从氧化还原角度分析 H2O2 所起的作用是 ( ) ①H2O2+H2S􀪅􀪅2H2O+S ②2H2O2􀪅􀪅2H2O+O2 ③H2O2+Cl2􀪅􀪅2HCl+O2 A.①氧化剂 ②还原剂 ③氧化剂 B.①还原剂 ②氧化剂 ③氧化剂 C.①氧化剂 ②氧化剂 ③氧化剂 D.①氧化剂 ②既是氧化剂又是还原剂 ③还原剂 —201— 8.随着卤族元素原子序数递增,下列说法正确的是 ( ) A.单质的熔、沸点逐渐降低 B.单质的颜色越来越深 C.单质的密度逐渐降低 D.气态氢化物的稳定性逐渐增强 9.精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下面实验操作中正确的是 ( ) A.称量时,将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上 B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中,加入少量水溶液 C.在烧杯中溶解NaOH固体后,立即将溶液注入容量瓶中 D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中 10.下列电子式错误的是 ( ) A.OH-的电子式:[··O ‥ ‥ · ×H]- B.NH4Br的电子式:[H · ×N ·× H ·× H · ·H]+[︰Br ‥ ‥ ︰]- C.CCl4 的电子式:Cl · ×C ·× Cl ·× Cl · ×Cl D.H2O的电子式:H︰O ‥ ‥ ︰H 11.设NA 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( ) A.等质量的 H2 和Cl2 所含的分子数一样多 B.2mol·L-1的 MgCl2 溶液中含 Mg2+数为2NA C.常温常压下,11.2LCO2 所含分子数为0.5NA D.室温下,8g甲烷(CH4)中所含氢原子数为2NA —301— 12.下列关于化学键说法正确的是 ( ) A.构成单质分子的微粒中不一定含有化学键 B.只含有共价键的物质一定是共价化合物 C.NaCl溶于水破坏了离子键,乙醇溶于水破坏了共价键 D.CaCl2 中既有共价键又有离子键 13.用括号中注明的方法分离下列各组混合物,其中不正确的是 ( ) A.氮气和氧气(液化蒸馏) B.氢氧化铁胶体和水(过滤) C.食盐中的沙砾(溶解过滤) D.花生油和水(分液) 14.下列各组离子,在强酸性溶液中可以大量共存的是 ( ) A.Mg2+、Fe3+、SCN-、Cl- B.Na+、K+、NO-3 、Ba2+ C.Na+、K+、HCO-3 、Cl- D.Fe2+、I-、NO-3 、Cl- 15.金属钛被誉为“21世纪的金属”。以TiO2 制金属钛,主要反应有:①TiO2+2C+2Cl2 △ 􀪅􀪅TiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg △ 􀪅􀪅2MgCl2+Ti 下列叙述不正确的是 ( ) A.反应①中氧化剂是Cl2 B.反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1 C.反应②是置换反应 D.反应②说明金属镁的还原性比金属钛强 —401— 16.下列实验操作、现象和结论均正确的是 ( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液为钠盐溶液 B 取少 量 试 液 于 试 管 中,先 加 入 BaCl2 溶液,再滴加稀盐酸 产生的白色沉淀不溶解 溶液中含有SO2-4 C 将新制氯水和 KI溶液在试管中 混合后,加入CCl4,振荡静置 溶液分层,下层呈紫色 氧化性:Cl2<I2 D 取 少 量 试 液 于 试 管 中,加 入 KSCN溶液 溶液变红色 溶液中含有Fe3+ 17.下列离子方程式不正确的是 ( ) A.铁钉放入硫酸铜溶液中:Fe+Cu2+􀪅􀪅Fe2++Cu B.硫 酸 铜 溶 液 跟 氢 氧 化 钡 溶 液 反 应:Ba2+ +2OH- +Cu2+ +SO2-4 􀪅􀪅BaSO4↓ +Cu(OH)2↓ C.石灰石投入到稀盐酸中:CO2-3 +2H+􀪅􀪅CO2↑+H2O D.过氧化钠加入到稀硫酸中:2Na2O2+4H+􀪅􀪅4Na++2H2O+O2↑ 18.某学习小组设计有关Na2CO3 和NaHCO3 的探究实验,其中设计方案不正确的是 ( ) A.可用澄清石灰水鉴别NaHCO3 和Na2CO3 两种溶液 B.可向NaHCO3 溶液中通入过量的CO2 气体除去其中混有的Na2CO3 C.可用加热的方法除去Na2CO3 固体中混有的NaHCO3 D.分别向Na2CO3 溶液、NaHCO3 溶液中滴加过量的稀盐酸,均有气泡产生 —501— 二、填空题(本题包括5小题,共36分) 19.(6分)(1)3.01×1023个氧气分子的物质的量是 。 (2)1.5molNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是 ,所含的SO2-4 的物 质的量是 。 20.(8分)下图中,甲、乙、丙、丁分别代表相应物质与水发生的化学反应。回答下列问题。 (1)甲、乙、丙、丁中,不属于氧化还原反应的是 ,属于置换反应的是 。 (2)写出丁反应中产物的化学式: ,写出甲反应的化学方程式: 。 21.(8分)已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素,且它们的原子序数依次增大。B和E 同主族,A、B在元素周期表中处于相邻的位置,C元素原子在同周期主族元素中原子半 径最大,D是地壳中含量最多的金属元素,E元素原子的最外层电子数是电子层数的2 倍。请回答下列问题: (1)画出F的原子结构示意图: 。 (2)B、C、D、E对应简单离子的半径由大到小的顺序为 (用具体微粒符 号表示)。 (3)A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应,生成的化合物属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。 (4)加热条件下,B单质与C单质的反应产物中含有化学键的名称是 。 —601— 22.(6分)某工业烟气中含有CO、CO2、N2、SO2 等气体,用Na2SO3 溶液吸收并回收SO2 的 过程如图所示。 (1)SO2 的浓度:Ⅰ (填“>”或“<”)Ⅱ。 (2)在这个过程中可以循环使用的物质是 。 (3)上述吸收过程中主要反应的化学方程式是 。 23.(8分)部分短周期元素的性质或原子结构等信息如下表: 元素编号 元素性质或原子结构信息 X 元素最高正价是+7价 Y M层的电子数是K层的3倍 Z 最外层电子数是次外层电子数的2倍 W 单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性 (1)写出X在元素周期表中的位置: 。 (2)写出实验室制取 W的气态氢化物的化学方程式: 。 (3)Z的 一种核素可测定文物年代,其中子数比质子数多2,这种核素 的 符 号 是 。 (4)W的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物形成的盐中存在的化学键类型为 。 —701— 三、实验题(本题包括1小题,共10分) 24.(10分)化学实验需要用到各种试剂,其中NaCl溶液和稀 H2SO4 就是两种常用的试剂。 甲、乙两位同学分别进行如下实验: (1)甲同学配制100mL0.5mol·L-1的氯化钠溶液。甲同学的基本操作如下,请你帮 他把正确的顺序排出来 (填字母)。 (2)乙同学配制100mL0.5mol·L-1的稀硫酸。 ①若采用18mol·L-1的浓硫酸配制溶液,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 、 、胶头滴管。 ②乙同学的如下操作中,使所配溶液的物质的量浓度偏小的是 。 a.待溶解后立即转移到100mL容量瓶中 b.用少量的稀硫酸将容量瓶洗涤2~3次 c.向容量瓶中加水至超过刻度线,用胶头滴管吸出后再定容至100mL ③定容的正确操作是 。 —801— 20.解析:(1)BaSO4 在熔融状态下能完全电离出钡离 子和硫酸根离子,属于盐类,是强电解质;NH3 在 水溶液里,生成一水合氨,一水合氨能电离出自由 移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电,不是氨 气自身电离,所以氨气是非电解质;(2)碱是指在 水中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合 物,Ba(OH)2 的电离方程式Ba(OH)2􀪅􀪅Ba2++ 2OH-,所以Ba(OH)2 是碱;(3)复分解反应主要 是化 合 物 相 互 交 换 成 分,生 成 新 的 化 合 物,Ba (OH)2+(NH4)2SO4 △ 􀪅􀪅BaSO4↓+2NH3↑+ 2H2O,是氢氧根离子和硫酸根离子交换,显然是复 分解反应。 答案:(1)A B (2)C (3)是 21.解析:(1)Mr=23×0.35+59+16×2+1.3×18 =122.45,所 以 M =122.45g·mol-1。(2) n(Co)∶n(O)=N(Co)∶N(O)=1∶(2+1.3)= 1∶3.3。(3)1mol该晶体中含有的氧原子的物质 的量为n(O)=3.3mol,其个数为 N(O)=3.3 mol×6.02×1023mol-1≈1.99×1024个。 答案:(1)122.45g·mol-1 (2)1∶3.3 1∶3.3 (3)1.99×1024个 22.解析:(1)KClO3 在 MnO2 催化下受热分解制取氧 气的化学方程式为2KClO3 MnO2 △􀪅􀪅􀪅2KCl+3O2↑ 。 (2)分解后得到的混合物是KCl和 MnO2,KCl易溶 于水,MnO2 难溶于水,采用的分离方法为溶解、过 滤,步骤②的名称为过滤,滤液蒸发得到KCl固体, MnO2 固体的洗涤方法为向过滤的漏斗中加蒸馏水 浸没沉淀,等水过滤完后,重复操作2~3次。 答案:(1)2KClO3 MnO2 △􀪅􀪅􀪅2KCl+3O2↑ (2)过滤 向过滤的漏斗中加蒸馏水浸没沉淀,等水过滤 完后,重复操作2~3次 23.解析:Fe2O3 能溶于盐酸,SiO2 不溶于盐酸,所以 沉淀A是SiO2,滤液 X中含FeCl3 和过量的盐 酸,所以滤液 Y中含有 NaCl和过量的 NaOH。 (1)得到不溶物和滤液的操作是过滤。(2)SiO2 是酸性氧化物。 答案:(1)过滤 (2)SiO2 酸性 24.解析:(1)烧瓶中发生 MnO2 氧化浓盐酸的反应, 该反应中HCl作还原剂。(2)B中饱和食盐水的 作用为除去氯气中的HCl。装置E的目的是吸收 多余氯气,防止污染空气。(3)MnO2 与浓盐酸的 反应中,随着反应的进行,盐酸浓度降低,反应将 停止,故①中制得的氯气少于1mol,②中制得的 氯气等于1mol。(4)Cl2 通入无色淀粉碘化钾溶 液中,置换出I2,淀粉遇I2 变蓝。继续通入Cl2, Cl2 将I2 氧化为HIO3,Cl2 被还原为HCl,根据得 失电子相等和原子守恒配平化学方程式。 答案:(1)HCl (2)B:除去Cl2 中的 HCl;E:吸收 多余的Cl2,防止污染空气 (3)B (4)蓝 5Cl2 +I2+6H2O􀪅􀪅2HIO3+10HCl 模块检测卷(二) [范围:必修第一册] 1.D 氯化钠的电子式为Na+[·×Cl ‥ ‥ · ·]-,故A错误; 乙醇的结构简式是CH3CH2OH,乙醇的结构式是 H C H H C H H O H ,故B错误;硅原子的结构示 意图 为 ,故 C 错 误;乙 酸 的 分 子 式 为 C2H4O2,故D正确。选D。 2.D 电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电 的化合物(必须是因自身电离而导电),非电解质指 在水溶液里或熔融状态下均不导电的化合物。电 解质和非电解质都必须是化合物。石墨为单质,既 不是电解质也不是非电解质,A错误;CO2、NH3 溶 于水导电,原因是生成的H2CO3 和NH3·H2O电 离导电,不是CO2、NH3 自身电离,所以应为非电 解质,B错误;HCl、NaCl在水溶液中均可导电,属于 电解质,C错误;蔗糖符合非电解质定义,D正确。 3.C A项,Al2O3 属于两性氧化物,Na2O2 属于碱性 过氧化物,错误;B项,Na2CO3 属于盐,错误;D项, NaHCO3 属于盐,错误。 4.B 分 析 选 项 可 知,属 于 离 子 化 合 物 的 是 A、B, KOH的电子式为K+[︰O ‥ ‥ ︰H]-,既含有共价键 又含有离子键,故选B。 5.D A项,胶体粒径在10-9~10-7m之间,大于溶 液但小于浊液粒径,故A正确;B项,丁达尔效应是 胶体独有的性质,所以可以用来区分溶液和胶体, 故B正确;C项,胶体不能透过半透膜,而溶液可 以,可用渗析法提纯胶体,故C正确;D项,胶体可 透光,呈透明现象但是为混合物,故D错误。 6.B A项,同一周期,从左到右,原子半径递减,金属 性递减,所以半径越小越难失去电子,错误;B项, 第ⅠA族包括碱金属元素和氢元素,所以与第ⅦA 族元素可形成共价化合物或离子化合物,正确;C 项,在周期表金属与非金属分界线处能找到优良的 半导体材料,错误;D项,元素周期表中的部分元素 不是从自然界中发现的,是在实验室人工合成的, 所以其原子很不稳定,错误。 7.D 反应①,H2O2 中氧元素的化合价从-1→-2 价,被还原,作氧化剂;反应②,H2O2 中氧元素的化 合价从-1→-2价、-1→0价,所以 H2O2 既是氧 化剂又是还原剂;反应③,H2O2 中氧元素的化合价 从-1→0价,被氧化,作还原剂,故选D。 8.B A项,卤素单质的熔沸点自上而下逐渐升高,错 误;B项,单质的颜色逐渐变深,正确;C项,单质的 密度逐渐增大,错误;D项,气态氢化物的稳定性逐 渐减弱,错误。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —38— 9.D A.氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解,应放在玻璃 器皿 中 称 量,不 能 放 在 滤 纸 上 称 量,故 A 错 误; B.容量瓶只能用来配制溶液,不能溶解或稀释药 品,故B错误;C.在烧杯中溶解 NaOH 后,没有冷 却至室温,立即将所得溶液注入容量瓶中定容,溶 液具有热胀冷缩的性质,冷却后所配溶液的体积偏 小,使配制溶液的浓度偏高,故C错误;D.转移溶 液时未干燥容量瓶,不影响溶液的体积和溶质的物 质的量,所以不影响配制溶液浓度,故D正确。故 选D。 10.C CCl4 电子式为︰Cl ‥ ‥ ︰C ‥ ︰Cl ‥ ︰ ‥ ︰Cl ‥ ︰ ︰Cl ‥ ‥ ︰。 11.D A项,等质量的 H2 和Cl2 的物质的量不同, 所含 分 子 数 不 同,错 误;B 项,2 mol·L-1 的 MgCl2 溶液中 Mg2+ 的浓度为2mol·L-1,没有 提供体积,Mg2+ 的数目无法确定,错误;C项,常 温常压下,11.2LCO2 不为0.5mol,所含分子数 不为 0.5NA,错 误;D 项,室 温 下,8gCH4 为 0.5mol,所含氢原子数为2NA,正确。 12.A A项,构成单质分子的微粒中不一定含有化 学键,如稀有气体是单原子分子,没有化学键,正 确;B项,只含有共价键的物质可能是非金属单 质,也可能是共价化合物,错误;C项,氯化钠溶于 水破坏了离子键,乙醇溶于水没有破坏共价键,但 乙醇分子和水分子间形成氢键,错误;D项,氯化 钙中只有离子键,没有共价键,错误。 13.B 氧气的沸点比氮气的沸点高,将空气液化后再 蒸发,首先蒸发出来的是沸点较低的氮气,剩下的 是氧气,此方法称为液化蒸馏法,A正确;胶体的 分散质粒子能通过滤纸,应采用渗析的方法从胶 体中分离出水,B错误;食盐中的沙砾不溶于水, 但是氯化钠易溶于水,可以采用溶解后过滤的方 法将食盐和沙砾分离,C正确;花生油和水互不相 溶,可以采用分液的方法来分离,D正确。 14.B A 项,Fe3+ 与SCN- 不 能 大 量 共 存,错 误;C 项,酸 性 条 件 下 HCO-3 不 能 大 量 存 在,错 误;D 项,酸性条件下NO-3 可氧化Fe2+和I-,错误。 15.B A项,反应①中氯元素化合价降低,所以氧化 剂为Cl2,正确;B项,通过方程式①可知在反应中 氧化剂为Cl2,还原剂为C,二者的物质的量之比 为1∶1,错误;C项,反应②符合置换反应的定义: 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另 一种化合物的反应,正确;D项,在反应②中金属 镁作还原剂,金属钛作还原产物,根据氧化还原反 应的特点:还原剂的还原性大于还原产物的还原 性,所以还原性:Mg>Ti,正确。 16.D A项,焰色反应是对某种元素进行检验,所以 该溶液不一定是钠盐溶液,也可能是 NaOH 溶 液,错 误;B项,某 溶 液 中 滴 加 足 量 盐 酸 酸 化 的 BaCl2 溶液,无法排除银离子的干扰,则原溶液中 不一定含有SO2-4 ,错误;C项,该现象说明Cl2 置 换出了I2,故Cl2 的氧化性强于I2,错误;D项,加 入KSCN溶 液 后 溶 液 变 红 色,说 明 溶 液 中 含 有 Fe3+,正确。 17.C A项,Fe和CuSO4 溶液发生置换反应,正确; B项,CuSO4 溶 液 与 Ba(OH)2 溶 液 反 应 生 成 Cu(OH)2和BaSO4 两种沉淀,正确;C项,石灰石 与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+􀪅􀪅 Ca2++H2O+CO2↑,错误;D项,Na2O2 与稀硫 酸反应,生成Na2SO4、H2O和O2,正确。 18.A A 项,Na2CO3+Ca(OH)2 􀪅􀪅CaCO3↓+ 2NaOH,NaHCO3+Ca(OH)2 􀪅􀪅CaCO3↓+ NaOH+H2O,都有白色沉淀,不能用澄清石灰水 鉴 别,错 误;B 项,Na2CO3 +CO2 +H2O 􀪅􀪅 2NaHCO3,可以除杂,正确;C项,Na2CO3 稳定性 较好,NaHCO3 热 稳 定 性 较 差,受 热 发 生 分 解: 2NaHCO3 △ 􀪅􀪅Na2CO3+CO2↑+H2O,可 以 除 杂,正确;D项,向Na2CO3 溶液、NaHCO3 溶液中 滴加 过 量 的 稀 盐 酸,发 生 反 应:Na2CO3+2HCl 􀪅􀪅2NaCl+CO2↑+H2O,NaHCO3+HCl􀪅􀪅 NaCl+CO2↑+H2O,均有气泡产生,正确。 19.解析:(1)n= NNA = 3.01×10 23 6.02×1023mol-1 =0.5mol。 (2)每个 Na2SO4·10H2O含有 Na+、SO2-4 、H2O 数目分别为2、1、10,故1.5molNa2SO4·10H2O 所含Na+、SO2-4 物质的量分别是1.5mol×2= 3mol、1.5mol。 答案:(1)0.5mol (2)3mol 1.5mol 20.解析:甲、乙、丙、丁代表的四种物质和水反应的化学 方程式依次是Cl2+H2O􀜩􀜨􀜑 HCl+HClO、3NO2+ H2O􀪅􀪅2HNO3+NO、2Na+2H2O􀪅􀪅2NaOH+ H2↑、Na2O+H2O􀪅􀪅2NaOH。前三个反应,元素 的化合价发生了变化,都是氧化还原反应,其中Na 和水反应属于置换反应。Na2O和 H2O反应,化合 价没有发生变化,属于非氧化还原反应。 答案:(1)丁 丙 (2)NaOH Cl2+H2O􀜩􀜨􀜑 HCl+HClO 21.解析:D是地壳中含量最多的金属元素Al;E元素 最外层电子数为其电子层数的2倍,可能为C或 S,因为E的原子序数比D大,故E元素为S;F是 短周期元素且原子序数比E大,故F元素为Cl;B 和E同主族,B元素为O;A、B相邻,B的原子序 数比A大,A元素为N;C在同周期元素中原子半 径最大,C元素为 Na。NH3与 HNO3 反应生成 NH4NO3,铵盐为离子化合物。加热条件下,Na 与O2 反应生成 Na2O2,Na+ 与 O2-2 之间为离子 键,O2-2 中O原子之间为共价键。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —48— 答案:(1) (2)S2->O2->Na+>Al3+ (3)离子化合物 (4)离子键、共价键 22.解析:(1)烟气中含有CO、CO2、N2、SO2 等气体, 通过亚硫酸钠吸收二氧化硫,因此富集了二氧化 硫,亚硫酸氢钠受热易分解,生成二氧化硫,因此 SO2 的浓度:Ⅰ<Ⅱ;(2)烟气通过 Na2SO3 溶液 时吸收SO2 生成NaHSO3,然后NaHSO3 受热分 解生成Na2SO3,因此可以循环使用的是Na2SO3; (3)亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫发生反应生成亚 硫酸氢 钠,反 应 方 程 式 为 Na2SO3+SO2+H2O 􀪅􀪅2NaHSO3。 答案:(1)< (2)Na2SO3 (3)Na2SO3+SO2+ H2O􀪅􀪅2NaHSO3 23.解析:(1)短周期元素中最高正价为+7价的是Cl (X),M层电子数是K层3倍的元素是S(Y),最 外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C(Z), 氢化物水溶液呈碱性的元素是 N(W)。(2)实验 室使用NH4Cl与Ca(OH)2在加热的条件下制取 NH3。(3)146C常用于考古文物鉴定,其中子数(8) 比质子数(6)多2。(4)NH3 与 HNO3 反应生成 离子化合物NH4NO3,由于含有原子团:NH+4 和 NO-3 ,所以不仅含有离子键还含有共价键。 答案:(1)第 三 周 期 ⅦA 族 (2)2NH4Cl+ Ca(OH)2 △ 􀪅􀪅CaCl2+2NH3↑+2H2O (3)146C (4)离子键、共价键 24.解析:(1)配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤 有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般 用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶 解,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒 引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用 胶头滴管滴加,所以正确的顺序为C A B E F D;(2)①用浓溶液配制稀溶液的操作步骤, 计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀,用 到的仪器:量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、100mL 容量瓶;所以还缺少的仪器是10mL量筒(或量 筒)和100mL容量瓶;②a.设需要浓硫酸体积为 V,则 依 据 溶 液 稀 释 规 律,V×18mol·L-1= 100mL×0.5mol·L-1,解得V≈2.8mL。待溶 解后立即转移到100mL容量瓶中,冷却后溶液体 积偏小,溶液浓度偏高,故a不正确;用少量的稀 硫酸将容量瓶洗涤2~3次,导致溶质的物质的量 偏大,溶液浓度偏高,故b不正确;向容量瓶中加 水至 超 过 刻 度 线,用 胶 头 滴 管 吸 出 后 再 定 容 至 100mL,导致溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏 低,故c正确。③定容的正确操作:加水接近刻度 线1~2cm处,改用胶头滴管小心地加水,使溶液 的凹液面与刻度线相切。 答案:(1)CABEFD (2)①10mL量筒 100mL 容量瓶 ②c ③加水接近刻度线1~2cm处,改 用胶头滴管小心地加水,使溶液的凹液面与刻度 线相切 模块检测卷(三) [范围:必修第二册] 1.A 动物鬃毛的主要成分为蛋白质,可以通过灼烧 的方法鉴别,A正确;有机物是指含碳、氢、氧等元 素的化合物,碳单质属于无机物,B错误;纤维素属 于天然高分子化合物,C错误;打磨石材是外观形 状的改变,属于物理变化,D错误。 2.C SiO2 能用于制造光导纤维是因为其能传输光 信号,A错误;ClO2 可用于杀菌消毒是因为其具有 强氧 化 性,B错 误;Na2O2 可 与 CO2 反 应 生 成 Na2CO3 和O2,可用作供氧剂,C正确;NH3 易液 化,且液氨汽化时能吸收大量的热,故NH3 可用作 制冷剂,D错误。 3.A A项, 为苯分子的填充模型,正确;B项, HCl的电子式为 H︰Cl ‥ ‥ ︰,错误;C项,Cl- 的核电 荷数为17,错误;D项,CH3CH3 为乙烷的结构简 式,乙烷的结构式为 H C H H C H H H ,错误。 4.D A项,需要加热的反应不一定是吸热反应,如 铝热反应需要加热引发,但是属于放热反应,错误; B项,放热反应的发生有时需高温引发,如炭的燃 烧反应,错误;C项,使用催化剂的反应也不一定是 放热反应,错误;D项,根据CO2 与CaO的反应是 放热反应,可判断其逆反应为吸热反应,正确。 5.C 植物油中含有不饱和的碳碳双键,能使溴水褪 色,A正确;无机物可以转化为有机物,比如CO+ H2􀪅􀪅HCHO,B正确;聚甲基丙烯酸甲酯是由单 体甲基丙烯酸甲酯通过加聚反应制得的,C错误; 蔗糖水解生成葡萄糖和果糖,D正确。 6.D SO2 有漂白性,可用于漂白纸浆,A正确;镁燃 烧时可产生耀眼的白光,可用于制造信号弹和焰 火,B正确;胶体具有吸附性,可用于净水,C正确; Cl2 与水反应生成的 HClO具有强氧化性,可用于 杀菌消毒,故Cl2 可用于自来水的消毒,D错误。 7.A A项,小苏打为碳酸氢钠,属于盐,错误;B项, 食用油为高级脂肪酸甘油酯,属于酯类,正 确;C 项,淀粉的分子式为(C6H10O5)n,属于高分子化合 物,正确;D项,“84”消毒液中含有氯化钠和次氯酸 钠等,属于混合物,正确。 8.C A项,向混合溶液中加入适量的Na2SO4,会发 生 反 应 Ba(OH)2 + Na2SO4 􀪅􀪅BaSO4 ↓ + 2NaOH,再用过滤的方法除去BaSO4 得到纯净的 氢氧化钠,正确;B项,向混合溶液中加入适量的 Ca(OH)2,会 发 生 反 应Ca(OH)2+K2CO3 􀪅􀪅 CaCO3↓+2KOH,再用过滤的方法除去CaCO3 得 到纯净的氢氧化钾,正确;C项,向混合溶液中加入 Ba(NO3)2时,会引进新的杂质 NO-3 ,错误;D项, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —58—