模块检测卷(一)[范围：必修第一册]-【学考一本通】2025年湖南省普通高中学业水平测试化学

第二部分 化学合格考综合训练 模块检测卷(一) [范围:必修第一册] (时间:60分钟 满分:100分) 本卷可能用到的相对原子质量:H—1 Na—23 N—14 O—16 Mg—24 Cl—35.5 Fe—56 Br—80 一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意) 1.3215P是一种放射性核素,可治疗多种皮肤病。下列有关该核素说法正确的是 ( ) A.3215P的摩尔质量是32 B.3215P和 31 15P互称为同位素 C.1mol3215P含质子数约为32×6.05×10 23 D.由质量数可以判断其在周期表的位置 2.下列物质的分类不正确的是 ( ) A.水、过氧化氢和干冰都属于氧化物 B.H2SO4、HNO3、H2CO3 都属于酸 C.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 D.NaHSO4、CuSO4 和KMnO4 都属于盐 —39— 3.化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列有关化学用语正确的是 ( ) A.CO2 的电子式:︰O ‥ ‥ ︰C ‥ ‥ ︰O ‥ ‥ ︰ B.质量数为37的氯原子:1737Cl C.NH4Cl的电子式:H︰N ‥ H ‥ H ︰H +Cl- D.原子核内有10个中子的氧原子:188O 4.下列物质只含离子键的是 ( ) A.Na2O2 B.NH4Cl C.CaCl2 D.CH2􀪅CH2 5.下列关于胶体的叙述中,正确的是 ( ) A.胶体的稳定性强于溶液 B.胶体稳定的主要原因是胶体粒子能做布朗运动 C.面粉厂采用高压除尘的方法,与胶体的性质有关 D.胶体能发生“电泳”,说明胶体带电荷 6.(2024·湖南合格考真题)实验室中下列做法正确的是 ( ) A.稀释浓硫酸时,将水直接倒入浓硫酸中 B.浓的氢氧化钠溶液沾到手上立即用盐酸冲洗 C.点燃氢气前,先检验氢气的纯度 D.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视刻度线 —49— 7.下列说法正确的是 ( ) A.卤族元素对应的氢化物的熔沸点从上到下依次升高 B.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 C.镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中,铜和铁属于过渡元素 D.元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越强 8.下列离子方程式正确的是 ( ) A.铜和硝酸银溶液反应:Cu+Ag+􀪅􀪅Cu2++Ag B.铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+􀪅􀪅2Fe3++3H2↑ C.碳酸钙与稀盐酸反应:CO2-3 +2H +􀪅􀪅CO2↑+H2O D.硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应:Ba2++SO2-4 􀪅􀪅BaSO4↓ 9.设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( ) A.标准状况下,每生成2.24LO2,转移的电子数一定为0.4NA B.常温下,32gO2 和O3 的混合气体含有的分子总数小于NA C.常温常压下,1.8gD2O中含有的中子数为NA D.20℃500mL2mol/LH2SO4 溶液里所含有的氧原子数是2NA 10.随着科技的不断进步,15N、N70、N+5 、NH5 等已被发现。下列有关说法中,正确的是 ( ) A.15N中含有7个中子 B.N2 和N70属于同位素 C.N+5 中含有36个电子 D.若NH5 为离子化合物,则其既含有离子键,又含有共价键 —59— 11.使用胆矾配制1L0.1mol·L-1的CuSO4 溶液,正确的操作是 ( ) A.将胆矾加热除去结晶水后,称取16g溶解在1L水中 B.称取胆矾25g溶于1L水中 C.将25g胆矾溶于少量水,然后将溶液稀释到1L D.将16g胆矾溶于水,然后将溶液稀释至1L 12.下列配制的溶液浓度偏高的是 ( ) A.配制盐酸溶液时,定容时仰视容量瓶刻度线 B.配制盐酸溶液时,用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度线 C.称量4.0gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL时,砝码错放在了左盘 D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线 13.下列对氯水的描述正确的是 ( ) A.氯水中不含氯气分子,因此没有颜色 B.向氯水中滴加紫色石蕊试液,溶液会先变红后褪为无色 C.向氯水中加入硝酸银溶液会产生淡黄色沉淀 D.由于次氯酸很稳定,因此氯水长时间保存也不会变质 14.下列方法不可以达到实验目的的是 ( ) 选项 实验目的 实验方法 A 除去CO2 中混有的SO2 用NaOH溶液除去 B 除去N2 中的少量O2 将混合气体通过灼热的铜网 C 除去乙醇中的少量水 加入新制的生石灰,通过加热蒸馏 D 除去AgCl中少量的Ag2CO3 用盐酸除去 —69— 15.下列有关钠的叙述正确的是 ( ) ①钠在空气中燃烧生成氧化钠 ②金属钠可以保存在石蜡油或煤油中 ③钠投入食盐 溶液中可以发生反应 ④钠投入硫酸铜溶液中反应生成单质铜 ⑤钠在自然界中以化 合态形式存在 A.②④⑤ B.①②③ C.②③⑤ D.②③④ 16.下列说法中正确的是 ( ) A.ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加,得电子能力逐渐减弱 B.前三周期元素形成的单质中,常温下呈气态的有5种 C.主族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 D.所有主族元素的最高正价都等于其主族序数 17.常温下,下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 ( ) A.碱性溶液中:Na+、Cu2+、SO2-4 、Cl- B.硫酸氢钠溶液中:Fe2+、NH+4 、NO-3 、Cl- C.使酚酞试液变红的溶液中:K+、Na+、HCO-3 、Br- D.酸性溶液中:Na+、NH+4 、SO2-4 、Cl- 18.在45~50℃时,臭氧(O3)可以将碘氧化为碘酸碘[I(IO3)3],反应的化学方程式如下: 9O3+2I2􀪅􀪅I(IO3)3+9O2。下列说法正确的是 ( ) A.I(IO3)3 只是还原产物 B.I(IO3)3 中碘元素的化合价均为+5价 C.O2 既不是氧化产物也不是还原产物 D.氧化性:I2>I(IO3)3 —79— 二、填空题(本题包括5小题,共36分) 19.(8分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,按要求回答下列 问题。 (1)元素①~⑨中,金属性最强的元素是 (填元素符号)。 (2)元素①和②可以形成多种化合物,其中是天然气主要成分的化合物的电子式是 ,该化合物的二氯代物有 种。 (3)元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是 (填化学式)。 20.(8分)根据方程式:Ba(OH)2+(NH4)2SO4 △ 􀪅􀪅BaSO4↓+2NH3↑+2H2O,回答下列 问题。 (1)BaSO4 属于 ,NH3 属于 (填字母)。 A.电解质 B.非电解质 C.胶体 D.本身能导电的物质 (2)Ba(OH)2 属于 (填字母)。 A.单质 B.酸 C.碱 D.盐 (3)该反应 (填“是”或“不是”)复分解反应。 —89— 21.(8分)某实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道, 该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。试计算(比值可以用小数表示): (1)该晶体的摩尔质量是 。 (2)钴原子与氧原子的物质的量之比是 ;钴原子与氧原子的个数之比是 。 (3)1mol该晶体中含有的氧原子数目是 。 22.(6分)实验室中用 KClO3 在 MnO2 催化下受热分解制取氧气,从反应后的 KCl和 MnO2 的混合物中分离、回收这两种物质。 (1)写出KClO3 在 MnO2 催化下受热分解制取氧气的化学方程式: 。 (2)从KCl和 MnO2 的混合物中分离、回收这两种物质的实验方案如下: MnO2 KCl 􀮦 􀮨 􀮧 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 加蒸馏水溶解 → ②→ MnO2 固体(洗涤、干燥) KCl溶液 ③→KCl固体 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁􀪁 􀪁 􀪁 步骤②的名称为 ,MnO2 固体的洗涤方法: 。 23.(6分)化学兴趣小组为探究某铁矿石(主要成分为Fe2O3 和SiO2)的性质,进行如下 实验: (1)步骤(Ⅰ)中分离溶液和沉淀的操作名称是 。 (2)沉淀A中一定含有 ,该物质属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。 —99— 三、实验题(本题包括1小题,共10分) 24.(10分)某学习小组利用二氧化锰与浓盐酸反应制取纯净、干燥的氯气,装置如图所示: (1)烧瓶中发生的反应中,还原剂是 。 (2)装置B中饱和食盐水的作用和装置E的作用分别是 。 (3)实验室用下列两种方法制取氯气:①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2 反应, ②用87gMnO2 与足量的浓盐酸反应。这两种方案制得的氯气 (填字母)。 A.①比②多 B.②比①多 C.—样多 D.无法比较 (4)若将生成的Cl2 通入无色淀粉碘化钾溶液中,可观察到溶液变成 色,继续通 入足量Cl2 后,发现溶液又变成无色,原因是Cl2 将溶液中的I2 氧化成 HIO3,写出该反 应的化学方程式: 。 —001— 10.D 冶炼金属选择方法是根据金属活动性,也可 认为是对应金属阳离子的得电子能力。 11.B 实验室中的“蒸发”操作是利用水受热易挥发, 其中的溶质因溶剂减少而析出的过程,这与海水 晒盐的原理是相似的。 12.C 根据题意应选择水溶液显酸性的化肥。 13.D 根据藻类的化学式,很容易判断藻类含有的 元素包含有碳、氢、氧、氮、磷;使用无磷洗衣粉,可 减少水体中磷的含量,可有效防止藻类的过度生 长;向河水过量排放含有氮肥的农田水,水体中的 含氮量增加,水藻过度生长的可能性增大;禁止使 用化肥的确能有效防止“水华”,但对于提高农业 生产的效率却是得不偿失的。 14.D 石油分馏所得的馏分仍是混合物,没有固定 的沸点,故A错误;石油裂解的目的是获得乙烯、 丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等,故B错误;石油裂化 的目的是提高轻质液体燃料(汽油、煤油、柴油等) 的产量,特别是提高汽油的产量,故C错误;石油 分馏塔从上到下的分馏产品依次是石油气、汽油、 煤油、柴油、重油,故D正确。 15.B A项,海水淡化,可以采用蒸馏法,故正确;B 项,工业上电解熔融状态的氯化镁得到金属镁,故 错误;C项,Cl2+2Br-􀪅􀪅2Cl-+Br2,SO2+Br2 +2H2O􀪅􀪅H2SO4+2HBr,都是氧化还原反应, 故正确;D项,氯碱工业得到NaOH、H2、Cl2,让氯 气和氢 气、石 灰 乳 反 应 得 到 盐 酸 和 漂 白 液,故 正确。 16.A 灼烧固体时应在坩埚中,A项不正确;H2O2 能将I-氧化为I2,B项正确。 17.解析:(1)纯碱是 Na2CO3 的俗称。(2)在反应过 程中Fe元素的化合价由+3降为+2,故每消耗 1molFeCl3转移1mol电子。(3)铝是活泼金属, 本身是较强的还原剂,故常用电解 Al2O3 的方法 进行冶炼。 答案:(1)Na2CO3 (2)1 (3)铝 18.解析:(1)灼烧海带时所用的主要仪器是坩埚。 (2)滤液中含有I-,加入酸化的 H2O2 溶液,其离 子反 应 方 程 式 为2I- +2H+ +H2O2 􀪅􀪅I2+ 2H2O;碘的CCl4 溶液呈紫红色。 答案:(1)坩埚 (2)2I- +H2O2+2H+ 􀪅􀪅I2 +2H2O 紫红 19.解析:(1)碱浸过程中没有元素化合价的变化,故 该反应不是氧化还原反应。(2)过滤操作中除了 使用烧杯外,用到的玻璃仪器还有玻璃棒、漏斗。 (3)Ⅲ中发生的为氧化还原反应,离子方程式为 2AsO3-4 +2SO2 +2H+ 􀪅􀪅 As2O3 +2SO2-4 +H2O。 答案:(1)不是 (2)漏斗、玻璃棒 (3)2AsO3-4 +2SO2+2H+ 􀪅􀪅As2O3+2SO2-4 +H2O 20.解析:(1)烯烃能与溴水发生加成反应,使气压降 低,发生倒吸,装置 A的作用是防止试管③中液 体倒吸回试管②中;(2)丁烷的两种裂解方式为 C4H10 催化剂 →CH4 +CH2 􀪅􀪅CHCH3,C4H10 催化剂 →C2H6 +C2H4;(3)CH2􀪅CH—CH3 和 CH2􀪅CH2 能与溴水发生加成反应;(4)石蜡在 催化剂氧化铝存在下,加热可以裂化为短链的气 态饱和烃和不饱和烃,还有液态的饱和烃和不饱 和烃。 答案:(1)防止试管③中液体倒吸回试管②中(或 用作安全瓶) (2)CH2 􀪅CH—CH3 CH2 􀪅 CH2 (3)CH2􀪅CH2+Br2 →BrCH2CH2Br或 CH3—CH 􀪅 CH2 + Br2 → CH3—CHBr— CH2Br 加成 (4)③和④ 第二部分 合格考综合训练 模块检测卷(一) [范围:必修第一册] 1.B A 项,3215P 的 质 量 数 为 32,摩 尔 质 量 为 32g/mol,错误;B项,3215P和 31 15P的质子数相同而中 子数不同,都属于P元素,故二者互为同位素,正 确;C项,1mol3215P含质子的物质的量为15mol,含 质子数为15×6.02×1023,错误;D项,根据原子的 质子数可以判断其在周期表中的位置,由质量数不 能判断,D错误。 2.C 纯碱是Na2CO3,属于盐类。 3.D A项,二氧化碳的电子式是︰O ‥ ︰︰C︰︰O ‥ ︰, 错误;B项,质量数是37的氯原子符号是3717Cl,错 误;C 项,氯 化 铵 的 电 子 式 是 H︰N ‥ H ‥ H ︰H + ︰Cl ‥ ‥ ︰ -,错误。 4.C Na2O2 和 NH4Cl中既含离子键又含共价键, CH2􀪅CH2 中只含有共价键。故选C。 5.C A项,溶液、胶体和浊液的稳定性依次减弱,错 误;B项,胶体稳定的主要原因是胶粒带同种电荷, 相互排斥,不易产生较大微粒而聚沉,错误;C项, 高压除尘是对胶体电泳性质的利用,与胶体的性质 有关,正确;D项,胶体本身不带电,胶体粒子能吸 附带电的离子形成带电的胶体微粒,所以能发生电 泳,但整个胶体分散系正负电荷相等,呈电中性, 错误。 6.C 稀释浓 H2SO4 时,应将浓 H2SO4 沿烧杯内壁 缓缓倒入水中,故A不正确;浓的NaOH溶液沾到 手上应立即用大量水冲洗,故B不正确;点燃可燃 性气体前必须要验纯,故C正确;配制一定物质的 量浓度的溶液,定容时要平视刻度线,故D不正确。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —18— 7.C A项,卤化氢中HF的熔沸点反常,其他卤化氢 的熔沸点自上而下逐渐升高,错误;B项,需指明是 最高价含氧酸的酸性逐渐增强,错误;C项,五种金 属中 Mg、Al、Na为主族元素,Cu和Fe为过渡元 素,正确;D项,元素的非金属性越强,其气态氢化 物水溶液酸性不一定越强,如 HF的酸性弱于盐 酸,错误。 8.D A项,电荷不守恒,错误,正确的为Cu+2Ag+ 􀪅􀪅Cu2++2Ag;B项,应生成Fe2+,错误,正确的 为Fe+2H+􀪅􀪅Fe2++H2↑;C项,CaCO3 是不溶 物,错误,正确的为CaCO3+2H+􀪅Ca2++CO2↑ +H2O。 9.B 化合物中氧元素的化合价有-1、-2,每生成 0.1molO2,转移的电子数不一定是0.4NA,A错 误;32gO2含有的分子总数等于 NA,32gO3 含有 的分子总数小于 NA,所以32gO2 和O3 的混合气 体含有的分子总数小于 NA,B正确;D2O的相对分 子质量是20,1.8gD2O的物质的量小于0.1mol, 中子数小于 NA,C错误;溶液由溶质和溶剂两部分 组成,500mL2mol/LH2SO4 溶液中溶质所含有 的氧原 子 数 是4NA,溶 剂 水 中 还 含 有 氧 原 子,D 错误。 10.D A项,15N中含有7个质子、8个中子,错误;B 项,N2 和N70为同种元素的不同单质,互为同素异 形体,错误;C项,N+5 中含7×5-1=34个电子, 错误;D项,若NH5 为离子化合物,可写成NH4H 形式,其中既含离子键,又含共价键,正确。 11.C A.加热去除结晶水后,16g物质为0.1mol CuSO4,溶于水配制成1L溶液,而不是加1L溶 剂,故A错误;B.25g胆矾为0.1mol,称量质量 正确,但是是配成1L的溶液,而不是取1L的 水,故B错误;0.1mol胆矾结晶(CuSO4·5H2O) 的质量为25g,故C正确、D错误。故选C。 12.D A.定容时仰视容量瓶刻度线,使得实际加入 的溶剂变多,导致溶液浓度偏低,故A错误;B.量 筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度线,使得量取的浓 盐酸体积小于应量取的量,导致最终溶液浓度偏 低,故B错误;C.天平使用原则为“左物右码”,由 于称量NaOH 的质量是整数,不使用游码,因此 溶液浓度不受影响,故C错误;D.由于存在热胀 冷缩现象,溶液定容时温度高于室温,冷却后体积 收缩,导致溶液体积偏小,因此溶液的浓度偏高, 故D正确。故选D。 13.B A项,氯水中含有未反应的Cl2 分子,因此氯 水呈 浅 黄 绿 色,错 误;B项,氯 水 中 含 有 盐 酸 和 HClO,向氯水中滴加紫色石蕊试液,溶液变红,又 HClO具有氧化性,后溶液褪色,正确;C项,氯水 中含有Cl-,加入 AgNO3 溶液会产生白色沉淀, 错误;D项,HClO 不 稳 定,因 此 氯 水 容 易 变 质; 错误。 14.A A.除杂不能影响被提纯的物质,NaOH溶液 与CO2 和SO2 都能反应,不符合除杂原则,不可 行,故A错误;B.氧气与铜在加热条件下反应而 氮气不反应,可用于除杂,故B正确;C.生石灰与 水反应,起到吸水的作用,然后用蒸馏的方法可得 到较为纯净的乙醇,故C正确;D.AgCl的溶解度 比Ag2CO3 小,除去 AgCl中少量的 Ag2CO3,可 加入盐酸,生成AgCl沉淀,故D正确。故选A。 15.C ①钠在空气中燃烧生成过氧化钠,而不是氧化 钠,错误;②金属钠密度比煤油、石蜡油大,可以保 存在石蜡油或煤油中,正确;③钠投入食盐溶液 中,钠可以与水发生反应,正确;④钠投入硫酸铜 溶液中,钠首先与水反应生成氢气和氢氧化钠,氢 氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜,而非单质铜, 错误;⑤钠化学性质活泼,在自然界中以化合态形 式存在,正确。故选C。 16.A A项,ⅦA族元素自上而下,非金属性减弱, 得电子能力减弱,正确;B项,短周期元素的单质 中,常温下呈气态的有 H2、He、N2、O2、F2、Cl2 和 Ar等,多于5种,错误;C项,主族元素的阳离子 与其上一周期的稀有气体的原子具有相同的电子 层结构,错误;D项,主族中F特殊,无正价,错误。 17.D A项,碱性环境下Cu2+ 和OH- 不能共存,错 误;B项,硫酸氢钠溶液显强酸性,溶液中的NO-3 在酸性环境下和Fe2+ 反应,故不能共存,错误;C 项,使酚酞变红的溶液显碱性,OH- 与 HCO-3 不 能共存,错误;D项,离子不发生反应,正确。 18.C 从反应化学方程式知,在反应中碘元素化合价升 高,而氧元素化合价降低,故I(IO3)3 既是还原产物 也是氧化产物,A错误;在I(IO3)3 中碘元素化合价 为I +3 (I +5 O3)3,有两种价态,B错误;O3 转化为O2,只 是单质间的转化,无电子转移,因此O2 既不是氧化 产物也不是还原产物,C正确;按氧化还原反应原理, 氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产 物,I2 为还原剂,应比较还原性,另外按价态规律:通 常价态高,氧化性强,I(IO3)3中碘元素价态均高于 I2,故氧化性:I(IO3)3>I2,D错误。 19.解析:(1)同主族元素随核电荷数增大元素金属性 逐渐增强,同周期元素随核电荷数增大元素金属 性逐渐减弱,故结合元素在周期表的位置可知金 属性最强的元素为⑤,即Na。(2)元素①、②分别 为H、C,天然气的主要成分为由C、H 组成的甲 烷,C、H间通过共用电子对结合;因甲烷为正四 面体结构,因此其二氯代物不存在同分异构体,只 有1种结构。(3)元素非金属性越强,其最高价氧 化物 对 应 水 化 物 酸 性 越 强,故 酸 性:HClO4> H2SO4>H2SiO3。 答案:(1)Na (2)H︰C ‥ H ‥ H ︰H 1 (3)HClO4> H2SO4>H2SiO3 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —28— 20.解析:(1)BaSO4 在熔融状态下能完全电离出钡离 子和硫酸根离子,属于盐类,是强电解质;NH3 在 水溶液里,生成一水合氨,一水合氨能电离出自由 移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电,不是氨 气自身电离,所以氨气是非电解质;(2)碱是指在 水中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合 物,Ba(OH)2 的电离方程式Ba(OH)2􀪅􀪅Ba2++ 2OH-,所以Ba(OH)2 是碱;(3)复分解反应主要 是化 合 物 相 互 交 换 成 分,生 成 新 的 化 合 物,Ba (OH)2+(NH4)2SO4 △ 􀪅􀪅BaSO4↓+2NH3↑+ 2H2O,是氢氧根离子和硫酸根离子交换,显然是复 分解反应。 答案:(1)A B (2)C (3)是 21.解析:(1)Mr=23×0.35+59+16×2+1.3×18 =122.45,所 以 M =122.45g·mol-1。(2) n(Co)∶n(O)=N(Co)∶N(O)=1∶(2+1.3)= 1∶3.3。(3)1mol该晶体中含有的氧原子的物质 的量为n(O)=3.3mol,其个数为 N(O)=3.3 mol×6.02×1023mol-1≈1.99×1024个。 答案:(1)122.45g·mol-1 (2)1∶3.3 1∶3.3 (3)1.99×1024个 22.解析:(1)KClO3 在 MnO2 催化下受热分解制取氧 气的化学方程式为2KClO3 MnO2 △􀪅􀪅􀪅2KCl+3O2↑ 。 (2)分解后得到的混合物是KCl和 MnO2,KCl易溶 于水,MnO2 难溶于水,采用的分离方法为溶解、过 滤,步骤②的名称为过滤,滤液蒸发得到KCl固体, MnO2 固体的洗涤方法为向过滤的漏斗中加蒸馏水 浸没沉淀,等水过滤完后,重复操作2~3次。 答案:(1)2KClO3 MnO2 △􀪅􀪅􀪅2KCl+3O2↑ (2)过滤 向过滤的漏斗中加蒸馏水浸没沉淀,等水过滤 完后,重复操作2~3次 23.解析:Fe2O3 能溶于盐酸,SiO2 不溶于盐酸,所以 沉淀A是SiO2,滤液 X中含FeCl3 和过量的盐 酸,所以滤液 Y中含有 NaCl和过量的 NaOH。 (1)得到不溶物和滤液的操作是过滤。(2)SiO2 是酸性氧化物。 答案:(1)过滤 (2)SiO2 酸性 24.解析:(1)烧瓶中发生 MnO2 氧化浓盐酸的反应, 该反应中HCl作还原剂。(2)B中饱和食盐水的 作用为除去氯气中的HCl。装置E的目的是吸收 多余氯气,防止污染空气。(3)MnO2 与浓盐酸的 反应中,随着反应的进行,盐酸浓度降低,反应将 停止,故①中制得的氯气少于1mol,②中制得的 氯气等于1mol。(4)Cl2 通入无色淀粉碘化钾溶 液中,置换出I2,淀粉遇I2 变蓝。继续通入Cl2, Cl2 将I2 氧化为HIO3,Cl2 被还原为HCl,根据得 失电子相等和原子守恒配平化学方程式。 答案:(1)HCl (2)B:除去Cl2 中的 HCl;E:吸收 多余的Cl2,防止污染空气 (3)B (4)蓝 5Cl2 +I2+6H2O􀪅􀪅2HIO3+10HCl 模块检测卷(二) [范围:必修第一册] 1.D 氯化钠的电子式为Na+[·×Cl ‥ ‥ · ·]-,故A错误; 乙醇的结构简式是CH3CH2OH,乙醇的结构式是 H C H H C H H O H ,故B错误;硅原子的结构示 意图 为 ,故 C 错 误;乙 酸 的 分 子 式 为 C2H4O2,故D正确。选D。 2.D 电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电 的化合物(必须是因自身电离而导电),非电解质指 在水溶液里或熔融状态下均不导电的化合物。电 解质和非电解质都必须是化合物。石墨为单质,既 不是电解质也不是非电解质,A错误;CO2、NH3 溶 于水导电,原因是生成的H2CO3 和NH3·H2O电 离导电,不是CO2、NH3 自身电离,所以应为非电 解质,B错误;HCl、NaCl在水溶液中均可导电,属于 电解质,C错误;蔗糖符合非电解质定义,D正确。 3.C A项,Al2O3 属于两性氧化物,Na2O2 属于碱性 过氧化物,错误;B项,Na2CO3 属于盐,错误;D项, NaHCO3 属于盐,错误。 4.B 分 析 选 项 可 知,属 于 离 子 化 合 物 的 是 A、B, KOH的电子式为K+[︰O ‥ ‥ ︰H]-,既含有共价键 又含有离子键,故选B。 5.D A项,胶体粒径在10-9~10-7m之间,大于溶 液但小于浊液粒径,故A正确;B项,丁达尔效应是 胶体独有的性质,所以可以用来区分溶液和胶体, 故B正确;C项,胶体不能透过半透膜,而溶液可 以,可用渗析法提纯胶体,故C正确;D项,胶体可 透光,呈透明现象但是为混合物,故D错误。 6.B A项,同一周期,从左到右,原子半径递减,金属 性递减,所以半径越小越难失去电子,错误;B项, 第ⅠA族包括碱金属元素和氢元素,所以与第ⅦA 族元素可形成共价化合物或离子化合物,正确;C 项,在周期表金属与非金属分界线处能找到优良的 半导体材料,错误;D项,元素周期表中的部分元素 不是从自然界中发现的,是在实验室人工合成的, 所以其原子很不稳定,错误。 7.D 反应①,H2O2 中氧元素的化合价从-1→-2 价,被还原,作氧化剂;反应②,H2O2 中氧元素的化 合价从-1→-2价、-1→0价,所以 H2O2 既是氧 化剂又是还原剂;反应③,H2O2 中氧元素的化合价 从-1→0价,被氧化,作还原剂,故选D。 8.B A项,卤素单质的熔沸点自上而下逐渐升高,错 误;B项,单质的颜色逐渐变深,正确;C项,单质的 密度逐渐增大,错误;D项,气态氢化物的稳定性逐 渐减弱,错误。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —38—