湖北省随州市广水市第二高级中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

湖北省广水市第二高级中学高2024--2025学年上学期十月月考 高二化学试题 本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 考试范围： 高二化学选择性必修1 第1.2.3章 注意事项： 1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、考试结束后，请将答题卡上交。 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。 1、化学反应①AB和②BC的能量变化如图所示。下列有关该反应的叙述错误的是(　　) A．反应①的焓变ΔH1>0 B．反应②在升高温度时，平衡向正反应方向移动 C．反应②的活化能小于反应①的活化能 D．总反应AC的焓变ΔH3>0 2、根据v-t图像分析外界条件的改变对可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)　ΔH<0的影响。该反应的速率与时间的关系如下图所示： 可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，若t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件。下列对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是(　　) A．使用催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度 B．升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂 C．增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度 D．升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用催化剂 3、由Rh2VO簇介导的光辅助水蒸气重整甲烷的两个连续催化循环机理如图所示(“UV”代表紫外线)。下列说法错误的是(　　) A．反应过程中有极性键的断裂和生成 B．Rh2VO都有可能在循环中作催化剂 C．反应过程中金属元素Rh、V的价态均不变 D．该循环的总反应为CH4＋H2OCO＋3H2 4、一定温度下，在3个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是(　　) 容 器 温度 /K 起始浓度/(mol·L－1) 平衡浓度 /(mol·L－1) c(H2) c(CO) c(CH3OH) c(CH3OH) Ⅰ 400 0.20 0.10 0 0.080 Ⅱ 400 0.40 0.20 0 Ⅲ 500 0 0 0.10 0.025 A．该反应的正反应吸热 B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍 D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大 5、羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)　K＝0.1 反应前CO的物质的量为10 mol，平衡后CO的物质的量为8 mol。下列说法正确的是(　　) A．升高温度，H2S浓度增大，表明该反应是吸热反应 B．通入CO后，正反应速率逐渐增大 C．反应前H2S物质的量为7 mol D．CO的平衡转化率为80% 6、下图为工业合成氨的流程图，下列有关说法不正确的是(　　) A．步骤①中“净化”可以防止催化剂“中毒” B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以增大反应速率 C．步骤③④⑤均有利于提高原料的平衡转化率 D．液态NH3除可生产化肥外，还可作制冷剂 7、.可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡状态。在t1时刻改变某一条件，化学反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．维持温度、反应体系容积不变，t1时充入SO3(g) B．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g) C．维持反应体系容积不变，t1时升高反应体系温度 D．维持温度、反应体系容积不变，t1时充入一定量Ar 8、在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)，发生反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g)。反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。 下列推断不正确的是(　　) A．升高温度，平衡右移，正反应速率减小，逆反应速率增大 B．该反应为放热反应 C．Q点时Z的体积分数最大 D．W、M两点Y的正反应速率W点小于M点 9、室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是(　　) A．0.1 mol·L－1的氨水中c(OH－)<0.1 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1的氨水中c(NH)<0.1 mol·L－1 C．相同条件下，浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱 D．0.1 mol·L－1的氨水能使无色酚酞溶液变红 10、25 ℃时，下列说法正确的是(　　) A．100 mL pH＝10.00的Na2CO3溶液中水电离出的H＋的物质的量为1.0×10－5 mol B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐 C．0.010 mol·L－1、0.10 mol·L－1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1<α2 D．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸 11、室温下，向a点(pH＝a)的20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中滴入1.000 mol·L－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是(　　) A．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱 B．b点溶液中离子浓度大小可能存在：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) C．c点时消耗盐酸体积小于20.00 mL D．a、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)>Kw(d) 12、合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是(　　) A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂 B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉 C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生 13、t ℃时，向蒸馏水中不断加入NaA溶液，溶液中c2(OH－)与c(A－)的变化关系如图所示。下列叙述错误的是(　　) A．该温度下，A－的水解常数的数量级为10－11 B．该温度下，H2O的Kw为1×10－14 C．溶液中：c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－) D．x点溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(HA)>c(H＋) 14、某温度下，将足量的BaSO4固体溶于一定量的水中达到溶解平衡，加入Na2CO3使c(CO)增大过程中，溶液中c(Ba2＋)和c(SO)的变化曲线如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法不正确的是(　　) A．当c(CO)大于2.5×10－4 mol·L－1时开始有BaCO3沉淀生成 B．“MN”代表沉淀转化过程中c(Ba2＋)变化的曲线 C．该温度下，BaCO3比BaSO4更难溶于水 D．该温度下，反应BaSO4(s)＋CO(aq)BaCO3(s)＋SO(aq)的平衡常数K＝0.04 15、已知相同温度下，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中－lg[c(SO)]、－lg[c(CO)]与－lg[c(Ba2＋)]的关系如图所示。 下列说法正确的是(　　) A．曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线 B．该温度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值为1.0×10－10 C．加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点 D．c(Ba2＋)＝10－5.1 mol·L－1时两溶液中＝10y2－y1 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16、（13分） 完成下列反应的热化学方程式。 (1)沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445 kJ热量，则热化学方程式为__________________________________________。 (2)已知H2S(g)完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1，写出表示H2S的燃烧热的热化学方程式：_______________________________。 (3)乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)===C2H4(g)＋H2(g)　ΔH，相关物质的燃烧热数据如表所示： 物质 C2H6(g) C2H4(g) H2(g) 燃烧热ΔH/(kJ·mol－1) －1560 －1411 －286 则ΔH＝________kJ·mol－1。 (4)已知：①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－67.7 kJ·mol－1 ②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 试写出HF电离的热化学方程式：___________________________。 17、（14分） 研究CO2的捕集、回收、转化对实现节能减排、资源利用、“碳中和”等目标具有重要意义。 Ⅰ.将CO2还原成甲烷 ⅰ.Sabatier反应：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH1 ⅱ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH2＝＋41.2 kJ·mol－1 ⅲ.CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)　ΔH3＝－206.1 kJ·mol－1 (1)ΔH1＝________。 (2)不同条件下按照n(CO2)∶n(H2)＝1∶4投料发生如上反应，CO2平衡转化率如图1所示。压强p1、p2、p3由小到大的顺序是______________；压强为p1时，随着温度升高，CO2的平衡转化率先减小后增大，解释温度高于600 ℃之后，随着温度升高CO2平衡转化率增大的原因是_______________。 图1 图2 (3)将原料气按照n(CO2)∶n(H2)＝1∶4置于恒容密闭容器中发生反应ⅰ，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图2所示(虚线表示平衡曲线)。a、b、c三点的逆反应速率va、vb、vc由大到小排序为________________；高于380 ℃后，H2O的物质的量分数随温度升高而降低的原因是___________________________。 Ⅱ.将CO2还原成碳单质 Bosch反应：CO2(g)＋2H2(g)C(s)＋2H2O(g)　ΔH4＝－90 kJ·mol－1 (4)Bosch反应自发进行，低温更有利于平衡正向移动，但是Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是______________________________________________。 18、（14分） 某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。 (1)仪器A的名称是____________，水通入A的进口为____________。 (2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_________________________________。 (3)除去C中过量的H2O2，然后用0.0900 mol·L－1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为__________________________________； 若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积________(填序号，①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。 (4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为______g·L－1。 (5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施__________________________________。 19、（14分） 某科研课题小组研究利用含H＋、Na＋、Zn2＋、Mn2＋、Fe2＋、Fe3＋、SO的工业废电解质溶液，制备高纯的ZnO、MnO2、Fe2O3，设计出如下实验流程： 回答下列问题： (1)加入双氧水的目的是_____________________________。 (2)第一次调pH使Fe3＋完全沉淀，写出反应的离子方程式：______________________。 (3)第二次调pH前，科研小组成员分析此时的溶液，常温下得到相关数据如下表(表中金属离子沉淀完全时，其浓度为1×10－5 mol·L－1)。 离子 种类 氢氧化物 的Ksp 开始沉淀 时的pH 沉淀完全 时的pH Zn2＋ 0.12 1.2×10－17 6.0 8.1 Mn2＋ 0.10 4.0×10－14 7.8 9.8 为防止Mn2＋也同时沉淀造成产品不纯，最终选择将溶液的pH控制为7，则此时溶液中Zn2＋的沉淀率为______________，利用滤渣Ⅱ制备高纯的ZnO时，必然含有极其微量的________(以物质的化学式表示)。 (4)已知常温下，Ksp(MnS)＝3.0×10－14、Ksp(ZnS)＝1.5×10－24。在除锌时发生沉淀转化的反应为MnS(s)＋Zn2＋(aq)ZnS(s)＋Mn2＋(aq)，其平衡常数K＝____________________________。 (5)沉锰反应在酸性条件下完成，写出该反应的离子方程式：_______________________。 参考答案 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。 1、B　 2、D　 3、C　 4、D　 5、C　 6、C　 7、.B　 8、A　 9、D　 10、A　 11、D　 12、B　 13、A　 14、C　 15、B　 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16、（13分）答案： (1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol－1 (2)H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－1　(3)＋137 (4)HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq)　ΔH＝－10.4 kJ·mol－1 17、（14分）答案： (1)－164.9 kJ·mol－1　 (2)p1<p2<p3　CO2平衡转化率为反应ⅰ、ⅱ的CO2平衡转化率之和，反应ⅰ放热，反应ⅱ吸热。600 ℃之后，CO2平衡转化率主要取决于反应ⅱ　 (3)vc>vb>va　该反应正向放热，升温平衡逆向移动　 (4)反应的活化能较高 18、（14分）答案： (1)冷凝管　b (2)SO2＋H2O2===H2SO4 (3)③　酚酞　④　 (4)0.24　 (5)原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，排除盐酸挥发的影响 19、（14分） 答案： (1)将Fe2＋氧化为Fe3＋　 (2)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓　 (3)99%　Fe2O3　 (4)2×1010　 (5)Mn2＋＋S2O＋2H2O===MnO2↓＋2SO＋4H＋ 共8页，第1页 学科网（北京）股份有限公司 $$