第五单元 化学反应的定量关系（单元知识清单）-【上好课】九年级化学上册同步高效课堂（人教版2024）

第五单元 化学反应的定量关系 知识导引 知识清单 知识点1：质量守恒定律 1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明 ①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ②不参加反应及不是生成物的物质质量不能计入“ 总和”中； ③要考虑有气体物质参加或生成的反应有无遗漏。 2.微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3. 化学反应前后的变和不变： 宏观 微观 一定不变 物质的总质量不变；元素的种类不变； 元素的质量不变 原子的种类、数目、质量都不变 一定改变 物质的种类一定改变 分子的种类一定改变 可能改变 化合价可能改变 分子总数可能改变 知识点2：质量守恒定律的实验验证 1.铜粉加热前后质量的测定 实验原理 2Cu + O22 CuO 实验装置 实验现象 红色粉末逐渐变黑，气球先变鼓后变瘪；天平两次示数相等。 实验结论 反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量 实验分析 气球的作用：形成密闭体系并缓冲气压； 气球变瘪的原因：消耗了锥形瓶内氧气，使瓶内气体压强小于外界大气压。 2.铁和硫酸铜反应前后质量的测定 实验原理 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 实验装置 实验现象 铁丝表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色；天平两次示数相等。 实验结论 反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量 3．碳酸钠与稀盐酸的反应前后质量的测定 实验原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 实验装置 实验现象 固体粉末溶解，产生大量气泡；天平向右倾斜 实验分析 反应生成二氧化碳气体，逸散到空气中去，所以质量变小 4．镁条的燃烧前后质量的测定 实验原理 2Mg+O2 2MgO 实验装置 实验现象 镁条剧烈燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体，同时还有白烟产生；天平不平衡。 实验分析 氧化镁的质量等于参加反应的镁条和氧气的质量和，导致固体质量变大。但部分氧化镁以白烟形式逸散，另有一部分氧化镁粘在坩埚钳上，导致固体质量变小。故实验结果“减小”、“不变”或“增大”均可能。 5． 归纳小结 （1）所有的化学反应均遵守质量守恒定律，表面貌似“不守恒”的实验需要认真加以分析原因。 （2）有气体参加或气体生成（或者有烟、雾状物质生成）的反应，验证质量守恒定律时，必须在密闭容器里进行。 知识点3：化学方程式 1.定义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2.意义： 意义 以2H2 + O22H2O为例 质的方面 表明反应物、生成物和反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 量的方面 宏观 各物质间反应时的质量比 参加反应的氢气、氧气与生成的水的质量之比为1:8:9 微观 各物质间反应时的微粒个数比 反应中氢气、氧气与水的分子个数之比为2:1:2 3.根据化学方程式获得的信息： 获得的信息 以2H2 ＋ O22H2O为例   定性角度 反应物和生成物 反应物是氢气和氧气，生成物是水 反应条件 点燃 基本反应类型 化合反应 定量角度 各物质的质量比 氢气、氧气、水的质量比为4:32:36 各物质的微观粒子个数比 氢气、氧气、水的分子个数比为2:1:2 反应前后物质质量总和守恒 反应前：4+32=36；反应后：36 反应前后各原子数目守恒 氢原子数：反应前4，反应后4 氧原子数：反应前2，反应后2 4.书写原则： （1）必须以客观事实为基础。 （2）必须遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。 5.书写步骤： （1）描述反应事实：写出反应物和生成物的化学式，注明化学反应发生的条件。 （2）配平化学方程式：选取合适的化学计量数，使式子左、右两边各元素原子的种类和数目相等。 （3）标注生成物的状态：如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；对于溶液中的反应，如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。 【易错易混辨析】 ①生成物中有气体生成且反应物中没有气体时，则在生成物化学式的右边注明“↑”符号； ②溶液中的反应，生成物有难溶性固体，即沉淀，则需在该生成物的化学式右边标“↓”。 6.化学方程式的配平： Ⅰ.最小公倍数法 步骤： （1） 找出两边各出现一次的元素，选择同种原子的个数最多的原子，求最小公倍数，得分子个数； （2） 使该原子数目在反应前后都为所求出的最小公倍数； （3） 一般先从氧原子入手，再配平其他原子。 例1： KClO3——KCl+ O2 例2： Al + Fe3 O4—— Fe + Al2O3 Ⅱ.观察法 步骤： （1） 从化学式较复杂的一种生成物（反应物）推求有关反应物（生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数； （2） 根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的相应计量数，这样即可配平。 例1： Fe2O3+ CO——Fe + CO2 例2： H2O + Fe —— Fe3O4+ H2 知识点4：利用化学方程式的简单计算 1.计算依据： ①理论依据：质量守恒定律。 ②基本依据：反应中的各物质的质量比成正比例关系，等于各物质相对分子质量（或相对原子质量）与其化学计量数的乘积之比。 2.计算步骤及注意事项 以“在实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果加热分解7.9g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？”为例 步骤 示例 注意事项 设 根据题意设未知量 解：设可得氧气的质量为x。 设未知数时不带单位 写 正确书写化学方程式 化学方程式要书写正确 找 写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量 2×(39+55+16×4) 1×(16×2) 6g x 已知量应为纯净物的质量且应带单位 列 列出比例式 等式两边化学意义应相同 求 求解 计算结果要带单位 答 简明作答 答：可以得到0.6g氧气。 —— 【易错易混辨析】 ①设未知量时一定要写上“质量”二字，未知数后面不带单位； ②写出化学方程式一定要注意配平，注意化学方程式的完整； ③一定要注意用相关物质的化学计量数乘以相对分子质量，写在相应化学式的下面； ④求解出未知数的值后要带上单位。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$