山东省泰安市宁阳县第三中学2024--2025学年九年级上学期第一次月考化学试题

九年级上学期第一次化学月考试题 一.选择题（40 分）（用到相对原子质量：Ca-40 C-12 O-16 H-1 Cl-35.5） 1．下列物质溶于水后，能形成无色溶液的是（ ） A．高锰酸钾 B．蔗糖 C．植物油 D．面粉 2．日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化作用的是（ ） A．洗面奶洗去皮肤上的油脂 B．洗洁精洗去餐具上的油污 C．用汽油洗去衣服上的油渍 D．洗发精洗去头发上的油脂 3．下列属于溶液的是（ ） A．矿泉水 B．酒精 C．豆浆 D．蒸馏水 4．在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液可采取的方法有：①升高温度 ②降低温 度 ③增加硝酸钾 ④减少硝酸钾 ⑤蒸发水，其中正确的是（ ） A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤ 5．下列说法正确的是（ ） A．将植物油与水混合，得到的是溶液 B．洗洁精用于洗涤餐具是因为洗洁精能溶解餐具上的油 C．打开啤酒瓶盖有气泡冒出是因为气体的溶解度随压强的减少而减小 D．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度 6．关于硝酸钾溶解度的说法中正确的是（ ） A．20℃时，20g硝酸钾溶在 100g水里，所以 20℃时硝酸钾的溶解度是 20g B．20℃时，把 20g硝酸钾溶在水里制成饱和溶液，所以 20℃时硝酸钾的溶解度是 20g C．把 31.6g硝酸钾溶在 100g水里，形成饱和溶液，所以 20℃时硝酸钾的溶解度是 31.6g D．20℃时，把 31.6g硝酸钾溶在 100g水里，形成饱和溶液，所以 20℃时硝酸钾的溶解度是 31.6g 7．t℃时，向 10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足如图 a、b两个变量的变化关 系的是（ ） A．a﹣溶解度，b﹣溶质质量 B．a﹣溶质的质量分数，b﹣溶质质量 C．a﹣溶质质量，b﹣溶剂质量 D．a﹣溶解度，b﹣溶剂质量 8．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．甲物质的溶解度受温度影响不大 B．30℃时，100g甲物质的饱和溶液含甲物质 60g C．P点可以表示 10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 D．升高温度（溶剂不蒸发）后，接近饱和的乙溶液变为饱和溶液 9．如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线．下列说法错误的是（ ） A．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大 B．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同 C．40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数约为 33.3% D．将 50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出 10．下列说法正确的是（ ） A．汽油做溶剂可以去除衣物上的油污 B．气体的溶解度与温度、压强和水的用量有关 C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D．用 50g质量分数为 10%的 NaCl溶液配制质量分数为 8%的 NaCl溶液需要加水 20g 11．如图是 a、b、c三物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ） A．t2℃时 a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 a＞b＞c B．t2℃时，将 50g a物质放入 100g水中充分溶解得到 a的饱和溶液（a物质不含结晶水） C．将 c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 D．将 t2℃时 a、b、c三种物质的饱和溶液降温至 t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是 b＞a﹦c 12．将 10g质量分数为 0.1的氯化钠溶液浓度变为 0.2，下列操作正确的是（ ） A．蒸发 5g水 B．加入氯化钠固体 0.1g C．倒出一半溶液 D．加入 10g质量分数为 0.2的氯化钠溶液 13．a、b 两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．15℃时，a、b 的溶解度均为 20g B．加水或升温均可使 b 的饱和溶液变为不饱和溶液 C．将 30℃时 a 的饱和溶液降温至 15℃，溶质的质量分数不变 D．分别向 100g 水中加入 20g a和 b，升温至 30℃，所得溶液均为饱和溶液 14．如图所示，将胶头滴管内的液体滴入试管中与固体充分接触．可以使 U形管内的水面左高右低的液、 固组合是（ ） A．双氧水和二氧化锰 B．水和硝酸铵 C．水和氢氧化钠 D．水和氯化钠 15．下列说法正确的是（ ） A．饱和溶液一定不能再溶解其他物质 B．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小 C．所有溶质在溶液中都以离子的形式存在 D．5%的 NaCl溶液中，溶质和溶剂的质量比为 1：19 16．向 50g 10%的氯化钠溶液中再加入 50g水，则所得溶液溶质的质量分数为（ ） A．15% B．10% C．5% D．20% 17．在实验室中，配制质量分数为 10%的 NaOH 溶液，用于制作“叶脉书签”，下列说法正确的是 A．将 NaOH 固体直接放在托盘上称量 B．NaOH 有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜 C．溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大 NaOH 的溶解度 D．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于 10% 18．名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列有“水”字的物质属于溶液的是 A．冰水 B．油水 C．泥水 D．自来水 19．下列关于溶液的说法正确的是（ ） A．溶液一定是混合物 B．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大 C．医用碘酒是碘的水溶液 D．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 20．下列事实与相应的解释不相符的是 A．氧气和臭氧的性质不同──分子构成不同 B．金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异──碳原子排列方式不同 C．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来──分子间隔随温度改变而改变 D．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出──气体在水中溶解度随温度的升高而减小 二、填空题（共 28 分） 21．（10分）如图是 a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与 c的溶解度曲线相交于 P点。据图回答： （1）P点的含义是 。 （2）t2℃时 30g a物质加入到 50g水中不断搅拌，形成溶液的质量为 g （3）t2℃时 a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 。 （4）将 t1℃时 a、b、c 三种物质饱和溶液的温度升高到 t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系 是 。（填写序号） A.c＞a＝b B.a＝b＞c C.a＞b＞c D.b＞a＞c （5）若 a中混有少量 b，提纯 a可采用 的方法。 22.（8分）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入各盛有 100g水的两个烧杯中，充分搅拌并恢复 到原温度后现象如图 1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图 2所示。 （1）烧杯甲中溶液是否达到饱和状态？ （选填“是”“否”或“无法判断”）。其中溶解 的溶质是 （填物质的化学式）。 （2）将 t1℃时 50g硝酸钾的饱和溶液稀释成 10%的溶液，需加水 g。 （3）关于图中烧杯内的物质，下列说法错误的是 。 A.烧杯甲中溶液的溶质质量分数大于烧杯乙中溶液的溶质质量分数 B.温度升高到 t2℃，烧杯乙中固体一定全部溶解，并成为不饱和溶液（不考虑水的蒸发） C.将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体 D.将温度升高到 t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发） 23．（10分）下表是 KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水） 温度 （℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246 NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8 ①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 ． ②30℃时，KNO3的溶解度是 ③KNO3溶液中含有少量 NaCl时，可通过 的方法提纯． ④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是 （填写编号）． Ⅰ．剩余溶液一定是 KNO3饱和溶液 Ⅱ．剩余溶液一定是 NaCl不饱和溶液 Ⅲ．上述方法可以将两者完全分离 Ⅳ．析出的晶体中只含有 KNO3 ⑤在一定温度下，将含 69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在 50g水中．改变温度使 KNO3析出， NaCl不析出，则温度 T（℃）的范围是 （硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）． 三.实验与探究（共 6 分） 24 ．（ 6 分 ） 如 图 是 配 制 一 定 溶 质 质 量 分 数 的 氯 化 钠 溶 液 的 有 关 操 作 示 意 图． （1）E操作中玻璃棒的作用是 ． （2）请纠正 A操作中的错误之处 ． （3）下列错误操作中，可能导致溶质质量分数偏低的是 （填序号） ①B操作中砝码和氯化钠放错托盘 ②D操作中有少量水溅出 ③D操作中仰视凹液面最低处读数 ④F操作中溶液洒落． 四.计算题（共 6 分） 25．（6分）向 10g CaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题： （1）当 10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为 g。 （2）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到 0.01%） （反应的化学方程式 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑）