2024年中考化学拔高训练——科普阅读题

2024年中考化学拔高训练——科普阅读题 1．【科普阅读】阅读下面的科普短文，回答相关问题。 氨气（），简称“氨”，是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自人工合成。1909年，弗里茨•哈伯成功地利用氮气（）和氢气（）合成出氨。工业合成氨的流程如下图所示： 1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。 (1)从原料来源角度考虑，工业上一般用 的方法获得合成氨所需的氮气； (2)标出氨气中氮元素的化合价 ； (3)工业合成氨的反应过程可用下图表示，该反应需要在高温高压催化剂的条件下进行，写出该反应的化学反应方程式 ，下列有关说法正确的是 ； A．该图可说明在该化学变化的本质是分子的破裂和原子和重组 B．该反应前后氢元素的化合价没有发生变化 C．液态氨中氨分子之间的间隔比气态氨中氨分子的间隔大 (4)请写出一条氨气的用途： 。 2．酒精是是酒的主要成分，一般条件下，它一种无色透明、易挥发，不导电的液体。 有酒的气味和刺激的辛辣滋味，微甘。学名是乙醇，分子式C2H6O，属于易燃物，在空气中完全燃烧可生成水和二氧化碳。酒精对人大脑影响较大，并能导致酒醉和昏睡，有时还会出现恶心 (1)酒精的物理性质： ； (2)酒精的化学性质： ； (3)酒精在空气中燃烧的化学方程式： ； (4)根据酒精的化学式可获得的信息有： ①酒精由 组成； ②一个酒精分子由 构成； ③酒精中C、H、O元素的质量比为 。 3．阅读科普文章：“国防金属——镁”。 回答下列问题。 镁是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁(Mg3N2)，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光；金属镁与战争有着密切的关系，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉，每架飞机的外表，是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份。因此镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。 (1)上述材料中描述镁的物理性质有 (答一点即可)；化学性质有 (答一点即可)。 (2)写出镁的一条用途 。 (3)根据文章写出镁在空气中燃烧的现象 。 (4)写出镁在氮气中燃烧的化学方程式 。 4．有蔚蓝，才有未来！ 海洋是人类赖以生存的宝库，它不仅为人类提供了食物原料，而且蕴藏着丰富的 矿物资源，如石油、天然气、锰结核(由几乎纯净的氧化锰和氧化铁组成)等。海上的 风能、波浪能等可使我们摆脱对化石能源的依赖。海洋每年产生的氧气约占我们呼吸所需氧气总量的1/2.海洋还能通过蒸发、海洋环流等调节地区和全球气候。然而，自工业革命以来，海水的pH下降了0.1，严重影响着海洋生物的生存和繁衍，尤其是对有壳类生物的影响。 海洋对人类至关重要，为了海洋可持续发展，全人类要积极开展保护海洋的合作。有蔚蓝，才有未来！ 阅读文本，回答问题： (1)海上可提供哪种新能源(写一种)？ (2)从物质分类的角度判断锰结核的物质类别，并写出工业上用锰结核冶炼金属的化学方程式 (写一个)。 (3)工业革命以来，海水的酸性有何变化？ ；影响有壳类生物生存的微观粒子是什么？ (4)为实现海洋可持续发展，你有何建议？ 5．两位美国科学家研究G蛋白偶联受体的内部运作机理，共同获得2012年度诺贝尔化学奖。1986年，他们成功将G蛋白偶联受体从其藏身之处提取出来，并阐明其初级蛋白结构。则回答： (1)G蛋白偶联受体(GPCR)是一种特殊的蛋白质。下列关于蛋白质的说法不正确的是( ) A 蛋白质是构成生物细胞的基本物质 B 人体通过食物获取蛋白质，在胃肠道里与水反应生成氨基酸 C 蛋白质是人体所需的六大营养素之一 D 动物毛发(人的头发等)和植物纤维(棉花等)主要成分都是蛋白质，灼烧后都有烧焦羽毛气味 (2)本年度化学奖获奖成果涉及到化学、生物学和医学，多学科之间不断交叉渗透，构成了科学的美感。该项研究成果能获得诺贝尔化学奖，由于他们的研究深入到 的层次。 (3)2012年3月，中国启动GPCR新药创制联盟项目，将推进我国的生物医药产业实现跨越性发展。而人体中共有1000多个GPCR靶点，但目前用于药物研发还不到60个。你能从中得出什么启示呢？ 。 6．阅读下面科普短文（原文有删改）。 茶多酚。我国是世界上最早种茶、制茶和饮茶的国家。茶多酚是形成茶叶色、香、味的主要成分之一，也是茶叶中有保健功能的主要成分之一，具有解毒和抗辐射等作用。茶多酚又名茶单宁或茶鞣质。茶多酚在常温下呈浅黄或浅绿色粉末，具有吸水性，易溶于温水(40℃～80℃)和乙醇中，其水溶液呈弱酸性，在空气或碱性溶液中易反应变质。从茶叶中提取茶多酚的流程为：    经实验测定发现，提取液温度是影响茶多酚提取率的因素之一。以绿茶为原料，在其他条件最优的情况下，测定茶多酚提取率的变化趋势如下图所示。    在一定条件下，随着提取时间的延长，茶多酚的提取率不断增加，在45分钟时达到最大值。超过45分钟时，茶叶中其它成分也随之提取出来，导致提取率下降。在众多茶叶品种中，以绿茶中的茶多酚含量最高，但并不是所有人都适合喝绿茶。许多人都有饮茶的习惯，但有胃病的人如果饮茶过量或过浓，会引起胃肠道的病理变化，并形成溃疡。适宜的饮茶才能有益身心健康。 依据文章内容，回答下列问题： （1）很多人喜欢饮茶的原因是 。 （2）茶多酚溶于乙醇中形成茶多酚的乙醇溶液，该溶液中的溶剂是 。 （3）若在实验室提取茶多酚，则操作①、②中都要用到的玻璃仪器是 。 （4）为了尽可能多的保留绿茶中的茶多酚，提取液的最佳温度为 （填序号）。 A 40℃            B 60℃            C 70℃            D 90℃ （5）请你对喜欢喝茶的人提出一条建议： 。 7．回答下列问题： 稀有气体 稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡6种气体，约占空气体积的0.94%。常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低。 由于稀有气体原子的最外层电子排布结构都是稳定结构，所以它们的化学性质非常稳定，但在一定条件下，氙气(Xe)可与氟气(F2)发生反应，生成四氟化氙(XeF4)。工业上，制取稀有气体是通过将液体空气蒸馏(即利用物质的沸点不同进行分离)，得到稀有气体的混合物，再用活性炭将稀有气体分离开来。 在焊接精密零件时，常用氩气作保护气。氦气是除了氢气外的最轻气体，通常用氦气代替氢气应用在飞艇中，不会着火和发生爆炸。利用稀有气体通电时发出色彩绚丽的光芒，可以制成霓虹灯。 阅读分析，解决问题： (1)稀有气体属于 (填“混合物”、“纯净物”)。 (2)工业上用液态空气制备稀有气体，发生 (填“物理”或“化学")变化，这一过程中分子种类 (填“改变”或“不改变”)。 (3)稀有气体的物理性质有 。(写出一点即可) (4)氙气与氟气反应生成四氟化氙的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 。 8．阅读下面科普短文 多孔活性炭具有较好的吸附性能，是一种优良的催化剂载体材料，广泛应用于各行各业，其生产一直以煤、竹子、木材等宝贵资源为原料。随着可持续发展理念的不断深入，越来越多的研究者尝试以清洁廉价的资源作为原料（如白酒糟），制备多孔活性炭。 白酒糟是酿酒过程的副产物，富含纤维素[(C6H10O5)n]。以白酒糟为原料生产多孔活性炭的过程主要包括干燥、炭化、活化三步。炭化过程是将干燥的白酒糟在充满氮气的环境中，加热至650 ℃，将其中的纤维素转化为炭质原料（主要成分为单质碳）。活化过程是以水蒸气或CO2为活化剂，在一定条件下使其在炭质原料内部发生反应，生成气体，形成孔隙结构，制备多孔活性炭。以CO2为活化剂时，发生的化学反应如下： C + CO2 =2CO，也有研究者在其他条件相同的情况下，通过实验测定所得多孔活性炭对碘的吸附值与水蒸气、CO2用量的关系分别如图1、2所示。 尽管以白酒糟为原料，制备多孔活性炭材料的技术仍有许多问题有待于进一步探索、解决，但已有研究为富含纤维素工业残渣的利用提供了可能途径。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）以白酒糟为原料制备多孔活性炭的优点是 。 （2）炭化过程中，需将干燥的白酒糟置于氮气环境中，理由是 。 （3）水蒸气与炭质原料在高温条件下发生置换反应，可生成一氧化碳。该反应的化学方程式为 。 （4）下列说法正确的是 （填字母序号）。 A 白酒糟富含纤维素 B 多孔活性炭可用于净水 C 水蒸气用量越多，制得的多孔活性炭的吸附性能越好 （5）由图1、图2数据可知，为了达到最佳吸附效果，应选用的活化剂是 （填“水蒸气”或 “CO2”）。 9．煤气是许多城市居民家用的一种主要燃料。为了更多地了解煤气，某校学生上网查询了下面一段材料：煤气是一种重要的燃料，它的主要成分是一氧化碳，它是一种没有颜色、没有气味的气体；它极难溶于水；1升一氧化碳约重1.25g；一氧化碳燃烧放出大量热量，燃烧后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；在冶金工业上，通常在高温下用一氧化碳与铁的氧化物（如氧化铁或四氧化三铁）反应生成铁和能使澄清石灰水变浑浊的气体。一氧化碳燃烧后产生的气体使澄清石灰水变浑浊。但一氧化碳是造成空气污染的一种主要气体；它能与血液中的血红蛋白结合形成稳定的物质，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体缺氧而发生煤气中毒；日常生活中为了防止煤气中毒，常在煤气中加入少量有强烈刺激性气味的物质——硫醇等，当煤气泄漏时，人们就可以从嗅到硫醇等物质的气味觉察到煤气的泄漏，以便及时采取措施。 阅读上面材料后回答问题： 一氧化碳物理性质： 一氧化碳化学性质： 10．阅读下列资料，回答问题： 灭火器及其使用方法、适用范围 干粉灭火器：干粉主要成分为碳酸氢钠或磷酸二氢铵（NH4H2PO4）等。灭火时干粉中的碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而磷酸二氢铵受热分解生成氨气、五氧化二磷和水。二者分解吸收热量，同时产生的固体粉末覆盖在可燃物表面使火熄灭。 干粉灭火器可扑灭一般失火及油、燃气等燃烧引起的失火。灭火时需上下摇动灭火器几次，拔出保险销，距火3米处，对准火焰，压下把手，扫射即可。 二氧化碳灭火器：加压时将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时再将其喷出。灭火时不会因留下任何痕迹而使物体损坏，因此常在图书馆、档案室等场所使用。 水基型灭火器：装有AFFF水成膜泡沫灭火剂和氮气。灭火时操作方便，泡沫和水膜的双重作用，使其能快速、高效灭火，能用于扑灭非水溶性可燃性液体及固体材料引起的失火。 (1)干粉灭火器灭火时应对准火焰 （填“上部”“中部”或“根部”）扫射； (2)请你推测，精密仪器失火可使用 灭火器灭火； (3)磷酸二氢铵分解的化学方程式是 。 (4)使用水基型灭火器的优点是 （答一点即可）。 11．阅读短文，回答有关问题。 科技之光点亮三星堆考古 三星堆遗址考古被誉为“一场高科技助力的多学科综合考古”。考古发掘现场被大跨度钢结构大棚覆盖，这是我国开创的田野考古新模式——“考古方舱”。文保人员进入舱内时需穿防护服，密切跟踪舱内的二氧化碳、二氧化氮含量。考古实验室里配备了充氮保湿箱和各种检测仪器，可实现文物发掘、保护的“零时差”衔接。金面具、青铜器在地下埋藏了数千年，青铜器上布满锈斑[主要成分Cu2（OH）2CO3]，本身比较脆弱。用3D技术打印的硅胶壳覆盖在文物表面，再用石膏固定后就像给文物穿上了“护身服”，便于文物的安全提取。多学科融合的科技之光必将让古老的历史文化遗产绵延流传。 (1)建造考古方舱使用的主要材料是 材料。舱内密切跟踪的有害气体是 （填化学式）。 (2)考古实验室中的保湿箱中填充氮气的目的是 。 (3)用黄金打造金面具，是利用了金良好的 性。青铜器表面锈斑的产生原因是Cu与空气中的、 、 等发生了反应。 (4)硅胶与石膏相比，硬度更大的是 。 12．阅读下面短文并回答问题 免洗洗手液中常含有酒精(化学式C2H6O，易挥发)，酒精的杀菌原理主要是能够吸收细菌蛋白的水分致其脱水凝固，从而达到杀死细菌的目的。酒精浓度不同，所发挥的作用也就不同。医疗上常用75%的酒精用于消毒。这是因为过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死。若酒精浓度过低，虽可进入细菌，但不能将其体内的蛋白质凝固，同样也不能将细菌彻底杀死。酒精还可以作为燃料，完全燃烧生成二氧化碳和水。工业上用化石燃料能合成酒精，还可以用植物的种子和秸秆发酵生产。我国现在的燃油汽车常用添加酒精的汽油作燃料。 (1)酒精属于 (填有机物或无机物)。 (2)酒精完全燃烧的化学反应方程式 。 (3)酒精常用于高烧病人的物理降温是因为它有 性。 (4)除了减轻环境污染外，用酒精代替汽油作汽车燃料的原因是 。 13．阅读下列材料，回答问题： 牛气冲天  牛屁真牛 最近，联合国粮农组织发表了一份长达400页的报告一《牲畜的巨大阴影：环境问题与选择》。在这份报告中，粮农组织研究了其他牲畜，如羊、鸡、猪等造成的环境污染程度，并指出全球10.5亿头牛排放的废气，是导致全球变暖的最大元凶。这是因为牛群的屁等排泄物会产出100多种污染气体，其中氨气的排放量就占全球总量的2/3。此外，牛群在消化或反刍过程中产生大量的甲烷，甲烷的排放量占全球总量1/3，这种气体暖化地球的速度比二氧化碳快20倍。 全球10.5亿头牛排放的二氧化碳占全球温室气体总排放量的18%，这不但比其他家畜动物高出许多，甚至超越了人类交通工具，如汽车、飞机等的二氧化碳排放量。而饲养牛群时需要燃烧燃料制造肥料，在此过程中也会释放出二氧化碳。 阿根廷科学家发明了一款牛屁背包，据了解是被在牛身上专门用来装屁的一个背包。将牛屁背包中的管子插入牛的消化系统中，牛屁就能够进入到背包中了。一头成年牛每天都能够产生800升的甲烷，一个牧场就蕴含了无穷无尽的能量，这种牛屁背包一个能装300升甲烷，完全能够让一辆轿车连续跑24个小时了。 (1)请你写出下列物质的化学式：氨气 ；甲烷 。 (2)请你举出温室效应的两点危害：① ；② 。 (3)请你完成简单的实验，证明甲烷暖化地球大气的速度比二氧化碳快。 实验步骤 实验现象 实验结论 取两只相同体积的塑料袋，分别收集满甲烷气体和二氧化碳气体，将两支温度计分别伸入两只塑料袋，并用绳子系紧袋口，用投影仪灯光照射相同时间。 观察温度计读数。发现：甲烷气体读数 （填 “高”或“低”） (4)1999年11月，一艘航行在大运河中的轮船因船员点火吸烟引起运河中沼气（主要成分为甲烷）燃爆，造成很大损失。天然气（主要成分为甲烷）已广泛应用为家庭燃料。为什么家中天然气能安全地燃烧？ 。 (5)甲硅烷（SiH4）和甲烷一样，都是无色、可燃性气体，且硅和碳的化学性质及元素化合价均相似。甲硅烷在空气中完全燃烧的化学方程式 。 14．阅读下列科普短文，回答问题。 2021年，考古学家利用碳-14断代法初步判定三星堆4号坑距今约3200至3000年。碳-14原子核中含6个质子与8个中子。生物死后体内的碳-14会不断衰变，碳-14原子核中1个中子变成1个质子，形成新的原子核。对比生物体内生前、死后碳-14的含量，可推算出其所属年代。 国家速滑馆利用CO2跨临界直冷制冰，就是将气态CO2通过加温加压形成超临界CO2流体(介于气态和液态之间的一种新的状态，兼有气体和液体的性质)，后变为液态CO2，再变成气态完成制冰的过程。工业上可用CO2为原料合成燃料甲烷、甲醇(CH3OH)，氮肥尿素等，合成尿素的反应：。 (1)碳-14原子核外电子数为 ，其衰变形成的新原子属于 元素(填元素符号)。 (2)超临界CO2流体是 (填“纯净物”“混合物”)。液态CO2能用于制冰的原因是 。 (3)甲醇充分燃烧的产物为 。 (4)合成尿素时，参与反应的CO2与NH3的质量比为 。尿素含氮量高，其氮元素的质量分数为 (保留小数点后一位)。 试卷第2页，共9页 试卷第3页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 $$