第六单元 碳和碳的氧化物【A卷·提升卷】-2024-2025学年九年级化学上册单元速记·巧练（贵州专用，人教版2024）

第六单元 碳和碳的氧化物（A卷·提升卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1．“碳家族”的成员很多，下列物质中，硬度最大的是（ ） A．金刚石 B．石墨 C．C60 D．活性炭 【答案】A 【解析】自然界中硬度最大的是金刚石，故选A。 2．下列物质由分子构成的是 A．干冰 B．水银 C．金刚石 D．氯化钠 【答案】A 【解析】A、干冰即固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成。A符合题意； B、水银即汞，由汞原子构成。B不符合题意； C、金刚石由碳原子构成。C不符合题意； D、氯化钠由钠离子和氯离子构成。D不符合题意。 综上所述：选择A。 3．（2024·内蒙古兴安盟）物质的性质决定用途。下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是（ ） A．氮气难溶于水，可用作保护气 B．石墨具有导电性，可用作铅笔芯 C．一氧化碳具有还原性，可用作燃料 D．活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂 【答案】D 【解析】A、氮气化学性质稳定，可作保护气，不符合题意； B、石墨质软，且是灰黑色，容易留下痕迹，可用作铅笔芯，不符合题意； C、一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，不符合题意； D、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附异味，可以用作冰箱除味剂，符合题意。 故选D。 4．下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是（ ） A．干冰可用于人工降雨 B．金刚石和石墨都很硬 C．在常温下，碳的化学性质活泼 D．CO和CO2都具有可燃性 【答案】A 【解析】A、干冰即固态二氧化碳，若飞机在云层撒布干冰，由于干冰升华吸热，水蒸气迅速冷凝变成水滴，开始下雨。所以干冰可用于人工降雨。A正确。 B、金刚石是天然存在的最硬物质；石墨很软。B错。 C、在常温下，碳的化学性质不活泼。C错。 D、CO具有可燃性，CO2不燃烧也不支持燃烧。D错。 综上所述：选择A。 5．能鉴别空气、氧气和二氧化碳三种气体的方法是 A．闻气味 B．看颜色 C．插入燃着木条 D．倒入澄清石灰 【答案】C 【解析】A、空气、氧气和二氧化碳均是无味的，闻气味无法区分，不符合题意； B、空气、氧气、二氧化碳均是无色的，看颜色无法区分，不符合题意； C、插入燃着的木条，燃着的木条在空气中继续安静燃烧，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，现象不同，可以区分，符合题意； D、空气和氧气中倒入澄清石灰水，均无明显现象，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，向二氧化碳中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，无法区分空气和氧气，不符合题意。 故选C。 6．（2024·陕西）实验室制取二氧化碳时，下列相关操作正确的是 A．检查气密性 B．装药品 C．收集气体 D．气体验满 【答案】A 【解析】A、图示中长颈漏斗下端伸入液面以下，形成液封，双手紧握试管外壁，装置内气体受热膨胀，导管口有气泡冒出，则说明该装置气密性良好，图示操作正确； B、实验室利用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，向试管中装药品时，应先装固体药品，再装液体药品，且装块状固体药品时，应“一横二放三慢竖”，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再将试管慢慢竖起来，图示操作错误； C、二氧化碳密度比空气大，应该用向上排空气法收集，图示操作错误； D、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，验满的方法为：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满，图示操作错误； 故选：A。 7．下图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列说法不正确的是 A．④比①先变红，说明 CO2密度大于空气 B．该装置的优点是对比性强，一次实验得到多个结论 C．该实验可证明二氧化碳能与石蕊发生反应生成红色物质 D．①、④变红，②、③不变红，说明使紫色石蕊变红的是碳酸 【答案】C 【解析】A、④比①先变红，④在下侧，二氧化碳密度大于空气，先与下侧接触，选项正确； B、该装置的优点是对比性强，一次实验得到多个结论，如二氧化碳能与水反应生成酸，二氧化碳密度比空气大等，选项正确； C、由②、③不变红，说明二氧化碳不能与石蕊发生反应生成红色物质，选项错误； D、①、④处有水，则变红，②、③干燥则不变红，说明使紫色石蕊变红的不是二氧化碳，而是二氧化碳与水反应生成的碳酸，选项正确； 故选：C。 二、非选择题（本题包括7个小题，除标明外，每空1分，化学方程式每个2分，共46分） 8．（6分）金刚石、石墨、C60是三种含有碳元素的单质，物理性质不同，化学性质相似。 （1）金刚石硬度很大对应的一种用途是 。 （2）石墨常作为电池的电极，是利用石墨性质中的 。 （3）石墨在5万→6万大气压及1000 C~2000 °C高温下，与金属铁、钴、镍共同作用，可使石墨转变成金刚石粉末，该变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。 （4）C60是由 （填“原子”“分子”或“离子”）构成的，在空气中充分燃烧反应的化学方程式为 。 【答案】（1）切割玻璃（合理即可）（1分） （2）导电性（1分） （3）化学（1分） （4）分子（1分） 【解析】（1）金刚石的硬度很大，可以用来切割玻璃等； （2）将石墨制作成电极，说明石墨具有导电性； （3）石墨在5-6万大气压及摄氏1000至2000度高温下，再用金属铁、钴、镍等做催化剂，可使石墨转变成金刚石粉末，此过程生成了新物质，该反应属于化学变化； （4）C60是由C60分子构成的；C60在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 9．（5分）某同学设计的验证二氧化碳性质的实验装置如图所示，请结合实验装置回答下列问题。 （1）实验过程中a处紫色石蕊溶液变红，出现该现象的原因是 （用化学方程式解释）。 （2）烧杯中观察到的实验现象是 ，由此得出二氧化碳的化学性质是 。 （3）结合上述实验结论，实验室不能用 （填字母）的方法区别 CO 和 CO2。 A．闻气味 B．通入澄清的石灰水 C．点燃 D．通入紫色石蕊溶液 （4）由该实验可以得出二氧化碳在生活中的一种用途是 。 【答案】（1） （2）蜡烛自下而上依次熄灭 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧 （3）A （4）灭火（制汽水饮料等，合理即可） 【解析】（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红。故填：。 （2）烧杯中观察到的实验现象是蜡烛自下而上依次熄灭，由此得出二氧化碳的化学性质是。故填：蜡烛自下而上依次熄灭；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧。 （3）A.CO 和 CO2都是无色无味的气体，闻气味无法鉴别，故A符合题意； B.将气体分别通入澄清的石灰水，能使澄清的石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显现象的是一氧化碳，故B不符合题意； C.一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧，用点燃的方法可以鉴别，故C不符合题意； D.将气体分别通入通入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红的是二氧化碳，无明显现象的是一氧化碳，故D不符合题意。 故选：A。 （4）由该实验可以得出二氧化碳在生活中的用途是灭火，制汽水饮料等。故填：灭火（制汽水饮料等，合理即可）。 10．（6分）（2024·江苏镇江）助力“碳中和”，CO2的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。 （1）CO2的产生：化石燃料的燃烧排放大量CO2。大气中CO2的含量过高，会造成 （填环境问题）。 （2）CO2的捕集：工业上可用氨水、K2CO3溶液等化学物质捕集烟气中的CO2。 氨水捕集CO2的实验流程如下。 ①转化中可循环使用的物质X的化学式为 。 ②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是 。 （3）CO2的利用：CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理如图所示。 ①整个转化过程中Ni/CaO的作用为 。 ②生成CH4的总反应化学方程式为 。 【答案】（1）温室效应 （2）NH3 氨水易分解，温度过高，氨水又分解成氨气 （3）催化 【解析】（1）二氧化碳气体具有吸热和隔热的功能，二氧化碳在大气中增多的结果是形成一种无形的玻璃罩，使太阳辐射到地球上的热量无法向外层空间发散，其结果是地球表面变热起来，因此，二氧化碳也被称为温室气体，能引起温室效应，大气中二氧化碳含量的增加是导致温室效应的主要原因，故填写：温室效应。 （2）①由氨水捕集CO2的实验流程图可知，富含CO2的烟气，进入氨水吸收室，生成碳酸铵和碳酸氢铵，碳酸铵和碳酸氢铵加热分解，生成X和高纯CO2，X能被氨水吸收塔吸收，根据质量守恒定律宏观实质：化学反应前后，元素种类不变可知，反应前碳酸铵和碳酸氢铵中含有碳、氢、氧元素，加热分解，生成X和高纯CO2（含有碳元素和氧元素），X中可能含有氮元素和氢元素，X能被氨水吸收塔吸收，说明X能与水反应，生成氨水，因此，X为氨气，化学式为：NH3，故填写：NH3。 ②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是氨水易分解，温度过高，氨水又分解成氨气和水，故填写：氨水易分解，温度过高，氨水又分解成氨气。 （3）①由CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理示意图可知，该反应过程中Ni/CaO的化学性质不变，起到过渡作用，符合催化剂的性质，因此，整个转化过程中Ni/CaO的作用为催化作用，故填写：催化。 ②由CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理示意图可知，生成CH4的总反应是二氧化碳和氢气，在Ni/CaO的催化下，生成甲烷和水，总反应方程式为：，故填写：。 11．（6分）（2024河南）碳元素对人类有十分重要的意义。碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。 （1）“低碳行动”中的“碳”指的是 （填“C”“CO”或“CO2”）。 （2）如图是元素周期表中的一格。碳原子核外电子数为 。 （3）关于金刚石和石墨的说法中，不正确的是 (填字母)。 a．金刚石和石墨都属于碳的单质 b．石墨转化为金刚石属于物理变化 c．它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳 d．金刚石和石墨里碳原子排列方式不同 （4）探究炼铁原理的实验装置如图。在V形管内反应的化学方程式为 （写出一个即可）；从环境保护的角度考虑，处理尾气的方法为 。 【答案】（1）CO2 （2）6 （3）b （4）Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2、CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O 将尾气点燃（或进行收集） 12．（9分）某小组在实验室制取二氧化碳时，为探究二氧化碳产生快慢与哪些因素有关，在老师的指导下是进行如下探究，老师提供的药品有，块状和粉末状大理石、5%和10%稀盐酸。 【提出问题】影响产生二氧化碳快慢的因素有哪些？ 【猜想】甲同学：与酸的浓度有关。 乙同学：与大理石颗粒大小有关。 丙同学：与 有关。 【设计实验】同学们为了验证自己的猜想，按照如下实验方案进行实验并测得数据。 序号 x 大理石颗粒 盐酸的浓度(%) 收集50mL气体所用时间(s) ① 20 块状 5 56 ② 20 块状 10 42 ③ 30 块状 10 31 ④ 20 粉末状 10 Y （1）实验室制取二氧化碳为什么不用稀硫酸 。 （2）要比较不同浓度的盐酸对反应速率的影响，选择实验 对比，由可得到的结论是 。 （3）Y的数据可能是 (填序号)。 A．42    B．45    C．26    D．58 （4）实验②中反应的化学方程式是 。 （5）如下表是实验时记录生成的二氧化碳气体的体积和对应的时间的一组实验数据(每间隔4s读数一次)： 时间/s 4 8 12 16 20 24 28 32 36 40 气体体积/mL 6 12.2 19.2 29.4 40.6 46.4 50 52.7 54. 54 上表数据可以分析得出，到20s后反应速率逐渐变 ，其主要原因是 。 【答案】温度 大理石和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，会覆盖在大理石的表面，阻止反应的进行（2分） ①② 其他条件相同时，盐酸的浓度越大，反应速率越快（2分） C 小 反应物的浓度逐渐减小 【解析】猜想：实验室制取二氧化碳是利用石灰石或大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据题意，二氧化碳产生快慢可能与酸的种类和浓度，大理石或石灰石的颗粒大小，温度等有关，根据所给实验药品和表格数据，本实验猜想如下：甲同学：与酸的浓度有关；乙同学：与大理石颗粒大小有关；丙同学：与温度有关； 设计实验：（1）大理石和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，会覆盖在大理石的表面，阻止反应的进行，故实验室制二氧化碳不选用稀硫酸 ； （2）实验①②除了稀盐酸的浓度不同，其他条件均相同，可以比较不同浓度的盐酸对反应速率的影响，对比得出：其它条件相同时，盐酸浓度越大，收集50mL气体所用时间越短，实验结论：其它条件相同时，盐酸浓度越大，反应速率越快； （3）实验②④除去大理石颗粒大小不同外，其他条件完全相同，是因为粉末状大理石与盐酸的接触面积比块状大，反应速率更快，收集50mL气体所用时间更短，故Y的数据小于42，可能是26，故选C； （4）实验②中反应：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是：； （5）从表格数据可以分析得出，开始反应的速率大，相同时间内产生的二氧化碳的体积多，到20s后，反应速率变小，主要是因为随着反应的进行，反应物被消耗，浓度减小。 13．（8分）碳和碳的氧化物在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）石墨可用于制造电极，是因为石墨具有良好的 。 （2）金刚石、石墨和都是由碳元素组成的单质，它们的性质存在着明显差异的主要原因是 。 （3）某化学活动兴趣小组用如图1所示装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验。 ①实验一段时间后，装置B中发生反应的化学方程式为 。 ②从安全环保的角度考虑，上述实验需要改进的是 。 （4）图2所示是实验室制取及其性质的实验装置。 ①实验甲反应开始前必须进行的操作是 。 ②实验乙可证明的密度大于空气密度的现象是 ；燃着的木条熄灭，由此可得出具有的性质是 。 【答案】（1）导电性 （2）它们的碳原子排列方式不同 （3） 在导管C管口处放一燃着的酒精灯 （4）检查装置的气密性 玻璃管②中湿润紫色石蕊纸花先变红，玻璃管①中湿润紫色石蕊纸花后变红 不燃烧也不支持燃烧 【解析】（1）由于石墨具有良好的导电性，所以石墨可用于制造电极。故填：导电性。 （2）由于金刚石、石墨和C60碳原子排列方式不同，所以金刚石、石墨和C60等由碳元素组成的单质，它们的性质存在着明显差异。 （3）①一氧化碳与氧化铜高温条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，即二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。化学方程式为。 ②为防止未与氧化铜反应的一氧化碳污染空气，所以从安全环保的角度考虑，上述实验需要改进的是在导管C管口处放一燃着的酒精灯将一氧化碳点燃。 （4）①为防止装置漏气，影响二氧化碳的收集，所以实验甲反应开始前必须检查装置的气密性。 ②二氧化碳不能使紫色石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊变红。玻璃管②中湿润紫色石蕊纸花先变红，玻璃管①中湿润紫色石蕊纸花后变红，说明CO2的密度大于空气密度；燃着的木条熄灭说明CO2不燃烧也不支持燃烧。 14．（6分）甲石头纸是一种介于纸张与塑料之间的环保新型材料，主要成分为碳酸钙。现将10g石头纸样品置于烧杯中，向其中加入40g稀盐酸时，恰好不再有气泡产生，此时烧杯内混合物的质量为46.92g。（假设石头纸中的其他成分不参与反应）请分析并计算： （1）反应生成气体的质量为 g。 （2）石头纸中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）3.08（2分） （2）解：设参与反应的碳酸钙质量为x 则石头纸中碳酸钙的质量分数= 答：石头纸中碳酸钙的质量分数为70%。（4分） 【解析】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，且在化学反应前后，物质的总质量保持不变，所以生成的气体的质量为 ，即生成的二氧化碳气体质量为3.08g。 故填3.08； （2）见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！8 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第六单元 碳和碳的氧化物（A卷·提升卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1．“碳家族”的成员很多，下列物质中，硬度最大的是（ ） A．金刚石 B．石墨 C．C60 D．活性炭 2．下列物质由分子构成的是 A．干冰 B．水银 C．金刚石 D．氯化钠 3．（2024·内蒙古兴安盟）物质的性质决定用途。下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是（ ） A．氮气难溶于水，可用作保护气 B．石墨具有导电性，可用作铅笔芯 C．一氧化碳具有还原性，可用作燃料 D．活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂 4．下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是（ ） A．干冰可用于人工降雨 B．金刚石和石墨都很硬 C．在常温下，碳的化学性质活泼 D．CO和CO2都具有可燃性 5．能鉴别空气、氧气和二氧化碳三种气体的方法是 A．闻气味 B．看颜色 C．插入燃着木条 D．倒入澄清石灰 6．（2024·陕西）实验室制取二氧化碳时，下列相关操作正确的是 A．检查气密性 B．装药品 C．收集气体 D．气体验满 7．下图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列说法不正确的是 A．④比①先变红，说明 CO2密度大于空气 B．该装置的优点是对比性强，一次实验得到多个结论 C．该实验可证明二氧化碳能与石蕊发生反应生成红色物质 D．①、④变红，②、③不变红，说明使紫色石蕊变红的是碳酸 二、非选择题（本题包括7个小题，除标明外，每空1分，化学方程式每个2分，共46分） 8．（6分）金刚石、石墨、C60是三种含有碳元素的单质，物理性质不同，化学性质相似。 （1）金刚石硬度很大对应的一种用途是 。 （2）石墨常作为电池的电极，是利用石墨性质中的 。 （3）石墨在5万→6万大气压及1000 C~2000 °C高温下，与金属铁、钴、镍共同作用，可使石墨转变成金刚石粉末，该变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。 （4）C60是由 （填“原子”“分子”或“离子”）构成的，在空气中充分燃烧反应的化学方程式为 。 9．（5分）某同学设计的验证二氧化碳性质的实验装置如图所示，请结合实验装置回答下列问题。 （1）实验过程中a处紫色石蕊溶液变红，出现该现象的原因是 （用化学方程式解释）。 （2）烧杯中观察到的实验现象是 ，由此得出二氧化碳的化学性质是 。 （3）结合上述实验结论，实验室不能用 （填字母）的方法区别 CO 和 CO2。 A．闻气味 B．通入澄清的石灰水 C．点燃 D．通入紫色石蕊溶液 （4）由该实验可以得出二氧化碳在生活中的一种用途是 。 10．（6分）（2024·江苏镇江）助力“碳中和”，CO2的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。 （1）CO2的产生：化石燃料的燃烧排放大量CO2。大气中CO2的含量过高，会造成 （填环境问题）。 （2）CO2的捕集：工业上可用氨水、K2CO3溶液等化学物质捕集烟气中的CO2。 氨水捕集CO2的实验流程如下。 ①转化中可循环使用的物质X的化学式为 。 ②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是 。 （3）CO2的利用：CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理如图所示。 ①整个转化过程中Ni/CaO的作用为 。 ②生成CH4的总反应化学方程式为 。 11．（6分）（2024河南）碳元素对人类有十分重要的意义。碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。 （1）“低碳行动”中的“碳”指的是 （填“C”“CO”或“CO2”）。 （2）如图是元素周期表中的一格。碳原子核外电子数为 。 （3）关于金刚石和石墨的说法中，不正确的是 (填字母)。 a．金刚石和石墨都属于碳的单质 b．石墨转化为金刚石属于物理变化 c．它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳 d．金刚石和石墨里碳原子排列方式不同 （4）探究炼铁原理的实验装置如图。在V形管内反应的化学方程式为 （写出一个即可）；从环境保护的角度考虑，处理尾气的方法为 。 12．（9分）某小组在实验室制取二氧化碳时，为探究二氧化碳产生快慢与哪些因素有关，在老师的指导下是进行如下探究，老师提供的药品有，块状和粉末状大理石、5%和10%稀盐酸。 【提出问题】影响产生二氧化碳快慢的因素有哪些？ 【猜想】甲同学：与酸的浓度有关。 乙同学：与大理石颗粒大小有关。 丙同学：与 有关。 【设计实验】同学们为了验证自己的猜想，按照如下实验方案进行实验并测得数据。 序号 x 大理石颗粒 盐酸的浓度(%) 收集50mL气体所用时间(s) ① 20 块状 5 56 ② 20 块状 10 42 ③ 30 块状 10 31 ④ 20 粉末状 10 Y （1）实验室制取二氧化碳为什么不用稀硫酸 。 （2）要比较不同浓度的盐酸对反应速率的影响，选择实验 对比，由可得到的结论是 。 （3）Y的数据可能是 (填序号)。 A．42    B．45    C．26    D．58 （4）实验②中反应的化学方程式是 。 （5）如下表是实验时记录生成的二氧化碳气体的体积和对应的时间的一组实验数据(每间隔4s读数一次)： 时间/s 4 8 12 16 20 24 28 32 36 40 气体体积/mL 6 12.2 19.2 29.4 40.6 46.4 50 52.7 54. 54 上表数据可以分析得出，到20s后反应速率逐渐变 ，其主要原因是 。 13．（8分）碳和碳的氧化物在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）石墨可用于制造电极，是因为石墨具有良好的 。 （2）金刚石、石墨和都是由碳元素组成的单质，它们的性质存在着明显差异的主要原因是 。 （3）某化学活动兴趣小组用如图1所示装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验。 ①实验一段时间后，装置B中发生反应的化学方程式为 。 ②从安全环保的角度考虑，上述实验需要改进的是 。 （4）图2所示是实验室制取及其性质的实验装置。 ①实验甲反应开始前必须进行的操作是 。 ②实验乙可证明的密度大于空气密度的现象是 ；燃着的木条熄灭，由此可得出具有的性质是 。 14．（6分）甲石头纸是一种介于纸张与塑料之间的环保新型材料，主要成分为碳酸钙。现将10g石头纸样品置于烧杯中，向其中加入40g稀盐酸时，恰好不再有气泡产生，此时烧杯内混合物的质量为46.92g。（假设石头纸中的其他成分不参与反应）请分析并计算： （1）反应生成气体的质量为 g。 （2）石头纸中碳酸钙的质量分数。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！8 学科网（北京）股份有限公司 $$