第六单元 碳和碳的氧化物【B卷·拔高卷】-2024-2025学年九年级化学上册单元速记·巧练（福建专用，人教版2024）

第六单元 碳和碳的氧化物（B卷·拔高卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．碳元素能组成多种单质。下列关于碳单质的说法中正确的是 A．硬度都很大 B．都可用于制造铅笔芯 C．都是黑色固体 D．常温下化学性质都不活泼 2．（2024云南）下列叙述中，属于C60化学性质的是 A．常温下为固体 B．密度为1.68 g/cm3 C．熔点高于280 ℃ D．能与钾等金属反应 3．2021年全国两会期间，政府工作报告中的“碳达峰”、“碳中和”成为热词，这也体现了我国对全球环境治理的大国担当。下列有关二氧化碳的说法正确的是（ ） A．难溶于水 B．有还原性，常用来冶炼金属 C．有可燃性，常用作燃料 D．能使澄清石灰水变浑浊 4．下列物质由分子构成的是 A．干冰 B．水银 C．金刚石 D．氯化钠 5．（2024河南）氧气性质活泼，能支持燃烧。下列物质在氧气中燃烧，能生成无色、无味气体的是 A．铁丝 B．硫粉 C．红磷 D．木炭 6．（2024·宁夏）下列关于碳和碳的氧化物说法正确的是（ ） A．干冰升华是化学变化 B．活性炭净化水的过程中发生的是物理变化 C．一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，所以化学性质相同 D．石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，所以物理性质相同 7．（2024·辽宁）二氧化碳在生产生活中应用广泛。下列不属于二氧化碳用途的是 A．作燃料 B．参与光合作用 C．固态二氧化碳用于人工降雨 D．制碳酸饮料 8．某小组用如图所示装置探究二氧化碳的性质。下列说法正确的是 A．图1、图2实验中都是短的蜡烛先熄灭 B．“釜底抽薪”灭火的原理和图2实验中蜡烛熄灭的原理相同 C．图3实验证明二氧化碳与水反应生成了酸 D．图3实验中观察到试管内液面上升、紫色石蕊溶液变蓝 9．如图所示，向一个盛满CO2的锥形瓶中加入足量的澄清石灰水，迅速塞紧橡皮塞，打开止水夹(装置不漏气)。一段时间后，观察到气球和U型管中的变化现象是 A．没有明显变化，U型管左右水位不变 B．气球比原来变瘪，水全部进入锥形瓶 C．气球膨胀变大，U型管水位左高右低 D．气球膨胀后又瘪下去，U型管水位右高左低 10．（2024重庆A卷）杭州亚运会火炬使用“零碳甲醇（CH3OH）”。我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将CO2转化成甲醇，其转化过程如下图所示（M为单质、部分产物省略）。下列说法不正确的是 A．M的化学式为H2 B．该成果可为碳中和提供科学方案 C．Ⅰ中反应不是化合反应 D．该转化中CO2和M的分子数目比为1∶2 二、非选择题：本题共8小题，除标明外，每空2分，共70分。 11．（5分）现有①木炭 ②硫磺 ③红磷 ④细铁丝 ⑤蜡烛，五种物质分别在氧气中燃烧，用序号回答下列问题： （1）发出明亮的蓝紫色火焰的是 ； （2）产生大量白烟的是 ； （3）火星四射，放出大量热的是 ； （4）产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的是 ； （5）生成的气体会污染空气的是 。 12．（9分）阅读下面科普短文。 化学是不断发明和制造对人类更有用的新物质的科学。在分子、原子层次上改变原子的排列方式就可以创造新物质。 在超高压和高温条件下，石墨中某些碳原子受到挤压，凸出到层间的空间中，与上一层正六边形的碳原子形成正四面体的排列方式，就得到金刚石。 C60分子是由12个正五边形和20个正六边形构成的完美对称的笼状分子。C60分子形似足球，被形象地称为“足球烯”。C60在常温下是紫红色晶体，具有金属光泽，可用于超导、催化等领域，在C60的使用中注意一定要远离火源。 碳纳米管的直径一般为几纳米到几十纳米，其中碳原子以正六边形排列形成管状结构。其管状结构决定了它的弹性和弯曲性优异，可制作金属催化载体，用于计算机芯片等前沿领域。 石墨烯中的碳原子是以正六边形紧密排列的单层结构。石墨烯具有比表面积大、透光率高、导电性强等优异性能，因而在透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕等方面有良好的应用前景。 （1）代表金刚石的是： (填“A”、“B”或“C”)。 （2）在一定条件下石墨可转变为金刚石，这一变化是 变化，这个变化过程中会 (填“放出”或“吸收”)热量。 （3）C60的物理性质有 (答一点即可)，推测C60的一种化学性质是 。 （4）碳纳米管的弹性较好、易于弯曲，这些性质都源于它是 结构。 （5）石墨烯的优良性能决定它的用途是 (写出一条)。 （6）文中涉及的碳单质家族中各物质物理性质存在差异，可能的原因是 。 13．（10分）（2024河南）碳元素对人类有十分重要的意义。碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。 （1）“低碳行动”中的“碳”指的是 （填“C”“CO”或“CO2”）。 （2）如图是元素周期表中的一格。碳原子核外电子数为 。 （3）关于金刚石和石墨的说法中，不正确的是 (填字母)。 a．金刚石和石墨都属于碳的单质 b．石墨转化为金刚石属于物理变化 c．它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳 d．金刚石和石墨里碳原子排列方式不同 （4）探究炼铁原理的实验装置如图。在V形管内反应的化学方程式为 （写出一个即可）；从环境保护的角度考虑，处理尾气的方法为 。 14．（8分）“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环，请结合图回答问题： （1）从物质变化及分子角度看，三种循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别，这种循环从微观角度看主要是由 的运动引起的。 （2）用学科观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是______（填字母序号，多选）。 A．每个人都在参与碳、氧循环 B．碳、氧循环过程中各元素质量守恒，且化合价不变 C．碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D．绿色植物的作用是通过光合作用使自然界中的氧原子总数增加 （3）自然界中的碳循环主要是通过二氧化碳来实现的。图中消耗二氧化碳的途径有 （填数字序号）。近年来，大气中二氧化碳含量增加，导致温室效应，因此人类要积极采取措施维持循环体系中二氧化碳的相对平衡。 （4）某电厂为防止环境污染，用石灰石来吸收SO2，发生反应2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2x，x化学式为 。 15．（12分）（2024·四川内江）图中A～F是实验室制取气体的常用装置，请回答有关问题。 （1）写出图中标注的仪器名称：① ；② 。 （2）加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气，应选 (填装置标号)作发生装置，若选F作收集装置，验满时带火星的木条应放在 (填“a”或“b”)口。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ，B、C都可作该实验的发生装置、其中更利于控制反应速率的是 (填装置标号)，收集装置不选E的原因是 。 （4）实验室常将浓氨水滴入生石灰(CaO)中快速制取氨气，利用了生石灰与水反应 (填“放热”或“吸热”)，使氨气的溶解度 (填“增大”或“减小”)的原理。 16．（10分）甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物。实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验。 （1）实验过程中，B中的现象是_______； （2）B中反应的化学方程式是_______； （3）实验过程中，C中的现象是_______； （4）C处发生反应的化学方程式为_______； （5）D处在装置末端放一盏燃着的酒精灯的的目的是_______。 17．（9分）（2024·江苏镇江）助力“碳中和”，CO2的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。 （1）CO2的产生：化石燃料的燃烧排放大量CO2。大气中CO2的含量过高，会造成 （填环境问题）。 （2）CO2的捕集：工业上可用氨水、K2CO3溶液等化学物质捕集烟气中的CO2。 氨水捕集CO2的实验流程如下。 ①转化中可循环使用的物质X的化学式为 。 ②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是 。 （3）CO2的利用：CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理如图所示。 ①整个转化过程中Ni/CaO的作用为 。 ②生成CH4的总反应化学方程式为 。 18．（7分）（2024山东烟台）化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将10 g样品放入质量为50 g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如下图所示）。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如下表所示。 （该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应） 加入稀盐酸的总质量/g 0 10 25 35 锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g 60.00 69.12 82.80 92.36 回答下列问题： （1）10 g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的总质量是 g，产生二氧化碳的总质量是 g。 （2）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程） （3）这种测定方法产生误差的原因可能是 （写1条）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第六单元 碳和碳的氧化物（B卷·拔高卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．碳元素能组成多种单质。下列关于碳单质的说法中正确的是 A．硬度都很大 B．都可用于制造铅笔芯 C．都是黑色固体 D．常温下化学性质都不活泼 【答案】D 【解析】A、由于碳原子的排列方式不同，金刚石和石墨的性质存在差异，金刚石的硬度很大，石墨的质地软，故A不符合题意； B、金刚石的硬度很大，不能用于制造铅笔芯，石墨的质地软，可用于制造铅笔芯，故B不符合题意； C、纯净的金刚石是无色透明的正八面体形状的固体，故C不符合题意； D、常温下碳单质的化学性质都不活泼，故D符合题意。 故选D。 2．（2024云南）下列叙述中，属于C60化学性质的是 A．常温下为固体 B．密度为1.68 g/cm3 C．熔点高于280 ℃ D．能与钾等金属反应 【答案】D 【解析】常温下为固体，描述的是物质的物理性质，A选项不符合题意；密度为1.68g/cm3，描述的是物质的物理性质，B选项不符合题意；熔点高于280℃，描述的是物质的物理性质，C选项不符合题意；能与钾等金属反应描述的是物质的化学性质，D选项符合题意。 3．2021年全国两会期间，政府工作报告中的“碳达峰”、“碳中和”成为热词，这也体现了我国对全球环境治理的大国担当。下列有关二氧化碳的说法正确的是（ ） A．难溶于水 B．有还原性，常用来冶炼金属 C．有可燃性，常用作燃料 D．能使澄清石灰水变浑浊 【答案】D 【解析】A、二氧化碳可溶于水，和水反应生成碳酸，错误； B、一氧化碳有还原性常用来冶炼金属，二氧化碳没有，但具有氧化性，错误； C、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，错误； D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该性质常用于检验二氧化碳气体，正确。 故选D。 4．下列物质由分子构成的是 A．干冰 B．水银 C．金刚石 D．氯化钠 【答案】A 【解析】A、干冰即固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成。A符合题意； B、水银即汞，由汞原子构成。B不符合题意； C、金刚石由碳原子构成。C不符合题意； D、氯化钠由钠离子和氯离子构成。D不符合题意。 综上所述：选择A。 5．（2024河南）氧气性质活泼，能支持燃烧。下列物质在氧气中燃烧，能生成无色、无味气体的是 A．铁丝 B．硫粉 C．红磷 D．木炭 【答案】D 【解析】铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故A选项错误；硫粉在氧气中燃烧生成一种具有刺激性气味的气体，故B选项错误；红磷在氧气中燃烧，生成一种白色固体，故C选项错误；木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，故D选项正确。 6．（2024·宁夏）下列关于碳和碳的氧化物说法正确的是（ ） A．干冰升华是化学变化 B．活性炭净化水的过程中发生的是物理变化 C．一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，所以化学性质相同 D．石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，所以物理性质相同 【答案】B 【解析】A、干冰升华的过程是二氧化碳由固态变为气态的过程，没有新物质产生，属于物理变化，故A错误； B、活性炭结构疏松多孔，能够吸附水中的异味和色素，此过程没有新物质产生，因此净化水的过程中发生的是物理变化，故B正确； C、一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，但是分子构成不同，二者的化学性质不同，故C错误； D、石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但是二者碳原子的排列方式不同，因此二者的物理性质不同，故D错误。 故选：B。 7．（2024·辽宁）二氧化碳在生产生活中应用广泛。下列不属于二氧化碳用途的是 A．作燃料 B．参与光合作用 C．固态二氧化碳用于人工降雨 D．制碳酸饮料 【答案】A 【解析】二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，不能用作燃料； 二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，固态二氧化碳升华吸热可用于人工降雨，二氧化碳与水反应生成碳酸，可用于制碳酸饮料； 故选：A。 8．某小组用如图所示装置探究二氧化碳的性质。下列说法正确的是 A．图1、图2实验中都是短的蜡烛先熄灭 B．“釜底抽薪”灭火的原理和图2实验中蜡烛熄灭的原理相同 C．图3实验证明二氧化碳与水反应生成了酸 D．图3实验中观察到试管内液面上升、紫色石蕊溶液变蓝 【答案】C 【解析】A、二氧化碳的密度比空气大，故图1中短的蜡烛先熄灭，图2中蜡烛燃烧产生二氧化碳，热的二氧化碳密度变小，故图2中长的蜡烛先熄灭，故A错误； B、“釜底抽薪”灭火的原理是清除可燃物，图2中蜡烛熄灭的原理是隔绝氧气，故B错误； C、图3中，试管内液面上升，且紫色石蕊试液变红，说明二氧化碳与水发生反应生成了酸性物质，故C正确； D、图3实验中观察到试管内液面上升、紫色石蕊溶液变红，故D错误，故选C。 9．如图所示，向一个盛满CO2的锥形瓶中加入足量的澄清石灰水，迅速塞紧橡皮塞，打开止水夹(装置不漏气)。一段时间后，观察到气球和U型管中的变化现象是 A．没有明显变化，U型管左右水位不变 B．气球比原来变瘪，水全部进入锥形瓶 C．气球膨胀变大，U型管水位左高右低 D．气球膨胀后又瘪下去，U型管水位右高左低 【答案】C 【解析】如图所示，向一个盛满CO2的锥形瓶中加入足量的澄清石灰水后，二氧化碳会与氢氧化钙反应，生成水和碳酸钙沉淀，从而使锥形瓶内压强减小，在外界大气压的作用下，空气会通过气球上的玻璃管进入气球，使气球膨胀变大。打开止水夹后，因为U型管左边压强减小，在外界大气压的作用下，左边的水柱高度上升，右边的水柱高度下降。一段时间后，可以看到气球膨胀变大，U型管水位左高右低，故选项A、B、D错误，不符合题意；C正确，符合题意。 故选：C 10．（2024重庆A卷）杭州亚运会火炬使用“零碳甲醇（CH3OH）”。我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将CO2转化成甲醇，其转化过程如下图所示（M为单质、部分产物省略）。下列说法不正确的是 A．M的化学式为H2 B．该成果可为碳中和提供科学方案 C．Ⅰ中反应不是化合反应 D．该转化中CO2和M的分子数目比为1∶2 【答案】D 【解析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物甲醇中含有碳、氢、氧三种元素，反应物二氧化碳中含有碳、氧两种元素，而反应物M为单质，M中一定含有氢元素，则M为氢气，化学式为H2，故A说法正确；该成果可有效利用二氧化碳，减少二氧化碳的排放，可为碳中和提供科学方案，故B说法正确；I中二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成一氧化碳，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则一定还有含有氢元素的生成物，故该反应的生成物不只一种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故C说法正确；根据流程，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则还会生成水，化学方程式为：CO2 + 3 H2 CH3OH + H2O，故该转化中 CO2 和M的分子数目比为1∶3，故D说法错误。 二、非选择题：本题共8小题，除标明外，每空2分，共70分。 11．（5分）现有①木炭 ②硫磺 ③红磷 ④细铁丝 ⑤蜡烛，五种物质分别在氧气中燃烧，用序号回答下列问题： （1）发出明亮的蓝紫色火焰的是 ； （2）产生大量白烟的是 ； （3）火星四射，放出大量热的是 ； （4）产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的是 ； （5）生成的气体会污染空气的是 。 【答案】（1）②（1分） （2）③（1分） （3）④（1分） （4）①⑤（1分） （5）②（1分） 【解析】（1）硫磺在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，故填：②； （2）红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，故填：③； （3）细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，故填：④； （4）木炭、蜡烛在氧气中燃烧都能生成二氧化碳气体，能使澄清石灰水变浑浊，故填：①⑤； （5）硫磺在氧气中燃烧，生成二氧化硫气体，会污染空气，故填：②。 12．（9分）阅读下面科普短文。 化学是不断发明和制造对人类更有用的新物质的科学。在分子、原子层次上改变原子的排列方式就可以创造新物质。 在超高压和高温条件下，石墨中某些碳原子受到挤压，凸出到层间的空间中，与上一层正六边形的碳原子形成正四面体的排列方式，就得到金刚石。 C60分子是由12个正五边形和20个正六边形构成的完美对称的笼状分子。C60分子形似足球，被形象地称为“足球烯”。C60在常温下是紫红色晶体，具有金属光泽，可用于超导、催化等领域，在C60的使用中注意一定要远离火源。 碳纳米管的直径一般为几纳米到几十纳米，其中碳原子以正六边形排列形成管状结构。其管状结构决定了它的弹性和弯曲性优异，可制作金属催化载体，用于计算机芯片等前沿领域。 石墨烯中的碳原子是以正六边形紧密排列的单层结构。石墨烯具有比表面积大、透光率高、导电性强等优异性能，因而在透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕等方面有良好的应用前景。 （1）代表金刚石的是： (填“A”、“B”或“C”)。 （2）在一定条件下石墨可转变为金刚石，这一变化是 变化，这个变化过程中会 (填“放出”或“吸收”)热量。 （3）C60的物理性质有 (答一点即可)，推测C60的一种化学性质是 。 （4）碳纳米管的弹性较好、易于弯曲，这些性质都源于它是 结构。 （5）石墨烯的优良性能决定它的用途是 (写出一条)。 （6）文中涉及的碳单质家族中各物质物理性质存在差异，可能的原因是 。 【答案】（1）A（1分） （2）化学（1分） 吸收（1分） （3）常温下是紫红色晶体（或具有金属光泽）（1分） 可以燃烧（1分） （4）管状（1分） （5）用于透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕等（写另一一条即可）（1分） （6）碳原子的排列方式不同 【解析】（1）根据“在超高压和高温条件下，石墨中某些碳原子受到挤压，凸出到层间的空间中，与上一层正六边形的碳原子形成正四面体的排列方式，就得到金刚石”可知，金刚石中碳原子形成正四面体，故填：A； （2）在一定条件下，石墨可以转变为金刚石，此过程中物质种类发生改变，有新物质生成，所以这一变化是化学变化；由题意可知该反应是在超高温和高压的条件下，所以该反应是吸热反应，所以这一变化过程中会吸收热量； （3）根据“C60在常温下是紫红色晶体，具有金属光泽，可用于超导、催化等领域，在C60的使用中注意一定要远离火源。”可知，C60在氧气中能燃烧，物理性质有紫红色晶体（或具有金属光泽），化学性质是可以燃烧； （4）根据“碳纳米管的直径一般为几纳米到几十纳米，其中碳原子以正六边形排列形成管状结构。其管状结构决定了它的弹性和弯曲性优异”可知，碳纳米管的管状结构决定了它的弹性和弯曲性优异； （5）根据“石墨烯具有比表面积大、透光率高、导电性强等优异性能，因而在透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕等方面有良好的应用前景”可知；石墨烯的优良性能决定它的用途是用于透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕等； （6）物质的性质由其结构决定，碳单质家族中各物质物理性质存在差异，其原因是碳原子排列方式不同。 13．（10分）（2024河南）碳元素对人类有十分重要的意义。碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。 （1）“低碳行动”中的“碳”指的是 （填“C”“CO”或“CO2”）。 （2）如图是元素周期表中的一格。碳原子核外电子数为 。 （3）关于金刚石和石墨的说法中，不正确的是 (填字母)。 a．金刚石和石墨都属于碳的单质 b．石墨转化为金刚石属于物理变化 c．它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳 d．金刚石和石墨里碳原子排列方式不同 （4）探究炼铁原理的实验装置如图。在V形管内反应的化学方程式为 （写出一个即可）；从环境保护的角度考虑，处理尾气的方法为 。 【答案】（1）CO2 （2）6 （3）b （4）Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2、CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O 将尾气点燃（或进行收集） 14．（8分）“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环，请结合图回答问题： （1）从物质变化及分子角度看，三种循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别，这种循环从微观角度看主要是由 的运动引起的。 （2）用学科观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是______（填字母序号，多选）。 A．每个人都在参与碳、氧循环 B．碳、氧循环过程中各元素质量守恒，且化合价不变 C．碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D．绿色植物的作用是通过光合作用使自然界中的氧原子总数增加 （3）自然界中的碳循环主要是通过二氧化碳来实现的。图中消耗二氧化碳的途径有 （填数字序号）。近年来，大气中二氧化碳含量增加，导致温室效应，因此人类要积极采取措施维持循环体系中二氧化碳的相对平衡。 （4）某电厂为防止环境污染，用石灰石来吸收SO2，发生反应2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2x，x化学式为 。 【答案】（1）水分子 （2）AC （3）①⑥/⑥① （4）CO2 【解析】（1）地球表面的“水循环”主要是由水分子的运动引起的，发生的是物理变化；自然界“碳循环”中的“碳”是指二氧化碳发生的化学变化；“氧循环”是指氧气发生的化学变化，则水循环与另外两种在变化上有本质的区别，它主要是由分子的运动引起的。 （2）A、每个人都在参与碳、氧循环，该观点正确； B、碳、氧循环过程中各元素守恒，且化合价也可能发生改变，如光合作用中，氧元素的化合价发生了改变，该观点错误； C、碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，该观点正确； D、由质量守恒定律可知，化学反应中原子的种类与数目保持不变，该观点错误。 故选AC。 （3）自然界中的碳循环主要是通过二氧化碳来实现的。图中消耗二氧化碳的途径有①⑥。 （4）化学反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有2个钙原子、2个碳原子、2个硫原子和12个氧原子，等号右边除2x外，有2个钙原子、2个硫原子和8个氧原子，则2x中含有2个碳原子和4个氧原子，则x中含有1个碳原子和2个氧原子，则x为CO2。 15．（12分）（2024·四川内江）图中A～F是实验室制取气体的常用装置，请回答有关问题。 （1）写出图中标注的仪器名称：① ；② 。 （2）加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气，应选 (填装置标号)作发生装置，若选F作收集装置，验满时带火星的木条应放在 (填“a”或“b”)口。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ，B、C都可作该实验的发生装置、其中更利于控制反应速率的是 (填装置标号)，收集装置不选E的原因是 。 （4）实验室常将浓氨水滴入生石灰(CaO)中快速制取氨气，利用了生石灰与水反应 (填“放热”或“吸热”)，使氨气的溶解度 (填“增大”或“减小”)的原理。 【答案】（1）酒精灯（1分） 集气瓶（1分） （2）A（1分） b（1分） （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B 二氧化碳能溶于水 （4）放热（1分） 减小（1分） 【解析】（1）图中标注的仪器名称：①是酒精灯，②是集气瓶； （2）加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气，该反应为固体加热型，选择的发生装置为A；氧气的密度大于空气，若选F作收集装置，收集氧气时应从长管通入，当短管处有氧气逸出时，说明氧气集满，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，其验满的方法是将带火星的木条放到b（短）端管口，若木条复燃，则已集满； （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B、C都可作该实验的发生装置、其中B中分液漏斗可以控制液体滴加速率，更利于控制反应速率；收集装置不选E是因为二氧化碳能溶于水； （4）因为气体溶解度随温度的升高而减小，生石灰与水反应放热，使氨气的溶解度减小。 16．（10分）甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物。实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验。 （1）实验过程中，B中的现象是_______； （2）B中反应的化学方程式是_______； （3）实验过程中，C中的现象是_______； （4）C处发生反应的化学方程式为_______； （5）D处在装置末端放一盏燃着的酒精灯的的目的是_______。 【答案】（1）黑色粉末变成红色 （2）CO+CuOCu+CO2 （3）澄清石灰水变浊 （4）CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O （5）尾气处理，防止一氧化碳污染环境 【解析】（1）一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜为黑色，铜为红色，反应的现象为固体由黑色变红色。 （2）结合前面分析，B中反应的化学方程式为CO+CuOCu+CO2。 （3）生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 （4）二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O。 （5）一氧化碳有毒，会污染空气，且一氧化碳具有可燃性，则D处酒精灯的作用为尾气处理，防止一氧化碳污染环境。 17．（9分）（2024·江苏镇江）助力“碳中和”，CO2的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。 （1）CO2的产生：化石燃料的燃烧排放大量CO2。大气中CO2的含量过高，会造成 （填环境问题）。 （2）CO2的捕集：工业上可用氨水、K2CO3溶液等化学物质捕集烟气中的CO2。 氨水捕集CO2的实验流程如下。 ①转化中可循环使用的物质X的化学式为 。 ②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是 。 （3）CO2的利用：CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理如图所示。 ①整个转化过程中Ni/CaO的作用为 。 ②生成CH4的总反应化学方程式为 。 【答案】（1）温室效应（1分） （2）NH3 氨水易分解，温度过高，氨水又分解成氨气 （3）催化 【解析】（1）二氧化碳气体具有吸热和隔热的功能，二氧化碳在大气中增多的结果是形成一种无形的玻璃罩，使太阳辐射到地球上的热量无法向外层空间发散，其结果是地球表面变热起来，因此，二氧化碳也被称为温室气体，能引起温室效应，大气中二氧化碳含量的增加是导致温室效应的主要原因，故填写：温室效应。 （2）①由氨水捕集CO2的实验流程图可知，富含CO2的烟气，进入氨水吸收室，生成碳酸铵和碳酸氢铵，碳酸铵和碳酸氢铵加热分解，生成X和高纯CO2，X能被氨水吸收塔吸收，根据质量守恒定律宏观实质：化学反应前后，元素种类不变可知，反应前碳酸铵和碳酸氢铵中含有碳、氢、氧元素，加热分解，生成X和高纯CO2（含有碳元素和氧元素），X中可能含有氮元素和氢元素，X能被氨水吸收塔吸收，说明X能与水反应，生成氨水，因此，X为氨气，化学式为：NH3，故填写：NH3。 ②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是氨水易分解，温度过高，氨水又分解成氨气和水，故填写：氨水易分解，温度过高，氨水又分解成氨气。 （3）①由CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理示意图可知，该反应过程中Ni/CaO的化学性质不变，起到过渡作用，符合催化剂的性质，因此，整个转化过程中Ni/CaO的作用为催化作用，故填写：催化。 ②由CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理示意图可知，生成CH4的总反应是二氧化碳和氢气，在Ni/CaO的催化下，生成甲烷和水，总反应方程式为：，故填写：。 18．（7分）（2024山东烟台）化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将10 g样品放入质量为50 g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如下图所示）。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如下表所示。 （该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应） 加入稀盐酸的总质量/g 0 10 25 35 锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g 60.00 69.12 82.80 92.36 回答下列问题： （1）10 g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的总质量是 g，产生二氧化碳的总质量是 g。 （2）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程） （3）这种测定方法产生误差的原因可能是 （写1条）。 【答案】（1）30（1分） 2.64（1分） （2）设该样品中碳酸钙的质量为x。 该样品中碳酸钙的质量分数为。 答：该样品中碳酸钙的质量分数为60%。（3分） （3）二氧化碳有少部分溶于水 【解析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，减少的质量为生成的二氧化碳的质量。（1）由质量守恒定律可知，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，由表格数据可知，加入稀盐酸的质量为10 g时，生成的二氧化碳的质量为10 g + 10 g + 50 g - 69.12 g = 0.88 g，加入稀盐酸的质量为25 g时，生成的二氧化碳的质量为25 g + 10 g + 50 g - 82.80 g = 2.2 g，若样品没有反应完全，加入稀盐酸的质量为35g时，生成的二氧化碳的质量为2.2 g + 0.88 g = 3.08 g，实际生成的二氧化碳的质量为35 g + 10 g + 50 g - 82.80 g = 2.64 g，则加入稀盐酸的质量为35g时，样品反应完全，产生二氧化碳的总质量是2.64g，消耗的稀盐酸的总质量是。 （2）解析见答案。 （3）二氧化碳溶于水，稀盐酸中含有水，碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳有少量溶于水，使计算的生成的二氧化碳的质量减少，产生实验误差，则这种测定方法产生误差的原因可能是二氧化碳有少部分溶于水。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 $$