第六单元 《碳和碳的氧化物》-2024-2025学年九年级化学人教版2024上册 单元测+月考卷+期末卷（广东专用）

第六单元 碳和碳的氧化物 时间：60分钟，满分：100分 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（23-24九年级下·湖北十堰·阶段练习）中国致力于“碳中和”和“碳达峰”，以应对日益严重的全球环境问题。下列做法正确的是 A．增加CO2储存 B．就地焚烧农作物秸秆 C．加大化石燃料消耗 D．提倡使用一次性筷子 2．石墨的性质和用途对应错误的是 A．黑色、柔软——铅笔 B．导电性——电极 C．稳定性——冶炼金属 D．有滑腻感——润滑剂 3．（24-25九年级上·江西南昌·阶段练习）下列实验操作规范的是 A．检验是否是二氧化碳 B．向试管中滴加液体 C．给试管内液体加热 D．检查装置气密性 4．（24-25九年级上·山东临沂·阶段练习）鉴别O2、CO2、空气三种气体，下列说法正确的是 A．带火星的木条 B．闻气味 C．澄清石灰水 D．燃烧的木条 5．（24-25九年级上·云南曲靖·阶段练习）2023年诺贝尔化学奖颁给了量子点，量子点是一种通常仅由几千个原子组成的晶体。金刚石、石墨、C60化学性质相似，物理性质却有很大差异的原因是 A．构成它们的原子数目不同 B．构成它们的原子的大小不同 C．金刚石、石墨、C60由不同种原子构成 D．金刚石、石墨、C60里碳原子的排列方式不同 6．（24-25九年级上·吉林长春·期中）取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，(已知：石蕊是一种色素遇酸性物质变红)进行如图所示的实验。有关此实验的说法不正确的是 A．Ⅰ和Ⅱ的纸花都不会变色 B．此实验说明二氧化碳不能使湿润的石蕊纸花变红色 C．通过上述实验证明二氧化碳能与水反应生成酸性物质 D．将实验Ⅲ中纸花烘干，发生反应的化学方程式是 7．（24-25九年级上·湖南衡阳·阶段练习）推理和归纳是研究化学的重要方法，下列说法中正确的是 A．化学变化通常伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化均为化学变化 B．二氧化碳能让燃着的木条熄灭，所以能让燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳 C．物质和氧气发生的反应是氧化反应，所以有氧气参加的反应一定是氧化反应 D．二氧化锰能加速过氧化氢的分解，所以催化剂都能加快化学反应速率 8．（24-25九年级上·江苏镇江·阶段练习）1998年钱逸泰带领团队以四氯化碳和金属钠为原料，在一定条件反应，成功制取了纳米金刚石，下列说法正确的是 A．该反应一定为化合反应 B．金刚石为自然界最软的物质 C．另一种生成物可能是氯化钠 D．一定条件是指在浓度较高的氧气中反应 9．下列关于干冰的说法错误的是 A．干冰由二氧化碳分子构成 B．干冰是固体，其中的分子运动已停止 C．干冰可以用于人工降雨 D．干冰升华的过程中分子间距增大 10．（23-24九年级上·山西长治·期中）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法能达到实验目的的一项是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别氧气和氮气 伸入燃着的木条 B 鉴别硬水和软水 闻气味 C 除去CO2中的少量CO 点燃 D 除去MnO2中的KCl 加水溶解 A．A B．B C．C D．D 11．（24-25九年级上·云南曲靖·阶段练习）碳及部分含碳化合物间的转化关系如图所示。下列有关说法错误的是 A．X可为碳酸，Y可为稀盐酸 B．反应①可以通过碳与氧化铁反应实现 C．上述转化中，涉及的氧化物一共有4种 D．反应②的化学方程式为：CO2+C2CO 12．（2024·内蒙古兴安盟·中考真题）物质的性质决定用途。下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是 A．氮气难溶于水，可用作保护气 B．石墨具有导电性，可用作铅笔芯 C．一氧化碳具有还原性，可用作燃料 D．活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂 13．（24-25九年级上·江苏镇江·阶段练习）向一定量稀盐酸中加入大理石(主要成分是碳酸钙)，产生气泡，一段时间后过滤得滤渣和滤液，分别进行下列实验。 实验①：向滤渣中加入稀盐酸。 实验②：向滤液中滴加适量肥皂水。 下列说法不正确的是 A．产生气泡先快后慢，是因为盐酸的浓度下降了 B．产生气体能使澄清石灰水变浑浊，说明气体可能是 C．实验①中产生气泡，说明滤渣中还有碳酸钙剩余 D．实验②中产生泡沫少且有白色垢状物，说明滤液是软水 14．（24-25九年级上·江苏镇江·阶段练习）用如下实验验证CO2的性质.操作步骤：取2个250mL的烧瓶分别用向上排空气法集满CO2以备用。如图甲、乙所示，同时迅速将注射器内液体（足量）全部注入各自烧瓶中，关闭活塞，振荡烧瓶；一段时间后，用传感器测得甲、乙瓶内压强与时间的关系分别对应图丙中的曲线甲、乙（足量的NaOH溶液能完全吸收CO2）。下面说法不正确的是 A．由曲线甲可推知：1体积水中大约溶解1体积CO2 B．振荡烧瓶的主要目的加大CO2的吸收总量 C．对比曲线甲、乙，可以推测CO2能否与溶液中的NaOH发生反应 D．乙装置中最终压强为mkPa，可能是集得的CO2不纯 15．（2024·江西南昌·模拟预测）兴趣小组同学将80g氧化铜和8.4g的炭粉在隔绝空气的密闭装置中持续加强热，通过传感器测得装置内CO2的质量变化如图所示。下列说法正确的是 A．a点炭粉一定完全反应 B．时，装置中气体只有CO2 C．时，装置中木炭的质量为2.4g D．装置中CO2的质量减少的原因是高温下炭粉与二氧化碳反应 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16．（2024·广东汕头·一模）石墨烯（Graphene）是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。石墨烯是目前已知的世界上最薄的材料，导电性比银还强，具有极强的导热性能和优良的透光性能的材料。有预言称，石墨烯将成为硅的替代品，计算机处理器的运行速度将会快数百倍。石墨烯在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图所示。 氧化石墨烯薄膜与水接触后可形成约0.9纳米宽的通道，可让水分子可以快速通过，能高效滤去海水中的盐分，用于海水淡化。 石墨烯的基本化学性质与石墨类似， 实验结果表明，石墨烯的着火点在700-800℃左右。请回答： （1）目前“石墨烯”应用占比最高的在 领域，“氧化石墨烯薄膜”可用于 。 （2）石墨烯具有的物理性质有 。 A．极强的导电性 B．极强的导热性 C．优良的透光性 D．极强的活动性 （3）由上图可见，石墨烯中每个碳原子周围连接 碳原子，其物理性质与金刚石不同的原因是 。 （4）实验表明，石墨烯在氧气能燃烧，反应的化学方程式为 。 17．（2024·广东韶关·一模）我国首个海上二氧化碳封存工程在南海正式投用，填补了我国海上二氧化碳封存技术的空白，对我国实现“双碳”目标具有重要意义。 （1）“双碳”目标指的是“碳中和”和“碳达峰”，这里的“碳”指的是 。 （2）CO2在封存之前要先“捕捉"，某同学设计了“捕捉”二氧化碳的流程(如1图)。 i. 1图中固体和液体分离的操作方法是 ，反应1属于 反应(填基本反应类型)。 ⅱ.请用化学方程式表示“捕捉”CO2的原理 ； ⅲ.反应器中溶液采用喷雾形式的目的是 。 （3）被封存的CO2可用于食品保鲜、 等(任写一种)，也可以转化成甲醇。转化过程是在纳米纤维的催化作用下二氧化碳和氢气反应生成甲醇(如2图，图中的微粒恰好完全反应)。请画出2图中丁物质的微粒图 。 18．（23-24九年级上·广东清远·期末）氧气和二氧化碳是我们生活中接触最多的两种气体，以下是实验室制取气体时常用的发生和收集装置，请回答下列问题： 发生装置 收集装置 I组：和的实验室制法 （1）写出仪器甲的名称： 。 （2）实验室常用高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢作为原料来制取氧气，根据“绿色化学”理念，请写出实验室制取氧气最佳方法的化学方程式 。 （3）乙兴趣小组的同学选用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，为了得到平稳的气流，可选用的发生装置是 （填字母）。实验室常用大理石和稀盐酸反应取二氧化碳，其化学方程式为 。 （4）若用装置G收集二氧化碳，验满的操作是：将燃着的木条放在导管 （填“a”或“b”）处。 Ⅱ组：微粒的运动 （5）某化学兴趣小组用氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下，三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图中的段，段和段。 ①能够说明氧分子不断运动的曲线是 。 A．段    B．段    C．PO段 ②段和段相比较，说明 。 ③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为 时几乎不再变化。 19．（23-24九年级下·广东中山·开学考试）兴趣小组同学发现实验室一片久置的铜片表面附着有一层绿色固体，查阅资料得知绿色固体是铜绿【化学式为Cu2(OH)2CO3】。 （1）甲同学从铜片上刮下一些铜绿进行如下探究，请填写下表中空白： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量铜绿在如图装置中加热 试管内壁有水雾 铜绿加热产生 试管中有 铜绿加热后生成氧化铜 气球胀大 （2）乙同学对气球胀大产生兴趣，于是进行了如下的探究。 【发现问题】气球为什么会胀大？ 【提出猜想】 猜想I：试管内的空气受热膨胀使气球胀大； 猜想 Ⅱ：铜绿加热产生CO2使气球胀大； 猜想III：铜绿加热产生CO使气球胀大； 猜想IV：铜绿加热产生CO和CO2混合气体使气球胀大。 【实验与分析】熄灭酒精灯后，气球依然胀大没有变瘪，证明猜想 不成立。 乙同学用下图装置进行实验： 乙同学发现 ，说明铜绿加热后有CO2产生，检验CO2发生反应的化学方程式为 ；B处试管内的氧化铜没有变化，说明没有 (填物质名称)存在，即猜想 不成立。 【实验结论】猜想Ⅱ成立。 【反思】加热分解铜绿发生的化学反应方程式为 。 20．（23-24八年级下·山东烟台·期末）“氧循环”、“碳循环”、“水循环”是自然界存在的三大重要循环。 （1）从物质变化及分子角度看， 循环与另外两种循环有本质区别。 （2）从微观的角度解释氧气和臭氧(O3)性质不同的原因 。 （3）自然界“氧循环”过程中消耗氧气的主要途径有动植物的呼吸和 。 （4）过程⑤为绿色植物的光合作用，其化学方程式为，则X= ，绿色植物通过光合作用将太阳能转化为 能；过程⑦为海水吸收，其反应的化学方程式是 ；该反应与绿色植物吸收相比，反应物相同而产物不同的原因是 。 （5）结合图示，下列关于碳、氧循环的认识正确的是___________(填序号)。 A．能吸收二氧化碳的自然资源主要有海洋、森林 B．碳、氧循环过程中各元素守恒，碳、氧元素质量和化合价均不变 C．碳循环是自然界物质和能量循环的重要组成部分 D．空气中的二氧化碳和氧气处于动态平衡 【拓展视野】“碳中和”是指二氧化碳的排放和吸收要实现“收支相抵”。 （6）从空气中捕捉二氧化碳并转化为燃料，是实现“碳中和”的一个研究方向。一种纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示： 二氧化碳转化为甲醇的化学方程式为 。 21．以石灰石为原料的钙循环捕集废气中CO2的流程如图： （1）煅烧炉中发生反应的化学方程式为 。图中，CO2含量较低的是 (填“A”或“B”)处。 （2）经多次循环后，CaO作为吸附剂吸收CO2效果会降低，固体结构变化如图所示。多次循环后，吸附剂效果降低的原因是 。 （3）某兴趣小组为测定某石灰石(主要成分是CaCO3)的质量分数，做了如下实验：取24g样品放入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸(杂质不溶于水也不与酸反应)，剩余固体质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。 ①24g该石灰石样品中CaCO3的质量为 克。 ②计算充分反应后产生二氧化碳的质量为 克。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第六单元 碳和碳的氧化物 时间：60分钟，满分：100分 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（23-24九年级下·湖北十堰·阶段练习）中国致力于“碳中和”和“碳达峰”，以应对日益严重的全球环境问题。下列做法正确的是 A．增加CO2储存 B．就地焚烧农作物秸秆 C．加大化石燃料消耗 D．提倡使用一次性筷子 【答案】A 【详解】A、增加CO2储存，可以减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”和“碳达峰”，符合题意； B、就地焚烧农作物秸秆，会产生大量的二氧化碳，不利于实现“碳中和”和“碳达峰”，不符合题意； C、加大化石燃料消耗，会产生大量的二氧化碳，不利于实现“碳中和”和“碳达峰”，不符合题意； D、提倡使用一次性筷子，会造成资源的浪费，增加森林的砍伐，减少二氧化碳的吸收，不利于实现“碳中和”和“碳达峰”，不符合题意。 故选A。 2．石墨的性质和用途对应错误的是 A．黑色、柔软——铅笔 B．导电性——电极 C．稳定性——冶炼金属 D．有滑腻感——润滑剂 【答案】C 【详解】A 、石墨是黑色、柔软的，可用于制作铅笔，对应正确，不符合题意； B、石墨具有良好的导电性，可作电极，对应正确，不符合题意； C 、石墨性质稳定，但这与冶炼金属无关。通常利用焦炭来冶炼金属，而不是石墨，对应错误，符合题意； D、石墨有滑腻感，可用作润滑剂，对应正确，不符合题意。 故选C。 3．（24-25九年级上·江西南昌·阶段练习）下列实验操作规范的是 A．检验是否是二氧化碳 B．向试管中滴加液体 C．给试管内液体加热 D．检查装置气密性 【答案】D 【详解】A、CO2不支持燃烧，也不燃烧，能使燃着的木条熄灭，但能使燃着的木条熄灭的物质不一定是二氧化碳，还可能是氮气等，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，故A操作不规范； B、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故B操作不规范； C、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，故C操作不规范； D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气，故D操作规范； 故选：D。 4．（24-25九年级上·山东临沂·阶段练习）鉴别O2、CO2、空气三种气体，下列说法正确的是 A．带火星的木条 B．闻气味 C．澄清石灰水 D．燃烧的木条 【答案】D 【详解】A、O2具有助燃性，足量的O2可使带火星的木条复燃；空气中O2含量较低，不能使带火星的木条复燃；CO2不能燃烧也不支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，因此利用带火星的木条不能鉴别CO2和空气，A选项错误； B、O2、CO2、空气都是没有气味的气体，不能通过闻气味的方法鉴别，B选项错误； C、足量的CO2能使澄清石灰水变浑浊；O2不能使澄清石灰水变浑浊；空气中CO2含量很低，不能使澄清石灰水变浑浊，因此利用澄清石灰水不能鉴别O2和空气，C选项错误； D、燃烧需要O2，燃烧的木条在O2中燃烧得更剧烈；空气中O2含量较低，燃烧的木条在空气继续安静地燃烧；CO2不能燃烧也不支持燃烧，燃烧的木条在CO2中很快熄灭，三者现象不同，可以利用燃烧的木条鉴别O2、CO2、空气三种气体，D选项正确。 故选：D。 5．（24-25九年级上·云南曲靖·阶段练习）2023年诺贝尔化学奖颁给了量子点，量子点是一种通常仅由几千个原子组成的晶体。金刚石、石墨、C60化学性质相似，物理性质却有很大差异的原因是 A．构成它们的原子数目不同 B．构成它们的原子的大小不同 C．金刚石、石墨、C60由不同种原子构成 D．金刚石、石墨、C60里碳原子的排列方式不同 【答案】D 【详解】金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，它们的性质上存在很大差异的原因是碳原子排列方式不同； 故选：D。 6．（24-25九年级上·吉林长春·期中）取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，(已知：石蕊是一种色素遇酸性物质变红)进行如图所示的实验。有关此实验的说法不正确的是 A．Ⅰ和Ⅱ的纸花都不会变色 B．此实验说明二氧化碳不能使湿润的石蕊纸花变红色 C．通过上述实验证明二氧化碳能与水反应生成酸性物质 D．将实验Ⅲ中纸花烘干，发生反应的化学方程式是 【答案】B 【详解】A、石蕊是一种色素遇酸性物质变红，水和二氧化碳都不是酸性物质，不能使石蕊变红，因此Ⅰ和Ⅱ的纸花都不会变色，A选项正确； B、Ⅲ中将纸花喷水后放入二氧化碳中，纸花变红，说明二氧化碳能使湿润的石蕊纸花变红色，B选项错误； C、Ⅰ和Ⅱ的纸花都不会变色，Ⅲ中将纸花喷水后放入二氧化碳中，纸花变红，说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质，C选项正确； D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，将实验Ⅲ中纸花烘干，碳酸分解生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，D选项正确。 故选：B。 7．（24-25九年级上·湖南衡阳·阶段练习）推理和归纳是研究化学的重要方法，下列说法中正确的是 A．化学变化通常伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化均为化学变化 B．二氧化碳能让燃着的木条熄灭，所以能让燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳 C．物质和氧气发生的反应是氧化反应，所以有氧气参加的反应一定是氧化反应 D．二氧化锰能加速过氧化氢的分解，所以催化剂都能加快化学反应速率 【答案】C 【详解】A、化学反应通常伴随发光放热现象，但有发光放热现象的变化不一定是化学变化，如灯泡发光、放热，属于物理变化，故说法错误； B、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，但是能让燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，如氮气不燃烧、不支持燃烧，也能使燃着的木条熄灭，故说法错误； C、物质和氧气发生的反应是氧化反应，故有氧气参与的反应一定是氧化反应，故说法正确； D、在过氧化氢分解制氧气的反应中，二氧化锰是催化剂，能加快过氧化氢的分解，但是不能所有催化剂都能加快化学反应速率，有的催化剂减慢化学反应速率，故说法错误。 故选C。 8．（24-25九年级上·江苏镇江·阶段练习）1998年钱逸泰带领团队以四氯化碳和金属钠为原料，在一定条件反应，成功制取了纳米金刚石，下列说法正确的是 A．该反应一定为化合反应 B．金刚石为自然界最软的物质 C．另一种生成物可能是氯化钠 D．一定条件是指在浓度较高的氧气中反应 【答案】C 【详解】A、化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质。以四氯化碳和金属钠为原料，在一定条件反应，成功制取了纳米金刚石，反应物含有氯、碳、钠这3种元素，生成物纳米金刚石只含碳元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，则一定还有其它生成物，因此该反应一定不是化合反应，A选项错误； B、金刚石为自然界最硬的物质，B选项错误； C、反应物含有氯、碳、钠这3种元素，生成物纳米金刚石只含碳元素，则另外的生成物一定含有氯元素、钠元素，可能是氯化钠，C选项正确； D、在浓度较高的氧气中，碳容易与氧气发生反应，因此一定条件不会是在浓度较高的氧气中反应，D选项错误。 故选：C。 9．下列关于干冰的说法错误的是 A．干冰由二氧化碳分子构成 B．干冰是固体，其中的分子运动已停止 C．干冰可以用于人工降雨 D．干冰升华的过程中分子间距增大 【答案】B 【详解】A、干冰为固体二氧化碳，是由二氧化碳分子构成，该选项说法正确； B、干冰为固体，其中的分子仍在不断运动，该选项说法不正确； C、干冰升华吸热，则可用于人工降雨，该选项说法正确； D、干冰升华过程中，分子间的间隔变大，该选项说法正确。 故选B。 10．（23-24九年级上·山西长治·期中）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法能达到实验目的的一项是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别氧气和氮气 伸入燃着的木条 B 鉴别硬水和软水 闻气味 C 除去CO2中的少量CO 点燃 D 除去MnO2中的KCl 加水溶解 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、氧气具有助燃性，氮气既不能支持燃烧也不能燃烧，则鉴别氧气和氮气，可以伸入燃着的木条，若燃烧更旺，则为氧气，若熄灭，则为氮气，该实验方法能达到目的，符合题意； B、鉴别软水和硬水应使用肥皂水，泡沫多浮渣少为软水，泡沫少浮渣多为硬水，不能用闻气味的方法，该实验方法不能达到目的，不符合题意； C、CO2不能燃烧也不能支持燃烧，二氧化碳大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，该实验方法不能达到目的，不符合题意； D、二氧化锰难溶于水，氯化钾能溶于水，则除去MnO2中的KCl，应加水溶解，过滤，洗涤干燥，该实验方法不能达到目的，不符合题意。 故选A。 11．（24-25九年级上·云南曲靖·阶段练习）碳及部分含碳化合物间的转化关系如图所示。下列有关说法错误的是 A．X可为碳酸，Y可为稀盐酸 B．反应①可以通过碳与氧化铁反应实现 C．上述转化中，涉及的氧化物一共有4种 D．反应②的化学方程式为：CO2+C2CO 【答案】C 【详解】A、碳酸不稳定，可分解生成二氧化碳，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则X可为碳酸，Y可为稀盐酸，故A不符合题意； B、碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，则反应①可以通过碳与氧化铁反应实现，故B不符合题意； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。CO、CO2属于氧化物，共两种，故C符合题意； D、反应②是碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为，故D不符合题意。 故选C。 12．（2024·内蒙古兴安盟·中考真题）物质的性质决定用途。下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是 A．氮气难溶于水，可用作保护气 B．石墨具有导电性，可用作铅笔芯 C．一氧化碳具有还原性，可用作燃料 D．活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂 【答案】D 【详解】A、氮气化学性质稳定，可作保护气，不符合题意； B、石墨质软，且是灰黑色，容易留下痕迹，可用作铅笔芯，不符合题意； C、一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，不符合题意； D、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附异味，可以用作冰箱除味剂，符合题意。 故选D。 13．（24-25九年级上·江苏镇江·阶段练习）向一定量稀盐酸中加入大理石(主要成分是碳酸钙)，产生气泡，一段时间后过滤得滤渣和滤液，分别进行下列实验。 实验①：向滤渣中加入稀盐酸。 实验②：向滤液中滴加适量肥皂水。 下列说法不正确的是 A．产生气泡先快后慢，是因为盐酸的浓度下降了 B．产生气体能使澄清石灰水变浑浊，说明气体可能是 C．实验①中产生气泡，说明滤渣中还有碳酸钙剩余 D．实验②中产生泡沫少且有白色垢状物，说明滤液是软水 【答案】D 【详解】A. 产生气泡先快后慢，是因为盐酸的浓度下降了，反应速率减慢，此选项正确； B.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以产生气体能使澄清石灰水变浑浊，说明气体是，此选项正确； C. 实验①中产生气泡，说明滤渣中还有碳酸钙剩余，此选项正确； D. 实验②中产生泡沫少且有白色垢状物，说明滤液是硬水，此选项错误； 故选D。 14．（24-25九年级上·江苏镇江·阶段练习）用如下实验验证CO2的性质.操作步骤：取2个250mL的烧瓶分别用向上排空气法集满CO2以备用。如图甲、乙所示，同时迅速将注射器内液体（足量）全部注入各自烧瓶中，关闭活塞，振荡烧瓶；一段时间后，用传感器测得甲、乙瓶内压强与时间的关系分别对应图丙中的曲线甲、乙（足量的NaOH溶液能完全吸收CO2）。下面说法不正确的是 A．由曲线甲可推知：1体积水中大约溶解1体积CO2 B．振荡烧瓶的主要目的加大CO2的吸收总量 C．对比曲线甲、乙，可以推测CO2能否与溶液中的NaOH发生反应 D．乙装置中最终压强为mkPa，可能是集得的CO2不纯 【答案】B 【详解】A、由图可知，曲线甲代表反应前后压强基本保持不变，说明加入的水的体积与溶解的气体的体积相等，可以推测：1体积水中大约溶解1体积CO2，选项正确； B、振荡烧瓶的主要目的增大二氧化碳与液体的接触面积，加大CO2的溶解速率，选项错误； C、曲线乙代表的反应前后压强变化比曲线甲代表的反应前后压强变化大很多，说明等体积的氢氧化钠溶于比水吸收的二氧化碳多很多，对比曲线甲、乙，可以推测CO2能与溶液中的NaOH发生反应，选项正确； D、由题文可知，足量的NaOH溶液能完全吸收CO2，乙装置中最终压强为mkPa，即气体由剩余，可能是集得的CO2不纯，选项正确，故选B。 15．（2024·江西南昌·模拟预测）兴趣小组同学将80g氧化铜和8.4g的炭粉在隔绝空气的密闭装置中持续加强热，通过传感器测得装置内CO2的质量变化如图所示。下列说法正确的是 A．a点炭粉一定完全反应 B．时，装置中气体只有CO2 C．时，装置中木炭的质量为2.4g D．装置中CO2的质量减少的原因是高温下炭粉与二氧化碳反应 【答案】D 【分析】高温条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳。设至少需要木炭的质量为x，生成二氧化碳的质量为y， x=6g y=2.2g， 设2.2g二氧化碳消耗炭粉的质量为z， z=0.6g， 所以反应结束后剩余炭粉的质量=8.4g-6g-0.6g=1.8g，二氧化碳全部转化为一氧化碳。 【详解】A、由分析可知，a点炭粉剩余的质量=8.4g-6g=2.4g，故说法错误； B、由分析可知，时，装置中气体只有一氧化碳，故说法错误； C、由分析可知，时，装置中木炭的质量为1.8g，故说法错误； D、由分析可知，装置中CO2的质量减少的原因是高温下炭粉与二氧化碳反应生成一氧化碳，故说法正确。 故选D。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16．（2024·广东汕头·一模）石墨烯（Graphene）是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。石墨烯是目前已知的世界上最薄的材料，导电性比银还强，具有极强的导热性能和优良的透光性能的材料。有预言称，石墨烯将成为硅的替代品，计算机处理器的运行速度将会快数百倍。石墨烯在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图所示。 氧化石墨烯薄膜与水接触后可形成约0.9纳米宽的通道，可让水分子可以快速通过，能高效滤去海水中的盐分，用于海水淡化。 石墨烯的基本化学性质与石墨类似， 实验结果表明，石墨烯的着火点在700-800℃左右。请回答： （1）目前“石墨烯”应用占比最高的在 领域，“氧化石墨烯薄膜”可用于 。 （2）石墨烯具有的物理性质有 。 A．极强的导电性 B．极强的导热性 C．优良的透光性 D．极强的活动性 （3）由上图可见，石墨烯中每个碳原子周围连接 碳原子，其物理性质与金刚石不同的原因是 。 （4）实验表明，石墨烯在氧气能燃烧，反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 电子 海水淡化 (2)ABC (3) 3个 碳原子的排列方式不同 (4)C+O2CO2 【详解】（1）根据图示可知，目前“石墨烯”应用占比最高的在电子领域；根据“氧化石墨烯薄膜与水接触后可形成约0.9纳米宽的通道，可让水分子可以快速通过，能高效滤去海水中的盐分，用于海水淡化”可知，“氧化石墨烯薄膜”可用于海水淡化； （2）根据“石墨烯是目前已知的世界上最薄的材料，导电性比银还强，具有极强的导热性能和优良的透光性能的材料”可知，石墨烯具有的物理性质有极强的导电性、极强的导热性、优良的透光性。根据“石墨烯的基本化学性质与石墨类似”可知，常温下石墨烯化学性质稳定。 故选ABC； （3）由上图可见，石墨烯中每个碳原子周围连接 3 个碳原子；石墨烯碳原子在平面上形成层状结构。 金刚石是正四面体的空间网状结构，石墨烯物理性质与金刚石不同的原因是碳原子的排列方式不同； （4）根据“石墨烯的基本化学性质与石墨类似”可知，石墨烯在氧气中能燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为 C+O₂ CO₂。 17．（2024·广东韶关·一模）我国首个海上二氧化碳封存工程在南海正式投用，填补了我国海上二氧化碳封存技术的空白，对我国实现“双碳”目标具有重要意义。 （1）“双碳”目标指的是“碳中和”和“碳达峰”，这里的“碳”指的是 。 （2）CO2在封存之前要先“捕捉"，某同学设计了“捕捉”二氧化碳的流程(如1图)。 i. 1图中固体和液体分离的操作方法是 ，反应1属于 反应(填基本反应类型)。 ⅱ.请用化学方程式表示“捕捉”CO2的原理 ； ⅲ.反应器中溶液采用喷雾形式的目的是 。 （3）被封存的CO2可用于食品保鲜、 等(任写一种)，也可以转化成甲醇。转化过程是在纳米纤维的催化作用下二氧化碳和氢气反应生成甲醇(如2图，图中的微粒恰好完全反应)。请画出2图中丁物质的微粒图 。 【答案】(1)二氧化碳 (2) 过滤 分解 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 增大与二氧化碳的接触面积，提高二氧化碳的吸收率 (3) 灭火/气体肥料等(合理即可) 【详解】（1）“双碳”目标里的“碳”指的是二氧化碳； （2）i. 图中固体和液体分离的操作方法是过滤；反应1是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，符合一变多的特点，属于分解反应； ⅱ. 捕捉CO2的原理是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式是Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O； ⅲ. 将氢氧化钙溶液喷成雾状的目的是增大反应物接触面积，反应更快、更充分； （3） 被封存的CO2有许多用途，如用于气体肥料、灭火等；根据质量守恒定律，化学变化前后原子的个数不变，在纳米纤维的催化下CO2和氢气进行化学反应产生甲醇和水，丁物质为水，微粒图为：。 18．（23-24九年级上·广东清远·期末）氧气和二氧化碳是我们生活中接触最多的两种气体，以下是实验室制取气体时常用的发生和收集装置，请回答下列问题： 发生装置 收集装置 I组：和的实验室制法 （1）写出仪器甲的名称： 。 （2）实验室常用高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢作为原料来制取氧气，根据“绿色化学”理念，请写出实验室制取氧气最佳方法的化学方程式 。 （3）乙兴趣小组的同学选用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，为了得到平稳的气流，可选用的发生装置是 （填字母）。实验室常用大理石和稀盐酸反应取二氧化碳，其化学方程式为 。 （4）若用装置G收集二氧化碳，验满的操作是：将燃着的木条放在导管 （填“a”或“b”）处。 Ⅱ组：微粒的运动 （5）某化学兴趣小组用氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下，三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图中的段，段和段。 ①能够说明氧分子不断运动的曲线是 。 A．段    B．段    C．PO段 ②段和段相比较，说明 。 ③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为 时几乎不再变化。 【答案】(1)长颈漏斗 (2) (3) C (4)b (5) A 温度越高，粒子的运动速度越快 21% 【详解】（1）由图可知，仪器甲的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗； （2）高锰酸钾、氯酸钾制取氧气的反应条件是加热，过氧化氢制取氧气的反应条件是常温，所以从“绿色化学”理念分析，制取氧气最佳方法是过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：； （3）选用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，该反应适用于固-液不需要加热型，发生装置选B或C，相比B，C装置可以通过分液漏斗控制液体滴加的速度，从而控制反应的速率，故为了得到平稳的气流，可选用的发生装置是C，故填：C； 实验室常用大理石和稀盐酸反应取二氧化碳，稀盐酸与大理石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：； （4）二氧化碳的密度比空气大，若用装置G收集二氧化碳，气体应长进短出。二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，则验满的操作是：将燃着的木条放在导管b处，木条熄灭，则证明已经收集满，故填：b； （5）①敞口放置，氧气体积分数逐渐减小，说明氧分子是不断运动的，对应图中MN段，故选A； ②MN段为常温下气体自然逸散，NP段为加热时气体逸散速度加快，说明温度越高，粒子的运动速度越快，故填：温度越高，粒子的运动速度越快； ③当瓶中氧气和空气均匀混合后（瓶中气体从氧气变为空气时），瓶中的氧气体积分数就不在变化，空气中氧气体积分数约为21%，故填：21%。 19．（23-24九年级下·广东中山·开学考试）兴趣小组同学发现实验室一片久置的铜片表面附着有一层绿色固体，查阅资料得知绿色固体是铜绿【化学式为Cu2(OH)2CO3】。 （1）甲同学从铜片上刮下一些铜绿进行如下探究，请填写下表中空白： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量铜绿在如图装置中加热 试管内壁有水雾 铜绿加热产生 试管中有 铜绿加热后生成氧化铜 气球胀大 （2）乙同学对气球胀大产生兴趣，于是进行了如下的探究。 【发现问题】气球为什么会胀大？ 【提出猜想】 猜想I：试管内的空气受热膨胀使气球胀大； 猜想 Ⅱ：铜绿加热产生CO2使气球胀大； 猜想III：铜绿加热产生CO使气球胀大； 猜想IV：铜绿加热产生CO和CO2混合气体使气球胀大。 【实验与分析】熄灭酒精灯后，气球依然胀大没有变瘪，证明猜想 不成立。 乙同学用下图装置进行实验： 乙同学发现 ，说明铜绿加热后有CO2产生，检验CO2发生反应的化学方程式为 ；B处试管内的氧化铜没有变化，说明没有 (填物质名称)存在，即猜想 不成立。 【实验结论】猜想Ⅱ成立。 【反思】加热分解铜绿发生的化学反应方程式为 。 【答案】(1) 水 黑色固体生成 (2) I A处石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 一氧化碳 III和IV Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ 【详解】（1）因为实验现象是试管内壁有水雾，所以实验结论是铜绿加热产生水。因为实验结论是铜绿加热后生成氧化铜，而氧化铜是黑色固体，所以实验现象是：试管中有黑色固体生成。 （2）乙同学对气球胀大产生兴趣，于是进行了如下的探究。 [发现问题]气球为什么会胀大？ [提出猜想] 猜想I：试管内的空气受热膨胀使气球胀大； 猜想 Ⅱ：铜绿加热产生CO2使气球胀大； 猜想III：铜绿加热产生CO使气球胀大； 猜想IV：铜绿加热产生CO和CO2混合气体使气球胀大。 [实验与分析]温度升高气体体积膨胀，使得压强变大。熄灭酒精灯后，气球依然胀大没有变瘪，则证明猜想I不成立。 因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以乙同学发现A处石灰水变浑浊，说明铜绿加热后有CO2产生，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、水，则检验CO2发生反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜、二氧化碳，B处试管内的氧化铜没有变化，说明没有一氧化碳存在，即猜想III和IV不成立。 [实验结论]猜想Ⅱ成立。 [反思]加热分解铜绿发生的化学反应方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑。 20．（23-24八年级下·山东烟台·期末）“氧循环”、“碳循环”、“水循环”是自然界存在的三大重要循环。 （1）从物质变化及分子角度看， 循环与另外两种循环有本质区别。 （2）从微观的角度解释氧气和臭氧(O3)性质不同的原因 。 （3）自然界“氧循环”过程中消耗氧气的主要途径有动植物的呼吸和 。 （4）过程⑤为绿色植物的光合作用，其化学方程式为，则X= ，绿色植物通过光合作用将太阳能转化为 能；过程⑦为海水吸收，其反应的化学方程式是 ；该反应与绿色植物吸收相比，反应物相同而产物不同的原因是 。 （5）结合图示，下列关于碳、氧循环的认识正确的是___________(填序号)。 A．能吸收二氧化碳的自然资源主要有海洋、森林 B．碳、氧循环过程中各元素守恒，碳、氧元素质量和化合价均不变 C．碳循环是自然界物质和能量循环的重要组成部分 D．空气中的二氧化碳和氧气处于动态平衡 【拓展视野】“碳中和”是指二氧化碳的排放和吸收要实现“收支相抵”。 （6）从空气中捕捉二氧化碳并转化为燃料，是实现“碳中和”的一个研究方向。一种纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示： 二氧化碳转化为甲醇的化学方程式为 。 【答案】(1)水/H2O (2)分子构成不同 (3)化石燃料的燃烧 (4) 6 化学 反应条件不同 (5)ACD (6) 【详解】（1）物质变化及分子角度看，三种循环中水的循环与另外两种在变化上有本质的区别，水循环主要是由水分子的运动引起的，分子种类没有改变，属于物理变化，而碳循环与氧循环过程中，分子种类发生了改变，发生的属于化学变化； （2）氧气是由氧分子构成的，臭氧是由臭氧分子构成的，氧气与臭氧的分子构成不同，所以氧气和臭氧的化学性质不同； （3）自然界“氧循环”过程中消耗氧气的主要途径有动植物的呼吸和化石燃料的燃烧； （4）根据质量守恒定律，在反应前后，原子种类以及原子个数不发生改变，反应前C、H、O原子个数为6、12、18，反应后C、H、O原子个数为6、12、6+2X，6+2X=18 ，则X=6； 绿色植物通过光合作用将太阳能转化为化学能； 过程⑦为海水吸收 CO2 ，二氧化碳和水反应生成碳酸，其反应的化学方程式是：； 该反应与绿色植物吸收 CO2 相比，反应物相同而产物不同，是因为反应条件不同；　　　 （5）A、二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料，则能吸收二氧化碳的自然资源主要有海洋、森林，选项说法正确； B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，则碳、氧循环过程中各元素守恒，碳、氧元素质量不变，化合价可能发生变化，选项说法错误； C、碳循环是自然界物质和能量循环的重要组成部分，选项说法正确； D、空气中的二氧化碳和氧气处于动态平衡，选项说法正确； 故选：ACD； （6）根据图示，氢气和二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为：。 21．以石灰石为原料的钙循环捕集废气中CO2的流程如图： （1）煅烧炉中发生反应的化学方程式为 。图中，CO2含量较低的是 (填“A”或“B”)处。 （2）经多次循环后，CaO作为吸附剂吸收CO2效果会降低，固体结构变化如图所示。多次循环后，吸附剂效果降低的原因是 。 （3）某兴趣小组为测定某石灰石(主要成分是CaCO3)的质量分数，做了如下实验：取24g样品放入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸(杂质不溶于水也不与酸反应)，剩余固体质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。 ①24g该石灰石样品中CaCO3的质量为 克。 ②计算充分反应后产生二氧化碳的质量为 克。 【答案】(1) CaCO3CaO＋CO2↑ A (2)随着煅烧次数的增加，生成CaO的孔洞逐渐减少，吸附效果减弱 (3) 20 设充分反应后产生二氧化碳的质量为x， x=8.8 g 答：充分反应后生成CO2的质量为8.8 g。 【详解】（1）由流程图可知，煅烧炉中发生的反应是碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO＋CO2↑；由以石灰石为原料的钙循环捕集废气中的流程图可知，A处消耗二氧化碳，B处产生二氧化碳，则含量较低的是A处； （2）根据图示可知，多次循环后，吸附剂效果降低的原因是随着煅烧次数的增加，生成CaO的孔洞逐渐减少，吸附效果减弱； （3）①由图象可知最终反应后固体的质量为4g，该质量即是剩余的不反应的杂质的质量，所以石灰石中碳酸钙的质量是24g-4g=20g； ②见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$