第13讲 元素（暑假培优讲义）新九年级化学新教材人教版

第13讲 元素 内容导航 暑期启航·目标明确：暑期提前规划学习任务，明确阶段目标与提升路径 新知先修·体系构建：提前预习核心知识内容，梳理知识脉络，搭建完整框架 重点突破·方法培优：聚焦重难点知识突破，提炼解题思路，培养高效方法 典例精研·即时提升：精选典型例题深度讲解，掌握解题规律，实现即时提升 分层精练·培优拓展：基础巩固与培优拓展结合，分层训练提升综合应用能力 1．了解元素的概念，认识物质是由元素组成的，知道元素在地壳中的含量。 2．能够正确书写常见元素的名称和符号，了解元素符号的意义。 3．认识元素周期表，了解元素周期表每格的信息和元素在周期表中的排列规律。 重点01 元素 1．概念：元素是 (即 )相同的一类原子的总称。 （1）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲 ，不讲 。 （2）元素的种类由原子的 决定。 ①不同种元素的本质区别： ； ②同种元素的原子质子数一定 ；不同种元素的原子质子数一定 。 （3）原子得失电子形成离子，质子数 ，元素种类 。（如钠原子Na、钠离子Na+属于同种元素） （4）元素的化学性质由原子的 决定。 ①原子最外层电子数达到相对稳定结构：元素的化学性质 ，都不活泼； ②原子最外层电子数未达到相对稳定结构： 相同，化学性质相似。 即：都易 或都易 形成相对稳定结构，则化学性质相似。 拓展提升： “同一类原子”包括： （1） 相同，中子数不同的原子。如：质子数为1中子数分别为0、1、2的三种氢原子都属于氢元素； （2） 相同的原子和简单离子。如：Na和Na+属于同种元素。 【方法技巧】 同种元素要求质子数相同且均是原子。具有相同质子数的微粒（粒子）不一定属于同种元素。 例如：H2O分子、NH3分子和Ne原子都含有10个质子，但不是同种元素。 2．化学变化中，元素种类不变 化学变化中，分子的种类 ；原子种类 ；元素的种类 。 3．元素与原子的比较： 元素 原子 概念 相同的一类原子的总称 的最小粒子 区别 宏观概念，讲种类、讲质量， 个数； 微观概念，讲种类、讲质量， 个数； 可组成物质；表示物质的 可构成分子，也可构成物质；表示物质的 联系 ①原子和元素是个体和总体的关系； ②原子的 决定元素的种类； ③原子的 决定元素的化学性质； ④化学变化中原子和元素的种类。 4．地壳中的元素含量 （1）地壳中含量前四位的元素： ；（2）地壳中含量最高的金属元素： ；（3）空气中含量最高的元素： ；5．物质、元素、分子、原子、离子的关系 （1）物质由 组成，如水由 和 组成； （2）物质由 、 、 构成，如水由 构成；铁由 构成；氯化钠由 和 构成。。 【方法技巧】 1．同种元素要求质子数相同且均是原子。具有相同质子数的微粒（粒子）不一定属于同种元素。 例如：H2O分子、NH3分子和Ne原子都含有10个质子，但不是同种元素。 2．生活中的补钙剂、加铁酱油、加碘盐中的“钙”、“铁”、“碘”都指的是元素，而不是物质。 重点02 元素符号 1．元素符号的书写： （1）由一个字母表示的元素符号必须 写。 （2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须 写，第二个字母必须 写。 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 锰 铁 镍 铜 锌 银 锡 碘 钡 铂 金 汞 铅 2．元素符号的意义： （1）元素符号的意义： ①宏观意义：表示 ②微观意义：表示 ③特殊的：金属、稀有气体、大多数固态非金属等的元素符号还表示 （ 意义） 例如：“O”表示：①宏观：氧元素、②微观：一个氧原子。 “Fe”表示：①宏观：铁元素、②微观：一个铁原子、③宏观：铁这种物质。 （2）元素符号前面加数字后：只有 意义，表示 ，没有宏观意义，不能表示元素。 例如：“ H”既表示 又能表示 ； “2H”表示： ； “3Fe”表示： ； “5个镁原子”： “ 7个氯原子”： 拓展提升： ①元素符号前面的数字：表示 。例如： “6N”6表示6个氮原子。 ②元素符号右上角的数字：表示 。例如：“O2-”表示氧离子带两个单位的正电荷。 ③元素符号右下角的数字：表示 。例如：“H2O”表示每个水分子中含有两个氢原子。 3．元素的分类 元素分类的依据：根据 的偏旁部首 （1）金属元素：一般为“ ”字旁（汞和金除外），如铁、铜等； （2）非金属元素：固态非金属元素为“ ”字旁，如硫、硅等；液态非金属元素为“ ”字旁，如溴；气态非金属元素为“ ”字头，如氧、氮等。 重点03 元素周期表简介 1．编制者：俄国科学家 2．结构：共一百多种元素， 个周期16个族（7个横行18个纵行） （1）横行：每一横行是 ，共有 个周期。 （2）纵行：第8、9、10三个纵行共同组成一个族，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个 ，共有16个族。 （3）每格信息：每格能提供5个信息，原子序数、元素名称、元素符号、元素的分类和相对原子质量。 每格内容 对应的信息 左上角数字 原子序数：氩元素的原子核内质子数为 右上角符号 元素符号：氩元素的元素符号为 中间汉字 元素名称为 、属于 元素 下方数字 氩的相对原子质量 （4）分区：在周期表中，用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。 3. 排列规律 （1）原子序数 = = ；周期数 = ； （2）横行： ①每周期一般以 开头，过渡到 ，以 结尾； ②每周期元素的原子 相同； ③每周期元素的原子，从左向右 从1依次递增至8。 （3）纵行： ①从上到下，元素的原子 相同； ②从上到下，元素的原子核外 依次递增。 考向01 元素 【典例01】（25-26九年级下·江西上饶·期中）南京大学科研团队成功创制本征全结晶介孔孔道的36元环硅铝/硅钛沸石分子筛NJU120-6。硅、铝、钛三种元素的本质区别是原子的 A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．质量不同 【即时提升1-1】（2026·湖南衡阳·一模）2026年1月，衡阳台源乌莲获批国家地理标志产品。乌莲粉而不腻，味甘而香，含有铁、锌、硒、锰等。“铁、锌、硒、锰”指的是 A．单质 B．元素 C．原子 D．分子 【即时提升1-2】（24-25八年级下·湖南株洲·期中）下列关于元素的说法中，错误的是 A．元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 B．地壳中含量最多的元素是氧元素 C．不同种元素的本质区别是质子数不同 D．元素的种类由原子的最外层电子数决定 考向02 元素符号和离子符号 【典例02】（25-26九年级上·陕西西安·阶段检测）下列元素符号书写正确的是 A．钙Cu B．硼Be C．氦he D．镁Mg 【即时提升2-1】（25-26九年级上·福建福州·阶段检测）下列各组元素符号的第一个字母相同的是 A．钾、钠、铁 B．钙、铝、碳 C．硫、锰、镁 D．氯、钙、铜 【即时提升2-2】（24-25九年级上·福建福州·阶段检测）写出下列元素的符号或名称： (1)写出下列元素的符号：铝_______、硫_______、锰_______、氯_______。 (2)写出下列元素的名称：_______、_______、K_______、_______。 考向03 元素周期表 【典例03】（2026·江苏扬州·二模）氮在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A．氮的元素符号为 B．氮属于金属元素 C．氮原子核内有14个质子 D．氮的相对原子质量为14.01 【即时提升3-2】（2026·山东济南·三模）如图为元素周期表第三周期的一部分。据此判断下列说法中正确的是 A．Si元素的名称是硅，其核电荷数为14 B．镁原子的核外电子排布是 C．Al的相对原子质量是26.98g D．钠原子得到1个电子后形成Na+ 【即时提升3-2】（25-26九年级上·云南·期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。元素周期表的每一个横行叫做一个周期，如图所示是元素周期表中前三周期元素的部分信息。 回答下列问题： (1)上述周期表空白处元素的元素符号为_______。 (2)碳原子的质子数为_______。 (3)氧原子的相对原子质量为_______，氧原子的最外层电子数为_______。 (4)第三周期的金属元素共有_______种。 考向04 元素周期表与原子结构示意图 【典例04】（25-26九年级·安徽·三轮复习）2026年我国成功制备了超高纯铟，用于太空抗辐照芯片与新一代的激光雷达。铟元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A．铟原子在化学反应中易得到电子 B．铟位于元素周期表的第五周期 C．铟原子的中子数为49 D．铟的原子质量为114.8 【即时提升4-2】（25-26九年级上·重庆·期末）元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，下图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．硒原子的质子数为34 B．硫元素和硒元素位于同一个族 C．硫原子可以得到电子形成 D．硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 【即时提升4-2】（2026·山东济南·一模）如图为同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．硼元素和氟元素都属于非金属元素 B．图中各元素位于元素周期表的第二周期 C．图中元素的原子在化学反应中得电子的能力从左到右逐渐增大 D．图中元素的原子中质子数从左到右逐渐减小 基础巩固 1．（2026·广西南宁·二模）生活中常用“含氟牙膏”预防龋齿，含氟牙膏中的“氟”指的是 A．元素 B．原子 C．分子 D．单质 2．（2026·天津河西·二模）水、过氧化氢、高锰酸钾都能用来制取氧气，因为三种物质中都含有 A．氧分子 B．氧气 C．氧元素 D．氧离子 3．（2026·江西萍乡·三模）火星探测器测得火星土壤中含量最多的元素与地壳中含量最多的元素相同，这种元素是 A．Fe B．Al C．O D．Si 4．（2026·天津南开·三模）嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅属于不同种元素，其本质区别是 A．核外电子数不同 B．质子数不同 C．中子数不同 D．相对原子质量不同 5．（2026·河南三门峡·一模）“墨子巡天望远镜”是目前北半球光学时域巡天能力最强的设备，显著提升我国时域天文研究能力。巡天望远镜反射面常采用碳化硅材料，如图是硅元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A．硅属于金属元素 B．硅的相对原子质量为28.08g C．硅元素位于第三周期 D．硅元素在地壳中的含量最高 6．下列属于同种元素的是    A．②③ B．①④ C．①②③④ D．①②③ 7．（2026·河南商丘·模拟预测）元素符号是一种国际通用的化学语言。下列元素的元素符号第二个字母相同的一组是 A．银、金 B．钙、钡 C．铝、钛 D．铅、铂 8．（25-26九年级上·吉林松原·期中）X、Y、Z和W四种前18号元素在元素周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y、Z三种元素原子的质子数之和等于21，W元素的原子核中有15个质子。下列说法错误的是 A．X是碳元素 B．W元素组成的单质在空气中燃烧产生大量白烟 C．空气中Y元素组成的单质的体积分数最大 D．Z元素组成的单质不会造成空气污染 9．（2026·黑龙江哈尔滨·二模）硅化镁(Mg2Si)在半导体制造领域具有重要的应用价值， Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法不正确的是 A．镁的离子结构示意图为 B．硅的相对原子质量为28.08 C．硅是地壳中含量最多的金属元素 D．镁与硅在元素周期表中属于同一周期 10．（2026·辽宁沈阳·一模）如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．硒原子的质子数为34 B．砷元素属于非金属元素 C．硫原子结构示意图中为6 D．硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 11．（25-26九年级·全国·二轮复习）如图是几种元素在元素周期表中的部分信息。下列说法不正确的是 A．氧原子的质子数为16 B．磷属于非金属元素 C．氯的相对原子质量为35.45 D．X元素与磷、氯元素位于同周期，与氧元素位于同一族 12．（25-26九年级下·四川内江·开学考试）元素周期表是学习化学的重要工具，可根据元素在周期表的位置推断出该元素的相关信息。如图甲为元素周期表的一部分，图乙为几种粒子的结构示意图，请据图回答问题。 (1)图乙中与X元素化学性质相似的是___________(填序号)。 (2)图乙所示粒子中，具有相对稳定结构的原子是___________(填序号)。 13．完成下面各题。 (1)下面是一次练习中，王老师收集的一些错误符号，请你将其改正过来： 钙CA  镁mg  汞Ag  铝Cl  氖Ni ； ； ； ； 。 (2)按要求写出下列符号： ①氢元素 ； ②2个锌原子 ； ③氦气 ； ④地壳中含量最多的元素 ； ⑤空气中含量最多的元素 。 (3)指出下列符号的意义： ①O： ； ②3P： ； ③5Cu： 。 14．请根据下表，回答有关问题。 (1)钠元素位于元素周期表中第___________周期，同一周期元素具有相同的___________数，___________依次递增。画出钠元素的离子结构示意图：___________。 (2)①氯原子在化学反应中一般易___________(填“得到”或“失去”)电子，能形成带___________电荷的___________(填“阴”或“阳”)离子，离子符号是___________。 ②氯原子与___________(填元素符号)的化学性质相似，因为它们的___________相同。 (3)原子在失去或得到电子变成相应的离子时，一般不会发生改变的是___________(填字母)。 A．核内质子数 B．最外层电子数 C．化学性质 D．微粒的电性 15. （25-26九年级上·全国·单元测试）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下列信息回答问题。 (1)分析原子结构示意图，得出的下列规律中，正确的是___________(填字母)。 A．同一周期中各元素原子的电子层数相同 B．同一周期中从左到右各元素原子的最外层电子数依次增加 C．同一族中各元素原子的最外层电子数相同 (2)如图是元素周期表的一部分，第15号元素是___________(填元素名称)，该元素处于第___________周期。 (3)具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称同位素。氘和氚是制造氢弹的原料，氘原子和氚原子的质子数均为1，中子数分别为1和2，则它们___________(填“是”或“不是”)同位素。 培优拓展 16．（2026·湖北孝感·三模）元素镁和铝在元素周期表中的部分信息如下图。下列说法正确的是 A．镁原子序数为24 B．铝元素符号为AL C．镁、铝均属于金属元素 D．铝原子比镁原子的质量大2.67 17．（2026·四川广安·三模）建立宏观、微观和符号三者之间的联系，是学习化学的重要思维方式。下列说法正确的是 A．图①表示一种金属元素 B．图②为碳原子的结构示意图，其电子数为4 C．图③中的x可能为7，也可能为8 D．图④中甲、乙元素的化学性质不相似 18．（25-26九年级上·湖南张家界·期末）图①是三种元素在元素周期表中的信息，如图②③④分别表示三种微观粒子的结构示意图。下列有关说法正确的是 A．②③④表示的粒子属于非金属原子 B．①中硫元素与氯元素处于同一族 C．②易得到电子，形成阳离子 D．③④都是相对稳定结构 19．（2026·陕西榆林·二模）钛被称为“未来金属”，工业上常用钛铁矿制备金属钛。如图是钛和铁在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列有关说法不正确的是 A．钛原子的质子数为22 B．x=14 C．铁的相对原子质量为55.84g D．钛原子、铁原子在化学反应中都易失去电子 20．（2026·黑龙江大庆·模拟预测）图一是锶元素在周期表中的信息，图二是几种粒子的结构示意图。请回答： (1)图一中锶原子的核外电子数为___________。 (2)③表示的元素在周期表中排在第___________ 周期。 (3)已知同一周期中，原子的半径随原子中质子数的递增依次减小；同一族中，原子的半径随原子中质子数的递增依次增大。有关图三的说法，正确的有___________ (填字母)。 A．原子序数：X＞Y＞Z B．X和Y元素的原子具有相似的化学性质 C．X和Y处于同一周期 D．原子半径：Y＞Z 21．（2026·四川泸州·一模）如图是一种有趣的钟表式元素周期表，请根据所学知识回答有关问题： (1)在元素周期表中，这十二种元素最根本的区别是________不同。 (2)12时整所对应元素的原子在化学反应中易________ (填“得到”或“失去”)电子。 (3)这十二种元素中，构成的单质化学性质很不活泼的是________ (填元素符号)。 (4)在元素周期表中，钠元素和镁元素位于 （填字母标号）。 A．同一周期 B．不同周期 C．同一族 D．不同族 22．下图为元素周期表中部分元素的原子结构示意图，据此信息回答下列问题： (1)食盐的主要成分是氯化钠，其所含的阳离子是 ，阴离子是 。(写离子符号) (2)镁元素与铝元素最本质的区别是 不同。 (3)氧原子在化学反应中易 电子(选填“得到”或“失去”)，形成 (选填“阳离子”或“阴离子”)。 (4)根据原子结构示意图分析，元素周期表同一周期元素原子的共同点是 。 23. 元素周期表是研究化学的重要化学工具，下图是几种元素在元素周期表中的相对位置以及部分信息。请回答下列问题： (1)下列说法不正确的是 （填写字母标号）。 A．氯原子的核外电子数为17，最外层电子数为7 B．磷的相对原子质量为15 C．根据X元素的位置推出其质子数为16 D．保持氧气化学性质的最小粒子是O原子 (2)图2所示粒子共表示 种元素。X元素的化学性质与图2中 的化学性质相似（填写字母标号）。 (3)氯化镁是由 （填具体粒子的化学符号）构成的，写出镁与氯气点燃生成氯化镁的方程式 。 (4)稀有气体氩原子序数是18，其化学性质很不活泼的原因是 。 24．（25-26八年级上·山东德州·期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据图示回答相应问题： (1)图甲中硅元素右侧一格已被墨水沾黑，请你推测，该元素的名称是______，钠元素与铝元素的本质区别是________不同。 (2)图乙是铯元素在元素周期表中的信息，则铯原子的相对原子质量为_______。 (3)图丙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下_______判断正确。 A．原子序数Z=Y B．核外电子数X=Y C．Y和Z处于同一周期 (4)发现元素周期律并编制第一张元素周期表的化学家是______。 (5)根据下列粒子结构示意图，回答问题。 ①A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是______（填序号），若D为离子，其化学符号为______。 ②C所示粒子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子形成离子。 ③A、B、C、E中具有相对稳定结构的原子是______（填序号）。 25．核电荷数为1—18的元素的原子结构示意图等信息如下图所示，回答下列问题。 (1)图中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的 相同；在同一周期中，各原子核外电子排布的规律是 。 (2)图中9号和17号元素原子最外层电子数相同，都易 （填“得到”或”失去”）电子。 (3)在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右，由 元素过渡到 元素，并以稀有气体元素结尾。（均填“金属”或“非金属”） (4)2号和12号元素原子最外层电子数相同，所以，它们的化学性质也相同，这个观点对吗？如果不对，请解释原因 。 (5)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个阳离子： ，阴离子： 。 (6)在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列元素序号表示具有相似化学性质的是 （填字母序号）。 a、6和10        b、4和12        c、13和14        d、9和17 (7)碳12原子的质量为1.993×10-26kg，一种铁原子的质量为9.288×10-26kg，计算该铁原子的相对原子质量（保留小数点后一位）。 7 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $ 第13讲 元素 内容导航 暑期启航·目标明确：暑期提前规划学习任务，明确阶段目标与提升路径 新知先修·体系构建：提前预习核心知识内容，梳理知识脉络，搭建完整框架 重点突破·方法培优：聚焦重难点知识突破，提炼解题思路，培养高效方法 典例精研·即时提升：精选典型例题深度讲解，掌握解题规律，实现即时提升 分层精练·培优拓展：基础巩固与培优拓展结合，分层训练提升综合应用能力 1．了解元素的概念，认识物质是由元素组成的，知道元素在地壳中的含量。 2．能够正确书写常见元素的名称和符号，了解元素符号的意义。 3．认识元素周期表，了解元素周期表每格的信息和元素在周期表中的排列规律。 重点01 元素 1．概念：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。 （1）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。 （2）元素的种类由原子的质子数决定。 ①不同种元素的本质区别：质子数不同； ②同种元素的原子质子数一定相同；不同种元素的原子质子数一定相同。 （3）原子得失电子形成离子，质子数不变，元素种类不变。（如钠原子Na、钠离子Na+属于同种元素） （4）元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。 ①原子最外层电子数达到相对稳定结构：元素的化学性质相似，都不活泼； ②原子最外层电子数未达到相对稳定结构：最外层电子数相同，化学性质相似。 即：都易得到相同数目的电子或都易失去相同数目的电子形成相对稳定结构，则化学性质相似。 拓展提升： “同一类原子”包括： （1）质子数相同，中子数不同的原子。如：质子数为1中子数分别为0、1、2的三种氢原子都属于氢元素； （2）质子数相同的原子和简单离子。如：Na和Na+属于同种元素。 【方法技巧】 同种元素要求质子数相同且均是原子。具有相同质子数的微粒（粒子）不一定属于同种元素。 例如：H2O分子、NH3分子和Ne原子都含有10个质子，但不是同种元素。 2．化学变化中，元素种类不变 化学变化中，分子的种类改变；原子种类不变；元素的种类也不变。 3．元素与原子的比较： 元素 原子 概念 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 宏观概念，讲种类、讲质量，不讲个数； 微观概念，讲种类、讲质量，也讲个数； 可组成物质；表示物质的宏观组成 可构成分子，也可构成物质；表示物质的微观构成 联系 ①原子和元素是个体和总体的关系； ②原子的核内质子数决定元素的种类； ③原子的最外层电子数决定元素的化学性质； ④化学变化中原子和元素的种类均不发生变化。 4．地壳中的元素含量 （1）地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe； （2）地壳中含量最高的金属元素：Al； （3）空气中含量最高的元素：N； 5．物质、元素、分子、原子、离子的关系 （1）物质由元素组成，如水由氢元素和氧元素组成； （2）物质由分子、原子、离子构成，如水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成。。 【方法技巧】 1．同种元素要求质子数相同且均是原子。具有相同质子数的微粒（粒子）不一定属于同种元素。 例如：H2O分子、NH3分子和Ne原子都含有10个质子，但不是同种元素。 2．生活中的补钙剂、加铁酱油、加碘盐中的“钙”、“铁”、“碘”都指的是元素，而不是物质。 重点02 元素符号 1．元素符号的书写： （1）由一个字母表示的元素符号必须大写。 （2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 H He Li Be B C N O F Ne Na 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 锰 铁 Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Mn Fe 镍 铜 锌 银 锡 碘 钡 铂 金 汞 铅 Ni Cu Zn Ag Sn I Ba Pt Au Hg Pb 2．元素符号的意义： （1）元素符号的意义： ①宏观意义：表示一种元素 ②微观意义：表示这种元素的一个原子 ③特殊的：金属、稀有气体、大多数固态非金属等的元素符号还表示一种物质（宏观意义） 例如：“O”表示：①宏观：氧元素、②微观：一个氧原子。 “Fe”表示：①宏观：铁元素、②微观：一个铁原子、③宏观：铁这种物质。 （2）元素符号前面加数字后：只有微观意义，表示几个原子，没有宏观意义，不能表示元素。 例如：“ H”既表示氢元素又能表示一个氧原子； “2H”表示：2个氢原子； “3Fe”表示：3个铁原子； “5个镁原子”： 5Mg “ 7个氯原子”： 7Cl 拓展提升： ①元素符号前面的数字：表示原子的个数。例如： “6N”6表示6个氮原子。 ②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数。例如：“O2-”表示氧离子带两个单位的正电荷。 ③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。例如：“H2O”表示每个水分子中含有两个氢原子。 3．元素的分类 元素分类的依据：根据元素名称的偏旁部首 （1）金属元素：一般为“钅”字旁（汞和金除外），如铁、铜等； （2）非金属元素：固态非金属元素为“石”字旁，如硫、硅等；液态非金属元素为“氵”字旁，如溴；气态非金属元素为“气”字头，如氧、氮等。 重点03 元素周期表简介 1．编制者：俄国科学家门捷列夫 2．结构：共一百多种元素，7个周期16个族（7个横行18个纵行） （1）横行：每一横行是一个周期，共有7个周期。 （2）纵行：第8、9、10三个纵行共同组成一个族，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16个族。 （3）每格信息：每格能提供5个信息，原子序数、元素名称、元素符号、元素的分类和相对原子质量。 每格内容 对应的信息 左上角数字 原子序数：氩元素的原子核内质子数为18 右上角符号 元素符号：氩元素的元素符号为Ar 中间汉字 元素名称为氩、属于非金属元素 下方数字 氩的相对原子质量39.95 （4）分区：在周期表中，用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。 3. 排列规律 （1）原子序数 = 核电荷数 = 质子数；周期数 = 原子核外的电子层数； （2）横行： ①每周期一般以金属元素开头，过渡到非金属元素，以稀有气体结尾； ②每周期元素的原子电子层数相同； ③每周期元素的原子，从左向右最外层电子数从1依次递增至8。 （3）纵行： ①从上到下，元素的原子最外层电子数相同； ②从上到下，元素的原子核外电子层数依次递增。 考向01 元素 【典例01】（25-26九年级下·江西上饶·期中）南京大学科研团队成功创制本征全结晶介孔孔道的36元环硅铝/硅钛沸石分子筛NJU120-6。硅、铝、钛三种元素的本质区别是原子的 A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．质量不同 【答案】A 【详解】A.硅、铝、钛是三种不同元素，原子质子数各不相同，这是三者的本质区别，正确。 B.中子数不决定元素种类，例如碳-12和碳-14中子数不同，但都属于碳元素，错误。 C.原子得失电子形成离子时电子数会发生变化，但元素种类不变，因此电子数不是元素的本质区别，错误。 D.原子质量由质子数和中子数共同决定，不是区分不同元素的本质依据，错误。 【即时提升1-1】（2026·湖南衡阳·一模）2026年1月，衡阳台源乌莲获批国家地理标志产品。乌莲粉而不腻，味甘而香，含有铁、锌、硒、锰等。“铁、锌、硒、锰”指的是 A．单质 B．元素 C．原子 D．分子 【答案】B 【详解】物质是由元素组成的，这里的“铁、锌、硒、锰”指的是组成物质的元素，与具体形式无关，故选B。 【即时提升1-2】（24-25八年级下·湖南株洲·期中）下列关于元素的说法中，错误的是 A．元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 B．地壳中含量最多的元素是氧元素 C．不同种元素的本质区别是质子数不同 D．元素的种类由原子的最外层电子数决定 【答案】D 【详解】A、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。这是元素的定义，A正确。 B、地壳中含量最多的元素是氧元素，B正确。 C、不同种元素的本质区别是质子数不同，C正确。 D、元素的种类由原子核内的质子数决定，而非最外层电子数，最外层电子数只影响元素的化学性质，D错误。 故选D。 考向02 元素符号和离子符号 【典例02】（25-26九年级上·陕西西安·阶段检测）下列元素符号书写正确的是 A．钙Cu B．硼Be C．氦he D．镁Mg 【答案】D 【详解】A、钙的元素符号为Ca，Cu是铜的元素符号，选项错误； B、硼的元素符号为B，Be是铍的元素符号，选项错误； C、氦的元素符号为He，选项错误； D、镁的元素符号为Mg，选项正确； 故选D。 【即时提升2-1】（25-26九年级上·福建福州·阶段检测）下列各组元素符号的第一个字母相同的是 A．钾、钠、铁 B．钙、铝、碳 C．硫、锰、镁 D．氯、钙、铜 【答案】D 【详解】A、钾、钠、铁元素符号分别为K、Na、Fe，首字母不同，该选项不符合题意； B、钙、铝、碳元素符号分别为Ca、Al、C，首字母不同，该选项不符合题意； C、硫、锰、镁元素符号分别为S、Mn、Mg，首字母不同，该选项不符合题意； D、氯、钙、铜元素符号分别为Cl、Ca、Cu，首字母相同，该选项符合题意。 故选D。 【即时提升2-2】（24-25九年级上·福建福州·阶段检测）写出下列元素的符号或名称： (1)写出下列元素的符号：铝_______、硫_______、锰_______、氯_______。 (2)写出下列元素的名称：_______、_______、K_______、_______。 【答案】(1) Al S Mn Cl (2) 钠/钠元素 硅/硅元素 钾/钾元素 钙/钙元素 【详解】（1）由常见元素符号的书写可知，铝元素符号为Al，硫元素符号为S，锰元素符号为Mn，氯元素符号为Cl。 （2）表示钠元素，表示硅元素，K表示钾元素，表示钙元素。 考向03 元素周期表 【典例03】（2026·江苏扬州·二模）氮在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A．氮的元素符号为 B．氮属于金属元素 C．氮原子核内有14个质子 D．氮的相对原子质量为14.01 【答案】D 【详解】A.氮的元素符号为，是氮气的化学式，表述错误。 B.氮为气字头，属于非金属元素，表述错误。 C.在原子中，核内质子数=原子序数，氮的原子序数为7，因此核内质子数为7，表述错误。 D.小方格下方数字为氮的相对原子质量，即14.01，表述正确。 【即时提升3-2】（2026·山东济南·三模）如图为元素周期表第三周期的一部分。据此判断下列说法中正确的是 A．Si元素的名称是硅，其核电荷数为14 B．镁原子的核外电子排布是 C．Al的相对原子质量是26.98g D．钠原子得到1个电子后形成Na+ 【答案】A 【详解】A.元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=核电荷数，Si的原子序数为14，对应名称为硅，描述正确。 B.核外电子排布规则为第n层最多容纳个电子，第二层最多容纳8个电子，图示第二层有10个电子，排布本身错误；且镁原子核外电子排布应为2、8、2，描述错误。 C.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是g，描述错误。 D.钠原子最外层电子数为1，易失去1个电子形成带1个单位正电荷的，描述错误。 【即时提升3-2】（25-26九年级上·云南·期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。元素周期表的每一个横行叫做一个周期，如图所示是元素周期表中前三周期元素的部分信息。 回答下列问题： (1)上述周期表空白处元素的元素符号为_______。 (2)碳原子的质子数为_______。 (3)氧原子的相对原子质量为_______，氧原子的最外层电子数为_______。 (4)第三周期的金属元素共有_______种。 【答案】(1)F (2)6 (3) 16.00 6 (4)3/三 【详解】（1）由元素周期表可知，空白处元素为9号元素，即氟元素，其元素符号为F； （2）由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故碳原子的质子数为6； （3）由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故氧原子的相对原子质量为16.00；氧原子的最外层电子数为6； （4）金属元素带“钅”字旁，金、汞除外，则第三周期的金属元素有钠、镁、铝三种。 考向04 元素周期表与原子结构示意图 【典例04】（25-26九年级·安徽·三轮复习）2026年我国成功制备了超高纯铟，用于太空抗辐照芯片与新一代的激光雷达。铟元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A．铟原子在化学反应中易得到电子 B．铟位于元素周期表的第五周期 C．铟原子的中子数为49 D．铟的原子质量为114.8 【答案】B 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，49=2+8+18+18+x，x=3，故铟原子最外层电子数为3，小于4，化学反应中易失去电子，说法错误； B、元素所在周期数等于原子核外电子层数，铟原子核外有5个电子层，位于第五周期，说法正确； C、49是铟原子的质子数，中子数≈相对原子质量-质子数≈115-49=66，说法错误； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为114.8，而不是铟的原子质量为114.8，说法错误。 【即时提升4-2】（25-26九年级上·重庆·期末）元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，下图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．硒原子的质子数为34 B．硫元素和硒元素位于同一个族 C．硫原子可以得到电子形成 D．硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 【答案】D 【详解】A、元素周期表左上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数，砷原子序数为33，硒在砷的右侧，原子序数（质子数）为34，A说法正确。 B、元素周期表中，同一纵列的元素属于同一族，硫位于硒的正上方，二者属于同一族，B说法正确。 C、由硫原子结构示意图可知，硫原子最外层电子数为6，化学变化中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的，C说法正确。 D、不同元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同，不是相对原子质量不同，D说法错误。 故选D。 【即时提升4-2】（2026·山东济南·一模）如图为同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．硼元素和氟元素都属于非金属元素 B．图中各元素位于元素周期表的第二周期 C．图中元素的原子在化学反应中得电子的能力从左到右逐渐增大 D．图中元素的原子中质子数从左到右逐渐减小 【答案】D 【详解】A、硼带“石”字旁、氟带“气”字头，它们均属于非金属元素，不符合题意； B、图中各元素的原子核外均有2个电子层，均位于元素周期表的第二周期，不符合题意； C、图中元素均位于第二周期，且最外层电子数依次增大，同周期元素从左到右，最外层电子数逐渐增多，原子得电子能力逐渐增大，不符合题意； D、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，图中元素的原子质子数从左到右逐渐增大，而非减小，说法错误，符合题意。 故选D。 基础巩固 1．（2026·广西南宁·二模）生活中常用“含氟牙膏”预防龋齿，含氟牙膏中的“氟”指的是 A．元素 B．原子 C．分子 D．单质 【答案】A 【详解】生活中描述物质的宏观组成时，“含氟”“补钙”等表述中的名称均指代元素，不特指具体的原子、分子或单质形态。故选A。 2．（2026·天津河西·二模）水、过氧化氢、高锰酸钾都能用来制取氧气，因为三种物质中都含有 A．氧分子 B．氧气 C．氧元素 D．氧离子 【答案】C 【详解】、、的组成元素中都包含氧元素。 3．（2026·江西萍乡·三模）火星探测器测得火星土壤中含量最多的元素与地壳中含量最多的元素相同，这种元素是 A．Fe B．Al C．O D．Si 【答案】C 【详解】地壳中元素含量从高到低前四位为，其中含量最高的元素是氧（），题干明确火星土壤含量最高的元素与地壳一致，因此该元素为氧，对应选项C。 4．（2026·天津南开·三模）嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅属于不同种元素，其本质区别是 A．核外电子数不同 B．质子数不同 C．中子数不同 D．相对原子质量不同 【答案】B 【详解】元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（核电荷数）。故选B。 5．（2026·河南三门峡·一模）“墨子巡天望远镜”是目前北半球光学时域巡天能力最强的设备，显著提升我国时域天文研究能力。巡天望远镜反射面常采用碳化硅材料，如图是硅元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A．硅属于金属元素 B．硅的相对原子质量为28.08g C．硅元素位于第三周期 D．硅元素在地壳中的含量最高 【答案】C 【详解】A. 硅的偏旁为“石”，属于非金属元素，错误； B. 相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，单位不是“g”，错误； C. 硅的原子序数为14，原子核外电子排布为2、8、4，共3个电子层，元素所在周期数等于原子核外电子层数，因此硅位于第三周期，正确； D. 地壳中含量最高的元素是氧元素，硅元素在地壳中含量排第二位，错误。 6．下列属于同种元素的是    A．②③ B．①④ C．①②③④ D．①②③ 【答案】B 【详解】原子结构示意图中圆圈内数字表示质子数，元素：具有相同质子数的一类原子的总称，所以属于同种元素①④。 故选：B。 7．（2026·河南商丘·模拟预测）元素符号是一种国际通用的化学语言。下列元素的元素符号第二个字母相同的一组是 A．银、金 B．钙、钡 C．铝、钛 D．铅、铂 【答案】B 【详解】A.银的元素符号为Ag，金的元素符号为Au，第二个字母分别为g、u，不相同，错误。 B.钙的元素符号为Ca，钡的元素符号为Ba，第二个字母均为a，相同，正确。 C.铝的元素符号为Al，钛的元素符号为Ti，第二个字母分别为l、i，不相同，错误。 D.铅的元素符号为Pb，铂的元素符号为Pt，第二个字母分别为b、t，不相同，错误。 8．（25-26九年级上·吉林松原·期中）X、Y、Z和W四种前18号元素在元素周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y、Z三种元素原子的质子数之和等于21，W元素的原子核中有15个质子。下列说法错误的是 A．X是碳元素 B．W元素组成的单质在空气中燃烧产生大量白烟 C．空气中Y元素组成的单质的体积分数最大 D．Z元素组成的单质不会造成空气污染 【答案】D 【详解】A、根据元素周期表位置和质子数推断元素：W的质子数为15，因此W是磷（，15号元素）；Y与W同主族且在上一周期，质子数为，因此Y是氮（，7号元素）；X、Y、Z同周期，X在Y左侧，质子数为（X是碳）；Z在Y右侧，质子数为（Z是氧），验证：X、Y、Z质子数之和，符合题目条件； X质子数为6，是碳元素，说法正确。 B、W是磷，磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体，产生大量白烟，说法正确。 C、Y 是氮，空气中氮气的体积分数约，是体积分数最大的气体，说法正确。 D、Z是氧，氧的单质包括臭氧（），近地面臭氧是空气污染物之一，说法错误。 故填：D。 9．（2026·黑龙江哈尔滨·二模）硅化镁(Mg2Si)在半导体制造领域具有重要的应用价值， Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法不正确的是 A．镁的离子结构示意图为 B．硅的相对原子质量为28.08 C．硅是地壳中含量最多的金属元素 D．镁与硅在元素周期表中属于同一周期 【答案】C 【详解】A. 元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故镁原子核外电子排布为2、8、2，镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的，则镁离子核外电子排布为2、8，故镁离子结构示意图为：，正确； B. 元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故硅的相对原子质量为28.08，正确； C. 地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故地壳中含量最多的金属元素是铝元素，错误； D. 元素的周期数等于其原子核外电子层数，硅是14号元素，其原子核外电子排布为2、8、4，镁原子、硅原子核外均有3个电子层，均属于第三周期，正确。 10．（2026·辽宁沈阳·一模）如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．硒原子的质子数为34 B．砷元素属于非金属元素 C．硫原子结构示意图中为6 D．硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 【答案】D 【详解】A、在元素周期表中，同一周期的元素从左到右依次递增，砷的原子序数为33，则硒的原子序数为34，在原子中原子序数=质子数，则硒原子质子数为34，故选项说法正确。 B、砷元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法正确。 C、原子中质子数=核外电子数，硫原子的质子数为16，则有2+8+x=16，解得x=6，故选项说法正确。 D、不同元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同，不是相对原子质量不同，故选项说法不正确。 11．（25-26九年级·全国·二轮复习）如图是几种元素在元素周期表中的部分信息。下列说法不正确的是 A．氧原子的质子数为16 B．磷属于非金属元素 C．氯的相对原子质量为35.45 D．X元素与磷、氯元素位于同周期，与氧元素位于同一族 【答案】A 【分析】元素周期表每个单元格的信息规则：左上角数字为原子序数，满足原子序数=核内质子数；中间汉字为元素名称，可判断元素类别；最下方数字为相对原子质量；同横行元素为同周期，同纵列元素为同一族。 【详解】A、氧单元格左上角数字为8，即氧原子质子数为8，不是16，错误。 B、磷为“石”字旁，属于非金属元素，正确。 C、氯单元格最下方数字为35.45，即氯的相对原子质量为35.45，正确。 D、X与磷、氯同横行，属于同周期；与氧同纵列，属于同一族，正确。 12．（25-26九年级下·四川内江·开学考试）元素周期表是学习化学的重要工具，可根据元素在周期表的位置推断出该元素的相关信息。如图甲为元素周期表的一部分，图乙为几种粒子的结构示意图，请据图回答问题。 (1)图乙中与X元素化学性质相似的是___________(填序号)。 (2)图乙所示粒子中，具有相对稳定结构的原子是___________(填序号)。 【答案】(1)C (2)D 【详解】（1）由图甲可知，X元素为17号元素，即氯元素，氯原子的最外层电子数为7，最外层电子数决定元素的化学性质，图乙中C粒子的最外层电子数也为7，则图乙中与X元素化学性质相似的是C； （2）图乙中A、C、D粒子的质子数=核外电子数，表示原子，有多个电子层，最外层电子数为8（或只有一个电子层，电子数为2）时，具有相对稳定结构，故图乙所示粒子中，具有相对稳定结构的原子是D。 13．完成下面各题。 (1)下面是一次练习中，王老师收集的一些错误符号，请你将其改正过来： 钙CA  镁mg  汞Ag  铝Cl  氖Ni ； ； ； ； 。 (2)按要求写出下列符号： ①氢元素 ； ②2个锌原子 ； ③氦气 ； ④地壳中含量最多的元素 ； ⑤空气中含量最多的元素 。 (3)指出下列符号的意义： ①O： ； ②3P： ； ③5Cu： 。 【答案】(1) Ca Mg Hg Al Ne (2) H 2Zn He O N (3) 氧元素/一个氧原子 三个磷原子 五个铜原子 【详解】（1）根据元素符号的书写方法可知：钙Ca、镁M、汞Hg、铝Al、氖Ne； （2）①书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，氢元素表示为H； ②原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个锌原子表示为2Zn； ③书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，氦元素表示为He； ④地壳中含量最多的元素为氧元素，表示为O； ⑤空气中含量最多的气体为氮气，氮气是由氮元素组成的，则空气中含量最多的元素为氮元素，表示为N； （3）①O是元素符号，所以既可以表示氧元素，也表示一个氧原子； ②3P是元素符号前面加上数字，所以只有微观意义，为3个磷原子； ③5Cu是元素符号前面加上数字，所以只有微观意义，为5个铜原子。 14．请根据下表，回答有关问题。 (1)钠元素位于元素周期表中第___________周期，同一周期元素具有相同的___________数，___________依次递增。画出钠元素的离子结构示意图：___________。 (2)①氯原子在化学反应中一般易___________(填“得到”或“失去”)电子，能形成带___________电荷的___________(填“阴”或“阳”)离子，离子符号是___________。 ②氯原子与___________(填元素符号)的化学性质相似，因为它们的___________相同。 (3)原子在失去或得到电子变成相应的离子时，一般不会发生改变的是___________(填字母)。 A．核内质子数 B．最外层电子数 C．化学性质 D．微粒的电性 【答案】(1) 三 电子层 质子数(合理即可) (2) 得到 负 阴 F 最外层电子数 (3)A 【详解】（1）由元素周期表可知，钠元素位于元素周期表中第三周期； 根据核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图可知，在第三周期中，各原子结构的共同之处是原子核外电子层数相同； 该周期中，从左到右，各原子质子数依次增加； 钠元素的原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，形成稳定结构，其离子结构示意图为：； （2）①由氯原子的结构示意图可知，氯原子的最外层电子数为7，多于4，在化学反应中易得到一个电子，形成带负电荷的阴离子，其离子符号为：Cl-； ②氯原子与氟原子（F）化学性质相似，因为它们的最外层电子数相同； （3）A、原子在失去或得到电子变成相应的离子时，通过核外电子的得失形成稳定结构，核内质子数不变，故符合题意； B、 原子在失去或得到电子变成相应的离子时，通过核外电子的得失形成稳定结构，最外层电子数一定发生改变，故不符合题意； C、 原子在失去或得到电子变成相应的离子时，通过核外电子的得失形成稳定结构，最外层电子数一定发生改变，元素的化学性质发生改变，故不符合题意； D、 原子在失去或得到电子变成相应的离子时，通过核外电子的得失形成稳定结构，最外层电子数一定发生改变，微粒的电性发生改变，故不符合题意； 故选A。 15. （25-26九年级上·全国·单元测试）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下列信息回答问题。 (1)分析原子结构示意图，得出的下列规律中，正确的是___________(填字母)。 A．同一周期中各元素原子的电子层数相同 B．同一周期中从左到右各元素原子的最外层电子数依次增加 C．同一族中各元素原子的最外层电子数相同 (2)如图是元素周期表的一部分，第15号元素是___________(填元素名称)，该元素处于第___________周期。 (3)具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称同位素。氘和氚是制造氢弹的原料，氘原子和氚原子的质子数均为1，中子数分别为1和2，则它们___________(填“是”或“不是”)同位素。 【答案】(1)AB (2) 磷/磷元素 3/三 (3)是 【详解】（1）A、由图可知，同一周期中各元素原子的电子层数相同，说法正确，符合题意； B、由图可知，同一周期中从左到右各元素原子的最外层电子数依次增加，说法正确，符合题意； C、由图可知，同一族中各元素原子的最外层电子数不一定相同，如0族元素中，氦元素原子的最外层电子数是2，氖元素原子的最外层电子数是8，说法错误，不符合题意。 故选：AB； （2）由图可知，第15号元素是磷，该元素处于第三周期； （3）具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称同位素，元素是质子数相同的一类原子的总称，氘原子和氚原子的质子数均为1，中子数分别为1和2，则它们是同位素。 培优拓展 16．（2026·湖北孝感·三模）元素镁和铝在元素周期表中的部分信息如下图。下列说法正确的是 A．镁原子序数为24 B．铝元素符号为AL C．镁、铝均属于金属元素 D．铝原子比镁原子的质量大2.67 【答案】C 【详解】A.镁左上角数字为12，即原子序数为12，24是镁的相对原子质量，A错误。 B.元素符号书写遵循“一大二小”规则，铝的元素符号为Al，第二个字母需小写，B错误。 C.镁、铝的名称均带金字旁，都属于金属元素，C正确。 D.是二者相对原子质量的差值，不是原子实际质量的差值，D错误。 17．（2026·四川广安·三模）建立宏观、微观和符号三者之间的联系，是学习化学的重要思维方式。下列说法正确的是 A．图①表示一种金属元素 B．图②为碳原子的结构示意图，其电子数为4 C．图③中的x可能为7，也可能为8 D．图④中甲、乙元素的化学性质不相似 【答案】C 【详解】A.硒元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，错误。 B.碳原子的核外总电子数等于质子数，为，4仅为其最外层电子数，错误。 C.图③微粒质子数为17，对应氯元素：若为氯原子，核外电子数等于质子数，；若为氯离子（氯原子得1个电子形成），最外层达8电子稳定结构，，因此x可能为7或8，正确。 D.图④中甲是氦（）、乙是氩（），均为稀有气体元素，最外层都达到稳定结构，化学性质相似，错误。 18．（25-26九年级上·湖南张家界·期末）图①是三种元素在元素周期表中的信息，如图②③④分别表示三种微观粒子的结构示意图。下列有关说法正确的是 A．②③④表示的粒子属于非金属原子 B．①中硫元素与氯元素处于同一族 C．②易得到电子，形成阳离子 D．③④都是相对稳定结构 【答案】D 【详解】A、质子数=原子序数，②粒子的质子数为8，8号元素是氧元素，氧元素属于非金属元素，且该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子，则该粒子属于非金属原子；③粒子的质子数为16，16号元素是硫元素，硫元素属于非金属元素，但是该粒子中，质子数小于核外电子数，表示阴离子；④粒子的质子数为17，17号元素是氯元素，氯元素属于非金属元素，但是该粒子中，质子数小于核外电子数，表示阴离子，不符合题意； B、①中硫元素与氯元素位于同一横行，属于同一周期，不是同一主族，不符合题意； C、②粒子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到电子，形成阴离子，不符合题意； D、③④粒子的最外层电子数均是8，均达到了相对稳定结构，符合题意。 故选D。 19．（2026·陕西榆林·二模）钛被称为“未来金属”，工业上常用钛铁矿制备金属钛。如图是钛和铁在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列有关说法不正确的是 A．钛原子的质子数为22 B．x=14 C．铁的相对原子质量为55.84g D．钛原子、铁原子在化学反应中都易失去电子 【答案】C 【详解】A.元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=核内质子数，钛的原子序数为22，因此钛原子质子数为22，A表述正确； B.原子中核内质子数=核外电子数，铁原子质子数为26，因此2+8+x+2=26，解得x=14，B表述正确； C.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，并非g，铁的相对原子质量应为55.84，C表述错误； D.钛原子、铁原子的最外层电子数均为2，小于4，属于金属元素，化学反应中都易失去电子，D表述正确。 20．（2026·黑龙江大庆·模拟预测）图一是锶元素在周期表中的信息，图二是几种粒子的结构示意图。请回答： (1)图一中锶原子的核外电子数为___________。 (2)③表示的元素在周期表中排在第___________ 周期。 (3)已知同一周期中，原子的半径随原子中质子数的递增依次减小；同一族中，原子的半径随原子中质子数的递增依次增大。有关图三的说法，正确的有___________ (填字母)。 A．原子序数：X＞Y＞Z B．X和Y元素的原子具有相似的化学性质 C．X和Y处于同一周期 D．原子半径：Y＞Z 【答案】(1)38 (2)三/3 (3)BD 【详解】（1）根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则锶的原子序数为38，原子中原子序数=核外电子数，因此锶原子的核外电子数为38。 （2）周期数=原子的核外电子层数，③是镁离子，对应的镁原子核外有3个电子层，因此位于第三周期。 （3）A、在同一主族中，从上到下，原子序数逐渐增大，同一周期，从左到右，原子序数依次递增，根据图三位置可知：X在第二周期，与第三周期的Y同主族，Z和Y同周期且在Y右侧，则三种原子的原子序数关系为Z>Y>X，故选项说法不正确。 B、同主族元素最外层电子数相同，则X和Y元素的原子化学性质相似，故选项说法正确。 C、X在第二周期、Y在第三周期，不属于同一周期，故选项说法不正确。 D、同周期原子半径随质子数递增而减小，Y质子数小于Z，故原子半径Y>Z，故选项说法正确。 21．（2026·四川泸州·一模）如图是一种有趣的钟表式元素周期表，请根据所学知识回答有关问题： (1)在元素周期表中，这十二种元素最根本的区别是________不同。 (2)12时整所对应元素的原子在化学反应中易________ (填“得到”或“失去”)电子。 (3)这十二种元素中，构成的单质化学性质很不活泼的是________ (填元素符号)。 (4)在元素周期表中，钠元素和镁元素位于 （填字母标号）。 A．同一周期 B．不同周期 C．同一族 D．不同族 【答案】(1) 质子数/核电荷数 (2) 失去 (3) He、Ne (4)AD 【详解】（1）元素的本质定义是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，不同元素最根本的区别就是质子数（核电荷数）不同。 （2）12时整对应元素为Mg（镁），镁原子最外层电子数为2，化学反应中易失去最外层电子达到稳定结构。 （3）He（氦）、Ne（氖）属于稀有气体元素，原子最外层电子为稳定结构，对应的单质化学性质极不活泼。 （4）钠元素和镁元素原子核外都有3个电子层，同属第三周期，为同一周期；钠属于第ⅠA族，镁属于第ⅡA族，为不同族，因此选AD。 22．下图为元素周期表中部分元素的原子结构示意图，据此信息回答下列问题： (1)食盐的主要成分是氯化钠，其所含的阳离子是 ，阴离子是 。(写离子符号) (2)镁元素与铝元素最本质的区别是 不同。 (3)氧原子在化学反应中易 电子(选填“得到”或“失去”)，形成 (选填“阳离子”或“阴离子”)。 (4)根据原子结构示意图分析，元素周期表同一周期元素原子的共同点是 。 【答案】(1) Na+ Cl- (2)质子数/核电荷数 (3) 得到 阴离子 (4)核外电子层数相同 【详解】（1）氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，其阳离子是钠离子，阴离子为氯离子，故填：Na+；Cl-； （2）元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子总称，则镁元素与铝元素最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同，故填：质子数或核电荷数； （3）由氧原子的结构示意图可知，最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到电子，形成阴离子，故填：得到；阴离子； （4）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律：从左到右，各元素原子的核外电子层数相同，故填：核外电子层数相同。 23. 元素周期表是研究化学的重要化学工具，下图是几种元素在元素周期表中的相对位置以及部分信息。请回答下列问题： (1)下列说法不正确的是 （填写字母标号）。 A．氯原子的核外电子数为17，最外层电子数为7 B．磷的相对原子质量为15 C．根据X元素的位置推出其质子数为16 D．保持氧气化学性质的最小粒子是O原子 (2)图2所示粒子共表示 种元素。X元素的化学性质与图2中 的化学性质相似（填写字母标号）。 (3)氯化镁是由 （填具体粒子的化学符号）构成的，写出镁与氯气点燃生成氯化镁的方程式 。 (4)稀有气体氩原子序数是18，其化学性质很不活泼的原因是 。 【答案】(1)BD (2) 3/三 A (3) (4)最外层电子数是8，具有相对稳定结构 【详解】（1）A、如图所示，氯元素是17号元素，氯原子的核外电子数为17，最外层电子数为7，选项正确； B、元素周期表标签最下面数字表示相对原子质量，故磷的相对原子质量为30.97，选项错误； C、根据X元素的位置推出是16号元素，原子序数等于质子数，故质子数为16，选项正确； D、氧气是由氧分子构成的，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，选项错误； 故选：BD； （2）图2所示粒子质子数分别是8、12、17、17，质子数决定元素种类，因此由三种元素； X元素为16号元素，与氧元素在同一族，最外层电子数相同，故化学性质相似，如图所示，A为氧元素的原子结构示意图，故填：A； （3）氯化镁是由镁离子和氯离子构成的，故填：； 镁在氯气中燃烧生成氯化镁，化学方程式是：； （4）稀有气体氩原子序数是18，其化学性质很不活泼的原因是最外层电子数是8，具有相对稳定结构。 24．（25-26八年级上·山东德州·期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据图示回答相应问题： (1)图甲中硅元素右侧一格已被墨水沾黑，请你推测，该元素的名称是______，钠元素与铝元素的本质区别是________不同。 (2)图乙是铯元素在元素周期表中的信息，则铯原子的相对原子质量为_______。 (3)图丙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下_______判断正确。 A．原子序数Z=Y B．核外电子数X=Y C．Y和Z处于同一周期 (4)发现元素周期律并编制第一张元素周期表的化学家是______。 (5)根据下列粒子结构示意图，回答问题。 ①A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是______（填序号），若D为离子，其化学符号为______。 ②C所示粒子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子形成离子。 ③A、B、C、E中具有相对稳定结构的原子是______（填序号）。 【答案】(1) 磷 质子数 (2)132.9 (3)C (4)门捷列夫 (5) B S2- 失去 A 【详解】（1）图甲中硅元素右侧一格已被墨水沾黑，该元素的名称是磷元素， （2）在元素周期表的一格中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铯的相对原子质量为132.9； （3）A、根据元素周期律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加，所以原子序数：Z＞Y，该选项说法错误； B、根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，X，Y不是同种元素，所以质子数不相等，核外电子数=质子数，所以核外电子数不同，该选项说法错误； C、根据元素周期律：同一横行的元素属于同一周期，所以Y和Z同周期，该选项说法正确； 故选C； （4）发现元素周期律并编制第一张元素周期表的化学家是门捷列夫； （5）①A粒子核内质子数=核外电子数，表示原子；B粒子核内质子数＞核外电子数，表示阳离子；C粒子核内质子数=核外电子数，表示原子；E粒子核内质子数=核外电子数，表示原子；故A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是B； D粒子的质子数为16，表示16号的硫元素，若D为离子，为带2个单位负电荷的硫离子，其化学符号为S2-； ②C粒子最外层电子数为3，＜4，在化学反应中容易失去3个电子形成阳离子； ③在原子中，质子数=核外电子数，图示中ACD属于原子，最外层有8个电子的结构（氦为2个）属于稳定结构，故A、B、C、E中具有相对稳定结构的原子为A。 25．核电荷数为1—18的元素的原子结构示意图等信息如下图所示，回答下列问题。 (1)图中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的 相同；在同一周期中，各原子核外电子排布的规律是 。 (2)图中9号和17号元素原子最外层电子数相同，都易 （填“得到”或”失去”）电子。 (3)在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右，由 元素过渡到 元素，并以稀有气体元素结尾。（均填“金属”或“非金属”） (4)2号和12号元素原子最外层电子数相同，所以，它们的化学性质也相同，这个观点对吗？如果不对，请解释原因 。 (5)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个阳离子： ，阴离子： 。 (6)在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列元素序号表示具有相似化学性质的是 （填字母序号）。 a、6和10        b、4和12        c、13和14        d、9和17 (7)碳12原子的质量为1.993×10-26kg，一种铁原子的质量为9.288×10-26kg，计算该铁原子的相对原子质量（保留小数点后一位）。 【答案】(1) 电子层数 最外层电子数由左至右依次递增 (2)得到 (3) 金属 非金属 (4)不对，因为2号元素的原子核外只有1个电子层，属于稳定结构，而12号元素原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子 (5) Na+（合理即可） F-（合理即可） (6)bd/db (7)铁原子的相对原子质量为： 答：该铁原子的相对原子质量为55.9。 【详解】（1）图中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的电子层数相同；在同一周期中，各原子核外电子排布的规律是最外层电子数由左至右依次递增；　　　　　　　　 （2）图中9号和17号元素原子最外层电子数相同，都是7＞4，都易得到电子； （3）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右，由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结尾； （4）2号和12号元素原子最外层电子数相同，所以，它们的化学性质也相同，这个观点不对，因为2号元素的原子核外只有1个电子层，属于稳定结构，而12号元素原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子； （5）根据氖原子的结构示意图，氖原子核外有10个电子，所以得失电子后为10个电子的粒子都可以，所以核外电子排布与氖原子相同的阳离子可能是钠离子（Na+）、镁离子（Mg2+）、铝离子（Al3+）等，阴离子可能为氟离子（F-）、氧离（O2-）等； （6）a、6和10最外层电子数不同，化学性质不相似，错误； b、4和12 最外层电子数相同都是2，化学性质相似，正确； c、13和14 最外层电子数不同，化学性质不相似，错误； d、9和17最外层电子数相同，化学性质相似，正确； 故选bd； （7）相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的十二分之一作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的十二分之一的比值，称为该原子的相对原子质量，相对原子质量的单位是1，通常省略，计算过程见答案。 2 / 30 学科网（北京）股份有限公司 $