1.1.1 原子核 核素 -【帮课堂】2024-2025学年高一化学同步学与练（鲁科版2019必修第二册）

第一章 原子结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素性质 第1课时 原子核 核素 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 2.知道元素、核素和同位素的含义。 重点：能从元素和原子水平认识物质的组成和结构。 难点：深化对原子结构的认识，建立原子结构与元素性质之间的关系。 一、原子的构成 1.原子及其构成微粒 Ａ 对于原子来说：核电荷数＝ ＝ 。 2．构成原子微粒的应用 (1)质子数决定元素的种类。 (2) 和 决定原子的质量。 (3)原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 3. 质量数概念：原子核内 与 之和。 【易错点睛】关于原子构成的几个易错点 (1)原子中一定含有质子，但不一定含有中子，如H。 (2)原子的质量数和相对原子质量的含义不同，但是原子的质量数一般等于该原子相对原子质量数值的整数部分。 (3)对离子进行电子数与质子数换算时应该注意阳离子和阴离子的区别。 4.构成原子或离子的微粒间的关系 (1)质量关系：质量数(A)＝ (Z)＋ (N)。 (2)等量关系：核电荷数＝质子数，对原子而言，核电荷数＝质子数＝核外电子数。 (3)大小关系 阳离子(Rm＋) 质子数＞电子数 质子数＝电子数＋m 阴离子(Rm－) 质子数＜电子数 质子数＝电子数－m 【特别提醒】X原子的相对原子质量＝≈质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)＝m(X)·NA＝原子的摩尔质量(数值上)。 5．原子的表示方法 （1）一般用符号X表示，字母表示的意义如下： （2）元素符号周围数字的含义 二、核素　同位素 1．核素的概念：具有相同数目的 和相同数目的 的一类原子。 2．同位素的概念 (1)定义： 相同而 不同的同一种元素的不同核素互为同位素。 (2)分类：同位素分为稳定同位素和放射性同位素。 (3)氢元素的三种同位素 H H H 名称 符号 质子数 中子数 (4)常见核素及其用途 ①考古中推断生物体的存在年代：C。 ②核反应堆的燃料：U。 ③相对原子质量的标准原子：C。 ④确定磷在植物中的作用部位：P。 ⑤制造氢弹：H、H。 3．元素、核素、同位素、同素异形体的区别 项目 元素 核素 同位素 同素异形体 概念 质子数相同的同一类原子 质子数、中子数都一定的原子 质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素 同种元素形成的不同的单质 范围 原子 原子 原子 单质 特性 只有种类，没有个数 化学反应中的最小 微粒 由同位素组成的单质，化学性质几乎相同，物理性质不同 由一种元素组成，可 独立存在 决定因素 质子数 质子数、中子数 质子数、中子数 组成元素、结构 举例 H、C、N 三种元素 H、H、H 三种核素 U、U、 U互为同位素 石墨与金刚石 4．元素、核素、同位素、同素异形体的联系 5．元素的相对原子质量 (1)定义：各种核素的 分别与各种核素在 (某种核素在这种元素的所有天然核素中所占的比例)的乘积之和。 (2)计算式：M＝M1×n1 %＋M2×n2 %＋M3×n3 %＋……如氯元素有两种核素：Cl和 Cl，其中 Cl的相对原子质量为34.97，其丰度为75.77%，Cl的相对原子质量为36.97，其丰度为24.23%，则氯元素的相对原子质量为34.97×75.77%＋36.97×24.23%≈35.45。 1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)原子呈电中性是因为中子不带电。(　　) (2)34S原子核内中子数为16。(　　) (3)1HO的摩尔质量为20 g·mol－1。(　　) (4)O和S2－具有相同的质子数和电子数。(　　) (5)任何原子都由质子、中子、电子构成。(　　) (6)23Na和23Mg互为同位素。(　　) (7)同位素原子的化学性质相同，物理性质不同。(　　) (8)不同的核素可能具有相同的质子数，可能具有相同的中子数，可能具有相同的质量数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同。(　　) 2．下列叙述错误的是(　　) A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 3．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是(　　) A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素 C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1HO与DO的相对分子质量相同 ►问题一 原子结构 【典例1】在原子结构研究的历史中，提出“核式原子结构模型”的是(　　) A．卢瑟福 B．道尔顿 C．玻尔 D．汤姆孙 【变式1-1】下列有关两种微粒X和X＋的叙述正确的是(　　) A．一定都是由质子、中子、电子组成的 B．化学性质几乎完全相同 C．核电荷数和核外电子数一定相等 D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同 ►问题二 质量数、电子数、中子数等的计算 【典例2】某元素阳离子(X＋)的质量数为23，原子核内有12个中子，该阳离子的核外电子数为(　　) A．13 B．12 C．11 D．10 【变式2-1】下列粒子中，与OH－具有相同质子数和电子数的是(　　) A．Cl－ B．F－ C．NH3 D．NH 【变式2-2】U是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关注。则该原子核内中子数与质子数之差为(　　) A．143 B．92 C．51 D．235 ►问题三 元素、核素、同位素和同素异形体 【典例3】下列各组互为同位素的是(　　) A．O2和O3 B．CO和CO2 C．H2O和H2O2 D.Mg和Mg 【变式3-1】科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素——(Og)，其反应可表示为：Cf＋Ca―→Og＋3n。下列说法正确的是(　　) A.Cf的电子数为151 B.Og的中子数为294 C.Ca和Ca互为同素异形体 D. Cf和Cf互为同位素 【变式3-2】同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学、地质及考古等领域。下列有关叙述正确的是(　　) A．14C与12C是两种不同的元素或核素 B．通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化 C．35Cl2与37Cl2互为同素异形体 D．铯元素的两种核素137Cs比133Cs多4个中子 ►问题四 有关质量数的综合计算 【典例4】阳离子X2＋含N个中子，X的质量数为A，则a g X的同价氧化物中含质子的物质的量是(　　) A.(N－a) mol B.(A－N＋10) mol C.(N＋A) mol D.(A－N＋8) mol 【变式4-1】某原子X的核内中子数为N，质量数为A，它与原子2H构成2HmX分子。a g 2HmX所含质子的物质的量是(　　) A. mol B. mol C. mol D. mol 【变式4-2】已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，确定m g R2＋中含有电子的物质的量为(　　) A. mol B. mol C.(A－N－2) mol D. mol 1.（24-25高一上·黑龙江·月考）与具有相同质子数和电子数的粒子是 A．H2O B．F- C．Na+ D．NH3 2.（23-24高一上·浙江宁波·期末）下列互为同位素的是 A．和 B．和 C．和 D．和碳纳米管 3.（24-25高一上·广东珠海·月考）与元素的化学性质关系最密切的是 A．核内质子数 B．核外电子总数 C．最外层电子数 D．电子层数 3.（24-25高一上·浙江·月考）下列物质属于同素异形体的是 A．氕和氚 B．O2和O3 C．CO2气体和干冰 D．Na2O和Na2O2 4.（23-24高一上·河北衡水·月考）原子序数为118的元素是一种人工合成的稀有气体元素，其元素符号为Og，相对原子质量为294，则该原子的核外电子数为 A．294 B．176 C．118 D．412 5.（23-24高一上·山东东营·月考）嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-3(如图所示)，下列关于He-3的说法正确的是 A．He-3是一种新元素 B．He-3原子中含有1个质子，2个电子 C．He-3原子中含有3个质子，没有中子 D．He-3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子 6.（23-24高一上·湖南株洲·月考）不同元素的原子 A．质子数一定不等 B．中子数一定不等 C．质量数一定不等 D．最外层电子数一定不等 7.（23-24高二下·广东潮州·期中）考古学上常用来测定文物的年代。的原子核内中子数是 A．20 B．14 C．8 D．6 8.（23-24高一上·江苏·月考）Og是稀有气体元素鿫的一种核素，下列正确的是 A．核外电子数是118 B．中子数是295 C．质量数是177 D．最外层电子数是18 9.（23-24高一下·浙江杭州·月考）下列说法不正确的是 A．自然界中较为常见的O和N互为同位素 B．近年的材料新宠黑磷(仅由P构成)，它与白磷互为同素异形体 C．1H、2H、3H属于氢元素的三种核素 D．Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比相等 10.（23-24高一上·广东肇庆·期末）我国科学家团队采用与同时参与的核反应揭示了宇宙中第一代星的钙元素起源之谜。下列说法不正确的是 A．的质子数是10 B．钙元素的原子序数是20 C．与原子的中子数相等 D．钙原子L层与M层电子数相等 11.（23-24高一上·江苏淮安·期中）是人体必需的微量元素。下列关于和的说法中，正确的是 A．和都含有34个中子 B．和含有不同的电子数 C．和互为同位素 D．和分别含有44个和46个质子 12.（23-24高一上·河南新乡·期末）门捷列夫曾预测镓、钪、锗元素的存在及性质，莫塞莱也曾预测一种“类锰”元素。放射性元素锝（），其单质是从核燃料裂变产物中提取的，它的一种核素在临床医学诊断中应用很广。下列说法正确的是 A．元素是第四周期元素 B．用D核轰击钼（）靶也能得到，此过程属于化学变化 C．、、三种核素，物理性质与化学性质几乎相同 D．的质子数与中子数之差为12 13.（23-24高一下·江苏盐城·期末）锌是人体不可缺少的微量元素之一、下列关于Zn的说法不正确的是 A．质子数为30 B．中子数为35 C．核外电子数为35 D．质量数为65 14.（23-24高一下·北京·月考）钍在地壳中的储量大约是铀的3倍，是一种极有前景的核燃料，自然界的钍几乎全部为。下列关于的说法中，不正确的是 A．质子数为90 B．核外电子数为142 C．中子数为142 D．质量数为232 15.（23-24高一下·北京·期中）（Ac的中文名“锕”）是一种医用放射性同位素，在治疗癌症方面有重大作用。下列关于的说法中，正确的是 A．质子数为225 B．中子数为136 C．核外电子数为136 D．质量数为89 16.（23-24高一下·广西·月考）我国大飞机迅猛发展的背后离不开航空发动机技术的突破，而航空发动机技术的重大突破离不开一种关键的金属——铼()。下列说法正确的是 A．的摩尔质量为185 B．和互为同位素 C．和的性质完全相同 D．原子的中子数和质子数之差是110 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 原子结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素性质 第1课时 原子核 核素 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 2.知道元素、核素和同位素的含义。 重点：能从元素和原子水平认识物质的组成和结构。 难点：深化对原子结构的认识，建立原子结构与元素性质之间的关系。 一、原子的构成 1.原子及其构成微粒 Ａ 对于原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数。 2．构成原子微粒的应用 (1)质子数决定元素的种类。 (2)质子数和中子数决定原子的质量。 (3)原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 3. 质量数概念：原子核内质子数与中子数之和。 【易错点睛】关于原子构成的几个易错点 (1)原子中一定含有质子，但不一定含有中子，如H。 (2)原子的质量数和相对原子质量的含义不同，但是原子的质量数一般等于该原子相对原子质量数值的整数部分。 (3)对离子进行电子数与质子数换算时应该注意阳离子和阴离子的区别。 4.构成原子或离子的微粒间的关系 (1)质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 (2)等量关系：核电荷数＝质子数，对原子而言，核电荷数＝质子数＝核外电子数。 (3)大小关系 阳离子(Rm＋) 质子数＞电子数 质子数＝电子数＋m 阴离子(Rm－) 质子数＜电子数 质子数＝电子数－m 【特别提醒】X原子的相对原子质量＝≈质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)＝m(X)·NA＝原子的摩尔质量(数值上)。 5．原子的表示方法 （1）一般用符号X表示，字母表示的意义如下： （2）元素符号周围数字的含义 二、核素　同位素 1．核素的概念：具有相同数目的质子和相同数目的中子的一类原子。 2．同位素的概念 (1)定义：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。 (2)分类：同位素分为稳定同位素和放射性同位素。 (3)氢元素的三种同位素 H H H 名称 氕 氘 氚 符号 H D T 质子数 1 1 1 中子数 0 1 2 (4)常见核素及其用途 ①考古中推断生物体的存在年代：C。 ②核反应堆的燃料：U。 ③相对原子质量的标准原子：C。 ④确定磷在植物中的作用部位：P。 ⑤制造氢弹：H、H。 3．元素、核素、同位素、同素异形体的区别 项目 元素 核素 同位素 同素异形体 概念 质子数相同的同一类原子 质子数、中子数都一定的原子 质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素 同种元素形成的不同的单质 范围 原子 原子 原子 单质 特性 只有种类，没有个数 化学反应中的最小 微粒 由同位素组成的单质，化学性质几乎相同，物理性质不同 由一种元素组成，可 独立存在 决定因素 质子数 质子数、中子数 质子数、中子数 组成元素、结构 举例 H、C、N 三种元素 H、H、H 三种核素 U、U、 U互为同位素 石墨与金刚石 4．元素、核素、同位素、同素异形体的联系 5．元素的相对原子质量 (1)定义：各种核素的相对原子质量分别与各种核素在自然界里的丰度(某种核素在这种元素的所有天然核素中所占的比例)的乘积之和。 (2)计算式：M＝M1×n1 %＋M2×n2 %＋M3×n3 %＋……如氯元素有两种核素：Cl和 Cl，其中 Cl的相对原子质量为34.97，其丰度为75.77%，Cl的相对原子质量为36.97，其丰度为24.23%，则氯元素的相对原子质量为34.97×75.77%＋36.97×24.23%≈35.45。 1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)原子呈电中性是因为中子不带电。(　　) (2)34S原子核内中子数为16。(　　) (3)1HO的摩尔质量为20 g·mol－1。(　　) (4)O和S2－具有相同的质子数和电子数。(　　) (5)任何原子都由质子、中子、电子构成。(　　) (6)23Na和23Mg互为同位素。(　　) (7)同位素原子的化学性质相同，物理性质不同。(　　) (8)不同的核素可能具有相同的质子数，可能具有相同的中子数，可能具有相同的质量数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同。(　　) 【答案】(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)×　(6)×　(7)√　(8)√ 2．下列叙述错误的是(　　) A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 【答案】D　 【解析】13C和14C质子数均为6，中子数分别为7和8，互为同位素，故A正确；1H和2H质子数均为1，属于不同的核素，故B正确；14C和14N的质量数均为14，中子数分别为8和7，故C正确；6Li和7Li的电子数均为3，由于质量数不相同，故中子数一定不相同，故D错误。 3．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是(　　) A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素 C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1HO与DO的相对分子质量相同 【答案】C 【解析】同种元素形成的不同单质互称为同素异形体，C错误。 ►问题一 原子结构 【典例1】在原子结构研究的历史中，提出“核式原子结构模型”的是(　　) A．卢瑟福 B．道尔顿 C．玻尔 D．汤姆孙 【答案】A 【解析】卢瑟福提出“核式原子结构模型”，汤姆孙提出“葡萄干面包式”原子结构模型。 【变式1-1】下列有关两种微粒X和X＋的叙述正确的是(　　) A．一定都是由质子、中子、电子组成的 B．化学性质几乎完全相同 C．核电荷数和核外电子数一定相等 D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同 【答案】D 【解析】有的原子或离子不一定含有中子和电子，例如：H＋没有中子，也没有电子，故A错误；元素的化学性质取决于它的最外层电子数，X＋已经失去电子，故与原子的化学性质不同，故B错误；核电荷数相同，但是核外电子数不等，故C错误；质子数都为Z，质量数分别是A和A＋1，中子数分别是A－Z和A＋1－Z，故D正确。 ►问题二 质量数、电子数、中子数等的计算 【典例2】某元素阳离子(X＋)的质量数为23，原子核内有12个中子，该阳离子的核外电子数为(　　) A．13 B．12 C．11 D．10 【答案】D 【解析】阳离子X＋带1个正电荷，含有的质子数＝质量数－中子数＝23－12＝11，X＋核外电子数＝质子数－所带电荷数＝11－1＝10。 【变式2-1】下列粒子中，与OH－具有相同质子数和电子数的是(　　) A．Cl－ B．F－ C．NH3 D．NH 【答案】B 【解析】OH－中氧原子的质子数为8，氢原子的质子数为1，所以OH－的质子数为9，电子数为9＋1＝10；Cl－中质子数为17，电子数为18，故A错误；F－中质子数为9，电子数为9＋1＝10，故B正确；NH3中质子数为10，电子数为10，故C错误；NH中质子数为11，电子数为11－1＝10，故D错误。 【变式2-2】U是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关注。则该原子核内中子数与质子数之差为(　　) A．143 B．92 C．51 D．235 【答案】C 【解析】中子数(N)＝质量数(A)－质子数(Z)＝235－92＝143，中子数与质子数之差为143－92＝51，故选C。 ►问题三 元素、核素、同位素和同素异形体 【典例3】下列各组互为同位素的是(　　) A．O2和O3 B．CO和CO2 C．H2O和H2O2 D.Mg和Mg 【答案】D 【解析】O2和O3是氧元素的不同单质，互为同素异形体，不互为同位素，故A错误；CO和CO2是碳的两种氧化物，不满足同位素的概念，故B错误；H2O和H2O2是两种化合物，不符合同位素的概念，故C错误；Mg和Mg都是镁原子，中子数不同，它们是镁元素的不同核素，互为同位素，故D正确。 【变式3-1】科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素——(Og)，其反应可表示为：Cf＋Ca―→Og＋3n。下列说法正确的是(　　) A.Cf的电子数为151 B.Og的中子数为294 C.Ca和Ca互为同素异形体 D. Cf和Cf互为同位素 【答案】D 【解析】电子数等于质子数，Cf的电子数为98，故A错误；中子数等于质量数减去质子数，Og的中子数为294－118＝176，故B错误；质子数相同中子数不同的同种元素的不同核素互为同位素，Ca和Ca互为同位素，故C错误；质子数相同中子数不同的同种元素的不同核素互为同位素，Cf和Cf互为同位素，故D正确。 【变式3-2】同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学、地质及考古等领域。下列有关叙述正确的是(　　) A．14C与12C是两种不同的元素或核素 B．通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化 C．35Cl2与37Cl2互为同素异形体 D．铯元素的两种核素137Cs比133Cs多4个中子 【答案】D 【解析】14C与12C是同种元素的不同核素，A错误；16O与18O之间的相互转化实际上是改变原子核的结构，不属于化学变化的范围，B错误；铯元素的两种核素137Cs比133Cs多4个中子，D正确。 ►问题四 有关质量数的综合计算 【典例4】阳离子X2＋含N个中子，X的质量数为A，则a g X的同价氧化物中含质子的物质的量是(　　) A.(N－a) mol B.(A－N＋10) mol C.(N＋A) mol D.(A－N＋8) mol 【答案】D 【解析】阳离子X2＋的中子数为N，X的质量数为A，则X的质子数是A－N。氧化物是XO，则a g X的同价氧化物中含质子的物质的量是(A－N＋8) mol。 【变式4-1】某原子X的核内中子数为N，质量数为A，它与原子2H构成2HmX分子。a g 2HmX所含质子的物质的量是(　　) A. mol B. mol C. mol D. mol 【答案】C 【解析】2HmX分子所含的质子数为A－N＋m，摩尔质量为(A＋2m)g·mol－1，a g 2HmX所含质子的物质的量为 mol。 【变式4-2】已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，确定m g R2＋中含有电子的物质的量为(　　) A. mol B. mol C.(A－N－2) mol D. mol 【答案】C 【解析】R2＋的核外电子数为A－N－2，m g R2＋的物质的量为＝ mol，m g R2＋中含有电子的物质的量为(A－N－2) mol。 1.（24-25高一上·黑龙江·月考）与具有相同质子数和电子数的粒子是 A．H2O B．F- C．Na+ D．NH3 【答案】C 【分析】的质子数为11，电子数为10。 【解析】A．H2O的质子数为10，电子数为10，A错误； B．F-质子数为9，电子数为10，B错误； C．Na+的质子数为11，电子数为10，C正确； D．NH3的质子数为10，电子数为10，D错误； 故选C。 2.（23-24高一上·浙江宁波·期末）下列互为同位素的是 A．和 B．和 C．和 D．和碳纳米管 【答案】C 【解析】A．和是H、O元素组成的不同化合物，故不选A；     B．和是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故不选B；     C．和是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故选C； D．和碳纳米管是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故不选D； 选C。 3.（24-25高一上·广东珠海·月考）与元素的化学性质关系最密切的是 A．核内质子数 B．核外电子总数 C．最外层电子数 D．电子层数 【答案】C 【解析】因原子核内的质子和中子在反应中不变化，则不会影响元素的化学性质，当元素原子的最外层电子数少于4个时，在反应中一般失去电子而满足最外层8电子的稳定结构，当最外层电子数多于4个时，在反应中一般得到电子而满足最外层8电子的稳定结构，即最外层电子数决定元素的化学性质，故选C。 3.（24-25高一上·浙江·月考）下列物质属于同素异形体的是 A．氕和氚 B．O2和O3 C．CO2气体和干冰 D．Na2O和Na2O2 【答案】B 【解析】A．氕和氘为不同的氢原子，中子数不同，互为同位素，故A错误； B．氧气与臭氧都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故B正确； C．干冰是固态CO2，则CO2气体和干冰是同种物质，故C错误； D． Na2O和Na2O2都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故D错误； 故选B。 4.（23-24高一上·河北衡水·月考）原子序数为118的元素是一种人工合成的稀有气体元素，其元素符号为Og，相对原子质量为294，则该原子的核外电子数为 A．294 B．176 C．118 D．412 【答案】C 【解析】根据质子数=核外电子数，Og核外电子数为118，故选C。 5.（23-24高一上·山东东营·月考）嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-3(如图所示)，下列关于He-3的说法正确的是 A．He-3是一种新元素 B．He-3原子中含有1个质子，2个电子 C．He-3原子中含有3个质子，没有中子 D．He-3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子 【答案】D 【解析】A．He-3的质子数为2，属于氦元素，不是一种新元素，故A错误； B．He-3原子中含有2个质子、2个电子，故B错误； C．He-3原子的质量数为3，质子数为2，则中子数为3—2=1，故C错误； D．He-3原子的质量数为3，质子数为2、电子数为2，则中子数为3—2=1，故D正确； 故选D。 6.（23-24高一上·湖南株洲·月考）不同元素的原子 A．质子数一定不等 B．中子数一定不等 C．质量数一定不等 D．最外层电子数一定不等 【答案】A 【解析】A．质子数决定着元素的种类，不同元素的原子，质子数一定不相等，A正确； B．不同元素的原子，中子数可能相等，B错误； C．质量数等于质子数加上中子数，不同元素原子的质量数可能相等，C错误； D．同主族元素原子的最外层电子数相等，D错误； 故选A。 7.（23-24高二下·广东潮州·期中）考古学上常用来测定文物的年代。的原子核内中子数是 A．20 B．14 C．8 D．6 【答案】C 【解析】的质子数为6、质量数为14，则原子核内中子数为14—6=8，故选C。 8.（23-24高一上·江苏·月考）Og是稀有气体元素鿫的一种核素，下列正确的是 A．核外电子数是118 B．中子数是295 C．质量数是177 D．最外层电子数是18 【答案】A 【解析】A．是118号元素，核外电子数为118，A正确； B．中子数=质量数-质子数=295-118=177，B错误； C．质量数是295，C错误； D．118号元素位于元素周期表第七周期零族，最外层电子数为8，D错误； 答案选A。 9.（23-24高一下·浙江杭州·月考）下列说法不正确的是 A．自然界中较为常见的O和N互为同位素 B．近年的材料新宠黑磷(仅由P构成)，它与白磷互为同素异形体 C．1H、2H、3H属于氢元素的三种核素 D．Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比相等 【答案】A 【解析】A．质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素互称为同位素，O和N不是同种元素，二者不是同位素，A错误； B．同种元素形成的不同单质互称为同素异形体，黑磷与白磷都是由P元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．具有一定质子和一定中子的一种原子称为核素，1H、2H、3H属于氢元素的三种核素，C正确； D．Na2O阴离子为O2-，阳离子为Na+，阴阳离子个数比为1:2，Na2O2中阴离子为，阳离子为Na+，阴阳离子个数比为1:2，二者相等，D正确； 答案选A。 10.（23-24高一上·广东肇庆·期末）我国科学家团队采用与同时参与的核反应揭示了宇宙中第一代星的钙元素起源之谜。下列说法不正确的是 A．的质子数是10 B．钙元素的原子序数是20 C．与原子的中子数相等 D．钙原子L层与M层电子数相等 【答案】A 【解析】A．质子数等于原子序数，F元素的原子中有9个质子，A项错误； B．钙元素的原子中有20个质子，原子序数是20，B项正确； C．中子数等于质量数减去质子数，原子的中子数是19-9=10，原子的中子数是20-10=10，C项正确； D．钙元素原子的核外电子排布为2、8、8、2 ，L 层有 8个电子，M 层有 8个电子，L层与M层电子数均为8，D项正确； 答案选A。 11.（23-24高一上·江苏淮安·期中）是人体必需的微量元素。下列关于和的说法中，正确的是 A．和都含有34个中子 B．和含有不同的电子数 C．和互为同位素 D．和分别含有44个和46个质子 【答案】C 【分析】元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，据此解答。 【解析】A．和的质子数均是34，中子数分别是78－34＝44、80－34＝46，故A错误； B．质子数等于核外电子数，和含有相同的电子数，均为34个电子，故B错误； C．和的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，故C正确； D．和的质子数均是34，故D错误； 故答案选C。 12.（23-24高一上·河南新乡·期末）门捷列夫曾预测镓、钪、锗元素的存在及性质，莫塞莱也曾预测一种“类锰”元素。放射性元素锝（），其单质是从核燃料裂变产物中提取的，它的一种核素在临床医学诊断中应用很广。下列说法正确的是 A．元素是第四周期元素 B．用D核轰击钼（）靶也能得到，此过程属于化学变化 C．、、三种核素，物理性质与化学性质几乎相同 D．的质子数与中子数之差为12 【答案】D 【解析】A．元素电子排布为[Kr]4d55s2，为第五周期元素，A项错误； B．原子核内发生的变化不属于化学变化，B项错误； C．同位素的物理性质不同，如密度，C项错误； D．的质子数为43，中子数为98-43=55，二者之差为12，D项正确； 答案选D。 13.（23-24高一下·江苏盐城·期末）锌是人体不可缺少的微量元素之一、下列关于Zn的说法不正确的是 A．质子数为30 B．中子数为35 C．核外电子数为35 D．质量数为65 【答案】C 【解析】A．原子表示法中元素符号左上角表示质量数左下角为质子数，则质子数为30，A正确； B．质量数=质子数+中子数，则中子数=65-30=35，B正确； C．原子核外电子数等于核内质子数，则核外电子数为30，C错误； D．原子表示法中元素符号左上角表示质量数左下角为质子数，则质量数为65，D正确； 故选C。 14.（23-24高一下·北京·月考）钍在地壳中的储量大约是铀的3倍，是一种极有前景的核燃料，自然界的钍几乎全部为。下列关于的说法中，不正确的是 A．质子数为90 B．核外电子数为142 C．中子数为142 D．质量数为232 【答案】B 【解析】A．含有90个质子，故A正确； B．原子中质子数等于核外电子数，核外有90个电子，故B错误； C．中的中子数为232-90=142，故C正确； D．的质量数为232，故D正确； 故选B。 15.（23-24高一下·北京·期中）（Ac的中文名“锕”）是一种医用放射性同位素，在治疗癌症方面有重大作用。下列关于的说法中，正确的是 A．质子数为225 B．中子数为136 C．核外电子数为136 D．质量数为89 【答案】B 【解析】A．中质子数为89，A错误； B．的中子数为225-89=136，B正确； C．中质子数为89，核外电子数为89，C错误； D．的质量数为225，D错误； 故选B。 16.（23-24高一下·广西·月考）我国大飞机迅猛发展的背后离不开航空发动机技术的突破，而航空发动机技术的重大突破离不开一种关键的金属——铼()。下列说法正确的是 A．的摩尔质量为185 B．和互为同位素 C．和的性质完全相同 D．原子的中子数和质子数之差是110 【答案】B 【解析】A．摩尔质量的单位为g/mol，A错误； B．和为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，B正确； C．和互为同位素，同位素具有相同的化学性质，但具有不同的物理性质，C错误； D．质子数为75，中子数为110，中子数和质子数之差是35，D错误； 故选B。 ( 6 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