陕西省汉滨高级中学高二化学人教版选修4第三章水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性课题3中和滴定导学案+课件（2份）

《化学反应原理》第三章水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性导学案（3） 课题3 中和滴定 编写人：高2016级化学备课组 学生姓名 班级 编号 【前言】在定量分析中我们常常用到酸碱中和滴定法，它具有操作简便、快速、准确度高等优点。那么什么是酸碱中和滴定？今天我们就来学习这种定量分析方法。酸碱中和滴定以中和反应为依据，通过量取、滴定、计算等步骤来测定未知溶液的浓度；关键是准确量取参加反应的两种溶液的体积，并选择适当的指示剂准确判断；中和反应什么时候“恰好”完全反应。 【学习目标】 1.理解中和滴定的原理。 2.初步了解酸碱中和滴定的操作方法。 3.掌握酸碱中和滴定的简单计算。 【重 点】 酸碱中和滴定的原理 【难 点】 酸碱中和滴定的计量依据及计算。 自主学习 阅读范围：《化学反应原理》P46～P47；《新新学案》P46～P48。 复习： 什么是定性分析？什么是定量分析？ 新课内容： 一：1.酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（碱）来测定求知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。 酸碱中和滴定的原理：：当酸碱恰好中和时 n(OH-)=n(H+) 我们常把已知浓度的酸（或碱）称为标准溶液，将未知浓度的碱（或酸）称待测溶液， 若为一元酸与一元碱则上式可简化为：c测= ⒉中和滴定的关键问题： 1 准确测出参加反应的酸和碱溶液的体积； 2 准确判断中和反应是否恰好进行完全； 滴定管的介绍： 1：构造：滴定管是精确刻度、内径均匀的细长玻璃管。下端有控制液体流量的玻璃活塞(或由橡胶管和玻璃球组成的阀)，常有25.00mL和50.00mL两种规格。 酸式滴定管：用来盛　　　　_____________________ 碱式滴定管：用来盛　　　　　　　　　　　　　　　 刻度：0度在___，满刻度在____，满刻度以下无刻度。 1ml分为10格，每小格是0.1ml，故可精读到______ml,估读到______ml。 问题:若为25mL滴定管,按照装液体的正确方法将溶液装至零刻度,将溶液全部放出，体积 （填大于、小于、等于）25mL? ⒉滴定操作： （1）检查仪器：_________________________________________________________ （2）润洗仪器：________________________________________________________ （3）装反应液：分别将酸碱反应液加入到酸式滴定管和碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2—3cm处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。 （4）调节起始读书：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面，使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。 ⒊指示剂的选择： 酸碱中和滴定是通过指示剂颜色的变化来确定滴定终点。 指示剂的选择要求：变色要明显、灵敏，且指示剂的变色范围要尽可能在滴定过程中的pH值突变实范围内。选择指示剂时，一般要求变色明显，指示剂的变色范围与恰好中和时的pH要吻合。 ①在酸碱中和滴定的实验中，不用石蕊作指示剂，主要原因是：石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显，不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断。 ②强碱滴定强酸：可选择酚酞作指示剂，颜色由无色到浅红色(PH≈8) （酚酞：无色—————浅红色————红色 PH 0-----------（8-10）--------14） ③强酸滴定强碱：可选择甲基橙，颜色由黄色到橙色(PH≈4.4) （甲基橙：红色———橙色—————黄色 PH 0-----（3.1-4.4）-----------14） 三、实验步骤(以标准盐酸滴定10ml未知浓度的氢氧化钠溶液为例) 1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活； 2、洗涤：用蒸馏水洗涤2-3次后，各用少量待装液润洗滴定管2－3次； 3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于“0”刻度2-3cm 4、赶气泡：酸式滴定管：快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起 5、调液：调节滴定管中液面高度，使液面等于或低于“0”刻度，并记下读数，记做。 6、取液：①从碱式滴定管中放出10.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中； ②滴入1-2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方并在瓶底衬一张白纸。 7、滴定：左手____________________，右手_______________________