精品解析：辽宁省葫芦岛市第一高级中学2024-2025学年高一上学期化学拓展卷

市一高中2024-2025学年度上学期课外拓展训练基础卷(5) 高一化学(钠及其化合物) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 下列说法错误的是 A. 碳酸钠可用于纺织、造纸、制皂、制药、焙制糕点等 B. 漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可用作游泳池的消毒剂 C. 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 D. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂 2. 下列实验装置能达到实验目的是 A B 验证电解质的导电性 比较和的热稳定性 C D 验证与水反应生成的气体 收集H2 A. A B. B C. C D. D 3. 分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列说法正确的个数有 ①(次磷酸)与足量的反应生成盐，属于一元酸 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③由同种元素组成的物质一定是单质 ④蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 ⑤既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ⑥根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑦、都能与水反应生成，二者均为碱性氧化物 ⑧“火树银花”火树就是指焰火，俗称烟花，是金属的焰色试验，焰色试验属于物理变化 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 4. 侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化工专家侯德榜研发的。下图是实验室模拟侯氏制碱法的部分工艺流程。下列说法错误的是 A. 溶液B中一定含有Na+、NH和Cl- B. 生产中应先通CO2，再通NH3 C. 侯氏制碱法制备NaHCO3，利用了物质的溶解度差异 D. 若实验室进行第③步操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 5. “六神丸”具有较好的抗肺纤维化作用，其含有氯化钾、硫酸钠、碳酸铵及麝香酮等物质，下列说法正确的是 A. 用铂丝蘸取氯化钾溶液，在酒精灯外焰上灼烧，可直接观察到火焰呈黄色 B. 检验某溶液中是否含有，可向该溶液中直接加入溶液 C. 碳酸铵在水中的电离方程式为 D. 常温下，硫酸钠溶液分散质粒子的直径大于1nm 6. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将溶液与溶液混合： B. 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合： C. 将溶液与稀硫酸混合： D. 将稀硝酸滴碳酸银上： 7. 一定温度和压强下，用质量相等的四种气体吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中不正确的是 A. 气球②中装的是 B. 气球①和气球③中气体分子数相等 C. 气球①和气球②中原子数之比为 D. 气球③和气球④中气体体积之比为 8. 氢氧化钠溶液与二氧化氮反应的化学方程式是。下列说法错误的是 A. 反应中只有一种元素化合价发生变化了 B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 C. 氧化产物是，还原产物是 D. 参与反应，转移电子是 9. 已知：，下列关于该反应的说法正确的是 A. 产生(标准状况)时，反应中转移电子 B. 反应中既是氧化剂又是还原剂 C 氧化性： D. 氧化产物为，还原产物为和 10. 下列关于金属钠的叙述，正确的是 A. 钠在自然界中都以化合物的形式存在，实验后剩余的金属钠不能放回原试剂瓶 B. 金属钠与溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出 C. 将金属钠放在空气中久置，最终可转变成碳酸氢钠 D. 将4.6g金属钠投入水中最终得到100mL溶液，所得溶液中c(Na+)=1.0 mol/L 11. 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法正确的是 A. 原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z B. 相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X C. 若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol D. 同温下，体积相同的两容器分别充入2gY气体和lgZ气体，则其压强比为2∶1 12. 某化学小组欲通过测定混合气体中的含量来计算已变质的样品中的含量。实验装置如下图(为弹性良好的气囊)。 已知：①过氧化钠与硫酸反应的总化学方程式为： ②忽略气体在I和IV中的溶解。下列说法正确的是 A. b作用是为了除去气体中的，故b中应装有无水 B. 测定气体总体积必须关闭，打开 C. 量筒I用于测量产生气体的体积，量筒II用于测量产生氧气的体积 D. 若量筒II收集的气体折算为标准状况下是，则已变质的样品中的质量为 13. NaC1是一种化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法正确的是 A. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应 B. 石灰乳与Cl2的反应中，石灰乳既是氧化剂又是还原剂 C. 常温下NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 D. 上图所示转化反应不都是氧化还原反应 14. 利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制1.0mol·L-1Na2CO3溶液500mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏低的是 A. 称取碳酸钠晶体143g B. 定容时俯视观察刻度线 C. 使用的容量瓶未烘干 D. 定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 15. 下列有关焰色试验的叙述中正确的是 A. 只有金属的化合物灼烧时才会有不同的焰色 B. 每次实验后，铂丝都要用水洗净 C. 若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中只含钾元素 D 若样品灼烧呈黄色，判断一定有钠元素，但不能排除含其他金属元素 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 现有下列物质：①②熔融③胶体④⑤CuSO4溶液⑥⑦石墨⑧⑨酒精⑩葡萄糖溶液。回答下列问题： （1）上述状态下可导电的是__________，属于非电解质的是__________。 （2）写出熔融的电离方程式__________。 （3）写出制备胶体的化学反应方程式_____________，可以使用____(填“半透膜”或“滤纸”)分离胶体和NaCl溶液。 （4）用铂丝蘸取⑤在酒精灯上灼烧，观察到的颜色为_______色。 （5）向溶液中逐滴滴加溶液，溶液的导电能力变化曲线可能如图中的__________（填字母）。 A. B. C. D. 17. 某固体样品中含有杂质，为测定样品中的含量，某实验小组称取ag样品进行测定。回答下列问题： （1）装置A中反应的化学方程式为___________；装置B的名称为_______。 （2）甲同学拟通过测定的质量来计算样品中含量，仪器的连接顺序为_______(每组装置仅使用一次)。 （3）乙同学拟选取A→C→B装置完成测定，则B装置中加入的试剂为_______。若无B装置会使测量结果_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （4）老师指出上述方案均会导致测定结果偏小，应将A装置更换为以下装置： 请说明原因____________。 （5）下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是_______。 A. 取a g混合物充分加热，质量减少b g B. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 C. 取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液 D. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g 18. 已知某待测液中除含有外，还可能含有下列离子中的一种或几种： 阳离子 阴离子 现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)： （1）由气体B可确定待测液中含有的离子是___________，其物质的量为___________mol。 （2）由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有的离子是___________，据此可以排除的离子是___________。 （3）由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是___________。 （4）原溶液中可能含有的离子为___________。 （5）综上分析，待测液中的最小浓度为___________。 19. 某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以和水等为原料以及下图所示装置制取，然后再将制成。 （1）装置乙的作用是___________。为防止污染空气，尾气中含有的___________需要进行吸收处理。 （2）由装置丙中产生的制取时，需要进行的实验操作有___________。装置丙中发生反应的化学方程式为___________。 （3）若在(2)中灼烧的时间较短，将分解不完全，该小组对一份加热了的样品的组成进行了以下探究。 取加热了的样品完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。 则曲线c对应的溶液中的离子是___________(填离子符号)；该样品中和的物质的量之比是___________。 （4）若取固体，加热了后，剩余固体的质量为14.8g。如果把此剩余固体全部加入到的盐酸中则充分反应后溶液中的物质的量浓度为___________(设溶液体积变化忽略不计)。 （5）用无水固体配制溶液。请回答：定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，___________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 市一高中2024-2025学年度上学期课外拓展训练基础卷(5) 高一化学(钠及其化合物) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 下列说法错误的是 A. 碳酸钠可用于纺织、造纸、制皂、制药、焙制糕点等 B. 漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可用作游泳池的消毒剂 C. 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 D. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠可用于纺织、造纸、制皂，碳酸氢钠可用于制药、焙制糕点等，故A错误； B．次氯酸钙具有强氧化性，漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可用作游泳池的消毒剂，故B正确； C．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故C正确； D．氢化钠（NaH）和水反应生成氢氧化钠和氢气，可在野外用作生氢剂，故D正确； 选A。 2. 下列实验装置能达到实验目的是 A B 验证电解质的导电性 比较和的热稳定性 C D 验证与水反应生成的气体 收集H2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解质的导电需要熔融状态或溶液中电离，NaCl固体不导电，A错误； B．大试管温度高，小试管温度低，应该把碳酸氢钠放在小试管中，若碳酸氢钠连接的澄清石灰水变浑浊，才能说明碳酸氢钠不如碳酸钠稳定，B错误； C．Na2O2与水反应生成氧气，可用带火星的木条检验，C正确； D．H2密度小于空气，不可用图中装置收集，应该短进长出，D错误； 故选C。 3. 分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列说法正确的个数有 ①(次磷酸)与足量的反应生成盐，属于一元酸 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③由同种元素组成的物质一定是单质 ④蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 ⑤既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ⑥根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑦、都能与水反应生成，二者均为碱性氧化物 ⑧“火树银花”火树就是指焰火，俗称烟花，是金属的焰色试验，焰色试验属于物理变化 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】B 【解析】 【详解】①(次磷酸)与足量的反应生成盐，氢氧化钠过量，说明只能电离出1个氢离子，属于一元酸，正确； ②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝；但碱性氧化物一定都是金属氧化物，正确； ③由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物，错误； ④电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；蔗糖和水分别属于非电解质和电解质，正确； ⑤既有单质参加又有单质生成反应不一定是氧化还原反应，例如氧气转化为臭氧的反应，错误； ⑥胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系；根据分散质颗粒大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液，错误； ⑦能与水反应生成，还生成氧气，不是碱性氧化物，错误； ⑧“火树银花”火树就是指焰火，俗称烟花，是金属的焰色试验，焰色试验属于物理变化，正确； 故选B。 4. 侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化工专家侯德榜研发的。下图是实验室模拟侯氏制碱法的部分工艺流程。下列说法错误的是 A. 溶液B中一定含有Na+、NH和Cl- B. 生产中应先通CO2，再通NH3 C. 侯氏制碱法制备NaHCO3，利用了物质的溶解度差异 D. 若实验室进行第③步操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 【答案】B 【解析】 【分析】氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠溶解度小变为晶体析出，溶液A为氯化铵，向氯化铵中加入氯化钠，提高氯离子溶度，是氯化铵变为晶体析出，溶液B主要是氯化钠溶液，还含有少量未析出的氯化铵。 【详解】A．根据分析，溶液B中一定含有Na+、NH和Cl-，A正确； B．二氧化碳微溶于水，易溶于碱性溶液，故应先通入氨气，再通入二氧化碳，B错误； C．NaHCO3的溶解度较小，往饱和氨盐水中通入过量二氧化碳析出碳酸氢钠，再将碳酸氢钠加热制得碳酸钠，C正确； D．第③步操作是过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，D正确； 答案选B。 5. “六神丸”具有较好的抗肺纤维化作用，其含有氯化钾、硫酸钠、碳酸铵及麝香酮等物质，下列说法正确的是 A. 用铂丝蘸取氯化钾溶液，在酒精灯外焰上灼烧，可直接观察到火焰呈黄色 B. 检验某溶液中是否含有，可向该溶液中直接加入溶液 C. 碳酸铵在水中的电离方程式为 D. 常温下，硫酸钠溶液分散质粒子的直径大于1nm 【答案】C 【解析】 【详解】A．要透过蓝色钴玻璃才能观察到火焰呈紫色，A错误； B．应先加入足量的稀硝酸，再加入溶液，B错误； C．碳酸铵在水中的电离方程式为，C正确； D．硫酸钠溶液分散质粒子的直径小于1nm，D错误； 故选C。 6. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将溶液与溶液混合： B. 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合： C. 将溶液与稀硫酸混合： D. 将稀硝酸滴在碳酸银上： 【答案】D 【解析】 【详解】A．不能拆开，正确离子方程式为：OH−+＝H2O+，故A错误； B．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合生成CaCO3沉淀、Na2CO3和水，离子方程式为2 +Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+，故B错误； C．将硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合的离子方程式为：，故C错误； D．稀硝酸与碳酸银反应生成硝酸银、水和二氧化碳，离子方程式为：，故D正确。 答案选D。 7. 一定温度和压强下，用质量相等的四种气体吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中不正确的是 A. 气球②中装的是 B. 气球①和气球③中气体分子数相等 C. 气球①和气球②中原子数之比为 D. 气球③和气球④中气体体积之比为 【答案】B 【解析】 【分析】同温同压同质量下，气体的物质的量之比=气体分子数之比=气体体积比=其摩尔质量的反比。 【详解】A．同温同压同质量下，气体体积比与摩尔质量成反比，所以体积的大小顺序是：CH4＞O2＞CO2＞SO2，②中装的是CO2，故A正确； B．根据A的分析，④、③、②、①四个球中分别是CH4、O2、CO2、SO2，气球①和气球③中气体分子数之比等于体积之比，等于相对分子质量M的倒数之比，即为32:64=1:2，故B错误； C．气球①和气球②中气体分子数之比等于体积之比，等于M的倒数之比，即为44:64=11:16，又因为两者都是三原子分子，所以原子数之比也为11:16，则故C正确； D．气球③和气球④中气体体积比与摩尔质量成反比，即为：16:32=1:2，故D正确； 故选B。 8. 氢氧化钠溶液与二氧化氮反应的化学方程式是。下列说法错误的是 A. 反应中只有一种元素化合价发生变化了 B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 C. 氧化产物是，还原产物是 D. 参与反应，转移电子是 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中只有N元素化合价发生变化了，A正确； B．氧化剂和还原剂都是NO2，二者的物质的量之比为1∶1，B正确； C．氧化产物是NaNO3，还原产物是NaNO2，C正确； D．2molNO2参与反应，转移电子是1mol，1molNO2参与反应，转移电子是0.5mol，D错误； 答案选D。 9. 已知：，下列关于该反应的说法正确的是 A. 产生(标准状况)时，反应中转移电子 B. 反应中既是氧化剂又是还原剂 C. 氧化性： D. 氧化产物为，还原产物为和 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中，Fe元素化合价由+2升高为+6生成Na2FeO4，过氧化钠中O元素化合价由-1升高为0生成氧气，生成1mol氧气的同时生成2molNa2FeO4，产生(标准状况)时，反应中转移10mol电子，故A错误； B．该反应中，中O元素化合价既升高又降低，所以既是氧化剂又是还原剂，故B正确； C．该反应中，是氧化剂、Na2FeO4是氧化产物，所以氧化性，故C错误； D．Fe元素化合价由+2升高为+6，过氧化钠中O元素化合价由-1升高为0生成氧气，氧化产物为、O2，中O元素化合价降低生成，还原产物为， 既不氧化产物又不是还原产物，故D错误； 选B。 10. 下列关于金属钠的叙述，正确的是 A. 钠在自然界中都以化合物的形式存在，实验后剩余的金属钠不能放回原试剂瓶 B. 金属钠与溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出 C. 将金属钠放在空气中久置，最终可转变成碳酸氢钠 D. 将4.6g金属钠投入水中最终得到100mL溶液，所得溶液中c(Na+)=1.0 mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠性质活泼，自然界中都以化合物的形式存在，且钠容易与其他物质发生反应，为避免发生危险，实验后剩余的金属钠要放回原试剂瓶，A错误； B．钠先与水反应放出氢气，同时产生NaOH，NaOH和Ca(HCO3)2反应会生成碳酸钙白色沉淀，故过程中既有白色沉淀又有气体逸出，B正确； C．钠长期放置于空气中，会与氧气、水、二氧化碳反应，首先Na和氧气生成氧化钠，氧化钠吸收水生成氢氧化钠，而后氢氧化钠潮解，在表面形成氢氧化钠溶液，NaOH溶液吸收二氧化碳后生成含有结晶水的碳酸钠晶体，含有结晶水的碳酸钠经过风化后得到碳酸钠白色粉末，故长期放置在空气中，最终将变为最终变成碳酸钠，C错误； D．钠和水反应生成氢气和NaOH，方程式为，4.6g金属钠为0.2mol，在0.1L溶液中其浓度为2mol/L，D错误； 故答案选B。 11. 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法正确的是 A. 原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z B. 相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X C. 若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol D. 同温下，体积相同的两容器分别充入2gY气体和lgZ气体，则其压强比为2∶1 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子数目相等的三种气体，无法确定分子数目，所以无法确定质量的大小，故A错误； B．相同条件下，密度与相对分子质量成正比，，气体密度最小的是X，故B正确； C．没有明确是否为标准状况，三种气体体积均为2.24L，物质的量不一定是0.1mol，故C错误； D．2gY气体和lgZ气体的物质的量比为，同温同体积，压强比等于物质的量比；同温下，体积相同的两容器分别充入2gY气体和2gZ气体，则其压强比为4∶1，故D错误； 选B。 12. 某化学小组欲通过测定混合气体中的含量来计算已变质的样品中的含量。实验装置如下图(为弹性良好的气囊)。 已知：①过氧化钠与硫酸反应的总化学方程式为： ②忽略气体在I和IV中的溶解。下列说法正确的是 A. b的作用是为了除去气体中的，故b中应装有无水 B. 测定气体总体积必须关闭，打开 C. 量筒I用于测量产生气体的体积，量筒II用于测量产生氧气的体积 D. 若量筒II收集的气体折算为标准状况下是，则已变质的样品中的质量为 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入酸后Q中发生化学反应产生和，球形干燥管中应装有碱石灰，用于除去气体中的，A错误； B．反应产生和使气囊变大，将Ⅲ中的气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生和的总体积，所以滴加稀硫酸前必须关闭，打开，B错误； C．由B分析可知量筒Ⅰ中水的体积即为产生和的总体积，量筒Ⅱ收集的是的体积，C错误； D．若Ⅱ中产生的气体经过换算后为，故已变质的样品中的质量为，D正确； 故选D。 13. NaC1是一种化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法正确的是 A. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应 B. 石灰乳与Cl2的反应中，石灰乳既是氧化剂又是还原剂 C. 常温下NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 D. 上图所示转化反应不都是氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】电解饱和食盐水反应生成NaOH、Cl2、H2，H2在Cl2中点燃反应生成HCl。电解熔融状态下的NaCl，反应生成Cl2和Na，将氯气通入到石灰乳中反应生成次氯酸钙。饱和食盐水中先通入氨气后通入CO2反应生成碳酸氢钠沉淀，将碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠，据此分析解题。 【详解】A．铁与氯气在点燃条件下可反应，A项错误； B．石灰乳与Cl2的反应中，石灰乳既不是氧化剂又不是还原剂，B项错误； C．常温下NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，C项错误； D．生成NaHCO3和Na2CO3的反应不是氧化还原反应，D项正确； 故选D。 14. 利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制1.0mol·L-1Na2CO3溶液500mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏低的是 A. 称取碳酸钠晶体143g B. 定容时俯视观察刻度线 C. 使用的容量瓶未烘干 D. 定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 【答案】D 【解析】 【详解】A．500mL 1.0mol·L-1的Na2CO3溶液中含有Na2CO3的物质的量为0.5L×1.0mol·L-1=0.5mol，需称取Na2CO3·10H2O的质量为286g·mol-1×0.5mol=143g，操作正确，选项A不符合题意； B．定容时俯视液面的最低点，实际加水量少于应加的水量，因此导致浓度偏高，选项B不符合题意； C．使用的容量瓶未烘干，对溶液浓度无影响，选项C不符合题意； D．定容后，当振荡、静置后发现液面低于刻度线，再加水，会使所配溶液浓度偏低，选项D符合题意。 答案选D。 15. 下列有关焰色试验的叙述中正确的是 A. 只有金属的化合物灼烧时才会有不同的焰色 B. 每次实验后，铂丝都要用水洗净 C. 若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中只含钾元素 D 若样品灼烧呈黄色，判断一定有钠元素，但不能排除含其他金属元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色试验是元素的性质，有些金属单质灼烧时也会有焰色，A项错误； B．每次实验完后，铂丝要用稀盐酸洗，用水洗不彻底，B项错误； C．透过蓝色钴玻璃会滤去黄光，只看到紫色，说明样品中含钾元素，但可能还含有其他元素（如钠元素），C项错误； D．若灼烧样品火焰呈黄色，判断一定含钠元素，但有些发生焰色试验的金属元素（如钾）是否同时存在却不能确定，D项正确； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 现有下列物质：①②熔融③胶体④⑤CuSO4溶液⑥⑦石墨⑧⑨酒精⑩葡萄糖溶液。回答下列问题： （1）上述状态下可导电的是__________，属于非电解质的是__________。 （2）写出熔融的电离方程式__________。 （3）写出制备胶体的化学反应方程式_____________，可以使用____(填“半透膜”或“滤纸”)分离胶体和NaCl溶液。 （4）用铂丝蘸取⑤在酒精灯上灼烧，观察到的颜色为_______色。 （5）向溶液中逐滴滴加溶液，溶液的导电能力变化曲线可能如图中的__________（填字母）。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. ②③⑤⑦ ②. ⑧⑨ （2） （3） ①. ②. 半透膜 （4）绿 （5）D 【解析】 【小问1详解】 有自由移动的阴阳离子或电子的物质能导电：②③⑤⑦；水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，故属于非电解质的是⑧⑨； 【小问2详解】 熔融NaHSO4只能电离出钠离子和硫酸氢根离子，故电离方程式为； 【小问3详解】 利用饱和氯化铁溶液与沸水反应制备氢氧化铁胶体，化学方程式为，胶体不能透过半透膜，而溶液可以透过半透膜，故可以用半透膜分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液； 【小问4详解】 铜元素焰色试验的颜色为绿色； 【小问5详解】 氢氧化钡中逐滴加入硫酸氢钠溶液，先生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠，生成沉淀和弱电解质，导电能力逐渐减弱，硫酸氢钠继续与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液导电能力降低，但程度比较小，继续加硫酸氢钠强电解质过量，溶液导电能力逐渐增强，故答案选D。 17. 某固体样品中含有杂质，为测定样品中的含量，某实验小组称取ag样品进行测定。回答下列问题： （1）装置A中反应的化学方程式为___________；装置B的名称为_______。 （2）甲同学拟通过测定质量来计算样品中含量，仪器的连接顺序为_______(每组装置仅使用一次)。 （3）乙同学拟选取A→C→B装置完成测定，则B装置中加入的试剂为_______。若无B装置会使测量结果_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （4）老师指出上述方案均会导致测定结果偏小，应将A装置更换为以下装置： 请说明原因____________。 （5）下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是_______。 A. 取a g混合物充分加热，质量减少b g B. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 C. 取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液 D. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g 【答案】（1） ①. ②. (球形)干燥管 （2）ADCB （3） ①. 碱石灰 ②. 偏大 （4）A装置可能残留CO2，使得CO2不能被装置C全部吸收，导致测定结果偏小 （5）C 【解析】 【分析】碳酸钠热稳定较好，碳酸氢钠受热易分解，化学方程式为，故可通过测定CO2的质量来计算样品中碳酸氢钠的含量。利用装置A加热固体样品，装置D中的浓硫酸除去CO2中的水蒸气，装置C(U形管)中的碱石灰用来吸收CO2，装置B(球形干燥管)中盛放碱石灰，其作用是防止外界的空气和水蒸气进入装置C，干扰实验。也可以选取A→C→B装置完成测定，通过反应生成的H2O和CO2的总质量来测定，据此分析解答。 【小问1详解】 碳酸钠热稳定较好，碳酸氢钠受热易分解，故装置A中反应的化学方程式为：；装置B的名称为球形冷凝管； 故答案为：；球形冷凝管； 【小问2详解】 装置A中既产生二氧化碳还产生水蒸气，所以测定二氧化碳的质量，必须要排除水蒸气的干扰，二氧化碳中混有水蒸气可以选用浓硫酸除杂，所以A装置后紧跟着装置D，装置C(U形管)中的碱石灰用来吸收二氧化碳，达到测定二氧化碳质量的目的，装置B(球形干燥管)中盛放碱石灰，其作用是防止外界的空气和水蒸气进入装置C，干扰实验，连接顺序为：ADCB； 故答案为：ADCB； 【小问3详解】 装置B(球形干燥管)的作用是防止外界的空气和水蒸气进入装置C，干扰实验，所以药品应该选择碱石灰；如果没有B装置，外界的空气和水蒸气进入装置C，导致测量的水和二氧化碳的总质量增大，使得测量结果偏大； 故答案为：碱石灰；偏大； 【小问4详解】 若没有通入氮气，A装置中可能残留CO2，使得CO2不能被装置C全部吸收，导致测定结果偏小； 故答案为：A装置可能残留CO2，使得CO2不能被装置C全部吸收，导致测定结果偏小； 【小问5详解】 A．反应前是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物ag，固体质量减少是因为碳酸氢钠受热分解，最终固体质量减少bg，根据题干信息，利用质量差量法可以得到：，可以计算出碳酸氢钠的质量，进而算出碳酸钠质量，最终得到碳酸钠的质量分数，A不符合题意； B．反应前是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物ag，最终得到的是氯化钠bg，设碳酸钠物质的量为xmol，碳酸氢钠的物质的量为ymol，根据题干信息可以得到： ，可以得到碳酸钠的质量，算出碳酸钠质量分数，B不符合题意； C．反应前是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物ag，反应后是碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液bg，不可进行计算，C符合题意； D．反应前是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物ag，碱石灰质量增加是因为吸收了二氧化碳，二氧化碳的质量是bg，设碳酸钠物质的量为xmol，碳酸氢钠的物质的量为ymol，根据题干信息可以得到 ，可以得到碳酸钠的质量，进而算出碳酸钠质量分数，D不符合题意； 故答案选C。 18. 已知某待测液中除含有外，还可能含有下列离子中的一种或几种： 阳离子 阴离子 现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)： （1）由气体B可确定待测液中含有的离子是___________，其物质的量为___________mol。 （2）由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有的离子是___________，据此可以排除的离子是___________。 （3）由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是___________。 （4）原溶液中可能含有的离子为___________。 （5）综上分析，待测液中的最小浓度为___________。 【答案】（1） ①. ②. 0.1 （2） ①. ②. （3） （4） （5） 【解析】 【分析】待测液与溶液反应生成滤液和沉淀，沉淀与稀硝酸反应生成白色沉淀和无色气体，无色气体与石灰水反应生成白色沉淀，则待测液中一定含有和，结合离子共存的条件可知待测液中一定不存在；滤液与溶液反应生成的气体为，同时还生成了白色沉淀，则待测液中一定含有；根据向溶液中通入氯气，溶液呈浅黄绿色和向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀可知，待测液中一定不存在；由于实验过程中加入了溶液，因此由白色沉淀无法确定待测液中是否含有。 【小问1详解】 与OH-反应放出氨气，滤液A加氢氧化钠放出B气体，气体B是氨气，可知待测液中含有的离子是，其物质的量为。 【小问2详解】 沉淀A和硝酸反应得到沉淀D和气体D，气体D与石灰水反应生成沉淀E，则沉淀D是硫酸钡、气体D是二氧化碳，可以判断待测液中一定含有的离子是和，结合离子共存的条件可知待测液中一定不存在； 【小问3详解】 滤液与溶液反应生成的气体为，同时还生成了白色沉淀，可知B是碳酸钡，由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是； 【小问4详解】 根据以上分析，原溶液中可能含有的离子为； 【小问5详解】 结合题中数据可知待测液中，，，，，，根据电荷守恒知待测液中一定含有。若待测液中不含，则；若待测液中含有，则，所以。 19. 某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以和水等为原料以及下图所示装置制取，然后再将制成。 （1）装置乙的作用是___________。为防止污染空气，尾气中含有的___________需要进行吸收处理。 （2）由装置丙中产生的制取时，需要进行的实验操作有___________。装置丙中发生反应的化学方程式为___________。 （3）若在(2)中灼烧的时间较短，将分解不完全，该小组对一份加热了的样品的组成进行了以下探究。 取加热了的样品完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。 则曲线c对应的溶液中的离子是___________(填离子符号)；该样品中和的物质的量之比是___________。 （4）若取固体，加热了后，剩余固体的质量为14.8g。如果把此剩余固体全部加入到的盐酸中则充分反应后溶液中的物质的量浓度为___________(设溶液体积变化忽略不计)。 （5）用无水固体配制的溶液。请回答：定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，___________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 【答案】（1） ①. 除去二氧化碳中的氯化氢气体 ②. 氨气 （2） ①. 过滤、洗涤、灼烧 ②. （3） ①. ②. （4） （5）用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切 【解析】 【分析】甲装置制备二氧化碳，乙装置除氯气中的氯化氢，把二氧化碳通入饱和氨盐水中氨气、氯化钠、二氧化碳发生反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤、洗涤得到碳酸氢钠固体，碳酸氢钠灼烧生成碳酸钠。 【小问1详解】 甲中生成的二氧化碳中含有氯化氢，为防止HCl干扰，装置乙的作用是除氯气中的氯化氢。氨水易挥发，为防止污染空气，尾气中含有的氨气需要进行吸收处理。 【小问2详解】 由装置丙中产生的制取时，需要把固体碳酸氢钠分离出来，进行的实验操作有过滤、洗涤、灼烧。装置丙中氨气、氯化钠、二氧化碳发生反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，后碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，随着盐酸的加入，钠离子的物质的量不变、氯离子的物质的量持续增大、物质的量减小、的物质的量先增多后减少，则a表示Na+、b表示、c表示、d表示Cl-；根据图像，的物质的量为0.2mol、的物质的量为0.3mol-0.2mol=0.1mol,该样品中和的物质的量之比是1:2。 【小问4详解】 设加热后固体中碳酸钠的质量为xg ，x=10.6g，所以剩余固体中碳酸钠的物质的量为、碳酸氢钠的物质的量为，如果把此剩余固体全部加入到的盐酸中，碳酸钠消耗0.2mol，碳酸氢钠消耗0.05mol，则充分反应后溶液中的物质的量浓度为。 【小问5详解】 定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $