精品解析：江西省南昌县莲塘第二中学2024-2025学年高一上学期月考化学试卷(一)

南昌二中2024-2025学年度上学期高一化学月考(一) 一、选择题(每题只有一个选项符合题意) 1. 下列生活中的化学现象与氧化还原知识无关的是 A. 削过皮的苹果表面迅速变成褐色 B. 铁制菜刀生锈 C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D. 月饼盒中放置铁粉包 【答案】C 【解析】 【详解】A．削过皮的苹果表面迅速变成褐色是因为苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化，与氧化还原知识有关，A不符合题意； B．铁制菜刀生锈，是因为铁与H2O、O2作用被氧化生成Fe2O3，与氧化还原知识有关，B不符合题意； C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏，是因为碳酸钙和酸发生复分解反应，与氧化还原知识无关，C符合题意； D．月饼盒中放置铁粉包，铁粉作抗氧化剂，铁发生氧化反应，与氧化还原知识有关，D不符合题意； 故选C。 2. 2023年11月21日晚第十二届广州国际灯光节亮灯，光影作品透过云层展示广州绚丽的城市夜景与文化魅力。下列说法正确的是 A. 这些光柱都源于丁达尔效应 B. 夜空中云层的分散质粒子的直径大于100nm C. 将溶液滴入饱和溶液可制得液溶胶 D. “纳米级”放入水中所得分散系也能产生丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．云雾属于胶体，当一束光透过胶体，从垂直入射光的方向，就可以观察到胶体里出现的一条光亮的通路（光柱），这种现象叫丁达尔效应，A正确； B．夜空中云层的分散质属于胶体，分散质粒子的直径大于1nm且小于100nm，B错误； C．向NaOH溶液中滴加饱和的FeCl3溶液得到氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，C错误； D．“纳米级”NaCl放入水中溶解后得到的分散系为溶液，所得分散系不能产生丁达尔效应，D错误； 故选A。 3. 下列叙述正确的是 A. 铁、铜都能导电，所以铁、铜都是电解质 B. 熔融的K2SO4能导电，所以K2SO4是电解质 C. NaCl固体不导电，所以NaCl是共价化合物 D. HCl溶于水能电离出H+、Cl-，所以HCl是离子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁、铜中含有自由移动的电子，因此能导电，但铁、铜都是金属单质，不是混合物，因此它们不是电解质，A错误； B．熔融的K2SO4能导电，是由于在熔融状态下K2SO4能够电离产生自由移动的K+和，所以K2SO4是电解质，B正确； C．在NaCl固体中含有的Na+、Cl-彼此吸引，离子不能自由移动，因此NaCl不导电，但其在熔融状态下能够发生电离而导电，因此NaCl是离子化合物，C错误； D．HCl是由HCl分子通过分子间作用力结合形成的共价化合物。在水溶液中，在水分子作用下HCl能够发生电离产生自由移动的H+、Cl-，所以HCl是电解质，但不能据此就判断HCl是离子化合物，D错误； 故合理选项是B。 4. 下列有关物质的分类正确的是 A. 均属于酸性氧化物 B. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C. 四种物质均属于化合物 D. 生铁、不锈钢、有色玻璃、碘水都属于混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．不是酸性氧化物，A错误； B．纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，B错误； C．是单质，不属于化合物，C错误； D．生铁是含碳量为的铁碳合金，属于混合物；不锈钢是最常见的合金钢，它的合金元素主要是(铬)和(镍)，属于混合物；有色玻璃是固溶胶，属于混合物；碘水是碘单质部分溶于水中形成的混合物，D正确； 答案选D。 5. 下列有关说法正确的是 A. 电解质的电离一定要通电才能发生 B. 能电离出H+的化合物一定是酸 C. 盐只能电离出金属阳离子和酸根阴离子 D. 电离出的阴离子只有OH-的化合物一定是碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质的电离不需要通电就能发生，A错误； B．能电离出H+的化合物不一定是酸，如NaHSO4水溶液中电离能产生氢离子，NaHSO4属于盐，不属于酸，B错误； C．盐能电离出阳离子和酸根阴离子，如氯化铵电离产生铵根离子和氯离子，铵根离子不是金属阳离子，C错误； D．电离出的阴离子只有OH-的化合物一定是碱，D正确； 故选D。 6. 常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：K+、、、 B. 酸性溶液中：Na+、K+、、CH3COO- C. 含有大量Cl-的溶液中：Na+、Ag+、、 D. 碱性溶液中：Mg2+、K+、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，A正确； B．酸性溶液中含有大量氢离子，H+、CH3COO-反应生成CH3COOH而不能大量共存，B错误； C．Cl-、Ag+反应生成AgCl沉淀而不能大量共存，C错误； D．碱性溶液中含有大量氢氧根离子，Mg2+、OH-反应生成Mg（OH）2沉淀而不能大量共存，D错误； 故答案为：A。 7. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液中加入足量溶液： B. 氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液： C. 氢氧化镁溶于稀醋酸中： D. 向酸性溶液中滴入少量稀溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量，Fe3+和按照2:3比例完全反应，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：，A错误； B．氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液，反应生成碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为：，B错误； C．醋酸是弱酸，不能拆开，离子方程式为，C错误； D．向酸性溶液中滴入少量稀溶液，双氧水在酸性条件下将二价铁氧化生成三价铁：，D正确； 答案选D。 8. 下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（ ） A. 盐酸分别与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应 B. 硫酸分别与氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液反应 C. 硝酸分别与碳酸钠溶液、碳酸钾溶液反应 D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应 【答案】B 【解析】 【详解】A. 盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液，都强酸与强碱反应生成可溶性盐的反应，离子方程式都为：H++OH−=H2O，可以用同一离子方程式表示，故A不选； B. 硫酸分别与NaOH溶液是强酸与强碱反应生成可溶性盐的反应，而Ba(OH)2溶液生成难溶的盐，前者的离子方程式为：H++OH−=H2O，后者为2H+++Ba2++2OH−═2H2O+BaSO4↓，二者的离子方程式不同，故B选； C. 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应，离子方程式都是氢离子和碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式均为2H++ =H2O+CO2↑，故C不选； D. Zn分别与稀盐酸、稀硫酸反应，都是活泼金属与氢离子的反应，离子方程式都为：2H++Zn=Zn2++H2↑，故D不选； 故选：B。 9. 在aR2＋＋bH＋＋O2=cR3＋＋dH2O的离子方程式中，对c和R3＋判断正确的是 A. c=4，R3＋是氧化产物 B. c=2b，R3＋是氧化产物 C. c=d，R3＋是还原产物 D. 3c=2a+b，R3＋是还原产物 【答案】A 【解析】 【详解】该反应中R元素化合价由+2价变为+3价、O元素化合价由0价变为-2价，所以R2+是还原剂、R3+是氧化产物，根据O原子守恒得d=2，根据H原子守恒得b=4，根据电荷守恒得2a+4=3c，根据R原子守恒得a=c，所以得a=c=b=4，故本题选A。 10. 已知反应：2Mg+CO22MgO+C，下列关于该反应的判断不正确的是 A. Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以Mg是还原剂 B. 由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C C. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应 D. Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 【答案】D 【解析】 【详解】A．镁化合价由0价升高到MgO的+2价，所以镁为还原剂，被氧化，故A正确； B．还原剂的还原性大于还原产物，所以还原性Mg＞C，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性CO2＞MgO，故B正确； C．该反应中碳的化合价由+4价降低到0价，CO2作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应，故C正确； D．根据得失电子守恒，Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目，故D不正确； 答案选D。 11. 下图是某同学总结的硫酸氢钠溶液的部分化学性质。下列说法正确的是 A. 性质①说明溶液中存在电离： B. 碳酸氢钠与硫酸氢钠的化学式类似，也能使紫色石蕊溶液变红 C. 性质②中发生反应的离子方程式为 D. 性质③中反应生成的气体是 【答案】D 【解析】 【详解】A．紫色石蕊试液变红色，溶液呈酸性，说明能电离出，NaHSO4=Na++H++，A错误； B．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，化学式类似，但呈碱性，不能使紫色石蕊溶液变红，B错误； C．性质②中发生反应的离子方程式为，C错误； D．与Zn反应本质上是Zn与反应生成锌离子和氢气的置换反应生成，D正确； 故选D。 12. 常温下，向一定浓度的溶液中分别加入溶液和固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是 A. 曲线表示加入固体，曲线表示加入溶液 B. M点后变为的饱和溶液 C. 将溶液换成溶液，曲线变化可能完全重叠 D. N点时和恰好完全反应 【答案】C 【解析】 【分析】溶液中加入溶液，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，恰好完全反应时，溶液中自由移动的离子浓度几乎为0，电导率为0，溶液过量时，氢氧化钡电离出自由移动的离子，溶液导电性增强，曲线表示加入溶液；溶液中加入固体，硫酸铜浓度增大，导电性增强，当溶液达到饱和时，溶液浓度不再改变，导电能力不再改变，曲线表示加入固体。 【详解】A．根据以上分析，曲线表示加入固体，曲线表示加入溶液，故A正确； B．M点后溶液导电性不变，说明溶液中自由移动的离子浓度不变，所以溶液M点后变为的饱和溶液，故B正确； C．将溶液换成溶液，溶液导电性可能不变、可能增强、可能减弱，故C错误； D．N点时电导率为0，说明溶液中自由移动的离子浓度几乎为0，则和恰好完全反应生成沉淀，故D正确； 选C。 13. 已知、、、的还原性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．由反应可知，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，符合题意，可以发生，A不选； B．由反应可知，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，不符合题意，不可以发生，B选； C．由反应可知，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，符合题意，可以发生，C不选； D．由反应可知，与存在中间价态0，可以发生归中反应，符合题意，可以发生，D不选； 故选B。 14. 分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应： ① ② 下列说法正确的是 A. 与在一定条件下可生成 B. 碘元素在反应(1)中被还原，在反应(2)中被氧化 C. 氧化性： D. 反应①②中生成等量时转移电子数为2：5 【答案】A 【解析】 【详解】A．与可以发生归中反应生成碘单质，A正确； B．碘元素在反应①中化合价升高，被氧化，在反应②中化合价降低，被还原，B错误； C．氧化性的强弱：氧化剂大于氧化产物，所以由反应①可知氧化性：，由反应②可知氧化性：，C错误； D．反应①中生成1mol转移2mol电子，在反应②中生成1mol转移10mol电子，所以反应①②中生成等量时转移电子数为2：10，D错误； 故选A。 15. Ⅰ．现有下列10种物质：①铜  ②胆矾  ③溶液  ④  ⑤晶体  ⑥  ⑦碳酸钙  ⑧熔融  ⑨稀盐酸  ⑩酒精。 （1）上述物质中属于电解质的有___________，给定状态下能导电的有___________(填序号)。 （2）少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为：___________。 （3）写出⑤在水溶液中的电离方程式：___________。 Ⅱ．研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题： （4）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是___________，其中被氧化的元素是___________(填元素符号)，在该反应中___________(填字母)。 A．作氧化剂  B．既是氧化剂又是还原剂  C．作还原剂  D．既不是氧化剂也不是还原剂 【答案】（1） ①. ②⑤⑦⑧ ②. ①③⑧⑨ （2） （3） （4） ①. Ag2S ②. Ag ③. D 【解析】 【小问1详解】 在熔融状态或者水溶液中能够导电的化合物是电解质，①铜能导电，既不是电解质也不是非电解质，②胆矾不能导电，是电解质， ③溶液能导电，是混合物，不是电解质， ④不能导电，是非电解质， ⑤晶体不能导电，是电解质， ⑥ 不能导电，是非电解质， ⑦碳酸钙不能导电，是电解质， ⑧熔融能导电，是电解质， ⑨稀盐酸能导电，不是电解质， ⑩酒精不能导电，是非电解质，上述物质中属于电解质的有②⑤⑦⑧，给定状态下能导电的有①③⑧⑨； 【小问2详解】 少量④通入③溶液中生成碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：； 【小问4详解】 由原子守恒，反应，则X的化学式是Ag2S，银元素化合价升高，被氧化的元素是Ag，氧元素化合价降低，氧气是氧化剂，硫元素化合价不变，在该反应中既不是氧化剂也不是还原剂，故选D。 16. 利用物质分类的知识，有利于认识物质的性质、实现物质之间的转化。 （1）下列各组物质的分类正确的是_______。 ①氯水、氨水、碱石灰、福尔马林、水煤气均属于混合物 ②能电离出的纯净物属于酸 ③非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物 ④根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 ⑤盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 （2）请从下列试剂中选择最合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)。 试剂：KOH溶液、氨水、KCl溶液、NaClO溶液、溶液、溶液 ①实现的转化需加入的试剂为：_______。 ②实现溶液溶液转化的离子方程式：_______。 （3）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_______(填编号)。 ①电解质 ②氧化物 ③单质 ④化合物 ⑤酸 （4）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为]。其中属于_______(填“纯净物”或“混合物”)，请写出与盐酸反应的化学方程式：_______。 （5）钴和铁的化合物性质有相似性。已知氧化性：，推测还原性：_______，写出与盐酸反应生成反应的离子方程式：_______。 【答案】（1）①⑤ （2） ①. 溶液 ②. 或 （3）①④ （4） ①. 纯净物 ②. （5） ①. > ②. 【解析】 【小问1详解】 ①氯水、氨水、福尔马林都是溶液，属于混合物，碱石灰是NaOH和CaO的混合物，水煤气主要成分为一氧化碳和氢气，属于混合物，故①正确； ②电离产生的阳离子都是氢离子的化合物为酸，如NaHSO4也能电离出H+，但不属于酸，故②错误； ③酸性氧化物是指与碱反应只生成盐和水的化合物，碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧化物，NO2和CO不属于酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，所以并不是所有非金属氧化物都是酸性氧化物或所有金属氧化物都是碱性氧化物，故③错误； ④不同分散系分类依据为分散质粒度大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔效应，故④错误； ⑤盐酸中含HCl和水，属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物，故⑤正确； 故选①⑤； 【小问2详解】 ①氧化铁是碱性氧化物，能与H+反应生成Fe3+，溶液能电离出H+，则实现的转化需加入的试剂为：溶液； ②KHCO3溶液与KOH溶液反应生成K2CO3和水，反应的方程式为：KHCO3+KOH=K2CO3+H2O，离子方程式+OH-=+H2O，或者； 【小问3详解】 水溶液中有离子参加的反应属于离子反应，电解质在溶液中电离出离子，在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在电解质，电解质属于化合物，故答案为：①④； 【小问4详解】 Cu(OH)2•2CuCO3为碱式盐，属于纯净物，Cu(OH)2•2CuCO3与盐酸反应生成CuCl2、CO2和H2O，反应的化学方程式为：Cu(OH)2•2CuCO3+6HCl=3CuCl2+2CO2↑+4H2O； 【小问5详解】 已知氧化性：，氧化性Co3+> Fe3+，推测还原性：Fe2+>Co2+，钴和铁的化合物性质有相似性，氧化性Co3+>Cl2，与盐酸反应生成，产物还有CoCl2和水，反应的离子方程式：。 17. Ⅰ．水是生命之源，水在人类生命活动中起着不可替代的作用。回答以下问题： （1）是一种典型除水的干燥剂，试用化学方程式表示它的干燥原理___________，从氧化还原反应的角度分析，该化学反应___________氧化还原反应(填“是”或“不是”)。 （2）实验室可用金属氢化物与水为原料制备微量氢气：就是一种典型的金属氢化物，中H的化合价为___________价。在制取氢气的过程中，体现了___________性，若该反应制得了300个H2分子，则反应过程中转移电子个数为___________。 （3）是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，它可以将水中的重金属离子氧化为难溶于水的，反应的离子方程式，试用双线桥法标明反应中电子转移的方向和数目___________。 Ⅱ．把Cl2通入浓氨水中，发生反应：___________Cl2+___________NH3 =___________NH4Cl+___________N2； （4）将上述化学方程式配平_________。 （5）反应中氧化剂与还原剂的分子个数之比是___________。 【答案】（1） ①. CaO+H2O=Ca(OH)2 ②. 不是 （2） ①. -1 ②. 氧化 ③. 300 （3） （4）3Cl2+8NH3 =6NH4Cl+N2 （5）3：2 【解析】 【小问1详解】 CaO是一种典型除水的干燥剂，原因是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，用化学方程式表示它的干燥原理为CaO+H2O=Ca(OH)2；该反应中元素的化合价都未发生变化，则不是氧化还原反应； 【小问2详解】 NaH中金属Na显+1价，则H的化合价为-1价；在该反应中H2O中H元素有一部分由+1价降低为0价，体现了氧化性，生成1个H2分子时转移1个电子，则制得300个H2分子，则反应过程中转移电子个数为300； 【小问3详解】 该反应中锰元素化合价升高，锰离子失去电子二氧化锰，氯元素化合价降低，二氧化氯得电子生成氯离子，转移10个电子，用双线桥法标明反应中电子转移的方向和数目； 【小问4详解】 氯元素化合价从0降低至-1，氮元素化合价升高，从-3升高至0价，生成1个氮气时转移6个电子，由得失电子守恒，氯气系数为3，结合原子守恒配平：3Cl2+8NH3 =6NH4Cl+N2； 【小问5详解】 反应3Cl2+8NH3 =6NH4Cl+N2中氧化剂是Cl2，还原剂是NH3，该反应转移6个电子，由得失电子守恒，关系式为3 Cl2~2 NH3，氧化剂与还原剂的分子个数之比是3:2。 18. 按要求回答下列问题： （1）某有色电解质溶液中，可能大量存在、、、、、、、，你认为一定含有的离子是___________(用离子符号表示，下同)，一定没有的离子是___________，还需进一步确认的离子是___________。 （2）某溶液的溶质可能由下列离子组成：、、、、、，某同学进行了如下实验： I．向溶液中加入过量的溶液，有白色沉淀产生，过滤； II．向I中滤液中加入溶液，有白色沉淀产生； III．将I中的沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀消失，有气体产生。 依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有___________；一定没有___________，检验可能存在的离子的试剂为___________。 【答案】（1） ①. 、 ②. 、、、、 ③. 、 （2） ①. 、 ②. 、、 ③. 稀硝酸和硝酸银 【解析】 【分析】(1)溶液有颜色，几种离子中只有Cu2+的溶液有颜色，所以一定含有Cu2+，则不含CO、OH－，但溶液中一定要有阴离子，所以一定还含有，则一定不含Ag+、，H+、需进一步确认； (2) Ⅰ. 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则可能含有SO或CO或两者都有； Ⅱ. 向Ⅰ中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，该步骤意在检测是否含有Cl－，但第一步中引入了Cl－，所以该步骤无法检验是否含有Cl－； Ⅲ. 将Ⅰ中的沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀全部消失，有气体产生，说明沉淀为BaCO3，则原溶液中含有CO，则一定不含、H+和Ba2+，溶液中还需要有阳离子，则还一定含有，无法确定是否含有Cl－。 【小问1详解】 根据分析，一定含有的离子是Cu2+、；一定没有的离子是OH－、CO、Ag+、；还需进一步确认的离子是H+、。 【小问2详解】 根据分析，原溶液中一定含有CO、K+；一定没有、H+和Ba2+；可能存在Cl－，氯离子和硝酸银反应生成氯化银沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，则检验试剂为：稀硝酸和硝酸银。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南昌二中2024-2025学年度上学期高一化学月考(一) 一、选择题(每题只有一个选项符合题意) 1. 下列生活中的化学现象与氧化还原知识无关的是 A. 削过皮的苹果表面迅速变成褐色 B. 铁制菜刀生锈 C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D. 月饼盒中放置铁粉包 2. 2023年11月21日晚第十二届广州国际灯光节亮灯，光影作品透过云层展示广州绚丽的城市夜景与文化魅力。下列说法正确的是 A. 这些光柱都源于丁达尔效应 B. 夜空中云层的分散质粒子的直径大于100nm C. 将溶液滴入饱和溶液可制得液溶胶 D. “纳米级”放入水中所得分散系也能产生丁达尔效应 3. 下列叙述正确的是 A. 铁、铜都能导电，所以铁、铜都是电解质 B. 熔融的K2SO4能导电，所以K2SO4是电解质 C. NaCl固体不导电，所以NaCl是共价化合物 D. HCl溶于水能电离出H+、Cl-，所以HCl是离子化合物 4. 下列有关物质的分类正确的是 A. 均属于酸性氧化物 B. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C. 四种物质均属于化合物 D. 生铁、不锈钢、有色玻璃、碘水都属于混合物 5. 下列有关说法正确的是 A. 电解质的电离一定要通电才能发生 B. 能电离出H+的化合物一定是酸 C. 盐只能电离出金属阳离子和酸根阴离子 D. 电离出的阴离子只有OH-的化合物一定是碱 6. 常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：K+、、、 B. 酸性溶液中：Na+、K+、、CH3COO- C. 含有大量Cl-的溶液中：Na+、Ag+、、 D. 碱性溶液中：Mg2+、K+、、 7. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液中加入足量溶液： B. 氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液： C. 氢氧化镁溶于稀醋酸中： D. 向酸性溶液中滴入少量稀溶液： 8. 下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（ ） A. 盐酸分别与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应 B. 硫酸分别与氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液反应 C. 硝酸分别与碳酸钠溶液、碳酸钾溶液反应 D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应 9. 在aR2＋＋bH＋＋O2=cR3＋＋dH2O的离子方程式中，对c和R3＋判断正确的是 A. c=4，R3＋是氧化产物 B. c=2b，R3＋是氧化产物 C. c=d，R3＋是还原产物 D. 3c=2a+b，R3＋是还原产物 10. 已知反应：2Mg+CO22MgO+C，下列关于该反应的判断不正确的是 A. Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以Mg是还原剂 B. 由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C C. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应 D. Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 11. 下图是某同学总结的硫酸氢钠溶液的部分化学性质。下列说法正确的是 A. 性质①说明溶液中存在电离： B. 碳酸氢钠与硫酸氢钠的化学式类似，也能使紫色石蕊溶液变红 C. 性质②中发生反应的离子方程式为 D. 性质③中反应生成的气体是 12. 常温下，向一定浓度的溶液中分别加入溶液和固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是 A. 曲线表示加入固体，曲线表示加入溶液 B. M点后变为的饱和溶液 C. 将溶液换成溶液，曲线变化可能完全重叠 D. N点时和恰好完全反应 13. 已知、、、的还原性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A. B. C. D. 14. 分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应： ① ② 下列说法正确的是 A. 与在一定条件下可生成 B. 碘元素在反应(1)中被还原，在反应(2)中被氧化 C. 氧化性： D. 反应①②中生成等量时转移电子数为2：5 15. Ⅰ．现有下列10种物质：①铜  ②胆矾  ③溶液  ④  ⑤晶体  ⑥  ⑦碳酸钙  ⑧熔融  ⑨稀盐酸  ⑩酒精。 （1）上述物质中属于电解质的有___________，给定状态下能导电的有___________(填序号)。 （2）少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为：___________。 （3）写出⑤在水溶液中的电离方程式：___________。 Ⅱ．研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题： （4）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是___________，其中被氧化的元素是___________(填元素符号)，在该反应中___________(填字母)。 A．作氧化剂  B．既是氧化剂又是还原剂  C．作还原剂  D．既不是氧化剂也不是还原剂 16. 利用物质分类的知识，有利于认识物质的性质、实现物质之间的转化。 （1）下列各组物质的分类正确的是_______。 ①氯水、氨水、碱石灰、福尔马林、水煤气均属于混合物 ②能电离出的纯净物属于酸 ③非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物 ④根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 ⑤盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 （2）请从下列试剂中选择最合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)。 试剂：KOH溶液、氨水、KCl溶液、NaClO溶液、溶液、溶液 ①实现的转化需加入的试剂为：_______。 ②实现溶液溶液转化的离子方程式：_______。 （3）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_______(填编号)。 ①电解质 ②氧化物 ③单质 ④化合物 ⑤酸 （4）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为]。其中属于_______(填“纯净物”或“混合物”)，请写出与盐酸反应的化学方程式：_______。 （5）钴和铁的化合物性质有相似性。已知氧化性：，推测还原性：_______，写出与盐酸反应生成反应的离子方程式：_______。 17. Ⅰ．水是生命之源，水在人类生命活动中起着不可替代的作用。回答以下问题： （1）是一种典型除水的干燥剂，试用化学方程式表示它的干燥原理___________，从氧化还原反应的角度分析，该化学反应___________氧化还原反应(填“是”或“不是”)。 （2）实验室可用金属氢化物与水为原料制备微量氢气：就是一种典型的金属氢化物，中H的化合价为___________价。在制取氢气的过程中，体现了___________性，若该反应制得了300个H2分子，则反应过程中转移电子个数为___________。 （3）是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，它可以将水中的重金属离子氧化为难溶于水的，反应的离子方程式，试用双线桥法标明反应中电子转移的方向和数目___________。 Ⅱ．把Cl2通入浓氨水中，发生反应：___________Cl2+___________NH3 =___________NH4Cl+___________N2； （4）将上述化学方程式配平_________。 （5）反应中氧化剂与还原剂的分子个数之比是___________。 18. 按要求回答下列问题： （1）某有色电解质溶液中，可能大量存在、、、、、、、，你认为一定含有的离子是___________(用离子符号表示，下同)，一定没有的离子是___________，还需进一步确认的离子是___________。 （2）某溶液的溶质可能由下列离子组成：、、、、、，某同学进行了如下实验： I．向溶液中加入过量的溶液，有白色沉淀产生，过滤； II．向I中滤液中加入溶液，有白色沉淀产生； III．将I中的沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀消失，有气体产生。 依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有___________；一定没有___________，检验可能存在的离子的试剂为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $