背记手册-【鸿鹄志·精英新课堂】2024-2025学年新教材九年级下册化学三点分层作业（人教版2024）

目录 第八单元金属和金屈材料 课题1金属材料 1 第1课时常见金属的物理性质 第2课时合金……………………………………… 1 课题2金属的化学性质 第1课时金属与氧气、酸的反应… 第2课时金属活动性顺序… 2 课题3金属资源的利用和保护 3 第1课时金属矿物铁的治炼……………… 3 第2课时。金属资源保护…………… 3 实验活动5常见金属的物理性质和化学性质 0 第九单元溶液 课题1溶液及其应用 课题2溶解度………………… 可 第1课时饱和溶液与不饱和溶液 6 第2课时溶解度……… 5 课题3溶质的质量分数 6 实验活动6一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 4。。g。。04。。。。4*…4+444t 6 实验活动？粗盐中难溶性杂质的去除 7 第十单元常见的酸，碱、盐 课题1溶液的酸碱性 gg。。4g440404gge4 课题2常见的酸和碱 ⊙ 第1课时常见的酸……………………… P 第2课时酸的化学性质 第3课时常见的碱及碱的性质…… 9 第4课时中和反应 9 课题3常见的盐……… 10 第1深时几种常见的盐……………………… 10 第2课时复分解反应和盐的化学性质… 10 第3课时化肥……………… 11 实验活动8常见酸、碱的化学性质…… 11 第十一单元化学与社会 课题1化学与人体健康 12 第1课时人体中的元素…………… 12 第2课时合理膳食合理用药………………………………… 13 课题2化学与可持续发展 13 附专项练习：化学方程式 ……14 第八单元金属和金属材料 课题1金属材料 第1课时常见金属的物理性质 ①金属材料 包括：用纯金属或合金等制成的材料。 ②常见金属的物理性质 共性：常温下，大多数金属都是固体，有金属光泽，有良好的导电性、导热性和 延展性。 特性：大多数金属呈银白色，但铜却呈红色，金呈黄色：在常温下，大多数金属 是固体，但汞却是液体。 ③决定物质用途的因素 主要因素：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。 其他因素：在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源，废料是否易于回收和对 环境的影响，以及是否美观、使用是否便利等多种因素。 第2课时合金 ①合金 概念：在纯金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征 的合金。 性能：与纯金属相比，合金强度和硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好。日常生 活中使用的金属制品大多数是合金。 ②几种常见的合金 铁合金：生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。生铁和钢的主 要成分是铁，不锈钢的主要成分是铁，还含有铬、镍等。 铜合金：青铜是铜锡合金；黄铜是铜锌合金；白铜是铜镍合金。 钛合金：熔点高、密度小、可塑性好、易加工、机械性能好、抗腐蚀性能非常 好等。 课题2金属的化学性质 第1课时金属与氧气、酸的反应 ①金属与氧气的反应 镁和铝：在常温下就能与氧气反应。 铝的抗腐蚀性：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从 而阻止铝进一步氧化。 ·1· 铁和铜：在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。铁、铜在潮湿的 空气中会生锈。 金：即使在高温时也不与氧气反应，即“真金不怕火炼”。 结论：以上常见金属中，镁铝比较活泼，铁铜次之，金最不活泼。 ②金属与酸的反应（以稀盐酸为例） 金属 现象 化学方程式 镁 ①反应别烈，产生大量气泡：②溶液为无色 Mg+2HCI—MgCl2+H2↑ 锌 ①反应比较刷烈，产生气泡；②溶液为无色 Zn+2HCI-ZnC1+Hg↑ ①反应缓慢，产生少量气泡：②溶液由无色变为 铁 Fe+2HC1—FeCL2+H.↑ 浅绿色 结论：三种金属的活动性由强到弱的顺序为镁>锌>铁。 ③置换反应 定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反 应叫作置换反应。 表达式：A+BC一→AC+B。 第2课时金属活动性顺序 ①金属与金属化合物的溶液反应 铝丝浸入硫酸铜溶液中：铝的表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色逐渐变 为无色。发生反应的化学方程式：2A1+3CuS0,—A1,(S0,)+3Cu 铜丝浸入硝酸银溶液中：铜的表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变 为蓝色。发生反应的化学方程式：Cu+2 AgNO,-Cu(NO),+2Ag。 铜丝浸入硫酸铝溶液中：无明显现象。 结论：(1)三种金属的活动性由强到弱的顺序为A1>Cu>Ag。 (2)活泼金属能把不活泼金属从其化合物的溶液中置换出来。 ②金属活动性顺序 内容：常见金属在水溶液中的活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 意义：(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 (2)位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 (3)位于前面的金属(K,C、Na除外)能把位于后面的金属从它们化合物 的溶液里置换出来。 ·2 课题3金属资源的利用和保护 第1课时金属矿物铁的冶炼 ①金属资源 存在形式：除了金、银等有单质形式存在，其余金属都以化合物的形式 存在。 ②金属矿物 矿石（主要成分）：赤铁矿FeO;磁铁矿Fe(O),;铝土矿AlO;赤铜矿CO: 金红石TiO;软锰矿MnO,。 ③铁的冶炼 设备：高炉。 原料：赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气。 主要原理：在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应，其化学方程式为Fe,O,+3C0高温 2Fe+3CO, 产品：生铁。不断翻炒液态生铁，是为了降低碳元素的含量。 ④含杂质的化学方程式的计算 公式：纯净物的质量分数（又称纯度）= 纯净物质星×100% 混合物质量 第2课时金属资源保护 ①铁钉生锈的条件 生锈条件：铁与水、氧气同时接触。 铁锈：主要成分是FO,·xH,O,很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应。 ②防锈原理与方法 防锈原理：破坏铁制品锈蚀的条件，使铁制品隔绝空气或隔绝水。 防锈方法：①保持铁制品表面干燥和洁净：②在铁制品表面涂一层保护膜，如刷 油漆、涂油等；③在铁制品表面镀一层其他金属，如镀耐磨和耐腐蚀的 铬等；④制成耐腐蚀的合金，如不锈钢等。 注意：在温度较高、酸、盐溶液等环境下，会加快铁制品锈蚀的速度。 ③保护金属资源 有效途径：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③有计划、合理地开采 金属矿物：④寻找金属的代用品。 实验活动5常见金属的物理性质和化学性质 ①金属的物理性质 颜色和光泽：镁是银白色；铝是银白色；铁是银白色；铜是红色。 。3。 比较硬度： 金属 铜片与铝片 铜片与黄铜片 硬度 铜片大于铝片 黄铜片大于铜片 结论 不同的金属硬度不同 合金的硬度大于纯金属 ②金属的化学性质 金属与氧气的反应：用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，可以看到红色 的铜片表面变成黑色。反应的化学方程式为2Cu+0,△2Cu0 金属与酸反应：向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后各加入 5L稀盐酸，观察到镁条，铝片，锌粒，铁片表面产生气泡，且剧烈程度逐渐减弱， 铜片无明显现象。生成的气体是氢气。 设计实验比较铁、铜、银的金属活动性： 实验内容 现象 结论 分别将打磨后的铁丝、银丝插入盛 铁丝表面有红色物质析 金属活动性：铁>铜>银 有CuSO,溶液的试管中，观察现象 出，银丝表面无现象 第九单元氵 溶液 课题1溶液及其应用 ①溶液的形成 概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。 特征：具有均一性和稳定性。 ②溶液的组成及质量关系 组成：溶液由溶质和溶剂组成。一种溶液中，溶质可以有多种，溶剂只能 是一种。 质量关系：溶质的质量十溶剂的质量=溶液的质量。 ③溶剂判断 (1)若是固体、气体溶于液体，把固体、气体看作溶质，液体为溶剂。 (2)若两种液体互相溶解时，一般把量多的一种看作溶剂，量少的一种看作溶质。 (3)若两种液体中有一种是水，则无论水的量有多少，一般把水叫作溶剂。 (4)通常不指明溶剂的溶液，一般是指水作溶剂形成的溶液。 ④溶解时的吸热或放热现象 结论：硝酸铵溶解于水时能够吸收热量而使溶液温度降低：氢氧化钠溶解于水 时能够放出热量而使溶液温度升高：氯化钠溶解于水时溶液温度不变。 ·4 ⑤溶液的应用 实验室和化工生产：加快反应的进行。 动植物的生理活动：利于吸收和反应。 ⑥乳浊液和悬浊液 乳浊液：不溶于水的、由许多分子集合而成的小液滴分散在液体中。如植物油与水的 混合物。 悬浊液：不溶于水的固体小颗粒分散在液体中，使液体呈现浑浊状态。如泥土与水搅 拌后的混合物。 课题2溶解度 第1课时饱和溶液与不饱和溶液 ①饱和溶液与不饱和溶液 定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加人某种溶质，当溶质不能继续 溶解 时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液：还能继续溶解溶质的溶液， 叫作这种溶质的不饱和溶液。 转化方法：一般情况下，饱和溶液可以通过升高温度或增加溶剂的方法转化为 不饱和溶液：不饱和溶液可以通过增加溶质、蒸发溶剂或降低温度 的方法转化为饱和溶液。 2结晶 定义：溶液中的溶质以晶体的形式析出的过程叫作结晶。 结晶方法：一是蒸发溶剂结晶：二是冷却热的饱和溶液结晶（降温结晶）。 第2课时溶解度 ①固体的溶解度 定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解 的质量。 影响因素：①内部因素是溶质的性质、溶剂的性质；②外部因素是温度。 ②溶解度曲线 定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质的溶解度随温度变化 的曲线。 曲线的特性：①陡升型（较陡）：物质溶解度受温度的影响很大，如KNO,； ②缓升型（较平）：物质溶解度受温度的影响不大，如NC】； ③物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH): ③固体物质的溶解性和溶解度的关系 溶解性： 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解度：(20℃) 0.01g I s 10g 。5 ④气体的溶解度 影响因素：外部因素是温度和压强。温度越高，溶解度越小：压强越大，溶 解度越大。 课题3溶质的质量分数 ①溶质的质量分数 定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 溶质质量 计算公式：溶质的质量分数=溶液质量 ×100% 溶质质量 溶质质量十溶剂质量X100% 注意：溶质（或溶液）质量不包括未溶解或结晶析出的部分；溶质质量分数与溶液的温 度、溶液是否饱和、溶质种类、溶剂种类无关。 ②饱和溶液的溶质质量分数(A%) 溶解度 公式：A%=100g十看解度×100%。 注意：一定温度下，某物质饱和溶液的溶质质量分数是一个“定值”，也是此温度下该物 质溶液溶质质量分数的“最大值”。 3溶液的稀释 计算依据：溶液加水稀释前后，溶质质量不变。 ④把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算 (1)在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例，而 不能直接用溶液的质量或体积列比例。 (2)一般计算时先根据题意找出已知量，再根据化学方程式求出溶质质量，再求出 溶液质量，最后求溶质质量分数。 (3)生成物溶液的质量等于反应前各种物质的质量总和减去生成气体和沉淀 的质量，有不溶性杂质的还要减去不溶性杂质的质量。 实验活动6一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 ①配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液 计算：需要氯化钠3g,水47g(体积约为47mL)。 称量：用天平称取所需质量的氯化钠，放入烧杯中。 量取：用量筒量取所需体积的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞，贴上标签。 ②用浓溶液配稀溶液 步骤：①计算；②量取；③混匀；④装瓶贴标签。 仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等。 ·6· ③误差分析 称量：若砝码和固体放反了位置，可能造成溶质质量分数偏小。 量取：俯视读数，会造成量取水的实际体积偏小，溶质质量分数偏大；仰视读 数，会造成量取水的实际体积偏大，溶质质量分数偏小。 实验活动7粗盐中难溶性杂质的去除 原理：将粗盐中难溶于水的杂质，通过溶解、过滤而分离，然后蒸发滤液得到氯化钠晶体。 步骤：①溶解；②过滤；③蒸发；④计算产率。 过滤要点：(1)“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁。 (2)“二低”：①滤纸的边缘低于漏斗边缘；②加入液体的液面低于滤 纸边缘。 (3)“三靠”：①烧杯口靠住玻璃棒：②玻璃棒的下端靠住滤纸的三层处： ③漏斗的下端口靠住烧杯内壁。 玻璃棒的作用：①溶解：搅拌，加快溶解速率；②过滤：引流液体；③蒸发：搅拌使液 体均匀受热，防止局部温度过高使液滴飞溅：④计算产率：转移固体。 第十单元常见的酸、碱、盐 课题1溶液的酸碱性 ①酸碱指示剂 指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 变色规律： 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 石蕊溶液 变红色 不变色 变蓝色 酚酞溶液 不变色 不变色 变红色 ②溶液的酸碱度 定义：溶液酸碱性的强弱程度，叫作溶液的酸碱度。 表示方法：用pH来表示，其取值范围为0~14。 意义：①酸性溶液的pH<7,pH越小，酸性越强； ②碱性溶液的pH>7,pH越大，碱性越强； ③中性溶液的pH=7。 ·7 测定方法：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在H试纸上，把试纸显示的颜色 与标准比色卡比较，读出pH。 ③了解溶液酸碱度的重要意义 意义：①测定人体内或排出的液体的pH,可以帮助人们了解身体的健康状况：②在化 工生产中，许多反应都必须在一定H范围的溶液里进行：③在农业生产中，农作物一 般适宜在pH等于7或接近7的土壤中生长：④测定雨水的pH,可以了解空气的 污染状况，正常雨水的pH约为5.6，pH<5.6的降雨称为酸雨。 课题2常见的酸和碱 第1课时常见的酸 ①几种常见的酸 浓盐酸：氯化氢气体的水溶液，是一种无色液体，有刺激性气味：具有挥发 性，散口放置，在瓶口会形成白雾。用于金属表面除锈、制造药物等；人 体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 浓硫酸：具有吸水性，常用作某些气体的干燥剂：有强烈的腐蚀性，它能夺 取纸张、木材、布料、皮肤里的水分（脱水作用），生成黑色的炭：溶于水会 放出大量的热。可用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油 和金属除锈等。 ②浓硫酸的稀释 操作：一定要将 浓硫酸沿容器内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 ③其他常见的酸 硝酸HNO 、醋酸CH COOH、柠檬酸等。 第2课时酸的化学性质 ①酸的化学性质 与指示剂作用：酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 与金属反应：酸能与多种活泼金属发生置换反应并产生氢气，如Zn十HSO: ZnSO,+H2↑g 与金属氧化物反应：酸能与某些金属氧化物反应，如盐酸除铁锈的化学方程式为F®O十 6HC1-—2FeC1+3HO。 注意：(1)铁与稀盐酸，稀硫酸反应，生成物为FC2、FSO,,其中铁元素的化合价为 +2,溶液为浅绿色：而在FO中，铁元素的化合价为十3，与稀盐酸、 稀硫酸反应，生成物为FeCl、Fez(SO,)a,溶液为黄色。 (2)用酸除铁锈时，不能将铁器长时间放在酸溶液里浸泡，因为铁锈除去后，铁也 能跟酸反应。 8 ②溶液的导电性 (1)酸的溶液都能导电，是因为它们的溶液中存在带电荷的粒子。 (2)酸有相似的化学性质，是因为不同酸的溶液中都含有。H+。 第3课时常见的碱及碱的性质 ①几种常见的碱 氢氧化钠：(1)俗称苛性钠一、火佩或烧碱。氢氧化钠有强烈的腐蚀性。 (2)固体氢氧化钠有吸水性，可作某些气体的干燥剂，曝露在空气中容 易吸收水分发生潮解。氢氧化钠是一种白色块状固体，易溶于 水，同时放出大量的热。 (3)广泛应用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。能与油脂 反应，生活中可用来去除油污（炉具清洁剂的成分之一是氢氧化钠）。 氢氧化钙：(1)俗称熟石灰或消石灰，是一种白色粉末状物质，微溶于水。 (2)可由生石灰与水反应制得，化学方程式为CaO+HO一Ca(OH):。 (3)可用作建筑材料，保护树木，农业上用来配制农药波尔多液、改良 酸性土壤等。 ②碱的化学性质 与指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊溶液变为蓝色，使无色酚酞溶液变为红色。 与某些非金属氧化物反应：如检验CO,的化学方程式为Ca(OH)2+C),CCO￥十HO。 ③碱具有相似化学性质的原因：不同碱的溶液中都含有OH。 第4课时中和反应 ①中和反应 定义：酸与衡作用生成盐和水的反应。 实质：酸中的H+和碱中的OH结合生成H,O。 ②中和反应的应用 (1)医疗上用含AI(OH)3的药物治疗胃酸过多的病症，反应的化学方程式为 Al(OH),+3HCI=AICI,+3H2O (2)蜂或蚂蚁叮咬人的皮肤后，分泌出的蚁酸使叮咬处痛痒，可以在叮咬处涂一些含有 碱性物质的溶液（如肥皂水），能减轻痛痒。 (3)处理工业生产过程中的污水，如硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，常用熟石灭 处理。 (4)农业生产中常用熟石灰改良酸性土壤。 ·9。