山西省三晋名校2024-2025学年高三上学期10月考试 化学试卷

2024-2025学年山西三晋名校联考十月联合考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ti48 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 保护文化遗产，弘扬民族精神，共筑中华之魂。下列文物的主要成分为金属材料的是 A.元青花人物纹玉壶春瓶 B.阳春孔雀石 C.清胭脂红釉罐 D.西周兽面纹青铜盉 A. A B. B C. C D. D 2. 晋陕黄河特大桥连接山西省永济市和陕西省合阳县，是目前我国高速铁路跨越黄河最长、建设规模最大的桥梁。下列有关叙述错误的是 A. 斜拉索采用的环氧涂层具有耐酸、耐碱性能 B. 保护大桥可采用“外加电流法” C. 主塔的主要材料是金属材料，该金属材料中只含铁、硫、磷等元素 D. 主梁采用的C60海工耐久混凝土属于混合物 3. 实验室通常会根据药品和反应条件选择制备气体的发生装置，下列各组能通过图示装置完成气体制备的是 选项 A B C D 药品 MnO2和浓盐酸 电石和饱和食盐水 粗锌和稀硫酸 FeS和稀硝酸 气体 Cl2 C2H2 H2 H2S A. A B. B C. C D. D 4. 武汉大学一课题组通过铜/铬基催化剂催化实现烷烃与醛基合成醇（如图），下列叙述错误的是 A. 上述反应是加成反应 B. 甲、丙都能使酸性溶液褪色 C. 丙分子含1个手性碳原子，它是手性分子 D. 基态、原子含有的未成对电子数分别为4、1 5. “王水”能溶解硒、金单质： 反应1： 反应2： 下列叙述正确的是 A. 反应1、反应2中，硝酸和盐酸的作用均相同 B. 反应1、反应2中尾气可以用水吸收 C. 反应1、反应2中等量硝酸完全反应时转移电子数相等 D. 反应1、反应2中氧化产物、还原产物的物质的量之比都为 6. 部分铁、铜物质的“价-类”关系如图所示，下列叙述错误的是 A. a和e溶液能发生置换反应 B. 可能实现转化 C. 在硝酸中加入d能生成e D. 在氢碘酸的淀粉溶液中加入c，溶液变蓝 7. （三草酸合铁酸钾晶体）常用来作为化学光量计，一种合成的流程如图所示。下列叙述正确的是 已知三草酸合铁酸钾晶体的部分性质如下： ①易溶于水（溶解度随温度的升高而增大），难溶于乙醇。 ②一定温度下可失去全部结晶水，高温时会分解。 ③具有光敏性，受光照射易分解。 A. “沉铁”后所得滤液中溶质的成分只有 B. “系列操作”是过滤、乙醇洗涤、干燥 C. 产品应贮存于无色透明带软木塞的试剂瓶中 D. 向产品的饱和溶液中加入乙醇，有利于析出产品 8. 下列实验操作、现象及相应结论均正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色 已变质 B 向中滴加稀硫酸，没有明显现象 酸性： C 向酸性溶液中滴加少量溶液，溶液褪色 还原了 D 在的四氯化碳溶液中加入KI溶液，下层液体颜色变浅 KI具有还原性 A. A B. B C. C D. D 9. 设为阿伏加德罗常数的值。关于反应，下列叙述正确的是 A. 中B原子最外层电子数为 B. 固体含数为 C. 标准状况下，含键数为 D. 含配位键数为 10. 丁二酸酐（）是合成消炎镇痛药奥沙普秦的中间体。某同学在干燥反应瓶中加入71g丁二酸、120mL（1.28mol）乙酸酐，加热搅拌回流1h，反应完毕，倒入干燥烧瓶中，放置0.5h，冷冻结晶，抽滤（利用抽气泵使吸滤瓶中的压强降低，以实现固液分离的操作）、干燥，得到粗品，再用乙醚洗涤，得到白色柱状结晶精品51g；实验装置如图1和图2所示，下列叙述正确的是 A. 图1中仪器A的进水口为a B. 该反应的产率约为84.76% C. 图2装置抽滤比普通过滤要慢 D. 图2装置可以分离所有固液混合物 11. 中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星，探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(主要成分为)。已知X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大，Y的氢化物常用于刻蚀玻璃容器，矿物界离不开R元素，R与X质子数之和为22，W的合金材料是生活中用途最广泛的金属材料，基态Z原子核外s、p能级上电子总数相等。下列叙述正确的是 A. 电负性：Y>X>R B. ZX为共价晶体 C. 与氢形成的共价键的键能：H-X>H-Y D. 熔点： 12. 科学家实现了Rh（铑）催化苯乙烯的不对称氢硒化反应（如图），下列叙述错误的是 已知：Ar—为芳香烃基，R—为烃基。 A. 化合物III中含配位键 B. 总反应的原子利用率为 C. 上述循环过程中，Rh形成的共价键数目不变 D. III→IV中，断裂铑氢键，形成了碳氢键 13. 硫锌二次电池工作原理如图所示，下列叙述错误的是 A. 放电时，电极a为负极 B. 充电时，电极b与电源正极连接 C. 放电时，电极a上的电极反应式为 D. 充电时，完全反应时向电极a迁移 14. 常温下，向醋酸（HAc）溶液中滴加溶液，生成的AgAc不溶于水。保持条件下，，、与pH关系如图所示，下列叙述正确的是 A. 直线代表pAg与pH关系 B. 饱和AgAc溶液中 C. 图像中b点坐标为 D. 图像中a点坐标为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 、都是中学实验室里的常用试剂，在生产、生活中有广泛应用，某实验小组设计实验探究和NaClO的性质。回答下列问题： （1）配制一定浓度的溶液：将一定质量溶于浓盐酸，加水稀释至指定溶液体积，盐酸的作用是________，配制过程中会向溶液中加入少量铁粉，铁粉的作用是________。 （2）实验室加热和足量的混合物制备无水，产生的气体能使品红溶液褪色。该反应的化学方程式为________。 （3）在溶液中加入溶液，产生红褐色沉淀。设计简单实验证明大于：________。 （4）探究、的还原性强弱： 按如图所示装置进行实验，实验结果如下： 步骤 操作及现象 记录 i 按图示加入试剂，接通K，电流计指针偏转 记电流强度为 ii 随着反应进行，电流强度逐渐减小 记该过程中电流强度为b，，最终 iii 一段时间后，向左侧烧杯中加入浓溶液，电流表指针向相反方向偏转 记电流强度为x 根据上述实验可知，、还原性相对强弱与________有关。 （5）探究外界条件对NaClO溶液水解程度的影响： 该实验限选药品和仪器：恒温水浴、品红溶液、烧杯、蒸馏水和各种浓度的NaClO溶液。 编号 温度 待测“物理量” 实验目的 1 0.5 30 a 探究浓度对NaClO溶液水解平衡的影响 2 1.5 T b — 3 0.5 35 c Y ①________。 ②待测“物理量X”是“其他条件相同，品红溶液的褪色时间”时，若，不能得出结论Y：“其他条件相同，升高温度，NaClO水解程度增大”，其原因是________。 16. 是一种重要化工原料，也是潜在储氢材料。工业上，合成氨的反应为 。回答下列问题： （1）一定温度下，在恒容密闭容器中充入和合成氨，下列情况表明反应达到平衡的是________（填标号）。 A. 混合气体密度不随时间变化 B. 体积分数不随时间变化 C. 混合气体平均摩尔质量不随时间变化 D. 消耗速率与生成速率之比为1:2 （2）我国科学家提出合成氨的机理如下： ① ； ② ； ③ ________。 （3）在钨（W）表面上分解反应的速率方程为（是速率常数，只与温度、催化剂、接触面有关，n为反应级数）。某温度下，测得与催化剂接触面关系如图所示： ①________，在I条件下，________。 ②其他条件相同，增大接触面，氨分解反应速率________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ③反应物消耗一半所用的时间叫半衰期。在一定条件下，分解反应的半衰期与起始浓度的关系是________（填“成正比例”“成反比例”或“不确定”）关系。 （4）一定温度下，在、、三个恒容密闭容器中分别投入，其他条件相同，测得相同时间内的转化率如图所示： ①起始至反应到达、点时的平均反应速率：________（填“”“”或“”），理由是________。 ②若B点达到平衡状态，则该温度下此反应的平衡常数K为________。 17. 氮化钛常作仿金饰品，乳酸亚铁常作补铁制剂。以钛铁矿（主要含，还含少量、）为原料制备氮化钛和乳酸亚铁的工艺如图，回答下列问题： 部分物质的熔点、沸点数据如表所示： 物质 Mg Ti 熔点 648.8 714 1667 沸点 136.4 1090 1412 3287 （1）Ti位于元素周期表第________周期________族。 （2）其他条件不变，“酸浸”时铁、钛浸出率与硫酸质量分数的关系如图所示。 “酸浸”时宜选择的硫酸质量分数为________%。 （3）“熔炼”时，温度在，反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体。“熔炼”的化学方程式为________。 （4）“还原”时得到钛和另一产物M，采用蒸馏法分离出钛，控制蒸馏的最低温度为________，工业上用惰性材料作为电极来电解熔融的M，阳极的电极反应式为________。 （5）利用溶液和过量溶液制备的离子方程式为________；用酸性溶液滴定法测定乳酸亚铁产品的纯度，所有操作均正确，但经多次实验结果发现，测得值高于实际值，其原因是________。已知滴定反应为（未配平）。 （6）钛、氮组成的一种化合物的晶胞如图所示，钛的配位数为________，该晶体的密度为________，已知、原子半径之和等于（Ti、N相切），为阿伏加德罗常数的值。 18. 有机物H是药物合成的中间体，一种合成路线如图（Et代表乙基）： 回答下列问题： （1）H中官能团的名称为________，B的名称是________。 （2）的反应类型是________。 （3）1个F分子中含________个手性碳原子。 （4）的化学方程式为________。 （5）在G的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有________（不包括立体异构体）种。 ①含六元环，环上含2个取代基 ②1mol有机物与足量银氨溶液反应，最多生成4mol Ag 其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积比为1:1:2:2的结构简式为________。 （6）以2，4-二溴戊烷、丙烯酸甲酯为原料合成有机物，设计合成路线_________（其他试剂自选）。 2024-2025学年山西三晋名校联考十月联合考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ti48 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 抑制Fe2+水解 ②. 防止Fe2+被氧化 （2）FeCl2·4H2O+4SOCl2FeCl2+4SO2↑+8 HCl↑ （3）取上层清液，滴加品红溶液，溶液褪色，说明2V1大于V2 （4）浓度 （5） ①. 30 ②. 升温，相同浓度的NaClO溶液的反应速率加快 【16题答案】 【答案】（1）C （2）-47.2 （3） ①. 0 ②. 2.0×10-5mol/(L·min) ③. 增大 ④. 成正比例 （4） ①. ＞ ②. 反应物浓度：A>C，其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越大 ③. 4.32 【17题答案】 【答案】（1） ①. 四 ②. ⅣB （2）85 （3）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO （4） ①. 1412℃ ②. 2Cl——2e—=Cl2↑ （5） ①. Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O ②. 乳酸根离子具有还原性，能消耗KMnO4 （6） ①. 6 ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 羟基和酮羰基 ②. 丙烯酸乙酯 （2）加成反应 （3）2 （4） （5） ①. 4 ②. （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $